人教版化学高二选修4第二章第三节化学平衡同步练习B卷.docx
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人教版化学高二选修4第二章第三节化学平衡同步练习B卷
人教版化学高二选修4第二章第三节化学平衡同步练习B卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、选择题(共20题;共40分)
1.(2分)(2018高三上·天津期末)向1L的密闭容器中加入1molX、0.3molZ和一定量的Y三种气体。
一定条件下发生反应,各物质的浓度随时间变化如图一所示。
图二为t2时刻后改变反应条件,平衡体系中反应速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种不同的条件。
下列说法不正确的是()
A.Y的起始物质的量为0.5mol
B.该反应的化学方程式为:
2X(g)+Y(g)
3Z(g)∆H<0
C.若t0=0,t1=10s,则t0~t1阶段的平均反应速率为v(Z)=0.03mol/(L·s)
D.反应物X的转化率t6点比t3点高
2.(2分)(2019高一上·城中期末)如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。
在t1时刻升高温度或增大压强,速率的变化都符合示意图的反应是()
A.2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)ΔH<0
B.4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)ΔH<0
C.H2(g)+I2(g)
2HI(g)ΔH>0
D.2A(g)+B(s)
2C(g)ΔH>0
3.(2分)(2016高二上·淄博期中)高温下,某反应平衡常数K=
.恒容条件下达到平衡时,温度升高H2浓度减小.下列说法正确的是()
A.该反应的化学方程式为CO+H2O
CO2+H2
B.该反应的焓变为正值
C.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小
D.升高温度,平衡右移,逆反应速率减小
4.(2分)(2016高二上·莆田期中)2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)是制备硫酸的重要反应.下列叙述正确的是()
A.该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡的时间
B.增大反应体系的压强,反应速率一定增大
C.进入接触室的SO2和空气必须进行净化,且该反应不需要在高压下进行
D.催化剂V2O5能增大该反应的正反应速率而不改变逆反应速率
5.(2分)(2018高三上·大兴期末)已知反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ∆H<0,下列说法不正确的是()
A.升高温度,正、逆反应速率均加快
B.增大压强,化学平衡正向移动
C.充入O2,可提高SO2的转化率
D.当气体总质量不变时,反应达平衡状态
6.(2分)(2016高一下·庄浪期中)在一定温度下,下列叙述是可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达平衡时的特征的是()
①C的生成速率与C的分解速率相等;
②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB;
③A、B、C的浓度不再变化;
④单位时间内消耗amolA,同时生成3amolB;
⑤A、B、C的分子数之比为1:
3:
2.
A.①②⑤
B.①③④
C.①②③④
D.①③⑤
7.(2分)可逆反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)达到平衡时的标志是()
A.H2、I2、HI的浓度相等
B.混合气体密度恒定不变
C.混合气体的质量不再改变
D.1个I﹣I键断裂的同时,有2个H﹣I键断裂
8.(2分)下列关于化学反应限度的说法中不正确的是()
A.当一个可逆反应达到平衡状态时,这就是这个反应在该条件下所能达到的限度
B.可逆反应是指同一条件下,既能向正反应方向进行,又能向逆反应方向同时进行的反应
C.平衡状态的本质是各反应物、生成物的分子个数不再随时间改变而改变
D.金属钠在氧气中燃烧瞬间达到平衡状态
9.(2分)(2015高三上·黑龙江期中)已知:
A(g)+3B(g)⇌M(g)+N(g);△H=﹣49.0kJ•mol﹣1.一定条件下,向体积为2L的密闭容器中充入2molA和6molB,测得A和M的浓度随时间变化曲线如图所示.下列叙述中,正确的是()
A.充分反应后该反应放出98kJ的热量
B.10min后,升高温度能使
增大
C.3min时B的生成速率是M生成速率的3倍
D.反应到达平衡时刻B的转化率为75%
10.(2分)(2018高一下·钦州期末)有温度和容积均相同的两容器Ⅰ、Ⅱ,向Ⅰ中加入1molNO2,Ⅱ中加入2molNO2,都将发生反应2NO2(g)
N2O4(g),反应达到平衡时,测得Ⅰ中NO2的转化率为a%,Ⅱ中NO2的转化率为b%,则a、b的关系为()
