湖北省黄冈市黄州中学学年高一化学月考试题.docx
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湖北省黄冈市黄州中学学年高一化学月考试题
湖北省黄冈市黄州中学2020学年高一化学3月月考试题
考试时间:
90分钟
试卷满分:
100分
第一卷(选择题共48分)
一、选择题(共16小题,每小题3分,共48分,每题只有一个正确答案)
1•下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是()
A.
质子数为17、中子数为20的氯原子Cl
D.次氯酸分子的结构式:
H—Cl-O
3•核电荷数小于18的某元素X,其原子核外电子层数为a,最外层电子数为(2a+1)。
下列
有关元素X的说法中不正确的是()。
A.元素X的原子核内质子数为(2a2—1)
B.元素X的原子半径一定小于钠的原子半径
C.由元素X形成的某些化合物,可能具有杀菌消毒的作用
D.元素X形成的简单离子,各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)
4.13C—NMR核磁共振)、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得2020年诺贝尔化学奖。
下列有关13C、15N的叙述正确
的是()
A.15N与14N互为同位素B.%、15N具有相同的中子数
C.13C与C60互为同素异形体D.15N的核外电子数与中子数相同
5•简单原子的原子结构可用下图形象地表示:
其中•表示质子或电子,O表示中子,则下列有关①②③的叙述正确的组合是()。
a.①②③互为同位素b.①②③互为同素异形体c.①②③是三种化学性质不同的粒子d.①②③具有相同的质量数e.①②③具有相同的质量f.①②③是三种不同的原子
A.a、fB.b、cC.d、eD.e、f
6.aXn-和bV两种简单离子,其电子层结构相同,下列关系式或化学式正确的是()
A、a+m=b+nB、a-n=b+m
C、氧化物为YOmD、氢化物为HnX或XH
7•短周期主族元素A、B、CD的原子序数依次增大,AB、C原子的最外层电子数之和为
12,BCD位于同一周期,C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是()。
A.原子半径:
B>A离子半径:
C B.B的单质能与A的最高价氧化物发生置换反应 C.元素B和D能形成BD2型的共价化合物. D.的单质有毒,且有漂白性 &已知X、Y是原子核电荷数不大于18的元素。 X原子的最外层电子数为a,次外层电子数为a+2;Y原子的最外层电子数为b—5,次外层电子数为b。 则X、Y两元素形成化合物的组成是()。 A.XY2B.Y4XC.Y2X3D.YX3 9.WX、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可与 W X Y Z B.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y C.X元素形成的单核阴离子还原性大于Y D.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性 10.下列关于元素周期表的叙述正确的是()。 A目前使用的元素周期表中,最长的周期含有36种元素 B.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 C.元素周期表中从川B族到HB族10个纵行的元素都是金属元素 D.稀有气体元素原子的最外层电子数都是8 11.X、Y、MZ四种短周期主族元素的原子半径依次减小,X、Y、Z的电子层数之和为5, X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍,Y元素原子的最外层电子数是X和 Z两元素原子最外层电子数的总和,M是地壳中含量最多的元素。 下列说法不正确的是 () A化合物丫乙极易溶解于水 B.Z与M可以形成含有非极性键的化合物 C.12g14X中含有中子的物质的量为8mol D.由上述四种元素组成的离子化合物受热易分解 12.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中R单质在暗处与H2 剧烈化合并发生爆炸,则下列判断正确的是()。 A.非金属性: ZvTvX B.R与Q的电子数相差26 C.气态氢化物稳定性: RvTvQ 丄 上 A D.最高价氧化物的水化物的酸性: TvQ Q 13.下表是元素周期表的一部分,有关说法正确的是()。 族 周期、、 IA nA 川A IVA VA WA WA -二二 c d 三 a b e f A.e的氢化物比d的氢化物稳定 C.六种元素中,c元素单质的化学性质最活泼 D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 14.下列说法错误的是() A.含有共价键的化合物一定是共价化合物 B.在共价化合物中一定含有共价键 C.含有离子键的化合物一定是离子化合物 D.双原子单质分子中的共价健一定是非极性键 15.已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子, 下列说法正确的是()O A.原子半径C>D>A>BB.原子序数b>a>c>d C.离子半径C>D>A>BD.单质的还原性A>B>C>D 16.固体A的化学式为NH,它的所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最外电 子层结构,则下列有关说法不正确的是()° A.1molNH5中含有52个N—H键(2表示阿伏加德罗常数的数值) B.NH中既有共价键又有离子键 —HI [H: N: H]+[: H]- a■ C.NH的电子式为H D.NH与水反应的离子方程式为NM+H「+F2O===NH・H2O+Hf 第二卷(非选择题共52分) 二、非选择题(本卷共5小题,共52分) 17.(10分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,其中XZ、W与氢元素可组成XH、H2Z和HW共价化合物;Y与氧元素可组成丫20和Y2Q离子化合物。 (1)写出Y2Q的电子式: ,其中含有的化学键是° (2)用电子式表示Y2O的形成过程° (3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中,稀溶液氧化性最强的是 (填化学式)° (4)XH3、H2Z和HW三种化合物,其中一种与另外两种都能反应的是(填化学 式)° (5)由X、W组成的化合物分子中,X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构,该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物,试写出反应的化学方程式 18.