华东师大版春秋版九年级上学期期中考试科学试题C卷.docx
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华东师大版春秋版九年级上学期期中考试科学试题C卷
华东师大版2020年(春秋版)九年级上学期期中考试科学试题C卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、选择题
1.某同学用一定量的铁与足量稀硫酸及足量氧化铜制单质铜,他设计了以下两种方案:
①CuO
CuSO4
Cu;
②Fe
H2
Cu
他若按实际实验原则进行操作,则两者制得单质铜的量为()
A.①多
B.②多
C.一样多
D.无法判断
2.相同质量的M、N两种金属,分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(M、N在生成物中均为+2价),生成H2质量和反应时间的关系如图所示。
下列有关叙述正确的是()
A.金属活动性:
N>M
B.生成H2的质量相等
C.相对原子质量:
N>M
D.消耗盐酸的质量相等
3.某课外兴趣小组的同学绘制四种实验室操作的变化趋势图像,其中正确的是()
①.将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水份,直至有少量晶体析出
②.常温下,相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应
③.向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量
④.高温煅烧一定质量的碳酸钙
⑤.分别向等质量的镁和铁中滴入溶质质量分数相同稀盐酸至过量
A.②③④
B.③④⑤
C.③④
D.③
4.现有盐酸和BaCl2的混合溶液,向其中逐滴加入过量的某物质X,溶液的pH变化如图所示。
则X可能是()
A.稀硫酸
B.纯碱溶液
C.食盐溶液
D.氢氧化钠溶液
5.维生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜、水果中,它能促进人体生长发育,增强人体对疾病的抵抗力,近年来科学家还发现维生素C有防癌作用。
下列关于维生素C的
说法中错误的是()
A.维生素C的相对分子质量为174
B.一个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成
C.维生素C中C、H、0三种元素的质量比为9:
1:
12
D.维生素C中氢元素的质量分数为4.5%
6.A,B,C,D四只集气瓶内,分别装有空气、氧气、氮气、氢气。
把燃着的木条分别伸入瓶内,发现A内木条照常燃烧,B内木条燃得更旺,C内的气体燃烧,D内燃着的木条熄灭。
由此可知,A,B,C,D四瓶气体依次是()
A.氮气、氧气、氢气、空气
B.空气、氢气、氧气、氮气
C.空气、氧气、氢气、氮气
D.氮气、氢气、氧气、空气
7.向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量,反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系,能用右下图曲线表示的是()
序号
甲
乙
①
HNO3和Mg(NO3)2混合溶液
KOH溶液
②
Cu-Zn合金
稀H2SO4
③
久置空气中的铝片
稀盐酸
④
含有Na2CO3的NaOH溶液
稀HNO3
⑤
HCl和H2SO4的混合酸
Ba(NO3)2溶液
A.②⑤
B.①③④
C.①②④
D.①③⑤
8.某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是()
A.将水加入浓硫酸中得到稀硫酸,置镁片于其中探究讨Mg的活泼性
B.将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中,观察Mg(OH)2沉淀的生成
C.将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤,洗涤并收集沉淀
D.将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中,加足量稀盐酸,加热蒸干得无水MgCl2固体
9.一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。
其内层是用铝箔包装的、并已加工好的真空包装食品,外层则是分别包装的两包化学物质,使用时拉动预留在外的拉线,使这两种化学物质反应,此时便可对食物进行加热,这两包化学物质最合适的选择是()
A.浓硫酸与水
B.生石灰与水
C.熟石灰与水
D.氯化钠与水
10.下列化学实验基本操作中,正确的是()
A.把固体氢氧化钠放在天平左盘的纸上称量
B.测定溶液的pH时,将pH试纸浸入待测液中,立即取出与比色卡对照
C.为了不浪费药品,用剩的药品应放回原试剂瓶中
D.给试管中的固体药品加热时,试管口应稍向下倾斜
11.现代“信息高速公路”是卫星通信和光纤通信等高速、大容量信息传输通道的俗称光纤通信是利用下面的哪一种载体来传输信息的()
A.微波
B.光波
C.无线电波
D.超声波
12.化学工业上常说的“三酸两碱”中的“两碱”是指()
A.NaOH和Ca(OH)2
B.NaOH和氨水
C.NaOH和Na2CO3
D.NaOH和KOH
13.化学扑克中有一种叫“争上游”的游戏玩法,规则是:
上家出一张牌,下家跟着出一张牌,要求前后两张牌中的物质在一定条件下能发生化学反应,依此规则出牌,先出完的为上游,最后剩下的为下游.在某局牌中,上游最后出了一张如图所示的“甲烷”牌,其余四位玩家A、B、C、D手中都只剩下一张牌(如下图所示),你认为最后下游的应该是()
A.
