吉林省辽源市第五中学学年高一下学期期末考试化学试题wd无答案.docx
- 文档编号:7931929
- 上传时间:2023-01-27
- 格式:DOCX
- 页数:16
- 大小:372.82KB
吉林省辽源市第五中学学年高一下学期期末考试化学试题wd无答案.docx
《吉林省辽源市第五中学学年高一下学期期末考试化学试题wd无答案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《吉林省辽源市第五中学学年高一下学期期末考试化学试题wd无答案.docx(16页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
吉林省辽源市第五中学学年高一下学期期末考试化学试题wd无答案
吉林省辽源市第五中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题
一、单选题
(★★)1.在“HI(s)→HI(g)→H2和I2”的变化过程中,被破坏的作用力依次是
A.分子间作用力、分子间作用力
B.分子间作用力、共价键
C.共价键、离子键
D.共价键、共价键
(★★)2.如图所示,烧杯甲中盛有少量液态冰醋酸,烧杯乙中盛有NH4Cl晶体,在烧杯乙中再加入适量氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O],搅拌,可观察到冰醋酸逐渐凝结为固体。
下列有关判断正确的是( )
A.NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O反应的焓变(ΔH)小于0
B.反应物的总能量高于生成物的总能量
C.反应中有热能转化为产物内部的能量
D.反应中断裂的化学键只有离子键
(★★★)3.下列有关电化学在生产、生活中的应用分析正确的是
A.图1:
铁钉发生析氢腐蚀
B.图2:
可以在铁件上镀铜
C.图3:
溶液中c(Cu2+)保持不变
D.图4:
将输油管与电源负极相连可以防止腐蚀
(★★★)4.下列说法正确的是()
A.增大压强,活化分子百分数增加,化学反应速率一定增大
B.升高温度,单位体积内分子总数不变,但活化分子数增加了
C.分子间所有的碰撞均为有效碰撞
D.加入反应物,使活化分子百分数增加,化学反应速率增大
(★★)5.298K时,反应2Al2O3(s)+3C(s)=4Al(s)+3CO2(g)的ΔH=+2171kJ·mol-1ΔS=+635.5J·mol-1·K-1,则下列说法正确的是
A.该反应是放热反应
B.ΔS>0表明该反应是熵增反应
C.吸热反应都不能自发进行
D.不能确定该反应能否自发进行
(★★)6.下列推论正确的是()
A.S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1,S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2;则△H1>△H2
B.C(石墨,s)=C(金刚石,s)△H=+1.9kJ/mol,则金刚石比石墨稳定
C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ/mol,则中和热为57.4kJ/mol
D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H>0,△S>0,则该反应任何温度下都能自发进行
(★★★)7.有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成,若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解;若将合金置于潮湿空气中,表面只出现Z的化合物;若将该合金做阳极,用X盐溶液作电解液,通电时四种金属都以离子形式进入溶液中,但在阴极上只析出X。
这四种金属的活动性顺序是()
A.Z>Y>W>X
B.Y>Z>W>X
C.W>Z>Y>X
D.X>Y>Z>W
(★★)8.某学习小组用实验验证牺牲阳极的阴极保护法装置如图所示,下列说法正确的是()
A.实验过程加入氯化钠是增大电解质溶液的离子浓度以加快反应速率
B.Zn电极作为负极,发生还原反应
C.向烧杯中滴入铁氰化钾后,铁电极附近出现蓝色沉淀
D.实验过程会观察到电压表指针有偏转,是产生气流所致
(★★★)9.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()
A.由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
B.红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅
C.向氯水中加CaCO3后,溶液漂白性增强
D.在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉,振荡静置,溶液颜色变浅或褪去
