学年烟台市高二化学下学期期末检测试题.docx
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学年烟台市高二化学下学期期末检测试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷
一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.有关物质结构的下列说法中正确的是( )
A.碘升华时破坏了共价键
B.含极性键的共价化合物一定是电解质
C.氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏
D.HF的分子间作用力大于HCl,故HF比HCl更稳定
2.下列实验过程可以达到实验目的的是
编号
实验目的
实验过程
A
配制0.4000mol·L-1的NaOH溶液
称取4.0g固体NaOH于烧杯中,加入少量蒸馏水溶解后立即转移至250mL容量瓶中定容
B
探究维生素C的还原性
向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液,观察颜色变化
C
制取并纯化氢气
向稀盐酸中加入锌粒,将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液
D
探究浓度对反应速率的影响
向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液,观察实验现象
A.AB.BC.CD.D
3.列叙述正确的是
A.常温常压下,1.5molNO2的体积约为33.6L
B.NaOH的摩尔质量是40g
C.100mL水中溶解了8.4gNaHCO3,则溶液中Na+的物质的量浓度为1mol/L
D.同温同压下,相同体积的C12和SO2气体所含的分子数一定相同
4.下列卤代烃发生消去后,可以得到两种烯烃的是
A.1-氯丁烷B.氯乙烷
C.2-氯丁烷D.2-甲基-2-溴丙烷
5.进行一氯取代反应后,只能生成三种沸点不同产物的烷烃是()
A.(CH3)3CCH2CH3B.(CH3CH2)2CHCH3
C.(CH3)2CHCH(CH3)2D.(CH3)2CHCH2CH2CH3
6.将反应Cu(s)+2Ag+(aq)
Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成原电池,某一时刻的电子流向及电流计(G)指针偏转方向如图所示,下列有关叙述正确的是
A.KNO3盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液
B.工作一段时间后,AgNO3溶液中c(Ag+)减小
C.电子由AgNO3溶液通过盐桥移向Cu(NO3)2溶液
D.Cu作负极,发生还原
7.在强酸性溶液中能大量共存、且溶液为无色透明的离子组是:
A.NH4+、Mg2+、SO42—、NO3—B.Ag+、Na+、OH—、Cl—
C.K+、NH4+、MnO4—、SO42—D.K+、Na+、NO3—、HCO3—
8.材料在人类文明史上起着划时代的意义。
下列物品所用主要材料与类型的对应关系不正确的是
A.人面鱼纹彩陶盆——无机非金属材料B.“马踏飞燕”铜奔马——金属材料
C.宇航员的航天服——有机高分子材料D.光导纤维——复合材料
9.关于下列四个装置的说明符合实验要求的是
A.装置①:
实验室中若需制备较多量的乙炔可用此装置
B.装置②:
实验室中可用此装置来制备硝基苯,但产物中可能会混有苯磺酸
C.装置③:
实验室中可用此装置分离含碘的四氯化碳液体,最终在锥形瓶中可获得碘
D.装置④:
实验室中可用此装置来制备乙酸乙酯并在烧瓶中获得产物
10.下列说法正确的是()
A.植物油氢化过程中发生了加成反应B.淀粉和纤维素互为同分异构体
C.环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D.水可以用来分离溴苯和苯的混合物
11.常温下,向10mL0.1mol/L的CuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,滴加过程中溶液中-lgc(Cu2+)随滴入的Na2S溶液体积的变化如图所示(忽略滴加过程中的温度变化和溶液体积变化)。
下列叙述正确的是()
A.常温下Ksp(CuS)的数量级为10-30
B.c点溶液中水的电离程度大于a点和d点溶液
C.b点溶液中c(Na+)=2c(Cl-)
D.d点溶液中c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)
12.下列关于有机物的说法正确的是
A.分子式为CH40和C2H60的有机物一定互为同系物
B.在酸性条件下,C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5CO18OH和C2H5OH
C.由CH2=CH-COOCH3合成的聚合物为
D.三联苯(
)的一氯代物有4种
13.下列热化学方程式中,正确的是()
A.甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ/mol
B.500℃、30MPa下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=-38.6kJ/mol
C.稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合,其热化学方程式为:
H+(aq)+OH-(aq)=H2O
(1)△H=-57.3kJ/mol
D.1molH2完全燃烧放热142.9kJ,则氢气燃烧的热化学方程式为:
2H2(g)+O2(g)=2H2O
(1)△H=+285.8kJ/mol
14.铁是常见金属,它在元素周期表中位于第四周期Ⅷ族,原子序数为26,则Fe2+的结构示意图为( )
A.
