备战九年级化学复习演练专题四十六溶液解析版.docx
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备战九年级化学复习演练专题四十六溶液解析版
备战2020九年级化学复习演练——专题四十六:
溶液
考点一:
溶液的形成
1.化学知识中有很多的“相等”。
请你判断下列说法中不正确的是()
A.溶液稀释前后,溶质的质量相等
B.在中性原子中,质子数等于核外电子数
C.50mL的水和50mL的酒精混合,所得溶液的体积等于100mL
D.50g水和50g酒精混合,所得溶液的质量等于100g
2.下列物质溶于水时,溶液温度明显降低的是( )
A.氯化钠B.硝酸铵C.浓硫酸D.氢氧化钠
3.下列说法错误的是()
A.洗涤剂具有乳化功能,能洗去餐具上的油污
B.武德合金熔点低,可以作保险丝
C.二氧化锰可以作任何反应的催化剂
D.空气中体积分数最大的气体是氮气
4.下列物质分别加入适量水中,充分搅拌,能够得到溶液的是()
A.蔗糖B.花生油C.面粉D.冰块
5.化学是在分子、原子层次上研究物质的科学。
(1)构成物质的粒子有分子、原子和________。
(2)下图为三种元素的原子结构示意图。
①氧原子在化学反应中容易________电子(填“得到”或“失去”)。
②二氧化硫和二氧化碳都能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水。
将二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中生成亚硫酸钠(Na2SO3)和水,写出该反应的化学方程式________。
③硒元素能增强人体免疫力,延缓衰老,山药等食物中富含硒元素。
硒(Se)在氧气中燃烧生成二氧化硒。
回答下列问题:
A.硒原子的核电荷数为________。
B.硒元素与氧、硫元素的化学性质相似,原因是它们的原子________相同。
C.写出硒在氧气中燃烧反应的化学方程式________。
6.洗洁精是家庭必备的清洁用品,可迅速分解油腻、去污、除菌,有味道淡雅、洁净温和、泡沫柔细、低残留的优点。
洗洁精的有效成分是表面活性剂,还含有泡沫剂、香精、水、色素等多种成分。
请回答:
(1)洗洁精去除油污的有效成分是__________;
(2)洗洁精去除油污的原理是________________________。
考点二:
饱和溶液与不饱和溶液
1.对“20℃时,硝酸钾溶解度为31.6g”这句话解释正确的是()
A.20℃时,100g硝酸钾溶液中含有31.6g硝酸钾
B.在100g水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态
C.20℃时,100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾
D.20℃时,溶解31.6g硝酸钾最多需要100g水
2.从海水中提取食盐的流程如下,下列说法错误的是()
A.经过第①步操作,海水中的成分基本不变
B.蒸发池中,氯化钠溶液逐渐变浓
C
经过第③步的操作,进入结晶池后,继续蒸发水,有氯化钠晶体析出
D.析出食盐晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
3.2017年《科学报告》一篇文章称,只需在普通口罩上添加氯化钠涂层,就能将其转化为“特效口罩”。
口罩使用过程中,涂层中的氯化钠会溶解于病毒自身携带的水中,形成溶液,杀死病毒;杀死病毒后,水分蒸发,一段时间后,氯化钠再次析出。
(1)钠原子转化为钠离子,其核外电子数________(填“变大”或“变小”),常温下,氯化钠的饱和溶液中,氯化钠与水的质量比为_________(已知:
常温下,氯化钠的溶解度为36g)。
(2)构成氯化钠的阳离子符号为_________,口罩使用过程中,氯化钠溶液中溶质质量分数一直保持不变,此判断___________。
(填“正确”或“错误”)。
4.小王同学用某固体物质进行了如图所示的实验(实验中水的损失忽略不计,操作M过程中未发生化学变化且温度没有变化),请回答下列问题:
(1)在10℃~40℃时,该物质的溶解度随温度的升高而________(填“増大”或“减小”)。
(2)实验所得的溶液中肯定不饱和的有________(填溶液编号)
(3)实验所得的溶液中溶质质量分数相同的有_____和________、__________和_____(均填溶液编号)。
