届高三化学二轮复习典型的金属元素专题复习选择题专题训练有答案和详细解答.docx

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届高三化学二轮复习典型的金属元素专题复习选择题专题训练有答案和详细解答

2020届高三化学二轮复习典型的金属元素专题复习（选择题专题训练）

1.（2019·大连模拟）下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是（　　）

A.为了防止FeCl2溶液久置变质，常在其溶液中加入少许铁钉

B.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，能形成胶体

C.新制的Fe（OH）2沉淀露置在空气中最终会变为红褐色

D.除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤

答案　D

解析　Fe2＋在空气中易被氧化为Fe3＋，加铁钉可以防止FeCl2溶液的变质，故A项正确；制备Fe（OH）3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色停止加热即可，故B项正确；新制的Fe（OH）2沉淀露置在空气中迅速变成灰绿色，最终会变为红褐色的Fe（OH）3，故C项正确；除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中滴加氯水，将FeCl2氧化为FeCl3，故D项错误。

2（2019·聊城模拟）某研究小组开展课外研究发现，将适量Zn与一定浓度氯化铁溶液反应，开始可以观察到大量气泡产生。

反应后期，溶液的pH升高到6左右，金属表面出现黑色粉末，溶液变成浅绿色。

试管底部出现灰绿色悬浮物。

收集少量黑色粉末与稀硫酸作用有气泡产生。

则下列反应没有发生的是（　　）

A.FeCl3＋3H2O===Fe（OH）3↓＋3HCl

B.Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

C.3Zn＋2FeCl3===3ZnCl2＋2Fe

D.4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3

答案　A

解析　溶液没有出现红褐色沉淀，A项没有发生；FeCl3水解生成HCl，显酸性，Zn与酸反应生成H2，B项发生；由金属表面出现黑色粉末，可知有铁单质生成，C项发生；由试管底部出现灰绿色悬浮物可知，生成的Fe（OH）2部分被氧化为Fe（OH）3，颜色由白色变为灰绿色，D项发生。

3（2018·芜湖模拟）铝是一种低毒金属元素，它并非人体需要的微量元素，食用后不会导致急性中毒，但食品中铝的含量超过国家标准就会对人体造成危害。

下列关于铝元素的说法正确的是（　　）

A.铝在空气中不易氧化是因为其性质不活泼

B.氢氧化铝可与胃酸反应，常用作中和胃酸的药物

C.明矾可用于饮用水的杀菌消毒

D.硫酸铝铵常用作面粉膨化剂，该物质不溶于水

答案　B

解析　A项，铝在空气中会与O2反应生成致密的氧化物薄膜；C项，明矾溶于水生成Al（OH）3胶体，其有吸附色素和杂质的性能，通常用作净水剂，但不能用于杀菌消毒；D项，铵盐都溶于水。

4．（2019·天津，3）下列有关金属及其化合物的应用不合理的是（　　）

A．将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2

B．铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业

C．盐碱地（含较多Na2CO3等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良

D．无水CoCl2呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水

答案　C

解析　将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2，发生反应2FeCl2＋Cl2===2FeCl3、2FeCl3＋Fe===3FeCl2，A项正确；铝中添加适量锂，制得的铝合金密度小、硬度大，可用于航空工业，B项正确；盐碱地中施加熟石灰，发生反应Na2CO3＋Ca（OH）2===CaCO3＋2NaOH，生成的NaOH为强碱，不利于作物生长，C项错误；无水CoCl2吸水后会发生颜色变化，可用于判断变色硅胶是否吸水，D项正确。

5．（2016·全国卷Ⅱ，12）某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：

①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；

②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为（　　）

A．NaHCO3、Al（OH）3B．AgCl、NaHCO3

C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4

答案　C

解析　A项，NaHCO3、Al（OH）3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，错误；B项，AgCl不溶于酸，固体不能全部溶解，错误；C项，Na2SO3、BaCO3中加入足量水时，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸中，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳和水，正确；D项，Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸，振荡后无固体存在，错误。

6．（2016·全国卷Ⅲ，7）化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（　　）

化学性质

实际应用

A

Al2（SO4）3和小苏打反应

泡沫灭火器灭火

B

铁比铜金属性强

FeCl3溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板

C

次氯酸盐具有氧化性

漂白粉漂白织物

D

HF与SiO2反应

氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记

答案　B

解析　A项，Al2（SO4）3和小苏打发生相互促进的水解反应，生成Al（OH）3、Na2SO4和CO2，可以用于泡沫灭火器灭火，正确；B项，FeCl3和Cu反应生成FeCl2和CuCl2，只能说明Cu的还原性比Fe2＋强，并不能说明铁比铜金属性强，错误；C项，次氯酸盐可以转化为氧化性更强且具有漂白性的HClO，故漂白粉可以漂白织物，正确；D项，氢氟酸中的HF可与玻璃中的SiO2反应生成SiF4气体，所以可用于在玻璃器皿上刻蚀标记，正确。

