中考化学特训卷第15讲化学与生活.docx
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中考化学特训卷第15讲化学与生活
第15讲 化学与生活
一、选择题(每道题只有一个选项符合题意)
1.(2018年湛江)2018年省运会将在湛江举行。
下列运动设施或器材没有用到有机高分子材料的是( )。
A.塑胶跑道B.足球C.乒乓球D.铅球
2.(2018年厦门)会造成“白色污染”的生活弃物是( )。
A.果皮菜叶B.塑料袋C.木质筷子D.铝制易拉罐
3.(2018年湛江改编)下列说法正确的是( )。
A.塑料袋使用方便,但是会造成“白色污染”,应减少使用
B.一氧化碳既是化合物又是氧化物,一氧化碳无毒
C.金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的混合物
D.石油、煤、天然气和乙醇都是不可再生能源
4.下列说法正确的是( )。
A.食用用“瘦肉精”喂养的猪肉对人体无害B.食用合格碘盐可以预防某种甲状腺疾病
C.工业废水、生活污水不用处理达标,可随意排放D.可以随意抛弃废旧电池
5.下列物品中用有机合成材料制成的是( )。
A.红木家具B.塑料饭盒C.玻璃茶杯D.铁制水管
6.根据你已有的化学知识和生活经验判断,下列说法错误的是( )。
A.石油气加压后能贮存在钢瓶中是因为分子间有间隔B.水能灭火是因为水可以降低可燃物的着火点
C.骨质疏松主要是人体缺钙造成的D.用燃烧的方法区分棉纤维和羊毛纤维
7.(原创)“饮食健康”是人们普遍的生活追求,下列说法正确的是( )。
A.为了保持腊肉肉质鲜美,添加过量的亚硝酸钠
B.为了防止食用鱿鱼变质,用甲醛水溶液浸泡存放
C.为了防止黄曲霉素对人体的危害,绝对不能食用霉变食物
D.为了防止摄入锌不足引起疾病,过量服用补锌药剂
8.(2018年佛山)2018年伦敦奥运会于7月27日拉开序幕。
绿色环保已成为当今奥运会的共同理念,如伦敦奥运会志愿者穿着的马球衫就是100%再生涤纶制造。
再生涤纶属于( )。
A.无机化工材料B.合金材料
C.天然纤维D.合成纤维
9.2018年被联合国定为“国际化学年”,以纪念化学所取得的成就以及对人类文明的贡献,提高公众对化学的正确认识。
下列有关认识科学的是( )。
A.用石墨可制得金刚石B.“绿色食品”就是绿颜色的食品
C.稀有气体不与任何物质反应D.纯牛奶中不含任何物质
10.(2018年广东)下表中对部分化学知识的归纳完全正确的一组是( )。
A.健康常识
人体缺铁元素会导致缺铁性贫血;
碘元素是人体必需的常量元素
B.生活常识
热水瓶中的水垢可用食醋除去;
肥皂水可区分硬水和软水
C.防治污染
废旧电池不必集中回收处理;
工业三废处理达标后排放
D.安全常识
电器着火用水扑灭;
进入深井前做灯火实验
二、填空题
11.(2018年广东)请回答下列生活中的有关问题。
(1)区别棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的最简单方法是做________实验。
(2)鸡蛋中主要含有的营养素是________(填“糖类”或“蛋白质”);能补充维生素C的食物是________。
(3)把磨好的豆浆倒在纱布袋中将渣和浆分离,相当于实验操作中的________。
12.(2018年揭阳)化学与生活息息相关,请用学过的化学知识解决下列问题。
(1)下列食物富含蛋白质的是________(填字母,下同);富含维生素的是________。
A.鱼B.苹果C.饼干D.玉米油
(2)硬水给生活和生产带来很多麻烦,生活中可用____________来区别硬水和软水,常用__________的方法来降低水的硬度。
(3)学习化学可以帮助我们解决许多生活中的问题,请你根据灭火原理作一扑灭森林火灾的预案。