(4)溶液c到溶液d的转化过程中,最多可能析出晶体(不带结晶水)_______g。
(5)操作M的名称是__________
考点三:
溶解度曲线
1.甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示,下列叙述正确的是()
A.甲和乙的溶解度相等且均为30g
B.甲物质的溶解度随温度的升高而减小
C.a1℃时,乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3:
7
D.将a2℃150g甲的饱和溶液降温到a1℃,有20g固体析出
2.如图是甲,乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,据图回答下列问题:
(1)P点的含义是_____。
(2)t2℃时,把50g甲中加入到200g水中充分搅拌,静置,形成的是_____溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
(3)稍微加热丙的饱和溶液即出现浑浊现象,其原因是_____。
(4)除去甲中混有的少量乙,步骤是:
加水溶解、加热浓缩、_____、过滤、洗涤、干燥。
(5)将t2℃时等质量的甲、乙两物质的饱和溶液分别降温至t1℃,对所得溶液的叙述正确的是_____(填字母序号)
A.溶剂质量:
甲>乙B.析出晶体质量:
甲>乙C.溶质质量分数:
甲<乙
考点四:
溶质的质量分数
1.向200g40%的氢氧化钠溶液中加入200g水,稀释后溶液中溶质的质量分数是()
A.10%B.20%C.40%D.5%
2.高氯酸钾(KClO4)可用作火箭推进剂,其溶解度如下表。
下列说法不正确的是()
A.高氯酸钾的溶解度随温度降低而减小
B.80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃一定有晶体析出
C.60℃时,高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数小于7.3%
D.20℃时,向2g高氯酸钾中加入98g水,所得溶液的溶质质量分数为2%
3.实验室配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液,下列说法中错误的是()
A.若在量取水时俯视凹液面的最低处,则配制溶液的质量分数小于8%
B.溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率
C.实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签
D.量取水时,用规格为l00mL的量筒
4.某同学配制50g9%的氯化钠溶液,整个操作过程如图所示,回答下列问题:
(1)配制溶液的正确操作顺序为__________(填序号),其中操作错误的是__________(填序号)
(2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是__________,需称取氯化钠_________g。
(3)量水时选用的量筒的量程最合适的是______(填字母),读数时视线要与量筒内_______保持水平。
A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL
5.2017年4月17日,张掖市畜牧局发布消息称,张掖市检出H7N9病毒,但人畜均未感染。
已知:
帕拉米韦氯化钠注射液是治疗H7N9亚型禽流感的有效药物之一,帕拉米韦的化学式为C15H28N4O4.试计算:
(1)帕拉米韦中H、O元素质量比为:
_______________;
(2)328g的帕拉米韦中氧元素的质量为___________g;
(3)把125g10%的帕拉米韦氯化钠注射液稀释成5%的稀溶液需要加水_________g。
备战2020九年级化学复习演练——专题四十六:
溶液参考答案
考点一:
溶液的形成
1.化学知识中有很多的“相等”。
请你判断下列说法中不正确的是()
A.溶液稀释前后,溶质的质量相等
B.在中性原子中,质子数等于核外电子数
C.50mL的水和50mL的酒精混合,所得溶液的体积等于100mL
D.50g水和50g酒精混合,所得溶液的质量等于100g
【答案】C
【解析】
A、溶液的稀释是加水的过程,在加水的过程中溶质的质量没有改变,故正确;
