人教版 九年级化学 下册 第十一章 盐与化肥 单元教学计划附练习与测试题.docx
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人教版九年级化学下册第十一章盐与化肥单元教学计划附练习与测试题
第十一单元盐化肥
课题1生活中常见的盐
(第一课时)
v自主学习、课前诊断
一、温故探新
已知,盐酸、H2SO4、NaOH、氢氧化钙、氯化钠五种物质。
试回答下列问题:
(1)哪些属于酸?
哪些属于碱?
哪些属于盐?
(2)怎样将粗盐中的不溶性杂质(泥沙)除去,如何从海水中得到精食盐(提示:
要从溶解度的角度考虑)?
二、设问导读
学生阅读P72回答下列问题:
【问题1】生活中的盐与化学中的盐有何区别?
(1)生活中的盐通常指食盐,其主要成分是______,而化学中的盐是指一类由_______和______的组成的化合物。
(2)食盐是盐类,但盐类不仅指食盐。
有的盐是有毒的。
如工业用盐的主要成分是________,有毒,不可烹调食物。
(3)很多盐都有俗名,如:
碳酸钠俗称_______;碳酸氢钠俗称________;大理石的主要成分是______。
【问题2】谈谈你对氯化钠的认识
(1)纯净的氯化钠是一种______晶体,有咸味,______溶于水,其水溶液成_____性,PH____7。
(2)氯化钠俗称_______,其化学式为______,是典型的盐类代表物质。
(3)氯化钠的生理功能。
氯化钠在人体内大部分以______的形式存在于体液中,其中对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用的是____离子;有促进生成盐酸、帮助消化和增进食欲的作用的是_____离子。
成年人每天应补充食盐_______g。
(4)氯化钠的用途:
①生活:
腌菜、融雪、______等;
②医疗:
配制_____%的生理盐水;
③农业:
用氯化钠溶液来_____;
④工业:
制取______、氢氧化钠、盐酸等
【问题3】氯化钠的来源
(1)氯化钠在自然界中分布很广,除_____含大量的氯化钠外,盐湖、盐井、盐矿也蕴藏氯化钠。
(2)工业上获取大量粗盐,通常采用的方法是________________________。
【问题4】如何提纯粗盐?
阅读课本P87[实验活动8],完成下列问题:
(1)实验仪器是:
______
(2)实验步骤有:
_____、_______、________计算产率等。
(3)注意事项:
在蒸发过程中蒸发皿中出现时,停止加热。
(4)误差分析:
本实验中出现精盐产率偏低的原因正确的是 。
①溶解时未充分搅拌;②蒸发时液体可能被溅出;③转移固体时氯化钠可能有洒落;④蒸发时水分未蒸干;⑤盐粒溅出蒸发皿;⑥过滤时液体滴到漏斗外。
(5)玻璃棒的作用
在粗盐提纯实验中,四次使用玻璃棒,所起的作用分别是:
①粗盐溶解时,使用玻璃棒,起
作用;
②过滤时,用玻璃棒,使液体沿玻璃棒缓缓流进过滤器;
③蒸发时,用玻璃棒,防止。
④用玻璃棒,称量回收,用它转移固体。
三、自学检测
1下列不属于盐类的是()
A.纯碱B.食盐
C.高锰酸钾D.盐酸
2.在“粗盐提纯”实验步骤中,“溶解”“过滤”“蒸发”中都用到的仪器()
A.烧杯B.酒精灯
C.漏斗D.玻璃棒
3.下列属于氯化钠用途的是()
①改良酸性土壤 ②配制生理盐水
③腌菜、融雪、调味品 ④制取碳酸钠
A.①②B.①②③
C.②③④D.①②③④
v互动学习、问题解决
1、一、导入新课
2、交流展示
v学用结合、提高能力
一.巩固训练
1.下列物质的名称(或俗名)与化学式相对应的是( )
A.氯化钠NaCl2B.纯碱Na2CO3
C.石灰石Ca(OH)2D.盐酸NaCl
2.下列说法正确的是()
A.盐都可食用,故称食盐
B.盐就是指食盐,易溶于水
C.盐都有咸味,都是白色晶体
D.盐是一类物质的总称
3.下列关于“粗盐提纯”实验的几种说法,其中正确的是()
A.为加快过滤速率,应用玻璃棒不断搅拌过滤器内的溶液
B.如果经两次过滤滤液仍浑浊,应检查滤纸是否破损以及操作过程等
C.蒸发滤液时要用玻璃棒不断搅拌,用酒精灯持续加热蒸干为止
D.为使食盐加速溶解,应用较多的水溶解食盐
2、拓展探究
4.粗盐中含有较多的杂质,小林按照课本“活动与探究”的要求做粗盐提纯实验。
⑴仪器B的名称是,
在实验中用得最多的仪器是(填序号)。
⑵称量食盐应放在仪器A的盘,蒸发时防止液滴飞溅的操作是
。
⑶“活动与探究”中,操作步骤有:
①计算产率、②过滤、③溶解、④蒸发,正确的操作顺序为(填序号)。
课题1生活中常见的盐
Na2CO3CaCO3NaHCO3(第二课时)
v自主学习、课前诊断
一、温故探新
(1)说出下列物质的类别:
①H2SO4②HCl③NaCl④Na2CO3⑤Ca(OH)2
(2)实验室制取二氧化碳的药品和反应原理是
二、设问导读
阅读P73-74回答下列问题:
【问题1】氯化钠Na2CO3CaCO3NaHCO3硫酸铜有何用途?
