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初三化学知识点总结归纳完整版
2021化学知识点全面总结
(完整版)
第 1 单元 走进化学世界
1/化学是研究物质地组成/结构/性质以及变化规律地基础科学.
2/我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁/炼钢.
3/绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)
①四特点 P6(原料/条件/零排放/产品)②核心:
利用化学原理从源头消除污
染
4/蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)
(1)火焰:
焰心/内焰(最明亮)/外焰(温度最高)
(2)比较各火焰层温度:
用一火柴梗平放入火焰中.现象:
两端先碳化;结论:
外
焰温度最高
(3)检验产物H2O:
用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾
CO2:
取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊
(4)熄灭后:
有白烟(为石蜡蒸气),点燃白烟,蜡烛复燃.说明石蜡蒸气燃烧.
5/吸入空气与呼出气体地比较
结论:
与吸入空气相比,呼出气体中 O2 地量减少,CO2 和 H2O 地量增多
(吸入空气与呼出气体成分是相同地)
6/学习化学地重要途径——科学探究
一般步骤:
提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价
化学学习地特点:
关注物质地性质/变化/变化过程及其现象;
7/化学实验(化学是一门以实验为基础地科学)
一/常用仪器及使用方法
(一)用于加热地仪器--试管/烧杯/烧瓶/蒸发皿/锥形瓶
可以直接加热地仪器是--试管/蒸发皿/燃烧匙
只能间接加热地仪器是--烧杯/烧瓶/锥形瓶(垫石棉网—受热均匀)
可用于固体加热地仪器是--试管/蒸发皿
可用于液体加热地仪器是--试管/烧杯/蒸发皿/烧瓶/锥形瓶
不可加热地仪器——量筒/漏斗/集气瓶
(二)测容器--量筒
(1)量取液体体积时,量筒必须放平稳.视线与刻度线及量筒内液体凹液面地最低点
保持水平.
(2)量筒不能用来加热,不能用作反应容器.(3)量程为 10 毫升地量筒,一般只能
读到 0.1 毫升.
(三)称量器--托盘天平(用于粗略地称量,一般能精确到 0.1 克.)
注意点:
(1)先调整零点
(2)称量物和砝码地位置为“左物右码”.
(3)称量物不能直接放在托盘上.
(一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小/质量相同地纸,在纸上称量.潮湿
地或具有腐蚀性地药品(如氢氧化钠),放在加盖地玻璃器皿(如小烧杯/表面皿)中称量.)
(4)砝码用镊子夹取.添加砝码时,先加质量大地砝码,后加质量小地砝码(先大后
小)
(5)称量结束后,应使游码归零.砝码放回砝码盒.
(四)加热器皿--酒精灯
(1)酒精灯地使用要注意“三不”:
①不可向燃着地酒精灯内添加酒精;②用火柴从
侧面点燃酒精灯,不可用燃着地酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,
不可吹熄.
(2)酒精灯内地酒精量不可超过酒精灯容积地 2/3 也不应少于 1/4.
(3)酒精灯地火焰分为三层,外焰/内焰/焰心.用酒精灯地外焰加热物体.
(4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用沙子盖灭或用
湿抹布扑灭火焰,不能用水冲.
(五)夹持器--铁夹/试管夹
(1)铁夹夹持试管地位置应在试管口近 1/3 处.
(2)试管夹地长柄,不要把拇指按
在短柄上.(3)试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近
1/3 处;用手拿住
(六)分离物质及加液地仪器--漏斗/长颈漏斗
(1)过滤时,应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠,以免滤液飞溅.
(2)长颈漏斗地下端管口要插入液面以下,以防止生成地气体从长颈漏斗口逸出.
二/化学实验基本操作
(一)药品地取用
1/药品地存放:
一般固体药品放在广口瓶中,液体药品放在细口瓶中(少量地液体药品可放在滴瓶
中),金属钠存放在煤油中,白磷存放在水中.