B、原子不显电性,质子数等于核外电子数,正确;
C、水分子和酒精分子之间都有间隙,混合后互相填充了分子之间的间隙,故总体积减少,错误;
D、溶液混合后总体积减少,而总质量不变,故正确。
故选C。
2.下列物质溶于水时,溶液温度明显降低的是( )
A.氯化钠B.硝酸铵C.浓硫酸D.氢氧化钠
【答案】B
【解析】
物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象,如氢氧化钠固体、浓硫酸溶于放出大量的热,温度升高;硝酸铵固体溶于水吸热,温度降低。
氯化钠溶于水既不吸热也不放热,温度基本保持不变;硝酸铵溶于水吸热,溶液温度明显降低;浓硫酸溶于水放热,溶液温度明显升高;氢氧化钠溶于水放热,溶液温度明显升高。
3.下列说法错误的是()
A.洗涤剂具有乳化功能,能洗去餐具上的油污
B.武德合金熔点低,可以作保险丝
C.二氧化锰可以作任何反应的催化剂
D.空气中体积分数最大的气体是氮气
【答案】C
【解析】
A、油在洗涤剂的作用下,以极小的液滴均匀悬浮在液体中形成乳浊液,冼涤剂具有乳化功能,能洗去餐具上的油污,正确;B、武德合金因为熔点低,常用作保险丝,正确;C、催化剂具有专一性,一种催化剂并非对所有的化学反应都有催化作用。
二氧化锰不是在任何反应中都可以作催化剂,错误;D、空气中体积分数最大的气体是氮气,约占空气体积的78%,正确。
故选C。
4.下列物质分别加入适量水中,充分搅拌,能够得到溶液的是()
A.蔗糖B.花生油C.面粉D.冰块
【答案】A
【解析】
A、蔗糖易溶于水,形成均一、稳定的混合物,属于溶液,正确;B、花生油不溶于水,与水混合形成乳浊液,错误;C、面粉不溶于水,与水混合形成悬浊液,错误;D、冰块与水混合属于纯净物,不属于溶液,错误。
故选A。
5.化学是在分子、原子层次上研究物质的科学。
(1)构成物质的粒子有分子、原子和________。
(2)下图为三种元素的原子结构示意图。
①氧原子在化学反应中容易________电子(填“得到”或“失去”)。
②二氧化硫和二氧化碳都能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水。
将二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中生成亚硫酸钠(Na2SO3)和水,写出该反应的化学方程式________。
③硒元素能增强人体免疫力,延缓衰老,山药等食物中富含硒元素。
硒(Se)在氧气中燃烧生成二氧化硒。
回答下列问题:
A.硒原子的核电荷数为________。
B.硒元素与氧、硫元素的化学性质相似,原因是它们的原子________相同。
C.写出硒在氧气中燃烧反应的化学方程式________。
【答案】
(1).离子
(2).得到(3).2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O(4).A.34(5).B.最外层电子数(6).C.Se+O2
SeO2
【解析】
(1)构成物质的粒子有分子、原子和离子。
(2)①氧原子在化学反应中容易得到2个电子。
②二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中生成亚硫酸钠和水,反应的化学方程式:
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。
③A.硒原子的核电荷数为34。
B.硒元素与氧、硫元素的化学性质相似,原因是它们的原子最外层电子数相同。
C.硒在氧气中燃烧生成二氧化硒,反应的化学方程式:
Se+O2
SeO2
6.洗洁精是家庭必备的清洁用品,可迅速分解油腻、去污、除菌,有味道淡雅、洁净温和、泡沫柔细、低残留的优点。
洗洁精的有效成分是表面活性剂,还含有泡沫剂、香精、水、色素等多种成分。
请回答:
(1)洗洁精去除油污的有效成分是__________;
(2)洗洁精去除油污的原理是________________________。
【答案】
(1).表面活性剂
(2).洗洁精有乳化功能,能把油污分解成细小的小液滴,能随水流走,起到去油污的作用。
【解析】
(1)洗洁精去除油污的有效成分是表面活性剂
(2)洗洁精具有乳化功能,可以清洗油污。
考点二:
饱和溶液与不饱和溶液
1.对“20℃时,硝酸钾溶解度为31.6g”这句话解释正确的是()
A.20℃时,100g硝酸钾溶液中含有31.6g硝酸钾
