初中化学竞赛专题好题.docx
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初中化学竞赛专题好题
化学第一讲
例1、用氢气还原10克CuO,加热片刻后,冷却称得剩余固体物质量为8。
4克,则参加反应CuO的质量是多少克?
例2、 将CO和CO2的混合气体2。
4克,通过足量的灼热的CuO后,得到CO2的质量
为3。
2克,求原混合气体中CO和CO2的质量比?
例3.将30克铁片放入CuSO4溶液中片刻后,取出称量铁片质量为31。
6克,求参加反应的铁的质量?
4已知同一状态下,气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。
把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃,冷却致常温,测得气体的体积为16mL,则原30mL中甲烷和氧气的体积比?
5.给45克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后,加热至完全反应,冷却称量固体质量为37克,求原混合物中铜元素的质量分数?
练习1、将盛有12克氧化铜的试管,通一会氢气后加热,当试管内残渣为10克时,这10克残渣中铜元素的质量分数?
练习2、已知同一状态下,气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。
现有CO、O2、CO2混合气体9ml,点火爆炸后恢复到原来状态时,体积减少1ml,通过氢氧化钠溶液后,体积又减少3。
5Ml,则原混和气体中CO、O2、CO2的体积比?
练习3、把CO、CO2的混合气体3。
4克,通过含有足量氧化铜的试管,反应完全后,将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器,溶液质量增加了4。
4克。
求⑴原混合气体中CO的质量?
⑵反应后生成的CO2与原混合气体中CO2的质量比?
练习4、CO和CO2混合气体18克,通过足量灼热的氧化铜,充分反应后,得到CO2的总质量为22克,求原混合气体中碳元素的质量分数?
练习5、在等质量的下列固体中,分别加入等质量的稀硫酸(足量)至反应完毕时,溶液质量最大的是( )
AFe BAl CBa(OH)2 D Na2CO3
练习6、在CuCl2和FeCl3溶液中加入足量的铁屑m克,反应完全后,过滤称量剩余固体为m克,则原混合溶液中CuCl2与FeCl3物质的量之比为( )
A1∶1 B 3∶2 C7∶ D2∶7
练习7P克结晶水合物AnH20,受热失去全部结晶水后,质量为q克,由此可得知该结晶水合物的分子量为( )
A 18Pn/(P—q) B18Pn/q C 18qn/P D 18qn/(P—q)
第二讲
例1某不纯的烧碱样品中含有Na2CO33。
8%、Na2O5。
8%、NaOH90。
4%。
取M克样品,溶于质量分数为18。
75%的盐酸溶液100克中,并用30%的NaOH%溶液来中和剩余的盐酸至中性。
把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量多少克
例2向一定量的Fe(OH)2溶液中加入200克4。
9%的硫酸充分反应后,向溶液中加入一定量的铁正好完全反应,蒸发冷却可得到晶体(不含结晶水)多少克
例3现有不纯的金属M(含有不溶于水也不溶于酸的杂质),取该金属样品4。
0克,投入19.45克20%的稀盐酸中,恰好完全反应,测得该金属与盐酸生成的氯化物中含氯50%,则该金属样品中金属M的质量分数为多少?
例4取镁粉、铝粉、铁粉、锌粉组成的混合物M克,跟一定量的溶质质量分数为30%的稀硫酸恰好完全反应,经蒸干水分后得到固体物质N克,(不含结晶水),求生成氢气多少克?
第三讲:
例1 镁铝合金M克和足量的盐酸反应生成H20•1克,则M可能是( )
A0•8 B1 C1•5 D无法确定
例220克H2、O2混合气体点燃充分燃烧生成18克水,则原混合气体中氢气和氧气的质量比为( )
A4∶1 B1∶1 C 9∶1 D 2∶3
例3将10克KClO3、MnO2的混合物装入大试管中,加热使之分解,冷却向试管中加入4克水,振荡后仍有4.24克未溶解。
再加入2克水,振荡后仍有3.28克固体未溶解,计算原混合物中氯酸钾的质量分数?
例4 NaOH和H2O的混合物中,氧元素的质量分数为W%,则W的范围是(?
