高考 离子反应专题练习含答案.docx

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高考离子反应专题练习含答案

2021高考离子反应专题练习

（缺项配平、离子检验、离子推断、离子共存）

一、单选题

1．今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：

K＋、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32－、SO42－，现取三份各100mL溶液进行如下实验：

（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生

（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol

（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。

根据上述实验，以下推测正确的是

A．无法确定K＋是否存在B．100mL溶液中含0.01molCO32－

C．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在D．Cl－可能存在

2．酸碱恰好完全中和时

A．酸和碱的物质的量一定相等

B．溶液呈现中性

C．酸和碱的物质的量浓度相等

D．酸能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量相等

3．下列关于醛的说法中正确的是（）

①醛的官能团是—COH

②甲醛是甲基跟醛基相连而构成的醛，是居室空气污染的主要来源之一

③饱和一元脂肪醛的分子组成符合CnH2nO通式

④乙醛和水能通过分液进行分离，乙醛分子的所以原子都在同一平面上

⑤丁基有4种形式，则可以推断化学式为C5H10O的醛有4种

⑥甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物中，若氢的质量分数为9%，则氧的质量分数无法计算

⑦洗涤做过银镜反应的试管可以选用的试剂是氨水

⑧醛类既能被氧化为羧酸，又能被还原为醇

⑨糖尿病患者的尿样中含有葡萄糖，在与新制的氢氧化铜悬浊液共热时，能产生红色沉淀

⑩凡是能发生银镜反应的物质一定是醛

A．②③⑤⑦B．③④⑥⑧

C．②⑤⑧⑨D．③⑤⑧⑨

4．下列化学反应的离子方程式书写正确的是

A．稀HNO3溶液加入FeS固体中：

FeS+2H+=Fe2++H2S

B．在稀氨水中通入过量CO2：

NH3·H2O+CO2=NH

+HCO

C．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：

SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3

+2HClO

D．AlCl3溶液中加入过量氨水：

Al3＋＋4OH－→AlO2－＋2H2O

5．下列图示与对应的叙述不相符合的是

A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化

B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化

C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程

D．图丁表示平衡2NO2（g）

N2O4（g）在t1时迅速将体积缩小后c（NO2）的变化

6．某溶液只含有下列离子：

NH4+、Na+、Fe2+、NO3-、I−、SO32-、AlO2-中的四种（忽略水的电离），且各离子的物质的量浓度相等，现进行如下实验：

①取少量该溶液加NaOH溶液共热，产生刺激性气味的气体，未观察到其它明显现象；

②取少量该溶液加足量的硝酸，可观察到红棕色气体，未观察到沉淀生成。

根据上述实验，下列说法正确的是

A．根据实验①只能确定原溶液中一定有

，没有Fe2+

B．取实验②后的溶液滴加淀粉溶液变蓝色

C．原溶液中可能含有NH4+、Na+、SO32-、I−四种离子

D．取少量原溶液加酸性高锰酸钾溶液，可能有两种离子被氧化

7．下列各组离子，能在水溶液中大量共存的是（）

A．Ba2+、H+、NO

、OH-B．Mg2+、H+、Cl-、SO

C．Na+、Ca2+、CO

、SO

D．Ca2+、Ag+、OH-、HCO

8．下列各组离子无色且能在酸性溶液中大量共存的是（）

A．K+、Na+、SO

、MnO

B．Mg2+、Cl-、Al3+、NO

C．NH

、Cl-、HCO

、NO

D．Ca2+、Na+、Fe3+、Cl-

9．海洋是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如图所示。

下列有关说法不正确的是

A．①粗盐制精盐除采用过滤泥沙外，还必须除去Ca2＋、Mg2＋、SO42-等杂质

B．工业生产中常选用石灰乳作为Mg2＋的沉淀剂，并对沉淀进行洗涤

C．第②步的反应是将MgCl2•6H2O晶体在空气中直接加热脱去结晶水得无水MgCl2

D．第③步到第⑤步空气吹出法提取海水中溴通常使用SO2作还原剂

10．油炸虾条、薯片等挤压易碎的食品不宜采用真空包装，一般在包装袋中充入某种气体防止食品被直接挤压，你认为下列气体中，最宜充入包装袋的是

A．氮气B．氧气C．氯气D．氢气

11．根据下列实验操作、现象，所得结论正确的是

实验操作

实验现象

实验结论

A

在盛番茄汤的玻璃杯中加入适量植物油，充分搅拌、静置 

上层液体颜色比下层液体深

番茄色素在水中的溶解度比在植物油中的大

B

