物质的分类和性质高考考点解析.docx
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物质的分类和性质高考考点解析
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开卷速查(三) 物质的分类和性质
一、选择题:
本大题共10小题,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.[2013·上海化学]氰酸铵(NH4OCN)与尿素[CO(NH2)2]( )
A.都是共价化合物 B.都是离子化合物
C.互为同分异构体D.互为同素异形体
解析:
氰酸铵含有NH
,属于离子化合物,而尿素中无阴、阳离子,属于共价化合物;同素异形体适用于单质与单质之间,只有C选项正确。
答案:
C
2.[2014·福建安溪一中]下列情况不能用胶体知识加以解释的是( )
A.氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和无色气体
B.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析进行治疗
C.水泥厂、冶金厂常用高压电除工厂烟尘,以减少对空气的污染
D.牛油与烧碱溶液共热,向反应所得溶液中加入食盐,则有固体析出
解析:
A选项产生白色沉淀和无色气体的原因是Al3+与HCO
发生相互促进的水解反应,而B、C、D选项分别利用胶体的渗析、电泳和聚沉等性质。
答案:
A
3.[2014·江苏徐州一中模拟]概念是学习化学的基础,每个概念都有其特定内涵和外延。
下列对概念判断的标准中正确的是( )
A.置换反应:
产物中是否有单质
B.强电解质:
溶液导电能力强
C.分散系种类:
分散质粒子直径大小
D.同分异构体:
相对分子质量相同
解析:
A项,置换反应是单质与化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应;B项,应根据电解质是否完全电离判断电解质强弱,溶液导电性强弱与离子浓度、离子所带电荷数等有关;C项,根据分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体、浊液(悬浊液和乳浊液);D项,分子式相同结构不同的物质互为同分异构体,分子式相同,相对分子质量一定相同,但是相对分子质量相同,分子式不一定相同(如C2H4、CO与N2)。
答案:
C
4.[2014·杭州质检]磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体的磁性,又具有液体的流动性。
制备时将等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合,滴入稍过量的氢氧化钠溶液,随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的分散质粒子直径为5.5~36nm的磁流体。
下列说法中正确的是( )
A.所得的分散系属于溶液
B.所得的分散系中分散质为Fe2O3
C.当一束强可见光通过该分散系时会出现光亮的“通路”
D.该分散系很不稳定
解析:
解题的关键是抓住胶体区别于其他分散系的本质特征:
分散质粒子直径在1~100nm,丁达尔效应是胶体特有的现象。
由题可知该磁流体分散质粒子直径是5.5~36nm,则该磁流体属于胶体,A不正确;具有磁性的铁的化合物是Fe3O4,B不正确;胶体具有一定的稳定性,D不正确。
答案:
C
5.[2014·沈阳四校阶段测试]下列物质的分类全部正确的是( )
A.NO2——酸性氧化物 Na2O2——碱性氧化物 Al2O3——两性氧化物
B.汽油——混合物 胆矾——纯净物 HD——单质
C.纯碱——碱 硫化氢——酸 小苏打——酸式盐
D.液氯——非电解质 硫酸钡——强电解质 醋酸——弱电解质
解析:
NO2和水反应生成的是HNO3和NO,NO2不是酸性氧化物,Na2O2和酸反应生成的是盐、H2O和O2,其不是碱性氧化物,A错;汽油是多种烃的混合物,胆矾即五水硫酸铜,是纯净物,HD是氢气,属于单质,B对;纯碱是碳酸钠,属于盐,C错;液氯是单质,既不是电解质也不是非电解质,D错。
答案:
B
6.[2014·北京市海淀区高三年级第一学期期中练习]下列说法正确的是( )
A.16O和18O互为同位素
B.漂粉精、液氯、干冰均为混合物
C.稀硫酸、氨水均为电解质
D.溶于水能电离出H+的物质一定是酸
解析:
液氯为液态的Cl2,干冰为固态的CO2,两者均属于纯净物,B项错误;稀硫酸和氨水均为混合物,而电解质和非电解质的研究对象是化合物,C项错误;在溶液中电离出的阳离子全部是H+的化合物是酸,如NaHSO4溶于水电离出的是Na+、H+和SO
,属于盐,D项错误。
答案:
A
7.盐是一类常见的物质,下列物质通过一定反应可直接形成盐的是( )
①金属单质 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属单质 ⑤酸性氧化物 ⑥酸
A.①②③B.①④⑥
C.②⑤⑥D.全部
解析:
2Fe+2Cl2
2FeCl3
CaO+CO2===CaCO3
NaOH+HCl===NaCl+H2O
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
答案:
D
8.[2014·石家庄市高中毕业班复习教学质量检测
(一)]Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划分为同一类物质,下列分类标准正确的是( )
①钠的化合物 ②能与硝酸反应的物质 ③电解质 ④钠盐 ⑤钠的含氧化合物
A.①④B.③④
C.②⑤D.①③
解析:
NaCl、Na2SO4不能与硝酸反应,②不正确;Na2O、NaOH不属于钠盐,④不正确;NaCl不含氧,⑤不正确,故组合①③正确。
答案:
D
9.现有四种物质:
NaHCO3溶液、NaOH溶液、盐酸、铁粉。
它们两两之间发生的反应最多有( )
A.3个B.4个
C.5个D.6个
解析:
NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
NaOH+HCl===NaCl+H2O
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
答案:
B
10.[2014·临沂模拟]化学概念在逻辑上存在如下关系:
对下列概念的说法正确的是( )
A.化合物与纯净物属于重叠关系
B.化合物与碱性氧化物属于交叉关系
C.分解反应与复分解反应属于并列关系
D.硫酸与硝酸只有交叉关系
解析:
化合物与纯净物、化合物与碱性氧化物属于包含关系;分解反应与复分解反应属于并列关系;硫酸与硝酸既有交叉关系(都是含氧酸)又有并列关系(一元酸、二元酸)。
答案:
C
二、非选择题:
本大题共4小题,将答案填在题中横线上。
11.运用树状分类法对下列9种物质进行分类,然后按要求回答问题:
(1)进行分类(将各物质序号填入相应方框中),并在相应空格处作答。
(2)氢氧化铁胶体和氯化铁溶液从外观上很难进行区分,你认为可通过什么实验来区分?
(简要说明实验方法和判断依据)_________________________________
_______________________________________________________________。
(3)写出上述10种物质中的强酸强碱混合,发生中和反应的化学方程式:
_____________________________________________________________
_______________________________________________________________。
解析:
(1)铜、二氧化碳、氯化铵、熟石灰、碳酸钙、醋酸、金刚石属于纯净物,其中二氧化碳、氯化铵、熟石灰、碳酸钙、醋酸属于化合物,铜、金刚石属于单质。
氯化铵、熟石灰、碳酸钙、醋酸属于电解质,二氧化碳属于非电解质。
(2)鉴别胶体和溶液时可利用丁达尔效应:
分别取样并用可见光束照射,出现丁达尔效应的是氢氧化铁胶体。
(3)上述10种物质中的强碱是熟石灰,强酸是硝酸,发生中和反应时反应的化学方程式为2HNO3+Ca(OH)2===Ca(NO3)2+2H2O。
答案:
(1)③④⑥⑦⑨ ②⑩ 电解质 非电解质 ④⑥⑦⑨ ③
(2)分别取样并用可见光束照射,出现丁达尔效应的是氢氧化铁胶体
(3)2HNO3+Ca(OH)2===Ca(NO3)2+2H2O
12.[2013·西城期末]已知A、B、C为中学化学中常见单质。
室温下,A为固体,B和C均为气体。
在适宜的条件下,它们有如图所示的转化关系。
回答下列问题。
(1)A、B、C三种单质的组成元素中的任意两种形成的化合物所属物质类别一定不是________。
①氢化物 ②酸 ③碱 ④盐 ⑤氧化物
理由是______________________________________________________
______________________________________________________________。
(2)A、B、C中有一种是金属,则三种单质中可能是金属的是________,理由是________________。
(3)如果E溶液是一种强酸,写出E作为还原剂参加反应的离子方程式:
________________。
解析:
本题的突破口是“E溶液+A―→D溶液+C”,A为固体,C为气体,再结合框图中转化关系可以确定E溶液是一种酸,A是金属,C是H2。
继而判断出B是Cl2或F2,A是Al、Mg或Na等金属。
(1)A、B、C三种单质的组成元素中没有氧元素,故不可能形成碱和氧化物。
(2)金属单质(除汞外)在常温下都是固体。
(3)如果E是强酸,则为HCl。
HCl作为还原剂,最常见的是其与MnO2的反应。
也可写HCl与KMnO4、NaClO、NaClO3等的反应。
答案:
(1)③⑤ 氢化物、无氧酸、无氧酸盐均可由两种元素组成,且溶于水可以不发生变化,符合题意。
碱必须由三种元素组成,不符合题意;氧化物虽由两种元素组成,但氧化物要么不溶于水,要么与水发生反应,也不符合题意
(2)A 金属单质(除汞外)在室温下不是气态物质
(3)MnO2+4H++2Cl-
Mn2++2H2O+Cl2↑
13.[2014·银川模拟]取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸,所发生反应的化学方程式为____________________________,反应后得到的溶液呈________色。
用此溶液进行以下实验:
(1)取少量溶液置于试管中,滴入NaOH溶液,可观察到有红褐色沉淀生成,反应的化学方程式为____________________________,此反应属于________反应。
(2)在小烧杯中加入20mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入几滴FeCl3溶液,继续煮沸直至溶液呈________色,即可制得Fe(OH)3胶体。
(3)取另一小烧杯也加入20mL蒸馏水,向烧杯中加入1mLFeCl3溶液,振荡均匀后,将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处,分别用激光笔照射烧杯中的液体,可以看到________烧杯中的液体产生丁达尔效应。
这个实验可以用来区别________。
(4)取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中,向试管中滴加一定量的HI稀溶液,边滴边振荡,会出现一系列变化。
