贵州省正安县第二中学学年高一上学期期末考试化学试题.docx
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贵州省正安县第二中学学年高一上学期期末考试化学试题
贵州省正安县第二中学2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.下列说法正确的是( )
A.1mol氯含有6.02×1023个微粒
B.阿伏加德罗常数的数值约等于6.02×1023
C.钠的摩尔质量等于它的相对原子质量
D.H2O的摩尔质量是18g
2.用0.2mol·L-1某金属阳离子Rn+的盐溶液40mL,恰好将20mL0.4mol·L-1的硫酸盐中的硫酸根离子完全沉淀,则n值为()
A.1B.2C.3D.4
3.下列关于金属通性的叙述不正确的是( )
A.在反应中金属原子易失去最外层上的电子
B.金属单质只具有还原性,而不具有氧化性
C.金属元素在化合物中不可能为负价
D.金属单质都能与盐酸溶液发生置换反应
4.在SO3+H2O=H2SO4反应中,反应前后发生改变的是( )
A.分子总数B.元素种类C.各元素化合价D.原子种类
5.下列各组固体混合物分离操作正确的是
A.碳酸钠和碳酸钙:
溶解、过滤、蒸发(结晶)
B.氯化钠和硫酸钠:
溶解、过滤、蒸发(结晶)
C.石灰石和氧化铁:
溶解、过滤、蒸发(结晶)
D.生石灰和碳酸钠:
溶解、过滤、蒸发(结晶)
6.某铁的氧化物,用7.0mol/L的盐酸100mL在一定条件下恰好完全溶解,所得溶液中再通入0.56L标况下的Cl2时,刚好使溶液中的Fe2+全部转化为Fe3+,则该氧化物中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为
A.1:
4B.2:
1C.4:
1D.3:
4
7.120℃时,将0.1mol氢气、2.8g一氧化碳和0.05mol氮气的混合气体与足量氧气充分燃烧后,立即将所得混合气体通过足量的过氧化钠粉末,固体质量增加
A.2.8gB.3.0gC.7.2gD.5.8g
8.已知铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式:
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑。
下列说法正确的是( )
A.铝在反应中失去电子被氧化
B.水和氢氧化钠中的氢元素得到电子被还原
C.由水还原生成的氢气与氢氧化钠还原生成的氢气质量比为2∶1
D.此反应说明铝具有两性,铝的活泼性比只具有金属性的金属弱
9.“纳米材料”是粒子直径为1~100nm(纳米)的材料,纳米碳就是其中的一种。
若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形成的物质
①是溶液②是胶体③是浊液④不能透过滤纸⑤能透过滤纸⑥能产生丁达尔效应⑦静置后,会析出黑色沉淀
A.②⑤⑥B.②⑥⑦C.①⑤D.③④⑦
10.关于物质分类方法的下列叙述中,不正确的是( )
A.单一分类法是选定某一标准,对物质进行分类的方法
B.交叉分类法是用多种不同的单一分类法对物质进行分类的方法
C.树状分类法是采用树状形式对同类物质进行再分类的方法
D.对于同一组物质,选用不同的分类标准,其分类结果相同
11.下列电离方程式中正确的是()
A.Ca(OH)2=Ca2++2(OH-)B.FeCl3=Fe2++3Cl-
C.H2SO4=H++SO42-D.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
12.下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是()
A.HF溶液B.KOH溶液C.盐酸D.水玻璃
13.己知在碱性溶液中可发生如下反应:
2R(OH)3+3C1O-+4OH-=2RO4n-+3Cl-+5H2O。
则RO4n-中R的化合价是()
A.+3B.+4C.+5D.+6
14.下列有关硅的叙述正确的是
A.硅在常温下能跟氧气发生化合反应
B.硅是组成矿物和岩石的主要元素,硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位
C.硅的化学性质不活泼,在常温下不与任何物质反应
D.硅在电子工业中是重要的半导体材料
15.氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药,这是利用了氢氧化铝的哪个性质()
A.碱性B.酸性C.两性D.氧化性
16.下列叙述正确的是()
A.同温同压下,相同体积的物质,其物质的量一定相等
B.任何条件下,等物质的量的甲烷和一氧化碳所占有的体积一定相等
C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D.相同条件下的一氧化碳气体和氮气,若体积相等,则质量一定相等
17.某同学在实验室里过滤一种浑浊溶液,发现滤出的液体仍浑浊。
他检查实验装置发现漏斗外壁没有水,滤纸也未出现破损或小漏洞,则造成实验失败原因可能是下列操作中的
