最新高三化学一轮复习 第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质能力达标练习题 新人教版必修1.docx
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最新高三化学一轮复习第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质能力达标练习题新人教版必修1
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【2019最新】高三化学一轮复习第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质能力达标练习题新人教版必修1
______年______月______日
____________________部门
一、选择题
1、有关下列物质说法不正确的是( )
A.Na、Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱
B.相同温度下,等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液pH:
Na2CO3>NaHCO3
C.将两支蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近有大量白烟产生
D.HCl、NH3、CO2都极易溶于水,都可用水作吸收剂做喷泉实验
2、下列叙述错误的是
A.生铁中含有碳,抗腐蚀能力比纯铁弱
B.用锡焊接的铁质器件,焊接处易生锈
C.铁管上镶嵌锌块,铁管不易被腐蚀
D.在铁制品上镀铜时,镀件为阳极,铜盐为电镀液
3、20xx年4月中旬全球核安全峰会在华盛顿举行,发展核电、制裁核武器发展是会议主题,各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献,下列有关电池的叙述正确的是
A.手机上用的锂离子电池属于一次电池
B.锌锰干电池中,锌电极是负极
C.氢氧燃料电池工作时氢气在负极被还原
D.太阳能电池的主要材料为二氧化硅
4、如图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池,下列叙述不合理的是
A.溶液中H+向Zn电极移动
B.外电路中电流方向为:
Cu→Zn
C.负极上的电极反应:
Zn-2e-===Zn2+
D.有1mol电子流过导线,则Cu电极上产生的H2为11.2L(标准状况)
5、天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、S、Br-、C、HC等离子,火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫,其工艺流程如图所示:
下列说法错误的是( )
A.天然海水pH≈8的原因是海水中的C、HC水解
B.“氧化”是利用氧气将HS、S等氧化生成S
C.“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸
D.“排放”出来的海水中S的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同
6、如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程。
该方法对H2S的吸收率达99%以上,并可制取H2和S。
下列说法正确的是( )
A.吸收H2S的离子方程式为Fe3++H2S====Fe2++S↓+2H+
B.电解过程中的阳极反应主要为2Cl--2e-====Cl2↑
C.该工艺流程体现绿色化学思想
D.实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染
7、等质量的CuO和MgO粉末分别在相同体积的硝酸中完全溶解,得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为amol/L和bmol/L。
则a与b的关系为( )
A.a=b B.a=2b C.2a=b D.a=5b
8、下列物质不能用来制O2的是( )
A.Na2O B.Na2O2 C.KMnO4 D.KClO3
9、下列离子方程式不正确的是( )
A.Na2CO3溶液与足量盐酸反应:
CO+2H+===CO2↑+H2O
B.FeCl2溶液和Cl2反应:
2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
C.钠与水反应:
Na+H2O===Na++OH-+H2↑
D.NaHCO3溶液与稀硝酸反应:
HCO+H+===CO2↑+H2O
10、常温下,向下列溶液中通入足量的CO2,有明显变化的是( )
A.饱和Na2CO3溶液 B.NaOH溶液 C.饱和NaHCO3溶液 D.CaCl2溶液
11、下列离子方程式中,正确的是( )
A.铜粉加入到Fe2(SO4)3溶液中:
3Cu+2Fe3+===2Cu2++2Fe
B.钠块投入到CuSO4溶液中:
2Na+Cu2+===2Na++Cu↓
C.Cl2通入到NaOH溶液中:
Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O
D.用NaOH溶液吸收少量CO2:
OH-+CO2===HCO
12、X、Y、Z是三种常见元素的单质,甲乙是两种常见的化合物,这些单质和化合物之间存在如图所示的关系,下列说法正确的是( )
A.X、Y、Z都是非金属单质
B.X、Y、Z中至少有一种是金属单质
C.如果X、Y都为非金属单质,则Z必为金属单质
D.如果X、Y都为金属单质,则Z必为非金属单质
二、非选择题
13、为了保护环境,充分利用资源,某研究小组通过如下简化流程,将工业制硫酸的硫铁矿烧渣(含Fe2O3.SiO2.Al2O3等)转变成重要的工业原料FeSO4(反应条件略)
活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为:
FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4,不考虑其它反应,请回答下列问题:
(1)第1步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是 。
(2)检验第II步中Fe3+是否完全还原,应选择 (填字母编号)。
A.KMnO4溶液 B.K3[Fe(CN)6]溶液 C.KSCN溶液
(3)第III步加FeCO3调溶液pH=6时,利用相关数据计算,判断Al3+是否沉淀完全?