)
某种氢氧化钠溶液中含氧元素80%,该溶液中含氢氧化钠的质量分数为 。
练习1铁铝合金M克和足量的硫酸反应生成H22克,则M可能是( )
A15 B 75C30 D58
练习2现有25克CO和O2的混合气体充公燃烧,将生成的气体通入足量的石灰水,发现烧杯内的物质增重22克,则原合气体中CO质量可能是()
A 17 B14C 8 D 22
练习3将一定量的碳和氧气放入一密闭的容器中,得到10克气体,将气体通过足量的石灰水后,气体剩余5.6克,计算反应物中碳和氧气的质量比
第四讲:
例1 将锌片和铁片同时放入硫酸铜溶液中,充分反应后,锌仍有剩余,则此时溶液中大量存在的阳离子是()。
将溶液过滤后,滤纸上除锌外还有()
例2 在AgNO3和Fe(NO3)3的混合溶液中加入一定量的锌充分反应中,有少量金属析出,过滤后向滤液中滴加盐酸,有白色沉淀生成。
则析出的金属是 。
例3 某工厂的废渣中有少量的锌粉和氧化铜,跟大量盐酸形成的污水,产生公害,若向污水中放入铁粉,且反应后铁粉有剩余,此时污水中一定含有的金属离子是
AFe2+Cu2+ BCu2+H+ CZn2+Fe2+ DZn2+H+
例4 向CuO与Fe的混合物中加入一定量的稀H2SO4反应停止后,过滤。
除去不溶物,向滤液中加入铁片,未看到铁片有什么变化,则滤出的不溶物中一定含有 (),可能含有(),滤液中一定含有(),不可能含有()。
例5 将Ag、Mg、Fe、CuO组成的混合物,放入足量的盐酸中,反应后溶液呈篮绿色,过滤,滤纸上可能含有()
A.Ag BFeAg CCuAg DFeCu
例6 在硫酸锌和硫酸铜混合液中加入过量铁粉,充分反应后,过滤,留在滤纸上的物质是()
ACu BZn CZnCu DFeCu
例7 在混有少量CuO的铁粉中加入一定量的稀盐酸,充分反应过滤,再向滤液中放入一枚洁净的铁钉,足够时间后取出,铁钉表面无变化,下列判断正确的是( )
A过滤出的不溶物只有铜 B过滤出的不溶物只有铁
C过滤出的不溶物中一定含有铜,可能含有铁。
D滤液中一定含有氯化亚铁,可能含有氯化铜。
例8把铁粉和铜粉的混合物放入含有FeCl3、FeCl2、CuCl2的溶液中,根据下列不同情填空:
(提示:
Fe+2FeCl3====3FeCl2)
⑴充分反应,铁有剩余,则溶液肯定含有的阳离子 ,肯定没有的阳离子 。
⑵充分反应,溶液里含有一定量的Cu2+,则溶液里不存在的物质是 。
例8在氯化镁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中,加入一定量的铝粉,充分反应后过滤,在滤出的固体中滴加稀盐酸,有气泡产生,则滤出的固体中一定含有(写化学式,下同)(),滤液中一定含有的溶质是 ()。
练习1往AgNO3、Cu(NO3)2、KNO3三种物质的混合液中加入一定量的铁粉,当反应停止后过滤,向滤出的固体中加入稀盐酸,有可燃性气体产生,则滤出的固体中
一定存在的物质是(),
滤液中一定有的金属阳离子是() ,
一定没有的金属阳离子是()。
练习2把含有少量CuO的Fe粉加入盐酸中,反应完成后,有铁粉剩余,过滤后滤液中
一定有(),
滤纸上一定有()。
练习3把Cu、Fe、Zn同时放入一定量的硫酸铜溶液中充分反应后,溶液为浅绿色,过滤,滤纸上
一定有(),
可能有()
滤液中一定有(),
肯定没有()
练习4往AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合物溶液中加入一些铁粉,待反应完成后过滤如果在滤纸上只有Ag,则滤液中
一定含有的溶质是(),可能含有的溶质是()。
如果在滤纸有Fe,则滤液中肯定有的溶质是 () 。
练习5 把Fe、Cu一起放入FeCl3、FeCl2、CuCl2和AlgNO3的混合液中,充分反应后,
