高一化学月考试题及答案陕西西安一中学年高一下第一次月考.docx
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高一化学月考试题及答案陕西西安一中学年高一下第一次月考
2013-2014学年陕西省西安一中高一(下)
第一次月考化学试卷
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共20分)
1.(2分)(2015春•满城县校级期中)下列叙述正确的是( )
A.
道尔顿发现了元素周期律,制订了第一张科学的元素周期表
B.
短周期中包含了18种原子
C.
元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化
D.
周期表中所有元素,都是从自然界中发现的
2.(2分)(2013•天津校级学业考试)下列说法正确的是( )
A.
Li是最活泼的金属,F是最活泼的非金属
B.
Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强
C.
元素周期表共有16纵行其中7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族
D.
X2+的核外电子数目为18,则X在第四周期第ⅡA族
3.(2分)(2012•陕西校级学业考试)下列化学用语书写正确的是( )
A.
氯原子的结构示意图:
B.
作为相对原子质量测定标准的碳核素:
C
C.
氯化镁的电子式:
D.
用电子式表示氯化氢分子的形成过程:
4.(2分)(2011秋•梅县校级期中)下列微粒中,与OH﹣具有相同质子数和电子数的是( )
A.
O2﹣
B.
F﹣
C.
NH3
D.
NH4+
5.(2分)(2009春•宁波期末)下列各组粒子中属于同位素的是( )
A.
H2和D2
B.
H2O和D2O
C.
16O和18O
D.
24Mg和24Na
6.(2分)(2015春•高唐县校级期中)下列说法正确的是( )
A.
在化学反应中某元素由化合态变为游离态,该元素一定被还原了
B.
失电子难的原子其得电子的能力一定强
C.
电子层结构相同的各种离子,它们的半径随核电荷数的增加而减小
D.
最外层电子数较少的金属元素,一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼
7.(2分)(2015春•武汉校级期中)下列分子内部都存在着极性键的一组物质是( )
A.
H2S、NH3、SO3
B.
CO2、NH4Cl、Na2O2
C.
N2、CS2、NO
D.
CaO、H2O2、CH4
8.(2分)(2014春•铜陵期末)已知2SO2+O2⇌2SO3为放热反应,关于该反应的下列说法正确的是( )
A.
O2的能量一定高于SO2的能量
B.
因该反应为放热反应,故不必加热反应就可发生
C.
SO2的能量一定高于SO3的能量
D.
SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量
9.(2分)(2009•山东)元素在周围表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法正确的是( )
A.
同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性
B.
第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C.
短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构
D.
同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同
10.(2分)(2010春•清河区校级期末)下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是( )
A.
锌粒与稀硫酸的反应
B.
甲烷在空气中燃烧的反应
C.
Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
D.
灼热的木炭与CO2的反应
二、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共30分)
11.(3分)(2014春•道里区校级期末)同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是( )
A.
16
B.
26
C.
46
D.
36
12.(3分)(2010•开原市校级一模)(2008•全国理综Ⅱ,11)某元素的一种同位素X的质量数为A,含N个中子,它与11H原子组成HmX分子.在agHmX中所含质子的物质的量是( )
A.
(A﹣N+m)mol
B.
(A﹣N)mol
C.
(A﹣N)mol
D.
(A﹣N+m)mol
13.(3分)(2015春•北京校级期中)下列叙述正确的是( )
A.
离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间
B.
两种非金属元素形成AB型化合物,它一定含共价键
C.
物质中化学键破坏了,一定发生化学变化
D.
化学键类型一定由元素类别决定
14.(3分)(2011•福建)依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是( )
A.
H3BO3的酸性比H2CO3的强
B.
Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强
C.
HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
D.
若M+和R2﹣的核外电子层结构相同,则原子序数:
R>M
15.(3分)(2014春•莲湖区校级月考)短周期元素中,A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍;B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍;C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半;D元素原子最外层有1个电子,D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同,则4种元素原子序数关系中正确的是( )
A.