(★★★)10.1919年,科学家第一次实现了人类多年的梦想——通过人工核反应转变元素:
14N+4He
17O+1H,对此下列叙述正确的是()
A.17O原子核内有9个质子
B.1H原子核内有1个中子
C.O2和O3互为同素异形体
D.通常情况下,He和N2化学性质都不稳定
(★★)11.2015年冬季,雾霾天气严重影响了我国北方地区。
国内电力行业和供暖部门引进先进脱硫工艺以减少污染。
目前脱硫工艺涉及的主要反应有:
①H2S(g)+
O2(g)=SO2(g)+H2O(g)ΔH1;②S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH2;③S(g)+H2(g)=H2S(g)ΔH3;则“2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH4”中ΔH4的正确表达式为()
A.ΔH4=2(ΔH1-ΔH2+ΔH3)
B.ΔH4=
(ΔH1+ΔH2-ΔH3)
C.ΔH4=(ΔH1-ΔH2+ΔH3)
D.ΔH4=
ΔH1-2(ΔH2-ΔH3)
(★★★)12.用铅蓄电池(总反应:
Pb+PbO2+4H++2SO42-
2PbSO4+2H2O)电解苦卤水(含C1―、Br―、Na+、Mg2+)的装置如图所示(a、b为石墨电极)。
下列说法中正确的是()
A.铅蓄电池放电时的正极反应是:
PbO2+4H++SO42-=PbSO4+2H2O
B.电解苦卤水时,a电极首先放电的是Br―而不是Cl―,说明当其它条件相同时Br―的还原性强于Cl―
C.铅蓄电池充电时,A极应与外接电源负极相连
D.忽略能量消耗,当b极产生0.02g气体时,铅蓄电池中消耗0.01molH2SO4
(★★★)13.在一定温度下的恒容容器中,发生反应:
2A(g)+B(s)⇌C(g)+D(g),下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是( )
①混合气体的密度不变
②混合气体的压强不变
③C(g)的物质的量浓度不变
④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2:
1:
1
⑤单位时间内生成nmolC,同时生成nmolD
⑥单位时间内生成nmolD,同时生成2nmolA.
A.①③⑤
B.②③④
C.②⑥
D.①③⑥
(★)14.将NO2装入带活塞的密闭容器中,当反应2NO2(g)
N2O4(g)达到平衡后,改变下列一个条件,其中叙述正确的是()
A.升高温度,气体颜色加深,则此反应为吸热反应
B.慢慢压缩气体体积,平衡向右移动,混合气体颜色变浅
C.慢慢压缩气体体积,若体积减小一半,压强增大,但小于原来的两倍
D.恒温恒容时,充入稀有气体,压强增大,平衡向右移动,混合气体的颜色变浅
(★★★)15.一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示),具有良好的储氢性能,其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。
下列有关叙述错误的是
A.该化合物中,W、X、Y之间均为共价键
B.Z的单质既能与水反应,也可与甲醇反应
C.Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸
D.X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构
(★★★)16.H2与ICl的反应分①②两步进行,且两步都为可逆反应,其能量曲线如图所示,下列有关说法错误的是( )
①H2+ICl
HI+HCl 慢反应
②HI+ICl
I2+HCl 快反应
A.反应①、反应②均为放热反应
B.降低温度有利于提高HCl的产率
C.总反应速率的快慢主要由反应①决定
D.H2(g)+2ICl(s)
I2(s)+2HCl(g) ΔH=-218kJ·mol-1,加入催化剂可使该反应的焓变增大
(★★)17.电致变色器件可智能调控太阳光透过率,从而实现节能。
下图是某电致变色器件的示意图。
当通电时,Ag+注入到无色WO3薄膜中,生成AgxWO3,器件呈现蓝色,对于该变化过程,下列叙述错误的是
A.Ag为阳极
B.Ag+由银电极向变色层迁移
C.W元素的化合价升高
D.总反应为:
WO3+xAg=AgxWO3
(★)18.瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨—液氧燃料电池示意图如图所示,下列有关说法正确的是()
A.电池工作时,Na+向电极1移动
B.电池工作一段时间后停止,溶液pH值不变
C.电极1发生的电极反应为2NH3+6OH--6e-===N2↑+6H2O
D.用该电池做电源电解精炼铜,理论上每消耗0.2molNH3的同时阳极会得到19.2g纯铜