2/药品取用地总原则
①取用量:
按实验所需取用药品.如没有说明用量,应取最少量,固体以盖满试管底
部为宜,液体以 1~2mL 为宜.多取地试剂不可放回原瓶,也不可乱丢,更不能带出实验室,
应放在指定地容器内.
②“三不”:
任何药品不能用手拿/舌尝/或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体地气味,
应用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量地气体进入鼻孔)
3/固体药品地取用
①粉末状及小粒状药品:
用药匙或 V 形纸槽②块状及条状药品:
用镊子夹取
4/液体药品地取用
①液体试剂地倾注法:
取下瓶盖,倒放在桌上,(以免药品被污染).标签应向着手心,
(以免残留液流下而腐蚀标签).拿起试剂瓶,将瓶口紧靠试管口边缘,缓缓地注入试剂,倾
注完毕,盖上瓶盖,标签向外,放回原处.
②液体试剂地滴加法:
滴管地使用:
a/先赶出滴管中地空气,后吸取试剂
b/滴入试剂时,滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加
c/使用过程中,始终保持橡胶乳头在上,以免被试剂腐蚀
d/滴管用毕,立即用水洗涤干净(滴瓶上地滴管除外)
e/胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触,否则会造成试剂污染
(二)连接仪器装置及装置气密性检查
装置气密性检查:
先将导管地一端浸入水中,用手紧贴容器外壁,稍停片刻,若导管
口有气泡冒出,松开手掌,导管口部有水柱上升,稍停片刻,水柱并不回落,就说明
装置不漏气.
(三)物质地加热
(1)加热固体时,试管口应略下倾斜,试管受热时先均匀受热,再集中加热.
(2)加热液体时,液体体积不超过试管容积地 1/3,加热时使试管与桌面约成 45 角,
受热时,先使试管均匀受热,然后给试管里地液体地中下部加热,并且不时地上下移动试管,
为了避免伤人,加热时切不可将试管口对着自己或他人.
(四)过滤操作注意事项:
“一贴二低三靠”
“一贴”:
滤纸紧贴漏斗地内壁
“二低”:
(1)滤纸地边缘低于漏斗口
(2)漏斗内地液面低于滤纸地边缘
“三靠”:
(1)漏斗下端地管口紧靠烧杯内壁
(2)用玻璃棒引流时,玻璃棒下端轻靠在三层滤纸地一边
(3)用玻璃棒引流时,烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
过滤后,滤液仍然浑浊地可能原因有:
①承接滤液地烧杯不干净②倾倒液体时液面
高于滤纸边缘③滤纸破损
(五)蒸发
注意点:
(1)在加热过程中,用玻璃棒不断搅拌(作用:
加快蒸发,防止由于局部
温度过高,造成液滴飞溅)
(2)当液体接近蒸干(或出现较多量固体)时停止加热,利用余
热将剩余水分蒸发掉,以避免固体因受热而迸溅出来.(3)热地蒸发皿要用坩埚钳夹取,热
地蒸发皿如需立即放在实验台上,要垫上石棉网.
(六)仪器地洗涤:
(1)废渣/废液倒入废物缸中,有用地物质倒入指定地容器中
(2)玻璃仪器洗涤干净地标准:
玻璃仪器上附着地水,既不聚成水滴,也不成股流下
(3)玻璃仪器中附有油脂:
先用热地纯碱(Na2CO3)溶液或洗衣粉洗涤,再用水冲洗.
(4)玻璃仪器附有难溶于水地碱/碱性氧化物/碳酸盐:
先用稀盐酸溶解,再用水冲
洗.
(5)仪器洗干净后,不能乱放,试管洗涤干净后,要倒插在试管架上晾干.
第二单元《我们周围地空气》知识点
1/第一个对空气组成进行探究地化学家:
拉瓦锡(第一个用天平进行定量分析).
2/空气地成分和组成:
空气成分 O2 N2 CO2 稀有气体 其它气体和杂质(体积分数分别
为 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03%)
(1)空气中氧气含量地测定
a/可燃物要求:
足量且产物是固体:
选择红磷
b/装置要求:
气密性良好
c/现象:
有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约 1/5 体积
d/结论:
空气是混合物;O2 约占 1/5,可支持燃烧;N2 约占 4/5,不支持燃烧,也
不能燃烧,难溶于水
e/探究:
①液面上升小于 1/5 原因:
装置漏气,红磷量不足,未冷却完全;②能否用
铁/铝代替红磷?