C>D>B>A
B.
D>B>A>C
C.
A>D>C>B
D.
B>A>C>D
16.(3分)(2014春•长春校级期中)下列电子式或结构式错误的是( )
A.
氢氧根离子的电子式:
B.
NH4Br的电子式:
C.
四氯化碳的电子式:
D.
H2O的结构式:
17.(3分)(2010春•金安区校级期中)已知钡的活动性介于钠和钾之间,下列叙述正确的是( )
A.
钡与水反应不如钠与水反应剧烈
B.
钡可以从KCl溶液中置换出钾
C.
氧化性:
K+>Ba2+>Na+
D.
碱性:
KOH>Ba(OH)2>NaOH
18.(3分)(2014春•莲湖区校级月考)下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是( )
①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强 ④氯原子最外层有7个电子,硫原子最外层有6个电子.
A.
①②④
B.
①③
C.
②④
D.
③④
19.(3分)(2012秋•永顺县期末)参照反应Br+H2﹣→HBr+H的能量对反应历程的示意图,下列叙述中正确的是( )
A.
正反应为吸热反应
B.
正反应为放热反应
C.
加入催化剂,该化学反应的反应热增大
D.
从图中可看出,该反应的反应热与反应途径有关
20.(3分)(2014春•金东区校级期中)如图是周期表中短周期的一部分,A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B的质量数,B原子核内质子数和中子数相等.下列叙述不正确的是( )
A.
三种元素原子半径的大小顺序是:
B<A<C
B.
元素A最高价氧化物对应的水化物具有强酸性和强氧化性
C.
B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性
D.
C元素的单质是非金属单质中唯一能跟水剧烈反应的单质
三、填空题(共29分)
21.(8分)(2014秋•浦东新区校级期中)填写下列空白:
(1)写出表示含有8个质子,10个中子的原子的化学符号:
(2)周期表中位于第8纵列的铁元素属于 族
(3)周期表中最活泼的非金属元素属于第 纵列
(4)所含元素超过18种的周期是第 、 周期.
22.(9分)(2015春•漯河校级期中)已知X元素的原子K、L层电子数之和比L、M层电子数之和多1个电子.Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个.Z元素原子核外有3个电子层,最外层有3个电子.回答下列问题:
(1)这三种元素的元素符号是:
X ,Y ,Z .
(2)用电子式表示X、Y形成化合物的过程为 .
(3)把X的单质放入水中,反应现象为 ,高温灼烧反应后的溶液时,火焰呈 色.
(4)当两个Y原子间形成化学键时要 热量.
(5)Y与Z形成化合物的化学式为 ;实验测得,当此化合物在液态或固态时不导电,溶解于水时能导电,由此判断该化合物属于 化合物.
23.(12分)(2014春•恩施州校级期中)元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含着许多信息和规律.下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089nm):
元素代号
A
B
C
D
E
原子半径/nm
0.16
0.143
0.102
0.099
0.074
主要化合价
+2
+3
+6、﹣2
﹣1
﹣2
(1)用元素代号标出它们在周期表中的对应位置(以下为周期表的一部分)
(2)B元素处于周期表中第 周期、第 族;
(3)B的最高价氧化物对应水化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为 ;
(4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是 (填化学式);
(5)C、E形成的化合物为 、 (填化学式).
四、实验探究题(共21分)
24.(13分)(2014春•洛川县校级期末)某同学想通过比较最高价氧化物对应水化物酸性强弱来验证硫与碳的非金属性的强弱,他采用了如图所示的装置.请回答:
(1)仪器a的名称是 ,应盛放下列试剂中的 .
A.稀硫酸 B.亚硫酸C.氢硫酸D.盐酸
(2)仪器b的名称是 ,应盛放下列试剂中的 .