盐
俗名
物理性质
用途
氯化钠
色粉末,
水溶液有味,
溶解度受温度
影响
调味;
作防腐剂;
消除积雪(降低雪的熔点);
农业上用NaCl溶液来选种;
制生理盐水(0.9%NaCl溶液)。
碳酸钠
(因水溶液呈碱性)、
色状固体,
溶于水
用于、造纸、、洗涤食品工业
用于除去发酵后面中的味。
碳酸氢钠
(水溶液呈碱性)
色体,
溶于水
制糕点所用的剂;
医疗上,治疗过多。
用于除去发酵后面中的味。
碳酸钙
石灰石、的主要成分
色体溶于水
用作材料及剂。
硫酸铜
晶体俗名、
色体,水溶液呈色
检验物质中是否有,
配制农药。
备注
粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质,易吸收空气中的水分而潮解。
(无水氯化钙可用作干燥剂)
【问题2】Na2CO3CaCO3NaHCO3有何共通的化学性质?
化
性
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
与指示剂反应
与盐酸反应
与澄清石灰水
加热或高温
CO32-或
HCO3-检验
取少量样品于试管中,加入适量的,
将产生气体通入
三、自学检测
1家用面碱的主要成分是Na2CO3。
其物质的类别属于()
A.酸B.盐C.碱D.氧化物
2.下列物质俗名与化学式不一致的是()
A.氯化钠NaClB.纯碱Na2CO3
C.小苏打NaHCO3D.大理石Ca(OH)2
3.下列能用作检验CO32-的试剂是()
A.白酒B.食盐C.纯碱D.食醋
4.下列物质的用途不正确的是()
A.碳酸钠可用于玻璃、造纸、纺织等
B.碳酸钙可作补钙剂。
C.碳酸氢钠可用于焙制糕点的发酵粉
D.工业用盐可用于食物烹调
v互动学习、问题解决
一、导入新课
二、交流展示
v学用结合、提高能力
一.巩固训练
1.在蒸馒头时,常往发酵的面团中加入下列物质揉和,使蒸出的馒头既不酸,又疏松多孔。
该物可能是( )
①小苏打②纯碱③石灰石④食盐
A.①②B.①②③
C.②③④D.①②③④
2.小敏在厨房取得一种白色粉末A进行如图实验
(1)若A含氢元素,则A是________,
它与盐酸反应的化学方程式是
_______________________________________。
(3)若A不含氢元素,则A是________,
(4)它与盐酸反应的化学方程式是
_________________________________。
(3D→E的化学方程式是___________。
2、拓展探究
3.小红发现松软的面包、酥脆的饼干内部都有许多小孔。
为探究这个问题,她了解到:
此类食品制作过程中常加膨松剂,如:
碳酸氢钠。
小红从超市买来一袋膨松剂(碳酸氢钠),按照研究物质的一般方法对其进行探究。
①阅读使用说明:
使用时与面粉混合均匀,加水搅和,成形后直接焙制;
②观察到样品为白色粉末状物质;
③取少量样品加入水,发现其完全溶解;
④用PH试纸测溶液的盐酸度,PH=11;
⑤取少量样品,向其中加入稀盐酸,产生大量气泡;
⑥取适量样品放入试管加热,产生可以是澄清石灰水变浑浊的气体。
(1)请你通过以上实验判断,形成小孔的气体应该是_______。
你猜测产生这种气体的原因有_____________________。
(2)将少许面粉加入水中,取上层液用PH试纸测量,显中性,由此你认
为碳酸氢钠能使食品蓬松的主要原因是
_________________________________。
(3)请你通过以上探究活动,总结碳酸氢钠的物理性质______________。
(4)请你写出你所了解的碳酸氢钠的其他用途
___________________________。
课题1生活中常见的盐
复分解反应(第三课时)
v自主学习、课前诊断
一、温故探新
(1)碳酸盐有何共通的化学性质?