(填“是”或“否”)(已知Ksp【Al(OH)3】=1.9×10-33,当离子浓度小于1×10-5mol·L-1时,可认为沉淀完全)
(4)FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。
已知25℃,101kPa时:
4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) =—1648kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) =—393kJ/mol
2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) =—1480kJ/mol
FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是 。
(5)FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料,该材料可用于制造高容量锂电池,电池放电时的总反应为4Li+FeS2=Fe+2Li2S,正极反应式是 。
14、铝是一种重要的金属,在生产、生活中具有许多重要的用途,如下框图是从铝土矿中制备铝的工艺流程:
已知:
①铝土矿的主要成分是Al2O3,此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质;②溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应,能生成硅铝酸盐沉淀,化学方程式为:
2Na2SiO3+2NaAlO2+4H2O===Na2Al2Si2O8↓+2H2O+4NaOH
回答下列问题:
(1)溶解铝土矿时,发生反应的离子方程式为:
____________。
(2)滤渣A的主要成分________;硅铝酸盐沉淀写成氧化物的形式是________。
(3)在工艺流程第三步中,选用二氧化碳作酸化剂而不使用盐酸的原因是_____________
(4)若该工厂用mkg铝土矿共制得nkgAl(假设每步反应进行完全),则铝土矿中Al2O3的质量分数为______。
(5)若将铝溶解,下列试剂中最好选用_______(填编号)。
A.浓硫酸 B.稀硫酸 C.稀HNO3 D.浓HNO3
(6)电解冶炼铝时用Na3AlF6作助熔剂,Na3AlF6是配合物,其中内界是____,配位数为______。
15、某无色稀溶液X中,可能含有下表所列离子中的某几种。
阴离子
CO、SiO、AlO、Cl-
阳离子
Al3+、Fe3+、Mg2+、NH、Na+
现取该溶液适量,向其中加入某试剂Y,产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示。
(1)若Y是盐酸,则Oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的,下同)是_______________________________________________________________,
ab段发生反应的离子是________,bc段发生反应的离子方程式为________________________________________________________________。
(2)若Y是NaOH溶液,则X中一定含有的离子是________,ab段反应的离子方程式为_______________________________________________________
________________________________________________________________。
16、硅及其化合物在自然界广泛存在并被人类应用。
(1)氮化硅膜与二氧化硅膜相比较具有表面化学性能稳定等优点,故氮化硅膜可用于半导体工业。
可以用NH3和SiH4(硅烷)在一定条件下反应,并在600T的加热基板上生成氮化硅膜:
3SiH4+4NH3Si3N4+12H2
以硅化镁为原料制备硅烷的反应和工业流程如下:
反应原理:
4NH4Cl+Mg2Si4NH3↑+SiH4↑+2MgCl2 (ΔH<0)
①NH4Cl中的化学键类型有______________________,SiH4的电子式为______________。
②上述生产硅烷的过程中液氨的作用是_____________________________________________________________________________。
③氨气是重要的工业原料,写出氨气发生催化氧化反应生成NO的化学方程式______________________,
实验室可利用如右图所示装置完成该反应。
在实验过程中,除观察到锥形瓶中产生红棕色气体外,还可观察到有白烟生成,白烟的主要成分是______________。
(2)三硅酸镁(Mg2Si3O8·nH2O)难溶于水,在医药上可做抗酸剂。
它除了可以中和胃液中多余的酸之外,生成的H2SiO3还可覆盖在有溃疡的胃表面,保护其不再受刺激。
三硅酸镁与盐酸反应的化学方程式为___________________________________________________________。
将0.184g三硅酸镁加入到50mL0.1mol·L-1盐酸中,充分反应后,滤去沉淀,用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定剩余的盐酸,消耗NaOH溶液30mL,则Mg2Si3O8·nH2O中的n值为________。
(注:
Mg2Si3O8的摩尔质量为260g·mol-1)。
参考答案
1、【知识点】物质的性质盐类的水解 C1 C2 H3
【答案解析】AD 解析:
A、Na与冷水反应,Mg与热水反应生成H2和对应的碱,但是Fe与水蒸汽反应生成四氧化三铁和氢气,故A错误;B、Na2CO3的水解程度大于NaHCO3所以相同温度下,等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液pH:
Na2CO3>NaHCO3
,故B正确;C、浓盐酸挥发出HCl,浓氨水挥发出NH3,两种气体相遇生成NH4Cl固体,所以有大量白烟产生.,故C正确;D、HCl、NH3、都极易溶于水,都可用水作吸收剂做喷泉实验,而CO2在水中的溶解度不太大,需要用碱液作吸收剂做喷泉实验,故D错误。
故答案选AD
【思路点拨】本题考查了物质的性质,注意金属与水反应的规律,钾、钙、钠与冷水反应,镁与热水反应,铁在高温下与水蒸气反应。
2、【知识点】原电池原理的基本应用 F3
【答案解析】D 解析:
A.生铁中含有碳,容易形成原电池故抗腐蚀能力比纯铁弱,正确;B.用锡焊接的铁质器件,焊接处形成原电池,铁比金属锡活泼,故易生锈,正确;C.铁管上镶嵌锌块形成原电池,锌比金属铁活泼,锌失去电子保护铁,故铁管不易被腐蚀,正确;
D.在铁制品上镀铜时,镀件为阴极,铜盐为电镀液,故错误。
【思路点拨】本题以生活中常见的现象为载体考查了原电池的基本原理的应用,难度不大。
3、【知识点】常见化学电源的种类及其工作原理 F3
【答案解析】B 解析:
A.手机上的锂离子电池可以充电、放电,属于二次电池,故A错误;
B.锌锰干电池中锌失去电子发生氧化反应生成Zn2+,所以锌作负极,故B正确;C.氢氧燃料电池工作时,氢气在负极失电子被氧化,故C错误;D.太阳能电池的主要材料为硅,光导纤维的主要材料是二氧化硅,故D错误。
【思路点拨】本题考查较综合,涉及原电池原理、太阳能电池等知识点,根据一次电池和二次电池的判断方法、原电池正负极上发生的反应即可解答,难度不大。
4、【知识点】电化学F3
【答案解析】A 解析:
通过图示可知Zn是负极、Cu是正极。
负极电极式为Zn-2e-===Zn2+,正极电极式为2H++2e-=H2↑。
故C正确;A、溶液中阳离子向正极Cu移动,故A错误;B、外电路电流由正极Cu流向负极Zn,故B正确;D、2H++2e-=H2↑若电子转移1mol则氢气生成0.5mol,标况下为11.2L故D正确;
【思路点拨】本题考查了电化学中原电池,考查了较简单的Zn-Cu-稀硫酸原电池,注意粒子流向问题。
5、选D。
D项,排放出的海水中吸收了SO2气体,并通过氧化生成了S,故S的物质的量浓度大于进入吸收塔的天然海水,故不正确。
6、.【解析】选C。
选项A不符合电荷守恒,正确的离子方程式为2Fe3++H2S====2Fe2++
S↓+2H+,所得滤液中含有Fe2+、H+和Cl-,由于还原性Fe2+>Cl-(或根据图示循环),电解时阳极反应式为Fe2+-e-====Fe3+,故B错。
由于H2S充分燃烧的化学方程式为2H2S+3O2====2SO2+2H2O,生成的SO2也是一种有毒气体,故D也错。
7、C
8、A
9、C
10、A
11、C
12、【知识点】框图推断 常见的置换反应B4 C5 D5
【答案解析】D 解析:
A、X可以是金属,如为Al,Mg等,Al+HCl→AlCl3+H2,Z为Cl2;Mg+CO2→C+MgO,Z为O2;Al+Fe2O3→Al2O3+Fe,Z为O2;都可以符合转化关系,X、Y、Z不一定都是非金属单质,故A错误;
B、X、Y、Z可以全部为非金属单质,如:
C+SiO2→Si+CO,Z为O2;故B错误;
C、若X、Y为非金属单质,则Z不一定是金属单质,可以是非金属单质,:
C+SiO2→Si+CO,Z为O2;故C错误;
D、若X、Y为金属单质,是金属间的置换反应,化合物甲乙一定含金属元素和非金属元素,所以Z必为非金属单质,故D正确;故答案选D
【思路点拨】本题考查了常见的置换反应,如果积累了中学阶段的各种置换反应,直接列举即可解答。
13、
(1)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
(2)C (3)是
(4)4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g) =-260kJ·mol-1。
(5)FeS2+4e-=Fe+2S2-或FeS2+4Li++4e-=Fe+2Li2S
14、
15、解析
(1)因溶液是无色的,所以肯定不含Fe3+,加入盐酸后能形成的沉淀有Al(OH)3、H2SiO3,前者能溶于过量盐酸而后者不能,由图像知溶液中肯定含有AlO、SiO,Oa段发生反应的离子为AlO、SiO,ab段发生反应的离子为CO,bc段则是Al(OH)3溶解。
(2)当向溶液中加入NaOH溶液时,生成的沉淀为Mg(OH)2、Al(OH)3,ab段是NH与OH-发生反应,因Mg2+、Al3+不能与CO、SiO、AlO共存,故此时溶液中的阴离子只有Cl-。
答案
(1)SiO、AlO CO Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O
(2)Al3+、Mg2+、NH、Cl- NH+OH-===NH3·H2O
16、解析
(1)②液氨的作用是制冷、吸收热量,保证反应在常温下进行,并不参与反应。
(2)书写Mg2Si3O8·nH2O与HCl反应的化学方程式时,Mg2Si3O8·nH2O要以整体形式出现。
Mg2Si3O8·nH2O+4HCl===3H2SiO3+2MgCl2+(n-1)H2O
1mol 4mol
xmol =0.002mol
x=0.0005
0.0005×(260+18n)=0.184,n=6。
答案
(1)①极性键(或共价键)、离子键
②吸收热量,保证反应在常温下进行(答“制冷”或“降温”均可)
③4NH3+5O24NO+6H2O NH4NO3(或硝酸铵)
(2)Mg2Si3O8·nH2O+4HCl===3H2SiO3+2MgCl2+(n-1)H2O 6
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