温州育英国际实验学校科学竞赛八年级下第三章+空气与生命+b卷.docx
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温州育英国际实验学校科学竞赛八年级下第三章+空气与生命+b卷
八年级下第三章空气与生命B卷
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1.本卷共四大题,29小题。
2.答题时间90分钟,共100分。
一、单选题(共15题;共30分)
1、含铬废水对环境污染极大,处理过程中的一个反应方程式为:
X+6FeSO4+7H2SO4═Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+K2SO4+7H2O,其中X的化学式是( )
A.Cr2(SO4)3B.K2Cr2O7C.Cr2O3D.K2CrO4
2、密闭容器内有A、B、C、D四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下:
下列说法正确的是()
A、物质C一定是化合物,物质D可能是单质
B、反应后密闭容器中A的质量为19.7g
C、反应过程中,物质B与物质D变化的质量比为87:
36
D、若A与C的相对分子质量比为197:
158,则反应中A与C的化学计量数比为1:
1
3、某学生在加热氯酸钾制氧气的实验中,错把高锰酸钾当成二氧化锰放入氯酸钾中,其结果是( )
A、反应速率不变,生成氧气的量不变
B、反应速率快,生成氧气的量减少
C、反应速率不变,生成氧气的量增多
D、反应速率快,生成氧气的量增多
4、如图所示装置,有洗气、储气等用途,在医院给病人输氧气时,也利用了类似的装置,并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水。
以下说法正确的是( )
A、b导管连接供给氧气的钢瓶
B、a导管连接病人吸氧气的塑胶管
C、该装置可用来观察是否有氧气输出
D、该装置不能用来观察输出氧气的速度
5、 下列各组内的有机物等分子数燃烧时所消耗氧气质量相等的是( )
A.C2H2,C6H6B.C3H8,C3H6C.C2H4,C2H5OHD.CH3CHO,C2H4
6、 研究表明,在同温同压下,相同体积的任何气体中含有的气体分子数相同.右图是一定体积的氢气和不同体积的氧气化合成水(液态)的实验数据的关系图,图中横坐标表示反应前氧气的体积,纵坐标表示反应后剩余气体的体积,气体的体积均在同温同压下测定.下列结论正确的是( )
A.实线部分表示剩余的气体是氧气
B.虚线部分表示剩余的气体是氢气
C.实线与虚线的交点表示两种气体恰好完全反应
D.反应前氢气的体积为4毫升
7、 把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反应后各物质的质量如下表.下列说法不正确的是( )
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量(g)
4.0
2.0
3.0
2.0
反应后的质量(g)
1.2
X
2.4
5.4
A、X=2.0,乙可能是催化剂
B、甲和丙是反应物
C、参加反应的甲、丙质量比是1:
2
D、丁一定是化合物
8、1.6g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水,关于该物质的组成有下列论断,其中正确的是( )
①一定含C、H;②一定不含O;③可能含O;④一定含O;⑤分子中C、H的原子个数比为1:
2;⑥分子中C、H的原子个数比为1:
4.
A.①②⑤B.①②⑥C.①③⑥D.①④⑤
9、在同一条件下,既能够向正反应方向进行又能够向逆反应方向进行的反应,在化学上称为“可逆反应”,可逆符号标记为“
”.事实上,许多化学反应都有明显的可逆性.如在一定条件下的固定容器中充入一定量的无色气体A和B,反应中生成红棕色气体C,化学方程式可表示为:
2A+B⇌2C.下列叙述不正确的是( )
A.反应过程中容器内气体的压强减小至不变
B.反应过程中混合气体的颜色由无色变深
C.混合气体的密度始终不变
D.充分反应后容器内最多含有二种气体
10、在“小麦→田鼠→鹰”食物链中,鹰体内的有机物最终来源于( )
A、田鼠食小麦后在体内合成
B、鹰捕食后在体内合成的
C、小麦通过光合作用制造有机物
D、太阳制造有机物
11、若将某植株一片叶的主脉切断(如图中甲),另一片叶两面都贴上不透明的锡箔纸(如图中乙),黑暗中放置24小时后光照4小时.取下两叶经脱色后用碘液处理,A,B,C三个部位一般不会呈现蓝黑色的是( )
A、只有A,B
B、只有A,C
C、只有B,C
D、A,B,C都是碘液颜色
12、如图表示人体胸廓容积的变化,到b点时,肺泡内,呼吸道,外界气压的关系是( )
A、肺泡内=呼吸道>外界
B、肺泡内=呼吸道<外界
C、肺泡内<呼吸道<外界
D、肺泡内>呼吸道>外界
13、下面曲线表示一个人在睡眠、长跑两种状态下的呼吸状况(注意:
呼吸频率用快或慢表示,呼吸深度用深或浅表示),则曲线1表示( )
①睡眠状态 ②长跑状态 ③呼吸频率慢 ④呼吸频率浅 ⑤呼吸频率快 ⑥呼吸频率深.
