黄浦区重点高中氧化还原反应 离子反应错题.docx

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黄浦区重点高中氧化还原反应离子反应错题

氧化还原反应离子反应

向明

1、对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：

1lP+15CuSO4+24H2O→5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，下列关于该反应说法正确的是（C）

A、生成1molH3P04时，有10mol电子转移B、CuS04发生了氧化反应

C、氧化产物和还原产物的物质的量之比为6：

5D、白磷只作还原剂

（有关同种元素，部分化合价升高部分化合价降低的很难分析清楚）

2、0.3mol硫化亚铜与硝酸反应，若生成Cu（NO3）2、NO、S和H2O，那么在参加反应的硝酸中，被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为（A）

A．3：

1B．2：

1C．1：

2D．1：

3

3、将21.6gAg完全溶解于一定量的浓硝酸中，收集到含NO、N2O4、NO2的混合气体，这些气体恰好能被100mL2mol/L的NaOH溶液完全吸收，得到含NaNO2、NaNO3的盐溶液。

通过计算判断NaNO2和NaNO3的物质的量之比（A）

A．1∶1B.2∶1C.4∶1D.1∶3

4、下列实验过程中，始终无明显现象的是（B）（B的问题绝不是一次出现，简单分析、草率判断）

A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中

C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中

5、火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：

2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2

下列说法正确的是（化合价表示不清楚，分析不到位）（AD）

A．SO2既是氧化产物又是还原产物

B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化

C．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化

D．每转移1.2mol电子，有0．2mol硫被氧化

6、氯化亚铁与稀硝酸反应的离子方程式：

3Fe2++4H++NO3-→3Fe3++NO+2H2O其中参加氧化还原的硝酸与作为酸酸的硝酸酯之比（很多人1：

9）忽略氯离子

7、向盛KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。

如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。

完成下列填空：

1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果系数是1，不用填写）：

2）整个过程中的还原剂是_____KI________I2_______________________。

3）KI换成KBr，则CCl4层变为____红棕色________色；继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。

Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是HBrO3_、_Cl2__、HIO3__。

4）加碘盐中含碘量为20mg~50mg/kg。

制取加碘盐（含KIO3的食盐）1000k9，若用KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2_______10.58____________L（标准状况，保留2位小数）。

8、已知溶液中：

还原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2>SO42-。

在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示。

（1）写出a点反应的离子方程式

IO3-+3HSO3-→I-+3SO42-+3H+，

；

反应中被氧化的元素是+4价S。

（2）写出b点到c点间反应的离子方程式IO3-+5I-+6H+→3I2+3H2O

（3）当溶液中I-为0.4mol时，加入KIO3的物质的量为

1.12mol或0.4mol。

。

（4）若往100mL1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为

2IO3-+5HSO3-→I2+5SO42-+H2O+3H+

。

（氧化还原量的不同，所对应的产物不同，比较难以理解和运用）

8、已知：

4NH3十5O2→4NO+6H2O

4NO十3O2十2H2O→4HNO3

设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80,请完成下列填空及计算

（1）amolNO完全转化为HNO3需要氧气_0.75a_____mol

（2）为使NH3恰好完全氧化为一氧化氮，氨－空气混合物中氨的体积分数为__0.14______（保留2位小数）

（3）20.0moL的NH3用空气氧化，产生混合物的组成为：

NO18.0mol、O212.0mol、N2150.0mol和一定量的硝酸，以及其它成分。

（高温下NO和O2不反应）

计算氨转化为NO和HNO3的转化率。

氨转化为NO的转化率为90%；氨转化为HNO3的转化率为6%

（4）20.0moL的NH3和一定量空气充分反应后，再转化为HNO3

①在下图中画出HNO3的物质的量n（A）和空气的物质的量n（B）关系的理论曲线。

②写出当125≤n（B）≤200时，n（A）和n（B）的关系式___（4）①略②3n（A）=0.8{n（B）-125}。

（1）0.75amol

（2）0.14（3）氨转化为NO的转化率为90%；氨转化为HNO3的转化率为6%（4）①略②3n（A）=0.8{n（B）-125}

光明

1、难溶物氢化亚铜（CuH）可用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃~50℃时反应生成；已知CuH可在氯气中能燃烧；常温下跟盐酸反应能产生气体，以下推断肯定错误的是（）

