最新整理工程化学试题及答案分部分只是分享.docx
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最新整理工程化学试题及答案分部分只是分享
第一部分判断题(判断下列说法是否正确)
1、因为Qv=ΔU,U是状态函数,所以Qv也是状态函数。
2、反应Cu(s)+2Ag+(aq)=Cu2+(aq)+2Ag(s)在热力学标准状态,298.15K时正向进行,说明
>
3、已知反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)的ΔrHmθ>0,不用计算,就可判断该反应高温能自发进行。
4、对某种物质,其熵值具有:
Sθm(g)>Sθm(l)>Sθm(s)。
5、向NH3·H2O中加入NH4Cl,由于NH4+离子浓度增大,使平衡移动,结果增加了NH3·H2O的解离度α。
6、在20cm3,0.10mol·dm-3氨水溶液中加入10cm3,0.10mol·dm-3Hcl,该混合溶液是缓冲溶液。
7、配离子[Zn(CN)4]2-的Kθ不稳=2.0×10-47、[Zn(NH3)4]2-的Kθ,不稳=3.84×10-10,两者相比[Zn(NH3)4]2-更稳定。
8、AgCl的Kθsp=1.77×10-10,Ag2CrO4的Kθsp=1.12×10-12,因为Ag2CrO4的Kθsp更小,所以Ag2CrO4更难溶。
9、将
(MnO2/Mn2+)=1.208V,
(I2/I-)=0.535V这组电对组成原电池时,则该原电池的标准电动势Eθ=0.673V。
10、电子具有波粒二象性,其它微观粒子也具有波粒二象性。
11、配离子[Ag(CN)2]-的Kθ不稳=7.94×10-22,
配离子[Ag(NH3)2]+的Kθ不稳=8.93×10-8,
两者相比,[Ag(NH3)2]+更稳定。
12、在20cm3,0.10mol·dm-3氨水溶液中加入10cm3,0.10mol·dm-3HCl,该混合溶液是缓冲溶液。
13、在定温定压下,下列两化学方程式所表达的反应放出的热量是一相同值。
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)
14、当主量子数n=2时,其角量子数l可取两个值,即0,1。
15、一切放热反应都是自发反应。
16、通常情况下,所有物质的标准熵都大于零。
17、弱电解质的解离度与其浓度成反比。
18、化学反应速度通常随时间而减小。
19、某反应ΔG的负值很大,表明反应趋势很大,也表明反应速率很大。
20、催化剂是影响化学平衡的重要因素。
21、化学方程式中各反应物浓度指数之和称为反应级数。
22、按溶度积规则,Q 23、氢原子光谱不是线性光谱。 24、原电池中,负极上发生氧化反应。 25、对化学反应而言,其等压热效应等于系统的焓变。 26、1摩尔水所含能量要比1摩尔水蒸气所含能量要小。 27、通常情况下,所有物质的标准熵都大于零。 28、有气体参加的反应,改变总压,不一定使平衡移动,而改变任意气体的分压,则一定是破坏平衡。 29、弱电解质的解离度与其浓度成反比。 30、有两个原电池,测得其电动势相等,这表明两原电池中反应的△G0值也相等。 31、化学反应速度通常随时间而减小。 32、三个P轨道的能量、形状、大小相同,不同的是在空间的取向。 33、共价化合物AB2分子为角形,则意味着A原子价电子层中至少有一对孤对电子。 34、某反应ΔG的负值很大,表明反应趋势很大,也表明反应速率很大。 35、同离子效应可以使得弱碱的 值减小。 36、化学方程式中各反应物浓度指数之和称为反应级数。 37、系统由状态1变化到状态2,途径不同,Q、w不同,所以Q+w不同。 38、原子轨道和电子云的图形完全一样。 39、两性电解质(酸式盐)溶液总浓度变化时,酸度不变。 40、热力学第一定律ΔU=Q+W只适应于封闭体系,不适用于敞开体系。 41、一切不可逆过程都是自发的。 42、任何纯净单质或化合物的完美晶体在0K时,其熵值为零。 43、对于化学反应,可逆反应和可逆过程具有相同的含义。 44、H2SO4为二元强酸,当 =0.05mol·dm-3时,pH=1。 45、体系从某一状态变到另一状态,过程的最大功只决定于起始和终了状态,而与途径无关。 