A.碳酸钙B.硫酸钠C.氯化钠D.碳酸钠
(3)仪器c中应盛放的试剂是 ,如果看到的现象是 ,证明b中反应产生了 ,即可说明 比 酸性强, 比 非金属性强,b中发生反应的离子方程式为 .
25.(8分)(2014春•莲湖区校级月考)为了探究化学能与热能的转化,某实验小组设计了如下三套实验装置:
(1)上述3个装置中,不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是 .
(2)某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平),在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸,U形管中可观察到的现象是 ,说明该反应属于 (填“吸热”或“放热”)反应.
(3)为探究固体M溶于水的热效应,选择装置Ⅱ进行实验(反应在甲中进行).①若M为钠,则实验过程中烧杯中可观察到的现象是 ;②若观察到烧杯里产生气泡,则说明M溶于水 (填“一定是放热反应”“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”);③若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱,则M可能是 .
(4)至少有两种实验方法能证明超氧化钾与水的反应(4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑)是放热反应还是吸热反应.方法①:
选择上述装置 (填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)进行实验;方法②:
取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上,向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水,片刻后,若观察到棉花燃烧,则说明该反应是 反应.
2013-2014学年陕西省西安一中高一(下)第一次月考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共20分)
1.(2分)(2015春•满城县校级期中)下列叙述正确的是( )
A.
道尔顿发现了元素周期律,制订了第一张科学的元素周期表
B.
短周期中包含了18种原子
C.
元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化
D.
周期表中所有元素,都是从自然界中发现的
考点:
元素周期表的结构及其应用.
专题:
元素周期律与元素周期表专题.
分析:
A.门捷列夫制订了第一张科学的元素周期表;
B.短周期中包含了18种元素;
C.原子的电子排布决定元素的性质;
D.第七周期存在人造元素.
解答:
解:
A.俄国化学键门捷列夫制订了第一张科学的元素周期表,故A错误;
B.短周期中包含了18种元素,元素可能有多种原子,则原子种类大于18种,故B错误;
C.原子的电子排布决定元素的性质,即元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化,故C正确;
D.第七周期存在人造元素,如Ds、Rg等为人造元素,故D错误;
故选C.
点评:
本题考查元素周期表的结构及应用,为高频考点,把握周期表的发现及元素周期律为解答的关键,注重基础知识的考查,选项D为易错点,题目难度不大.
2.(2分)(2013•天津校级学业考试)下列说法正确的是( )
A.
Li是最活泼的金属,F是最活泼的非金属
B.
Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强
C.
元素周期表共有16纵行其中7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族
D.
X2+的核外电子数目为18,则X在第四周期第ⅡA族
考点:
元素周期律和元素周期表的综合应用.
专题:
元素周期律与元素周期表专题.
分析:
A、同主族从上到下金属的活泼性增强,同周期从左到右非金属的活泼性增强;
B、同主族从上到下元素的最高价氧化物对应水化物的碱的碱性逐渐增强;
C、元素周期表共有18纵行其中7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族;
D、阳离子的核外电子数小于核内质子数.
解答:
解:
A、最活泼的金属是Cs,最活泼的非金属是F,故A错误;
B、同主族从上到下元素的最高价氧化物对应水化物的碱的碱性逐渐增强,所以Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2弱,故B错误;
C、元素周期表共有18纵行其中7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,一个Ⅷ族占三列,故C错误;
D、X2+的核外电子数目为18,则X的核内质子数为20,是钙元素,在第四周期第ⅡA族,故D正确.
故选D.
点评:
题考查学生元素周期律和元素周期表的综合知识,要求学生熟记教材知识,灵活应用.
3.(2分)(2012•陕西校级学业考试)下列化学用语书写正确的是( )
A.
氯原子的结构示意图:
B.
作为相对原子质量测定标准的碳核素:
C
C.
氯化镁的电子式:
D.
用电子式表示氯化氢分子的形成过程:
考点:
原子结构示意图;核素;电子式.
专题:
化学用语专题.