A．“另一种反应物”一定具有氧化性B．CuH既可做氧化剂也可做还原剂

C．CuH+Cl2→CuCl+HCl↑D．CuH+HCl→CuCl↓+H2↑

2．实现下列化学变化，不必另加氧化剂或还原剂的是（）

H2O2→O2

HNO3→NO2

CaC2→C2H2④Na2S2O3→S+SO2

A．只有

B．只有

C．只有

D．全部

3、下列实验结论正确的是（）

A．一定条件下：

，说明碳非金属性强于硅

B．过量CO2通入苯酚钠溶液中溶液浑浊，说明苯酚的酸性比HCO3-强

C．向某溶液中加入新制Cu（OH）2，加热，出现红色沉淀，说明该溶液中一定含醛类物质

D．250C时，与同浓度的稀硫酸反应，锌粒的速率可能比铁屑慢

4、金属铜的提炼多从黄铜矿开始。

黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为：

2CuFeS2+O2

Cu2S+2FeS+SO2，下列说法不正确的是（）

A．O2只做氧化剂B．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂

C．SO2既是氧化产物又是还原产物D．若有lmolO2参加反应，则反应中有4mol电子转移

5、对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：

1lP+15CuSO4+24H2O→5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，下列关于该反应说法正确的是（）

A、生成1molH3P04时，有10mol电子转移B、CuS04发生了氧化反应

C、氧化产物和还原产物的物质的量之比为6：

5D、白磷只作还原剂

6、自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO４溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。

下列分析正确的是（）

Ａ．CuS的溶解度大于PbS的溶解度

Ｂ．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性

Ｃ．CuSO４与ZnS反应的离子方程式是

→CuS↓

Ｄ．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应

7、将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合气体共0.8mol，这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完

全吸收，溶液中生成NaNO3和NaNO2，则原混合气体中NO的物质的量为（）

A．0.3mol　　B．0.4mol　　C．0.5mol　　D．0.6mol

8、将3.52gCO2和SO2混合气体通入一定量的NaOH溶液中，气体全部与NaOH反应生成盐，将反应后的溶液减压低温蒸干后得到不含结晶水的固体，固体的质量可能为（）

A．8.48gB．7.48gC．5.72gD．5.22g

10、将0.1mol无水硫酸铜固体于强热下完全分解，得到Cu2O固体与SO3、SO2、O2的混合气体，该混合气体的平均式量可能为

A．38B．48C．58D．64

11、用内置有螺旋状铜丝的胶头滴管小心吸取一滴管浓硝酸后迅速插入细口瓶中，如图所示，滴管与瓶口接触处垫一小块滤纸使滴管与瓶口留有少量空隙，依次观察到如下现象：

①滴管内产生红棕色气体，液面下降；②滴管内液面上升，气体变成无色；③滴管内液面再次下降。

下列说法中错误的是

A．现象①中产生的红棕色气体为NO2

B．产生现象②的原因是NO2与水反应

C．产生现象③的原因是铜与稀硝酸反应

D．最终瓶内溶液中的溶质只有Cu（NO3）2

12、右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图，其中的阳离子交换膜仅允许Na+通过，b为阳极。

下列说法错误的是

A．a极的电极反应式为：

2H++2e-→H2↑

B．D口导出的是NaOH溶液

C．浓盐水从A口注入

D．C口导出的是NaOH和NaCl的混合溶液

13、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。

向其中一份中逐渐加入铜粉，硝酸只被还原为NO，最多能溶解19.2g。

向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。

下列分析或结果正确的是

A．原混合酸中NO3－物质的量浓度为0.2mol/L

B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+→3Fe2+，

BC段产生氢气

C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4

D．H2SO4浓度为2.5mol·L－1

14、现有某金属的硝酸盐2.160g，充分加热分解生成金属氧化物0.960g和NO2、O2的混合气体0.0270mol（不考虑N2O4）。

请填空（提示：

计算过程保留3位有效数字）：

（1）混合气体中NO2的物质的量为0.024mol。

（要有计算过程！

）

（2）将此组成的混合气体通入足量的水中，剩余的气体在标准状况下的体积为0.0896L。

（3）该反应中金属元素的化合价（填“升高”、“降低”或“不变”）。

（4）通过计算推断出该硝酸盐的化学式，并写出其分解的化学方程式，标明电子转移的方向和数目。

（写出计算推断过程！

）4Fe（NO3）2→2Fe2O3+8NO2+O2

15、天然气在生活、生产中应用越来越广泛，如成为居民日常燃料，成为工业合成氨原料等。

由天然气制取合成氨原料其主要反应为：

CH4（g）＋H2O（g）→CO（g）＋3H2（g）①

2CH4（g）＋O2（g）→2CO（g）＋4H2（g）②

CO（g）＋H2O（g）→CO2（g）＋H2（g）③

（1）．CH4和H2O（g）及富氧空气（O2含量较高，不同富氧空气氧气含量不同）混合反应后，得到的气体组成如下表：

气体

CO

H2

N2

O2

CO2

体积（L）

15

70

20

4.5

10

列式计算该富氧空气中O2和N2的体积比V（O2）／V（N2）=__3:

5___。

反应中的CH4、H2O（g）和富氧空气的体积比=_25:

20:

32_____。

（2）．某课外活动小组探究CH4和纯氧的反应，取CH4和纯氧组成的混合气体amol通入装有9.36gNa2O2固体的密闭容器中，用电火花不断引燃，使之高温下充分反应，恢复至常温时，容器内压强几乎为零。

剩余固体成分与a的取值及CH4与O2的体积比值n之间有很多种情况，试帮助该小组同学填写如下几种情况。

a取值

n=VCH4/VO2

剩余固体

a<0.06mol

2∶1

Na2CO3,NaOH,Na2O2

a=0.06mol

2∶1

Na2CO3,NaOH

0.06mol

1∶1.5

Na2CO3,NaOH

a=0.3mol

1∶1.5

Na2CO3

卢高

1.过氧化钠遇水放出的O2，其实质是Na2O2与水生成的H2O2在碱性条件下分解产生的，则下列有关Na2O2与H2O反应的说法正确的是

A.生成的NaOH是还原产物B.还原产物是H2O

C.还原产物是O2D.参加反应的H2O是氧化剂

2.常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：

2Fe2++H2O2+2H+→2Fe3++2H2O2Fe3++H2O2→2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是

A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱

B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降

C．在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变

D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+

3.现有下列三个反应：

：

①2FeCl3+2KI→2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2→2FeCl3

③2KMnO4+16HCl→2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O若FeCl2溶液中含有I-杂质，氧化除去I-杂质可加入试剂                                 

A.Cl2    B.盐酸    C.KMnO4       D.FeCl3

4.下列化学方程式配平正确的是

A.2KMnO4＋11H2S＋5H2SO4→K2SO4＋2MnSO4＋13S↓＋16H2O

B.2KMnO4＋8H2S＋4H2SO4→K2SO4＋2MnSO4＋9S↓＋12H2O

C.2KMnO4＋5H2S＋3H2SO4→K2SO4＋2MnSO4＋S↓＋4H2O

D.2KMnO4＋5H2S＋3H2SO4→K2SO4＋2MnSO4＋5S↓＋8H2O

5．在稀硫酸中放入一块镀层严重损坏的白铁片，放出气体的速率是

A时快时慢B先慢后快C先快后慢D保持不变

6.黑火药是我国古代四大发明之一，其点燃爆炸的方程式：

S＋KNO3＋C→K2S＋N2＋CO2（未配平），若反应转移的电子数为a，被2molKNO3氧化而生成的氧化产物为bmol，则a、b的值为

A.a＝12，b＝2.5B.a＝24，b＝2.5C.a＝12，b＝3.0D.a＝24，b＝3.0

7.某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。

滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。

据此下列叙述正确的是

A．铅笔芯作阳极，发生还原反应  

B．铂片作阴极，发生氧化反应

C．铅笔尖附近有少量的氯气产生 

D．红字是H+放电，破坏了水的电离平衡，c（OH-）增大造成

8.如图所示，能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是

答案：

D

9.取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现电极b与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色。

则下列说法错误的是

A．b电极是阴极B．a电极与电源的正极相连接

C．电解过程中，水是氧化剂D．b电极附近溶液的pH变小

10.在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。

（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg/L。

现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为－3价）：

KCN＋2KOH＋Cl2→KOCN＋2KCl＋H2O被氧化的元素是。

（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。

请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：

KOCN＋KOH＋Cl2→CO2＋N2＋KCl＋H2O

（3）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯g。

答.