铁还有剩余,则溶液里含量最多离子是()
A Cu2+ BFe3+ C Fe2+ Ag+
练习6在溶液中有FeSO4和CuSO4,加入锌粉后,振荡下列说法不正确的是( )
A若有锌粉剩余,且溶液里尚有Cu2+,则必定有Fe2+
B若有锌粉剩余,则溶液中只有Fe2+
C若有锌粉剩余,则溶液中只有Zn2+
D若锌粉无剩余,且溶液中无Cu2+,则一定有Zn2+,但有无Fe2+不能肯定。
第五讲:
例1 粗盐中混有Mg2+、Cu2+、SO42—和泥沙,为了除去杂质在实验室中可将粗盐溶于水然后进行下列操作:
⑴过滤;⑵加入过量的氢氧化钠溶液;⑶加入适量的盐酸;⑷加过量Na2CO3溶液;⑸加过量的BaCl2溶液;正确的操作顺序是()
A⑸⑷⑵⑴⑶ B ⑴⑵⑶⑷⑸ C ⑸⑷⑶⑵⑴ D⑴⑸⑷⑵⑶
例2 用Na2CO3、BaCl2(Ba2+有毒)、盐酸三种药品除去食盐中含有的Na2CO3、Na2SO4,得到纯净的NaCl溶液,则加入药品的合理顺序是 。
例3 现有一包NaCl固体其中混有少量硫酸钠和氯化镁,可通过以下实验除去杂质得到纯净的NaCl请将正确合理的操作顺序填入括号中,并简要回答⑴~⑶题
( )在溶液里加入稍过量的Na2CO3溶液,然后过滤
( )加入稍过量的BaCl2溶液,然后过滤。
( )将混有杂质的NaCl完全溶解于水。
( )在滤溶液中加入稀盐酸至溶液的PH值等于7
( )蒸发结晶
( )在滤液中加入稍过量的NaOH溶液,然后过滤
⑴为什么要加入稍过量的Na2CO3
⑵为什么要加入稀盐酸至溶液的PH值等于7 。
⑶写出上述两步骤的有关的化学方程式 。
例4 某粗盐溶液中含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙,进行以下操作可将杂质除去,⑴过滤;⑵加适量盐酸;⑶加过量的氢氧化钠溶液;⑷加过量碳酸钠溶液;⑸加适量氯化钡溶液;正确操作顺序是()
A⑸⑷⑶⑴⑵ B ⑴⑵⑶⑷⑸ C⑴⑸⑷⑵⑵ D ⑸⑷⑶⑵⑴
例5 要除掉粗盐中含有的氯化镁、硫酸镁等杂质。
现设计一个除杂质的方案:
把盐溶液
溶于水,过滤成澄清溶液,再进行下列各步骤的处理:
①加入氯化钡溶液至沉淀完全;②用盐酸调节PH值至溶液呈微酸性;③加入NaOH溶液至沉淀完全;④过滤废弃滤出的沉淀;⑤加入碳酸钠溶液至沉淀完全;最后蒸发浓缩使NaOH晶体析出,对上述各处理步骤的顺序安排合理的是( )
A①②③④⑤ B③①⑤④② C②①③④⑤ D ②③⑤④①
例6 为了除粗盐中的氯化钙、硫酸镁及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列四项操作(同时过滤操作)
⑴加过量的BaCl2溶液 ⑵加加适量的盐酸 ⑶加过量Na2CO3
⑷加过量NaOH溶液 下列操作的顺序属于正确的是( )
A⑴⑵⑶⑷ B ⑶⑷⑴⑵ C ⑴⑶⑷⑵ D ⑷⑴⑵⑶
例7欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体,配制溶质的质量分数为a%的氯化钠溶液,设计了下面所示的操作方案。
根据方案中所示回答下列各问:
⑴称量粗盐样品m克,在托盘天平左盘上放 右盘上放 。
⑵过滤时,漏斗下端管口应 ,漏斗里不夜面应 。
⑶蒸发操作时应将液体放在 中加热,等出现 时即停止加热。
⑷在样品的溶液中加入过量的Na2CO3溶液中作用是 ,反应的化学方程式是 。
⑸在滤液中加入过量盐酸的作用是 ,反应的化学方程式是 。
⑹配制a%的NaCl溶液时,加入水的质量是 ,配制时应在 中进行。
例8某厂排出的废液主要含硫酸锌和硝酸银,为了从回收金属银和硝酸锌,新民中学化学课外活动组设计了以下的实验步骤
⑴X、Y分别是什么物质?
X Y
⑵固体A和滤液B、C的主要成分是什么?
A B C
⑶Y处进行的操作是什么?