①先出现红褐色沉淀,原因是__________________________________。
②随后沉淀溶解,溶液呈黄色,写出此反应的离子方程式___________。
③最后溶液颜色加深,原因是______________,此反应的离子方程式是__________________。
④用稀盐酸代替HI稀溶液,能出现上述哪些相同的变化现象_______。
(写序号)
解析:
碱性氧化物与酸反应生成盐和水,故Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O,FeCl3溶液呈棕黄色。
(1)向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液发生复分解反应,此小题主要考查Fe(OH)3胶体的制备原理。
(2)此题主要考查Fe(OH)3胶体的制法。
(3)由胶体和溶液的性质不同,可据丁达尔效应将二者区别。
(4)HI既有酸性又有强还原性,I-能使Fe(OH)3胶体聚沉,H+使Fe(OH)3沉淀溶解,生成的Fe3+又能氧化I-生成I2;而HCl只能使Fe(OH)3先聚沉再溶解。
分析④时的关键在于Cl-比I-还原性弱,Cl-不能还原Fe3+,故导致现象不同。
解题中常见错因:
仅把HI当作“电解质”;仅把HI当作“酸”;忽略了I-的还原性。
答案:
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O 棕黄
(1)FeCl3+3NaOH===3NaCl+Fe(OH)3↓ 复分解
(2)红褐
(3)乙 胶体和溶液
(4)①加入电解质后,胶体发生聚沉
②Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O
③有I2生成 2Fe3++2I-===I2+2Fe2+ ④ ①、②
14.[2014·西安高新一中模拟]现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。
甲同学:
向1mol·L-1的氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液。
乙同学:
直接加热饱和FeCl3溶液。
丙同学:
向25mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液;继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热。
试回答下列问题:
(1)其中操作正确的同学是________(填“甲”“乙”或“丙”)。
(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是______________________,此现象利用了胶体的一种性质,称为________________。
(3)丁同学利用制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验:
将其装入U形管内,用石墨作电极,接通直流电,通电一段时间后发现阴极附近的液体颜色逐渐变深,这表明Fe(OH)3胶体微粒带________(带“正”或“负”)电荷。
解析:
FeCl3溶液与NaOH溶液发生复分解反应,生成Fe(OH)3沉淀;获得Fe(OH)3胶体的正确操作是丙同学的操作。
验证胶体的最简单的操作是检验其是否能产生丁达尔效应。
由于Fe(OH)3胶体粒子带正电荷,因此通电后,带正电荷的Fe(OH)3胶体粒子向阴极区靠近,导致阴极区附近的颜色逐渐变深。
答案:
(1)丙
(2)用一束光照射得到的液体,从侧面观察能看到一条光亮的“通路” 丁达尔效应
(3)正
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物质的分类是高考热点应加强教学。
1.[2013·山东省实验中学模拟]下列说法正确的是( )
①经分析某物质只含有一种元素,则该物质一定是单质 ②质子数相同,电子数也相同的粒子,不可能是一种分子和一种离子 ③碱性氧化物一定是金属氧化物 ④NO2不是酸性氧化物,Na2O2不属于碱性氧化物 ⑤两种盐反应一定生成两种新盐
A.①③④ B.②③④
C.②③⑤D.①③⑤
解题指南:
解答本题要注意以下3点:
(1)明确元素与物质的关系,同种元素组成的不一定是纯净物。
(2)显电中性的分子中质子数等于电子数,而离子中质子数不等于电子数。
(3)注意化学的特殊性规律,要记住一些物质和反应的特例,以用于概念辨析。
解析:
①同种元素可以组成不同的单质,如氧元素既可以形成O2,也可以形成O3,若两者混合即混合物。
②分子显电中性,离子带电,如果一种分子和一种离子的质子数相同,则电子数一定不相等。
③碱性氧化物一定是金属氧化物。
④能与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物。
NO2与碱起反应只生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物,Na2O2和酸虽然能反应但生成物不只是盐和水,Na2O2不属于碱性氧化物。
⑤两种盐反应不一定生成两种新盐,如Na2CO3+2NaHSO4===2Na2SO4+CO2↑+H2O。
答案:
B
讲评建议:
讲解本题时应强调以下两点:
1.对各种不同的概念首次要准确地理解,知道其内涵及其适用的范围;其次要找一找和其他概念的联系和结合点,形成系统的概念体系。
2.要熟悉有关概念的典型实例,并要注意一些常见的特例。
2.下列判断合理的是( )