46、等温膨胀过程中,可逆膨胀做功最大;等温压缩过程中,可逆压缩耗功最小。 47、对于理想气体反应H2(g)+I2(g)=2HI(g),恒容热和恒压热数值相等。 48、任何温度下,化学反应都能正向进行的条件是ΔrHm>0,ΔrSm<0。 49、当反应aA+bBcC+dD进行到一定程度时, 。 50、同离子效应可以使得弱酸的电离度减小。 51、同离子效应可以使得难溶电解质的溶解度增大。 52、电对中氧化型物质的氧化能力越强则还原型物质的还原能力越强。 53、某个恒压反应,其内能变化为-65kJ,同时体系膨胀做功28kJ,则这一过程的焓变是-37kJ 第二部分选择题 1.对于下列电极反应,MnO2+4H++2e=Mn2++2H2O如果增大溶液的pH值,则该电极的电极电势: A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 不能判断 2.下列说法哪一个是正确的 A. 电池正极所发生的反应是氧化反应 B. 值越大则电对中氧化型物质的氧化能力越强 C. 值越小则电对中氧化型物质的还原能力越弱 D.电对中氧化型物质的氧化能力越强则还原型物质的还原能力越强 3.将反应2Ag++Zn=Zn2++2Ag组成原电池,标准态下,该电池的电动势 为: A. =2 (Ag+/Ag)- (Zn2+/Zn ) B. = (Ag+/Ag)- (Zn2+/Zn ) C. =[ (Ag+/Ag)]2- (Zn2+/Zn) D. = (Zn2+/Zn)- (Ag+/Ag) 4.热力学第一定律的数学表达式为: () A、△U=Q+W;B、△U=Qv;C、△U=Q-W;D、△U=W 5.往1升0.01MHAc溶液中,加入一些NaAc晶体,会使溶液的pH值() A、减小;B、增大;C、不变;D、等于2 6.下列各对溶液中,能用于配制缓冲溶液的是() A、HCl和NH4Cl;B、NaOH和HCl; C、HF和NaOH;D、NaCl和NaOH 7、自发进行的化学反应,其必要条件是() A、△S<0;B、△H<0;C、△H<T·△S;D、△G>0 8.在等容、无非体积功条件下进行反应的过程中: () A、△H=qp;B、△U=qv;C、△G=△H-T△S;D、△S=△H. 9.敞开系统是指系统与环境之间: () A既有物质交换,又有能量交换;B只有物质交换; C既没有物质交换,也没有物质交换;D只有能量交换 10...反应中,△G、△H、△S三者之间的关系为: () A、△G=△H+T△S;B、△G=Q+w; C、△G=△H-T△S;D、△G=T△S-△H 11.N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H>0下列变化中,不影响平衡状态的是: () A、升高温度;B、加大N2压力;C、延长反应时间;D、通入O2 12.NaCl水溶液比纯水的凝固点低,对此现象的最好解释是: () A、Na+形成水合离子;B、NaCl完全电离; C、水分子有氢键;D、NaCl水溶液的蒸气压下降 13.原子核外电子排布,遵循下列哪几个原则: A、能量最低、Hund规则、钻穿效应; B、能量守恒原理、Pauling原理Hund规则; C、能量交错、Pauling原理Hund规则; D、能量最低、Pauling原理Hund规则 14.下列每对物质,在298K下哪种有更高的摩尔熵? (a)HBr(g),HF(g);(b)NH3(g),Ne(g);(c)I2(s),I2(l);(d)Ar(g)at1atm,Ar(g)at2atm。 (e)a,HBr(g);b,NH3(g);c,I2(l);d,Ar(g)at1atm 15.热力学第一定律的数学表达式为: () A、△U=Q+W;B、△U=Qv;C、△U=Q-W;D、△U=W 16.往1升0.01MHAc溶液中,加入一些NaAc晶体,会使溶液的pH值() A、减小;B、增大;C、不变;D、等于2 17.下列各对溶液中,能用于配制缓冲溶液的是() A、HCl和NH4Cl;B、NaOH和HCl; C、HF和NaOH;D、NaCl和NaOH 18.自发进行的化学反应,其必要条件是() A、△S<0;B、△H<0;C、△H<T·△S;D、△G>0 19.在等容、无非体积功条件下进行反应的过程中: () A、△H=qp;B、△U=qv;C、△G=△H-T△S;D、△S=△H. 20.