最新高考化学试题分类汇编全1优秀名师资料.docx
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最新高考化学试题分类汇编全1优秀名师资料
2012高考化学试题分类汇编(全)
(1)
一、物质的量
错误~未指定书签。
((2012福建?
10)下列说法正确的是
A(0.5molO与11.2LO所含的分子数一定相等32
B(25?
与60?
时,水的pH相等
C(中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等
D(2SO(g)+O(g)=2SO(g)和4SO(g)+2O(g)=4SO(g)的?
H相等223223
答案:
C
错误~未指定书签。
((2012海南?
7)N为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是A
A(在密闭容器中加入1.5molH和0.5molN,充分反应后可得到NH分子数为N223A
B(一定条件下,2.3g的Na完全与O反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N2A,2C(1.0L的0.1mol.L-1NaS溶液中含有的S离子数为0.1N2A
D(标准状况下,22.4L的CCl中含有的CCl分子数为N44A答案:
B
错误~未指定书签。
((2012江苏?
8)设N为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A
A(标准状况下,0.1molCl溶于水,转移的电子数目为0.1N2A
B(常温常压下,18gHO含有的原子总数为3N2A
C(标准状况下,11.2LCHCHOH中含有分子的数目为0.5N32A
D(常温常压下,2.24LCO和CO混合气体中含有的碳原子数目为0.1N2A答案:
B
错误~未指定书签。
((2012上海?
11)工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生
氨氧化反应,若有标准状况下VL氨气完全反应,并转移n个电子,则阿伏加德罗常数
(N)可表示为A
11.2n5V22.4V22.4nA(B(C(D(5V11.2n5n5V答案:
D
错误~未指定书签。
((2012四川?
7)设N为阿佛加德罗常数的值,下列叙述正确的是A
A(标准状况下,33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
B(常温常压下,7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA
C(50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO分子数目为0.46N2A
D(某密闭容器盛有0.1molN和0.3molH,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为22
0.6NA
答案:
B
错误~未指定书签。
((2012新课标?
9)用N表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的A
是
A(分子总数为N的NO和CO混合气体中含有的氧原子数为2NA22A
B(28g乙烯和环丁烷(CH)的混合气体中含有的碳原子数为2N48A
C(常温常压下,92g的NO和NO混合气体含有的原子数为6N224A
D(常温常压下,22.4L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2NA答案:
D
二、离子共存离子反应错误~未指定书签。
((2012安徽?
8)下列离子或分子在溶液中能大量共存,通入CO后仍能2大量共存的一组是
————++++2A(K、Na、Cl、NOB(K、Na、Br、SiO33
1
——+2+2++C(H、Fe、SO、ClD(K、Ag、NH?
HO、NO42323答案:
A
错误~未指定书签。
((2012北京?
7)下列解释实验现象的反映方程式正确的是
A(切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗2Na+O=NaO2222?
?
B(向AgC1悬浊液中滴加NaS溶液,白色沉淀变成黑色2AgC1+S=AgS?
+2C122
C(NaO在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色粘稠物2NaO+2CO=2NaCO+O22222232
D(向NaHCO溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀32+?
?
2?
2HCO+Ca+2OH=CaCO?
+CO+2HO3332
答案:
B
错误~未指定书签。
((2012大纲卷?
7)能正确表示下列反应的离子方程式是,3,A(硫酸铝溶液中加入过量氨水Al,3OH=Al(OH)?
3,,2B(碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH),CO=CaCO?
,2OH233,,,C(冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl,2OH=ClO,Cl,HO22,,3D(稀硫酸中加入铁粉2Fe,6H=2Fe,3H?
2答案:
C
错误~未指定书签。
((2012江苏?
3)常温下,下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是
,,,,122A(0.1mol?
L的NaOH溶液:
K、Na、SO、CO43,,,,,12B(0.1mol?
L的NaCO溶液:
K、Ba、NO、Cl233,,,,,1C(0.1mol?
LFeCl溶液:
K、NH、I、SCN34,,,,,,142D(c(H)/c(OH)=1×10的溶液:
Ca、Na、ClO、NO3答案:
A
错误~未指定书签。
((2012江苏?
