备考江苏省中考化学分类汇编金属与金属材料2.docx

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备考江苏省中考化学分类汇编金属与金属材料2

江苏省2014年中考化学分类汇编

金属与金属材料

21．（10分）（2014•南京）某兴趣小组对物质的性质和成分进行相关探究．

（1）常见金属活动性顺序如下，填写相应的元素符号：

某同学用硫酸铜溶液把“把铁刀变成铜刀”，其反应的化学方程式为　Fe+CuSO4═Cu+FeSO4　，该反应的基本反应类型为　置换反应　．

（2）兴趣小组同学用氧化铜与足量的炭粉利用图甲所示装置进行实验，对生成气体的成分进行探究．

【提出问题】生成的气体中是否含有一氧化碳？

【实验与讨论】

①打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间．

②关闭K，加热至一定温度使之反应，用气囊收集气体样品．

③除去气体样品中的二氧化碳，并将剩余气体收集在集气瓶中，下列装置中最为合理的是　C　．

【实验求证】

将除尽二氧化碳后的气体样品干燥，仍然用图甲所示的装置进行实验，A中的固体应选用　氧化铜　，B中溶液为澄清石灰水，若A中黑色固体出现了红色，B中澄清石灰水　变浑浊　，可说明气体样品中含有一氧化碳．

【实验反思】

炭粉还原氧化铜的实验中，若生成的气体中含有一氧化碳，则反应时消耗碳、氧元素的质量比　大于　（填“大于”、“等于”或“小于”）3：

8．

解：

（1）由金属的活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au可知，在金属活动顺序表空格内应填入Mg、Ag；铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应．

（2）【实验与讨论】除去气体样品中的二氧化碳，应将气体通入到氢氧化钠溶液中；由于一氧化碳的密度小于水的密度，应通过长导管将氢氧化钠排出，所以，最为合理装置是C；

【实验求证】为了验证生成的气体中是否含有一氧化碳，A中应加入的固体是氧化铜，实验的现象是B中澄清石灰水浑浊，可说明气体样品中含有一氧化碳等．

【实验反思】由于在一氧化碳、二氧化碳中，碳、氧元素的质量比分别是3：

4、3：

8，所以，炭粉还原氧化铜的实验中，若生成的气体中含有一氧化碳，则反应时消耗碳、氧元素的质量比大于3：

8．

故答为：

（1）Mg、Ag，Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，置换反应；

（2）【实验与讨论】C；【实验求证】氧化铜、变浑浊；【实验反思】大于．　

24．（2分）（2014•苏州）下列关于金属的说法正确的是（　　）

A．

人类使用金属铝的年代早于铜、铁

B．

“真金不怕火炼”表明金（Au）在高温条件下也很难与氧气反应

C．

通过高炉炼得的铁为纯铁

D．

武德合金的熔点高，可用于制造保险丝

解：

A、人类使用最早的金属材料是铜，较晚的是铝，故A错误；

B、“真金不怕火炼”表明金（Au）在高温条件下也很难与氧气反应，故B正确；

C、通过高炉炼得的铁为生铁而不是纯铁，故C错误；

D、合金的熔点比各成分的熔点低，因此是武德合金的熔点高，可用于制造保险丝，故D错误；

故答案为：

B．

5．（2分）（2014•连云港）下列有关说法错误的是（　　）

A．

硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰

B．

消防队员用水降低可燃物的温度来灭火

C．

洗洁精具有乳化作用，能去除餐具上的油污

D．

合金的硬度比组成它们的纯金属的硬度小

解：

A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法正确．

B、消防队员用水灭火，是利用了使温度降到着火点以下的灭火原理，故选项说法正确．

C、洗洁精具有乳化作用，能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，能去除餐具上的油污，故选项说法正确．

D、合金的硬度比组成它们的纯金属的硬度大，故选项说法错误．

故选：

D．

8．（2分）（2014•连云港）下列事实可用于判断X、Y两种金属的活动性顺序的是（　　）

①X能和稀盐酸反应而Y不能；②X能从Y的盐溶液中置换出Y；③常温下X能与氧气反应而Y不能；④在化合物中X显+3价，Y显+2价．

A．

①②

B．

①②③

C．

③④

D．

①②④

解：

①X能和稀盐酸反应，说明X位于金属活动性顺序中氢前面；Y不能说明Y位于金属活动性顺序中氢后面，可以说明金属活动性X大于Y；

②X能从Y的盐溶液中置换出Y，说明金属活动性X大于Y；

③常温下X能与氧气反应而Y不能，说明金属活动性X大于Y；

④金属的活动性与化合价无关；

故选：

B

9．（2分）（2014•连云港）下列图象不能正确反映其对应变化关系的是（　　）

A．

用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气

B．

一定质量的红磷在密闭容器中燃烧

C．

向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉

D．

向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液

解：

A、用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气，有无催化剂只是改变化学反应的速率，不影响生成氧气的量，所以最终生成氧气的质量应该相等，故A正确；

