历年新课标I卷普通高等学校招生全国统一化学考试及答案.docx
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历年新课标I卷普通高等学校招生全国统一化学考试及答案
2014年普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅱ卷)化学
1.下列化合物中同分异构体数目最少的是()
A.戊烷
B.戊醇
C.戊烯
D.乙酸乙酯
解析:
戊烷只有碳骨架异构,有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体;戊醇在戊烷的三种骨架结构上羟基的位置不同有8种同分异构体(1—戊醇、2—戊醇、3—戊醇、2—甲基—1—丁醇、2—甲基—2—丁醇、3—甲基—2—丁醇、3—甲基—1—丁醇、2,2—二甲基—1—丙醇、);戊烯共有5种结构(1—戊烯、2—戊烯、2—甲基—1—丁烯、2—甲基—2—丁烯、3—甲基—1—丁烯);乙酸乙酯有6种同分异构体(属于酯的4种:
甲酸1—丙醇酯、甲酸2—丙醇酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯;属于酸的两种:
丁酸、2—甲基丙酸),所以最少的是戊烷。
答案:
A
2.化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是()
选项
现象或事实
解释
A.
用热的烧碱溶液洗去油污
Na2CO3可直接与油污反应
B.
漂白粉在空气中久置变质
漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
C.
施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用
K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效
D.
FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作
FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜
解析:
A、烧碱的主要成分是NaOH;B、漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的有效成分Ca(ClO)2与空气中的CO2反应生成HClO(不稳定,易分解);D、印刷线路板发生的离子反应为2Fe3++2Cu=2Fe2++2Cu2+,而不是FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜。
答案:
C
3.已知分解1molH2O2放出热量98KJ。
在含有少量I的溶液中,H2O2分解的机理为:
H2O2+IH2O+IO
H2O2+IOH2O+O2+I
下列有关该反应的说法正确的是()
A.反应速率与I浓度有关
B.IO也是该反应的催化剂
C.反应活化能等于98KJmol-1
D.
解析:
决定化反应速率的主要是慢反应,所以I-浓度越大,则整个反应速率越快,A正确、B错误;98KJ·mol-1是该反应的△H,活化能不能确定,C错误;把两个方程式处理得到:
2H2O2=2H2O+O2,v(H2O2)=v(H2O)=2v(O2),D错误。
答案:
A
4.X、Y、Z均为短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的的最低价离子分别为和,Y+和具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是()
A.原子的最外层电子数:
X>Y>Z
B.单质沸点:
X>Y>Z
C.离子半径:
>Y+>
D.原子序数:
X>Y>Z
解析:
由于Y+与Z-的电子层结构相同,所以两种元素位于相邻周期,则Y是Na,Z是F,则X是S。
则原子最外层电子数F>S>Na,A错误;单质沸点:
S>Na>F2,B错误;离子半径:
S2->F->Na+,C错误;原子序数:
S>Na>F,D正确。
答案:
D
5.溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示,下列说法错误的是()
A.溴酸银的溶解是放热过程
B.温度升高时溴酸银溶解速度加快
C.60℃时溴酸银的约等于
D.若硝酸钾中含有少量溴酸银,可用重结晶方法提纯
解析:
该图像只是给出溴酸银溶解度与温度的关系,无法判断其溶解过程的热效应,A错误;由于物质的溶解过程是吸热过程,温度升高溶解速率加快,B正确;60℃时溴酸银溶解度约为0.6g,n(AgBrO3)=0.0025mol,c(Ag+)=c(BrO3-)=0.025mol·L-1,Ksp≈6.25×10-4,C正确;由于硝酸钾的溶解度随温度变化程度很大,而溴酸银溶解度随温度变化不大,可以用重结晶的方法提纯,D正确。
答案:
A
6.下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是()
A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干
B.酸式滴定管装标准溶液前,必须先用该溶液润洗
C.酸碱滴定实验中,用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差
D.用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体
解析:
容量瓶是对精度要求很高的仪器,不能高温烘干,以免对其精度造成影响,A错误;滴定管在盛装溶液前,都需要用待盛装溶液润洗,B正确;酸碱滴定实验中,锥形瓶不能润洗,否则会造成待滴定溶液的溶质增多,造成测定结果偏高,C错误;用容量瓶配制溶液时,若加水超过刻度线,只能放弃重配,若吸出溶液,溶质减少,配得溶液浓度偏低,D错误。
答案:
B
7.利用右图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是()
选项
①
②
③
实验结论
A.
稀硫酸
Na2S
AgNO3与AgCl的浊液
(AgCl)>(Ag2S)
B.
浓硫酸
蔗糖
溴水
浓硫酸具有脱水性、氧化性
C.
稀盐酸
Na2SO3
Ba(NO3)2溶液
SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀
D.