A.a<b
B.a>b
C.a=b
D.无法确定
11.(2分)(2016高二上·嘉兴期中)对于密闭容器中的可逆反应:
4L(g)⇌2M(g)+N(g)△H>0,其平衡状态与温度(T)和压强(P1>P2)的关系如图所示.图中y轴是指()
A.气体混合物的平均相对分子质量
B.气体混合物的总物质的量浓度
C.L在气体混合物的体积分数
D.气体混合物的密度
13.(2分)(2016高二上·东营开学考)可逆反应mA(s)+nD(g)⇌pX(g)+qY(g)在反应过程中,其他条件不变,D的转化率和温度T或压强P关系如图所示(D%为D的转化率),下列叙述中正确的是()
A.正反应为放热反应
B.使用催化剂,D的物质的量减小
C.化学方程式系数m+n=p+q
D.增加物质A或D的用量,平衡均向右移动
14.(2分)一定条件下,达到平衡状态时的可逆反应2A(g)⇌2B(g)+C(g)(正反应为吸热反应),要使B的物质的量增大,而正反应速率降低,可采取的措施是()
A.增加A的物质的量
B.减小A的物质的量
C.升高体系的温度
D.减小体系的压强
15.(2分)(2018高二上·台州月考)在2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)的平衡体系中,当分离出SO3后下列说法中正确的是()
A.正反应速率增大
B.平衡常数增大
C.正反应速率大于逆反应速率
D.逆反应速率一直减小
16.(2分)(2016高二上·黑龙江期中)在密闭体积不变的真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固体,(固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:
NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g),已知25℃时,平衡气体总浓度为2.4×10﹣3mol•L﹣1,下列说法中正确的是()
A.密闭容器中气体的平均相对分子质量不变则该反应达到平衡状态
B.20℃时,氨基甲酸铵的分解平衡常数为2.048×10﹣9mol3•L﹣3
C.恒温下压缩体积,NH3的体积分数不变
D.再加入一定量氨基甲酸铵,可加快正反应反应速率
17.(2分)(2016高二上·吉安期中)下图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)⇌Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系,若要改变起始条件,使反应过程按b曲线进行,可采取的措施是()
A.减压
B.加大X的投入量
C.升高温度
D.减小体积
18.(2分)(2018高二上·清流期中)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。
对于密闭容器中的反应:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g),△H<0,在673K,30MPa下,n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示,叙述正确的是()
A.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样
B.点c处反应达到平衡
C.点a的正反应速率比点b的大
D.其他条件不变,773K下反应至t1时刻,n(H2)比上图中d点的值小
19.(2分)(2015·柳州模拟)下列坐标图均涉及到平衡原理,其中相关()
A.
如图表示室温下,用0.1mol•L﹣1氨水吸收HCl气体时,溶液的粒子浓度随吸收HCl的变化,实线表示c(NH3•H2O),虚线表示c(NH
),处于M点时溶液呈中性
B.
如图表示2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H<0,正逆反应的平衡常数随温度的变化
C.
如图表示反应2NH3(g)⇌3H2(g)+N2(g),在恒温恒压装置中达平衡时,N2的物质的量与通入NH3的物质的量的变化关系
D.
如图表示AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl﹣(aq)的离子的浓度关系,当处于b点时,蒸发部分的水后,可以到达平衡线的a点处
20.(2分)(2016高二上·黑龙江期中)现有X(g)+Y(g)⇌2Z(g);正反应放热.从反应开始经过t1后达到平衡状态,t2时由于条件改变,平衡受到破坏,在t3时又达到平衡,据如图回答:
从t2→t3的曲线变化是由哪种条件引起的()
A.增大X或Y的浓度
B.增大压强
C.增大Z的浓度
D.升高温度
二、非选择题(共5题;共31分)
21.(3分)在一个容积为3L的密闭容器里进行如下反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g),反应开始时n(N2)=1.5mol,n(H2)=4.4mol,2min末n(H2)=3.5mol.则:
(1)用NH3的浓度变化来表示该反应的速率为________;
(2)2min末时N2的浓度为________;
(3)氮气的转化率为________.