你用的灭火方法是(这里只要求写一种):
________________________________________,这一灭火方法的原理是______________________________________________。
13.化学就在我们身边,与我们的生活息息相关。
请回答以下生活中的问题:
(1)家用天然气(或液化气)中常添加一种具有特殊气味的物质乙硫醇。
当闻到该气味时,提醒人们注意天然气(或液化气)已经泄漏。
能闻到乙硫醇的气味,这证实了分子______________的性质。
(2)“沙里淘金”说明黄金在自然界中能够以______(填“单质”或“化合物”)形式存在。
(3)通常所说的煤气中毒是指由________(填物质化学式)引起的中毒。
(4)长期使用的暖水瓶内胆常有一层水垢[主要成分为CaCO3、Mg(OH)2],可以用厨房中的________调料除去。
(5)误食重金属盐(如CuSO4、BaCl2等)可通过喝大量豆浆的方法解毒。
你认为饮用下列________(填字母)物质也可以达到同样的目的。
A.牛奶 B.果汁 C.蛋清 D.矿泉水 E.食盐水
14.“吃加碘盐能防核辐射”没有科学根据。
食盐加碘是用来增加人体对碘的摄入量,防止缺碘引起的疾病。
下图为某加碘盐的部分标签,根据所学知识回答下列问题:
加碘盐
质量等级:
二级
碘含量:
20~50mg/kg
配料:
食盐、碘酸钾、抗结剂
储存方法:
防潮、防热、避光
食用方法:
在汤、菜即将煮好时再加入碘盐,确保碘效
保质期:
12个月
(1)成年人缺碘会引起__________________________________________________。
(2)碘酸钾的化学式为KIO3,其中碘元素的化合价为________。
(3)从“储存方法”和“食用方法”推测,并参照下列溶解度,要从碘酸钾溶液中得到碘酸钾晶体,你建议的方法是________________。
温度/℃
0
10
20
40
60
80
KIO3的溶解度/g
4.60
6.27
8.08
12.6
18.3
24.8
(4)工业上生产碘酸钾的过程中,有一步反应是KH(IO3)2与KOH反应得到碘酸钾,该反应的化学方程式为:
____________________________________。
15.(2018年广东湛江改编)下列做法或叙述正确的是( )。
A.人体缺乏维生素A会引起坏血病
B.碳酸氢铵与草木灰混合使用可以增加肥效
C.喝下汽水后常会打嗝,说明气体的溶解度随温度的升高而减小
D.配制100g10%的氯化钠溶液的主要步骤是计算、溶解、装瓶、贴标签
16.(2018年湛江)2018年4月20日8时02分我国芦山发生7.0级地震。
全国人民“众志成城,抗震救灾”。
(1)由全国各地捐赠的纯净水、矿泉水等源源不断地运往灾区。
其中__________(填“纯净水”或“矿泉水”)更有利于灾区人民的身体健康,水__________(填“属于”或“不属于”)六大类营养素之一。
(2)地震中原有的水源被破坏,新水源需检测和处理后才能饮用。
我国规定水质必须在感官指标、化学指标、病理学指标等方面达标才能成为饮用水。
①感官指标;水应澄清透明。
为达到此要求,可以加入明矾使杂质沉降,然后通过__________(填操作名称)而实现。
②化学指标:
含有水的pH和硬度两项。
甲同学先用蒸馏水润湿pH试纸,然后再测定液体的pH。
乙同学认为这种测定液体pH的方法不一定会造成误差。
请问在什么情况下不会造成误差:
_________________________________。
生活中区分硬水和软水最简便的方法是用_____________区分。
③病理学指标:
对细菌的含量有严格的限制。
可以通过_________操作,既能杀菌,又能得到几乎纯净的水。
17.化学与生活息息相关。