B.
C.
D.
14.最近,一则关于环保人士在公路边拾到30年前生产的食品包装袋的报道,再次引起了人们对垃圾处理的高度管制,以下垃圾处理方法中不合理的是()
A.随地填埋
B.分类回收
C.焚烧发电
D.生物降解
15.用托盘天平称量以下物品的质量时,能直接放在托盘里称的是()
A.粉笔灰
B.氢氧化钠晶体
C.装有盐水的小烧杯
D.氯化钠
16.一物体在空气中沿竖直方向运动,运动过程中只受重力和空气阻力的作用,则该物体的()
A.动能可能不变
B.势能可能不变
C.机械能一定不变
D.机械能可能不变
17.下列物质的名称、俗称和化学式都相符的是()
A.氢氧化钠 食盐 NaCl
B.氧化钙 消石灰CaO
C.氧化钠 苛性钠NaOH
D.碳酸钠 纯碱Na2CO3
18.某电镀厂的电镀液中含有金盐,为了回收其中的金元素,技术人员制作了如图的“吸金球”,“吸金球”是装入一些“吸金”物质的纱袋,把“吸金球”浸入电镀液,能“吸”出盐溶液中的金,据上所述,“吸金球”中的“吸金”物质可能是()
A.活性炭(C)
B.磁石(主要成分是Fe3O4)
C.铁屑(Fe)
D.胆矾(CuSO4•5H2O)
19.为验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性强弱,某化学兴趣小组设计了右图所示的四个实验。
其中不必进行的实验是()
A.
B.
C.
D.
20.随着城市人口越来越密集,各种生活垃圾也越来越多。
从2012起已在全市区选择数十个试点小区,开展垃圾分类试点工作。
通过试点,逐步在全市推广,着力规范生活垃圾“分类投放―分类收集―分类运输―分类处理”的处理体系。
生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜线等可以归为一类加以回收,它们属于()
A.有机物 B.金属或合金 C.氧化物 D.盐
二、填空题
21.用符号或化学式表示:
(1)n个硫原子_____;
(2)3个铝离子_____;(3)4个硝酸根离子_____;
(4)氦气_____;(5)氯化钙中钙元素的化合价为+2价_____。
22.1898年居里夫妇从沥青铀矿矿渣中发现了镭,1902年分离出90毫克氯化镭,初步测定了镭的原子量。
镭在自然界分布很广,但含量极微。
镭是银白色有光泽的金属,熔点700℃,密度约6克/厘米³,体心立方晶格。
镭的化学性质活泼,金属镭能与水反应生成氢氧化镭(镭化合价为+2价)和氢气。
(1)从上述叙述中找出镭的一点物理性质__________________________________。
(2)写出镭(Ra)与水反应的化学方程式__________________________________。
三、探究题
23.如下图某兴趣小组对KClO3分解反应的催化剂进行研究,在相同的加热条件下,完成表中实验:
A B
编号
KClO3质量/g
催化剂
催化剂质量/g
收集50mLO2所需时间/S
实验1
5
------
-----
171
实验2
5
MnO2
0.5
49
实验3
5
Fe2O3
0.5
58
实验4
5
KCl
0.5
154
(1)设计实验1的目的________________。
(2)表中所列3种催化剂的催化效果最佳的是__________________。
(3)写出实验3的反应符号表达式_________________________。
(4)由实验1和4可知,KCl_____(填“有”或“无”)催化作用。
维持加热条件不变,用实验1再继续收集50mLO2,所需时间明显少于171s,解释原因:
_______________________。
(5)需比较KClO3分解反应中不同催化剂的效果,除了测量收集50mLO2所需时间外,还可以测量相同时间内_____________________。
收集装置可以改用如B所示,需要添加一种玻璃仪器____________,气体从______________(填c或d),若集气瓶中水未装满,____________(填“会”或“不会”)影响实验结果。
24.为探究“动能大小的影响因素”,同学们涉及如图所示的实验装置并开展活动。
(1)实验中,通过比较木块移动距离来表示动能大小,这种科学研究的方法与以下选项中的_____相同。
A.通过分析水流来分析电流
B.在研究平面镜成像实验中,将一根与物体完全相同的蜡烛置于像的位置
C.研究磁场时用磁感线表示
D.通过电磁铁吸引铁钉的多少来判断电磁铁磁性的强弱
(2)为说明交通事故的危害程度与“超速”有关,应选择__________两个图所示的实验进行比较,进行试验后,根据实验现象,得出的结论是__________________________.
