化学广东省揭阳市普通高中学校届高考高三月考试题01.docx
- 文档编号:7937476
- 上传时间:2023-01-27
- 格式:DOCX
- 页数:11
- 大小:111.73KB
化学广东省揭阳市普通高中学校届高考高三月考试题01.docx
《化学广东省揭阳市普通高中学校届高考高三月考试题01.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《化学广东省揭阳市普通高中学校届高考高三月考试题01.docx(11页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
化学广东省揭阳市普通高中学校届高考高三月考试题01
广东省揭阳市普通高中学校2018届高考高三1月
月考试题01
第Ⅰ卷(选择题共48分)
可能用到的相对原子质量:
H-1He-4C-12O-16
一、选择题(每小题只有一个正确答案每题2分,共48分)
1.下列分离或提纯物质的方法错误的是
A用渗析的方法精制氢氧化铁胶体
B用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠
C用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡
D用盐析的方法分离、提纯蛋白质
2.环境问题的最终解决要依靠科技进步。
下列关于保护生存环境的说法中,不正确的是
A.通常利用沉淀反应除去污水中的重金属离子
B.垃圾焚烧不仅可以用于发电,还不会带来任何新的污染
C.减少使用、加强回收和再利用是治理“白色污染”的主要途径
D.可通过改进燃烧装置和燃烧技术,减少煤等化石燃料燃烧产生的污染
3.下列物质中,既含有离子键又含有极性共价键的是
A.Na2O2B.MgCl2C.HClD.NH4Cl
4.下列顺序表述正确的是
A.酸性:
H3PO4>HNO3>HClO4B.稳定性:
H2O>HF>H2S
C.原子半径:
Na>Mg>OD.还原性:
F->Cl->S2-
5.下列现象与电化学腐蚀无关的是
A.纯银饰品久置表面变暗B.生铁比纯铁易生锈
C.黄铜(铜锌合金)制品不易产生铜绿D.与铜管连接的铁管易生锈
6.实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。
下列有关说法正确的是
A.NaNO2是还原剂
B.NH4Cl中N元素被还原
C.生成1molN2时转移6mol电子
D.氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:
1
7.NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.1L0.1mol/LNa2CO3溶液中
和HCO—3总数为0.1NA
B.22.4L氢气和4g氦气均含有NA个分子
C.含2NA共价键的CnH2n+2分子的物质的量为2/(3n+l)mol
D.标准状况下,2.24LCl2与稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.2NA
8.下列条件下,两瓶气体所含原子数一定相等的是
A.同体积、同密度的C2H4和C3H6
B.同质量的C2H4和CO
C.同温度、同体积的H2和N2
D.同压强、同体积的N2O和CO2
9.下列物质按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是
A.盐酸、空气、醋酸、干冰
B.冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇
C.蛋白质、油脂、苛性钾、石灰石
D.胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡
10.能说明醋酸是弱电解质的是
①往苯酚钠溶液中加入醋酸可得苯酚
②醋酸钠溶液呈碱性
③可以用食醋清除热水瓶内的水垢
④pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5
A.①③④B.①②C.②④D.②
11.已知热化学方程式C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(g);△H=-1256kJ/mol,下列说法正确的是
A.乙炔的燃烧热为1256kJ/mol
B.若转移10mol电子,则消耗2.5molO2
C.若生成2mol液态水,则△H=-2512kJ/mol
D.若形成4mol碳氧共用电子对,则放出的热量为2512kJ
12.把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中,不影响氢气产生速率的因素是
A.盐酸的浓度B.铝条的表面积C.溶液的温度D.加少量Na2SO4
13.某反应的反应过程和能量变化如右图所示,下列有关该反应的叙述正确的是
A.该反应的反应热△H<0
B.反应物的总能量低于生成物的总能量
C.该反应是吸热反应
D.加入催化剂后反应放出的热会减少
14.下列化学用语正确的是
A.硫的原子结构示意图:
B.NH4Cl的电子式:
C.原子核内有8个中子的氧原子:
D.Be2+离子中的质子数和电子数之比为2:
1
15.实验是化学研究的基础。
下列关于各实验装置的叙述正确的是
A.装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体
B.装置②可用于吸收NH3或HCl气体,并防止倒吸
C.装置①常用于分离互不相溶的液体混合物
D.装置④可用于干燥、收集氯化氢,并吸收多余的氯化氢
16.现有四种短周期元素的原子半径及主要化合价数据如下表所示:
元素
甲
乙
丙
丁
原子半径/nm
0.186
0.102
0.152
0.074
主要化合价
+1
+6、-2
+1
-2
下列叙述不正确的是
A.甲单质的熔点比丙单质的熔点高
B.甲单质可用电解其熔融盐的方法冶炼而得
C.常温下,丁的两种氢化物均为液体
D.乙的简单离子是四种元素各自形成的简单离子中半径最大的
17.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应:
+OH-=NH3↑+H2O
B.金属铝溶于氢氧化钠溶液:
Al+2OH=
+H2