B、由质量守恒定律的定义可知，反应前后物质总质量不发生改变，此反应在密闭容器中进行，无其他物质的进入或散失，故物质总质量不会改变，与图象所示吻合，故B正确；

C、相同质量的情况下铁比锌消耗的硫酸多，故应该是硫酸与铁的反应先结束，故图象错误；

D、氢氧化钠先和溶液中的盐酸反应，一开始无沉淀产生，把盐酸消耗掉后，氢氧化钠和氯化铜反应生成沉淀，故图象正确

故选C

10．（2分）（2014•连云港）下列实验中利用提供的方案不能达到目的是（　　）

选项

实验目的

实验方案

A

除去铁粉中混有的少量银粉

用足量稀盐酸溶解后过滤

B

鉴别纯羊毛织品和涤纶织品

取样灼烧后闻气味

C

证明分子在不断运动

将一滴红墨水滴入一杯纯净水中

D

收集二氧化碳时，检验集气瓶是否集满

用一根燃着的木条放在集气瓶口

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

解：

A、铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项方案不能达到目的．

B、羊毛织品的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味，后者没有，可用灼烧后闻气味的方法区别羊毛织品和涤纶织品，故选项方案能达到目的．

C、将一滴红墨水滴入一杯纯净水中，一会儿水变成红色，说明分子是在不断运动的，故选项方案能达到目的．

D、收集二氧化碳时，检验集气瓶是否集满，用一根燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，故选项方案能达到目的．

故选：

A．

14．（5分）（2014•连云港）

（1）“健康饮食、均衡营养”是青少年健康成长的重要保证．

①蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长和修补受损组织的主要原料．处于生长发育期的青少年每天需要较多的蛋白质．如图物质中富含蛋白质的有　C　（填字母）．

②“食品安全”是一个永恒的话题．你认为下列认识不科学的是　AD　（填字母）．

A．任何食品都不可以使用食品添加剂

B．霉变的大米、花生，即使经过蒸煮也不能食用

C．含钙、锌的奶粉有利于补充人体所需的常量和微量元素

D．用亚硝酸钠代替食盐来腌渍食品

（2）“科技创新、材料发展”极大地促进了人类社会的进步．

①“辽宁号”航母的服役举世瞩目．钢铁是制造航母的主要材料，它易与空气中的水、　氧气或O2　等发生反应而锈蚀，请你列举一种防止钢铁锈蚀的方法　刷油漆等　．

②可降解塑料的问世，既方便了生活，又减少了“白色污染”．塑料属于　合成　材料（填“复合”或“合成”）．

解：

（1）①A中富含糖类；B中富含油脂；C中富含蛋白质；D中富含维生素；

②A可以适量添加食品添加剂，可以改善食品的色、香、味，但是不能超标添加；

B霉变食品中的霉菌毒素在高温下也很难分解，故霉变的花生米煮熟后也不能食用；

C钙属于人体必需的常量元素，锌属于人体必需的微量元素；

D亚硝酸钠有毒，不能代替食盐腌制食品．

（2）①铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果；在钢铁表面涂漆、镀一层金属等方法可以防止钢铁生锈；

②塑料、合成纤维和合成橡胶属于有机合成材料．

故答案为：

（1）①C；②A；D；

（2）①氧气或O2；刷油漆等；②合成．　

8．（2分）（2014•宿迁）X，Y，Z三种常见金属及其盐溶液存在以下反应，则三种金属的活动性顺序正确的是（　　）

①X+H2SO4=XSO4+H2↑②Y+H2SO4不发生反应③Y+2ZNO3=Y（NO3）2+2Z．

A．

Y＞X＞Z

B．

X＞Z＞Y

C．

X＞Y＞Z

D．

Z＞X＞Y

解：

由题意可知，X+H2SO4=XSO4+H2↑，说明金属的活动性X＞H；Y与H2SO4不发生反应，说明金属的活动性H＞Y．Y+2ZNO3=Y（NO3）2+2Z，说明金属的活动性Y＞Z；故其活动性顺序为X＞Y＞Z．由以上分析可知，C正确，A、B、D错误．