25.二氧化硫、氮氧化合物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成物质,前两者为气态污染物,最后一项为颗粒状固体,用
溶液可以测定空气中酸性气体(
、
等)的体积分数。
[实验装置]如图,向细玻璃管内注入少量水,形成一段水柱;经检查该装置气密性良好。
已知细玻璃管
长度的容积为
。
水注的质量忽略不计。
[操作步骤]保持外界条件不变,完成以下操作:
①将
浓
溶液迅速倒入烧瓶内,立即塞紧橡皮塞,并在细玻璃管上标记水柱底部的位置;②观察并测量得出水柱缓慢向下移动的距离为
;③实验结束后,根据①中的标记,测得该标记以下细玻璃管及烧瓶的总容积为
。
(1)检查图中装置气密性的操作方法:
__________。
(2)根据本次测量数据,该气体样品中酸性气体的体积分数为__________(精确到0.00001)。
(3)某同学为了证明酸性气体中的
确实与氢氧化钠溶液发生反应,提出在氢氧化钠溶液中滴加酚酞试剂,若反应过程中红色褪去,则说明发生了反应,你认为该方法是否正确,为什么?
__________。
26.已知某混合气体由H2、CO和CO2三种气体组成。
为验证该混合气体成分,某小组同学经过讨论,设计了下图1所示的实验方案。
根据方案回答下列问题:
(1)装置C在实验中的作用是________。
(2)仅根据D装置中黑色粉末变红这一现象,能否证明混合气体中一定存在CO?
请判断并说明理由________。
(3)小丁根据装置E中出现变成蓝色的实验现象,得出该混合气体中有氢气存在的结论。
你认为结论是否可靠?
若可靠,请说明理由;若不可靠,请对图甲实验装置提出改进意见________。
(4)图甲方案中B装置可用来吸收CO2但没有现象。
为证明CO2和NaOH能发生反应,小丁又设计了图乙所示的方案。
则图乙方案中所加试剂X应该是________。
27.如图为教材中实验室模拟炼铁的实验改进装置(部分夹持仪器略去)。
实验步骤如下:
Ⅰ.连接好装置,并检查装置的气密性;
Ⅱ.装好药品,先通一会儿CO,再点燃酒精喷灯;
Ⅲ.实验结束,先撤去酒精喷灯,继续同CO直至玻璃管冷却。
回答下列问题:
(1)实验中可看到A处玻璃管里的粉末由红色逐渐变黑,说明Fe2O3转化为________(填化学式),B瓶中澄清石灰水变浑浊,该反应的化学方程式为___________________
(2)步骤Ⅲ先撤去酒精喷灯,继续通CO直至玻璃管冷却的目的是______________
(3)盛满石灰水的B装置在此实验中的作用有下列说法:
①收集多余的CO ②检验并吸收反应生成CO2
上述说法中正确的是_____________________
A. 只有①
B.只有②
C.① 和②
28.同学们在初中化学实验室中,发现一瓶如图所示久置的瓶口有白色固体、瓶塞丢失的无色溶液。
已知原溶液可能是NaCl、NaOH或Na2CO3三种溶液中的一种,为确定溶液成分,同学们进行了如下探究:
小张同学取待测液测得pH=10,他得出溶液一定不是
他取少量待测液于试管中,加入过量稀HCl,看到 ,由此小张同学认为溶液为Na2CO3溶液。
小李同学对小张同学的结论提出疑问,又进行了以下实验:
取少量待测液于试管中,加入过量的CaCl2溶液,生成白色沉淀,该反应方程式为 ,静置, (写出还需进行的操作及现象),通过实验,小李认为小张结论正确。
二位同学给试剂瓶贴一新标签:
Na2CO3。
实验结束,同学们通过讨论认为试剂瓶原标签可能不是Na2CO3,你认为他们的理由是:
四、简答题
29.某科学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习,请你作为该小组成员一起来解决下列问题:
(1)氢氧化钠固体暴露在空气中,容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液(这一现象又叫“潮解”);它还能____________,这一变化的化学方程式可表示为____________________。
所以,氢氧化钠固体必须密封保存。
(2)小芳在右上图中总结了NaOH的四条化学性质(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。
①为了验证反应①,小芳将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中,溶液变成________。
②为了验证反应③是否发生,应选择的物质是________(填字母)。
A Na2CO3B HCl C FeCl3D Ba(NO3)2
③依据反应④的原理,请写出工业上用熟石灰吸收煤燃烧产生二氧化硫反应的化学方程式:
。
④反应②在生产、生活中可应用于_____________________________________________。
⑤小芳通过实验验证,Ca(OH)2也有类似的化学性质,由此得出碱有相似的化学性质,你的解释是________________________________。
30.某校课外活动小组的同学在老师的帮助下,探究用赤铁矿(主要成分是Fe2O3)炼铁的主要反应原理。
他们设计的实验装置如下图所示。
回答下列问题:
(1)写出用一氧化碳还原氧化铁的化学反应方程式:
_______________________________。
(2)实验中澄清石灰水作用是_______________________________________。
(3)图甲中第①个酒精灯上网罩的作用是_____________________。
实验时应先点燃第_____个酒精灯。
(4)图乙与图甲相比,它的主要优点是______________________________。
31.医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌.某校化学兴趣小组的同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数,取该双氧水68g放入烧杯中,然后加入2g二氧化锰,完全反应后,称得烧杯内剩余物质的总质量为69.04g.请回答下列问题;
(1)完全反应后生成的氧气为___________克?
