化学自主招生练习.docx
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化学自主招生练习
自主招生化学分专题真题训练
专题一'化学反应中的物质变化和能量变化
真题解析:
1、(09•北大)写出水作为溶剂的特点。
2、(08-同济)舞台上产生烟幕的方法很多,其屮-•种方法是在硝酸铉上覆盖…些锌粉,温热之,再加上几滴水,即产生大量烟。
已知参加反应的阻险与Zn物质的量之比为1:
lo
⑴写出该反应方程式。
(2)烟主要由组成。
⑶若不加水,是否有其他方法令反应进行?
若有,写出方法。
⑷有趣的是,若硝酸铉和锌粉潮湿,或滴加的水过多,实验乂会失败。
分析原因。
3、(08•北理工)⑴航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铉混合物作为固体燃料。
加热铝粉使其氧化并放出大量热量,促使混合物中另种燃料分解。
mmol高氯酸铉分解时除产生2〃mol水蒸气和mmol氧气外,其他组成元素均以单质形式放岀,因而产生巨大的推动力。
(1)写岀其中涉及的化学方程式。
⑵作为火箭燃料的重要载体,高氯酸铉在高压、450笆的条件下迅速分解生成水蒸气、氮气、氯化氢和氧气。
1写岀此反应的化学方程式。
2反应中生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比是,每分解Imol髙鼐酸铉,转移的电子数目是.
1
专题二'物质结构与元素周期律
真题解析:
1、(08•清华)一般来说,同主族元素的第一电离能从上到下递变的总趋势是依次降低,而副族元素的第-电离能从上到下变化趋势与主族不相同,说明理由。
2、(08•北大)偶元素从左到右,原子半径减小的幅度变小,这种现象称为锢系收缩,说说出现这-现象的原因。
3、(08•北理工)氮是地球上极为丰富的元素。
(1)LisN晶体中翅以N3-存在,基态N3-的电子排布式为
(2)N=N的键能为942kJ/mobN—的键能为247kJ/mol,
计算说明旅中的键比键稳定(壊“O■”或“7")。
(3)(CHDNH'和Aid/可形成离子液体。
离子液体由阴、阳离子组成,熔点低于100°C,其挥发性一般比有机溶剂—(填“大”或“小”),可用作—(填序号)。
a.助燃剂b.“绿色”溶剂c.复合材料d.绝热材料
(4)X,中所有电子正好充满K、L、M三个电子层,它与N3-形成的晶体结构如图所示。
X的元素符号是与同一个IT相连的X有—个。
专题三、金属及其化合物
真题解析:
1、(09•清华)什么金属可以用来盛浓硫酸?
写出两种,并给出理由。
2
2,(09•北大)Ag为什么能置换出HI(aq)和压S(aq)中的氢?
3、(09•北大)向NaJffO〈溶液中滴加AgNOs,生成黄色沉淀。
巳知Ag3PO4和Ag-HP04沉淀均为黄色,试用(普通)实验方法检验出沉淀的成分。
4、(08•清华)在过渡金属元素中很多都能和CO形成稳定成基化合物,说明原因
5、(08•北大)在做铝和氧化铜溶液反应实验时,观察到了预料之外的现象:
①铝丝表而上的铜没有紧密吸附在铝丝的表面而是呈蓬松的海绵状;②反应--段时间后有大量气泡逸出,且在一段时间内气泡越来越快,经点燃能发出爆鸣声,证明是氢气,请解释
专题四'非金属及其化合物
3
真题解析:
1、(09•清华)美国科学院1992年评岀•种含氮的“明星小分子”,写出它的分子式,并说岀它的生物功能。
2、(09•清华)“夏天多雨,秋天丰收”,解释其科学原理。
3、(09清华)写出CO中毒的原理。
4、(09•清华)为什么CO:
是--种温室气体?
5、(09•清华)为什么常温下已、CL为气体,Br,为液体,L为固体?
6、(09•清华)写出用CL制漂白粉的离子方程式
4
7、
(1)鼠化钾、氤化氢的制备反应式为:
K2CO3+C+2NH3==2KCN+3H:
0;△H=+276kJ/mol@CO+NH3===HCN+H:
O;△H=+46kJ/mol②氤离子为负-价(CN)其中碳氮元素的化合价分别为多少?
以上两个反应是否均为氧化还原反应?
(2)制备纯净无水HC\(沸点299K)的另-•种方法是:
混合磨细的KCN和KHS粉末适度加热。
①试写岀这个反应式。
②为什么要磨细和用粉末?
③为什么要强调适度加热?
8、(09清华)为什么高浓度的NaCl可以用来保存食物?
专题五、化学平衡
典型例题:
1、(08•清华)由范特霍夫范方程得出:
“无论在什么条件下,只要是吸热反应,升温总有利于反应正向进行;只要是放热反应,升温不利于反应正向进行。
”该结论是否正确,为什么?
2、(08•北大)压力的变化对不同类型的气相反应平衡移动产生什么影响?
若充以惰性气体又如何?
5
3、(08・上海交大)节日之夜的荧光棒连续发光的能力在8-12h,如果在发光中途把它放入冰箱的冷冻室中,发光便会停止或基本停止。
把魔棒从冷冻室中取出静止会儿,它乂会连续发光,原因是什么?
专题六'电化学
真题解析:
1、(09・清华)为什么镀锌铁板比马口铁(镀锡铁板)耐腐蚀?
为什么?
2,(09•北大)电解熔融LiCl得到Li和CL。
将1mol/LLiCl的溶液加热蒸干,得到同体。
电解熔融固体,阳极析出的并不是CL,
4、(07•北大)如何测定标准电极电势?