(1)下列物质中,主要用有机合成材料制成的是________(填字母)。
A.金戒指B.涤纶连衣裙C.腈纶运动衣D.半坡出土的彩陶盆
(2)汽车尾气中含有CO和NO,消除这两种物质对大气污染的方法是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”,使它们发生反应生成参与大气循环的气体。
这两种气体是________和________(写化学式)。
(3)微量元素对人体健康的影响很大,如缺________会引起贫血。
(4)多吃水果、蔬菜可补充人体需要量少但调节体内许多代谢反应必不可少的________。
(5)杀菌剂波尔多液是用硫酸铜、熟石灰加水配制而成的。
用化学方程式解释不能用铁制容器配制波尔多液的原因:
________________________________________。
18.(原创)节假日,学生会组织部分同学去郊外春游活动。
(1)他们所带的下列物品中,主要材料属于天然纤维的是__________。
(填序号)
(2)野炊食谱如下:
主食:
馒头;配菜:
红烧肉、豆腐汤、牛肉干。
从营养学角度来看,你认为食谱中还应添加下列食品中的__________。
(填序号)
A.炒鸡蛋B.牛奶C.黄瓜D.糖醋鱼
(3)洗涤剂可用来洗碗,是因为它对油污具有______________功能。
(4)在引燃细枯枝后,如果迅速往“灶”里塞满枯枝,结果反而燃烧不旺,并产生很多浓烟,说明可燃物充分燃烧需要的条件是______________________________。
19.(2018年盐城)盐城盛产的松花蛋,又称皮蛋,其中一种加工工艺的主要原料配方为:
鸭蛋10kg,水10kg。
生石灰1.2kg,纯碱0.53kg,食盐0.35kg,加工时,将纯碱、食盐加入容器中,加沸水溶解,再慢慢加入生石灰充分反应,冷却后得到料液,再加入鸭蛋浸渍。
请回答下列问题:
(1)鸭蛋中富含的营养素有水和______________。
(2)生石灰加入沸水中,水能持续保持沸腾,其原因是________________________。
(3)静置后,取少量的上层料液,稀释后滴加无色酚酞试液,料液应变为________色。
(4)同学们对上层料液的成分产生了兴趣,请你一起参与他们的探究活动。
【提出问题】料液中含有哪些溶质?
【交流讨论】①一定含有NaOH,NaCl;
②可能还含有其他溶质:
甲同学推断只有Ca(OH)2;
乙同学推断只有Na2CO3;
丙同学推断既有Ca(OH)2,也有Na2CO3;通过进一步讨论,大家一致认为丙同学的推断是错误的,理由是__________________________________(用化学方程式表示)。
【实验探究】
实验步骤
实验现象
取少量上层料液,滴加稀盐酸
无明显现象
另取少量上层料液,滴加碳酸钠溶液
产生白色沉淀
【探究结论】_____________同学的推断是正确的。
【知识应用】①皮蛋食用时加入一些食醋,可以去除氨味和涩感,原因是________________________________________________________________________。
②料液中起主要作用的是烧碱,现行配方中,直接用烧碱代替石灰和纯碱作用生成的烧碱,若加工10kg的鸭蛋,需要烧碱的质量是多少千克?
(请写出计算过程)
第15讲 化学与生活
1.D 2.B 3.A 4.B 5.B
6.B 解析:
水能灭火是因为水可以将温度降低到可燃物的着火点以下。
7.C 8.D 9.A 10.B
11.
(1)燃烧(灼烧)
(2)蛋白质 蔬菜或水果
(3)过滤
12.
(1)A B
(2)肥皂水 煮沸
(3)将大火前面的树木砍掉 隔离可燃物(合理即可)
13.
(1)在不断运动
(2)单质
(3)CO (4)(食)醋 (5)AC
14.