（1）碳或（C）

（3）35.5

20.将amolNa2O2和bmolNaHCO3固体混合物在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应，

当剩余固体为Na2CO3、NaOH，排出气体为O2、H2O时，

值可能为

A．0.5B．0.65C．1.0D．2.0

21.将Cl2通入KI溶液，若KI的氧化产物为I2和HIO3，且HIO3和I2的物质的量之比为2:

1，完成并配平化学方程式并标出电子转移方向和数目：

___Cl2＋___KI＋___H2O→___HIO3＋___I2＋________＋________

答案：

__7_Cl2＋_4__KI＋__6_H2O→_2__HIO3＋_1__I2＋_4___KCl____＋10______HCl__

市八

测验三15．根据右表提供的信息，判断以下离子方程式错误的是

25℃时，K1（H2CO3）>K（HClO）>K2（H2CO3）

给出CO32-的能力HCO3->CaCO3

氧化性Fe3+>H2SO4（稀）

25℃时，溶解度Zn（OH）2>ZnS

A.少量CO2通入次氯酸钠溶液中

CO2+H2O+ClO-→HCO3－+HClO

B.少量CO2通人次氯酸钙溶液中

CO2+H2O+Ca2++2ClO-→CaCO3↓+2HClO

C.SO2通人氯化铁溶液中:

2Fe3++SO2+2H2O→2Fe2++4H++SO42-

D.氯化锌溶液与硫化钠溶液混合Zn2++2OH-→Zn（OH）2↓

【先强后弱规律之再认识】

1.从反应结果分析，下列关于“反应先后顺序”的评价中正确的是

　A．向物质的量比为1∶1的Na2CO3和NaOH混合溶液中通入少量CO2，NaOH先发生反应

　B．向体积比为1∶1的SO2和CO2混合气体中加入少量氨水，CO2先发生反应

　C．向物质的量之比为1∶1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量Fe粉，Cu2+先被还原

　D．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量NaOH溶液，NH4+先发生反应

2．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是

　A．在含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32－的溶液中，逐滴加入盐酸：

AlO2－、OH－、CO32－

　B．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：

I－、Br－、Fe2＋

　C．在含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：

Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋

　D．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：

KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3将足量CO2

【复分解反应之间的竞争】

3．往含0.2molNaOH和0.1molCa（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为6.72L（S.T.P）时立即停止，则在这过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解和离子的水解都忽略不计）

ABCD

4．在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应的离子方程式是

　A．Fe2++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+Fe（OH）2↓

　B．NH4++Fe3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3·H2O

　C．2Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓

D．3NH4++Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+3NH3·H2O

5.向含1molHCl和1molMgSO4的混合溶液中加入1mol/L的Ba（OH）2（aq）产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）2溶液的体积（V）的关系图正确的是（D）

6．（07上海，12）往含I－和Cl－的稀溶液中滴人AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。

则原溶液中c（I－）/c（Cl－）的比值为（）

A．（V2－V1）/V1B．V1/V2

C．V1/（V2－V1）D．V2/V1

【氧化还原反应之间的竞争】

7．将0.03molCl2缓缓通入含0.02molH2SO3和0.02molHBr的混和溶液中，在此过程中，溶液中的[H＋]与Cl2用量的关系示意图是（溶液的体积不变）（）注：

A的图像不从0点出发

ABCD

8．向100mLFeBr2溶液中通入标准状况下的Cl23.36L全部被还原，测得溶液中C（Br-）＝C（Cl-），则原FeBr2溶液的物质的量浓度是（）

A．0.75mol/LB．1.5mol/LC．2mol/LD．3mol/L

9.含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。

下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是

　A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-

　B．x＝0.6a，2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－

　C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－

　D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－

10．某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。

则稀溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3的物质的量浓度之比为（）

●某校文印室里有两台复印机长期工作着，使用和操作复印机的师傅，时常感到身体有不适的现象。

一天，一位学生知道后，查阅了相关资料，了解到复印机工作时易产生臭氧，臭氧浓度过高时，对人体有害。

臭氧具有强氧化性，可以使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，其中臭氧部分转化为氧气。

（1）写出并配平发生反应的离子方程式                  ；

（2）该反应的氧化剂是                  ，还原产物是                  ；

  （3）该反应包含两种反应：

①氧化反应:

              转化为             ，②还原反应过程的反应式        。

  （4）反应中1mol臭氧                  （填“得到”或“失去”）            mol电子。

（1）O3+2I—+H2O→2OH—+I2+O2；

（2）O2  OH—（或）KOH

（3）①I—   I2    ②O2+H2O+2e→2OH—+O2；（1分）（4）得到 2

●有Fe2＋、NO3－、NH4＋、Fe3＋、H＋和H2O六种微粒分别属于同一个氧化还原反应中的反应物和生成物。

（1）请将除NO3－以外的反应物和生成物填写在下列空格中，并配平该离子方程式。

　　　　＋　　＋　　　→　　　　＋　　　　＋

（2）请标出上述反应的电子转移的方向和数目。

（3）反应中还原剂是___________还原产物是____________。

（4）现在若改用SO2将0.1m