故选C．

9．（2分）（2014•宿迁）下列物质的三角转化关系中都能按箭头方向一步实现的是（　　）

A．

①

B．

①②

C．

①②③

D．

②③

解：

在I①中，碳酸钙高温分解生成了氧化钙，氧化钙与水化合生成了氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应可生成碳酸钙．物质的三角转化关系中都能按箭头方向一步实现；

在②中，铜在加热的条件下与氧气反应生辰了氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成了硫酸铜，硫酸铜与铁等金属反应生成了铜．物质的三角转化关系中都能按箭头方向一步实现；

在③中，一氧化碳不能一步转化为氧气，物质的三角转化关系中不能按箭头方向一步实现．

由以上分析可知，B正确，A、C、D错误．

故选B．

11．（4分）（2014•宿迁）

（1）用化学符号表示：

①地壳在含量最多的金属元素　Al　；

②氧化镁中阳离子　Mg2+；　．

（2）化学与人类的生产、生活密切相关．

①铁锅常用于炒饭炒菜，是利用了铁的　导热　性；

②化学电池是将化学能直接转化为　电能　的装置．

解：

（1）①地壳中含量最多的前五种元素：

氧、硅、铝、铁、钙，汉字中带钅字旁（汞和金除外）的属于金属元素，所以地壳中含量最多的金属元素是铝，其元素符号为：

Al；

②氧化镁中阳离子是镁离子，根据离子的表示方法：

在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故镁离子可表示为：

Mg2+；

（2）①生活中常用铁锅炒菜，主要利用了铁具有良好的导热性．

②化学电源又称电池，是一种能将化学能直接转变成电能的装置．

故答案为：

（1）①Al；②Mg2+；

（2）①导热；②电能；

19．（2分）（2014•扬州）下列物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是（　　）

①C→CO→CO2②Cu→CuO→CuSO4③Na2CO3→NaCl→NaNO3④CaCO3→CaO→Ca（OH）2．

A．

①②③

B．

①③④

C．

①②④

D．

①②③④

解：

①中碳在氧气中不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳；

②中铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，氧化铜和硫酸生成硫酸铜和水；

③碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠；

④碳酸钙在高温下分解为氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙．

故选D

24．（10分）（2014•扬州）某校化学研究性学习小组通过实验研究高炉炼铁的化学原理，设计了如图1实验装置：

（1）已知HCOOH

CO↑+H2O，根据该反应制取CO，A处应选用的气体发生装置是　a　（如图2，填字母序号）．

（2）装置中仪器①的名称是　铁架台　；装置B内所盛放的试剂是　浓硫酸　；E装置作用为　防止空气中的二氧化碳进入D瓶　．

（3）实验开始时应先点燃　A　（填“A”或“C”）处的热源；反应后C装置的现象是　红色固体变为黑色　，D装置中发生反应的化学方程式为　CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O　；待硬质粗玻璃管内物质冷却后再停止通CO的目的是　为了防止澄清石灰水倒流入玻璃管内使较热的玻璃管炸裂　．

（4）该装置有一个明显的缺陷是　缺少尾气处理装置　，改进的方法为　将尾气进行点燃　．

解：

（1）反应物为液体，条件为加热，故A处应选用的气体发生装置是a；

（2）装置中仪器①的名称是铁架台；装置B内所盛放的试剂应具有干燥作用，是浓硫酸；E装置作用为防止空气中的二氧化碳进入D瓶．

（3）实验开始时应先点燃A处的热源，产生一氧化碳，并不断通入C装置；，D装置中二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：

CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；待硬质粗玻璃管内物质冷却后再停止通CO的目的是为了防止澄清石灰水倒流入玻璃管内使较热的玻璃管炸裂．

（4）实验中有一部分一氧化碳释放到了空气中，由于一氧化碳有毒，会污染空气，因此必须要对实验产生的尾气进行处理．处理方法将尾气进行点燃火收集起来都可；

故答案为：

（1）a

（2）铁架台；浓硫酸；防止空气中的二氧化碳进入D瓶；

（3）A；红色固体变为黑色；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；为了防止澄清石灰水倒流入玻璃管内使较热的玻璃管炸裂；