(1)甲状腺肿大(或大脖子病)
(2)+5 (3)冷却结晶
(4)KH(IO3)2+KOH===2KIO3+H2O
15.C 解析:
缺乏维生素A会引起夜盲症,气体的溶解度随温度的升高而减小。
16.
(1)矿泉水 属于
(2)①过滤 ②当测定的液体显中性时,不会造成误差 肥皂水 ③蒸馏
17.
(1)BC
(2)N2 CO2 (3)铁 (4)维生素
(5)Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
18.
(1)B
(2)C (3)乳化 (4)与O2(或空气)充分接触
19.
(1)蛋白质
(2)氧化钙与水反应能放出大量的热 (3)红
(4)[交流讨论]Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
[探究结论]甲
[知识应用]①酸碱起中和反应
②设1.2kg生石灰完全反应生成的氢氧化钙的质量为x。
CaO+H2O===Ca(OH)2
56 74
1.2kg x
=
解得x=1.6kg
由Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH可知,氢氧化钙与碳酸钠的质量比为74∶106。
即消耗1.6kg的氢氧化钙,需要碳酸钠2.3kg。
所以,纯碱是不足量的,应根据纯碱的质量进行计算。
设需要烧碱的质量为y。
Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
106 80
0.53kg y
=
解得y=0.4kg
答:
加工10kg的鸭蛋,需要烧碱0.4kg。
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.硝酸铵(化学式为NH4NO3)是一种化肥,下列有关说法中,错误的是()
A.属于盐类
B.由氮、氢、氧三种元素组成
C.可以与碳酸钾混合施用
D.氮元素的质量分数为35%
2.物质的用途与性质密切相关.下列说法不正确是()
A.铜用于制导线,是由于铜有良好的导电性
B.物质燃烧需要空气,是因为氧气具有助燃性
C.铁制品表面涂“银粉”(铝粉)防生锈,是由于铝的化学性质比铁稳定
D.二氧化碳用于灭火,是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空气大
3.除去下列各物质中的少量杂质,所选用的试剂及主要操作方法均正确的是
选项
物质(括号内为杂质)
试剂
主要操作方法
A
CO2(CO)
氧气
点燃
B
KCl(K2SO4)
过量氯化钡溶液
过滤、蒸发
C
NH3(H2O)
足量的浓硫酸
洗气
D
KNO3(NaCl)
水
降温结晶
A.AB.BC.CD.D
4.“变化观念与平衡思想”是化学学科的核心素养之一,下列关于酸和碱的一些变化一定不属于化学变化的是()
A.用浓硫酸在纸上写字
B.打开浓盐酸的瓶盖,瓶口产生大量白雾
C.将氢氧化钠敞口放置质量增加
D.氢氧化钙溶液久置表面产生一层白膜
5.合成尿素的化学方程式为:
CO2+2X
CO(NH2)2+H2O,X的化学式为()
A.NH3B.N2H4C.HNO3D.NH3•H2O
6.化学就在我们的身边。
下列说法正确的是()
A.人体缺碘易患佝偻病
B.霉变的大米洗干净后,可放心食用
C.干冰常用于人工降雨
D.在煤炉上放一壶水能防止一氧化碳中毒
7.现有NaOH、稀HCl、CaCl2三种溶液,若将它们一次鉴别出,可选用的试剂是()
A.硝酸银溶液B.碳酸钠溶液C.硫酸溶液D.酚酞试液
8.下列符号能表示2个氯原子的是
A.Cl2B.2ClC.2Cl-D.2Cl2
9.我国制碱工业的先驱——侯德榜先生,1921年留美回国后,潜心研究制碱技术,发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法),为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。
