届河南省顶级名校高三第四次联合质量测评理综化学试题解析版.docx

届河南省顶级名校高三第四次联合质量测评理综化学试题解析版.docx

《届河南省顶级名校高三第四次联合质量测评理综化学试题解析版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《届河南省顶级名校高三第四次联合质量测评理综化学试题解析版.docx（22页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

届河南省顶级名校高三第四次联合质量测评理综化学试题解析版

绝密★启用前

河南省顶级名校2019届高三年级第四次联合质量测评

理综-化学试题

（解析版）

可能用到的相对原子质量：

H-1N-14O-16K-39Co-59Zn-65I-127

一、选择题：

本题共13小题，每小题6分，共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列有关“造纸术、指南针、黑火药及印刷术”的相关说法正确的是

A.宣纸的主要成分是纤维素，属于高分子化合物

B.指南针由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe2O3

C.黑火药爆炸反应为2KNO3+3C+S==K2S+N2↑+3CO2↑，其中氧化剂只有KNO3

D.活字印刷使用的胶泥由Al2O3、SiO2、CaO等组成，它们都属于碱性氧化物

【答案】A

【解析】

【详解】A.宣纸的主要成分为天然纤维素，纤维素为多糖，属于高分子化合物，故A正确；

B.天然磁石成分为四氧化三铁，故B错误；

C.反应2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑中，N、S元素化合价降低，得电子被还原，C元素化合价升高，失电子被氧化，所以KNO3和S都是氧化剂，故C错误；

D.Al2O3为两性氧化物，SiO2为酸性氧化物，故D错误。

答案选A。

【点睛】本题以我国传统文化四大发明为命题情景，考查化学基本概念，涉及物质的分类、氧化还原反应的有关概念等，掌握基础知识是解题的关键，注意氧化还原反应的分析要紧紧抓住化合价变化，化合价变没变，是升高了还是降低了。

2.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.1.9gH3O+中含质子总数为NA

B.体积均为22.4L（标准状况）的乙烯和乙酸含氢原子数均为4NA

C.1L0.1mol·L－1NH4A1（SO4）2溶液中阳离子总数小于0.2NA

D.当反应MgO+C+Cl2

MgCl2+CO中断裂2molCl－Cl键时，转移电子总数为4NA

【答案】D

【解析】

【详解】A.1.9g H3O+的物质的量为0.1mol，含有1.1mol质子，含有的质子数为1.1NA，故A错误；

B.标况下乙酸不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故B错误；

C.NH4A1（SO4）2溶液中NH4+和Al3+发生水解，其中Al3+水解反应为：

Al3++3H2O

Al（OH）3+3H+，由此可知阳离子数目增加，所以1L0.1mol·L－1NH4A1（SO4）2溶液中阳离子总数大于0.2NA，故C错误；

D.由反应式MgO+C+Cl2

MgCl2+CO可知，Cl2得电子，断裂2molCl－Cl键即有2molCl2参加反应，转移电子总数为2

2NA=4NA，故D正确。

答案选D。

3.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，位于三个周期，Ⅹ原子最外层电子数等于Y、Z原子最外层电子数之和，W与Y同主族，Z的单质是一种黄色固体。

下列说法正确的是

A.简单离子半径：

Z>X>YB.稳定性：

W2Z>WX

C.YWZ只含有一种化学键D.WX和Y2Z溶液中由水电离出的c（H+）均大于10－7

【答案】A

【解析】

【分析】

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，位于三个周期，其中W与Y同主族，W为H元素，Y为Na元素；Z的单质是一种黄色固体，Z为S元素；X原子最外层电子数等于Y、Z原子最外层电子数之和为1+6=7，原子序数小于Na，则X为F，以此来解答。

【详解】由上述分析可知，W为H，X为F，Y为Na，Z为S，

A．电子层越多，离子半径越大；具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，半径越小，则元素Z、X、Y的简单离子半径：