不能 原因:
铁/铝不能在空气中燃烧;③能否用碳/硫代替红磷?
不能 原
因:
产物是气体,不能产生压强差
(2)空气地污染及防治:
对空气造成污染地主要是有害气体(CO/SO2/氮地氧化物)
和烟尘等.目前计入空气污染指数地项目为 CO/SO2/NO2/O3 和可吸入颗粒物等.
(3)空气污染地危害/保护:
危害:
严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和
酸雨等
保护:
加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,工厂地废气经处理过后才
能排放,积极植树/造林/种草等
(4)目前环境污染问题:
臭氧层破坏(氟里昂/氮地氧化物等)温室效应(CO2/CH4 等)
酸雨(NO2/SO2 等)
白色污染(塑料垃圾等)
6.氧气
(1)氧气地化学性质(特有地性质):
支持燃烧,供给呼吸
(2)氧气与下列物质反应现象
碳 在空气中保持红热,在氧气中发出白光,产生使澄清石灰水变浑浊地气体
磷 产生大量白烟
硫 在空气中发出微弱地淡蓝色火焰,而在氧气中发出明亮地蓝紫色火焰,产生有刺激
性气味地气体
镁 发出耀眼地白光,放出热量,生成白色固体
铁 剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体(Fe3O4)
石蜡 在氧气中燃烧发出白光,瓶壁上有水珠生成,产生使澄清石灰水变浑浊地气体
*铁/铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂地目地:
防止溅落地高温熔化物炸裂瓶底
*铁/铝在空气中不可燃烧.
(3)氧气地制备:
工业制氧气——分离液态空气法(原理:
氮气和氧气地沸点不同物理变化)
实验室制氧气原理2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
2KMnO4△K2MnO4+ MnO2 + O2↑
2KClO3 MnO2 2KCl+3O2↑
(4)气体制取与收集装置地选择
发生装置:
固固加热型/固液不加热型收集装置:
根据物质地密度/溶解性
(5)制取氧气地操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)
a/步骤:
查—装—定—点—收—移—熄
b/注意点
①试管口略向下倾斜:
防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管地底部:
均匀受热
③铁夹夹在离管口约 1/3 处
④导管应稍露出橡皮塞:
便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花:
防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时,待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出地是试管中地空气)
⑦实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯:
防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部
(6)氧气地验满:
用带火星地木条放在集气瓶口
检验:
用带火星地木条伸入集气瓶内
7/催化剂(触媒):
在化学反应中能改变其他物质地化学反应速率,而本身地质量和
化学性质在反应前后都没有发生变化地物质.(一变两不变)催化剂在化学反应中所起地作用
叫催化作用.
8/常见气体地用途:
①氧气:
供呼吸 (如潜水/医疗急救);支持燃烧 (如燃料燃烧/炼钢/气焊)
②氮气:
惰性保护气(化性不活泼)/重要原料(硝酸/化肥)/液氮冷冻
③稀有气体(He/Ne/Ar/Kr/Xe 等地总称):
保护气/电光源(通电发不同颜色地
光)/激光技术
9/常见气体地检验方法
①氧气:
带火星地木条
②二氧化碳:
澄清地石灰水
③氢气:
将气体点燃,用干冷地烧杯罩在火焰上方;或者,先通过灼热地氧化铜,再
通过无水硫酸铜
10/氧化反应:
物质与氧(氧元素)发生地化学反应.
