高一化学必修1第三章.docx
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高一化学必修1第三章
第三章金属及其化合物
第一节钠和钠的化合物
基础认知
钠及其化合物的相互转化关系
一、钠
1.物理性质:
色______、态______、硬度______、密度______(和水比较)、熔沸点______(填“高”或“低”)导电导热性___________(填“好”或“差”)
2.化学性质
(1)和非金属反应
①常温下和空气中氧气反应:
现象_____________,方程式___________________________在空气或氧气中燃烧:
现象__________________,方程式__________________________
②和卤素单质的反应方程式__________________________________。
(2)和水的反应:
现象_____________、_____________、_____________、_____________、_____________,方程式________________________________。
(3)和酸反应:
现象_______________,注意点_________________________________
(4)和盐溶液作用时,一般金属钠首先和______反应,生成的NaOH再和盐发生__________(反应类型)反应。
金属钠投入硫酸铜溶液中的现象___________________________,发生的反应方程式_______________________________
3.钠的保存
钠应置于____________中保存,其原因是_________________________
4.钠的重要用途
(1)利用钠的强还原性可____________________________________________________
(2)钾钠合金可作_______________________________________________________
(3)利用钠在高温下发出黄光之特性可作________________________________________
二、碱金属
碱金属包括(按核电荷数增大顺序填写元素符号)____、____、____、____、____、____。
它们的原子最外层只有____个电子,故化学性质和钠相似。
一般说来,按上述顺序,金属性越来越强,反应得越来越激烈。
需指出的是:
单质在空气中点燃,锂只能生成_________(填化学式),钠可形成______、______,钾可形成______、______、_______,而铷形成的氧化物就更复杂了。
焰色反应是_______________________________________________________________
Na的焰色:
____________K的焰色(透过____________):
____________
三、氢氧化钠(参考初中教材)
1.物理性质
氢氧化钠是__________(色、态),易吸收空气中的水分而_______,易_____________,有__________。
俗称______________、____________、_____________
2.化学性质氢氧化钠是一种强碱,具有碱的一切通性。
碱的通性:
①遇酸碱指示剂发生显色反应②与酸发生中和反应
③与酸性氧化物(如CO2、SO2等)发生反应④与盐发生复分解反应
3.保存:
NaOH应_____保存,试剂瓶用_______,原因_________________
四、钠的氧化物比较
氧化钠
过氧化钠
化学式
电子式
氧元素的化合价
色、态
稳定性
与水反应方程式
与二氧化碳反应方程式
氧化性、漂白性
用途
五、碳酸钠和碳酸氢钠的比校
Na2CO3
NaHCO3
俗名
色、态
水溶性
热稳定性
与盐酸反应
与氢氧化钠溶液反应
与澄清石灰水反应
与二氧化碳反应
与氯化钙溶液反应
用途
基础练习
1.金属的物理性质的特点是()
A.密度、硬度都很大B.熔点、沸点都很高
C.都是银白色固体D.都具有金属光泽,都能传热导电,具有延展性
2.在烧杯中加水和苯(密度:
0.88g/cm3)各50mL。
将一绿豆大钠(密度:
0.97g/cm3)投入到烧杯中,观察到的现象是()
A.钠在水层中反应并四处游动B.钠在苯的液面上反应并四处游动
C.钠停留在苯层中不发生反应D.钠在苯与水的界面处反应并可能上下跳动
3.将一小块钠投入到盛5mL澄清石灰水的试管里,不可能观察到的现象是()
A.钠熔化成小球并在液面上滚动B.有气体产生
C.溶液底部有银白色物质生成D.溶液变浑浊
4.将2.3g金属钠放入水中,要使每100个水分子中含有1个Na+,所需水的质量是()
A.91.8gB.184gC.181.8gD.183.6g
5.在500g0.2%的盐酸和500g2%的盐酸中,分别加入2.3g钠,钠全部反应后,产生的气体()
A.一样多B.在浓度大的盐酸中反应产生的气体多
C.在浓度小的盐酸中反应产生的气体多D.由反应的剧烈程度决定
6.金属钠着火时,能用来灭火的是()
A.火B.干砂C.煤油D.湿抹布
7.下列离子方程式正确的是()
A.钠投入到水中Na+H2O==Na++OH-+H2↑
B.钠投入到硫酸铜溶液中2Na+Cu2+==2Na++Cu
C.硫酸氢钠溶液与NaOH溶液HSO4-+OH-==H2O+SO42-