C.用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳:
2OH+CO2=
+H2O
D.Fe2SO43的酸性溶液中通入足量硫化氢:
Fe3++H2S=Fe2++S+2H+
18.X、Y均为短周期元素,且X位于IA族,Y位于VIA族。
下列说法中,正确的是
A.同周期中X的原子半径大于Y的原子半径
B.X、Y形成的化合物X2Y溶于水后溶液均呈碱性
C.X、Y形成的离子化合物中只含有离子键
D.1mol由X、Y组成的化合物所含有的电子总数均为18×6.02×1023
19.在指定的溶液中一定可以大量共存的离子组是
A.使石蕊变红的溶液中:
Na+、I-、Cl-、NO3-、C6H5O-
B.在强碱性溶液中:
Na+、K+、AlO2-、CO32-、SiO32-
C.在无色透明溶液中:
NH4+、Fe3+、SO32-、NO3-
D.由水电离出来的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:
K+、CO32-、Cl-、NO3-
20.下列事实可以说明M的非金属性强于N的是
A.单质与氢气化合的难易程度:
M难于N
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:
M弱于N
C.简单阴离子的还原性:
M强于N
D.M的单质能从含N的简单阴离子的溶液中置换出N单质
21.火法炼铜的原理为:
Cu2S+O2===2Cu+SO2,下列说法中,正确的是
A.Cu2S只做还原剂
B.O2发生氧化反应
C.S元素被氧化
D.当0.8molO2参加反应时,共转移了3.2mol电子
22.下列关于安全事故的处理方法中,正确的是
A.金属钠着火时,立即用沾水的毛巾覆盖
B.大量氯气泄漏时,迅速离开现场,并尽量往高处去
C.不慎洒出的酒精在桌上着火时,立即用大量水扑灭
D.少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用大量氢氧化钠溶液冲洗
23.下列叙述中正确的是:
A.二氧化硅和干冰晶体熔化时所克服的作用力类型相同
B.含有离子的晶体一定是离子晶体
C.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于水分子中存在氢键
D.分子晶体中不一定含有共价键,离子晶体中一定含有离子键
24.下列有关物质的性质或结构的说法正确的是
A.
P是一种广泛应用于含磷化合物的结构分析和医疗诊断的核素,其原子核内含有15个中子
B.Na的原子半径比Cl的大,但Na+的半径比Cl-的小
C.Li、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素,它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱
D.Cl与I同属于ⅦA族元素,则两者最高价氧化物对应水化物的酸性:
HClO4 第II卷(非选择题,共52分) 二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。 第25题~第28题为必考题,每个试题都必须作答。 第29题、30题为选考题。 ) (一)必考题(本题包括4小题,共40分) 25.(8分)A、B、C、D、E为短周期元素,A-E原子序数依次增大,质子数之和为40,B、C同周期,A、D同主族,A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2,E是地壳中含量最多的金属元素。 (1)B元素在周期表中的位置为___________________________; (2)将D的单质投入A2C中,反应后得到一种无色溶液。 E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为___________________________________________; (3)元素D的单质在一定条件下,能与A单质化合生成氢化物DA,熔点为800。 C。 DA能与水反应放出氢气,化学反应方程式为____________________________ (4)废印刷电路版上含有铜,以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜,再用硫酸溶解。 现改用A2C2和稀硫酸浸泡既达到了上述目的,又保护了环境,试写出反应的化学方程式____________________________________________。 26.(10分)工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们会对人类及生态系统产生很大损害,必须进行处理。 常用的处理方法有两种。 其中一种方法是还原沉淀法 该法的工艺流程为: CrO42- Cr2O72- Cr3+ Cr(OH)3↓ 其中第①步存在平衡: 2CrO42-(黄色)+2H+ Cr2O72-(橙色)+H2O (1)若该平衡处在强酸性环境,则溶液显________色。 (2)能说明第①步反应达平衡状态的是。 A.Cr2O72-和CrO42-的浓度相同B.2v(Cr2O72-)=v(CrO42-)C.溶液的颜色不变 (3)第②步中,还原1molCr2O72-离子,需要mol的FeSO4 7H2O。 写出第②步中反应的离子方程式______________________________________。 (4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡: Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH―(aq) 常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH―)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH应调至。 27.(12分)NO很容易与许多分子迅速发生反应,科学家发现在生物体中不断地产生NO,用于在细胞和细胞间传递信息;NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。 (1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为 ________________________________________________________________。 (2)NO是有毒气体,某学生为防止污染,用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置,如图甲所示。 打开分液漏斗的活塞使反应进行,在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的,原因是__________________________________(写化学方程式)。 (3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO,某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。 反应开始时,可以在U形管右端观察到无色的NO气体。 长玻璃管的作用是_______________________________________。 (4)假设实验中12.8gCu全部溶解,需要通入标准状况下________LO2才能使NO全部溶于水。 (5)用金属铜制取硝酸铜,从节约原料和防止环境污染的角度考虑,下列4种方法中最好的是________(填“甲”“乙”“丙”或“丁”),理由是__________________________________。 甲: 铜 硝酸铜 乙: 铜 硝酸铜 丙: 铜 氯化铜 硝酸铜 丁: 铜 氧化铜 硝酸铜 28.(10分) (1)在298K时,1molC2H6在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量 1558.3kJ。 写出该反应的热化学方程式。 (2)利用该反应设计一个燃料电池: 用氢氧化钾溶液作电解质溶液,多孔石墨做电极,在电极上分别 通入乙烷和氧气。 通入乙烷气体的电极应为极(填写“正”“负”)该电极上发生的电极反应式是 (3)下图所示实验装置中,石墨棒上的电极反应式为;如果起始时盛有1000mLpH=5的硫酸铜溶液(25℃,CuSO4足量),一段时间后溶液的pH变为1,此时若要使溶液恢复到起始浓度(温度不变,忽略溶液体积的变化),可向溶液中加入__________(填物质名称)。 (二)选考题(12分。 从给出的2道小题中任选一题作答。 如果多做,则按所做的第一小题计分) 29.(12分)下列物质: ①水晶 ②干冰 ③氨气 ④白磷 ⑤氩⑥氯化钠 ⑦铁 ⑧晶体硅⑨过氧化钠 ⑩H2O其中: (1)将①②④⑥⑧⑩按照熔沸点由高到低的顺序排列(填序号) (2)含有极性键的非极性分子的电子式是 (3)晶体⑥中1个阳离子周围有个阴离子;熔化时只破坏共价键的晶体是(填序号) (4)1mol金刚石、水晶和白磷中含有共价键的数目之比为 (5)铁有δ、γ、α三种同素异形体,下图是它们的晶体结构图,三种晶体中铁原子周围距离最近的铁原子个数之比为。 30.(12分)透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。 制备它的一种配方中含有下列四种物质: (甲) (乙) (丙) (丁) 填写下列空白: (1)下列试剂能与甲反应而褪色的是___________(填标号) a.Br2/CCl4溶液b.石蕊溶液c.酸性KMnO4溶液 (2)甲的同分异构体有多种,写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式: _______ (3)淀粉通过下列转化可以得到乙(其中A—D均为有机物): A的分子式是___________,试剂X可以是___________。 (4)已知: 利用上述信息,以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙,其中属于取代反应的化学方程式是。 (5)化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素,相对分子质量为110。 丁与FeCl3溶液作用显现特征颜色,且丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种。 则丁的结构简式为。 参考答案 一、选择题 1-5CBDCA6-10DCABC11-15BDADA 16-20ACABD21-24CBDB 二、非选择题 25. (1)二周期ⅤA族 (2)2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑ (3)NaH+H2O=H2↑+NaOH (4)H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O(每空2分,共8分) 26. (1)橙色 (2)C (3)6Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O (4)5(每空2分,共10分) 27. (1)3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++4H2O+2NO↑ (2)2NO+O2===2NO2 (3)接收被气体压出U形管的液体,防止稀硝酸溢出 (4)2.24L (5)丁制取相同质量的Cu(NO3)2,丁所消耗的HNO3的量最少(原料的利用率最高)且不产生污染环境的气体(每空2分,共12分) 28. (1)2C2H6(g)+7O2(g)→4CO2(g)+6H2O(l)△H=-3116.6kJ/mol (2)负C2H6-14e-+18OH-==2CO32-+12H2O (3)4OH--4e-==O2↑+2H2O (4)CuO(每空2分,共10分) 29. (1)①⑧⑥④⑩② (2) (3)6①⑧ (4)1: 2: 3(4)4: 6: 3(每空2分,共12分) 30. (1)ac (2)CH2=CH-CH2-CH2-COOH (3)C6H12O6Br2/CCl4(或其它合理答案) (4) +CH3CH2Cl +HCl (5) (每空2分,共12分)
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 化学 广东省 揭阳市 普通高中 学校 高考 三月 考试题 01