A、①③④
B、①⑤⑥
C、②③④
D、②⑤⑥
14、如右图,某同学用燃烧红磷的方法测定空气中氧气的体积分数,实验后发现测得的氧气体积分数小于1/5,对此,你认为下列做法或想法不可取的是( )
A、查看实验装置是否漏气
B、将红磷改成木炭后重新实验
C、实验中红磷的量不足,没有将瓶内的氧气全部消耗尽
D、实验中可能未冷却到室温就打开止水夹,使进入瓶内的水的体积不足
15、对某一植物在20℃温度和相同光照强度下,作如下处理:
甲方式是持续光照10分钟,乙方式是先光照5秒,再停止光照5秒,连续交替并持续20分钟,则在这两种方式下植物所制造及贮存的有机物总量是( )
A、甲与乙相等
B、甲多于乙
C、甲少于乙
D、有时甲多,有时乙多
二、填空题(共10题;共47分)
16、有A、B、C、D四种物质,A是无色无味的气体;B在A中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰,同时生成一种无色无味的有刺激性气味的气体C;D是一种无色气体,把D通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊。
试判断A、B、C、D个是什么物质。
请把答案填在空格内。
A是________;B是________;C是________;D是________。
你能用符号把它们表示出来吗?
试试看:
A是________;B是________;C是________;D是________。
17、装满氧气的集气瓶,按图所示,用带火星的木条分别甲、乙两种方式迅速插入,发现木条复燃,且在甲中燃烧比在乙中更旺。
上述实验说明了氧气具有的性质是:
________;________。
18、H2、CO2、CO、CH4四种物质中,某种物质在某一点(或某几点)上具有与其他三种物质不同之处(其他三种物质在这一点上则有相同或相似之处),请按要求及示例填写下表.
物质
该物质与其它三种物质的不同之处
例:
H2
组成上不含碳元素,其它三种物质均含有碳元素
________
________
________
________
________
________
________
________
19、 为比较相同浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液对H2O2分解的催化效果,某研究小组进行了如下探究:
(1)请写出H2O2分解的化学方程式 ________.
[定性探究]
(2)如图甲,可通过观察 ________来定性比较两者的催化效果.
[定量探究]
(3)如图乙,实验前检查该装置气密性的方法是 ________.要定量比较两者的催化效果,可测量生成等体积气体所需的 ________.
[深入探究]
(4)在FeCl3溶液中,究竟是哪种离子起催化作用呢?
猜想1:
铁离子(Fe3+)起催化作用;
猜想2:
________起催化作用;
猜想3:
________起催化作用
请设计实验,验证猜想1
实验操作
实验现象及结论
________
________
20、 能源和环境问题日益成为人们关注的焦点.
(1)化石燃料包括煤、________和天然气等.过度使用既造成能源危机,又导致环境污染.如燃煤会影响环境,下列环境问题与燃煤有直接关系的是________ (填字母序号,下同);
A.酸雨 B.温室效应 C.可吸入颗粒物增加
(2)2014年冬季北方地区出现大范围雾霾天气,据检测首要污染物为PM2.5.下列关于PM2.5的说法或减少PM2.5措施错误的是________ ;
A.PM2.5是指大气中直径超过2.5μm的颗粒物 B.控制城市汽车保有量
C.PM2.5专用口罩利用了活性炭的吸附性 D.冬季取暖用天然气替代燃煤
(3)目前,我国面临能源消费结构不合理,区域分布不均衡,利用率不高等问题.图1是我国目前与十二五计划能源结构变化的对比图,从图中可以看出,主要调整是________ ;
(4)解决环境问题需要科技进步,如CO2含量不断升高,使全球气候问题日趋严重,科学家认为,人类不仅要努力减少CO2的排放,更重要的是将CO2转化为有用物质.①利用NaOH溶液来“捕捉”CO2,并将CO2储存或利用,流程如图2(部分条件及物质未标出).
