初中酸碱盐经典复习资料全.docx
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初中酸碱盐经典复习资料全
酸、碱、盐的化学性质及部分物质的名称、用途
一、酸
常见的酸
通性
HCl
H2SO4
酸与指示剂的反应
能使紫色的石蕊试液变红,无色酚酞不变色。
酸+金属=盐+氢气
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
酸+金属氧化物=盐+水。
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
CuO+2HCl==CuCl2+H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
酸+碱=盐+水
(中和反应)
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O
Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O
酸+盐=新盐+新酸。
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
Na2CO3+H2SO4=
Na2SO4+H2O+CO2↑
二、碱
常见的碱
通性
NaOH
Ca(OH)2
制法:
CaO+H2O=Ca(OH)2
碱与指示剂的反应
能使紫色的石蕊试液变蓝,无色酚酞变红色。
碱+非金属氧化物=盐+水。
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
Ca(OH)2+SO2===CaSO3↓+H2O
Ca(OH)2+SO3===CaSO4+H2O
碱+酸=盐+水。
见上面酸和碱反应的化学方程式。
碱+盐=新碱+新盐。
CuSO4+2NaOH==
Cu(OH)2↓(蓝色)+Na2SO4
FeCl3+3NaOH==
Fe(OH)3↓(红褐色)+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaSO4
三、盐
表一
常见的盐
性质
NaCl
CaCO3
盐+金属=新盐+新金属
钠、钾、钙等活泼金属一般不发生金属和盐的置换反应,所以这类反应一般不考虑钠、钾、钙等太活泼金属。
盐+酸=新盐+新酸。
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
盐+碱=新盐+新碱
盐1+盐2=新盐2+新盐3
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
表二
常见的盐
性质
Na2CO3
NaHCO3
盐+金属=新盐+新金属
钠、钾、钙等活泼金属一般不发生金属和盐的置换反应,所以这类反应一般不考虑钠、钾、钙等太活泼金属。
盐+酸=新盐+新酸。
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
盐+碱=新盐+新碱
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
盐1+盐2=新盐2+新盐3
Na2CO3+CaCl2==2NaCl+CaCO3↓
表三
常见的盐
性质
CuSO4
AgNO3
盐+金属=新盐+新金属
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
盐+酸=新盐+新酸。
AgNO3+HCl==AgCl↓+NaNO3
盐+碱=新盐+新碱
Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
盐1+盐2=新盐2+新盐3
CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
四、初中常见物质化学式及俗称及重要性质和用途
分类
物质
俗称
性质
用途
单质
S
硫磺
淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧火焰为淡蓝色、纯氧为蓝紫色,并伴有刺鼻气体产生(SO2)
P
赤磷
白磷
燃烧时产生大量的烟(P2O5固体)
用物制烟雾弹
C
金刚石、石墨、
活性炭
金刚石是最硬物质;石墨具有导电性、润滑性、质软;活性炭用于吸附剂
金刚石用于制钻头,切割物质。
石墨用于电极、润滑、制铅笔
Fe
化学性质活泼、在潮湿空气中易生锈,于纯氧中燃烧生成Fe3O4)
氧化物
H2O2
双氧水
过氧化氢的水溶液
用于制氧气。
P2O5
白色固体、易吸水
用作干燥剂
CO2
干冰
碳酸气
易溶于水、水呈酸性、比空气重
人工降雨、工业原料
SO2
ρSO2>ρ空气、有刺激气味、其水溶液为
H2SO3
是形成酸雨的主要物质。
CaO
生石灰
白色固体、易吸水、溶于水后反应生成熟石灰[Ca(OH)2]
用于干燥剂
Fe3O4
磁铁矿的主要成分
黑色物质、难溶于水、可用酸来溶解
用于治炼金属铁
Fe2O3
铁锈主要成分
红褐色难溶物质、可用酸来溶
用于治炼生铁
CuO
黑色难溶于水2Cu+O2加热2CuO、可被还原剂还原成单质铜、可用酸来溶解
用于治炼单质Cu、即
Cu+H2加热Cu+H2O
CO
煤气
难溶于水,ρCO﹤ρ空气易燃烧、无味有毒气体
用作还原剂、治炼金属
有机物
CH4
沼气