B.
C.
D.
15.下列实验操作中,错误的是
A.蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
B.蒸发时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热
C.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
D.萃取时,应选择与原溶剂互不相溶的萃取剂
16.下列变化规律中正确的是()
A.金属Na、Mg、A1熔、沸点由高到低
B.HCl、HBr、HI的还原性由强到弱
C.H+、Li+、H﹣的半径由小到大
D.同浓度的硫酸钠、醋酸钠、碳酸钠溶液的碱性由强到弱
17.下列说法中正确的是()
A.1s22s12p1表示的是激发态原子的核外电子排布
B.3p2表示3p能级有两个轨道
C.同一原子中,1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
D.同一原子中,2p、3p、4p能级中的轨道数依次增多
18.下图是新型镁一锂双离子二次电池。
下列关于该电池的说法正确的是
A.放电时,Li+由右向左移动
B.放电时,正极的电极反应式为Li1-x-FePO4+xLi++xe-=LiFePO4
C.充电时,外加电源的负极与Y相连
D.充电时,导线上每通过1mole-,左室溶液质量减轻12g
19.(6分)下列叙述中正确的是
A.若在海轮外壳上附着一些铜块,则可以减缓海轮外壳的腐蚀
B.常温常压下,氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2LH2,转移电子的数目为6.02×1023
C.工业制粗硅2C(s)+SiO2(s)===Si(s)+2CO(g),室温下不能自发进行,则△H>0
D.稀盐酸和稀氢氧化钠反应的中和热为-57.3kJ•mol-1,则稀醋酸和稀氨水反应的中和热也为-57.3kJ·mol-1
20.(6分)对物质的量的理解正确的是()
A.物质的量就是物质的质量的另一种表达方式,单位是g/mol
B.物质的量就是物质的数量,数值上等于式量,单位是mol
C.物质的量就是6.02×1023个微粒的质量,单位是g
D.物质的量是国际单位制中的一个物理量,表示含有一定数目微粒的集体
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
21.(6分)氯元素的单质及其化合物用途广泛。
某兴趣小组拟制备氯气并验证其一系列性质。
I.(查阅资料)
①当溴水浓度较小时,溶液颜色与氯水相似也呈黄色
②硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液在工业上可作为脱氯剂
II.(性质验证)
实验装置如图1所示(省略夹持装置)
(1)装置A中盛放固体试剂的仪器是____;若分别用KMnO4、Ca(ClO)2、KClO3固体与足量的浓盐酸反应,则产生等量氯气转移的电子数之比为____。
(2)装置C中II处所加的试剂可以是____(填下列字母编号)
A.碱石灰B.浓硫酸C.硅酸D.无水氯化钙
(3)装置B的作用有:
除去氯气中的氯化氢、______、_____。
(4)不考虑Br2的挥发,检验F溶液中Cl-需要的试剂有_______。
III.(探究和反思)
图一中设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性,有同学认为该设计不能达到实验目的。
该组的同学思考后将上述D、E、F装置改为图2装置,实验操作步骤如下:
①打开止水夹,缓缓通入氯气;②当a和b中的溶液都变为黄色时,夹紧止水夹;
③当a中溶液由黄色变为棕色时,停止通氯气;④…
(5)设计步骤③的目的是______。
(6)还能作为氯、溴、碘非金属性递变规律判断依据的是_____(填下列字母编号)
A.Cl2、Br2、I2的熔点B.HCl、HBr、HI的酸性
C.HCl、HBr、HI的热稳定性D.HCl、HBr、HI的还原性
三、推断题(本题包括1个小题,共10分)
22.(8分)X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素,且原子序数依次增大.X是所有元素中原子半径最小的,Y有三个能级,且每个能级上的电子数相等,Z原子单电子数在同周期元素中最多,W与Z同周期,第一电离能比Z的低,R与Y同一主族,Q的最外层只有一个电子,其他电子层电子均处于饱和状态.请回答下列问题:
(1)Q+核外电子排布式为___________;
(2)化合物X2W2中W的杂化方式为___________,ZW2-离子的立体构型是___________;
(3)Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是___________(填化学式),原因是___________;
(4)将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中,并通入W2,充分反应后溶液呈深蓝色,该反应的离子方程式为___________;
(5)Y有多种同素异形体,其中一种同素异形体的晶胞结构如图,该晶体一个晶胞的Y原子数为___________,Y原子的配位数为___________,若晶胞的边长为apm,晶体的密度为ρg/cm3,则阿伏加德罗常数的数值为___________(用含a和ρ的代数式表示)。
四、综合题(本题包括2个小题,共20分)