B.在100g水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态
C.20℃时,100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾
D.20℃时,溶解31.6g硝酸钾最多需要100g水
【答案】C
【解析】
A、20℃时,硝酸钾溶解度为31.6g,是指20℃时,硝酸钾在100g水中溶解31.6g达到饱和状态,错误。
B、没有说明温度的情况下,溶解度的数值没有意义,错误。
C、20℃时,100g水中溶解31.6g硝酸钾达到饱和状态,正确。
D、20℃时,硝酸钾溶解度为31.6g,是指20℃时,100g水中最多溶解31.6g硝酸钾,20℃时,溶解31.6g硝酸钾最少需要100g水,错误。
故选C。
2.从海水中提取食盐的流程如下,下列说法错误的是()
A.经过第①步操作,海水中的成分基本不变
B.蒸发池中,氯化钠溶液逐渐变浓
C
经过第③步的操作,进入结晶池后,继续蒸发水,有氯化钠晶体析出
D.析出食盐晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
【答案】D
【解析】
A.第①步操作是将海水引入贮水池,经过第①步操作,海水中的成分基本不变,故A说法正确;
B.蒸发池中,水分蒸发,氯化钠溶液逐渐变浓,故B说法正确;
C.经过第③步的操作,进入结晶池后,继续蒸发水,溶液达到饱和状态后,继续蒸发,有氯化钠晶体析出,故C说法正确;
D.析出食盐晶体后的母液不能继续溶解氯化钠,是氯化钠的饱和溶液,故D说法错误;
故选D。
3.2017年《科学报告》一篇文章称,只需在普通口罩上添加氯化钠涂层,就能将其转化为“特效口罩”。
口罩使用过程中,涂层中的氯化钠会溶解于病毒自身携带的水中,形成溶液,杀死病毒;杀死病毒后,水分蒸发,一段时间后,氯化钠再次析出。
(1)钠原子转化为钠离子,其核外电子数________(填“变大”或“变小”),常温下,氯化钠的饱和溶液中,氯化钠与水的质量比为_________(已知:
常温下,氯化钠的溶解度为36g)。
(2)构成氯化钠的阳离子符号为_________,口罩使用过程中,氯化钠溶液中溶质质量分数一直保持不变,此判断___________。
(填“正确”或“错误”)。
【答案】
(1).变小
(2).9:
25(3).Na+(4).错误
【解析】
(1)钠原子的最外层电子数是1,易失去1个电子形成8电子稳定结构,故其核外电子数减少;常温下,氯化钠的溶解度为36g,则氯化钠的饱和溶液中,氯化钠与水的质量比为36:
100=9:
25.
(2)氯化钠是由钠离子和氯离子构成,其中阳离子是钠离子,符号为Na+;口罩使用过程中,涂层中的氯化钠在溶解于病毒自身携带的水中,形成溶液,杀死病毒;杀死病毒后,水分蒸发,氯化钠会再次析出,在此过程中,溶质的质量不变,而溶剂水的质量在改变,所以氯化钠溶液中溶质的质量分数在改变。
4.小王同学用某固体物质进行了如图所示的实验(实验中水的损失忽略不计,操作M过程中未发生化学变化且温度没有变化),请回答下列问题:
(1)在10℃~40℃时,该物质的溶解度随温度的升高而________(填“増大”或“减小”)。
(2)实验所得的溶液中肯定不饱和的有________(填溶液编号)
(3)实验所得的溶液中溶质质量分数相同的有_____和________、__________和_____(均填溶液编号)。
(4)溶液c到溶液d的转化过程中,最多可能析出晶体(不带结晶水)_______g。
(5)操作M的名称是__________
【答案】
(1).增大
(2).溶液b(3).溶液a(4).溶液b(5).溶液d(6).溶液e(7).20g(8).过滤
【解析】
(1)从溶液b和溶液c可以看出,该物质的溶解度随温度的升高而增大;
(2)溶液b中加入20g固体能完全溶解,所以实验所得的溶液中肯定不饱和的有b,溶液a和溶液c可能为饱和溶液,可能是不饱和溶液;溶液d有晶体析出,一定是饱和溶液;溶液a和溶液b中溶质和溶液质量相等,溶质质量分数相等;溶液d和溶液e中溶质质量和溶液质量均相等,溶质质量分数相等;(4)溶液c到溶液d的转化过程中,最多可能析出晶体应该等于加入的固体质量(不带结晶水)20g;(5)操作M是将晶体和溶液分离,名称是过滤。
考点三:
溶解度曲线
1.甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示,下列叙述正确的是()
