化学广东省肇庆市学年高二上学期期末考试试题.docx
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化学广东省肇庆市学年高二上学期期末考试试题
肇庆市中小学教学质量评估
2016—2017学年第一学期统一检测
高二化学(化学反应原理)
总分100分,时间90分钟
注意事项:
1.答题前,考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、座位号填写在答题卡对应栏目上。
用2B铅笔把答题卡上考生号的信息点涂黑。
2.选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案;不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Fe—56
第Ⅰ部分选择题(共40分)
一、单项选择题(20小题,每题2分。
每题只有一个正确答案)
1.下列物质的水溶液能导电,且属于强电解质的是
A.NH4HCO3B.Cl2C.CH3COOHD.SO2
2.下列说法错误的是
A.纯铁比生铁更耐腐蚀
B.明矾水解形成胶体能吸附悬浮物,可用于净水
C.碳酸钠溶液呈碱性是因为其在水中电离出OH-
D.工业废水中的Cu2+和Hg2+可用Na2S或H2S除去
3.下列有关叙述正确的是
A.不需要加热就能发生的反应一定是放热反应
B.HF、Ca(OH)2、BaSO4都是强电解质
C.Na2O2溶于水生成了NaOH,其水溶液才能导电,故Na2O2不是电解质
D.升高温度,可同时提高活化分子百分数和活化分子浓度,使化学反应速率加快
4.已知:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H,反应过程中生成1molCH3OH(g)的能量变化如右下图所示。
曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示无或有催化剂两种情况。
下列判断正确的是
A.加入催化剂,△H变小
B.△H=+91kJ/mol
C.生成1molCH3OH(l)时,△H值增大
D.反应物的总能量大于生成物的总能量
5.一定量的的稀H2SO4与过量铁粉反应时,为减缓反应速率,且不影响生成H2的总量,可向稀H2SO4中加入
A.CH3COONa固体B.Na2SO4固体C.少量NH4HSO4固体D.NaOH固体
6.能在溶液中大量共存的一组离子是
A.NH4+、Ag+、PO43-、Cl-B.Fe3+、H+、I-、HCO3-
C.K+、Na+、NO3-、MnO4-D.Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-
7.下列方程式书写正确的是
A.碳酸的电离方程式:
H2CO3⇌2H++CO32﹣
B.氯气通入水中:
Cl2+H2O⇌2H++Cl—+ClO—
C.往AgI悬浊液中滴加Na2S饱和溶液:
2Ag+(aq)+S2﹣(aq)=Ag2S(s)
D.用醋酸除水垢:
2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO﹣+Ca2++H2O+CO2↑
8.下列热化学方程式书写及括号中的判断正确的是
A.C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/mol(燃烧热)
B.2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H=+483.6kJ/mol(反应热)
C.C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O△H=-1368.8kJ/mol(反应热)
D.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-114.6kJ/mol(中和热)
9.把1molA和3molB投入2L密闭容器中发生反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+D(s),2min后,测得C的浓度为0.2mol/L,则下列说法正确的是
A.v(D)=0.05mol/(L•min)B.3v(B)=2v(C)
C.v(B)=0.15mol/(L•min)D.A的转化率为40%
10.在一定条件下的反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H<0达到平衡,下列变化既能加快反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是
A.升温B.减压C.加压D.加催化剂
11.反应C(s)+H2O⇌CO(g)+H2(g)△H>0,达到平衡时,下列说法正确的是
A.加入催化剂,平衡常数不变B.减小容器体积,正、逆反应速率均减小
C.增大C的量,H2O的转化率增大D.升高温度,平衡向逆反应方向移动
12.一定条件下,在一恒容密闭容器中,能表示反应X(g)+2Y(g)
2Z(g)一定达到化学平
衡状态的是:
①容器中气体的密度不再发生变化;②X、Y、Z的浓度不再发生变化;
③容器中的压强不再发生变化;④单位时间内生成2nmolZ,同时消耗2nmolY
A.①②B.②③C.③④D.①④
13.可逆反应aA(g)+bB(s)
cC(g)+dD(g),其他条件不变,C的物质的量分数和温度(T)或压强(P)关系如图,其中正确的是
A.使用催化剂,C的物质的量分数增加
B.升高温度,平衡向正反应方向移动
C.化学方程式的系数a<c+d
D.根据图像无法确定改变温度后平衡移动方向
14.在相同温度时,100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较,下列数值或性质中,前者大于或强于后者的是
A.溶液的导电性B.醋酸的电离常数
C.完全中和时所需NaOH的量D.H+的物质的量
15.下列溶液一定呈中性的是
A.pH=7的溶液B.c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L的溶液
C.使石蕊试液呈紫色的溶液D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
16.25℃时,水的电离达到平衡:
H2O⇌H++OH﹣△H>0,下列叙述正确的是
A.向水中加入氨水,平衡逆向移动,c(OH﹣)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变