(★★★)19.一定温度下,在2L的密闭容器中发生如下反应:
A(s)+2B(g)
xC(g)ΔH<0,B、C的物质的量随时间变化的关系如图1,达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件,逆反应速率随时间变化的关系如图2。
下列有关说法正确的是()
A.x=2,反应开始2min内,v(B)=0.1mol·L-1·min-1
B.t1时改变的条件是降温,平衡正向移动
C.t2时改变的条件可能是增大c(C),平衡时B的体积分数增大
D.t3时可能是减小压强,平衡正向移动;t4时可能是使用催化剂,c(B)不变
(★★★★)20.在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的X、Y、Z,发生反应mX(g)+nY(g)
pZ(g)ΔH=QkJ·mol-1。
反应达到平衡后,Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示。
容器体积/Lc(Y)/(mol·L-1)温度/℃
1
2
3
100
1.00
0.75
0.53
200
1.20
0.90
0.63
300
1.30
1.00
0.70
下列说法不正确的是
A.m+n>p
B.Q<0
C.体积不变,温度升高,平衡向逆反应方向移动
D.温度不变,压强增大,Y的质量分数增大
(★★★★)21.一定条件下存在反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g),其正反应放热。
现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,按如下图所示投料,并在400℃条件下开始反应。
达到平衡时,下列说法正确的是()
A.容器I、Ⅲ中平衡常数相同
B.容器II、Ⅲ中正反应速率相同
C.容器Ⅱ、Ⅲ中的反应达平衡时,SO3的体积分数:
II〈III
D.容器Ⅰ中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于1
(★★★)22.以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径,该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。
下列说法正确的是
A.过程①中钛氧键断裂会释放能量
B.该反应中,光能和热能转化为化学能
C.使用TiO2作催化剂可以降低反应的焓变,从而提高化学反应速率
D.CO2分解反应的热化学方程式为2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)ΔH=+30kJ/mol
(★★★)23.科学家近年发明了一种新型Zn−CO2水介质电池。
电池示意图如图,电极为金属锌和选择性催化材料,放电时,温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等,为解决环境和能源问题提供了一种新途径。
下列说法错误的是
A.放电时,负极反应为
B.放电时,1molCO2转化为HCOOH,转移的电子数为2mol
C.充电时,电池总反应为
D.充电时,正极溶液中OH−浓度升高
(★★★)24.在一定温度下,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和NO2发生反应:
4CO(g)+2NO2(g)
N2(g)+4CO2(g)ΔH<0。
有关该反应的描述正确的是()
A.在恒温恒容条件下,混合气体的密度不再改变可以说明上述可逆反应已达平衡
B.由图1可得加入适当的催化剂,E和ΔH都减小
C.图2中从11min起其它条件不变,压缩容器的体积为1L,则n(NO2)的变化曲线为d
D.图3中T1和T2表示温度,对应温度下的平衡常数为K1、K2,则:
T1>T2,K1>K2
(★★★)25.在3个2L的密闭容器中,在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应:
3H2(g)+N2(g)
2NH3(g)。
按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时有关数据如下∶
容器
甲
乙
丙
反应物的投入量
3molH2、2molN2
6molH2、4molN2
2molNH3
达到平衡的时间/min
5
8
平衡时N2的浓度/mol·L-1
c1
1.5
NH3的体积分数
φ1
φ2
混合气体的密度/g·L-1
ρ1
ρ2
下列说法不正确的是()
A.2c1<1.5
B.在该温度下甲容器中反应的平衡常数K=
C.2ρ1=ρ2
D.容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v(H2)=0.3mol·L-1·min-1
二、计算题
(★★★)26.