Z>X>Y，故A正确；

B．X为F，Z为S，非金属性F>S，则稳定性：

H2S

C．W为H，Y为Na，Z为S，NaHS为离子化合物含有离子键，HS-中含有共价键，故C错误；

D．WX为HF，Y2Z为Na2S，HF为弱酸抑制水的电离，Na2S为强碱弱酸盐水解促进水的电离，故D错误。

故选A。

【点睛】本题考查原子结构与元素周期律，把握原子结构、元素的性质来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用。

4.由下列实验及现象不能推出相应结论的是

选项

实验

现象

结论

A

向0.1mol/LFeCl2溶液中加入1滴KSCN溶液，再滴加溴水

开始无明显现象。

后溶液变红

氧化性：

Br2＞Fe3+

B

乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中

溶液褪色并产生黑色沉淀

乙烯具有还原性

C

向等浓度的氯化钠和碘化钠混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液

生成黄色沉淀

Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）

D

将苯加入橙色的溴水中震荡并静置

下层液体几乎无色

苯与Br2发生了取代反应

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【详解】A.向0.1mol/LFeCl2溶液中加入1滴KSCN溶液，再滴加溴水，开始无明显现象，后溶液变红，说明发生了反应2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，氧化性：

氧化剂>氧化产物，故A正确；

B.乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色并产生黑色沉淀，说明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化，乙烯具有还原性，故B正确；

C.向等浓度的氯化钠和碘化钠混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，生成黄色沉淀为AgI，溶解度小的先沉淀，AgCl和AgI组成相似，故Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故C正确；

D．将苯加入橙色的溴水中震荡并静置，溴在苯中比在水中溶解度大，且苯的密度比水小，溶液分层，下层液体几乎无色，发生的过程是萃取，没有发生取代反应，故D错误。

答案选D。

5.有机物X、Y、M相互转化关系如下。

下列有关说法不正确的是

A.可用碳酸氢钠区别X与Y

B.Y中所有原子在同一平面上

C.X、Y、M均能发生加成、氧化和取代反应

D.X环上的二氯代物共有11种（不考虑顺反异构）

【答案】B

【解析】

【详解】A.Y不含羧基，与碳酸氢钠不反应，X含有羧基，能与碳酸氢钠溶液反应，故A正确；

B.甲烷分子为四面体结构，Y分子中含有-CH2-，所以Y中所有原子不可能处于同一平面上，故B错误；

C.X分子中含有碳碳双键和羧基，Y分子中含有碳碳双键和羟基，M分子中含有碳碳双键和酯基，所以均能发生加成、氧化和取代反应，故C正确；

D.采用定一移二的方法分析，X环上的二氯代物共有11种，故D正确。

答案选B。

【点睛】本题考查有机物的结构和性质，掌握官能团的结构和性质是解题的关键，本题难点是D选项，注意采用定一移二的方法分析同分异构体的种数。

6.一种高寿命可循环的Zn/V2O5水性混合离子电池的结构示意图如下，放电时正极发生反应xLi++xe－+V2O5===LixV2O5。

下列说法正确的是

A.放电时，Li+在正极被还原

B.充电时，溶液中Li+浓度不断减小

C.放电时，电极A每减少6.5g，有0.1molLi+嵌入电极B

D.充电时，电极B上的电势比电极A的高

【答案】D

【解析】

【分析】

由电池的结构示意图可知，放电时是原电池原理，电极A（Zn）作负极，发生失电子的氧化反应，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+；电极B（V2O5）作正极，发生反应xLi++xe－+V2O5===LixV2O5；充电时为电解原理，电极A（Zn）作阴极，电极B（V2O5）作阳极，发生的反应和放电时相反，以此分析解答。

【详解】A.放电时，正极发生反应xLi++xe－+V2O5===LixV2O5，锂元素化合价未发生改变，没有被还原，故A错误；

B.充电时，阳极发生反应LixV2O5-xe－===xLi++V2O5，溶液中Li+浓度不断增大，故B错误；

C.放电时，电极A电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，每减少6.5gZn，则转移0.2mol电子，根据电荷守恒，有0.2molLi+嵌入电极B，故C错误；