浓硝酸
Na2CO3
Na2SiO3溶液
酸性:
硝酸>碳酸>硅酸
解析:
由于稀硫酸与Na2S反应生成的H2S会与AgNO3反应生成黑色Ag2S沉淀和强氧化性的HNO3,进而把H2S氧化为S沉淀,同时生成的Ag2S黑色沉淀遮盖AgCl浊液,不能观察AgCl转化为Ag2S,A错误;浓硫酸有脱水性,可使蔗糖碳化,并放出大量的热量,进而与生成的C反应生成SO2,使③中的溴水褪色,通过蔗糖变黑、溴水褪色可以得出浓硫酸具有脱水性、氧化性,B正确;稀盐酸与Na2SO3反应生成的SO2与Ba(NO3)2发生氧化还原生成BaSO4,SO2与BaCl2则不反应,C错误;由于浓硝酸有挥发性,会有较多的HNO3进入③与Na2SiO3反应,影响碳酸与硅酸酸性的比较,D错误。
答案:
B
8.(13分)
乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一,具有橡胶的香味。
实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关信息如下:
相对分子质量
密度/(g·cm—3)
沸点/℃
水中溶解度
异戊醇
88
0.8123
131
微溶
乙酸
60
1.0492
118
溶
乙酸异戊酯
130
0.8670
142
难溶
实验步骤:
在A中加入4.4g的异戊醇,6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2~3片碎瓷片,开始缓慢加热A,回流50分钟,反应液冷至室温后,倒入分液漏斗中,分别用少量水,饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤,分出的产物加入少量无水硫酸镁固体,静置片刻,过滤除去硫酸镁固体,,进行蒸馏纯化,收集140~143℃馏分,得乙酸异戊酯3.9g。
回答下列问题:
(1)装置B的名称是:
(2)在洗涤操作中,第一次水洗的主要目的是:
;第二次水洗的主要目的是:
。
(3)在洗涤、分液操作中,应充分振荡,然后静置,待分层后(填标号),
A.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出
B.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出
C.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从下口放出
D.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从上口放出
(4)本实验中加入过量乙酸的目的是:
(5)实验中加入少量无水硫酸镁的目的是:
(6)在蒸馏操作中,仪器选择及安装都正确的是:
(填标号)
ab
cd
(7)本实验的产率是:
A.30℅
B.40℅
C.50℅
D.60℅
(8)在进行蒸馏操作时,若从130℃开始收集馏分,产率偏(填高或者低)原因是
解析:
(1)仪器B是球形冷凝管
(2)第一次水洗主要是洗掉浓硫酸和过量的乙酸。
第二次水洗则主要是洗去上一步加入的饱和NaHCO3。
主要从物质的溶解性和存在的杂质考虑。
(3)乙酸异戊酯比水要轻,分液时下层必须从下口放出,上层液体从上口倒出。
所以选d。
(4)由于乙酸的沸点最低,所以会有较多的乙酸挥发损耗,加入过量的乙酸可以保证使异戊醇更多的转化为产品
(5)无水MgSO4有较快的吸水性,且不与乙酸异戊酯反应,可以吸收水,便于下一步的蒸馏。
(6)a、d的温度计位置错误,冷凝管应该用直形冷凝管,若用球形冷凝管,冷凝的液体不能全部流下,所以应该用b。
(7)从反应方程式可以看到乙酸过量,则按异戊醇计算。
理论上可以生成乙酸异戊酯6.6g。
则产率为:
3.9g/6.5g×100%=60%.
(8)会使产率偏高,溶于乙酸异戊酯的异戊醇会进入到产品中。
答案:
(1)球形冷凝管
(2)洗掉大部分浓硫酸和醋酸;洗掉碳酸氢钠。
(3)d。
(4)提高异戊醇的转化率
(5)干燥
(6)b
(7)c
(8)高,会收集到少量未反应的异戊醇。
9.(15分)
次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,具有较强的还原性。
回答下列问题:
(1)H3PO2是一元中强酸,写出其电离方程式_______________________。
(2)H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag,从而可用于化学镀银。
①H3PO2中,P元素的化合价为__________。
②利用H3PO2进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:
1,则氧化产物为___________(填化学式)。
③NaH2PO2为___________(填“正盐”或“酸式盐”),其溶液显_______(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)。
(3)H3PO2的工业制法是:
将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2,后者再与H2SO4反应,写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式_____
______________________________________。
(4)H3PO2也可用电渗析法制备。
“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过):
①写出阳极的电极反应____________________________________。
②分析产品室可得到H3PO2的原因___________________________________。
③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2:
将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替,并撤去阳极室与产品室之间的阳膜,从而合并了阳极室与产品室。
其缺点是产品中混有杂质,该杂质产生的原因是。
解析:
(1)一元酸,只发生一步电离,中强酸是弱电解质:
H3PO2H++H2PO2-
(2)①利用元素化合价代数和为零,得出P元素为+1价。
②H3PO2做还原剂,Ag+是氧化剂,二者1︰4反应,则H3PO2失去4个电子,P元素变为+5价,生成H3PO4。
③由于H3PO2是一元酸,所以NaH2PO2是正盐,弱酸强碱盐水解显碱性。
(3)反应的反应物与产物都给出,是P元素的歧化反应,注意配平就可以:
2P4+3Ba(OH)2+6H2O=2PH3↑+3Ba(H2PO2)2
(4)①阳极室电极上发生氧化反应,失电子的是OH-。
2H2O-4e-=4H++O2↑或4OH--4e-=2H2O+O2↑.
②由于阳极室OH-放电,造成H+浓度增大,H+通过阳膜进入产品室,而原料室中的H2PO2-可以通过阴膜进入产品室,生成H3PO2.
③由于H3PO2具有还原性,电解时就会有H3PO2在阳极放电而生成H3PO3。
答案:
(1)H3PO2H++H2PO2-
(2)①+1。
②H3PO4。
③正盐,碱性。
(3)2P4+3Ba(OH)2+6H2O=2PH3↑+3Ba(H2PO2)2
(4)①2H2O-4e-=4H++O2↑或4OH--4e-=2H2O+O2.
②由于阳极室OH-放电,造成H+浓度增大,通过阳膜扩散进入产品室,而原料
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- 历年 新课 普通高等学校 招生 全国 统一 化学 考试 答案