9)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
,,A(用KIO氧化酸性溶液中的KI:
5I,IO,3HO3I,6OH=3322
,,B(向NHHCO溶液中加过量NaOH溶液并加热:
NH,6OHNH?
,HO43432
,C(将过量二氧化硫气体入冷氨水中:
SO,NH?
HOHSO,NH=23234,,,D(用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:
Ag,2H,3NO=Ag,NO?
,HO32答案:
C
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((2012上海?
19)含有下列各组离子的溶液中,通入过量SO气体后仍能2
大量共存的是
,,,,,,,,2323A(H、Ca、Fe、NOB(Ba、Cl、Al、H
,,,,,,,,2C(Na、NH、I、HSD(Na、Ca、K、Cl4
答案:
BD
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((2012四川?
9)下列离子方程式正确的是,,A(钠与水反应:
Na+2HO=Na+2OH+H?
22,+2B(硅酸钠溶液与醋酸溶液混合:
SiO+2H=HSiO?
323
C(0.01mol/LNHAl(SO)溶液与0.02mol/LBa(OH)溶液等体积混合:
4422,,,,32-2NH+Al+2SO+2Ba+4OH=2BaSO?
+Al(OH)?
+NH?
HO444332
?
+3+D(浓硝酸中加入过量铁粉并加热:
Fe+3NO+6HFe+3NO?
+3HO322答案:
C
三、元素周期表元素周期律
2
全国卷13(短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。
X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质,而Z不能形成双原子分子。
根据以上叙述,下列说法中正确的是()
A(上述四种元素的原子半径大小为W,X,Y,Z
B(W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20
C(W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
D(由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点C【解析】本题以元素推断的形式考查原子结构、元素周期律知识。
由X的一种核素可鉴定文物的年代,推知X为碳;则W为氢,Y为氮或氧,因Z不能形成双原子分子,则Z为Ne。
原子半径大小为W(H),Y(N或O),X(C),稀有气体的原子半径不能与其他元素进行比较,故A项错误;四种元素原子的核外最外层电子数的总和为18或19,B项错误;H与O(或N)可形成HO、HO或NH、NH,其中HO、NH中既含极性键又含非极性键,2223242224
C项正确;烃的沸点与碳原子数的多少有关,有的常温下为固态,其沸点高于HO、HO222(或NH、NH),故D项错误。
324
江苏2.下列有关化学用语表示正确的是
-A.乙酸的结构简式:
CHOB.F的结构示意图:
242
20C.中子数为20的氯原子:
ClD.NH的电子式:
173
12.XYZWX江苏短周期元素、、、的原子序数依次增大,原子的最外层电子数是其内层
3Y2ZWX电子总数的倍,原子的最外层只有个电子,单质可制成半导体材料,与属
于同一主族。
下列叙述正确的是
AXW(元素的简单气态氢化物的热稳定性比的强
BWZ(元素的最高价氧化物对应水化物的酸性比的弱
CYXZXWX(化合物、、中化学键的类型相同23
Dr>r>r>r(原子半径的大小顺序:
YZWX
福建8(短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。
下列判断不正确的是(((
A(最简单气态氢化物的热稳定性:
R>Q
B(最高价氧化物对应水化物的酸性:
Q T>Q>RTQWD(含T的盐溶液一定显酸性 8、解析: 选D,根据元素所处的位置,可猜测T、Q、W为第三周期的元素,其中T所处的周期序数与族序数相等,则T为Al,Q为Si,W为S,R为N元素。 用具体元素可判断A,B,C三个选项都正确,D选项中含铝离子的盐溶液是显酸性,但NaAlO溶液就是显碱性的,学生可用排除法得出答案。 这题主要2 是元素“位、构、性”三者关系的综合考查,比较全面考查学生有关元素推断知识。 D选项设问角度新颖独特,有点出人意料。 四川8、已知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性,,、,为金属元素,,的阳离子的氧化性小 3 于,的阳离子的氧化性。 下列说法正确的是 (,,,,的原子半径依次减小 (,与,形成的化合物中只含离子键 (,的气态氢化物的沸点一定高于,的气态氢化物的沸点 (若,与,的原子序数相差,,则二者形成化合物的化学式一定为YW23 A【解析】本题考查元素的推断与物质的性质。 