坑气
ρCH4<ρ空气难容于水,无味、易燃、是最简单有机物
C2H5OH
酒精
易燃烧
用于燃料、消毒(70%~75%)
CH3OH(甲醇)
与乙醇相似;有毒(使人眼睛失眠、甚至死亡)易燃烧
CH3COOH(乙酸)
醋酸
水醋酸
有刺激气味、具有酸性、能使指示变色
盐
NaHCO3
小苏打
白色固体,易溶于水,水溶液呈碱性。
是治疗胃酸过多、发酵粉的主要原料。
Na2CO3
纯碱
苏打
白色固体,易溶于水,水溶液呈碱性。
是洗涤剂、发酵粉的主要原料。
CuSO4
白色固体、溶于水变成蓝色能与活性比其强的金属反应置换出单质铜来
用于检验物质中是否含有水CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O(蓝色)
CuSO4•5H2O
胆矾
蓝矾
蓝色晶体、溶于水后其性质与CuSO4溶液一致,易风化即:
CuSO4•5H2O加热
CuSO4+5H2O↑
KMnO4
灰锰氧
紫黑色易溶水,其水溶液为红色
用于制氧气
KClO3
白色物质易溶于水
在MnO2崔化下制氧气
BaSO4
钡餐
白色不溶酸的沉淀,不溶性硫酸盐与不溶性钡盐么应可生成它
用于检验Ba2+及
SO42—
CaCO3
石灰石
大理石
白色难溶于水、易溶于酸的固体
用于制CO2及制生石灰CaO
酸
HCl
盐酸
无色、有刺激气味液体,具有挥发性、腐蚀性。
能使指剂变色,能与多种物质反应
用于与金属反应制氢气;可用来溶解难溶的物质
HNO3
无色、无味的一种酸;具有挥发性,能与多种物质反应
H2SO4
无色、无味有吸水性、脱水性、腐蚀性的一种酸、能与多种物质反应
浓硫酸可用于干燥物质,不能用来干燥NH3
碱
NaOH
火碱
烧碱
苛性钠
白色固体,易溶于水,能吸收空气中的水蒸气而潮解,又能吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠
常用作某些气体的干燥剂,但不能用来干燥二氧化碳、二氧化硫等。
Ca(OH)2
熟石灰
消石灰
制法:
CaO+H2O=Ca(OH)2
溶于水叫澄清的石灰水,在建筑上又叫石灰浆,能和二氧化碳反应生成碳酸钙。
常用于建筑。
Al(OH)3
胃舒平
白色固体,难溶。
中和胃酸
五、四大离子的鉴别方法
1、碳酸根离子(CO32-)的鉴别:
试剂:
稀盐酸和澄清的石灰水
步骤、现象和结论:
加入稀盐酸,如果产生气泡,把产生的气体通入澄清的石灰水,若石灰水变浑浊,则表明原物质中含有碳酸根离子(CO32-)。
2、铵根离子(NH4+)的鉴别:
试剂:
熟石灰或氢氧化钠
步骤、现象和结论:
加入熟石灰,研磨,闻到刺激性气味(NH3),表明原物质中含有铵根离子(NH4+)。
3、氯离子(Cl-)的鉴别:
试剂:
AgNO3溶液和稀硝酸(HNO3)
步骤、现象和结论:
加入AgNO3溶液,能产生白色沉淀,再往其中加入稀硝酸,沉淀不溶解,表明原物质中含有硫酸根离子(SO42-)。
4、硫酸根离子(SO42-)的鉴别:
试剂:
Ba(NO3)2溶液和稀硝酸(HNO3)
步骤、现象和结论:
加入Ba(NO3)2溶液,能产生白色沉淀,再往其中加入稀硝酸,沉淀不溶解,表明原物质中含有硫酸根离子(SO42-)。
1常见的酸和碱
一、常见的酸
1、酸碱指示剂
常见的指示剂:
紫色石蕊试液和无色酚酞试液
紫色石蕊试液遇到酸溶液变红,遇到碱溶液变蓝,遇到中性溶液仍为紫色;
无色酚酞试液遇到酸溶液不变色,遇到碱溶液变红,遇到中性溶液仍为无色。
2、盐酸(HCl气体的水溶液)
(1)物理性质:
纯净的浓盐酸是无色液体(工业用盐酸由于含Fe3+而呈黄色),有刺激性气味,具有挥发性,所以打开装有浓盐酸的瓶塞会出现白雾。
(2)化学性质
a、盐酸可使紫色石蕊试液变红,使无色酚酞试液不变色。
b、盐酸+活泼金属反应===盐+氢气
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
c、盐酸+金属氧化物==盐+水
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O(盐酸除铁锈的现象:
铁锈消失,溶液变为黄色)
CuO+2HCl==CuCl2+H2O(现象:
黑色粉末消失,溶液变为蓝色)
d、酸+碳酸盐==氯化物+水+二氧化碳
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
3、硫酸
(1)物理性质
98%的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体。
具有吸水性,可作某些气体的干燥剂。
(2)稀硫酸的化学性质
a、稀硫酸酸可使紫色石蕊试液变红,使无色酚酞试液不变色。
b、硫酸+活泼金属反应===盐+氢气
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
c、硫酸+金属氧化物==盐+水
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O(稀硫酸除铁锈的现象:
铁锈消失,溶液变为黄色)
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O(现象:
黑色粉末消失,溶液变为蓝色)
d、酸+碳酸盐==硫酸盐+水+二氧化碳
