初三化学知识点.docx

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初三化学知识点

第一单元走进化学世界知识点

一、物质的变化和性质

1.化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。

化学还要研究自然界不存在的物质。

2、古代化学：

发现和利用火，随后制造陶瓷、青铜器、铁器、纸、火药、酒、染料等。

四大发明两项属于化学。

商朝开始炼铜，春秋战国时冶铁。

宋代开始炼铜。

我国古代的三大化学工艺是：

造纸、火药、冶炼青铜。

2.近代科学家道尔顿和阿伏加德罗提出了物质由原子和分子构成的，分子破裂和原子重新组合是化学变化的基础。

创立了原子论和分子学说，奠定了近代化学的基础。

3.原俄国化学家门捷列夫于1869年发现了元素周期律并制出元素周期表，使学习化学变得有规律可循。

4.现在，化学家已能对化学世界进行微观探索，并正在探索利用纳米技术制造具有特定功能的产品，使化学在材料、能源、环境和生命科学等研究上发挥越来越重要的作用。

1nm=10-9m。

5.到21世纪初，人们发现和合成的物质已超过3000万种，但组成它们的元素其实只有100多种。

6.近年来，绿色化学（又称环境友好化学）的提出，使更多的化学生产工艺和产品向着的方向发展，化学必将使世界变得更加美好。

四特点P6（原料、条件、零排放、产品）

核心：

利用化学原理从源头消除污染

7.某种物质单位体积的质量，叫做这种物质的密度。

固液体是克每立方厘米，气体是克每升。

8.我们知道，当温度升高时，固态的冰会变成液态的水。

物质从固态变成液态叫熔化，物质的熔化温度叫做熔点，把水加热到一定温度时，水就会沸腾，液体沸腾的温度叫做__沸点。

沸点随大气压强而变化。

单位面积上受到的压力叫压强。

标准大气压强有近似值和精确值。

9.没有生成其它物质的变化叫做物理变化，如我们日常看到的汽油挥发、铁水铸成锅、蜡烛熔化都属于物理变化；生成其它物质的变化叫做化学变化，又叫化学反应，我们日常看到的木材燃烧、铁生锈等都属于化学变化。

古代人们利用化学工艺制得的产品有：

陶瓷、青铜器、铁器、纸、火药、酒

10.化学变化的基本特征是有其它物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等。

化学变化不但生成其它物质，而且还伴随着能量的变化，这种量变化表现为等。

这些现象常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生。

11.我们将物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。

如生活中，铁能在潮湿的空气中生成铁锈，铜能在潮湿的空气中生成铜绿，煤和木材中的碳可以在空气中燃烧生成二氧化碳并发光、放热等。

有发光、发热的现象不一定是化学变化。

12.物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质叫做物理性质。

如颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度、等都属于物理性质。

物质的性质决定用途。

【解题警示】化学变化和化学性质的联系：

在叙述物质的性质时，往往有下列关键字：

“能”、“不能”、“会”、“可以”、“易”、不易、”难”、“就”、等。

如：

木材燃烧——_化学变化铁生锈——_化学变化

木材能燃烧—_化学性质_；鉄（在潮湿的空气里）易生锈—_化学性质__；铁在干燥的空气里难生锈——_化学性质_。

物理变化和化学变化的本质区别是：

是否有新物质生成。

联系是：

在化学变化的过程中一定同时发生物理变化，但在物理变化的过程中不一定发生化学变化。

二、走进化学实验室

1.化学是一门以实验为主的科学，化学的许多重大发现和研究成果都是通过得到的。

2.学习化学的一个重要途径是实验，通过实验以及对实验现象的_观察、记录、分析_等，可以发现和验证化学原理，学习科学研究的方法并获得化学知识。

3.蜡烛是石蜡和棉线做的灯芯组成的；一般蜡烛为圆柱形、乳白色、固体；特殊的蜡烛，如生日蜡烛，有多种颜色和形状，但那是添加染料后形成的；蜡烛一般都具有轻微的气味。

如果用小刀切下一块蜡烛放入水中，会发现蜡烛浮在水面上，说明蜡烛的密谋比水小。

]