例9 有一种工业废水,已知其中含有大量硫酸亚铁和少量银离子,某课外活动小组,设计一个即经济又合理的方法回收金属银和硫酸亚铁晶体。
根据初中学过知识,可推测他们实验的步骤是:
在废水中加入 充分反应后,被加入的试剂仍有剩余;取过滤后的滤渣加入足量 ,反应完全后,再经过滤,得到的滤渣是 将两次过滤后的滤液合并,经过 操作,可得到该溶质的晶体。
例10硝酸钠溶液中混有Mg2+、Ba2+、Ag+三种金属离子,现用NaOH、Na2SO4、
NaCl三种试剂使它们成为沉淀分离出来,要求每加一种试剂,滤出一种沉淀,最后达到除去杂质的目的,则所加试剂正确的是( )
ANaCl、Na2SO4、NaOH BNa2SO4、NaOH、NaCl
CNa2SO4、NaOH、NaCl DNaOH、NaCl、Na2SO4
例11欲除去NaNO3溶液中含有的少量Ag+、Ca2+应先加入适量
溶液,过滤后再加入适量 溶液,再过滤最终得到 溶液
例12欲将含有盐酸的氯化钙溶液中至中性,得到氯化钙溶液,在没有指示剂的情况下,应加入的试剂是
A纯碱 B生石灰 C熟石灰 D石灰石粉末
例13下列括号内的气体是需要检验的杂质,检验方法合理的是
例14欲验证某溶液中含有较大量的Cl—、CO32—、SO42—三种离子,如果只取一次该溶液,选用⑴HNO3溶液⑵AgNO3溶液⑶Ba(NO3)2溶液三种试剂分别将三种离子检验出来,(要求每加一种试剂能够检验出一种离子),那么加入试剂的先后顺序为(填序号)
答案:
1A 2BaCl2 NaCO3HCl 3321564略 4A5B6C 7略 8⑴X:
Zn Y:
H2SO4 ⑵ A:
Zn Ag B:
Zn(NO3)2 C:
ZnSO4 ⑶蒸发 9Zn H2SO4 Ag 蒸发
第六讲:
质量守怛定律应用
例1 将A、B、C三种物质各10克,加热进行化合反应生在成D,其中B是催化剂,当A完全反应后,生成D16克,则反应后混合物中B与C的质量比是( )
A5∶1 B5∶2 C 5∶3 D4∶1
例2某有机物燃烧是发生的反应为:
2X+15O2===12CO2+6H2O,则X的化学式( )
AC2H4 BC2H6 CCH4 D C6H6
例3有一有机物23克,在空气中燃烧后,若生成二氧化碳44克和27克水,则该有机物含碳元素的质量是( )克,含氧元素的质量是( )克,该有机物是由( )组成。
例4现有A、B、C3种物质各15克,充分反应后生成D物质30克,此时C已完全反应,若再加入10克C,A恰好完全反应,则参加反应A与B的质量比()
A 3∶2 B2∶3 C1∶1 D3∶5
例5根据化学方程式:
3AB+C2B3====2C+3X,则X的化学式()
A A3B2 BA2B3 CAB3 DAB2
例6在反应:
2A+B===C+2D中,A、B、C质量比为5∶2∶3,若15克A与足量B反应,可生成D( )克,若已知C的式量为M,同D的式量是( )。
例7在反应X+2Y===R+2M中,已知R和M的式量比为22∶9,当1.6X与Y完全反应后,生成4.4克R,则在反应中Y和M的质量比
例8将X、Y、Z三种物质各10克组成的混合物,加热使其完全反应,反应后的物质中有16克Z,8克新物质W和若干克X,则反应中X与Y的质量比( )。
例9在化学反应:
3A+2B===2C+D中,A、B两种物质的质量比为3∶4,若生成C和D共有140克,该反应消耗A的质量( )克。
例10下列反应中,生成物为M,若M的化学式为XY2、则该反应的化学方程式是( )
AXY+Y2====2M B 2XY+Y2====2M C4XY+Y2===2M D XY+2Y2===2M
例11某有机物4。
8克在氧气中充分燃烧,生成8。
8克二氧化碳和5。
4克水。
则下列说法正确的是( )
A只含有碳、氢元素 B一定含有碳、氢、氧元素
C一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素 D不一定含有碳、氢、氧元素
例12在化学反应中,若e的值为4,则d的值为