D.充电时，电极B接电源正极，本身作阳极，电极A接电源负极，本身作阴极，所以电极B上的电势高于电极A，故D正确。

答案选D。

7.25℃时，用HCl气体或NaOH固体调节0.01mol·L－1二元酸（以H2A表示）溶液的pH（忽略溶液体积的变化），溶液中H2A、HA－、A2－、H+、OH－浓度的对数值（lgc）变化如下图所示：

下列说法错误的是

A.25℃时，H2A的Ka1数量级为10－2

B.pH=1.2时，调节溶液pH用的是HCl气体

C.pH=7时，溶液中：

c（Na+）=c（HA－）+c（A2－）

D.pH=8时，溶液中：

c（A2－）>c（HA－）>c（H2A）

【答案】C

【解析】

【分析】

二元酸H2A溶液存在电离平衡H2A

H++HA-、HA-

H++A2-，向溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体，平衡发生移动，pH发生改变，溶液中H2A、HA－、A2－、H+、OH－浓度也发生改变,以此分析解答。

【详解】A.由图可知,pH=1.2时,c（H2A）=c（HA-）,根据H2A

H++HA-,Ka1=

=c（H+）=10-1.2=100.8×10-2,所以Ka1数量级为10－2,故A正确；

B.H2A溶液存在电离平衡H2A⇌H++HA-、HA-⇌H++A2-,以第一步电离为主,故在H2A溶液中,c（H+）与c（HA－）近似相等。

由图可知,pH=1.2时,c（H+）>c（HA－）>c（A2－）,应是溶液中通入了HCl,所以调节溶液pH用的是HCl气体,故B正确；

C.pH=7时,溶液呈中性,调节溶液pH用的是NaOH固体,c（H+）=c（OH－）,根据电荷守恒：

c（Na+）+c（H+）=c（HA－）+2c（A2－）+c（OH－）,所以c（Na+）=c（HA－）+2c（A2－）,故C错误；

D.由图可知,pH=8时,溶液中：

c（A2－）>c（HA－）>c（H2A）,故D正确。

答案选C。

【点睛】本题考查了二元弱酸的电离、影响平衡移动的因素、离子浓度大小比较的应用等知识,注意元素守恒在离子浓度大小比较中的应用,计算平衡常数要掌握计算技巧。

三、非选择题：

包括必考题和选考题两部分。

第22-32题为必考题,每个试题考生都必须作答。

第33~38题为选考题,考生根据要求作答。

（一）必考题：

共129分。

8.高碘酸钾（KIO4）溶于热水,微溶于冷水和氢氧化钾溶液,可用作有机物的氧化剂。

制备高碘酸钾的装置图如下（夹持和加热装置省略）。

回答下列问题：

（1）装置I中仪器甲的名称是___________。

（2）装置I中浓盐酸与KMnO4混合后发生反应的离子方程式是___________。

（3）装置Ⅱ中的试剂X是___________。

（4）装置Ⅲ中搅拌的目的是___________。

（5）上述炭置按气流由左至右各接口顺序为___________（用字母表示）。

（6）装置连接好后,将装置Ⅲ水浴加热,通入氯气一段时间,冷却析岀高碘酸钾晶体,经过滤,洗涤,干燥等步骤得到产品。

①写出装置Ⅲ中发生反应的化学方程式：

___________。

②洗涤时,与选用热水相比,选用冷水洗涤晶体的优点是___________。

③上述制备的产品中含少量的KIO3,其他杂质忽略,现称取ag该产品配制成溶液,然后加入稍过量的用醋酸酸化的KI溶液,充分反应后,加入几滴淀粉溶液,然后用1.0mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液的平均体积为bL。

已知：

KIO3+5KI+6CH3COOH===3I2+6CH3COOK+3H2O

KIO4+7KI+8CH3COOH===4I2+8CH3COOK+