安徽省蚌埠市第一中学届高三化学上学期期中试题2含答案.docx

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安徽省蚌埠市第一中学届高三化学上学期期中试题2含答案

蚌埠一中2018-2019学年度第一学期期中考试

高三化学

考试时间：

90分钟试卷分值：

100分命题人:

审核人：

可能用到的相对原子质量：

H1、C12、N14、O16、Na23、Mg24、Al27、P31、S32、Cl35.5、K39、Ca40、Fe56、Cu64

第I卷（选择题共54分）

一、选择题（本题共18题，每题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题目要求）

1．“故近朱者赤，近墨者黑”出自晋朝傅玄的《傅鹑觚集·太子少傅箴》，这里的“朱”指的是朱砂，古代常用的一种红色颜料，也是古人“炼丹”的原料，有毒，它的主要成分是（）

A.HgSB.Cu2OC.Fe2O3D.Cu

2.设NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）

A.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

B.常温常压下，14gC2H4和C4H8混合气体含有的碳原子数为NA

C.标准状况下，4.48L酒精所含的分子数目为0.2NA

D.在氢氧化铁胶体的制备中如果有1mol三氯化铁水解，则氢氧化铁胶粒数为NA

3．下列物质分类正确的是（）

A．SiO2、NO2均为酸性氧化物B．稀豆浆、淀粉溶液均为胶体

C．烧碱、乙醇均为电解质D．水玻璃、冰醋酸均为混合物

4.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是：

4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O。

下列说法正确的是（）

A.X的化学式为AgSB.银针验毒时，空气中氧气失去电子

C.反应中Ag和H2S均是还原剂D.每生成1molX，反应转移2mole－

5．25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）

A．碱性溶液中：

Na+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣

B．含MnO4﹣的溶液中：

H+、K+、Cl﹣、I﹣

C．0.1mol•L﹣1的FeCl2溶液中：

H+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣

D．由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣14mol•L﹣1的溶液中：

K+、Na+、SO42﹣、CO32﹣

6.能正确表示下列反应的离子方程式的是（）

A.小苏打溶液中加入过量石灰水2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：

HCO3－＋OH－===CO32－＋H2O

C.向100mL1mol/L的FeBr2溶液中通入0.05molCl2，反应的离子方程式：

Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2

D.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性：

2H++SO42－+Ba2++2OH－==2H2O+BaSO4↓

7．关于某无色溶液所含离子的确定，下列判断正确的是（）

A．若加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl－存在

B．加入几滴Fe2（SO4）3溶液，溶液变成紫色，可确定有酚羟基存在

C．若加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42－或Ag+的存在

D．若加入盐酸，生成无色无味气体且能使澄清石灰水变浑浊，可确定一定有CO32－

8．向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊（Cu2O），继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。

下列关于上述过程的说法不正确的是（）

A．Cu2+是H2O2分解反应的催化剂B．H2O2只表现了氧化性

C．H2O2的电子式为:

D．发生了反应Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2++3H2O

9．若图①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图下列各表述与示意图一致的是（）

A.图①三种离子的物质的量之比为:

n（Mg2＋）:

n（Al3＋）:

n（NH4＋）＝2:

3:

2

B.图②中曲线表示某反应过程的能量变化。

若使用催化剂，B点会降低

C.图①中使用的NaOH的浓度为2mol/L

D.图②中物质A反应生成物质C，ΔH>0

10．下列各选项中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是（）

选项

甲

乙

丙

丁

A

Al

AlCl3

Al2O3

NaAlO2

B

S

H2S

SO2

SO3

C

Na

Na2O

NaOH

Na2O2

D

N2

NH3

NO

NO2

11．如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是（）

A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色

B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊

C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解

D．若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色

12．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

13．下表中对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是（）

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ

判断

A

铜绿的主要成分是碱式碳酸铜

可用稀盐酸除去铜器表面的铜绿

Ⅰ对、Ⅱ对；有

B

铜表面易形成致密的氧化膜

铜容器可以盛放浓硫酸

Ⅰ对、Ⅱ错；无

C

银的导电性比铜的好，但导线一般用铜制而不用银制

铜比银的熔点高、密度小

Ⅰ对、Ⅱ对；有

D

蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化

硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂

Ⅰ对、Ⅱ对；无

14．现有一固体混合物由两种物质组成，为了检测其成分进行了如下实验：

①取少量样品加入足量的水得到无色溶液，

②向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加足量的稀盐酸，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浊。

该物体混合物可能的组成为（）

A．FeCl3、MgSO4B．Na2CO3、Na2SO4

C．CaCl2、K2SO4D．K2CO3、Na2SO3

15．用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是（）

A．甲用于实验室制取少量CO2B．乙用于配制一定物质的量浓度的硫酸

C．丙用于模拟生铁的电化学腐蚀D．丁用于蒸干A1Cl3溶液制备无水AlCl3

16．某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、A13+、Cl-、SO42-、CO32-、A1O2-中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol/L，某同学进行了如下实验:

下列说法正确的是（）

A．原溶液中存在NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-

B．滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+

C．无法确定沉淀C的成分

D．无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl-

17．已知在碱性溶液中可发生如下反应：

Fe（OH）3+ClO﹣+OH﹣→FeO4n﹣+Cl﹣+H2O（未配平）．则有关叙述不正确的是（）

A．已知FeO4n﹣中Fe的化合价是+6价，则n=2

B．每产生1molCl﹣，转移2mol电子

C．FeO4n﹣具有强氧化性，一般其还原产物为Fe3+，可用作新型自来水消毒剂和净水剂

D．若n=2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：

3

18．由氧化铜、氧化铁组成的混合物ag,加入2mol·L-1的硫酸50mL时固体恰好完全溶解。

若将ag该混合物在足量的一氧化碳中加热充分反应,冷却后固体质量为（）

A.无法计算B.agC.（a-1.6）gD.（a-3.2）g

第II卷（非选择题）

19（16分）．氯气在工业上有着重要的用途，某兴趣小组在实验室中模拟工业上用氯气制备无水氯化铝（无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾）．可用下列装置制备．

（1）装置B中盛放溶液，其作用是．F中的是溶液，

其作用是．用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为．

（2）装置A实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是（填序号）．

A．往烧瓶中加入MnO2粉末B．加热C．往烧瓶中加入浓盐酸

（3）制备反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出很多实验方案，其中方案之一为让残留的液体与足量Zn反应，测量生成的H2体积．装置如图所示（夹持器具已略去）．反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至不变．气体体积逐次减小的原因是（排除仪器和实验操作的影响因素）．

（4）该小组同学查资料得知：

将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量ClO2生成；ClO2沸点为10℃，熔点为﹣59℃，液体为红色；Cl2沸点为﹣34℃，液态为黄绿色．设计最简单的实验验证Cl2中含有ClO2．

20（10分）．孔雀石主要成分是Cu2（OH）2CO3,还含少量FeCO3及Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如下:

（1）步骤I中涉及的主要反应用离子方程式表示为__________.

（2）步骤Ⅱ中试剂①是_______（填代号）.

A．KMnO4B．H2O2C．Fe粉D．KSCN

（3）步骤Ⅲ加入CuO的目的是_________

（4）步骤Ⅳ获得硫酸铜晶体，需要经过_____________冷却结晶、过滤等操作.

（5）测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）中结晶水的x值:

称取2.41g硫酸铜晶体，在坩埚中加热至质量不再改变时，称量粉末的质量为1.6g.则计算得x=______（计算结果精确到0.1）

21（10分）实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。

资料：

K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。

（1）制备K2FeO4（夹持装置略）

①A为氯气发生装置。

A中反应方程式是________________（锰被还原为Mn2+）。

②C中得到紫色固体和溶液。

C中Cl2发生的反应有（请配平）

Cl2+Fe（OH）3+KOH

K2FeO4+KCl+H2O

（2）探究K2FeO4的性质

①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。

为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案：

方案Ⅰ

取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。

方案Ⅱ

用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。

取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。

i．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有Fe3+离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能由________________产生（用方程式表示）。

ii．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－

②根据K2FeO4的制备实验得出：

氧化性Cl2________

（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ实验表明，Cl2和

的氧化性强弱关系相反，原因是________________。

22（10分）.以红土镍矿（主要成分为NiS、FeS和SiO2等）为原料制备兰尼镍的工艺流程如下所示。

（1）形成Ni（CO）4时碳元素的化合价没有变化，则Ni（CO）4中的Ni的化合价为___________。

（2）Ni2O3有强氧化性，加压酸浸时有气体产生且镍被还原为Ni2+，则产生的气体为______（填化学式）。

（3）滤渣D为单质镍、硫的混合物，请写出向浸出液B中通入H2S气体时所有反应的离子方程式:

__________________________，_________________________。

（4）已知:

3Fe2++2[Fe（CN）6]3-==Fe3[Fe（CN）6]2↓（蓝色沉淀）；下列可以用于检验滤液C中金属阳离子的试剂有____________（填标号）

a.KSCN溶液b.K3[Fe（CN）6]c.K4[Fe（CN）6]d.苯酚

（5）仿照下面示例，设计从浸出液E回收氧化铝的流程:

浸出液E_________________。

（示例:

）

蚌埠一中2018-2019学年度第一学期期中考试

高三化学答案

一、选择题（本题共18题，每题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题目要求）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

A

B

B

D

D

D

B

B

B

A

B

C

A

B

C

A

D

C

19.（16分）

（1）装置B中盛放　饱和食盐水　溶液，其作用是　除去氯化氢气体　．F中的是　浓硫酸　溶液，其作用是　防止G中的水蒸气进入E中　．用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为　碱石灰　．

（2）装置A实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是　ACB　（填序号）．

A．往烧瓶中加入MnO2粉末B．加热C．往烧瓶中加入浓盐酸

②反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至不变．气体体积逐次减小的原因是　气体未冷却到室温　（排除仪器和实验操作的影响因素）．

（4）该小组同学查资料得知：

将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量ClO2生成；ClO2沸点为10℃，熔点为﹣59℃，液体为红色；Cl2沸点为﹣34℃，液态为黄绿色．设计最简单的实验验证Cl2中含有ClO2　收集一试管气体，盖上胶塞，放入冰水混合物中，观察液体（或气体）颜色变化　．

20（10分）Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2Ob消耗酸使溶液pH升高（或调节溶液pH），便于Fe3+（水解）形成沉淀除去加热浓缩（或蒸发浓缩）4.5

21．（10分）

（1）①2KMnO4+16HCl

2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O

③3，2，10，2，6，8

（2）①i.4

+20H+

4Fe3++3O2↑+10H2O

②>溶液酸碱性不同

22（10分）

（1）.0

（2）.O2（3）.H2S+ 2Fe3+==2Fe2++2H++ S↓H2S+Ni2+==Ni↓+2H++S↓（4）.b（5）.