A.1 B.2 C.3 D.4
例13将A、B、C各10克混合后热,A完全参加了反应,生成了4克D,同时增加了8克C,反应中A和B的质量比
A1∶5 B5∶1 C1∶4 D4∶1
例14 将30克A、20克B和10克C混合,待充分反应后,测得A全部消耗,B剩余4克,C增加6克,同时生成一种新物质D,若生成10克D,则可生成C的物质的质量是
A16 B4克 C0.67克 D1.5克
答案:
1B; 2D; 312 3C、H、O; 4A;5D;6124M/3;716∶9; 82∶5; 960克; 10B; 11 B;12B 13 B 14 D
第七讲无数据计算
例1将某BaCl2溶液加入一定量的稀硫酸中,可恰好完全反应,.滤出沉淀后的滤液与原BaCl2的质量相等。
求所加硫酸溶液中溶质的质量分数。
(42.1%)
例2 若于克木炭—碳酸钙混合物在空气中受强热后碳酸钙可完全分解,木炭完全氧化。
生成的气体的质量等于原混合物的总质量。
求原混合物中的木炭的质量分数。
(17.4%)
例3 充分煅烧某碳酸镁和碳酸钙混合物,可得到由两种氧化物组成的固体残留物。
固体残留物无损失,经称量知其质量是原混合物质量的一半。
求残留物中镁元素与钙元素的最简整数比。
(9∶5)
例4 向稀硫酸和硫酸铜混合液中加入足量的铁粉,完全反应后剩余固体物质的质量与所加铁粉的质量相待。
求原混合液中硫酸和硫酸铜的质量比。
(7∶80)
例5 向由硫酸钠和氯化钠组成的混合物中加入足量的氯化钡溶液,过滤、干燥后发现所得沉淀的质量与原混合物的质量相等,求原混合物中氯化钠的百分含量。
(39.1%)
例6 一定量的炭粉与氧气组成的混合物在一定条件下可完全反应,生成体积相等的一氧化碳和二氧化碳,原混合物中炭粉与氧气的质量比(1∶2)
例7 若同质量、同浓度的氯化钡溶液可使同质量的硫酸铁和硫酸铜两种溶液中的SO42—离子全部沉淀出来,则两种溶液的质量分数之比(5∶6)
例8 等质量的CaCO3、MgCO3、Na2CO3、NaHCO3分别与足量的稀盐酸反应,生成的二氧化碳的质量由大到小的顺序为。
(MgCO3=NaHCO3>CaCO3>Na2CO3)
例9 有铜和锌的混合物,与足量的稀盐酸反应后,过滤,干燥、冷却称量,得知固体质量与原混合物的质量相等,求原混合物中锌的质量分数 (20%)
例10 在天平两边的托盘上各放一只等质量的烧杯,烧杯中各盛主放等质量、等浓度的稀硫酸。
向两烧杯中分别放入一块镁片和铝片(均与硫酸完全反应)天平平衡是放入的镁片和铝片的比是(4∶3)
例11 在托盘天平的两边托盘上各放一个等质量的烧杯,在烧杯中分别放入等质量、等质量分数的足量的稀硫酸,在右盘烧杯中放入一定质量的镁条,左盘烧杯中放入相同质量的铜铝合金,充分反应后天平仍保持平衡,求铜铝的质量比 (3∶1)
例12 在托盘天平两边各放一只烧杯,调至平衡。
第一讲差量法
答案:
18克27∶5 311。
2克48∶77∶23 528。
89%
练习:
196%5A 6C 7A
第二讲离子守恒法
例题1.(29。
25克)2.(15,2克)3.(97。
25%)4.[(N—M)/48克]
第三讲:
假设极限法
答案:
1B2AC367.2% 98% 440% 88.89% 18.18%
练习答案:
1C 2 AB 3 3.6克与6.4克 1.2克与8.8克
第四讲:
溶液反应推理题
答案:
1Zn2+CuFe 2Ag 3C 4CuFe FeSO4CuSO4H2SO4
5AC6D 7CD 8 CuFe MgCl2 AlCl3
练习答案:
1AgCu Fe2+K+ Ag+Cu2+ 2Fe2+ CuFe 3Cu Fe
ZnSO4FeSO4 CuSO4 4Fe(NO3)2 Cu(NO3)2Zn(NO3)2
AgNO3 Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 5C 6AB
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