C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低
D.将水加热,KW增大,pH不变
17.0.1mol/LK2CO3溶液中,由于CO32-的水解,使得c(CO32-)<0.1mol/L。
如果要使
c(CO32-)更接近0.1mol/L,可以采取的措施是
A.加入适量水B.加入少量盐酸C.加入适量KOH固体D.加热
18.关于图中装置说法正确的是
A.装置①中,盐桥(含有琼胶的KCl饱和溶液)中的K+移向ZnSO4溶液
B.装置②工作一段时间后,a极附近溶液的pH减小
C.用装置③精炼铜时,c极为纯铜
D.装置④中电子由Zn流向Fe,装置中有Fe2+生成
19.氢氧燃料电池以氢气作还原剂,氧气作氧化剂,电极为多孔镍,电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液。
下列说法正确的是
A.负极反应为:
2H2+4OH--4e-==4H2O
B.正极反应为:
O2+4H++4e-==2H2O
C.电池工作时溶液中的阴离子移向正极
D.电池工作时负极区pH升高,正极区pH下降
20.已知HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸,则在0.1mol·L-1NaA溶液中,离子浓度关系正确的是
A.c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)B.c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)
C.c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+)D.c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)
Ⅱ卷:
非选择题(共60分)
二、填空题(2小题,共19分)
21.(9分)
(1)对于Ag2S(s)
2Ag+(aq)+S2-(aq),其Ksp=____________(写表达式)。
(2)下列说法错误的是_______:
A.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小;
B.多数物质的溶解度随温度的升高而增加,故物质的溶解都是吸热的;
C.对于Al(OH)3(s)
Al(OH)3(aq)
Al3++3OH-,前者为溶解平衡,后者为电离平衡;
D.除去溶液中的Mg2+,用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好,说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大;
E.沉淀反应中常加过量的沉淀剂,其目的是使沉淀完全。
(3)自然界原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后重生成CuSO4溶液,当这种溶液流向地
壳深层遇到闪锌矿(ZnS)时,便会慢慢转化为铜蓝(CuS)[已知Ksp(ZnS)=2.93×10-25、
Ksp(CuS)=6.3×10-36],发生这种变化的原理是。
(4)用右图装置,碱性条件下可以电解制备纳米Cu2O。
反应为:
2Cu+H2O
Cu2O+H2↑,如下图所示。
该电解池的阳极反应
式为。
22.(10分)Ⅰ.CO2和CH4是两种重要的温室气体,通过CH4和CO2的反
应,制造更高价值的化学品是目前的研究目标。
250℃时,以镍合金为催化剂,发生如下
反应:
CO2(g)+CH4(g)⇌2CO(g)+2H2(g)
(1)此温度下该反应的平衡常数表达式K= 。
(2)已知:
①CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣890.3kJ•mol﹣1
②CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H=+2.8kJ•mol﹣1
③2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=﹣566.0kJ•mol﹣1
反应CO2(g)+CH4(g)
2CO(g)+2H2(g)的△H= kJ•mol﹣1;
(3)利用上述反应①设计燃料电池(电解质溶液为氢氧化钾溶液),写出电池负极的电极
反应式。
Ⅱ.能源短缺是人类社会面临的重大问题.甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。
工业上合成甲醇的反应原理为:
CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H。
下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K):
温度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
(1)根据表中数据可判断△H 0 (填“>”、“=”或“<”).
(2)300℃时,将2molCO、3molH2和2molCH3OH充入容积为1L的密闭容器中,此时反
应将(填序号):
A.正向移动B.逆向移动C.处于平衡状态D.无法判断
(3)下列能说明上述反应达到化学平衡状态的标志是
A.恒温恒容下,混合气体的密度不在变化
B.达平衡时,v(CO):
v(H2):
v(CH3OH)=1:
2:
1
C.达平衡时,CH3OH浓度不再变化
D.单位时间内生产nmolCO同时生成2nmolH2
三、(本大题共2小题,共22分)
23.(10分)已知:
CH4(g)+2NO2(g)
N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-867kJ·mol-1。
该反应可用于消除氮氧化物的污染。
在130℃和180℃时,分别将0.50molCH4和amolNO2充入1L的密闭容器中发生反应,测得有关数据如下表:
实验
编号
温度
时间
min
物质
的量mol
0
10
20
40
50
1
130℃
n(CH4)/mol
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
2
180℃
n(CH4)/mol
0.50
0.30
0.18
0.15
(1)开展实验1和实验2的目的是:
。
(2)180℃、反应到40min时,体系(填“达到”或“未达到”)平衡状态,理由是:
;
此时CH4的平衡转化率为:
。
(3)在一定条件下,反应时间t与转化率μ(NO2)的
关系如图所示,请在图像中画出180℃时,压强为
