届二轮复习 化学计量在实验中的应用 专题卷全国通用.docx
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届二轮复习化学计量在实验中的应用专题卷全国通用
化学计量在实验中的应用
一、选择题(本题包括10小题,每题5分,共50分)
1.(2018·信阳模拟)已知溶质质量分数为96%的酒精溶液的物质的量浓度为
16.6mol·L-1,则8.3mol·L-1的酒精溶液的溶质质量分数为(已知酒精密度小于1)( )
A.小于48% B.等于48%
C.大于48%D.无法确定
【解析】选A。
设物质的量浓度为16.6mol·L-1的溶液的密度为x,8.3mol·L-1的酒精溶液的密度为y,则根据c=可知16.6=,8.3=,所以w=。
酒精的密度小于水,溶液浓度越大,密度越小,则x 2.如表是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。 下列说法正确的是( ) 饮用矿物质水 净含量 500mL 配料表 纯净水 硫酸镁 氯化钾 保质期 12个月 主要离子成分 钾离子(K+): 1.0~27.3mg·L-1 镁离子(Mg2+): 0.1~4.8mg·L-1 A.标签上的离子的浓度是物质的量浓度 B.取少量待测液加入稀盐酸酸化,再滴入硝酸银溶液,出现白色沉淀,说明矿泉水中含有Cl- C.该品牌饮用矿泉水中c(Mg2+)最大值为2×10-4mol·L-1 D.一瓶该品牌饮用矿泉水中n(S)不超过1×10-5mol 【解析】选C。 物质的量浓度的单位为mol·L-1,故标签上的浓度不是物质的量浓度,故A错误;检验是否含有Cl-,应加入硝酸酸化,用盐酸酸化会引入Cl-,B错误;该品牌饮用矿泉水中c(Mg2+)最大值为mol·L-1=2×10-4mol·L-1,C正确;一瓶矿泉水含有n(K+)最大值为mol=3.5×10-4mol,n(Mg2+)最大值为mol=10-4mol,则根据电荷守恒可知n(S)的最大值为mol=2.75×10-4mol,D错误。 3.(2018·淄博模拟)已知15gA物质和10.5gB物质恰好完全反应,生成7.2gC物质、1.8gD物质和0.3molE物质,则E的摩尔质量是( ) A.27.5g·mol-1B.110g·mol-1 C.55g·mol-1D.110g 【解析】选C。 根据质量守恒定律可得E的质量为15g+10.5g-7.2g-1.8g= 16.5g,所以E的摩尔质量为=55g·mol-1。 4.(2018·荆州模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是 ( ) A.欲配制1.00L1.00mol·L-1的NaCl溶液,可将58.5gNaCl溶于1.00L水中 B.常温下,100mL1mol·L-l盐酸与4.6g钠反应生成H2分子数目为0.1NA C.0.1molC(碳正离子)中含有质子数为0.8NA D.标准状况下,3.36L四氯化碳所含分子数约为0.15NA 【解析】选B。 将58.5gNaCl溶于1.00L水中所得溶液体积不是1L,A错误;钠是活泼的金属,极易和水反应,4.6g钠的物质的量是0.2mol,在100mL 1mol·L-1盐酸中可完全反应生成H2分子数目为0.1NA,B正确;0.1molC(碳正离子)中含有质子数为0.9NA,C错误;标准状况下四氯化碳不是气态,不能利用气体摩尔体积计算3.36L四氯化碳所含分子数,D错误。 5.(2018·广州模拟)阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是( ) A.标准状况下,2.24LSO3溶于水,所得溶液中H+的数目为0.2NA B.1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA C.34g过氧化氢存在的极性键总数为3NA D.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA 【解析】选D。 标准状况下,SO3是固体,2.24LSO3溶于水,所得溶液中H+的数目大于0.2NA,故A错误;1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为NA,故B错误;过氧化氢的结构式为H—O—O—H,因此34gH2O2中含有极性键物质的量为34×mol=2mol,故C错误;D.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反 应,H2+I22HI,反应后分子总数不变,其分子总数为0.2NA,故D正确。 【加固训练】 (2018·武汉模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是( ) A.室温下,1LpH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-数目为0.1NA B.0.1molSr原子中含中子数为3.8NA C.足量的O2与1molNa充分反应,转移的电子数为NA D.50mL12mol·L-1的盐酸与足量MnO2共热,转移电子数为0.3NA 【解析】选C。 室温下,1LpH=13的NaOH溶液中,OH-主要来自NaOH,由NaOH电离的OH-数目为0.1NA,水电离出的OH-数目为10-13NA,故A错误Sr原子含有 52个中子,0.1molSr原子中含中子数为5.2NA,故B错误;足量的O2与1molNa充分反应,每个钠原子失去一个电子,所以转移的电子数为NA,故C正确;浓盐酸与足量MnO2共热,当浓盐酸在反应中变成稀盐酸时,反应停止,所以50mL 12mol·L-1的盐酸与足量MnO2共热,转移电子数小于0.3NA,故D错误。 6.如图所示,①和②为两个体积相同的固定容器,图中“”和“”分别表示氢原子和氧原子,则下列说法正确的是( ) A.若①中的H2为1mol,则②中所含原子总数为3.01×1023个 B.