下列物质中能与纯碱发生反应的是()
A.NaOHB.NaHCO3C.H2SO4D.K2SO4
10.下列有关实验现象的描述不正确的是()
A.镁带燃烧,发出耀眼白光,放出大量热,生成白色固体
B.铁钉与稀盐酸反应,银白色固体逐渐减少至消失,溶液由无色变成浅绿色
C.氢氧化钠溶液与氯化铁溶液混合,产生红褐色沉淀
D.甲烷燃烧产生明亮的蓝色火焰,放热
11.为完全中和某一强酸溶液,需用10克溶质的质量分数为4%的NaOH溶液。
如果改用10克溶质的质量分数为4%的KOH溶液,反应后,溶液的pH()
A.大于7B.小于7C.等于7D.无法判断
12.下列对分子、原子的认识,正确的是
A.原子是最小的粒子,不可再分
B.不同分子的化学性质不同
C.原子能构成分子,但不能直接构成物质
D.车胎在阳光下爆裂,是因为分子体积变大
13.下列广告词对应商品的主要成分及类别错误的是()
选项
广告词
商品
主要成分
类别
A
“衡水老白干,喝出男人味”
白酒
乙醇
有机物
B
“红梅味精,领先(鲜)一步”
味精
蛋白质
混合物
C
“吃了盖中盖,腰不疼了,腿不疼了,走路也有劲了”
补钙剂
碳酸钙
盐
D
“农夫山泉有点甜”
矿泉水
水
化合物
A.AB.BC.CD.D
14.推理是学习化学的重要方法,下列推理正确的是()
A.单质是只含一种元素的纯净物,所以由一种元素组成的纯净物一定是单质
B.具有吸水性的物质需要密封保存,需要密封保存的物质都有吸水性
C.有机物是含碳元素的化合物,所以CH4和CO都是有机物
D.离子是带电的粒子,因此带电的粒子一定是离子
15.党的十九大提出要加快生态文明体制改革,建设美丽中国。
下列做法正确的是()
A.超市购物提倡使用塑料袋
B.工业废水直接灌溉农田,节约水资源
C.大量使用农药、化肥,增加粮食产量
D.大力开发新能源替代化石燃料
二、填空题
16.如图是碳的几种单质的模型图,图中小圆圈均代表碳原子.
根据所学知识回答问题:
(1)画出碳原子结构示意图:
______
(2)甲、乙、丙对应三种碳单质,图甲单质的名称是______,图丙单质的化学式是______.
(3)若碳为+4价,氯为-1价,由碳和氯组成的化合物的化学式为______.
17.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示,请回答:
(1)t1℃时,甲物质的溶解度_______(填“大于”、“小于”或“等于”)乙物质的溶解度。
(2)t1℃时,100g水中最多能溶解丙物质______g。
(3)t2℃时,把等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃,析出晶体较多的是______。
(4)t2℃时,向盛有100g水的烧杯中加入60g甲物质,充分溶解后,所得溶液溶质的质量分数是________(计算结果精确到0.1%)。
18.分类和对比是学习化学的重要方法.
(1)镁、铝、铁都属于活泼金属,在氧气中均能燃烧生成相应的氧化物.铁在氧气中燃烧的化学方程式为_____;铝在氧气中燃烧的产物是_____(写化学式).
(2)碱是一类主要由金属元素和氢氧根组成的化合物,下列物质中,属于碱的是_____(填字母序号).
ANaOHBH2O2CFeSO4DCaCO3
(3)通过下面甲和乙两个对比实验,分别得出的结论是:
甲_____;乙_____.
(4)碳酸钾和碳酸钙同属于碳酸盐,碳酸盐与盐酸反应的原理均相似,则碳酸钾与盐酸反应的化学方程式为_____.
三、简答题
19.在课堂中学习了“石蕊试液在酸性溶液中显红色,在碱性溶液中显蓝色”,老师提出,试液携带不方便,可以用石蕊试纸检测(石蕊试纸是由石蕊溶液浸泡过的滤纸晾干得到)。
当老师拿出红色石蕊试纸时,小柯提出了问题,石蕊试纸应该是紫色的,为什么是红的呢?
这个问题引起了同学们的共鸣。
同学们经过思考:
对“红色石蕊试纸是如何制作的?