23.(8分)SO2是大气中的有害物质,需要对其进行综合治理和利用。
(1)工业上常用氨水吸收法处理SO2,可生成(NH4)2SO3或NH4HSO3。
①(NH4)2SO3显碱性,用化学平衡原理解释其原因:
____________。
②NH4HSO3显酸性。
用氨水吸收SO2,当吸收液显中性时,溶液中离子浓度关系正确的是____(填字母)。
a.c(NH4+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)
b.c(NH4+)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)
c.c(NH4+)+c(H+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
(2)某工厂烟气中主要含SO2、CO2,在较高温度经下图所示方法脱除SO2,可制得H2SO4。
①在阴极放电的物质是_______。
②在阳极生成SO3的电极反应式是______。
(2)检测烟气中SO2脱除率的步骤如下:
a.将一定量的净化气(不含SO3)通入足量NaOH溶液后,再加入足量溴水。
b.加入浓盐酸,加热溶液至无色无气泡,再加入足量BaCl2溶液。
c.过滤、洗涤、干燥,称量沉淀质量。
①用离子方程式表示a中溴水的主要作用________________。
②若沉淀的质量越大,说明SO2的脱除率越_____(填“高”或“低”)。
24.(10分)氯气是一种重要的化工原料,在生产生活中有广泛的应用。
(1)一种环保型家用“84”消毒液的发生装置如右图,电源的b极为________极,电解制取NaClO的离子反应方程式为_______。
(2)用CO和Cl2在高温、活性炭催化作用下合成光气:
Cl2(g)+CO(g)
COCl2(g) ∆H=-108kJ·mol-1。
t℃时,在5L恒容密闭容器中加入0.6molCO和0.45molCl2,CO和COCl2的浓度在不同时刻的变化状况如图所示。
在0~6min内υ(Cl2)=____________________,第8min时改变的条件是________________。
在第12min时升高温度,重新达到平衡时,COCl2的体积分数将________(填“增大”“不变”或“减小”)。
(3)氯在饮用水处理中常用作杀菌剂,且HClO的杀菌能力比ClO-强。
25℃时氯气——氯水体系中存在以下平衡关系:
Cl2(g)
Cl2(aq)K1=10-0.6
Cl2(aq)+H2O
HClO+H++Cl-K2=10-3.4
HClO
H++ClO-Ka
其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。
则①Ka=__________;
②Cl2(g)+H2O
HClO+H++Cl-K=__________;
③用氯处理饮用水时,pH=6.5时杀菌效果比pH=7.5时___(填“好”、“差”或“相同”)。
参考答案
一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.C
【解析】
【详解】
A.碘升华属于物理变化,破坏的是分子间作用力,没有破坏共价键,故A错误;
B.电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物,而氨气是含极性键的共价化合物,但是它不是电解质,故B错误;
C.电解质溶于水时会发生电离,所以氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏,故C正确;
D.分子间作用力影响物质的熔沸点,与物质的稳定性无关,HF共价键的键能大于HCl,所以HF比HCl更稳定,故D错误;
故选C。
2.B
【解析】
【详解】
A.NaOH的溶解过程是放热的,导致溶液温度高于室温,如果在转移溶液之前未将溶液冷却至室温,配制的溶液体积偏小,则配制溶液浓度偏高,所以不能实现实验目的,故A不选;
B.氯化铁具有氧化性、维生素C具有还原性,二者发生氧化还原反应而生成亚铁离子,导致溶液由黄色变为浅绿色,则溶液变色,所以能实现实验目的,故B选;
C.向稀盐酸中加入锌粒,生成的氢气中会混入少量水蒸气和氯化氢气体,HCl和NaOH反应,浓硫酸能够干燥氢气,但高锰酸钾溶液和氢气不反应,且最后通过酸性高锰酸钾溶液会导致得到的氢气中含有水蒸气,所以不能实现实验目的,故C不选;
D.向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液,二者发生氧化还原反应生成硫酸钠和水,实验现象不明显,不能实现实验目的,故D不选;
答案选B。
【点睛】
本题的易错点为D,尽管二者能够发生化学反应,但由于实验过程中没有明显现象,因此无法通过实验现象比较反应速率,要注意通过实验验证某结论时,需要有较为明显的实验现象。
3.D
【解析】A.常温常压下,Vm≠22.4L/mol,1.5molNO2的体积V≠1.5mol×22.4L/mol=33.6L,故A错误;
B.NaOH的摩尔质量是40g/mol,故B错误;
C.8.4gNaHCO3中含有钠离子的物质的量为0.1mol,但溶液的体积不等于溶剂的体积,因此溶液中Na+的物质的量浓度不等于1mol/L,故C错误;
D.同温同压下,气体摩尔体积相等,根据V=nVm知,体积之比等于物质的量之比,所以物质的量为1:
1,则同温同压下,相同体积的C12和SO2气体所含的分子数一定相同,故D正确;
故选D.