4.点燃蜡烛，会发现火焰分外焰、内焰、焰心，最里面一层火焰较为暗淡，底部呈淡蓝色，为焰心；第二层火焰较明亮且呈圆锥形，为内焰；围绕在最外面的第三层火焰呈黄色，明亮而不耀眼，为外焰。

外焰最亮；取一根火柴梗，拿住一端迅速放入火焰中，约1秒后取出，发现处在火焰最外层最先变黑，说明这一层火焰温度最高；取一个干燥的烧杯照在火焰上，发现烧杯内壁上出现水雾，说明蜡烛燃烧生成了水，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯倒入少量澄清石灰水，振荡，发现澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳。

蜡烛由碳、氢元素组成。

熄灭后：

有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。

5.通过对人体吸入的空气和呼出的气体的探究可知，吸入的空气中含有的氧气含量比呼出的气体多，而含有的二氧化碳含量和水含量比呼出的气体中少。

此实验也可用于植物微生物的呼吸。

光合作用是消耗氧气产生二氧化碳。

6.化学探究活动体现了化学学习特点的三个“关注”：

（1）关注物质的性质。

如颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点以及如石蜡能否燃烧、其燃烧后产物能否使澄清石灰水变浑浊等。

（2）关注物质的变化。

如石蜡受热时是否熔化，燃烧时是否发光、放热并有二氧化碳气体和水蒸气生成等。

（3）关注物质的变化过程及其现象。

即不是孤立地关注。

7、科学探究的一般步骤：

提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价。

8.实验室取用药品，要注意“三不”，其内容是：

（1）不能用手接触药品

（2）不要把鼻孔凑到容器口去闻药品。

（3）不得尝任何药品的味道（采用招气入鼻法）。

9.固体药品通常保存在广口瓶中，取用固体药品一般用钥匙，块状药品用镊子夹取。

用过的钥匙或镊子要立即用干净的纸擦净，以备下次使用。

往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在试管壁上，可先使试管倾斜，然后把盛有药品的药匙（或用小纸条折成的纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。

10、固体药品的取用

粉末状及小粒状药品：

用药匙或V形纸槽一横二送底三直立

块状及条状药品：

用镊子夹取。

（一横二放三慢竖）

11.要严格按照规定的用量取药，如果实验没有说明用量，就应该取用最少量，即液体用1--2毫升，固体只要盖满试管底部。

12.液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中。

取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌子上，然后拿起瓶子，使瓶上的标签向着手心。

（以免残留液流下而腐蚀标签）。

试管要倾斜，瓶口紧挨着试管口，使液体缓缓倒入试管，倒完液体，立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。

13.液体药品通常放在细口瓶里。

在实验室中应注意节约药品。

取用一定量的液体药品，常用量筒量出体积，量取液体时，量筒必须放平稳，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体的体积。

若仰视则读数偏低，液体的实际体积＞读数；

俯视则读数偏高，液体的实际体积＜读数。

13、滴管的使用：

a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染。

用完的滴管立即用水清洗。

滴瓶的滴管不用水清洗。

14、连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：

先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。

15.使用酒精灯时，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；用完酒精灯后，必须用灯帽盖熄，不可用嘴去吹。

不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌面燃烧起来，不要惊慌，应立刻用湿抹布扑盖。

酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。

酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。

用酒精灯的外焰加热物体。

16、用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶。

可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙。

只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）。

可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿。

可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶。

不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶

17.有下列仪器：

A试管，B烧杯，C烧瓶，D蒸发皿，E量筒。

中给液体加热可用的仪器是ABCD，给固体加热可用的仪器是AD，可以直接在火焰上加热的仪器是AD，应垫上石棉网加热的是BC。

18.给试管里的液体加热时液体体积不要超过试管容积的1/3，在加热过程中要不断地移动试管，且试管与桌面成450角，避免液体加热时冲出伤人，试管口不可朝着自己或他人。

铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。

试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。

试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处。

19.做实验必须用干净的仪器，否则会影响实验效果。

洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下，表示仪器已洗干净。

洗净的玻璃仪器应放在试管架上或指定的地方。

废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中。

（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。

）注意点：

（1）先调整零点

（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

（3）称量物不能直接放在托盘上。

一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。

潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。

4）砝码用镊子夹取。

添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。

砝码放回砝码盒。

第二单元我们周围的空气知识点

一、空气

1.最早通过实验得出空气是由氧气和氮气组成结论的科学家是拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。