①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质 ④根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 ⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ⑥根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属
A.只有②⑥B.只有②⑤
C.只有①②⑤⑥D.只有②③④⑤
解析:
①纯碱是Na2CO3,属于盐;③根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质;④将分散系分为溶液、胶体和浊液的依据是分散系中分散质粒子的大小;⑥将元素分为金属和非金属的依据是元素的化学性质。
答案:
B
3.[2013·山西太原一中模拟]用数轴表示化学知识,并按某种共性对化学物质进行分类,有简明易记的效果。
例如,根据碳素钢的含碳量,将其分为低碳钢、中碳钢、高碳钢,利用数轴的分类法可将其表示为:
根据这一分类法请回答:
(1)将pH与溶液酸碱性的关系粗略地表示在如下数轴上:
(2)某化学兴趣小组欲研究H2SO4、KCl、Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH的性质,对于如何研究,他们设计了两种研究方案:
方案Ⅰ:
将它们按照酸、碱、盐分类,然后分别溶于水得到溶液,进行实验。
方案Ⅱ:
将它们按照钠盐、钾盐和其他化合物分类,然后分别溶于水得到溶液,进行实验。
①根据方案Ⅰ进行分类时,经实验测得KCl、NaCl溶液的pH等于7;H2SO4溶液的pH小于7;Na2SO3、Na2CO3、NaOH溶液的pH大于7。
由此有的同学按分类法思想把Na2SO3、Na2CO3与NaOH都划分为碱类是否合理?
为什么?
____________________________________________________________________________________________________________________________
②在方案Ⅰ中,某同学发现盐类物质中的KCl、NaCl两种物质,它们在与其他物质混合时现象相同,无法区分,请设计出一种简单的方法区分这两种物质______________________________________________________
_______________________________________________________________。
③在方案Ⅱ中,三种钠盐用其他物质中的________可加以区分,有关反应的化学方程式分别为:
___________________________________________________________________________________________________________________________。
④该兴趣小组中的一位同学认为,还可以根据是否含有钠元素将上述六种物质分为Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、KCl两类。
在用H2SO4鉴别四种含钠元素的物质时,Na2SO3和Na2CO3很容易得到区分,但鉴别NaCl和NaOH时却陷入了困境,请设计一个实验来解决这一难题:
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析:
(1)pH>7显碱性,pH=7显中性,pH<7显酸性。
(2)①Na2SO3、Na2CO3属于盐类物质;③Na2CO3与硫酸反应生成CO2,Na2SO3与硫酸反应生成SO2,NaCl与硫酸不反应。
④利用了酸碱中和反应的原理。
答案:
(1)
(2)①不合理,Na2SO3、Na2CO3的水溶液水解呈碱性,但从化合物的分类来看它们都应属于盐类
②利用焰色反应,焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)的为KCl,焰色反应呈黄色的为NaCl
③H2SO4(或硫酸) Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+CO2↑+H2O,Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O
④在两支试管中分别加入少许H2SO4溶液,分别加入稍过量的两种未知溶液,充分混合,再向混合溶液中分别滴入Na2CO3溶液,若有气泡生成,则加入的未知溶液为NaCl溶液;若无气泡生成,则加入的未知溶液为NaOH溶液(合理即可)
讲评建议:
1.强调物质的分类依据,明确概念的内涵和外延。
2.规范设计实验的操作步骤。
1.对物质进行分类的关键是明确分类标准:
(1)物质的分类标准有多种,如物质的组成,物质的用途或物质的性质等。
可以是物质的物理性质,如颜色、状态等;也可以是化学性质,如对氧化物进行分类的标准就是看它是否与酸或碱反应,生成的化合物是否是盐和水。
(2)明确概念的内涵和外延,如煤的干馏、石油分馏、高分子化合物、无机非金属材料,蒸馏、分液、萃取等。
(3)记住典型物质的俗名有利于快速判断,如烧碱、纯碱、水晶、胆矾、泡花碱等。
2.明确胶体区别于其他分散系的本质和胶体鉴别的方法:
(1)胶体区别于其他分散系的本质是分散质粒子的大小。
(2)用丁达尔效应可鉴别溶液和胶体,丁达尔效应是物理变化而不是化学变化。
(3)记住几类常见胶体,如雾、蛋白质溶液、淀粉溶液、牛奶、豆浆、墨水、Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体等。
3.胶体知识的一个易错问题
胶体是电中性的,但胶体粒子是因吸附作用可能带有电荷,不要把二者混为一谈。
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