分析:
A、氯的质子数为17,其最外层电子数为7;
B、相对原子质量的计算标准是612C;
C、镁最外层2个电子,氯最外层7个电子,形成离子化合物时都满足最外层8电子结构;
D、HCl是共价化合物,电子式中不会存在离子.
解答:
解:
A、因氯原子结构中最外层电子数为7,故A错误;
B、相对原子质量的测定是以612C为标准进行计算的,故B错误;
C、氯化镁为离子化合物,在形成化合物时镁原子失去电子变为镁离子,氯原子等到电子变为氯离子,故C正确;
D、因HCl为共价化合物,则在HCl中的电子式中不会有氢离子和氯离子,故D错误;
故选C.
点评:
本题考查化学用语,学生应注意原子的最外层电子数来分析形成的化合物,离子化合物中有离子,共价化合物中一定没有离子.
4.(2分)(2011秋•梅县校级期中)下列微粒中,与OH﹣具有相同质子数和电子数的是( )
A.
O2﹣
B.
F﹣
C.
NH3
D.
NH4+
考点:
质子数、中子数、核外电子数及其相互联系;原子核外电子排布.
专题:
原子组成与结构专题.
分析:
根据质子数等于原子的质子数之和,中性微粒中(原子或分子)质子数等于核外电子数,阳离子的电子数等于质子数减去电荷数,而阴离子的电子数为质子数加电荷数.
解答:
解:
A.O2﹣的质子数为8,电子数为8+2=10,故A错误;
B.F﹣的质子数等于9,电子数为9+1=10,故B正确;
C.NH3的质子数为7+3=10,电子数为+3=10=10,故C错误;
D.NH4+的质子数为7+4=11,电子数为11﹣1=10,故D错误.
故选B.
点评:
本题主要考查微粒中质子数和电子数的关系,明确中性微粒、阳离子、阴离子的电子的数目计算是解答的关键,并注意中性微粒中质子数等于电子数.
5.(2分)(2009春•宁波期末)下列各组粒子中属于同位素的是( )
A.
H2和D2
B.
H2O和D2O
C.
16O和18O
D.
24Mg和24Na
考点:
同位素及其应用.
专题:
原子组成与结构专题.
分析:
质子数相同中子数不同的原子互称同位素,互为同位素原子具有以下特征:
质子数相同、中子数不同,研究对象为原子.
解答:
解:
A、H2和D2都是由氢元素组成的单质,结构相同,为同一物质,故A错误;
B、H2O和D2O都是由氢氧元素组成的化合物,结构相同,为同一物质,故B错误;
C、16O和18O质子数相同为8,中子数不同分别为8、10,是氧元素不同核素,互为同位素,故C正确;
D、24Mg和24Na质子数不同,属于不同元素的原子,故D错误;
故选C.
点评:
本题主要考查了同位素为概念的理解,H2O和D2O、H2和D2的结构相同,为同一物质.
6.(2分)(2015春•高唐县校级期中)下列说法正确的是( )
A.
在化学反应中某元素由化合态变为游离态,该元素一定被还原了
B.
失电子难的原子其得电子的能力一定强
C.
电子层结构相同的各种离子,它们的半径随核电荷数的增加而减小
D.
最外层电子数较少的金属元素,一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼
考点:
氧化还原反应;元素周期律的作用.
专题:
氧化还原反应专题;元素周期律与元素周期表专题.
分析:
A.由化合态变为游离态,可能被氧化,也可能被还原;
B.失电子难的原子,不一定易得电子;
C.电子层结构相同的各种离子,原子序数大的离子半径小;
D.最外层电子数较少的金属元素,不一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼.
解答:
解:
A.由化合态变为游离态,可能被氧化,也可能被还原,如硫化氢和二氧化硫反应生成S和水,故A错误;
B.失电子难的原子,不一定易得电子,如ⅣA族元素、稀有气体等,故B错误;
C.电子层结构相同的各种离子,原子序数大的离子半径小,如F﹣>Na+>Mg2+,故C正确;
D.最外层电子数较少的金属元素,不一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼,如金属性Ca>Na,不能利用最外层电子数判断金属性,故D错误;
故选C.