向Na2SiO3溶液中加入1～2滴酚酞溶液，再逐渐滴入稀盐酸，边加边振荡

溶液红色变浅并接近消失时，有透明的凝胶产生

制得了硅酸胶体

C

向盛有10mL水的锥形瓶中，小心滴入SOCl2液体

剧烈反应，液面有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出，该气体能使品红溶液褪色

SOCl2与水发生了氧化还原反应

D

向滴有酚酞溶液的碳酸钠溶液中滴加足量氯化钡溶液

析出白色沉淀，溶液红色褪去

氯化钡溶液显酸性

A．AB．BC．CD．D

二、填空题

12．氢氧化铝既可以与酸反应又可以与碱反应，是典型的两性氢氧化物。

氢氧化铝和盐酸反应的化学方程式为______________________________________________；和NaOH溶液反应的化学方程式为______________________________________________。

13．实验室用密度为1.25g·mL－1，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL0.1mol·L－1的盐酸，请回答下列问题：

（1）浓盐酸的物质的量浓度为________。

（2）配制240mL0.1mol·L－1的盐酸应量取浓盐酸体积________mL，应选用容量瓶的规格是________mL.

（3）所需的实验仪器除量筒和容量瓶外还有：

________________。

（4）若配制的溶液浓度偏小，则可能的原因是________（填序号）。

①浓盐酸稀释溶解时有溶液溅出

②容量瓶洗净后没有干燥

③定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线

④定容时俯视刻度线

14．常温下，根据表中的几种物质的电离平衡常数回答下列问题：

NH3∙H2O

2×10-5

HNO2

7×10-4

HClO

3×10-8

H2CO3

Ka1=4×10-7Ka2=4×10-11

（1）常温下，等浓度的NH4NO3和NH4NO2两份溶液，测得NH4NO2溶液中c（

）较小，试分析原因：

_______。

（2）常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，其中pH_______7（填“＞”“＜”或“=”）；反应NH3∙H2O+H2CO3⇌

+

+H2O的平衡常数K=_______。

（3）少量CO2通入过量的NaClO溶液中发生反应的离子方程式为_______。

15．下图中A～G是化合物，A是一种正盐，H是一种无色气态单质，C在高温下是气体，而常温下是一种无色液体，E为含钠的化合物。

它们之间有如下转化关系：

（1）实验室检验A的阳离子的一种方法为____________________________________________________________________________________________________________________________。

（2）K的浓溶液与碳单质反应的化学方程式______________________________，B与H催化氧化的化学方程式_______________________________________。

上述转化中，属于氧化还原反应，且氧化剂和还原剂是同种物质的反应有________个。

（3）K的稀溶液中通入SO2气体，发生的化学反应的离子方程式为_________________________________________________________________________________________。

（4）H气体与H2S气体以4:

5的体积比混合，电火花点燃后充分反应，发生反应的总的化学反应方程式为_________________________________________________________________。

（5）标准状况，将J与H按7:

1的体积比充满烧瓶，将其倒置于盛有足量水的水槽中（假设进入烧瓶中的液体不扩散），实验结束后，烧瓶中溶液的物质的量浓度是___________mol/L（计算结果保留3位小数）。

16．某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

（1）起始时X的浓度为c（X）＝________；反应从开始至2分钟末，Y的转化率为α（Y）＝________；用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）＝________。

（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为______________________________。

（3）当反应进行到第___min，该反应达到平衡。

此时，v（正）____v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）。

三、元素或物质推断题

17．现有易溶强电解质的混合溶液10L，共中可能含K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl−、SO42−、AlO2−、OH−中的几种，向其中通入CO2气体，产生沉淀的量与遇入CO2的量之问的关系如图所示，回答下列问题：

（1）该溶液中能确定存在的离子是____________________;

（2）肯定不存在的离子是___________;

（3）若不能确定的离子中至少还存在一种阳离子，检验该阳离子的方法是____________;

则该离子的浓度为_________;