D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O
8.下列各组中的两物质作用时,反应条件或反应物用量的改变对生成物没有影响的是()
A.Na2O2和CO2B.Na和O2C.NaOH和CO2D.C和O2
9.下列物质必须隔绝空气和水蒸气保存的是()
①Na②NaOH③Na2O④Na2O2⑤Na2CO3⑥NaCl
A.①④B.②③④⑤C.①②③④D.①②③④⑤
10.向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末振荡,可观察到的现象是()
A.溶液仍为紫色B.最终溶液褪色,而无其它现象
C.溶液最终变蓝色D.溶液中有气泡产生,溶液最终变为无色
11.将NaHCO3装入试管中加热,使产生的气体依次通过盛有Na2O2、Ca(OH)2饱和溶液和浓H2SO4的容器,最后得到的气体是()
A.H2OB.COC.O2D.CO2和O2
12.某物质灼烧时,焰色反应为黄色,下列判断正确的是()
A.该物质一定是钠的化合物B.该物质一定含钠元素
C.该物质一定是金属钠D.不能确定该物质是否含有钾元素
13.做焰色反应实验时所用的铂丝,每次使用时都要()
A.用滤纸擦干净后才能使用B.用水多洗几次
C.用稀HCl洗涤后,再灼烧到无颜色时为止D.先用稀HCl洗涤,后用水洗涤
第二节铝和铝的化合物
基础认知
铝及化合物的相互转化关系
一、单质铝
1.物理性质:
色______、态______、硬度______、熔沸点______、导电导热性___________。
在地壳中铝的含量________
2.化学性质
(1)和氧气反应。
铝极易和氧气发生反应,生成一层_____氧化膜。
这层氧化膜保护里边的金属不易和氧气反应而被腐蚀。
铝和氧气反应的化学方程式为__________________________________________。
加热铝箔实验时,融化的铝并不滴落,原因是_____________________,这个实验也说明氧化铝的熔点比铝______(填“高”或“低”)。
铝也能和其他非金属反应,写出下列反应方程式:
①铝在氯气中燃烧____________________________________________________;
②铝粉和硫粉混合加热_____________________________________________________。
(2)和酸反应。
写出下列反应方程式和对应的离子方程式:
①HCl反应:
化学反应方程式____________________________________________,
离子反应方程式_____________________________________________;
②H2SO4反应:
化学反应方程式___________________________________________,
离子反应方程式____________________________________________;
(3)和NaOH溶液反应:
化学反应方程式______________________________________,
离子反应方程式_______________________________________。
等质量的铝粉分别和足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,产生的氢气__________(填“相等”或“不相等”),等浓度等体积的盐酸和氢氧化钠溶液和足量的铝粉反应,产生的氢气__________(填“相等”或“不相等”)。
(4)铝和盐溶液的反应。
写出下列反应方程式和对应的离子方程式:
①铝投入硫酸铜溶液中:
化学反应方程式__________________________________,
离子反应方程式_____________________________________;
②铝投入硝酸汞溶液中:
化学反应方程式_____________________________________,
离子反应方程式______________________________________。
(5)铝热剂的反应。
写出下列反应方程式:
①铝粉和四氧化三铁粉末混合加热________________________________________;
②铝粉和三氧化二铬粉末混合加热_________________________________________。
3.用途:
写出下列关于铝的用途是利用了铝的什么性质:
铝制导线、电线:
__________包装铝箔:
___________
铝合金用于制门窗:
________铝制炊具:
___________
二、铝的化合物
Al2O3
AlCl3
Al(OH)3
和酸反应
—
和碱反应
是否两性
作用
氧化铝既可和______反应还可和______反应,生成______和______,所以它是___________氧化物。
实验室制取Al(OH)3的方法(用化学方程式表示):
________________________________。
用氨水而不用氢氧化钠溶液的主要原因是__________________________________________。
氢氧化铝是医用的胃酸_________的一种(用化学方程式表示):
________________________。
上述事实说明,氢氧化铝是__________氢氧化物。
加热时,Al(OH)3易分解(用化学方程式表示):