【点评】本题考查以物质的量为中心的计算,明确物质的量公式中各个物理量的关系是解本题关键,熟练掌握物质的量有关公式,题目难度不大.
4.C
【解析】
【分析】
消去反应的原理为与氯原子相连的碳原子的邻位碳原子上的氢和氯原子共同消去,从而形成碳碳双键或三键,所以卤代烃发生消去反应后得到几种烯烃,关键看有几种这样的氢。
【详解】
A、只有一个相邻的C,发生消去反应后只得到一种烯烃;
B、只有一个相邻的C,发生消去反应后只得到一种烯烃;
C、有二种相邻的C,可以得到两种烯烃;
D、有三个相邻的C,但为对称结构,故发生消去反应后只得到一种烯烃。
5.A
【解析】
【详解】
A.(CH3)3CCH2CH3有三种不同位置的H原子,因此进行一氯取代反应后,能生成三种沸点不同产物,A符合题意;
B.(CH3CH2)2CHCH3有四种不同位置的H原子,因此进行一氯取代反应后,能生成四种沸点不同产物,B不符合题意;
C.(CH3)2CHCH(CH3)2有两种不同位置的H原子,因此进行一氯取代反应后,能生成两种沸点不同产物,C不符合题意;
D.(CH3)2CHCH2CH2CH3有五种不同位置的H原子,因此进行一氯取代反应后,能生成五种沸点不同产物,D不符合题意;
故合理选项是A。
6.B
【解析】分析:
根据电子的流向,Cu为负极,Cu极的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+;Ag为正极,Ag极的电极反应式为2Ag++2e-=2Ag。
详解:
根据电子的流向,Cu为负极,Ag为正极。
A项,在原电池中,阳离子移向正极,KNO3盐桥中的K+移向AgNO3溶液,A项错误;B项,Ag为正极,Ag极的电极反应式为2Ag++2e-=2Ag,工作一段时间后,AgNO3溶液中c(Ag+)减小,B项正确;C项,电子由Cu极通过外电路流向Ag极,C项错误;D项,Cu作负极,Cu发生氧化反应,D项错误;答案选B。
点睛:
本题考查原电池的工作原理,判断正负极是解题的关键,可根据反应的类型、电子的流向等方法判断正负极。
易错点是电子流向的判断,在原电池中电子由负极经外电路流向正极,电解质溶液中阳离子流向正极,阴离子流向负极,即“电子不下水,离子不上岸”。
7.A
【解析】
分析:
强酸性溶液中含大量的H+,根据离子之间不能结合生成沉淀、水、气体,不能发生氧化还原反应等,则离子大量共存,并结合离子的颜色来解答。
详解:
A.酸性溶液中该组离子之间不反应,可大量共存,且离子均为无色,选项A选;B.H+、OH—结合生成水,Ag+与OH—、Cl—结合生成沉淀,不能大量共存,选项B不选;C.MnO4-为紫色,与无色不符,选项C不选;D.H+、HCO3—发生反应生成二氧化碳和水,不能大量共存,选项D不选;答案选A。
点睛:
本题考查离子的共存,为高频考点,把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键,侧重复分解反应及氧化还原反应的离子共存考查,注意离子的颜色,题目难度不大。
8.D
【解析】
【详解】
A、陶瓷主要成分为硅酸盐,为无机非金属材料,选项A正确;
B、“马踏飞燕”铜奔马主要材料为铜,为金属材料,选项B正确;
C、宇航员的航天服的材料为合成纤维,为有机高分子化合物,选项C正确;
D、光导纤维主要材料为二氧化硅,为无机物,不是复合材料,选项D错误。
答案选D。
9.B
【解析】
【分析】
【详解】
A.电石与水反应放出大量的热,生成氢氧化钙微溶,易堵塞导管,则不能利用图中装置制取乙炔,故A错误;
B.制备硝基苯,水浴加热,温度计测定水温,该反应可发生副反应生成苯磺酸,图中制备装置合理,故B正确;
C.分离含碘的四氯化碳液体,四氯化碳沸点低,先蒸馏出来,所以利用该装置进行分离可,最终在锥型瓶中可获得四氯化碳,故C错误;
D.制备乙酸乙酯不需要测定温度,不能在烧瓶中获得产物,应在制备装置后连接收集产物的装置(试管中加饱和碳酸钠),故D错误;
故选:
B。
10.A
【解析】
【详解】
A.植物油中的烃基含有碳碳双键,氢化过程中,碳碳双键与氢气发生加成反应,故A正确;
B.淀粉和纤维素都可以表示为(C6H10O5)n,但n的取值不同,两者不属于同分异构体,故B错误;