(2)如何证明鸡蛋壳中含有CO32-?
二、设问导读
学生阅读P75回答下列问题:
【问题1】什么是复分解反应?
(1)由两种化合物__________生成另外两种化合物的反应。
复分解反应_____(填“是或否”)化学反应的基本类型。
(2)复分解反应的特点:
①反应前后的物质均为________(填“化合物”“单质”)。
即:
AB+CD==AD+CB形式。
②反应前后的物质中各元素的化合价__(填“变”“不变”)。
(3)复分解反应的类型:
复分解反应包括以下五种类型:
①酸与碱的反应;如:
______________;
②________________的反应;
③________________的反应;
④________________的反应;
⑤金属氧化物与酸的反应,如________。
【问题2】复分解反应的条件是什么?
酸碱盐之间____都能发生复分解反应的(填“是”“不是”)。
在化合物的溶液中,当生成物中有___或___或___生成时,复分解反应才可以发生。
复分解反应的实质是离子的交换。
如中和反应的实质就是____离子和_____离子作用生成水分子。
例如:
请小组完成下列化学方程式:
(1)H2SO4+NaOH:
________________.
(2)Na2CO3+HCl:
_______________.
(3)Ca(OH)2+Na2CO3_______________.
(4)Na2CO3+CaCl2________________.
(5)Fe2O3+HCl:
__________________.
【问题3】酸碱盐的溶解性有何规律?
(1)酸:
一般都_____溶。
所以酸一般都能参加复分解反应。
(2)碱:
大多数不溶于水,可溶性的碱只有_______、_______、________,氢氧化钙属于______溶,所以不溶性的碱,
不能与____类物质反应(“酸”或“盐”)
(3)盐:
钾钠铵盐、______盐都可溶;
氯化物中只有______不溶;
硫酸盐中只有____不溶(硫酸钙微溶);
碳酸盐中只有_____、_____和铵盐可溶。
【问题4】判断复分解反应发生应注意的几点
(1)酸与______之间的中和反应一般都可以发生反应;如:
________________。
(2)不溶性的碳酸盐可与强酸(如盐酸)反应;如CaCO3+HCl:
______________.
(3)氯化银、硫酸钡、硝酸钾、硝酸钠_________复分解反应的反应物。
(4)碱和盐,盐与盐之间的复分解反应物均是___溶的(填“可”“不”)
(5)所有复分解反应的生成物中,肯定有______或_____或_____生成。
三、自学检测
1下列属于中和反应的是()
A.NaOH+HClB.CaCO3+HCl
C.CuO+H2SO4D.Ca(OH)2+Na2CO3
2.下列离子能共存于同一溶液的是()
A.H+、OH-B.CO32-、H+
C.Cl-、Ag+D.K+、SO42-
3.下列物质中与其他三种物质都能发生复分解反应的是()
A.NaOHB.Fe2O3
C.Na2CO3D.H2SO4
4.关于复分解反应的说法正确的是()
A.生成物中一定有沉淀或气体
B.反应物一定是酸碱盐
C.中和反应一定是复分解反应
D.酸碱盐之间都能发生复分解反应
v互动学习、问题解决
一、导入新课
二、交流展示
v学用结合、提高能力
一.巩固训练
1.下列物质一般不能与其他物质发生复分解反应的是()
A.硝酸钾B.氯化钠
C.硫酸铜C。
碳酸钠
2.下列复分解反应不能发生的是()
A氯化钾和硫酸钠B氯化钡和硫酸钠
C硝酸银
和氯化钾D氯化钙和碳酸钠
3.下列物质能共存于同一溶液的是()
A.Na2CO3、CaCl2B.NaOH、HCl
C.K2CO3、H2SO4C.Ca(OH)2、Ca(NO3)2
4.下列制取氯化铜溶液的方法中,可行的是()
A.铜放入稀盐酸中充分搅拌
B.氧化铜放入稀硫酸中充分搅拌
C.氢氧化铜放入稀盐酸中充分搅拌
D.硫酸铜放入氯化镁溶液中充分搅拌
5.酸、碱、盐溶液性表是学习化学的重要工具。
下表为部分酸、碱、盐在水中的溶解性(20℃)。
试回答:
(1)从表中找出一种不溶性碱_______,(填化学式)
OH-
NO3-
Cl-
SO42-
CO32-
H+
---
溶挥
溶挥
溶
溶.挥
Na+
溶
溶
溶
溶
溶
Ca2+
溶
溶
溶
溶
不
Ba2+
溶
溶
溶
不
不
Cu2+
不
溶
溶
溶
不
(2)HCl和Ca(NO3)2两种溶液能否发生反应(填“能”“否”)理由是_________。
(3)完成Na2SO4与表中的一种盐反应的方程式_______________________。
二、拓展探究
利用所给的物质写出满足要求的如下反应方程式:
硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、稀硫酸、氯化铁溶液、碳酸钠溶液。
(1)有蓝色沉淀产生的是。
(2)有红褐色沉淀产生的是。
(3)有白色沉淀产生的是。
(4)有水生成的是。
(5)有气体生成的是。
(6)放在一起不能发生反应的是
和。
(写化学式)
课题2化学肥料
v自主学习、课前诊断
一、温故探新
(1)酸碱盐之间能发生复分解反应的条件是什么?