A.甲和乙的溶解度相等且均为30g
B.甲物质的溶解度随温度的升高而减小
C.a1℃时,乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3:
7
D.将a2℃150g甲的饱和溶液降温到a1℃,有20g固体析出
【答案】D
【解析】
A、由于没有确定温度,甲和乙的溶解度无法确定,错误;
B、根据溶解度曲线可知,甲的溶解度随温度的升高而增大,错误;
C、a1℃时,乙的溶解度为30g,a1℃时,30g的乙与100g的水形成饱和溶液,乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比=30g:
100g=3:
10,错误;
D、a2℃时,甲的溶解度为50g,根据溶解度的意义可知,a2℃时,甲的150g饱和溶液中溶质的质量为50g,溶剂的质量为100g,a1℃时,甲的溶解度为30g,根据溶解度的意义可知,a1℃时,100g水中最多溶解30g的甲,将a2℃150g甲的饱和溶液降温到a1℃,溶剂的质量不变,析出晶体的质量=50g-30g=20g,正确。
故选D。
2.如图是甲,乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,据图回答下列问题:
(1)P点的含义是_____。
(2)t2℃时,把50g甲中加入到200g水中充分搅拌,静置,形成的是_____溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
(3)稍微加热丙的饱和溶液即出现浑浊现象,其原因是_____。
(4)除去甲中混有的少量乙,步骤是:
加水溶解、加热浓缩、_____、过滤、洗涤、干燥。
(5)将t2℃时等质量的甲、乙两物质的饱和溶液分别降温至t1℃,对所得溶液的叙述正确的是_____(填字母序号)
A.溶剂质量:
甲>乙B.析出晶体质量:
甲>乙C.溶质质量分数:
甲<乙
【答案】
(1).t1℃时,甲、丙物质的溶解度相等
(2).不饱和(3).丙物质的溶解度随温度的升高而减小(4).降温结晶(5).BC
【解析】
(1)P点表示在t1℃时,甲、丙物质的溶解度相等。
(2)t2℃时,甲物质的溶解度是50g,含义是在t2℃时,100g的水中最多能溶解甲物质的质量为50g,故将50g的甲物质溶解在200g的水中后形成的是不饱和溶液。
(3)丙物质的溶解度随温度的升高而降低,故稍微加热丙的饱和溶液即出现浑浊现象。
(4)甲乙两种物质的溶解度都随温度的升高而升高,甲物质的变化较大,乙物质的变化较小,故应该采用降温结晶的方法从甲物质中提纯乙物质。
(5)t2℃时,甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度,故等质量的甲乙饱和溶液中,甲溶液中溶质多,溶剂少,乙溶液中溶质少溶剂多,甲乙两种物质的溶解度都随温度的升高而升高,降低温度后都有溶质析出,但是溶剂的质量不变,故溶剂质量:
乙>甲,故A错误;甲乙两种物质的溶解度都有随温度的升高而升高,且甲物质的溶解度随温度的变化较大,故将t2℃时等质量的甲、乙两物质的饱和溶液分别降温至t1℃时,甲物质析出的晶体多,故B正确;t1℃时,乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度,故温度由t2℃时降温至t1℃时,乙溶液中溶质的质量分数大,故C正确。
故选BC。
考点四:
溶质的质量分数
1.向200g40%的氢氧化钠溶液中加入200g水,稀释后溶液中溶质的质量分数是()
A.10%B.20%C.40%D.5%
【答案】B
【解析】
溶液稀释前后溶质的质量不变,向200g40%的氢氧化钠溶液中加入200g水,稀释后溶液中溶质的质量分数是
。
故选B。
2.高氯酸钾(KClO4)可用作火箭推进剂,其溶解度如下表。
下列说法不正确的是()
A.高氯酸钾的溶解度随温度降低而减小
B.80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃一定有晶体析出
C.60℃时,高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数小于7.3%
D.20℃时,向2g高氯酸钾中加入98g水,所得溶液的溶质质量分数为2%
【答案】D
【解析】