22.(11分)含氮物质被广泛应用于化肥、制药、合成纤维等化工行业造福人类,但如果使用或处理不当,也会对环境造成影响。
如何合理地使用含氮物质,是化学学科肩负的重要社会责任。
请根据所学知识解答下列问题:
(1)卫星发射时,可用N2H4和F2作推进剂,已知:
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H1=-534kJ·mol-1
1/2H2(g)+1/2F2(g)=HF(g) △H2=-269kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=-484kJ·mol-1
则该条件下N2H4(g)和F2(g)反应的热化学方程式为:
________。
(2)工业合成氨的原理为N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1,现将6molN2和14molH2充入下图所示恒压密闭容器中,开始时活塞的位置如图1所示,当反应达到平衡时,活塞位置如图2所示。
①下列表述能说明反应已达平衡的是________。
A.活塞不再移动
B.容器内压强不再改变
C.容器内气体密度不再改变
D.容器内气体的平均相对分子质量不再改变
②试计算该条件下反应的平衡常数:
________。
③已知某次反应过程中逆反应速率随时间的变化图如图3所示。
在t1时改变了某一种条件,则改变的条件可能是________。
(3)治理NO的一种方法是先将NO氧化成NO2后,再在电解条件下通入还原性碱溶液转化成N2,其中重要的一步反应原理为NO(g)+O3(g)
NO2(g)+O2(g)△H<0
①下列说法正确的是________。
A.已知该反应在较低温度下能自发进行,说明ΔS=0
B.加入催化剂,可降低反应的活化能和焓变,从而加快反应的速率
C.活化分子有效碰撞理论中,活化能指活化分子的平均能量与非活化分子平均能量的差值
D.在一定温度下,向恒容密闭容器中充入物质的量之比为1:
3的NO和O3,达到平衡时转化率为a。
再充为入了1:
3探的究NO和O3,转化率不变
②为了探究臭氧投加量对NO氧化脱除的影响,对一定时间内O3/NO的物质的量比值与NO脱除率进行了研究,结果如图4所示。
当O3/NO的物质的量比值小于1.1时,NO的脱除率随物质的量比的增大快速升高的原因可能是:
________。
(4)处理汽车尾气中的氮氧化物还可以用NH3还原法,假设在恒容密闭容器中,仅发生反应4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)
4N2(g)+6H2O(g)△H<0。
测得NO的平衡转化率随温度的变化关系如图5所示,已知温度为T3时,反应达到平衡所需时间为10min。
请在图5中画出不同温度下,反应都经10min,NO的转化率曲线示意图。
23.(7分)(2018高二上·长春期中)已知2A2(g)+B2(g)
2C(g) ΔH=-akJ·mol-1(a>0),在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA2和1molB2,在500℃时充分反应达到平衡后C的浓度为wmol·L-1,放出热量bkJ。
(1)a________(填“>”“=”或“<”)b。
(2)若将反应温度升高到700℃,该反应的平衡常数将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)若在原来的容器中,只加入2molC,500℃时充分反应达到平衡后,吸收热量ckJ,
C的浓度________(填“>”“=”或“<”)wmol·L-1。
(4)能说明该反应已经达到平衡状态的是________。
(填序号,下同)
a.v(C)=2v(B2) b.容器内压强保持不变
c.v逆(A2)=2v正(B2) d.容器内气体的密度保持不变
(5)使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的操作是________;能使B的转化率增大的操作是________;使平衡向逆反应方向移动的操作是________。
a.及时分离出C气体 b.适当升高温度
c.增大B2的浓度 d..选择高效的催化剂
24.(7分)SO2、NO、NO2、CO都是污染大气的有害气体,对其进行回收利用是节能减排的重要课题.
(1)上述四种气体中直接排入空气时会引起酸雨的有________(填化学式).
(2)已知:
2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g);△H=﹣196.6kJ/mol
O2(g)+2NO(g)=2NO2(g);△H=﹣113.0kJ/mol
①反应:
NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g)的△H=kJ/mol.
②一定条件下,将NO2和SO2以体积比1:
1置于恒温恒容的密闭容器中发生反应:
NO2(g)+SO2(g)⇌SO3(g)+NO(g),
下列不能说明反应达到平衡状态的是________(填字母).
a.体系压强保持不变
b.混合气体的颜色保持不变
c.NO的物质的量保持不变
d.每生成1molSO3的同时消耗1molNO2
(3)CO可用于合成甲醇,其反应的化学方程式为CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g).在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20molH2,在催化剂作用下发生反应生成甲醇.CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如图1所示.
① 上述合成甲醇的反应为________(填“放热”或“吸热”)反应.
③ A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为________.
④ 若达到平衡状态A时,容器的体积为10L,则在平衡状态B时容器的体积为________ L.
(4)某研究小组设计了如图2所示的甲醇燃料电池装置.
①该电池工作时,OH﹣向________(填“a”或“b”)极移动.
②电池工作一段时间后,测得溶液的pH减小,则该电池总反应的离子方程式为________.
25.(3分)反应mA+nB
pC在某温度下达到平衡。
①若A、B、C都是气体,减压后正反应速率小于逆反应速率,则m、n、p的关系是________。
②若C为气体,且m+n=p,在加压时化学平衡发生移动,则平衡必定向________方向移动。
③如果在体系中增加或减少B的量,平衡均不发生移动,则B肯定不能为________态。
参考答案
一、选择题(共20题;共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、非选择题(共5题;共31分)
21-1、
21-2、
21-3、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
25-1、
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