敞开系统是指系统与环境之间: () A既有物质交换,又有能量交换;B只有物质交换; C既没有物质交换,也没有物质交换;D只有能量交换 21...反应中,△G、△H、△S三者之间的关系为: () A、△G=△H+T△S;B、△G=Q+w; C、△G=△H-T△S;D、△G=T△S-△H 22.N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H>0下列变化中,不影响平衡状态的是: () A、升高温度;B、加大N2压力;C、延长反应时间;D、通入O2 23.NaCl水溶液比纯水的凝固点低,对此现象的最好解释是: () A、Na+形成水合离子;B、NaCl完全电离; C、水分子有氢键;D、NaCl水溶液的蒸气压下降 24.原子核外电子排布,遵循下列哪几个原则: A、能量最低、Hund规则、钻穿效应; B、能量守恒原理、Pauling原理Hund规则; C、能量交错、Pauling原理Hund规则; D、能量最低、Pauling原理Hund规则 25.已知Ac—+H2O=HAc+OH—为吸热反应,抑制它正方向进行的是: A.升温B.降温C.加酸D.加水稀释 26.同离子效应可以使得: A.弱酸的电离度减小;B.弱酸的电离度增大; C.弱碱的Kb值减小D.难溶电解质的溶解度增大; 27.下列各组量子数(n,l,m,S)中不合理的是: A.3,2,—1,+1/2B.2,1,0,-1/2 C.4,2,0,-1/2D.3,1,-2,-1/2 28.由下列电子对的标准电极电势可见,能氧化Br—成为Br2的氧化剂是: 已知Sn4++2e=Sn2+ =0.14伏 Zn2++2e=Zn =-0.79伏 Fe3++e=Fe2+ =0.77伏 Cl2+2e=2Cl— =1.36伏 Br2+2e=2Br— =1.08伏 A.Fe3+B.Zn2+C.Ce4+D.Sn4+E.Cl2 29.血红细包浸在蒸馏水中而破裂,是属于下列哪种原因: A.饱和作用B.扩散作用C.渗透作用D.放热作用 30.根据酸碱质子理论,H2PO4—的共轭酸的化学式为: A.HPO42—B.H3PO4C.PO43—D.H2PO4— 31.下列物质中,硫的氧化数最高的是: A.S2—B.S2O32—C.SCl4D.HSO4— 32.正常成人胃液PH=1.4,婴儿胃液PH=5,两者的[H+]浓度相差的倍数为: A.3.6倍B.36倍C.360倍D.3981倍 33.下列化合物中,不具有孤对电子对的是: A.HFB.H2OC.CH4D.NH3 34.热力学第一定律的数学表达式为: A、△U=Q+W;B、△U=Qv; C、△U=Q-W;D、△U=W 35.用下列何种酸才能和其盐配成PH=5的缓冲溶液: A.HOClKa=3.5×10—8B.H3BO3(一元酸)Ka=5.8×10—10 C.HAcKa=1.8×10—5D.HNO2Ka=5.1×10—4 36.下述化合物中,偶极矩不为零的是: A.CS2B.H2SC.CCl4D.SF6 37.下列化合物中,哪个是螯合物: A.[Co(NH3)6]Cl3B.[Cu(en)2]Cl2 C.KCl·MgCl2·6H2OD.K2[PtCl6] 38.往1升0.01MHAc溶液中,加入一些NaAc晶体,会使溶液的pH值 A.减小;B.增大;C.不变;D.等于2 39.下列各对溶液中,能用于配制缓冲溶液的是 A.HCl和NH4Cl;B.NaOH和HCl; C.HF和NaOH;D.NaCl和NaOH 12.自发进行的化学反应,其必要条件是 A、△S<0;B、△H<0;C、△H<T·△S;D、△G>0 13.在等容、无非体积功条件下进行反应的过程中: A、△H=qp;B、△U=qv;C、△G=△H-T△S;D、△S=△H. 14.H2S和HS—的酸电离常数分别为10—7和10—13。 0.1mol·L—1H2S水溶液的PH值为: A.10—2B.2C.3D.4 15.A,b,c三个电子具有的量子数(n,l,m)为: a,3,2,0;b,3,1,0;c,3,1,—1。 三者的能量大小为: A.a>b>cB.a>c>bC.a>b=cD.c>a>b 15敞开系统是指系统与环境之间: A既有物质交换,又有能量交换;B只有物质交换; C既没有物质交换,也没有物质交换;D只有能量交换 16.