依题推断出W在Z的上一周期,X、Y、Z的原子序数大小为X,Y,Z。 其四种原子半径大小为X,Y,Z,W,A项正确;从四种 Y为Mg或Al,X为C、N、O、F中的一种,元素在周期表中的位置可知X为Na或Mg, 则形成的化合物中有NaO,既含有离子键又含有共价键,B项错误;若W为C,Z为Si,22 C项错误;若Y为Mg,W为N,则形成的化合物为MgN,D项错误。 32 +8广东22(图7是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,Rw+6下列说法正确的是 +4ZA(原子半径: Z>Y>X +2YB(气态氢化物的稳定性: R>WX0 C(WX和水反应形成的化合物是离子化合物原子序数—2 D(Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应—4解析: 从图看知: X为O,Y为Na,Z为Al,W—6为S,R为Cl。 A、应该是Y,Z,X。 C、硫酸为共价化合物。 浙江9(X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素,3种元素的原子核外电子数之和与2+Ca的核外电子数相等,X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。 下列说法正确的是 A(原子半径: Z>Y>X B(Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点C(CaY与水发生氧化还原反应时,CaY只作氧化剂22 D(CaX、CaYCaZ等3种化合物中,阳离子与阴离子个数比均为1: 2、222 全国大纲6(下列有关化学键的叙述,正确的是 A(离子化合物中一定含有离子键 B(单质分子均不存在化学键 C(含有极性键的分子一定是极性分子 D(含有共价键的化合物一定是共价化合物 答案: A 【解析】离子化合物中一定含有离子键,A正确;只有单原子分子单质分子中不含化学键, B错误;CO分子含有极性键,但CO是非极性分子;NaOH等离子化合物含有共22 价键,但是离子化合物,不是共价化合物,D错误。 全国大纲10(元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同,且X的离子半径小于负 二价硫离子的半径。 X元素为 4 A(AlB(PC(ArD(K答案: D 【解析】A答案中Al的离子半径和钙离子的核外电子排布不同,A错误;P形成的简单离 子的半径大于负二级硫的离子半径,B错误;Ar不能形成简单离子,答案D。 四、金属及其化合物 1.,2012? 江苏化学卷7,下列物质转化在给定条件下能实现的是? ? ? ? ? A.? ? ? B.? ? ? C.? ? ? D.? ? ? A解析: 本题属于元素及其化合物知识的考查范畴。 三氧化铝的两性、偏铝酸酸性弱于碳 3,酸、候氏制碱原理、Fe水解FeCl溶液蒸干得不到无水FeCl、氢氧化镁不稳定性等内容33 都来源于必修一、和必修二等课本内容及课本上的基本反应,看来高三复习不能“舍本逐末”。 2012? 江苏化学卷20,(14分)铝是地壳中含量最高的金属元素,其单质及合金在生产2., 生活中的应用日趋广泛。 (1)真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝,其相关的热化学方程式如下: 1AlO(s),AlCl(g),3C(s)3AlCl(g),3CO(g)? HakJ? mol==233 13AlCl(g)=3Al(l),AlCl(g)? H=bkJ? mol3 1? 反应AlO(s),3C(s)=2Al(l),3CO(g)的? H=kJ? mol(用含a、b的代23 数式表示)。 ? AlC是反应过程的中间产物。 AlC与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程4343 式。 (2)镁铝合金(MgAl)是一种潜在的贮氢材料,可在氩气保护下,将一定化学计量比的Mg、1712 Al单质在一定温度下熔炼获得。 该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为MgAl,17H17MgH,12Al。 得到的混合物Y(17MgH,12Al)在一定条件下释放出氢气。 =1712222 ? 熔炼制备镁铝合金(MgAl)时通入氩气的目的是。 1712 5 1? 在6.0mol? LHCl溶液中,混合物Y能完全释放出H。 1molMgAl完全吸氢后得到的21712混合物Y与上述盐酸完全反应,释放出H的物质的量为。 2 1,1? 在0.5mol? LNaOH和1.0mol? LMgCl溶液中,2 混合物Y均只能部分放出氢气,反应后残留固体物质X-射线衍射谱图如右图所示(X-射线衍射可用于判断某晶态物质是 否存在,不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。 