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4l+H2O+CO2↑
(3)浓硫酸的腐蚀性
浓硫酸具有强烈的腐蚀性。
它能夺取纸张、木材、皮肤(都由含C、H、O元素的化合物组成)里的水分,生成黑色的炭。
所以使用浓硫酸时应水分小心。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用大量水冲洗,然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液。
(3)浓硫酸的稀释:
在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断搅拌。
切不可将水倒入浓硫酸中
二、常见的碱
1、氢氧化钠(NaOH)
(1)有强烈的腐蚀性,俗名苛性钠、火碱、烧碱。
(2)不慎将碱液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。
(3)氢氧化钠曝露在空气中易吸收水分而潮解,可做某些气体的干燥剂(不可干燥CO2、SO2、HCl等气体)。
(4)氢氧化钠易溶于水,溶解放热。
(5)氢氧化钠在生活中可用来去油污,如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
2、氢氧化钙[Ca(OH)2]
(1)有腐蚀性,俗名熟石灰、消石灰,微溶于水,水溶液是澄清石灰水。
(2)制取方法:
CaO+H2O=Ca(OH)2,反应放出大量热,氧化钙俗名生石灰。
3、碱的化学性质
(1)盐溶液能使紫色石蕊变蓝,使无色酚酞变红。
(2)碱(溶液)+非金属氧化物→盐+水
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O(检验CO2)
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O(氢氧化钠在空气中变质)
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
(3)碱(溶液)+盐(溶液)→新碱+新盐
2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4(生成蓝色沉淀)
3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl(生成红褐色沉淀)
Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓(生成白色沉淀)工业制烧碱
2酸和碱之间会发生什么反应
一、中和反应
1、定义:
酸跟碱作用生成盐和水的反应。
(中和反应属于复分解反应)
例:
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O(蓝色沉淀消失)
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O(蓝色沉淀消失)
Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O(红褐色沉淀消失)
2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+6H2O(红褐色沉淀消失)
NaOH+HCl==NaCl+H2O(无现象,如何设计实验证明该反应的发生?
P58)
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3==NaNO3+H2O
Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O
注:
中和反应放热
2、中和反应的微观实质:
OH-+H+=H2O
3、中和反应在实际中的应用
(1)用熟石灰改良酸性土壤,用碳酸水改良碱性土壤。
(2)用熟石灰中和硫酸厂废酸。
Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O
(3)用Mg(OH)2、Al(OH)3治疗胃酸过多。
Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O
Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
用NH3·H2O或者肥皂水治疗蚁虫叮咬。
二、溶液酸碱度的表示方法—PH
利用酸碱指示剂只能测出溶液的酸碱性,但不能试验溶液的酸碱度,所以通过测出溶液的PH来比较不同溶液酸碱性的强弱(即酸碱度)
1、PH的范围通常在0—14之间;
2、PH的大小与酸碱性强弱的关系
(1)PH<7,溶液显酸性,且PH越小,酸性越强;
(2)PH>7,溶液显碱性,且PH越大,碱性越强;
(3)PH=7,溶液显中性。
例如水、氯化钠溶液。
酸性的不一定是酸,碱性的不一定是碱,盐溶液不一定显中性。
3、测定PH最简便的方法是使用PH试纸。
测定方法:
将PH试纸放在白瓷板或玻璃片上,用胶头滴管将待测液滴在PH试纸上或用玻璃棒将待测液涂在PH试纸上,过一会儿把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,即可得出被测液的PH。
测定某液体PH时若先将PH试纸润湿,则测出的PH与实际PH相比会有什么偏差?