反应中,△G、△H、△S三者之间的关系为: A、△G=△H+T△S;B、△G=Q+w; C、△G=△H-T△S;D、△G=T△S-△H 17.N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H>0下列变化中,不影响平衡状态的是: A、升高温度;B、加大N2压力;C、延长反应时间;D、通入O2 18.NaCl水溶液比纯水的凝固点低,对此现象的最好解释是: A、Na+形成水合离子;B、NaCl完全电离; C、水分子有氢键;D、NaCl水溶液的蒸气压下降 19.Ka•Kb=Kw体现了共轭酸碱之间的强度关系。 下列说法正确的是: A、共轭酸越强,其共轭碱越也强;B、共轭酸越强,其共轭碱越弱; C、共轭酸越弱,其共轭碱越也弱;D、共轭酸碱强度无法判断; 20.下列两反应中,Mg+2Ag+ Mg2++2Ag 1∕2Mg+Ag+ 1∕2Mg2++Ag的E和△G是: A、分别相等;B、E不等△G相等; C、E相等△G不等;D、分别都不相等 21.NH3分子的空间构型是: A、正四面体;B、平面三角形;C、直线型;D、三角锥形 22.原子核外电子排布,遵循下列哪几个原则: A、能量最低、Hund规则、钻穿效应;B、能量守恒原理、Pauling原理Hund规则; C、能量交错、Pauling原理Hund规则;D、能量最低、Pauling原理Hund规则 23.下列各种含氢化合物中含有氢键的是: A、HF;B、HCl;C、CH4;D、H2S 24.[Ni(en)3]2+离子中镍的价态和配位数是 A.+2,3B.+3,6C.+2,6D.+3,3 25.Co(SCN)4]2-离子中钴的价态和配位数分别是() A.-2,4B.+2,4C.+3,2D.+2,12 26在某溶液中,同时存在几种还原剂,若它们在标准状态时都能与同一种氧化剂反应,此时影响氧化还原反应先后进行次序的因素是A.氧化剂和还原剂的浓度 B.氧化剂和还原剂之间的电极电势差 C.各可能反应的反应速率 D.既考虑B又考虑C 27原子核外电子排布,遵循下列哪几个原则: A、能量最低、Hund规则、钻穿效应; B、能量守恒原理、Pauling原理Hund规则; C、能量交错、Pauling原理Hund规则; D、能量最低、Pauling原理Hund规则 28敞开系统是指系统与环境之间: () A既有物质交换,又有能量交换;B只有物质交换; C既没有物质交换,也没有物质交换;D只有能量交换 29.反应中,△G、△H、△S三者之间的关系为: () A、△G=△H+T△S;B、△G=Q+w; C、△G=△H-T△S;D、△G=T△S-△H 30.N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H>0下列变化中,不影响平衡状态的是: A、升高温度;B、加大N2压力;C、延长反应时间D、通入O2 31.NaCl水溶液比纯水的凝固点低,对此现象的最好解释是: () A、Na+形成水合离子;B、NaCl完全电离; C、水分子有氢键;D、NaCl水溶液的蒸气压下降 32..方程式Zn+HNO3→Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O配平后,HNO3的计量数是() (A)4(B)7(C)10(D)12 33.按照质子理论,下列物种中没有共轭碱的是: A.SO42-B.HSO4-C.H2SO4D.H3SO4+ 34.La2(C2O4)3的饱和溶液的溶解度为1.1⨯10-6mol·L-1,其溶度积为…………() A.1.2⨯10-12B.1.7⨯10-28 C.1.6⨯10-3D.1.7⨯10-14 35.在300K时,反应 (1)的Kp值为2.46,则反应 (2)的Kp值为………………………() (1)NO2(g)⇌ N2O4(g) (2)2NO2(g)⇌N2O4(g) A.6.05B.4.92C.2.46D.1.57 36.可逆反应PCl5(g)→PCl3(g)+Cl2(g)在密闭容器中进行,放热反应.当达到平衡时,下列说法正确的是 A.温度不变,加入催化剂,使平衡向右移动 B.保持体积不变,加入氮气使压力增加1倍,平衡向右移动 C.不论条件如何变化,平衡不移动 D.