请写出两个你知道的属于复分解反应的方程式:
______________.
(2)从物质中按要求各写出一个有关的方程式:
①中和,如:
______________;
②酸与盐:
________________;
③碱和盐:
________________;
④盐和盐:
________________;
二、设问导读
学生阅读P79—81二人小组讨论回答下列问题:
【问题1】化肥的各类及其作用?
种类
常用化肥
作用
氮肥
①尿素_____
②氨水_____
③铵盐:
硝铵_______
碳铵_______
氯化铵_____
④硝酸钠____
促进作物茎叶茂盛叶色____。
植物缺氮肥时,叶色发_________
磷肥
磷矿粉_____,
过磷酸钙_________,
促进根系发达,增强抗寒、抗旱能力,植物缺磷肥时,生长_____,植株矮小,细小,产量低。
钾肥
硫酸钾______
氯化钾______
草木灰主要成分为________
促进茎杆粗硬,抗寒抗倒伏,抗病虫害。
缺钾肥时,植物易__________.
复合肥
硝酸钾______
磷酸二氢铵________
_______的供给植物各种营养元素,有效成分高。
【问题2】使用各种化肥时注意什么?
:
1.铵态氮肥不能与______物质混合使用,以免降低肥效。
2.碳铵不稳定,有______味,所以,保存时应该______,_________等。
碳铵受热分解产生氨气、水、二氧化碳,方程式为________________________.
3.磷肥要与______肥混合使用,以提高肥效。
4.草木灰(主要成分K2CO3)______雨淋,
_____与铵态氮肥混合施用,以免降低肥效.(填“能”“不能”)
【问题3】农药、化肥对环境有影响吗?
合理使用化肥、农药,可以提高—___________,但是,不合理使用,会带来环境污染。
主要污染有:
_____污染、_____污染、________污染。
【问题4】如何鉴别各类化肥?
1.区别肥、磷肥、钾肥,可根据化肥的特色、状态和溶解性区别。
磷肥为______粉末,难溶于水;氮肥和钾肥一般为____色晶体,可溶于水;区别氮肥和钾肥的方法是加_______研磨,产生刺激性气味氨气的是____肥,没有味道的是___肥.