(10分)短周期主族元素AB、CDE、F的原子序数依次增大,它们的原子核外电子层数之和为13。 B的化合物种类繁多,数目庞大;C、D是空气中含量最多的两种元素, DE两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物;F为同周期半径最小的元素。 试回答以下问题: (1)写出D与E以1: 2的原子个数比形成的化合物的电子式: 。 F的原子结构 示意图为。 (2)B、D形成的化合物BD中存在的化学键为键(填“离子”或“共价”,下同)。 A、CF三种元素形成的化合物CAF为化合物。 (3)化合物甲、乙由ABDE中的三种或四种组成,且甲、乙的水溶液均呈碱性。 由 甲、乙反应的离子方程式为。 (4)A、C、DE的原子半径由大到小的顺序是(用元素符号表示)。 (5)元素B和F的非金属性强弱,B的非金属性于F(填“强”或“弱”),并用 化学方程式证明上述结论。 19.(10分) (1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为。 (A)a(B)b(C)c(D)d (2)G元素与E元素形成的化合物的化学式是、,它们都是(填 “共价化合物”或“离子化合物”)。 表格中十种元素的最高价氧化物对应的水合物中,碱性 最强的是(用化合物的化学式表示,下同),酸性最强的是,属于两性氢 氧化物的是。 (3)现有甲、乙两种短周期元素,室温下,甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中,表面都生 成致密的氧化膜,乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。 甲、乙两元素相比较,金属性较强的是(填元素名称),可以验证该结论的事实 是(填编号) (a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中 (b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应 (c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用,并滴入酚酞溶液 (d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 20.(8分)A、B、CD、E是中学化学中五种常见元素,有关信息如下: 丿元糸 有关信息 A 最咼价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物 B 地壳中含量最多的兀素 C 单质须保存在煤油中 D 单质与NaOH溶液反应可用于生产漂白液 E 单质是生活中用量最大的金属,其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏 请回答下列问题: (1)A的氢化物分子的电子式是, 其水溶液能使酚酞变红的原因用电离方程式解释为: 。 (2)A、D的氢化物相互反应,产生白色固体,对该固体中阳离子存在检验的操作方法 是: ,证明存在该阳离子。 (3)B、C组成的某种化合物和B的某种氢化物反应可生成B的单质,则BC组成的该化 合物所含有的化学键为。 21.(14分)某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律,设计了如下系列实验。 1. (1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1mol・Lt的盐酸中,试预测实验 结果: 与盐酸反应最剧烈,与盐酸反应最慢。 (2)将NaOH溶液与NHCI溶液混合生成NH^2。 ,从而验证NaOH勺碱性大于NH・H2Q继而可以验证Na的金属性大于N,你认为此设计是否合理? 并说明理由: n.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。 ⑶仪器A的名称为,干燥管D的作用是。 (4)实验室中现有药品Na2S、KMnQ浓盐酸、MnQ,请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫: 装置AB、C中所装药品分别为、、,装置C中的 实验现象为有淡黄色沉淀生成,离子方程式为。 ⑸若要证明非金属性: C>Si,则A中加、B中加Na2CQ、C中加,观察到 C中溶液的现象。 2020年3月月考高一化学试题 答案 选择题(共16小题,每小题3分,共48分,每题只有一个正确答案) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C C D A A D B C 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 A C C B D A B A 非选择题(本部分包括5大题,共52分) 17.(标注外每空2分,共10分) (1)Na•广Na+离子键、共价键 (2)(3)HNQ(1分) (4)NH3(1分)(5)NCI3+3HO===3HCIQNH 18.(标注外每空1分,共10分) (1)Na+[•O•]2Na (2)共价离子 (3)0H「+HCO===CO+H2O (4)Na>N>0>H(2分) (5)弱NaaCO+2HCIC4===COf+H20+2NaCIC4(2分) (或NaHCaHCIC4===C0f+HaO+NaCI04) 19.(标注外每空1分,共10分) (1)B (2)N&C2NaO离子化合物NaOHHCIO4Al(OH3 (3)镁be(2分) h: N*H 20.(每空2分,共8分)1)电子式是口, 电离方程式解释为NH3•H2O■,*NH4++OH。 (2)检验方法是取该白色固体少许于试管中,加入适量浓NaOH溶液并加热,用湿润的红 色石蕊试纸接近试管口检验放出的气体,若试纸变蓝(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近 试管口,有白烟产生) (3)化学键为离子键和共价键。 21.(标注外每空1分,共14分) (1)钾铝 (2)不合理,用碱性强弱比较金属性强弱时,一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性 强弱比较,NH・HO不是N元素最高价氧化物对应的水化物(2分) (3)分液漏斗防止倒吸 ⑷浓盐酸KMnONqS溶液S2「+CI2===SJ+2C「(2分) (5)硫酸Na2SiO3溶液有白色胶状沉淀产生
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