在上述NaOH溶液中,混合物Y中产生氢气的主要物质是 (填化学式)。 (3)铝电池性能优越,Al-AgO电池可用作水下 动力电源,其原理如右下图所示。 该电池反应 的化学方程式为: 。 【参考答案】 (1)? a,b ? AlC,12HCl=4AlCl,3CH? 4334 (2)? 防止MgAl被空气氧化 ? 52mol ? Al (3)2Al,3AgO,2NaOH=2NaAlO,3Ag,HO22 【解析】本题以新能源、新材料为背景涉及元素化合物性质、热化学方程式和电极反应方程 式的书写、读图读表计算与分析的综合题,是以常见物质相关的化学知识在生产、生活中具 体运用的典型试题。 【备考提示】高三复习一定要关注社会、关注生活、关注新能源新材料、关注环境保护与社 会发展,适度加强综合训练,把学生的能力培养放在高三复习的第一位。 3.,2012? 江苏化学卷21A物质结构,一项科学研究成果表明,铜锰氧化物(CuMnO)能在24常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。 (1)向一定物质的量浓度的Cu(NO)和Mn(NO)溶液中加入NaCO溶液,所得沉淀经高温灼323223烧,可制得CuMnO。 24 6 2,? Mn基态的电子排布式可表示为。 ? NO的空间构型(用文字描述)。 3 (2)在铜锰氧化物的催化下,CO被氧化成CO,HCHO被氧化成CO和HO。 222 ? 根据等电子原理,CO分子的结构式为。 ? HO分子中O原子轨道的杂化类型为。 2 ? 1molCO中含有的σ键数目为。 2 2,2,(3)向CuSO溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)]。 不考虑空间构型,[Cu(OH)]的444 。 结构可用示意图表示为【参考答案】 2262655 (1)? 1s2s2p3s3p3d(或[Ar]3d) ? 平面三角形 323 (2)? C? O? sp? 2×6.02×10个(或2mol) (3) 【解析】本题科学研究铜锰氧化物作背景,考查学生对电子排布、原子轨道杂化类型与空间 2,构型、等电子体原理、[Cu(OH)]结构等《选修三》基础知识的掌握和应用能力。 本题基4 础性较强,重点特出。 【备考提示】《选修三》的知识点是单一的、基础的,我们一定要确保学生不在这些题目上失分。 看来还是得狠抓重要知识点,狠抓基础知识,强化主干知识的巩固和运用,这也许是我们高三复习的灵魂所在。 2012? 海南化学卷14,(9分)在FeCl溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中,废液处4.,3 理和资源回收的过程简述如下: I: 向废液中投入过量铁屑,充分反应后分离出固体和滤液: II: 向滤液中加入一定量石灰水,调节溶液pH,同时鼓入足量的空气。 -38己知: Ksp[Fe(OH)]=4.0×103 回答下列问题: (1)FeCl蚀刻铜箔反应的离子方程式为: 3 (2)过程I加入铁屑的主要作用是,分离得到固体的主要成分是,从固体中分离出铜需采用的方法是; (3)过程II中发生反应的化学方程式为; (4)过程II中调节溶液的pH为5,金属离子浓度为。 (列式计算) 7 3+2+2+【答案】 (1)2Fe+Cu==2Fe+Cu; (2)回收铜Cu和Fe加入过量的盐酸后过滤。 (3)FeCl+Ca(OH)==CaCl+Fe(OH)? 4Fe(OH)+O+2HO==4Fe(OH)22222223 -11-1(4)4.0×10mol? L 3+3+2+2+【解析】 (1)Fe具有强氧化性,能将Cu氧化,其离子方程式为2Fe+Cu==2Fe+Cu; 2+2+2+2+ (2)废液中中含有Fe和Cu,加入过量的铁屑发生的反应为: Fe+Cu=Fe+Cu,故铁屑的作用是回收铜,分离得到的固体为Cu和Fe的混合物,从中得到铜的方法是先加入过量的盐酸,再过滤。 (3)“向滤液中加入一定量石灰水”发生的反应为: FeCl+Ca(OH)==CaCl+Fe(OH)? ;“鼓入足2222量的空气”发生的反应为: 4Fe(OH)+O+2HO===4Fe(OH)。 2223 3+-3-38--9-13+(4)据K[Fe(OH)]=c(Fe)? [c(OH)]=4.0×10,pH=5则c(OH),10mol? L,可知c(Fe)SP3 -11-1=4.0×10mol? L。 5.,2012? 海南化学卷19-I,[选修3——物质结构与性质] (6分)下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是 A(锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳 B(四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型 C(二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物 D(锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质 【答案】BD 【解析】锗是金属而碳是非金属元素,第一电离能要低于碳,故A错;C和Ge都是第? A族元素,四氯化锗与四氯化碳都是分子晶体,其分子构型相同,故B正确;锗是金属,金属的氧化物不可能为气体化合物,故C错;锗和碳是同主族元素,晶体结构具有一定的相似性,故D正确。 