7、磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。

采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：

下列叙述错误的是（　　）

A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用

B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li

C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3＋

D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠

答案　D

解析　Li2SO4易溶于水，用硫酸钠代替碳酸钠，不能形成含Li沉淀，D项错误；合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用，A项正确；LiFePO4中含有Li和Fe元素，正极片碱溶所得滤液中含有Al元素，B项正确；Fe2＋能被HNO3氧化为Fe3＋，Fe3＋遇到碱液后沉淀，而另一种金属离子——锂离子遇到碳酸钠后沉淀，C项正确。

8、海水开发利用的部分过程如下图所示。

下列说法错误的是（　　）

A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴

B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂

D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

答案　C

解析　A项，向苦卤中通入Cl2时发生反应：

Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，故其目的是为了提取溴，正确；B项，可将粗盐溶解、过滤除去难溶性杂质，然后向滤液中加入沉淀剂，过滤后调节滤液pH以除去可溶性杂质，最后重结晶可得精盐，正确；C项，工业生产常选用廉价的Ca（OH）2作为沉淀剂，错误；D项，由于通入Cl2后所得溶液中Br2的浓度很小，因此利用Br2的挥发性，可先用空气和水蒸气吹出Br2，再用SO2将其还原为HBr进行富集，正确。

9．碱式氯化铜[CuaClb（OH）c·xH2O]是一种重要的无机杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。

步骤1：

将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气发生反应生成CuCl2。

已知Fe3＋对该反应有催化作用，其催化原理如下图所示。

步骤2：

在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。

下列有关说法正确的是（　　）

A．a、b、c之间的关系式为：

a＝b＋c

B．图中M、N分别为Fe2＋、Fe3＋

C．步骤1充分反应后，加入少量CuO是为了除去Fe3＋

D．若制备1mol的CuCl2，理论上消耗11.2LO2

答案　C

解析　A项，根据化合物中正负化合价的代数和等于0，可知：

2a＝b＋c，错误；B项，根据题干叙述可知反应的方程式2Cu＋O2＋4HCl===2CuCl2＋2H2O，M是Fe3＋，N是Fe2＋，错误；C项，Fe3＋水解使溶液显酸性，CuO与H＋反应产生Cu2＋和水，当溶液的pH增大到一定程度，Fe3＋形成Fe（OH）3沉淀而除去，从而达到除去Fe3＋的目的，正确；D项，制备1mol的CuCl2，转移2mol电子，根据得失电子守恒，需要消耗0.5molO2，由于不清楚氧气所处的条件，所以不能确定气体的体积，错误。

10．（2019·四川省教考联盟高三第三次诊断性考试）处理锂离子二次电池正极废料铝钴膜（含有LiCoO2、Al等）的一种工艺如下：

下列有关说法不正确的是（　　）

A．碱浸的目的是溶解铝

B．酸溶时H2O2被还原

C．H2SO4/H2O2可改用浓盐酸

D．铝、钴产物可再利用

答案　B

解析　A项，根据铝钴膜的成分以及工艺流程，Al能与NaOH反应，生成可溶的NaAlO2，LiCoO2不溶于NaOH，然后过滤得到LiCoO2，因此碱浸的目的是溶解铝，正确；B项，LiCoO2中Co显＋3价，产品中CoC2O4，Co显＋2价，化合价降低，LiCoO2为氧化剂，H2O2为还原剂，被氧化，错误；C项，H2SO4提供H＋，H2O2作还原剂，盐酸也能提供H＋，＋3价Co也能氧化Cl－转化成＋2价Co，正确；D项，根据上述分析，铝、钴产物可以再利用，正确。

11．硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）。

下列说法错误的是（　　）

A．碱式硫酸铁水解能产生Fe（OH）3胶体，可用作净水剂，该过程仅发生物理变化

B．该温度下，（NH4）2Fe（SO4）2在水中的溶解度比FeSO4的大

C．可用KSCN溶液检验（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化

D．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行

答案　AB

解析　A项，碱式硫酸铁电离产生Fe3＋，Fe3＋能发生水解生成Fe（OH）3胶体，Fe（OH）3胶体具有吸附性，可用作净水剂，在此过程中，既发生物理变化，又发生化学变化，错误；B项，（NH4）2Fe（SO4）2在水中的溶解度比FeSO4的小，所以FeSO4才能与（NH4）2SO4反应生成（NH4）2Fe（SO4）2，错误；C项，KSCN溶液遇Fe2＋溶液无现象，（NH4）2Fe（SO4）2若被氧化则生成Fe3＋，KSCN溶液遇Fe3＋溶液变红，正确；D项，NH4HCO3不稳定，受热易分解，所以为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行，正确。