(2)该双氧水溶液的溶质质量分数.(写出计算过程)____
32.市售塑料袋有的是用聚乙烯[(CH2CH2)n]制成,有的是用聚氯乙烯[(CH2CHCl)n]制成,通过查阅资料可知:
(CH2CHCl)n+
O2
2nCO2+nH2O+nHCl
其中n是上千或上万的数值;HCl气体极易溶于水,有刺鼻气味。
(1)通过点燃的方法可以鉴别聚乙烯和聚氯乙烯。
如果塑料袋点燃时有强烈的刺鼻气味,这种塑料袋可能是由___________________制成的。
(2)某同学设计了如图所示实验来探究塑料燃烧的产物。
若A瓶燃烧的是聚氯乙烯塑料,在B瓶中可以看到的现象是________________
(3)实验设计中C瓶的作用是_________________________________
33.为了测量某碳酸钠溶液的溶质质量分数,小明和小红取该碳酸钠溶液10克利用如图所示装置分别进行实验。
(1)小明在碳酸钠溶液中先滴加无色酚酞作为指示剂,然后再逐滴滴加稀盐酸。
①当观察到________说明稀盐酸和碳酸钠刚好完全反应。
②当恰好完全反应时,消耗溶质质量分数为7.3%的稀盐酸10克,计算该碳酸钠溶液的溶质质量分数________。
(2)小红直接往试管中滴加一定量的稀盐酸,反应结束后,锥形瓶中溶液增加a克。
小红将a克当作生成二氧化碳质量并计算碳酸钠溶液中溶质的质量分数,发现计算结果比小明要偏小,请分析其可能的原因________。
(写出两点)
34.在今年的两会上,有关食品添加剂与食品安全问题,再次引起了人们广泛关注。
其实,食品添加剂是指用于改善食品口味、延长食品保存期甚至增加食品营养成分的一类天然或化学合成物质,但如果被过度使用,则会危害人的健康。
为了食品安全,国家对食品添加剂的使用有严格的控制。
亚硝酸钠(NaNO2)也是一种常用的食品添加剂。
结合下图“小资料”回答问题:
(1)我国规定肉类灌肠中,亚硝酸钠的最高添加标准为0.15克/千克,以此计算,500克30%的亚硝酸钠溶液至少可用于生产肉灌肠 千克。
(2)针对资料,小明设计了如右上图所示实验:
在进行实验A后得到的溶液中加入亚硝酸钠溶液,结果观察到B试管中溶液由浅绿色变为黄色,小明设计上述实验的目的是探究 能否将二价铁转化为三价铁。
(3)亚硝酸钠加热分解会放出有刺激性气味的气体,该气体可能是 (填字母)。
A.NO2
B.NH3
C.N2
D.SO2
35.氧化亚铜(Cu2O)可用于船底防污漆,防止海生生物对船舶设备的污损。
现将Cu2O和Cu的固体混合物6.8g放入烧杯中,加入过量的质量分数为20%的稀硫酸30g,充分反应后,过滤、洗涤、干燥,得到4.8g固体。
(已知:
Cu2O+H2SO4==CuSO4+Cu+H2O),请计算:
(1)所加稀硫酸中溶质的质量为________g;
(2)氧化亚铜(Cu2O)铜的化合价为________。
(3)原混合物中的Cu2O和Cu质量比(写出过程,结果用最简整数比表示)。
____
36.铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属,这三种金属被发现并使用的先后顺序为铜、铁、铝.据此回答:
(1)金属大规模被使用的先后顺序与________关系最大.
(2)铝合金应用广泛,抗腐蚀性能强是因为________ .
(3)要验证铜、铁、铝的活动性顺序,已选择了打磨过的铁丝,你认为还需要的另外两种试剂是________、________ .
参考答案
一、选择题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
14、
15、
16、
17、
18、
19、
20、
二、填空题
1、
2、
三、探究题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
四、简答题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
- 配套讲稿:
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