______________________________________。
三、复盐:
含有两种或两种以上__________和一种__________的盐叫复盐,如______________________。
明矾是一种重要的复盐。
它是________晶体,溶于水生成____________________,它可以和悬浮于水中的泥沙形成_________________________沉淀下来,使水澄清,所以明矾可用作_________________。
基础练习
1.铝制品之所以具有较强的抗腐蚀性,主要原因是()
A.铝的化学性质稳定B.铝在常温时与氧气部反应
C.铝具有金属性,也具有非金属性D.铝与氧气反应生成一层致密的氧化膜
2.下列有关物质的用途中,运用了物质的化学性质的是()
A.用胶状氢氧化铝凝聚水中的悬浮物进行净水B.用红棕色氧化铁制造红色油漆
C.氢氧化铝作为医用的胃酸中和剂D.用氧化铝制造耐火坩埚和耐火管
3.有Mg、Al、Fe、Cu四种金属,若两两混合,取混合物26g与足量稀硫酸反应,产生标准状况下H211.2L。
此混合物的可能组成方式最多有()
A.2种B.3种C.4种D.5种
4.1989年,世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一而加以控制使用,铝在下列应用时应加以控制的是()
①制铝合金②制电线③制炊具④银色漆颜料⑤明矾净水⑥明矾与苏打制食品膨胀制剂⑦易拉罐⑧用Al(OH)3凝胶制胃舒平药片⑨包装糖果和小食品
A.③⑤⑧⑨B.仅⑥⑧⑨C.仅③⑤⑨D.③⑤⑥⑦⑧⑨
5.下列各组反应中能得到Al(OH)3的是()
A.Al2O3加到热水中B.NaAlO2溶液中加入适量盐酸
C.Na投入到NaAlO2溶液中D.在AlCl3溶液中滴几滴NaOH溶液
6.称取两份铝粉,第一份加足量浓NaOH溶液,第二份加足量盐酸,如需放出等体积的气体(同温同压下),两份铝粉的质量比为()
A.1:
2B.1:
3C.3:
2D.1:
1
7.若将铝粉加入某无色溶液中能产生氢气,则在此溶液中一定能够大量共存的离子组是()
A.Cl-、NO3-、Na+、K+B.Fe3+、NH4+、Cl-、SO42-
C.CO32-、MnO4-、Na+、Rb+D.SO42-、Br-、K+、Na+
8.向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液,使SO42-恰好完全反应,此时Al(OH)3的物质的量为()
A.1molB.1.33molC.1.67molD.0
又能和NaOH溶液反应且都有气体生成的是__________________。
(填序号)
9.某无色透明溶液与金属铝反应放出H2。
试判断下列离子:
Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、SO32-、HCO3-、OH-、NO3-,何者能存在于此溶液中?
(1)当生成Al3+时,可能存在________________________________
(2)当生成AlO2-时,可能存在_______________________________
10.有A、B、C、D、E五种化合物,其中A、B、C、D是铝元素的化合物,F是一种气体,标准状况下相对空气的密度为1.103,且有下列反应:
①A+NaOH→D+H2O②BA+H2O③C+NaOH
B+NaCl④E+H2O→NaOH+F,则A、B、C、D化学式分别是
ABCD;并写出4molC和6molE在水溶液中发生反应的化学方程式:
。
第三节铁和铁的化合物
基础认知
铁和铁的化合物的相互转化关系
一、化学性质:
(1)铁和非金属反应。
写出下列化学反应方程式:
①在纯净的氧气中燃烧______________________________________________________;
②在氯气中燃烧____________________________________________________________;
③铁粉和硫粉混合加热______________________________________________________。
(2)铁和酸反应。
写出下列化学反应方程式和对应的离子方程式
①铁和HCl:
化学反应方程式____________________,离子方程式__________________;
②铁和H2SO4:
化学反应方程式_________________,离子方程式__________________。
③铁和水蒸气反应的产物是氢气和______________(写名称)
(4)铁和某些盐溶液的反应。
写出下列化学反应方程式:
①铁丝插入硫酸铜溶液中______________________________________________;
②铁丝插入硝酸汞溶液中______________________________________________。
二、铁的氧化物
名称
氧化亚铁
四氧化三铁
氧化铁(铁红)
化学式
颜色状态
和稀H2SO4反应
的化学方程式
用途
—
—
三、铁的氢氧化物Fe(OH)2和Fe(OH)3
化学式
Fe(OH)2
Fe(OH)3
颜色状态
制备
现象
化学方程式
离子方程式
热稳定性
和H2SO4反应
四、Fe2+和Fe3+的性质
1.Fe3+的检验:
滴入KSCN溶液
FeCl3溶液
现象________________________;离子方程式____________________________。