点评:
本题考查氧化还原反应,为高频考点,把握氧化还原反应基本概念及常见的实例为解答的关键,注意利用举例法分析解答,题目难度不大.
7.(2分)(2015春•武汉校级期中)下列分子内部都存在着极性键的一组物质是( )
A.
H2S、NH3、SO3
B.
CO2、NH4Cl、Na2O2
C.
N2、CS2、NO
D.
CaO、H2O2、CH4
考点:
极性键和非极性键.
专题:
化学键与晶体结构.
分析:
同种元素之间形成非极性共价键,不同元素之间形成极性共价键,根据成键元素判断共价键的极性.
解答:
解:
A.H2S中H和S形成极性键;NH3中N、H形成极性键;SO3中S、O形成极性键,故A正确;
B.CO2中C、O形成极性键、NH4Cl中N、H形成极性键,铵根离子与氯离子形成离子键、Na2O2中O、O键形成非极性共价键,钠离子与过氧根离子形成离子键,故B错误;
C.N2中N、N形成非极性共价键;CS2中C、S形成极性键;NO中N、O形成极性键,故C错误;
D.CaO中钙离子与阳离子形成离子键;H2O2中H、O形成极性键,O、O形成非极性键;CH4中C、H形成极性键,故D错误;
故选A.
点评:
本题考查了极性键的判断,注意极性键和非极性键都是共价键,二者可以根据成键原子是否是同种元素原子判断.
8.(2分)(2014春•铜陵期末)已知2SO2+O2⇌2SO3为放热反应,关于该反应的下列说法正确的是( )
A.
O2的能量一定高于SO2的能量
B.
因该反应为放热反应,故不必加热反应就可发生
C.
SO2的能量一定高于SO3的能量
D.
SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量
考点:
反应热和焓变.
专题:
化学反应中的能量变化.
分析:
对于放热反应,反应物总能量大于生成物总能量,对于吸热反应,反应物总能量小于生成物总能量,有的放热反应需要加热才能发生,有的吸热反应不加热就能发生.
解答:
解:
因反应2SO2+O2═2SO3为放热反应,所以SO2和O2的能量和一定高于SO3的能量,化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成过程,而断键过程需要吸收能量,故放热反应有些也需要一定条件.该反应是放热的,但需要在高温下才能发生.
故选:
D.
点评:
本题考查了物质能量和反应热的关系.解此类题要明确反应物能量是指反应物的总能量,生成物能量是指所有生成物能量和,而不是某一个反应物和某一个生成物能量进行对比.
9.(2分)(2009•山东)元素在周围表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法正确的是( )
A.
同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性
B.
第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C.
短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构
D.
同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同
考点:
原子结构与元素的性质.
分析:
A、根据周期表中金属性、非金属性的变化规律来考虑;
B、根据同周期元素化合价的变化规律来判断;
C、注意第一周期只有两种元素;
D、根据同族元素的性质的变化规律判断.
解答:
解:
A、处于金属和非金属分界线的元素既有金属性又有非金属性,如硅元素,A选项错误;
B、第三周期的元素从Na到Cl最高化合价从正一价到正七价和族序数相等,B选项正确;
C、H元素、Li元素形成离子后达到2电子结构和氦结构相同,不是8电子稳定结构,C选项错误;
D、第一主族的所有元素最外层都为一个电子,但是H元素与Na元素性质差异很大,同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质相似,D选项错误.
故选B.
点评:
此题考查了元素周期律知识.对此类题目既要考虑元素在周期表中的位置、元素的原子结构和性质之间的关系,又要注意规律的特殊性,如核外电子排布的周期性变化中,第一周期最外层电子数从1→
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- 高一化学 月考 试题 答案 陕西西安 一中 学年 一下 第一次