(1)若液体为酸性,测出的PH偏大
(2)若液体为碱性,测出的PH偏小(3)若液体为中性,测出的PH无偏差。
4、正常雨水的PH因溶解有CO2而显酸性,PH约为5.6,PH<5.6的雨水称为酸雨。
3常见的盐
一、氯化钠
1、化学中的盐是指一类组成里含有金属离子和酸根离子的化合物。
工业用盐的主要成份是NaNO2(亚硝酸钠)。
2、氯化钠的用途:
(1)农业选种
(2)作工业原料(3)腌渍蔬菜、鱼、肉,防腐(4)消除积雪(5)配制生理盐水等
3、粗盐提纯的步骤:
(1)溶解
(2)过滤
仪器:
漏斗、铁架台、烧杯、玻璃棒
注意点:
一贴,滤纸紧贴漏斗壁;二低,液面低于滤纸边缘,滤纸边缘低于漏斗边缘;三靠,烧杯口紧靠玻璃棒,玻璃棒紧靠三层滤纸的一边,漏斗下端紧靠烧杯内壁。
(3)蒸发
仪器:
铁架台、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯
注意点:
边加热边用玻璃棒搅拌,防止液滴飞溅,至有较多固体析出时就停止加热。
(4)计算产率
注:
(1)四步操作中都用到了玻璃棒,其作用依次是:
①搅拌,加速溶解②引流③搅拌,防止液滴飞溅④转移固体。
(2)产率偏低的原因:
蒸发时有固体溅出;未完全转移;溶解时水量不够
二、碳酸钠(Na2CO3)、碳酸氢钠(NaHCO3)和碳酸钙(CaCO3)
1、碳酸钠俗名纯碱、苏打,其水溶液显碱性。
在工业上,广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
2、碳酸氢钠俗名小苏打,是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。
在医疗上,它是治疗胃酸过多症的一种药剂。
3、碳酸钙是石灰石、大理石的主要成分,大量用于建筑业,还可用作补钙剂。
4、碳酸根离子(或碳酸氢根离子)的检验方法:
加稀盐酸,有气泡产生,将气体通入澄清石灰水,若石灰水变浑浊,则含有碳酸根离子(或碳酸氢根离子)。
5、复分解反应:
两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应。
复分解反应能否发生,要考虑是否有沉淀、气体或水生成。
6、盐的化学性质
(1)盐(溶液)+碱(溶液)→新碱+新盐
(2)盐+酸→新酸+新盐
例:
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3
BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl
(3)盐(溶液)+金属→新盐+新金属
例:
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2
(4)盐1(溶液)+盐2(溶液)→盐3+盐4
例:
K2CO3+Ba(NO3)2==BaCO3↓+2KNO3
CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2
AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3
7、酸碱盐的相互反应中的复分解反应
酸+金属氧化物→盐+水
酸+碱→盐+水
反应物两者皆可溶
酸+盐→新盐+新酸生成物中有沉淀或气体或水
盐+碱→新盐+新碱
盐1+盐2→盐3+盐4
8、酸碱盐的溶解性
酸皆可溶
碱可溶性碱KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、、NH3·H2O
不溶性碱Mg(OH)2、Cu(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3等
盐:
钾钠铵盐均可溶,硝酸盐遇水影无踪,氯化物不溶氯化银,硫酸盐不溶硫酸钡,碳酸盐能溶只有钾、钠、铵。
4化学肥料
1、氮肥
氮肥主要作用是:
使植物生长茂盛、叶色浓绿
氮肥主要有:
尿素[CO(NH2)2]、氨水(NH3·H2O)、铵盐如碳酸氢铵(NH4HCO3)和氯化铵(NH4Cl)、硝酸盐如硝酸铵(NH4NO3)和硝酸钠(NaNO3)等。