(1)已知:
1molH2燃烧反应过程中能量变化如图,且H2O(g)=H2O(l)ΔH=-ckJ·mol-1,请写出H2燃烧热的热化学方程式:
___。
(2)如果向100mL0.4mol·L-1的稀盐酸中加入足量氢氧化钡溶液充分反应后,放出2.2kJ的热量,请写出稀盐酸与氢氧化钡溶液中和热的热化学方程式:
___。
(3)利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇,反应如下:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H
已知反应中的相关的化学键键能数据如下:
化学键
H-H
C-O
CO
H-O
C-H
E/(kJ•mol-1)
436
343
1076
465
413
由此计算△H=___kJ•mol-1。
(4)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。
已知:
①CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-akJ·mol-1(a>0)
②2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-bkJ·mol-1(b>0)
若用标准状况下3.36LNO2氧化CO至CO2(NO2完全反应生成N2)的整个过程中转移电子的物质的量为__mol,放出的热量为__kJ(用含有a和b的代数式表示)。
三、填空题
(★★★)27.氯碱工业是以惰性电极电解饱和食盐水,制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。
如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图,图中的离子交换膜只允许阳离子通过。
完成下列填空:
(1)写出电解饱和食盐水的离子方程式___。
(2)氢氧化钠溶液从图中___位置流出。
(选填a、b、c或d)
(★★★)28.如图所示三套实验装置,分别回答下列问题。
(1)装置1为铁的吸氧腐蚀实验.向插入石墨棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液,可观察到碳棒附近的溶液变红,该电极反应为___。
(2)装置2中发生的总反应的离子方程式为___。
(3)装置3中甲烧杯盛放100mL0.2mol/L的NaCl溶液,乙烧杯盛放100mL0.5mol/L的CuSO4溶液.反应一段时间后,停止通电。
向甲烧杯中滴入几滴酚酞,观察到石墨电极附近首先变红。
停止电解,取出Cu电极,洗涤、干燥、称量、电极增重0.64g,甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为__mL。
(4)电化学沉解法可用于治理水中硝酸盐的污染。
电化学降解NO
的原理如图,阴极反应式为:
___。
(★★★)29.已知:
2NO2(g)
N2O4(g)。
在恒温恒容条件下,将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中,反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示:
(1)25min时,增加了__(填化学式);
(2)a、b、c、d四个点所表示的反应体系中,气体颜色由深到浅的顺序是___。
(★★★)30.当合成氨反应达到平衡后,改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量),反应速率与时间的关系如图所示。
(1)图中t1时引起平衡移动的条件可能是___;
(2)表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是___。
(★★★)31.利用CO和H2可以合成甲醇,反应原理为CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。
一定条件下,在容积为VL的密闭容器中充入amolCO与2amolH2合成甲醇,平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
(1)p1___p2(填“>”、“<”或“=”,下同);
(2)该反应达到平衡时,反应物转化率的关系是CO___H2。
(3)下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是___(填字母)。
A.使用高效催化剂B.降低反应温度
C.增大体系压强D.不断将CH3OH从反应混合物中分离出来
(★★★★)32.燃气的主要成分为CH4,一般还含有C2H6(乙烷)等烃类,是重要的燃料和化工原料。
乙烷在一定条件可发生如下反应:
C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)ΔH=+137kJ·mol-1。
(1)提高该反应平衡转化率的方法有__。
A.升高温度B.降低温度C.缩小容器的体积D.增大容器的体积
(2)容器中通入等物质的量的乙烷和氢气,在等压下(p)发生上述反应,乙烷的平衡转化率为a。
反应的平衡常数Kp=__(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
(3)高温下,甲烷生成乙烷的反应如下:
2CH4
C2H6+H2。
反应在初期阶段的速率方程为:
V=k×C(CH4),其中k为反应速率常数。
设反应开始时的反应速率为V1,甲烷的转化率为b时的反应速率为V2,则V2=__V1。
(4)对于处于初期阶段的该反应,下列说法正确的是__。
A.增加甲烷浓度,V增大B.增加H2浓度,V增大
C.乙烷的生成速率逐渐增大D.降低反应温度,k减小
(★★★)33.二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO2的热点研究领域,反应如下:
2CO2(g)+6H2(g)
C2H4(g)+4H2O(g);理论计算表明,原料初始组成n(CO2)∶n(H2)=1∶3,在体系压强为0.1MPa,反应达到平衡时,四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。
(1)图中,表示C2H4、CO2变化的曲线分别是__、__。
(2)根据图中点A(600K,b、c相交),计算该温度时反应的平衡转化率为__(保留小数点后一位)。
(3)二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应,生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烃。
一定温度和压强条件下,为了提高反应速率和乙烯选择性,应当__。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 吉林省 辽源市 第五 中学 学年 一下 学期 期末考试 化学试题 wd 答案