2、空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：

足量且产物是固体b、装置要求：

气密性良好c、现象：

有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论：

空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究：

液面上升小于1/5原因：

装置漏气，红磷量不足，未冷却完全

能否用铁、铝代替红磷？

不能原因：

铁、铝不能在空气中燃烧。

能否用碳、硫代替红磷？

不能原因：

产物是气体，不能产生压强差

红磷燃烧的现象是产生大量的白烟，放出大量的热；

（2）待红磷熄灭并冷却后，打开集气瓶中出现的现象是集气瓶内水面上升，约占集气瓶容积的1/5；由此得出的结论是氧气占空气总体积的1/5

3.空气的成分按体积计算，大致是氧气占21%，氮气占78%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%以及其他气体和杂质占0.03%。

所以说，空气的成分以氮气为主，其中氧气约占空气体积的1/5，氮气约占空气体积的4/5。

4.稀有气体包括氦、氖。

氩、氪、氙等。

5.纯净物指由一种物质组成的物质，如氮气、氧气；混合物指由两种或多种物质混合而成的物质，组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，它们各自保持自已的化学性质，如空气、自然界的水、溶液。

6.写出下列物质的化学式：

（1）氧气O2

（2）二氧化碳CO2（3）氮气N2（4）五氧化二磷P2O5

7.氧气有两方面的主要用途：

一是供给呼吸，二是支持燃烧。

8.氮气具有广泛用途，它是制硝酸和化肥的重要原料；由于氮气的化学性质不活泼，因此常用作保护气，如焊接金属时常用氮气作保护气，灯泡中充氮气可以延长使用寿命等。

9.稀有气体是一种重要的气体，它们都没有颜色、没有气味化学性质很不活泼。

10.排放到空气中的有害气体和烟尘，对空气造成了污染。

全球气候变暖、臭氧层被破坏和酸雨的形成等都与空气污染有关。

有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等

空气污染的危害：

严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等。

保护措施：

加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等

（4）目前环境污染问题:

臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）

11.空气质量日报的主要内容包括空气污染指数、首要污染物、空气质量级别、空气质量状况等。

目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。

二、氧气

1.通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体，密度大于空气。

氧气不易溶于水，液氧是淡蓝色液体，固态氧是淡蓝色雪花状固体。

2.写出下列化学方程式及反应现象：

（2）氧气与下列物质反应现象

物质

现象

碳

在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

磷

产生大量白烟

硫

在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，

产生有刺激性气味的气体

镁

发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体

铝

铁

剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体（Fe3O4）

石蜡

在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：

防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底

*铁、铝在空气中不可燃烧。

（1）木炭在氧气中燃烧____________________

现象剧烈燃烧发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体

（2）硫在空气中或氧气中燃烧________________________

现象：

硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气里燃烧发出明

亮的蓝紫色火焰，生成一种无色有刺激性气味的气体。

（3）铁丝在氧气中燃烧________________________

现象：

剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量

3.做铁丝燃烧的实验时，为什么要把铁丝绕成螺旋状？

为什么要在铁丝下端系一根火柴梗？

为什么要在集气瓶厎放少量水或铺一层细沙？

答：

为了增大铁丝的受热面积。

提高局部温度、引燃铁丝。

防止高温的生成物溅落炸裂瓶底。

4.氧气的化学性质比较活泼，物质与氧气的反应属于氧化反应，氧气在反应中提供氧，具有氧化性。

5.物质在氧气中燃烧是较剧烈的氧化反应，而有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉，这种氧化反应叫做缓慢氧化，如铁生锈。

由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，叫做化合反应。

由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫分解反应。

6.工业上根据氧气和氮气的沸点不同，分离出氧气。

将空气液化，然后蒸发，氮气先蒸发出来，余下的是液态氧。

此过程为物理变化。

7.实验室可以用加热高锰酸钾的方法制备氧气，其反应的化学方程式为__________________________________实验前先检查装置的气密性；固定试管时，试管口要略下倾；为防止高锰酸钾粉末扩散，应在试管口放置一团棉花；要停止实验时，应先把导管从水中移出，再停止加热。

还可以用__加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，反应的化学方程式为_________________________。

也可以采用在二氧化锰催化剂分解过氧化氢溶液的方法制取氧气，反应的化学方程式为________________________.