2、磷肥
磷肥主要作用是:
促进作物根系发达,增强抗寒、抗旱能力,还能促进作物提早成熟,穗粒增多,籽粒饱满。
磷肥主要有:
磷矿粉[Ca3(PO4)2]、钙镁磷肥、过磷酸钙[磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物]等。
3、钾肥主要作用是:
能促使作物生长健壮、茎杆粗硬,增强对病虫害和倒伏的抵抗能力。
钾肥主要有:
硫酸钾(K2SO4)和氯化钾(KCl)
4:
复合肥料:
同时含有两种或两种以上的营养元素
主要复合肥料有磷酸铵[磷酸二氢铵NH4H2PO4和磷酸氢二铵(NH4)2HPO4的混合物]和硝酸钾(KNO3)。
5、铵根离子(NH4+)检验:
加碱,生成有刺激性气味的气体,将湿润的红色石蕊试纸放在上方,试纸变蓝。
Ca(OH)2+NH4Cl==CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NaOH+(NH4)2SO4==Na2SO4+2NH3↑+2H2O
6、化肥的简易鉴别
氮肥
钾肥
磷肥
看外观
白色晶体
灰白色粉末
加水
全部溶于水
大多不溶于水或部分溶于水
加熟石灰
放出有刺激性气味的氨气
无有刺激性气味的氨气放出
5人类重要的营养物质
1、蛋白质:
蛋白质是构成细胞的基本物质。
蛋白质是由多种氨基酸构成的极为复杂的化合物。
蛋白质的组成元素C、H、O、N。
酶也是种重要的蛋白质,是生物的催化剂。
在体温和接近中性的条件下活性最强。
如果甲醛或重金属中毒后,应该立即食用牛奶或豆浆或蛋清来解毒。
2、糖类:
葡萄糖、淀粉、蔗糖和纤维素等有机物,称为糖类,习惯上称为碳水化合物。
糖类是主要的供能物质。
3、油脂:
动物性油脂(脂):
常温下通常呈固态;植物性油脂(油):
常温下呈液态。
油脂在人体内氧化分解放出热量,是重要的功能物质和备用功能物质。
4、维生素:
缺少维生素A:
会引起夜盲症,缺少维生素C:
会引起坏血病。
5、每克蛋白质、糖类、油脂放出能量有大到小的顺序是油脂、蛋白质、糖类。
三种物质中,提供人类生理活动能量最多的是糖类。
6、食品发生霉变后,产生一种毒性较大的物质——黄曲霉素。
一氧化碳跟血红蛋白结合,使血红蛋白丧失了输氧的功能。
6化学元素与人体健康
1、常量元素:
含量达到0.01%以上的元素。
如:
O、C、H、Mg、Na
2、微量元素:
含量达到0.01%以下的元素。
如:
Fe、Zn、F
3、缺钙,骨骼疏松,易得佝偻病,缺锌会使儿童发育停滞,智力低下,缺铁易得贫血症,缺碘会得甲状腺疾病,缺氟易产生龋齿,过量会引起氟斑牙和氟骨病,缺硒可能引起表皮角质化和癌症。
7有机合成材料
1、有机化合物:
简称有机物,即含碳元素的化合物。
最简单的有机化合物为CH4
无机化合物:
简称无机物,即不含碳元素的化合物.除了一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等。
2、化学材料类型:
(1)金属材料(包括纯金属和合金)
(2)无机非金属材料(陶瓷、玻璃、水泥)(3)合成材料(塑料、合成橡胶、合成纤维)(4)复合材料(玻璃钢、钢筋混凝土等)
3、根据加热冷却的情况,塑料分为热固性(例:
酚醛塑料)与热塑性(例:
聚乙烯)。
4、实验内容:
鉴别棉线、羊毛线、化纤
实验方法:
取样,点燃后,观察现象。
实验现象:
棉线燃烧后,有烧纸气味,产生灰烬松脆。
羊毛线燃烧后,产生一股烧焦羽毛的气味,产生的灰烬松脆;
合成纤维燃烧后,燃烧剩余物产生熔球现象,较硬。
常见的除杂问题
1、Cu(C)C+O2===CO2
2、Cu(CuO)CuO+CO==Cu+CO2
6、Cu(Fe)Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
或Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
7、FeCl2溶液(CuCl
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