6.,2012? 海南化学卷19-II,(14分)铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝,广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。 回答下列问题: (1)铜原子基态电子排布式为; (2)用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。 对金属铜的测定得到以下结果: -3晶胞为面心立方最密堆积,边长为361pm。 又知铜的密度为9.00g? cm,则镉晶胞的体积是 3cm、晶胞的质量是g,阿伏加德罗常数为(列式计算,己知Ar(Cu)=63.6); (3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物,这两种化合物都可用于催化乙炔聚合,其阴离子均为无限长链结构(如下图),a位置上Cl原子的杂化轨道类型为。 已知其中一种化合物的化学式为KCuCl,另一种的化学式为;3 8 (4)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应,但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应,其原因是,反应的化学方应程式为。 【答案】 22626101 (1)1s2s2p3s3p3d4s -22g4.23×10-233-2223-1 (2)4.7×10cm4.23×10gAr(Cu)=63.6g/mol=×N,得N=6.01×10mol。 AA4 3(3)spKCuCl23 (4)过氧化氢为氧化剂,氨与Cu形成配离子,两者相互促进使反应进行; —2+Cu+HO+4NH=Cu(NH)+2OH22334 22626101【解析】 (1)铜是29号元素,其基态原子的电子排布式为: 1s2s2p3s3p3d4s。 -10 (2)铜的晶胞为面心立方最密堆积,一个晶胞能分摊到4个Cu原子;1pm=10cm,故一个晶 -103-233胞的体积为(361×10cm)=4.7×10cm;一个晶胞的质量为 -22g4.23×10-233-3-224.7×10cm×9.00g? cm=4.23×10g;由Ar(Cu)=63.6g/mol=×N,得A4 23-1N=6.01×10mol。 A (3)KCuCl中Cu元素的化合价为+2,则另一种无限长链结构中的Cu元素的化合价为+1,CuCl33原子团的化合价为-2,故其化学式为KCuCl。 23 (4)“金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应,但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反 2+应”,这是两种物质共同作用的结果: 过氧化氢具有强氧化性,而氨水能与Cu形成配合物。 7.,2012? 安徽理综化学卷13,已知室温下,的K,或溶解度远大于。 ALOH()FeOH()33 1? 向浓度均为0.1的和混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。 下molFeNO()AlNO()L3333 列示意图表示生成的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系。 合理的是AlOH()3 9 B【解析】本题主要考查化学反应的顺序问题,旨在考查考生运用基础知识解决实际问题 的能力。 因K[Al(OH)],,K[Fe(OH)],因此向混合溶液中滴加NaOH溶液时,首先应生sp3sp3 成Fe(OH)沉淀,当Fe3,沉淀完全后,再生成Al(OH)沉淀,继续滴加NaOH溶液,则33 Al(OH),OH===AlO,2,2HO,故B项图像符合实际情况。 32 8.,2012? 安徽理综化学卷28, 10 2,c(SO)4【参考答案】? ? NaCO相同浓度的NaCO和NaHCO溶液中,前者232332,c(CO)3 c(CO2,3)较大? 全部为PbCO? Pb(OH)PbCO与PbCO? Pb(OH)的混合32332物 ? ? 实验步骤预期的实验现象和结论取一定量样品充分干燥,然后将样品加热分 若无水硫酸铜不变蓝色,澄清石灰水变浑浊,解,将产生的气体依次通过盛有无水硫酸铜 说明样品全部是PbCO3 的干燥管和盛有澄清石灰水的烧瓶 ? 同意若全部为PbCO,26.7g完全分解后,其固体质量为22.3
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