（4）CD段反应的离子方程式__________________________________________。

四、工业流程题

18．査阅资料得知：

海绵铜主要成分是Cu，CuCl是一种微溶于乙醇，难溶于水的白色固体，在潮湿的空气中易转化为Cu2（OH）3Cl。

（1）下图是某化工厂制备氯化亚铜的流程：

①“溶解”步骤主要反应的离子方程式为_____；

②醇洗的目的是______；

③已知常温下Cu（OH）2溶度积常数Ksp=2×10-20，要使

的硫酸铜溶液中的铜离子沉淀比较完全（使铜离子浓度变为原来的

）则应调节溶液pH为______以上。

（2）已知次磷酸（H3PO2）是一元中强酸。

①次磷酸钡是一种溶于水的强电解质，向Ba（H2PO2）2溶液中加入硫酸可以制取H3PO2，写出反应的离子方程式：

______；

②H3PO2可将溶液中的Ag+还原为银，从而用于化学镀银，反应同时生成P元素最高价氧化物对应的水化物。

0.1molH3PO2能还原出金属银______g；

19．（化学―选修2：

化学与技术）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制取硫酸，其矿渣可用来炼铁。

生产工艺示意图如下：

（1）配平煅烧硫铁矿的反应方程式：

______FeS2+________O2→_____Fe2O3+______SO2。

实际生产中向沸腾炉通入的空气量要大于锻烧硫铁矿所需空气量．其目的是____________________。

接触室和热风炉中都装有热交换器，可用反应的余热将通入的气体加热，这样做的好处是_____________________。

（2）生产硫酸时，吸收塔中用98.3%的硫酸吸收而不用水吸收SO3的原因是________。

用含FeS280%的硫铁矿生产硫酸，如果煅烧时有5%的硫损失，SO2转变成SO3的转化率为80%，那么生产98%的浓硫酸3吨，则需要这种硫铁矿___________吨。

（3）CO还原Fe2O3的冶铁过程中，反应物、生成物和温度之间的关系如图所示．

（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四条曲线是四个化学反应平衡时的气相组成对温度作图得到的；A、B、C、D四个区域分别是Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe稳定存在的区域）

①冶炼高炉产生的高炉煤气的主要成分有__________和剩余的CO。

②据图分析，下列说法正确的是________（填字母）。

a．温度低于570℃时，Fe2O3还原焙烧的产物中不含FeO

b．温度越高，Fe2O3还原焙烧得到的固体物质组成中Fe元素的质量分数越高

c．Fe2O3还原焙烧过程中及时除去CO2有利于提高Fe的产率

③800℃时，混合气体中CO2体积分数为40%时，Fe2O3用CO还原焙烧反应的化学方程式为____________。

20．偏钒酸铵

主要用作催化剂、媒染剂等。

用沉淀法除去工业级偏钒酸铵中的杂质硅、磷的流程如下：

（1）碱溶时，有利于提高钒的浸出率的措施有_______。

（2）滤渣的主要成分为

、

，已知

，若使滤液中

沉淀完全（浓度小于

），此时滤液中

浓度至少为____

。

（3）为探究

的浓度对沉钒率的影响，设计如下实验步骤（常见试剂任选）：

取两份

一定浓度的滤液A和B，分别加入

和

的

溶液，再向A中加入_____

蒸馏水，控制两份溶液温度均为50℃、

均为8，由专用仪器测定沉钒率。

加入蒸馏水的目的是_____。

（4）“沉钒”析出

晶体时，需要加入过量的

溶液，其原因是____。

（5）偏钒酸铵本身在水中的溶解度不大，但在草酸

溶液中因发生氧化还原反应而溶解，同时生成络合物

和

，该反应的化学方程式为__。

参考答案

1．D

【分析】

⑴第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，可能为氯化银、硫酸银、碳酸银。

⑵第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol，说明含有铵根离子且物质的量为0.04mol；⑶第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g，说明2.33g是硫酸钡沉淀，物质的量为0.01mol，溶液中无钡离子；沉淀溶解的为3.94g碳酸钡沉淀，物质的量为0.02mol，溶液中无镁离子，根据电荷守恒还含有其他阳离子，即钾离子。