（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）

a、步骤：

连—查—装—固—点—收—移—熄

b、注意点

①试管口略向下倾斜：

防止冷凝水倒流引起试管破裂

②药品平铺在试管的底部：

均匀受热

③铁夹夹在离管口约1/3处

④导管应稍露出橡皮塞：

便于气体排出

⑤试管口应放一团棉花：

防止高锰酸钾粉末进入导管

⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）

⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：

防止水倒吸引起试管破裂

⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部

（6）氧气的验满：

用带火星的木条放在集气瓶口

检验：

用带火星的木条伸入集气瓶内

8.因为氧气不易溶于水，可用排水法收集氧气；因为氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集氧气。

若用向上排空气法收集氧气，检验氧气是否已收集满的方法是在瓶口放带火星的木条，若复燃证明已收集满。

9.在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率，但本身的_质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质称为催化剂。

一个反应的催化剂可以有多种，如MnO2可作过氧化氢的催化剂，CuO也可作该反应的催化剂。

9、常见气体的检验方法①氧气：

带火星的木条②二氧化碳：

澄清的石灰水③氢气：

将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜

9、氧化反应：

物质与氧（氧元素）发生的反应。

剧烈氧化：

燃烧

缓慢氧化：

铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造

第三单元自然界的水知识点

一、水的组成分子和原子

1.水是世界上最普通、最常见的物质之一，不仅江河湖海中含有水各种生物体内也都含有水。

纯水和蒸馏水是纯净物，其它水为混合物。

溶液是混合物。

2.电解水时，两只玻璃管都有气泡产生，连接电源负极的一端的管内汇集的是氢气，连接电源正极的一端的管内汇集的是氧气，它们的体积比约为2:

1。

用带火星的木条去检验正极产生的气体，木条复燃；用燃着的木条去检验负极产生的气体，能燃烧。

水通电分解的变化可用化学方程式表示为2H2O通电2H2↑+O2↑这说明水是有氧元素和氢元素组成的。

化学反应前后，元素种类不发生变化。

3.氢气是一种无色、无味、难溶于水的气体，密度比空气小，且是相同条件下密度最小的气体。

氢气在空气中燃烧时，产生淡蓝色火焰，混有一定量空气或氧气的氢气遇明火可能会发生爆炸。

化学反应的文字表达式：

３、氢气的实验室制法

原理：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑不可用浓盐酸的原因浓盐酸有强挥发性；

不可用浓硫酸或硝酸的原因浓硫酸和硝酸有强氧化性。

4.由同种元素组成的纯净物叫单质；.由不同种元素组成的纯净物叫化合物。

由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的，叫做氧化物。

5、构成物质的微粒由分子、原子、离子。

5.分子的质量和体积都很小。

如1个水分子约是3×10-26kg，一滴水中大约有1.67×1021个水分子。

6.分子总是在不断的运动。

氨在空气中扩散、品红在水中扩散及水在常温下的挥发等都是分子运动的结果。

在受热的情况下，分子能量增大，运动速率加快，这就是水受热蒸发加快的原因。

具有挥发性的物质都能说明分子在不断运动。

浓氨水会使酚酞溶液变红。

7.分子间是有间隔的，相同质量的同一种物质在固态、液态和气态时所占的体积不同，就是因为其分子间的间隔不同的缘故；气体容易压缩是因为它们分子间的间隔大，液体、固体不易压缩是因为它们分子间的间隔小。

物体的热胀冷缩现象，就是物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故。

两种液体混合，它们的总体积小于二者体积之和。

8.分子是由原子构成的，如一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成的；一个氧分子是由两个氧原子构成的。

9.由分子构成的物质发生物理变化时，物质的分子本身没有变化，如水变为水蒸气时，水分子本身没有变化，水的化学性质也没有变化；由分子构成的物质发生化学变化时，它的分子发生了变化。