①和②中气体的质量之比为1∶8 C.H2、O2均能发生化合反应,但不能发生置换反应 D.两容器的温度和压强均相同 【解析】选B。 根据图示可知,①和②中H2与O2的分子个数之比为2∶1,若H2为1mol,则O2为0.5mol,故氧原子数目为6.02×1023个,故A错误;H2与O2的分子个数之比为2∶1,所以其物质的量之比为2∶1,质量之比为1∶8,故B正确;H2能发生置换反应,如H2与CuO反应,O2也能发生置换反应,如O2与H2S反应,故C错误;根据阿伏加德罗定律,①和②两容器体积相同,但气体分子个数不同,所以两容器的温度和压强不可能均相同,故D错误。 【互动探究】 (1)在相同温度下,两容器中气体的压强之比是多少? 提示: 2∶1。 在相同温度和体积条件下,气体的压强之比等于气体的物质的量之比,因此气体压强之比为2∶1。 (2)两容器中气体的密度之比是多少? 提示: 1∶8。 两容器体积相同,则密度之比等于它们的质量之比,为1∶8。 7.标准状况下,mg气体A与ng气体B的分子数目一样多,下列说法不正确的是 ( ) A.在任意条件下,若两种分子保持原组成,则其相对分子质量之比为m∶n B.相同状况下,同体积的气体A与B的质量之比为m∶n C.同质量的A、B在非标准状况下,其分子数之比为n∶m D.25℃、1.25×105Pa时,两气体的密度之比为n∶m 【解析】选D。 标准状况下,mg气体A与ng气体B分子数相同,则二者物质的量相同,二者摩尔质量之比为m∶n。 在任意条件下,若两种分子保持原组成,则其相对分子质量之比等于摩尔质量之比,则为m∶n,选项A正确;相同状况下,同体积A气体与B气体的质量之比等于摩尔质量之比,则为m∶n,选项B正确;同质量气体A与B的分子个数之比与摩尔质量成反比,同质量气体A与B的分子个数之比为n∶m,选项C正确;同温同压下,A气体与B气体的密度之比等于摩尔质量之比为m∶n,选项D不正确。 8.(2018·吉林模拟)把含硫酸铵和硝酸铵的混合液aL分成两等份。 一份加入含bmolNaOH的溶液并加热,恰好把NH3全部赶出;另一份需消耗cmolBaCl2才能使S完全沉淀,则原溶液中N的物质的量浓度为( ) A.B. C.D. 【解析】选B。 bmolNaOH恰好将NH3全部赶出,根据N+OH-NH3↑+H2O可知,每份中含有bmolN;与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2才能使S完全沉淀,根据Ba2++SBaSO4↓可知每份含有Scmol。 设每份中含有N的物质的量为xmol,根据溶液呈现电中性,则bmol×1=cmol×2+xmol×1,得x=b-2c,因将aL混合液分成两等份,则每份的体积是0.5aL,所以每份溶液中N的浓度是c(N)==mol·L-1,即原溶液中N的浓度是 mol·L-1,故选B。 9.(2018·沈阳模拟)物质R2CO3的饱和溶液VmL,密度为ρg·cm-3,R+的物质的量浓度为cmol·L-1,溶质的质量分数为a%,溶质的相对分子质量为M,溶质的溶解度为Sg。 则下列表达式正确的是( ) A.a=B.S= C.c=×2D.V×ρ×a%= 【解析】选C。 c(R2CO3)=c(R+)=0.5cmol·L-1,根据c=可知,0.5c= 整理得a%=,故A错误;根据n=cV,m=nM,可知表示溶液中R2CO3的质量,故B错误;根据0.5c=,故c=×2,故C正确;V×ρ×a%表示溶质R2CO3的质量,而表示溶液中R2CO3的质量,二者质量不相等,故D错误。 【互动探究】 (1)VmL饱和溶液中含有溶质的物质的量是多少? (用两种方法表示) 提示: 或。 (2)用密度ρ(g·cm-3)、溶解度S(g)表示出R+的物质的量浓度c(mol·L-1)。 提示: c=×2==。 10.(能力挑战题)称取(NH4)2CO3和NH4HCO3混合物样品9.26g,加入含0.1molNaOH的溶液,完全反应,生成NH31792mL(标准状况),则(NH4)2CO3和NH4HCO3的物质的量比为( ) A.1∶1 B.1∶2 C.4∶1 D.3.65∶1 【解析】选C。 运用极端假设法,可知0.1molNaOH不足,故先与HC反应,再与N反应生成NH3。 反应中生成NH30.08mol,则与HC反应的氢氧化钠为0.02mol,可知NH4HCO3为0.02mol,则(NH4)2CO3的质量为9.26g-79g·mol-1× 0.02mol=7.68g,n[(NH4)2CO3]==0.08mol,因此(NH4)2CO3和NH4HCO3的物质的量比为4∶1。 二、非选择题(本题包括3小题,共50分) 11.(12分)某液体化合物X2Y4,常用作火箭燃料。 16gX2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式为X2Y4(l)+O2(g)X2(g)+2Y2O(l)。 冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2L,则: (1)反应前O2的体积V(O2)为________。 (2)X2的摩尔质量为______________;Y元素的名称是______________。 (3)若反应生成0.1molX2,则转移电子的物质的量为________mol。 (4)工业生产中的尾气(主要成分为NO2和NO)可用纯碱溶液吸收,有关的化学方程式为 2NO2+Na2CO3NaNO2+NaNO3+CO2↑ NO+NO2+Na2CO32NaNO2+CO2↑ NO、NO2的混合气体可用NOx表示,则混合气体被氢氧化钠完全吸收时x的取值范围为________。 【解析】 (1)由反应方程式可知反应前后体积不变,因此生成X2的体积等于氧气的体积为11.2L。 (2)根据题意知n(X2Y4)=n(O2)==0.5mol,M(X2Y4)==32g·
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