下列有关该过程的叙述正确的是________ ;
A.该过程可实现CO2零排放 B.该过程只有1种物质可以循环利用
C.分离室中分离物质的操作是过滤 D.该过程至少发生了4个化学反应
②将CO2转化为化工原料乙烯(C2H4),其反应的微观过程如图3所示:
请写出上述反应的化学方程式 ________.
21、 如图为“一氧化碳与氧化铁反应”的实验装置.该反应利用CO的还原性,将Fe2O3中的铁还原出来.
(1)写出高温条件下CO与Fe2O3反应的化学方程式________ .
(2)实验过程中,常在装置图末端的导管口放一盏燃着的酒精灯(灯焰处于导管口),这样做的目的是________ .
(3)通过B装置可检验A中的生成物含有CO2,该反应的化学方程式为________ .
(4)在此实验中,我们还认识到CO和CO2的化学性质有许多的不同.
①请写出其中的一点________ .
②试从微观的角度分析CO和CO2化学性质不同的原因是 ________ .
22、 现有在敞口容器中放置的氢氧化钠固体,分析得知含水6.62%、碳酸钠2.38%、氢氧化钠91%.将此样品1g放入烧杯中,然后向其中加入46克溶质质量分数为3.65%的稀盐酸,过量的稀盐酸用溶质质量分数为4.43%的氢氧化钠溶液恰好中和,用去氢氧化钠的溶液20.5g.蒸干中和后的溶液,可得到固体的质量为 ________ g.
23、如图所示,在两个大小相同的玻璃罩内各放入一个大小相同的小鼠,另外在甲罩内再放入一棵足够大的植物,乙罩内不放,密封后均用黑布罩上。
分析回答问题。
在________中小鼠先死亡,原因是________。
若将两个装置放到阳光下,则 ________中的小鼠生活时间长,原因是________。
24、如果把一个植物细胞看成一个完整的现代化“工厂”,则这个工厂的“门卫”相当于植物细胞的________,工厂的“管理和调控部门”相当于植物细胞的________,工厂的“动力车间”相当于植物细胞的________,工厂的“生产产品的车间”相当于植物细胞的________。
25、在一密闭容器内盛有20gH2、O2、N2的混合气体,在实验室中某同学误加热此容器,混合气体发生了爆炸,冷却后,测知生成的H2O为18g,请帮助该同学判断一下,剩余气体是________。
三、探究题(共2题;共11分)
26、 实验室部分常用仪器如图所示.
(1)实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集一瓶二氧化碳,选择的仪器有________ (填选项字母);不用稀硫酸代替稀盐酸的原因是________ .
(2)选择上述仪器组装一套实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气的发生装置,还需补充的一种玻璃仪器是________ (填仪器名称),反应的化学方程式为________ .
27、 下列是实验室制备CO2,并验证CO2性质的实验装置图,按要求回答下列问题:
(1)写出标号仪器的名称:
①________,②________ .
(2)在检查装置A的气密性操作时,当关闭活塞M和N,向仪器②中注水,观察到________的现象,说明装置漏气.
(3)关闭活塞N,打开活塞M,向仪器②中加入稀盐酸,装置B处观察到的现象是:
________、________ 当观察到C处的石灰水变浑浊时,则C中发生的化学反应方程式是 ________
(4)关闭活塞M,打开活塞N.用A、D、E、F制取纯净干燥的CO2气体,装置D的作用是________ ,装置E中盛装________ 溶液,用于除去CO2气体中的水分;当观察到________ ,说明F中已收满二氧化碳气体.