如水电解时，水分子变成了氢分子和氧分子。

可见，分子是保持物质化学性质的最小微粒。

10.在化学变化中，分子分成了原子，原子又重新组合成新的分子。

也就是说，在化学变化中，发生变化的是分子，原子没有发生变化，原子是发生化学变化的最小微粒。

三、分子与原子

分子

原子

定义

分子是保持物质化学性质最小的微粒

原子是化学变化中的最小微粒。

性质

体积小、质量小；不断运动；有间隙

联系

分子是由原子构成的。

分子、原子都是构成物质的微粒。

区别

化学变化中，分子可分，原子不可分。

化学反应的实质：

在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

二、水的净化与作用水资源保护

1.纯水是无色、无味、清澈透明的液体。

而自然界中的河水、湖水、井水、海水等天然水里由于含有许多可溶性和不溶性杂，因此常呈浑浊。

2、水的净化方法：

沉淀、过滤、吸附、蒸馏。

净化程度由低到高的是沉淀、吸附、过滤、蒸馏。

3、沉淀适用范围：

除去不溶于水的大颗粒物质。

分为静置沉淀和吸附沉淀；静置沉淀是将净化的水放置一段时间，使不溶物沉下来；吸附沉淀是水中加入明矾，生成胶状物对杂质吸附产生沉淀。

明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以吸附悬浮于水的杂质，使之从水中沉降出来。

5、过滤操作适用范围：

用于分离难溶性固体与液体，除去不溶性杂质。

所需仪器：

铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗。

注意事项：

“一贴二低三靠”“一贴”：

滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”：

（1）滤纸的边缘低于漏斗口

（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：

（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁

（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部

过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:

承接滤液的烧杯不干净

倾倒液体时液面高于滤纸边缘

滤纸破损

3.吸附：

市场上出售的净水器里装有活性炭，其作用是吸附水中的杂质。

既可吸附可溶性杂质也可吸附不溶性杂质。

能除臭和色素。

因为活性炭的结构疏松。

4．蒸馏：

利用液体沸点不同将液体分离的方法，净化程度较高。

常用来制取蒸馏水。

属于物理变化。

4.易生水垢的水中含有可溶性钙、镁化合物较多，叫硬水；这种水可以通过物理或化学的方法转化成含可溶性钙、镁化合物较少的软水。

区分硬水和软水可用肥皂水。

泡沫少、浮渣多的是硬水，泡沫多的是软水。

软化硬水的方法蒸馏、煮沸。

5用硬水洗衣服，既浪费肥皂，又洗不干净；锅炉用水硬度高了，会形成水垢，浪费燃料，还会使管道局部过热，引起管道变形或损坏，甚至还可能引起爆炸。

引起结石。

6.自然界的水包括海洋水、湖泊水、河流水、地下水、大气水和生物水等各种形态，总储量约为1.39×1018m3，地球地表约71%被水覆盖。

7.海洋是地球上最大的储水库，它不仅繁衍着无数水生动植物，还蕴藏着丰富的化学资源，是人类的资源宝库，按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种。

8.地球上淡水资源并不充足，仅占总储水量的2.53%，且主要分布在两级和高山的冰雪及永久冻土带中，难以利用，可利用的只约占其中的30.4%。

9.我国的人均水量约占世界人均水量的1/4，居世界80多位。

我国水资源总量为2.8×1012，为世界第六。

10.为了人类和社会经济的可持续发展，我们必须爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染。

11、节约用水的措施：

第一，工业用水要重复利用；第二，农业用水改浇灌为喷灌、滴灌；第三，改不间断用水为分段用水；第四，改旧式马桶为节水型马桶。

11.水体污染是指大量污染物排入水体，超过水体的自净能力使水质恶化，水体及其周围的生态平衡遭到破坏，对人体健康、生活以及生产活动等造成损失和威胁的情况。

水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染。

12、防止水污染：

工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。

第四单元物质构成的奥秘知识点

一、元素离子

1.原子是居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成，由于核内质子数与核外电子数相等，所以整个原子不显电性。

2.一般原子的原子核是由质子和中子构成的，但有一种氢原子的原子核中没有中子

3.原子的质量很小，使用、记忆不方便。

国际上一般采用相对