12．（2019·佛山市南海区七校联合体模拟）以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列叙述不正确的是（　　）

A．加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4

B．向滤液中通入过量NH3·H2O、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3

C．隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n（FeS2）∶n（Fe2O3）＝1∶16

D．烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来

答案　B

解析　A项，FeS2煅烧时会生成SO2，加入CaO会与SO2反应，减少SO2的排放，而且CaSO3最后也会转化为CaSO4，不符合题意；B项，滤液为NaAlO2溶液，应通入CO2，生成Al（OH）3，过滤、洗涤、煅烧可以得到Al2O3，符合题意；C项，隔绝空气焙烧时，发生的反应为FeS2＋16Fe2O3===2SO2↑＋11Fe3O4，理论上反应消耗的n（FeS2）∶n（Fe2O3）＝1∶16，而不是1∶5，符合题意；D项，Fe3O4具有磁性，能够被磁铁吸引，不符合题意。

13．（2019·临沂市普通高考模拟）明矾[KAl（SO4）2·12H2O]是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。

采用废易拉罐制备明矾的过程如下图所示。

下列叙述错误的是（　　）

A．合理处理易拉罐有利于环境保护和资源再利用

B．从易拉罐中可回收的金属元素有Al、Fe

C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3＋

D．上述流程中可用NaHSO4代替NaHCO3

答案　D

解析　易拉罐作为可再生资源，其回收再生利用对经济效益、社会效益的提高、环境的保护有着巨大的促进作用，故不选A；易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe），因此可从易拉罐中回收的金属元素有Al、Fe，故不选B；“沉淀”反应是铁离子生成氢氧化铁的反应，故不选C；铝离子与碳酸氢根离子相互促进水解生成氢氧化铝沉淀和CO2，硫酸氢根是强酸的酸式酸根，不水解，不与铝离子反应，故选D。

14．钒是一种熔点高、硬度大、无磁性的金属，广泛应用于钢铁、航空航天、能源等领域。

工业上利用冶炼铝生成的固体废料——赤泥（主要成分为Fe2O3、Al2O3、V2O5及少量稀土金属氧化物）提取金属钒，其工艺流程图如下：

已知：

钒有多种价态，其中＋5价最稳定。

钒在溶液中主要以VO

和VO

的形式存在，且存在平衡VO

＋H2OVO

＋2H＋。

下列说法正确的是（　　）

A．工业生产中，碱浸步骤可选用较为廉价的氨水

B．可以推测VO2Cl的溶解度大于NH4VO3

C．焙烧非磁性产品所得的固体产物加酸溶解时，应加入过量盐酸使其溶解完全

D．将磁性产品加入稀硝酸溶解，取上层清液再加入KSCN溶液后未见红色，则磁性产品中一定不含铁元素

答案　B

解析　氨水不能溶解氧化铝，故A错误；用盐酸溶解后的溶液中含有VO

、VO

、Cl－，加入氯化铵会生成NH4VO3沉淀，反应向生成更难溶的物质进行，可以推测VO2Cl的溶解度大于NH4VO3，故B正确；溶液中存在平衡VO

＋H2OVO

＋2H＋，盐酸过量平衡逆向移动，会抑制NH4VO3的生成，不能加入过量的盐酸，故C错误；加入的稀硝酸不足，Fe元素被稀硝酸氧化可能生成亚铁离子，亚铁离子遇KSCN溶液无明显现象，故D错误。

15、某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：

方案Ⅰ：

铜铝混合物

测定生成气体的体积

方案Ⅱ：

铜铝混合物

测定剩余固体的质量

下列有关判断中不正确的是（　　）

A．溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液

B．若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小

C．溶液A和B均可选用稀硝酸

D．实验室中方案Ⅱ更便于实施

解析　盐酸和Al反应，剩余Cu，利用产生的H2的体积，即可求出Al的质量分数，从而得出Cu的质量分数；若用NaOH和Al反应，根据产生的H2的体积，也可求出Cu的质量分数，A正确；如果B选用浓硝酸，浓硝酸可以和Cu反应，铝钝化使剩余铝的固体质量偏大，从而使测得Cu的质量分数偏小，B正确；如果选用稀硝酸，稀硝酸与Cu、Al均反应，就会造成方案Ⅱ中没有固体剩余，C错误；无论选用NaOH溶液还是盐酸，最后剩余的固体都是Cu，利用方案Ⅱ直接测固体的质量比较方便，而方案Ⅰ测气体的体积比较麻烦，所以方案Ⅱ更便于实施，D正确。

答案　C