”这一问题提出了猜想:
_____,于是同学们设计了实验进行验证。
往红色石蕊试纸上滴入盐酸,试纸_____;往红色石蕊试纸上滴入氢氧化钠溶液,试纸变蓝色。
从而证明了猜想是正确的。
他又提出一个问题,能否让试纸上变蓝的部分重新变回到红色呢?
请说出你的设计方案:
_____。
20.化学源于生活,生活中蕴含着许多化学知识。
(1)人类从远古时代就懂得钻木取火。
从燃烧的条件分析,钻木之所以能取火,是因为_________________。
(2)海水晒盐是利用日光、风力浓缩海水,使其达到饱和,进一步食盐析出,这种方法在化学上称为____________________。
(3)“暖宝宝”中发热剂的主要成分有铁粉、氯化钠、活性炭和水,其发热原理就是利用铁生锈时会放热。
①发热剂需接触到空气才会发热,原因是铁要与水、_______等物质共同作用才会生锈;
②推测发热剂成分中氯化钠的作用是__________________________________________。
③用稀硫酸检验发热剂是否有效时,观察到有气泡冒出,说明_________(填“仍有效”或“已失效”),理由是________________________________________________(用化学方程式表示)。
四、实验题
21.某实验小组探究火锅烟气中CO2、CO分别对人体血液供氧能力的影响。
设计装置如下图所示(试管中均为稀释的新鲜鸡血):
实验记录:
(1)向试管①中通入气体时,气体从导管口(填装置图中的序号)____处通入。
(2)试管②的作用是____________。
(3)气体A为_______,判断的依据是__________。
(4)从安全和环保的角度来看,本实验需要改进的地方是_________。
(5)通过实验可以得出结论,火锅烟气中对人体血液供氧量有影响的是(填具体物质)________。
五、流程题
22.氧化铁是一种重要的工原料,利用废屑(其中杂质不溶于水且与酸发生反应)制备氧化铁的流程如下:
(1)操作Ⅰ、Ⅱ的名称是__________;
(2)向废铁屑中加入的稀硫酸需过量,其目是________________;
(3)高温条件下,FeCO3与通入的O2发生反应的化学方程式是____________。
六、计算题
23.科学家提出:
“硅是未来的石油”,制备粗硅的化学方程式如下:
SiO2+2C
Si+nCO↑。
现以125t石英砂(SiO2质量分数为96%)为原料,与足量的碳反应制取硅。
请计算:
(1)该反应的化学方程式中n=____。
(2)理论可以制取的硅的质量是多少?
_____
24.李明同学通过查阅资料得知钠与冷水可发生剧烈反应,并生成氢气和氢氧化钠。
在一节实验课上,老师从实验室取了4.6g的钠与一盆质量为5kg的冷水,将钠放入水中后同学们观察到水中有气体产生,且生成的气体的质量与时间的关系如图所示,求:
(1)反应结束后生成氢气的质量为g;
(2)计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
(结果保留到0.1%)
七、探究题
25.某研究性学习小组在验证“碱溶液使酚酞试液变红”的实验时,发现一个意外现象:
将酚酞试液滴入某NaOH溶液中,溶液变成了红色,可是过一会儿红色却又消失了。
(提出问题)是什么原因导致滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色?
(猜想与假设)他们分别对这种意外现象作如下猜想:
甲同学:
可能是酚酞与O2发生了反应;
乙同学:
可能是NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应;
丙同学:
可能与NaOH溶液浓度大小有关;
(设计实验)三位同学分别设计实验验证自己的猜想:
(1)甲同学设计了如下实验,请你填写下表。
实验步骤
设计这一步骤的目的
实验现象
实验结论
1.将NaOH溶液加热煮沸
_________
溶液变红,过一会儿红色消失
甲同学猜想不正确
2.向冷却后的溶液中滴入酚酞,并滴一些植物油在其上方
_______
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