(5)若关闭活塞M,打开活塞N.实验室要制取干燥的氧气用A、D、E、F、G中,只需选用的装置是 ________ (填编号),化学反应方程式是:
________ .
四、计算题(共2题;共12分)
28.石灰石是常见的主要矿石之一,学校研究性学习小组为了测定某矿山石灰石中的碳酸钙的质量分数,取来一些矿石样品,并取来稀盐酸200克,平均分成4份,进行实验,结果如下:
实验
1
2
3
4
加入样品的质量(克)
5
10
15
20
生成CO2的质量(克)
1.76
3.52
4.4
m
(1)表中m的数值是 ;
(2)试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数.
29.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量,现取15g.捣碎,放在烧杯中,然后向其中加入80g的稀盐酸,使之充分反应(鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分不溶于水,且不与稀盐酸反应),测得烧杯中的反应剩余物的质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示(忽略水蒸气的挥发),其中当反应进行到B点时,所用盐酸刚好消耗了加入量的一半.试计算(计算结果保留1位小数):
(1)生成CO2的质量为 g;
(2)该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数.
(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数.
答案解析部分
一、单选题
1、B
2、A
3、D
4、C
5、C
6、C
7、C
8、B
9、D
10、C
11、B
12、C
13、A
14、B
15、C
二、填空题
16、氧气;硫;二氧化硫;二氧化碳;O2;S;SO2;CO2
17、氧气具有助燃性;氧气的密度比空气大
18、CO2;CO2在通常状况下的密度比空气大,其它三种物质密度均小于空气;H2;H2是单质,其它三种物质均为化合物;CO2;CO2在空气中不能燃烧,其它三种物质在空气中能燃烧;CO;CO有毒,其它三种物质均无毒
19、2H2O2
2H2O+O2↑;产生气泡的速率;先将分液漏斗的活塞关闭,然后用双手紧握锥形瓶的外壁,然后观察注射器的活塞是否向外移动,若向外移动,说明该装置的气密性是良好的;时间;氯离子(Cl﹣);水分子(H2O);取少量的过氧化氢溶液,向其中滴加氯化钠溶液,观察现象;若观察到没有迅速产生气泡,说明氯离子没有催化作用,是铁离子所起的催化作用
20、石油;ABC;A;减少煤炭的使用,增加石油和天然气、化石能源的使用;CD;2CO2+6H2
C2H4+4H2O
21、3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2;防止反应剩余的一氧化碳逸散,污染空气;Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O;一氧化碳可燃,二氧化碳不可燃(答案合理即可);CO与CO2分子的结构不同
22、2.691
23、乙;植物的呼吸作用与小鼠争夺氧气;乙;植物的光合作用为小鼠提供氧气
24、细胞膜;细胞核;线粒体;叶绿体
25、2gN2或N2和H2的混合气体或N2和O2的混合气体
三、探究题
26、
(1)ABDE;生成的微溶物阻碍反应进行
(2)试管;2KClO3
2KCl+3O2↑
27、
(1)锥形瓶;长颈漏斗
(2)长颈漏斗中有液体滴下
(3)导管口有气泡冒出;溶液变红;Ca(OH)2+CO2═H2O+CaCO3↓
(4)除去CO2中混有的HCl;浓硫酸;G装置中矮的蜡烛熄灭
(5)A、E、F、G;2H2O2
2H2O+O2↑
四、计算题
28.
(1)4.4;
(2)设5g石灰石中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
10044
x1.76g
=
,x=4g
石灰石中碳酸钙的质量分数为
×100%=80%;
答:
石灰石中碳酸钙的质量分数为80%.
29.反应生成CO2的质量为95g﹣90.6g=4.4g,
设鸡蛋壳中含CaCO3的质量为x,反应消耗的HCl的质量为y,
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
1007344
xy4.4g
=
,解得x=10g;
=
,解得y=7.3g,
因为盐酸刚好消耗了加入量的一半,所以80g稀盐酸中溶质质量=7.3g×2=14.6g
鸡蛋壳中CaCO3的质量分数为:
×100%≈66.7%.
盐酸溶液中溶质的质量分数为:
×100%=18.25%.
故答案为:
(1)生成二氧化碳的质量为4.4g;
(2)鸡蛋壳中CaCO3的质量分数为66.7%;(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数为18.25%.
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