C.己烷、苯都不能使酸性KMnO4溶液褪色,所以己烷与苯不能用酸性KMnO4溶液鉴别,故C错误;
D.溴苯和苯互溶,溴苯和苯都难溶于水,所以不能用水分离溴苯和苯的混合物,故D错误;
答案选A。
11.D
【解析】
【分析】
向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,发生反应:
Cu2++S2-⇌CuS↓,Cu2+单独存在或S2-单独存在均会水解,水解促进水的电离,图中-lgc(Cu2+)越大,则c(Cu2+)越小,结合图中浓度计算溶度积常数及溶液中的守恒思想分析解答。
【详解】
A.根据图像,V=10mL时,二者恰好完全反应生成CuS沉淀,CuS⇌Cu2++S2-,平衡时c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.6mol/L,则Ksp(CuS)=c(Cu2+)c(S2-)=10-17.6mol/L×10-17.6mol/L=10-35.2mol2/L2,Ksp(CuS)的数量级为10-36,故A错误;
B.c点为NaCl溶液,对水的电离无影响,而a点为氯化铜溶液、d点为硫化钠溶液,都会发生水解反应促进水的电离,则c点溶液中水的电离程度小于a点和d点溶液,故B错误;
C.根据图像,b点时钠离子的物质的量为0.1mol/L×0.005L×2=0.001mol,氯离子的物质的量为0.1mol/L×0.01L×2=0.002mol,则c(Cl-)=2c(Na+),故C错误;
D.d点溶液中NaCl和Na2S的浓度之比为2:
1,且溶液显碱性,因此c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+),故D正确;
答案选D。
12.D
【解析】
分析:
A.结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质称为同系物;
B.根据酯化反应机理判断;
C.碳碳双键发生加聚反应判断;
D.根据三联苯分子中含有的氢原子种类判断。
详解:
A.分子式为CH40和C2H60的有机物结构不一定相似,二者不一定互为同系物,C2H60可能是乙醇,也可能是二甲醚,A错误;
B.酯化反应羧酸提供羟基,醇提供氢原子,则在酸性条件下,C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5COOH和C2H518OH,B错误;
C.由CH2=CH-COOCH3合成的聚合物应该是
,C错误;
D.由于苯环是平面正六边形结构,则三联苯(如图
)分子中氢原子分为4类,因此一氯代物有4种,D正确。
答案选D。
点睛:
选项A是易错点,注意同系物必然符合同一通式,但符合同一通式的不一定是同系物;其中符合通式CnH2n+2且碳原子数不同的物质间一定属于同系物。
13.C
【解析】
【详解】
A.甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol表示1mol甲烷完全燃烧产生二氧化碳气体和液态水时放出的热量,题干水为气态,所以A选项错误;
B.该反应为可逆反应,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中不能完全反应转化为1molNH3,热化学方程式中表示的是物质完全转化时的热量变化,B错误;
C.稀盐酸和稀氢氧化钠反应的实质是H+与OH-结合形成水,反应的热化学方程式为H+(aq)+OH-(aq)=H2O
(1)△H=-57.3kJ/mol,C正确;
D.物质燃烧放出热量,△H<0,D错误;
故合理选项是C。
14.C
【解析】分析:
铁失去2电子后转化为亚铁离子,根据核外电子排布规律解答。
详解:
铁是常见金属,它在元素周期表中位于第四周期Ⅷ族,原子序数为26,核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2,则Fe2+的核外
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