降低温度,平衡向右移动 37.下列各混合溶液中,具有缓冲作用的是 A.HCl(1mol·L-1)+NaAc(2mol·L-1) B.NaOH(1mol·L-1)+NH3(1mol·L-1) C.HCl(1mol·dm-3)+NaCl(1mol·dm-3) D.NaOH(1mol·dm-3)+NaCl(1mol·dm-3) 38.两个半电池,电极相同,电解质溶液中的物质也相同,都可以进行电极反应,但溶液的浓度不同,它们组成电池的电动势 A. =0,E=0B. ≠0,E≠0 C. ≠0,E=0D. =0,E≠0 39.下面氧化还原电对的电极电势不随酸度变化的是 A.NO -HNO2B.SO -H2SO3 C.Fe(OH)3-Fe(OH)2D.MnO -MnO 40.核外某电子的主量子数n=4,它的角量子数l可能的取值有………………………() A.1个B.2个C.3个D.4个 第三部分填空题 1.系统经历一个循环,回到开始状态,状态函数的变化值为。 2.气相反应△H=△U(qp=qv)的条件是。 3.一定温度范围内,反应2NO+Cl2→2NOCl符合质量作用定律,则反应速率表达式为,是级反应。 4.反应速率常数与温度之间的关系为,此关系式称为____________。 。 5.难挥发的非电解质的稀溶液凝固点降低,沸点上升都与___________有关。 6.主量子数的符号用n表示,当n=4时,角量子数可取________________个数值。 7.等压热效应Qp和等容热效应Qv之间存在着如下关系: _____________________。 8.金刚石、石墨、无定形碳中属于最稳定单质的是。 9.配合物[Cu(en)2]SO4的名称为;配位体是;Cu2+的配位数是。 10.写出原子序数为25的Mn原子的核外电子排布式: 。 11.已知φθ(MnO4-/Mn2+)=1.5V,φθ(Fe3+/Fe2+)=0.77V,则反应 2MnO4-+10Fe2++16H+⇌2Mn2++10Fe2++8H2O的方向为;该反应的原电池符号为 13.某温度下,基元反应NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)的反应速率方程表达式为,该反应为级反应。 14.对于某一化学反应,增大反应物浓度,使单位体积内分子数增大,碰撞频率增多,所以反应速率加快。 15.如果在水中加入少量难挥发的溶质时,则所形成的稀溶液的凝固点,而沸点则。 16.S电子云的形状是的,P电子云的形状是的。 17.根据杂化轨道理论,BF3分子的空间构型为,而NF3分子的空间构型是。 18.CH4分子为型分子,其中心原子采取杂化。 19.根据溶度积规则,沉淀溶解的必要条件是,沉淀产生的必要条件是。 20.24号元素的价电子排布是,该元素在周期表中的位置是第周期,第族,元素符号为。 21.配位化合物H[PtCl3(NH3)]的中心离子是_________,配位原子是________,配位数为________,它的系统命名的名称为______________________________。 22.电池符号为: Pt│Fe2+(1mol·L-1),Fe3+(1mol·L-1)‖Ce4+(1mol·L-1),Ce3+(1mol·L-1)│Pt,该原电池正极电极反应式__________;负极电极反应式__________;电池反应__________________。 23.将Ni+2Ag+=2Ag+Ni2+氧化还原反应设计为一个原电池。 则电池的负极为___________________,正极为_______________________原电池符号为_____________________________________________。 24已知 (Ni2+/Ni)=-0.25V, (Ag+/Ag)=0.80V,则原电池的电动势 为 ___________, 为______________,上题氧化还原反应的平衡常数为________________。 25某反应的△H和△S皆为负值,当温度升高时,△G________(增大,减小)。 26.系统经历一个循环,回到开始状态,状态函数的变化值为。 第四部分计算
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