2.几种氮肥的鉴别
①尿素②氨水③碳铵④氯化铵
(1)常温下呈液态且有氨味的是_____,呈固态且有氨味的是_________。
(2)加熟石灰研磨后闻气味,有刺激性氨味的是______没有刺激性氨味的是______。
三、自学检测
1下列物质属于氮肥的是( )
A.熟石灰B.硫酸钾
C.过磷酸钙D.氯化铵
2.化学肥料对粮食增产起着重要作用,下列能作磷肥的是( )
A.NH4HCO3B.CO(NH2)2
C.KNO3D.Ca(H2PO4)2
3.下列化肥中,属于复合肥料的是( )
A.NH4NO3B.NH4H2PO4
C.CO(NH2)2D.K2SO4
4.右图是一个化肥厂生产的一种化肥的包装袋上的部分说明,
这种化肥属于()
A.氮肥B.磷肥
C.钾肥D.复合肥料
v互动学习、问题解决
一、导入新课
二、交流展示
v学用结合、提高能力
一.巩固训练
1.下列有关化肥和农药的说法错误的是( )
A.氯化钾可用作钾肥
B.化肥能有效提高农作物产量
C.农药施用后,不会通过农作物转移到人体
D.农药应根据农作物、虫害和农药的特点合理施用
2.下列有关化肥的叙述错误的是( )
A.NH4NO3、KH2PO4都是复合肥
B.(NH4)2SO4、NH4Cl都是氮肥
C.贮存NH4HCO3时,要注意防潮
D.(NH4)2CO3不能与熟石灰混合施用
3.小明家是种植蔬菜的专业户,他学习了九年级化学后告诉父母:
施用适量的氮肥可以使种植的蔬菜叶色浓绿。
因此,
(1)他建议其父母去买的氮肥的是。
(填字母)
A、碳酸氢铵[NH4HCO3]B、硫酸钾[K2SO4]C、磷矿粉[Ca3(PO4)2]
(2)他还告诉父母在施用氮肥的同时(填“能”或“不能”)施用草木灰。
理由是。
(3)他还建议父母经常向大棚中补充气体肥料CO2,目的是促进绿色植物作用。
但人在进入大棚之前,需先进行___试验。
二、拓展探究
1.某化肥包装袋上的部分说明如右图所示。
(1)硝酸铵属化学肥料中的 (填序号)
A.钾肥
B.氮肥
C.磷肥
(2)硝酸铵应具有的性质__(填序号)
A.易溶于水B.有挥发性
C.受热易分解
(3)硝酸铵能与强碱反应,其中与烧碱反应的方程式为:
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+X,
则X的化学式是:
;施用该类肥料时,
要避免与(填“酸”或“碱”)性物质混用,否则会减低肥效
第十一章 盐与化肥 课时练习答案
课题1生活中常见的盐
温故探新。
(1)酸:
盐酸、H2SO4;碱:
NaOH、氢氧化钙;盐:
氯化钠
(2)过滤蒸发结晶
设问导读
【问题1】
(1)氯化钠,金属离子,酸根离子。
(2)亚硝酸钠。
(3)纯碱,或苏打,小苏打,碳酸钙。
【问题2】
(1)白色,易,中,<。
(2)食盐,NaCl。
(3)离子,钠;氯,3--5g。
(4)①调味等;②0.9;③选种;
④碳酸钠。
【问题3】
(1)海水。
(2)海水蒸发。
【问题4】
(1)烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台、托盘天平、蒸发皿、酒精灯
(2)溶解、过滤、蒸发。
(3)较多两固体。
(4)①②③⑤⑥
(5)①搅拌,加快溶解速率
②引流③搅拌,液滴飞溅④转移固体
自学检测
1.D.2.D.3.C.
巩固训练
1.B.2.D.3.B.
拓展探究
4.漏斗F左用玻璃棒搅拌
③②④①
课题1生活中常见的盐
Na2CO3CaCO3NaHCO3(第二课时)
温故探新
(1):
酸:
①②;碱:
⑤;盐:
③④。
(2)石灰石和稀盐酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
设问导读
【问题1】略
【问题2】略
自学检测
1.B2.D.3.D.4.D.
巩固训练
1.A.
2.
(1)NaHCO3,NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
(2)Na2CO3,Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
(3)Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
拓展探究
3.
(1)CO2,NaHCO3与酸反应和碳酸氢钠受热分解。
(2)NaHCO3与酸反应和碳酸氢钠受热分解。
产生CO2气体,使食品膨松。
(3)白色粉末状固体,能溶于水。
(4)做干粉灭火器的原料。
课题1生活中常见的盐
复分解反应(第三课时)
温故探新。
(1)与酸反应产生CO2。
(2)取样,滴加稀盐酸,将产生的气体通人澄清的石灰水中,若澄清的石灰水变浑浊,则证明鸡蛋壳中含有CO32-。
设问导读
【问题1】
(1)相互交换成分,是。
(2)①化合物,②不变。
(3)①NaOH+HCl===NaCl+H2O;
②酸与盐;③盐与碱;④盐与盐;
⑤Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
【问题2】
不是,沉淀或气体或水,H+,OH-。
(1)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
(2)Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑.
(3)Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+Ca(OH)2
(4)Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl.
(5)Fe2O3+6HCl=2FeC3+3H2O。
【问题3】
(1)可。
(2)氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡,微,盐。
(3)硝酸;氯化银;硫酸钡;碳酸钠、碳酸钾。
【问题4】
(1)碱;如略。
(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(3)不做。
(4)可。
(5)沉淀或气体或水。
自学检测
1A.2.D.3.D.4.C
巩固训练
1.A.2.A.3.D.4.C.
5.
(1)Cu(OH)2
(2)否,不符合复分解反应发生的条件
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