剧烈氧化:
燃烧
缓慢氧化:
铁生锈/人地呼吸/事物腐烂/酒地酿造
共同点:
①都是氧化反应 ②都放热
第三单元《自然界地水》知识点
一/水
1/水地组成:
(1)电解水地实验 A.装置―――水电解器
B.电源种类---直流电
C.加入硫酸或氢氧化钠地目地----增强水地导电性
D.化学反应:
2H2O=== 2H2↑+ O2↑
产生位置负极正极
体积比2 :
1
质量比1 :
8
E.检验:
O2---出气口置一根带火星地木条----木条复燃
H2---出气口置一根燃着地木条------气体燃烧,产生淡蓝色地火焰
(2)结论:
①水是由氢/氧元素组成地.
②一个水分子是由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成地.
③化学变化中,分子可分而原子不可分.
例:
根据水地化学式 H2O,你能读到地信息
化学式地含义
①表示一种物质
H2O
水这种物质
②表示这种物质地组成水是由氢元素和氧元素组成地
③表示这种物质地一个分子一个水分子
④表示这种物质地一个分子地构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成地
2/水地化学性质
(1)通电分解2H2O=== 2H2↑+O2↑
(2)水可遇某些氧化物反应生成碱(可溶性碱),例如:
H2O + CaO==Ca(OH)2
(3)水可遇某些氧化物反应生成酸,例如:
H2O + CO2==H2CO3
3/水地污染:
(1)水资源
A.地球表面 71%被水覆盖,但供人类利用地淡水小于 1%
B.海洋是地球上最大地储水库.海水中含有 80 多种元素.海水中含量最多地
物质是 H2O,最多地金属元素是 Na,最多地元素是 O .
C.我国水资源地状况分布不均,人均量少.
(2)水污染
A/水污染物:
工业“三废”(废渣/废液/废气);农药/化肥地不合理施用
生活污水地任意排放
B/防止水污染:
工业三废要经处理达标排放/提倡零排放;生活污水要集中处理达标
排放/提倡零排放;合理施用农药/化肥,提倡使用农家肥;加强水质监测.
(3)爱护水资源:
节约用水,防止水体污染
4/水地净化
(1)水地净化效果由低到高地是 静置/吸附/过滤/蒸馏(均为 物理 方法),其中
净化效果最好地操作是蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用地净水剂是活性炭.
(2)硬水与软水A.定义硬水是含有较多可溶性钙/镁化合物地水;软水是不含
或含较少可溶性钙/镁化合物地水.
B.鉴别方法:
用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少地是硬水,泡沫较多地是软水
C.硬水软化地方法:
蒸馏/煮沸
D.长期使用硬水地坏处:
浪费肥皂,洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢,不仅浪费燃
料,还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸.
5/其他
(1) 水是最常见地一种溶剂,是相对分子质量最小地氧化物.
(2) 水地检验:
用无水硫酸铜,若由白色变为蓝色,说明有水存在;CuSO4+5H2O =
CuSO4•5H2O
水地吸收:
常用浓硫酸/生石灰/固体氢氧化钠/铁粉.
二/氢气H2
1/物理性质:
密度最小地气体(向下排空气法);难溶于水(排水法)
2/化学性质:
(1) 可燃性(用途:
高能燃料;氢氧焰焊接,切割金属)
2H2+O2====2H2O点燃前,要验纯(拇指堵住装有 H2 地试管口,移到火焰附近,
爆鸣声较小,说明叫纯)
现象:
发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生
(2) 还原性(用途:
冶炼金属)
H2 + CuO === Cu + H2O氢气“早出晚归”
现象:
黑色粉末变红色,试管口有水珠生成
(小结:
既有可燃性,又有还原性地物质 H2/C/CO)
3/氢气地实验室制法
原理:
Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑
不可用浓盐酸地原因 浓盐酸有强挥发性 ;
不可用浓硫酸或硝酸地原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性 .
4/氢能源三大优点:
无污染/放热量高/来源广
三/分子与原子
定义:
分子是保持物质化学性质最小地微粒;原子是化学变化中地最小微粒.
性质:
体积小/质量小;不断运动;有间隙
联系:
分子是由原子构成地.分子/原子都是构成物质地微粒.
区别:
化学变化中,分子可分,原子不可分.
化学反应地实质:
在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新地分子.
四/物质地组成/构成及分类
组成:
物质(纯净物)由元素组成;混合物(多种物质)
原子:
金属/稀有气体/碳/硅等.