5、锢(Am)是-种用途广泛的鋼系元素,241Am的放射性强度是镭的3倍,在我国各地商场里常常可见到241Am骨密度測定仪,检测人体是否缺钙;用241Am制作的烟雾监测元件已广泛用于我国各地建筑物的火警报警器(制作火警报警器的1片241Am我国批发价仅10元左右)。
锢在酸性水溶液里的氧化态和标准电极电势(E6/V)如F,图中2.62是An?
7Am"的标准电极电势,-2.07是AnT/Am的标准电极电势,等等。
•般而言,发生自发的氧化还原反应的条件是氧化剂的标准电极电势大于还原剂的标准电极电势。
+6+544+3个2II
1.如-2D7
172I
An况顷AmO2•-An)>—An
L23I 试判断金属锵溶于稀盐酸溶液后将以什么离子形态存在。 简述理由。 附: £6(H*/H2)-0V;£e(ci2/cr)-1.36V;更(Oz/HzO)-1.23V. 专题七、电解质溶液 真题解析: 1、(09•北大)在NaCl的溶液里有MgjNaOH)、S0「(BaCL)、Ca"(Na^COs)等杂质离子,括号中是除杂的试剂,加入试剂的顺序是什么? 7 2, 率不同, (09-北大)将足量的Zn加入lmol/L的HC1和HAc溶液中。 试解释释放氢气的速而释放氢气的最相同。 3、(09•清华)为了准确测定HC1的浓度,往往用NaOH在酚猷的指示下进行屮和滴定 (1)怎样准确地配制NaOH的浓度? (2)可以用来进行滴定分析的反应一般要有什么特性? 4、用适当的公式,通过计算,解释卜列事实(要求: 必须用数据证明你的每个结论是合理的。 假定(a)所谓溶解-词,是指298K时在1L溶液中溶解0.lmol硫化物;(b)Cu: +(aq)不与C「形成穏定的配合物)。 (1)TLS可溶解在浓度为lmol・LT的无络合性、无氧化性的一元强酸中。 (2)CuS不溶于lmol•L盐酸。 有关常数: pKaGLS)=7,pKa(HS_)=13;溶度积: Ksp(Tl: S)=lO-20,Ksp(CuS)=10-35 5、二元酸足A的电离反应如下: H2A=HA「+H';K>=4.50X10'7;HA「=A*+H*;K: =4.70X10-1* 用0.300mol•L_IHC1滴定含有Na: A和NaHA的-份20.00mL的溶液,滴定进程用玻璃电极pH计跟踪,滴定曲线上的两个点对应的数据如卜 加入HC1/mL 1.00 10.00 pH 10.33 8.34 (1)加入LOOmLHC1时首先与HC1反应的物种是什么? 产物是什么? (2) (1)中生成的产物有多少皿。 1? (3)写出 (1)中生成的产物与溶剂反应的主要平衡式 (4)起始溶液中存在的Na*和NaHA的量各有多少mmol? (5)计算为达到第二个等当点所需要HC1的总体积。 专题八、物质结构与性质 眞题解析1、(09•清华)画出CrO”HjPOz的结构。 2、(09♦清华)判断足0八。 3的极性,给出理由。 3、(09•清华)理想气体的状态方程为PV=nRT,这是不考虑分子间相互作用力所得的方程。 请问: 若考虑气体的分子间作用力,应当对方程作怎样的修正? 怎样的实际气体可以用理想气体状态方程? 4、(09•清华)为什么卤素(氯、溟、碘)可以显+1、+3、+5、+7价? 专题九'有机物和姪 真题解析: 1、(09•清华)化合物A的分子式为CH”不能使酸性高镒酸钾褪色,可以与HI作用得到与氢气加成仅可得到3-甲基戊烷,写出其结构式并写出相关的反应方程式。 10 2、(08•同济)目前,世界上已合成了儿百种有机超导体,TCNQ是其中之--oTCNQ的分子结构如下图所示。 说岀关于TCNQ结构的两个特点。 c=c、C c=c[ C=C/C 专题十'炷的衍生物 真题解析;1、(09•清华)蛋白质的H核磁共振谱可以用来测定蛋白质结构。 常常用重水替换法,让重水屮的D替换氨基酸氨基屮的H,这样氨基酸氨基屮的H便会脱落而没有信号,实际上,不同的氨基的H被替换的速率差别很大,请问这是为什么? (提示: 从蛋白质结构角度考虑) 3、(09•清华)回答下列问题: (1)配平方程式: Na;B4O: +Na+H: +Si02—Na: SiO3+NaBH4 (3)很多因素可以影响NaBH,与水反应的速率,如温度、pH偵等。 清问pH偵是怎样影响这个反应速率的? (4)NaBH,是种常用的还原剂,可以将很多金属离子还原成单质。 请写出Ru*与NaBH,反应的离子方程式。 11 zCH2-CH2—NH、 4、(09•北大)写出cM\=o(己内酰胺)开环聚合成尼龙-6的化学 力程式°、CH2ch/ 5、(09•北大)单体结构简式为NIL—C=N,写出三聚的结构简式(三聚氤胺)。 写出由尿素和成三聚氤胺的方程式。 5、铜盐和毗I定及水杨酸(邻羟基苯甲酸)能形成单核电中性平面正方形配合物,在pH 4.0-4.5时形成蓝色配合物A;pH为5.0〜5.5时形成绿色配合物;A的含铜量为12.8%,B的含铜量高于A。 用氯仿萃取时,A使有机相显蓝色,B仍显绿色。 请问: (1) ⑵ (3.) 写出蓝色配合物A和绿色配合物B的化学结构式; 解释形成两种不同结构配合物的原因 虽然在PH>6时也有绿色沉淀生成,但它不能为氯仿所莘取,为什么? 12
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