【详解】

A选项，根据电荷守恒，一定含有K＋，故A错误；

B选项，100mL溶液中含0.02molCO32－，故B错误；

C选项，Ba2＋一定不存在，Mg2＋一定不存在，故C错误；

D选项，当钾离子物质的量比较多时，Cl－存在，故D正确。

综上所述，答案为D。

2．D

【详解】

酸碱恰好完全中和，是指酸能提供的氢离子和碱能提供的氢氧根离子的物质的量相等，但酸和碱的物质的量不一定相等，反应后的溶液为盐的溶液，也不一定为中性，所以选D。

3．D

【详解】

略

4．B

【详解】

A.稀HNO3溶液加入FeS固体中，发生氧化还原反应，离子方程式为：

FeS+4H++NO3-=Fe3++S↓+NO↑+2H2O，A项错误；

B.在稀氨水中通入过量CO2，生成碳酸氢铵，离子方程式为：

NH3·H2O+CO2=NH

+HCO

，B项正确；

C.少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中，生成硫酸钙和盐酸，离子方程式为：

SO2+H2O+Ca2++ClO-=CaSO3

+2H++Cl-，C项错误；

D.AlCl3溶液中加入过量氨水，生成氢氧化铝和氯化铵，离子方程式为：

Al3＋＋3NH3·H2O=Al（OH）3↓＋3NH4+，D项错误；

答案选B。

【点睛】

本题的易错点是AlCl3与过量氨水的反应，Al（OH）3只能溶于强碱不能溶于弱碱，因此AlCl3与过量氨水的反应，只能生成Al（OH）3而不能生成AlO2－。

5．A

【详解】

A．燃料燃烧应放出热量，反应物总能量大于生成物总能量，而题目所给图为吸热反应，A错误；

B．酶为蛋白质，温度过高，蛋白质变性，则酶催化能力降低，甚至失去催化活性，B正确；

C．弱电解质存在电离平衡，平衡时正逆反应速率相等，图象符合电离特点，C正确；

D．体积缩小的瞬间NO2浓度增大，平衡向正反应方向进行，图象符合，D正确；

答案选A。

6．B

【详解】

某溶液只含有下列离子：

NH4+、Na+、Fe2+、NO3-、I-、SO32-、AlO2-中的四种（忽略水的电离），且各离子的物质的量浓度相等；

①取少量该溶液加NaOH溶液共热，产生刺激性气味的气体，即NH3，即溶液中含NH4+，根据NH4+是弱碱阳离子，能和AlO2-发生双水解，故溶液中无AlO2-；未观察到其它明显现象，故溶液中无Fe2+；

②取少量该溶液加足量的硝酸，可观察到红棕色气体，说明溶液中有还原性离子，即I-、SO32-均有或至少有一种；

故溶液中一定无Fe2+、AlO2-；一定有NH4+，I-、SO32-均有或至少有一种，可能有Na+、NO3-；

由于离子要求有4种，且各离子的物质的量浓度相等，根据溶液要满足电荷守恒可知，溶液中不能存在SO32-，当溶液中有SO32-时，则一定还含Na+、NH4+，不能含NO3-和I-，此时溶液中离子种类不是4种，不符合题意要求；则溶液中一定含I-，根据要含4种离子且浓度相等，故溶液中一定含Na+、NH4+、I-、NO3-；