FeCl2溶液
现象________________________
2.Fe3+的氧化性。
写出下列变化的化学反应方程式和离子反应方程式:
FeCl3溶液和铁粉反应:
__________________________,__________________________
FeCl3溶液和铜片反应:
__________________________,__________________________
3.Fe2+的还原性。
写出下列变化的化学反应方程式和离子反应方程式:
FeCl2溶液中加入氯水:
__________________________,__________________________
基础练习
1.将1.12g铁粉加入2mol/L的氯化铁溶液25mL中,充分反应后结果是()
A.溶质为氯化亚铁,铁粉有剩余B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:
5
C.Fe2+和Fe3+物质的量之比为6:
1D.往溶液中滴入KSCN溶液,显红色
2.下列反应中,其产物的颜色按红、红褐、淡黄和蓝色顺序排列的是()
①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液滴入NaOH溶液,并在空气中放置一段时间
③向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水CuSO4放入医用酒精中
A.②③①④B.③②①④C.③①②④D.①②③④
3.把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中,加入过量NaOH溶液,过滤出沉淀,经洗涤、干燥、灼烧得到ag红色粉末。
则原合金中铁的质量分数是()
A.70%B.52.4%C.47.6%D.30%
4.证明溶液中是否含有Fe2+,其操作可以是①加少许酸化的KMnO4溶液②加少许氯水③滴加少许KSCN溶液其正确的操作顺序是()
A.①②B.②③C.①②③D.③②
5.将适量铁粉放入FeCl3溶液完全反应后,溶液中的c(Fe3+)和c(Fe2+)相等,则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为()
A.3:
2B.1:
2C.1:
1D.2:
3
6.只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种溶液区分开的是()
A.BaCl2溶液B.FeCl2溶液C.FeCl3溶液D.Fe(NO3)3
7.下列各组离子可以在水溶液中大量共存的是()
A.Ca2+、HCO3-、K+、Cl-B.SO42-、Cl-、Ba2+、K+
C.HCO3-、Ca2+、OH-、Na+D.Na+、HCO3-、Ca2+、H+
8.写出下列方程式,是离子反应的只写离子方程式
①由Fe2O3制备Fe(OH)3,
②在硫酸铁溶液中滴加氨水
第四节用途广泛的金属材料
基础认知
1.______与______,或者______与________间熔合而形成具有__________的物质叫合金。
合金的硬度一般比它的各成分金属的____,多数合金的熔点一般比它的各成分金属____。
2.铜合金是用途广泛的合金。
我国最早使用的合金是______,常见的铜合金还有______、______,商代后期制作的司母戊鼎是______制品。
3.钢是用量最大、用途最广的合金,按其成分可分为两大类:
________和_________。
碳素钢有______、______、______,含碳量的范围分别是________、________、________,比生铁____(填“高”或“低”)。
合金钢是在碳素钢中加入____、____、____、_____、______、____、____等合金元素制得。
4.现有5.1g镁铝合金,投入足量的稀硫酸的溶液中充分反应,得到标准状况下的气体体积为5.6L。
则合金中镁、铝各多少克。
若该合金投入足量的氢氧化钠溶液中,产生的气体在标准状况下是多少升。
5.加热33.6gNaHCO3到没有气体放出时,剩余的物质是什么?
计算剩余物质的质量。
把加热放出的气体全部通入足量的澄清石灰水中,得到沉淀多少克。
基础练习
1.选择一种合金作门窗的材料,可以不考虑的是()
A.是否耐腐蚀B.强度是否较高C.导电性是否较好D.加工强度与价格
2.为了检验某合金中是否含铁,下列操作中,正确的是()
A.用盐酸溶解,再加KSCN溶液B.用NaOH溶液溶解,再KSCN溶液
C.在O2中灼烧后,观察是否有铁锈D.在O2中灼烧后用稀硫酸溶解再加KSCN溶液
3.钾—钠合金(含50%~80%钾)可用作原子反应堆的导热剂,以下所述该合金的事实跟此项
应用无关的是()
A.熔点260.7℃B.具有很高的比热C.可作冷却剂D.能跟水剧烈反应
4.金属及其制品在腐蚀介质中很容易被腐蚀,其使用寿命大为降低。
因此只有对腐蚀介质中的金属及其制品采取防护措施,才能保证金属工艺设备的安全性和工农业生产的顺利进行。
下面对金属及其制品的防护措施中错误的是()
A.铁锅用完后,用水刷去其表面的油污,置潮湿处保存
B.通过特殊工艺,增加铝制品表面的氧化膜
C.对于易生锈的铁制品(如防护网)要定期涂刷防护漆
D.把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢
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