A、由高氯酸钾在不同温度下的溶解度数据,可以看出高氯酸钾的溶解度随温度降低而减小,故选项说法正确;B、80℃的高氯酸钾溶液可能是很稀的溶液,冷却至40℃,不一定有晶体析出,故选项说法错误;C、60℃时,高氯酸钾的溶解度为7.3g,60℃时,高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为
×100%<7.3%,故选项说法正确;D、20℃时,高氯酸钾的溶解度为1.68g,20℃时,将2g高氯酸钾溶于98g水中,最多只能溶解1.68g,所得溶液中溶质的质量分数小于2%,故选项说法正确。
故选D。
3.实验室配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液,下列说法中错误的是()
A.若在量取水时俯视凹液面的最低处,则配制溶液的质量分数小于8%
B.溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率
C.实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签
D.量取水时,用规格为l00mL的量筒
【答案】A
【解析】
A、用量筒量取水时,俯视液面,读数比实际液体体积大,会造成实际量取的水的体积偏小,则使溶质质量分数偏大,错误;B、溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌,以加快氯化钠的溶解速率,正确;C、实验室配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液,首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量,再称量所需的氯化钠和量取水,然后进行溶解、装瓶贴标签,正确;D、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数,配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液,需氯化钠的质量=100g×8%=8g;溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量,则所需水的质量=100g﹣8g=92g(合92mL),应选用100mL的量筒,正确。
故选A。
4.某同学配制50g9%的氯化钠溶液,整个操作过程如图所示,回答下列问题:
(1)配制溶液的正确操作顺序为__________(填序号),其中操作错误的是__________(填序号)
(2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是__________,需称取氯化钠_________g。
(3)量水时选用的量筒的量程最合适的是______(填字母),读数时视线要与量筒内_______保持水平。
A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL
【答案】
(1).②①⑤③④
(2).①(3).广口瓶(4).4.5(5).C(6).凹液面的最低处
【解析】
根据所学知识和题中信息知,
(1)配制溶液的正确操作顺序为②取药品①称量⑤倒入烧杯③倒入水④搅拌溶解。
其中操作错误的是①,药品不应直接放在托盘上,以免腐蚀托盘。
(2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是广口瓶。
需称取氧化钠是50g×9%=4.5g。
(3)50g-4.5g=45.5g,根据就近原则,量水时选用的量筒的量程最合适的是50mL。
故选C。
读数时视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平。
5.2017年4月17日,张掖市畜牧局发布消息称,张掖市检出H7N9病毒,但人畜均未感染。
已知:
帕拉米韦氯化钠注射液是治疗H7N9亚型禽流感的有效药物之一,帕拉米韦的化学式为C15H28N4O4.试计算:
(1)帕拉米韦中H、O元素质量比为:
_______________;
(2)328g的帕拉米韦中氧元素的质量为___________g;
(3)把125g10%的帕拉米韦氯化钠注射液稀释成5%的稀溶液需要加水_________g。
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- 备战 九年级 化学 复习 演练 专题 四十六 溶液 解析