A．由实验①除了能确定原溶液中一定有NH4+，没有Fe2+，根据离子之间的互斥性，还能确定一定不含AlO2-，故A错误；

B．由于溶液中含I-，故加入足量的硝酸后能将其氧化为I2，故加入淀粉后变蓝，故B正确；

C．根据溶液的电荷守恒可知，溶液中不能存在SO32-，故C错误；

D．由于溶液中含Na+、NH4+、I-、NO3-，故加入高锰酸钾溶液后，只有I-被氧化，故D错误；

故答案为B。

7．B

【详解】

A．H+与OH-反应生成水，A组不能大量共存；

B．Mg2+、H+、Cl-、SO

等几种离子间不能发生离子反应，B组可以大量共存；

C．Ca2+与CO

、SO

均能生成沉淀，C组不能大量共存；

D．Ca2+、Ag+均可OH-与发生离子反应生成相应的氢氧化物沉淀，OH-与HCO

反应生成碳酸根和水，D组不能大量共存。

综上所述，能在水溶液中大量共存的是B，故选B。

8．B

【详解】

A.高锰酸根离子在溶液中为紫色，无色溶液中不可能存在高锰酸根离子，故A错误；

B.Mg2+、Cl-、Al3+、NO

四种离子在溶液中均为无色，在酸性溶液中不发生任何反应，能大量共存，故B正确；

C.在酸性溶液中，碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故C错误；

D.铁离子在溶液中为棕黄色，无色溶液中不可能存在铁离子，故D错误；

故选B。

9．C

【详解】

A.①粗盐制精盐除采用过滤泥沙外，还必须除去Ca2＋、Mg2＋、SO42−等杂质，故A正确；

B.利用沉淀溶解平衡转化，工业生产中常选用石灰乳作为Mg2＋的沉淀剂，并对沉淀进行洗涤，故B正确；

C.镁离子要水解，因此第②步的反应是将MgCl2⸱6H2O晶体在HCl气流中加热脱去结晶水得无水MgCl2，故C错误；

D.第③步到第⑤步空气吹出法提取海水中溴通常使用SO2作还原剂，SO2与Br2反应生成HBr和H2SO4，故D正确；

答案为C。

【点睛】

工业上沉淀镁离子只能用石灰乳，不能用氢氧化钠，要注意与实际应用相联系，工业要考虑成本问题。

10．A

【详解】

A．食品包装中充入氮气，可以起到食品保鲜防腐的作用，A项正确；

B．氧气化学性质活泼不利于食品的保存，B项错误；

C．氯气属于有毒气体，不能出现在食品中，C项错误；

D．氢气属于易燃易爆气体，D项错误；

答案选A。

11．B

【解析】

分析：

A项，植物油难溶于水且密度比水小，植物油将番茄色素萃取出来，番茄色素在水中的溶解度比在植物油中的小；B项，Na2SiO3与盐酸反应制得硅酸胶体；C项，SOCl2与H2O反应生成SO2和HCl，该反应不是氧化还原反应；D项，BaCl2溶液呈中性。

详解：

A项，在盛番茄汤的玻璃杯中加入适量植物油，充分搅拌、静置，上层液体颜色比下层液体深，植物油难溶于水且密度比水小，植物油将番茄色素从水中萃取出来，说明番茄色素在水中的溶解度比在植物油中的小，A项错误；B项，Na2SiO3溶液中逐渐滴入稀盐酸产生透明的凝胶，发生反应：

Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3（胶体），制得硅酸胶体，B项正确；C项，根据实验现象“SOCl2与水剧烈反应，液面有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出，该气体能使品红溶液褪色”，说明SOCl2与水反应生成HCl和SO2，反应的化学方程式为SOCl2+H2O=2HCl+SO2↑，反应前后元素的化合价没有发生变化，该反应不是氧化还原反应，C项错误；D项，Na2CO3溶液中存在水解平衡：

CO32-+H2O

HCO3-+OH-，加入BaCl2溶液，Ba2+与CO32-形成BaCO3白色沉淀，c（CO32-）减小，水解平衡逆向移动，溶液红色褪去，BaCl2属于强酸强碱盐，BaCl2溶液呈中性，D项错误；答案选B。

12．Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；。

Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O

【详解】

氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，既可以与酸反应又可以与碱反应均能生成盐和水；氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，其反应的化学方程式为Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，所以该反应的化学方程为：

Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；答案：

Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O。

13．12.5mol.L-12250胶头滴管，烧杯，玻璃棒①③

【分析】

（1）根据c=

计算浓度；

（2）根据稀释前后盐酸的物质的量不变计算需要浓盐酸体积；选取容量瓶规格应该等于或稍大于配制溶液体积；

（3）根据具体的操作步骤，选择所需的仪器；

（4）根据c=

判断误差分析，如果n偏大或V偏小都导致c偏大，如果n偏小或V偏大都导致c偏小。

【详解】

（1）浓盐酸的物质的量浓度为

mol/L=12.5mol/L，

因此，本题正确答案是：

12.5mol.L-1；

（2）稀释前后盐酸的物质的量不变，浓盐酸体积=

=0.002L=2mL；选取容量瓶规格应该等于或稍大于配制溶液体积，实验室没有240mL容量瓶，有250mL容量瓶，所以应该选取250mL容量瓶，

因此，本题正确答案是：

2；250；

（3）配制配制0.1mol·L－1的盐酸250mL，所以需选用250mL的容量瓶，量取浓盐酸需要量筒，溶解需要用烧杯，玻璃棒搅拌，转移过程中用玻璃棒引流。

最后用胶头滴管定容。

故还需仪器为：

胶头滴管，烧杯，玻璃棒，

因此，本题正确答案是：

胶头滴管，烧杯，玻璃棒；

（4）根据c=

判断误差分析，如果n偏大或V偏小都导致c偏大，如果n偏小或V偏大都导致c偏小，

①浓盐酸稀释溶解时有溶液溅出，导致溶质的物质的量偏小，所以配制溶液浓度偏小，应选；

②容量瓶洗净后没有干燥，里面含有少量水，对溶质的物质的量和溶液的体积都没有影响，根据c=

可得，不影响配制结果，不选；

③定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线，导致配制的溶液体积偏大，根据c=

可得，配制的溶液浓度偏低，应选；

④定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，根