（4）缺少尾气处理装置；将尾气进行点燃

12．（2分）（2014•盐城）下列说法不正确的是（　　）

A．

硝酸铵固体溶解时放热

B．

石墨具有优良的导电性能，可用来做电极

C．

合金硬度一般比组成它的纯金属大

D．

S02、CO、NO2都是造成空气污染的气体

解：

A、硝酸铵固体溶解时吸热，故错误；

B、石墨具有优良的导电性能，可用来做电极，正确；

C、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，多数合金硬度大于组成它的成分金属，正确；

D、S02、CO、NO2都是造成空气污染的气体，正确；

故选：

A　

13．（2分）（2014•盐城）现有X、Y、Z三种金属，已知：

①X+YCl2═XCl2+Y，②把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反应．这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）

A．

X＞Z＞Y

B．

Z＞Y＞X

C．

Y＞Z＞X

D．

X＞Y＞Z

解：

在金属的活动性顺序表中，排在前面的金属可以把排在后面的金属置换出来．X+YCl2=XCl2+Y，说明X的金属活动性大于Y；把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反应，说明Y的活动性位于H前，而Z位于氢后．所以X、Y、Z的金属性顺序是：

X＞Y＞H＞Z．

故选项为：

D．

13．（4分）（2014•徐州）金属及其制品是现代生活中常见的材料，请回答下列问题：

（1）铁和铝都可以制作炊具，主要利用了它们的　导热　性．

（2）金属锌可以提取AgNO3废水中的银，这是因为锌的活动性比银　强　．

（3）将生铁加入足量的稀盐酸中，充分反应后得到浅绿色溶液，该溶液中含有的金属离子主要是　Fe2+　（写符号），溶液底部残留的黑色不溶物主要是　碳　．

解：

（1）铁和铝的导热性能都很好；

（2）在金属活动性顺序中，排在前面的金属能把后面的金属从它的盐溶液中置换出来，故锌的金属活动性比银强；

（3）正二价亚铁离子Fe2+显浅绿色．将生铁投入稀盐酸中，则预测可观察到的现象是铁表面有气泡冒出

溶液由无色变成浅绿色，生铁中的碳和盐酸不反应，故底部残留的黑色不容物是碳；

故答案为：

导热性；强；Fe2+；碳

（2014•淮安）3．下列金属中，金属活动性最强的是

A．ZnB．AgC．MgD．Cu

选C．

（2014•淮安）12．（4分）人类的生产生活离不开金属，铁是目前使用最广泛的金属。

（1）题12-1图是铁元素在元素周期表中的相关信息，则铁元素的原子序数为_________。

（2）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟_________________等物质作用，发生一系列复杂的化学反应，转化为铁的化合物的过程。

（3）题12-2图所示的某“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，使用过程中是__________能转化为热能。

（4）工业上可用磁铁矿（主要成分是四氧化三铁）炼铁，其主要反应原理是___________

_________________（用化学方程式表示）。

解：

（1）据图可以看出，铁的原子序数为26，故填：

26；

（2）铁在与水和氧气同时接触时易生锈，故填：

水和氧气；

（3）“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，使用过程中，铁在与水和氧气接触且在氯化钠的作用下，反应放出热量，是化学能转化为热能，故填：

化学；

（4）一氧化碳能与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，故填：

Fe3O4+4CO

3Fe+4CO2．

（2014•淮安）19．（6分）为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，某兴趣小组的同学称取石灰石样品12.5g，高温煅烧至质量不再改变，称得剩余固体质量为8.1g（假设杂质不参加反应；发生反应的化学方程式为CaCO3

CaO+CO2↑），试计算：

（1）生成二氧化碳质量是__________g；

（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？

（写出计算过程）

解：

（1）生成二氧化碳质量为：

12.5g﹣8.1g=4.4g，

故填：

4.4．

（2）设碳酸钙的质量为x，

CaCO3

CaO+CO2↑，

10044

x4.4g

=

，

x=10g，

石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：

×100%=80%，

答：

石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%．

（2014•常州）3.人类.最先使用的金属是

A.镁B.铝C.铁D.铜

选D．

（2014•常州）13.在一定条件下，下列物质的转化一步不能能实现的是

A.Fe-----Fe3O4B.Fe2O3——FeC.S——SO2D.NaOH——Na2SO4

选C．

（2014•常州）16.X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X、Z不溶解，X、Z放入硝酸银溶液中，X的表面有银析出，Z的表面无变化，下列金属的活动顺序由强到弱的顺序是

A.X>（H）>Y>ZB.Y>（H）>Z>XC.Y>（H）>X>ZD.Z>X>（H）>Y

选C．

（2014•常州）29.2013年6月，神州十号与天宫一号对接成功，

（1）肼（N2H4）是一种燃料，燃烧时放热多，无污染，故可做火箭的燃料,肼和四氧化二氮反应，生成氮气和水，写出反应的化学方程式_____________

（2）偏二甲肼（C2H8N2）也是一种火箭的燃料，偏二甲肼中碳元素的质量分数为________

（3）航天工业使用的一种碳纤维材料，是在碳化硅、陶瓷中嵌入碳纤维而制成，它是一种_____材料。

a.金属材料b.复合材料c.合成材料.