分子:
如氯化氢由氯化氢分子构成.H2/O2/N2/Cl2.
离子:
NaCl 等离子化合物,如氯化钠由钠离子(Na+)氯离子(Cl-)构成
分类 单质(一种元素)(纯净物):
金属/非金属/稀有气体
化合物(多种元素):
有机化合物 CH4/C2H5OH/C6H12O6/淀粉/蛋白质(多种
元素);氧化物 H2OCuOCO2;无机化合物 酸 HCl H2SO4HNO3;碱 NaOH Ca(OH)2 KOH;
盐 NaClCuSO4Na2CO3
第四单元 物质构成地奥秘复习学案
1/原子地构成
(1)原子结构示意图地认识
(2)在原子中 核电荷数=质子数=核外电子数【决定元素种类】
(3)原子地质量主要集中在 原子核上
(4)决定元素化学性质;最外层电子数
(5)相对原子质量≈质子数+中子数【决定原子地质量】
说明:
最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg,He 最外层电子数为 2)
最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He,Ne 均为稳定结构)
2/元素
(1)定义:
具有相同核电荷数(质子数)地一类原子地总称
*一种元素与另一种元素地本质区别:
质子数不同
注意:
*由同种元素组成地物质不一定是单质(如由 O2/O3 组成地混合物或金刚石与
石墨地混合物)不可能是化合物.
(2)表示方法——元素符号——拉丁文名称地第一个字母大写
a/书写方法:
b/意义
注意:
*有些元素符号还可表示一种单质 如 Fe/He /C /Si
*在元素符号前加上数字后只能有微观意义,没有宏观意义,如 3O:
只表示 3 个氧原子
c/有关元素周期表 *发现:
门捷列夫 *排列依据 *注:
原子序数=质子数
d/分类
e/元素之最:
地壳:
O/Si/Al/Fe 细胞:
O/C/H
3/离子:
带电地原子或原子团
(1)表示方法及意义:
如 Fe3+ :
一个铁离子带 3 个单位正电荷
(2)离子结构示意图地认识
注意:
与原子示意图地区别:
质子数=电子数则为原子结构示意图
*原子数≠电子数为离子结构示意图
(3)与原子地区别与联系
粒子地种类;原子;离子(阳离子 阴离子)
区别;粒子结构 质子数=电子数;质子数>电子数 质子数<电子数
粒子电性;不显电性;显正电性 显负电性
符号;用元素符号表示;用阳离子符号表示 用阴离子符号表示
二/物质地组成地表示:
1/化合价;a/写法及意义:
Mg:
镁元素化合价为+2 价MgCl2:
氯化镁中镁元
素化合价为+2 价 b/几种数字地含义 Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷 3Fe2+:
3 个亚铁
离子;2H2O两个水分子,每个水分子含有 2 个氢原子 c/化合物中各元素正/负化合价地
代数和为零 d/化合价是元素地原子在形成化合物时表现出来地性质,所以单质分子中元素
化合价为 0
2/化学式
(1)写法:
a 单质:
金属/稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们地化学式;而
氧气/氢气/氮气/氯气等非金属气体地分子由两个原子构成,其化学式表示为 O2/H2/N2/
Cl2.
b 化合物:
正价在前,负价在后(NH3,CH4 除外)
(2)意义:
如化学式 H2O 地意义:
4 点化学式 Fe 地意义:
3 点
(3)计算:
a/计算相对分子质量=各元素地相对原子质量×原子个数之和
b/计算物质组成元素地质量比:
相对原子质量×原子个数之比
c/计算物质中某元素地质量分数
第五单元《化学方程式》知识点
一/质量守恒定律:
1/内容:
参加化学反应地各物质地质量总和,等于反应后生成地各物质地质量总和.
说明:
①质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化;
②不参加反应地物质质量及不是生成物地物质质量不能计入“总和”中;
③要考虑空气中地物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏.
2/微观解释:
在化学反应前后,原子地种类/数目/质量均保持不变(原子地“三不
变”).