P2(设压强P2>P1)的变化曲线,并做必要的标注。
24.(12分)孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3,还含少量的FeO、Fe2O3、SiO2。
实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O的步骤如下:
物质
pH(开始沉淀)
④
pH(完全沉淀)
Fe(OH)3
1.9
3.2
Fe(OH)2
7.0
9.0
Cu(OH)2
4.7
6.7
为解决有关问题,兴趣小组同学查得有关
物质沉淀的pH数据如右表。
请回答:
(1)溶液A中的金属阳离子有;
若调pH=9.0将杂质铁元素除去,其
后果是 :
。
(2)“除杂”时先加入足量H2O2,目的是;再加入CuO固
体调节溶液pH的范围至,其中加入CuO作用是。
(3)操作X包括、、过滤和洗涤等;在进行该操作时,将溶液B再适当酸化目的是。
四、实验题(1小题,共10分)
25.(10分)已知草酸晶体(H2C2O4·XH2O)可溶于水,并可与酸性高锰酸钾溶液完全反应:
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑
现用氧化还原滴定法测定草酸晶体的结晶水分子数X,步骤如下:
①用分析天平称取草酸晶体1.260g,将其配制成100.00mL待测草酸溶液;
②用移液管移取25.00mL待测草酸溶液于锥形瓶中,并加入适量硫酸酸化
③用浓度为0.1000mol·L-1的KMnO4标准溶液进行滴定,三次结果如下:
第一次滴定
第二次滴定
第三次滴定
待测溶液体积(mL)
25.00
25.00
25.00
标准溶液体积(mL)
9.99
10.01
10.00
已知H2C2O4的相对分子质量为90,请回答下列问题:
(1)滴定时,KMnO4标准溶液应该装在(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
(2)在整个实验过程中,不需要的仪器或用品是(填序号)。
①100mL容量瓶②烧杯③滴定管夹④漏斗⑤玻璃棒⑥托盘天平
(3)到达滴定终点的标志是。
(4)根据上述数据计算X=。
(5)误差分析(填:
偏高、偏低、无影响):
①若滴定开始时仰视滴定管刻度,滴定结束时俯视滴定管刻度,则X值;
②若滴定管水洗后直接加入KMnO4标准溶液,则X值。
五、计算题(9分)
26.工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。
设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molN2(g)和1.60molH2(g),2min在某温度下达到平衡,此时NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为4/7。
请计算(写出计算过程):
(1)2min内N2的平均速率;
(2)该条件下此反应的平衡常数K。
2016-2017学年度肇庆市第一学期统一检测
高二化学评分细则
一、单项选择题(20小题,每题2分,共40分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
D
D
A
C
D
B
C
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
B
C
D
B
B
C
C
A
B
说明:
凡化学方程式2分:
则化学式1分,系数、条件和↓↑合起来1分(错1个和全错都扣1分);简答只要答到有着重号的关键词均给全分。
二、填空题(2小题,共19分)
21.(9分)
(1)(1分)c2(Ag+)·c(S2-)
(2)(2分)BD
(3)(4分)因为存在溶解平衡ZnS(s)
Zn2+(aq)+S2—(aq)[1分],Ksp(ZnS)>>Ksp(CuS)[1
分],CuSO4溶液中电离出的Cu2+与S2—相遇结合生成溶度积更小的CuS[1分],使上述溶解平衡继续向右移动直至ZnS全部转化为CuS[1分]。
或:
ZnS(s)+S2—
Zn2+(aq)+CuS(s)(1分)的平衡常数K=
(2分),数值很大,平衡向右转化的趋势大而使该反应能进行彻底(1分)
(4)(2分)2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O
22.(10分)
Ⅰ.
(1)(2分)
;
(2)(2分)+247.3
(3)(2分)CH4—8e—+10OH—=CO32—+7H2O
Ⅱ.
(1)(1分)<
(2)(1分)A(3)(2分)C
三、(本大题共2小题,共22分)
23.(10分)
(1)(2分)研究温度对该化学速率(1分)及平衡的影响(1分)
(2)(6分)达到(1分)实验1在130℃40min已达平衡状态(1分),温度升高、反应速率增大(1分),在180℃时达到平衡状态时间更短,可确定40min时反应已经达平衡状态(1分)70%(2分)
(3)(2分)
(无标注扣1分)
24.(12分)
(1)(5分)Cu2+、Fe2+、Fe3+(3分)溶液pH=9.0时Cu2+也会沉淀(2分)
(2)(4分)将Fe2+氧化成Fe3+(1分)3.2<pH<4.7(或3.2~4.7之间,1分)
中和溶液中H+使溶液的pH升高(1分),促进Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀(或调节pH至Fe3+的沉淀范围,1分)
(3)(3分)蒸发浓缩、冷却结晶(2分)抑制Cu2+的水解(1分)
四、实验题(1小题,共10分)
25.(10分)
(1)(1分)酸式
(2)(2分)④⑥
(3)(3分)最后一滴标准液滴入锥形瓶中(1分),溶液恰好由无色变成紫红色(1分),且30秒内不褪色(1分)
(4)(2分)2(5)(2分)①偏高(1分)②偏低(1分)
五、计算题(9分)
26.解:
设达到平衡时,N2反应了xmol
则2L密闭容器在2min内各物质物质的量发生的变化如下:
N2+3H2
2NH3………………………(1分)
起始物质的量(mol)0.601.600
变化物质的量(mol)x3x2x…………….......……(1分)
平衡物质的量(mol)0.60—x1.60—3x2x……………......……(1分)
则:
平衡时NH3的物质的量分数为:
解得x=0.40mol…………..……….………(1分)
(1)
……..…………..…..……(2分)
(2)此温度下该反应的平衡常数
(3分)
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