（4）下列钢铁防腐的方法不是在钢铁的表面覆盖保护膜的是

a.喷刷油漆b.烧烤搪瓷c.制成不锈钢

（5）人选卫星安装有燃料电池，燃料电池可以将____能转化为电能

答案：

（1）2N2H4+N2O4

3N2+4H2O

（2）40%

（3）b

（4）c

（5）化学能

（2014•常州）30.（6分）2014年8月，青奥会将在南京举行

（1）丙烷（C3H8）可作为奥运火炬的燃料，当氧气充足时，丙烷可以完全燃烧生成二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式___________________，

（2）丁烷（C4H10）也可作为火炬的燃料,5.8kg丁烧完全燃烧时生成二氧化碳_______kg.

（3）青奥中心外墙的复合保温材料采用铝合金镀边，下列有关铝合金的性质叙述中错误的是_____（填序号）。

a.密度小b.耐腐蚀c.不导电

（4）下列垃圾不属于可回收再利用垃圾的是_______（填序号）

a.废纸b.果皮c.易拉罐

（5）钢材是奥运场馆建设中用到的重要材料.喷油漆可以防锈蚀的原因是避免钢材与______等物质作用.

答案：

（1）C3H8+5O2

3CO2+4H2O

（2）17.6

（3）c

（4）b

（5）空气和水

（2014•南通）6．（2分）下列有关物质性质与用途的说法均正确的是（　　）

　A．一氧化碳具有还原性，可用于铁的冶炼

　B．金属铝不能与氧气反应，常用于制作炊具

　C．碳酸钠能与酸反应，常用于治疗胃酸过多

　D．活性炭具有吸附性，常用于自来水杀菌消毒

选：

A．

（2014•南通）9．（2分）下列说法正确的是（　　）

　A．用紫色石蕊试液可以区分氢氧化钠溶液和澄清石灰水

　B．用适量的BaCl2溶液可除去KNO3溶液中混有的K2SO4

　C．将铁钉分别置于干燥空气、潮湿空气中，可探究水对铁锈蚀的影响

　D．配制一定溶质质量分数的稀硫酸时，应将水倒入浓硫酸中稀释

选：

C．

（2014•南通）11．（8分）了解物质的组成与结构，有助于认识物质的性质：

（1）如图表示核电荷数为11～17的元素最高和最低化合价．

①从图中可以看出，氯元素的最高正价是　+7　．

②若某元素既可显正价，又可显负价，则最高正价与最低负价绝对值的代数和为　8　．

③写出图中元素的化合价随着核电荷数递增的一条变化规律：

　从左到右元素的最高正化合价逐渐从+1升高到+7　．

（2）在金属活动性顺序表里，通常排在前面的金属更容易失去电子，回答下列问题：

①某金属原子的结构示意图为

，则最外层电子数x=　3　；若最外层电子失去，达到相对稳定结构，该带电粒子的符号为　Al3+　．

②我国古代发明了“曾青（即硫酸铜）得铁化为铜”的湿法炼铜法，请用化学方程式表示反应原理：

　Fe+CuSO4=FeSO4+Cu　；该反应中，更易失去电子的金属是　Fe　．

答案为：

（1）①+7；②8；③从左到右元素的最高正化合价逐渐从+1升高到+7；

（2）①3；Al3+；②Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；Fe．

（2014•镇江）6.下列实验不能达到目的的是（）

A．检查气密性B比较金属活动性C验证燃烧需O2D验证反应放热

选C

（2014•镇江）7.下列做法错误的是（）

A．油锅着火或电器失火，用水浇灭B不用铝制容器长时间泡制糖醋食品

C．回收废弃金属，避免资源浪费D启用闲置的地窖前先进行灯火实验

选A．

（2014•镇江）16.下列说法错误的是（）

A．将不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数一定增大

B．酸性高锰酸钾溶液可用于鉴别SO2和CO2

C．洗洁精具有乳化功能，常用于洗去餐具上的油污

D．高炉炼铁中焦炭的作用是产生高温和生成CO

选A