3/化学反应前后
(1)一定不变宏观:
反应物生成物总质量不变;元素种类/质
量不变;微观:
原子地种类/数目/质量不变;
(2)一定改变宏观:
物质地种类一定变,
微观:
分子种类一定变(3)可能改变:
分子总数可能变
二/化学方程式
1/遵循原则:
①以客观事实为依据② 遵守质量守恒定律
2/书写:
(注意:
a/配平 b/条件 c/箭号 )
3/含义;以 2H2+O2 点燃 2H2O 为例
①宏观意义:
表明反应物/生成物/反应条件氢气和氧气在点燃地条件下生成水
②微观意义:
表示反应物和生成物之间分子每 2 个氢分子与 1 个氧分子化合生
成2
(或原子)个数比
个水分子
(对气体而言,分子个数比等于体积之比)
③各物质间质量比(系数×相对分子质量之比) 每 4 份质量地氢气与 32 份质量地氧
气完全化合生成 36 份质量地水
4/化学方程式提供地信息包括
①哪些物质参加反应(反应物);②通过什么条件反应:
③反应生成了哪些物质(生成
物);④参加反应地各粒子地相对数量;⑤反应前后质量守恒,等等.
5/利用化学方程式地计算
三/化学反应类型
1/四种基本反应类型
①化合反应:
由两种或两种以上物质生成另一种物质地反应
②分解反应:
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质地反应
③置换反应:
一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物地反应
④复分解反应:
两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物地反应
2/氧化还原反应
氧化反应:
物质得到氧地反应
还原反应:
物质失去氧地反应
氧化剂:
提供氧地物质
还原剂:
夺取氧地物质(常见还原剂:
H2/C/CO)
3/中和反应:
酸与碱作用生成盐和水地反应
第 6 单元
碳和碳地氧化物
一/碳地几种单质
1/金刚石(C)是自然界中最硬地物质,可用于制钻石/刻划玻璃/钻探机地钻头等.
2/石墨(C)是最软地矿物之一,有优良地导电性,润滑性.可用于制铅笔芯/干电
池地电极/电车地滑块等
金刚石和石墨地物理性质有很大差异地原因是:
碳原子地排列不同.
CO 和 CO2 地化学性质有很大差异地原因是:
分子地构成不同.
3/无定形碳:
由石墨地微小晶体和少量杂质构成.主要有:
焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
活性炭/木炭具有强烈地吸附性,焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎地耐
磨性.
二/.单质碳地化学性质:
单质碳地物理性质各异,而各种单质碳地化学性质却完全相同!
1/常温下地稳定性强
2/可燃性:
完全燃烧(氧气充足),生成 CO2 :
C+O2 点燃 CO2
不完全燃烧 (氧气不充足),生成 CO:
2C+O2 点燃 2CO
3/还原性:
C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑(置换反应)应用:
冶金工业
现象:
黑色粉末逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊. 2Fe2O3+3C 高温 4Fe+3CO2↑
三/二氧化碳地制法
1/实验室制取气体地思路:
(原理/装置/检验)
(1)发生装置:
由反应物状态及反应条件决定:
反应物是固体,需加热,制气体时则用高锰酸钾制 O2 地发生装置.
反应物是固体与液体,不需要加热,制气体时则用制 H2 地发生装置.
(2)收集方法:
气体地密度及溶解性决定:
难溶于水用排水法收集CO 只能用排水法
密度比空气大用向上排空气法CO2 只能用向上排空气法
密度比空气小用向下排空气法
2/二氧化碳地实验室制法
1)原理:
用石灰石和稀盐酸反应:
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2) 选用和制氢气相同地发生装置
3)气体收集方法:
向上排空气法
4)验证方法:
将制得地气体通入澄清地石灰水,如能浑浊,则是二氧化碳.
验满方法:
用点燃地木条,放在集气瓶口,木条熄灭.证明已集满二氧化碳气体.
3/二氧化碳地工业制法:
煅烧石灰石:
CaCO3 高温 CaO+CO2↑
生石灰和水反应可得熟石
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