A.滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉B.滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉
C.倾倒液体时液面高于滤纸边缘D.过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边
18.在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中,硫酸根离子的浓度为0.4mol·L-1,当加入等体积0.4mol·L-1氢氧化钾溶液时,生成的沉淀恰好完全溶解。
则反应后溶液中钾离子的浓度约为()
A.0.225mol·L-1B.0.25mol·L-1C.0.45mol·L-1D.0.9mol·L-1
19.取一块金属钠放在燃烧匙里加热,下列关于该实验现象的描述不正确的是()
A.金属先熔化B.燃烧后生成白色固体
C.燃烧后生成淡黄色固体D.燃烧时火焰为黄色
20.下列说法正确的是( )
A.氯化钠溶液能导电,所以氯化钠溶液是电解质
B.氯化氢溶液能导电,所以氯化氢是电解质
C.固态氯化钾不导电,所以氯化钾是非电解质
D.液态硫酸不导电,所以硫酸是非电解质
21.下列物质中属于酸性氧化物但不溶于水的是( )
A.三氧化硫
B.二氧化硅
C.二氧化碳
D.氧化铁
22.下列碱性透明溶液中,能大量共存的离子组是
A.K+、Na+、MnO4-、Cl-B.K+、Ag+、NO3-、Cl-
C.Ba2+、Na+、Cl-、SO42-D.Na+、Cu2+、NO3-、Cl-
23.现有CO、CO2、O3(臭氧)三种气体,它们分别都含有1mol氧原子,则三种气体的物质的量之比为( )
A.1∶1∶1B.1∶2∶3C.3∶2∶1D.6∶3∶2
24.铁屑溶于过量稀硫酸,过滤后向滤液中加入过量氨水,有白色沉淀生成,过滤,在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止,得到红棕色残渣,上述沉淀和残渣分别是()
A.Fe(OH)3;Fe2O3B.Fe(OH)2;Fe2O3
C.Fe(OH)2;Fe(OH)3,Fe3O4D.Fe2O3;Fe(OH)3
25.只能用焰色反应才能鉴别的一组物质是( )
A.NaCl、CuCl2B.NaCl、Na2CO3C.Na2CO3、K2CO3D.NH4Cl、Ba(NO3)2
二、实验题
26.
(1)利用如图装置,进行NH3与金属氧化物MxOy反应生成M、N2、H2O,通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量。
a中试剂是浓氨水。
①仪器a的名称为_________,仪器b中装入的试剂可以是___________。
②按气流方向正确的装置连接顺序为_________(填字母,装置可重复使用)。
(2)亚硝酸钠是一种工业盐,在生产、生活中应用广泛。
现用下图所示装置(夹持装置已省略)及药品,探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。
已知:
ⅰ.NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O
ⅱ.气体液化的温度:
NO2(21℃)、NO(-152℃)
①反应前应打开弹簧夹,先通入一段时间氮气,目的是________________。
②为了检验装置A中生成的气体产物,仪器的连接顺序(从左向右连接):
A→_________;组装好仪器后,接下来进行的操作是__________。
27.氯水是实验室常需临时配制的一种试剂。
图甲所示的是实验室配制氯水时的一种常用装置,图乙是某化学实验小组自行设计的一种配制氯水的装置(图中的鼓气球是一种具有气体单向阀,可用于向瓶中鼓入空气的仪器)(已知常温下KMnO4固体与浓盐酸反应产生氯气)。
(1)氯水中含有七种粒子,其中的分子为__(化学式);需临时配制的原因是__(用化学方程式表示)。
(2)图甲所示装置中,烧杯内的液体是__,烧杯中发生反应的化学方程式是__。
(3)用图乙所示装置中配制氯水时,操作步骤如下:
①关闭活塞2,打开分液漏斗上口的玻璃塞,再打开活塞1,将少量浓盐酸注入大试管内。
②关闭活塞1,盖上分液漏斗上口玻璃塞。
浓盐酸和大试管内的高锰酸钾粉末反应产生氯气。
③轻轻摇动瓶A,使氯气不断溶入水中。
用图乙装置能在较短时间内得到饱和氯水。
除了在摇动过程中增大了气体和水的接触面以外,另一个重要原因是__。
分液漏斗中的浓盐酸应分数次加入试管内。
若一次加入太多的浓盐酸,可能引起的后果是__。
(4)配制氯水完成后,不必拆卸装置即可从瓶A中取用少量氯水,方法是__。
28.工业上通常利用SiO2和碳反应来制取硅,写出反应的化学方程式___________。
工业上还可以利用镁制取硅,反应为2Mg+SiO2=2MgO+Si,同时会发生副反应:
2Mg+Si=Mg2Si。
如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置,试回答下列问题:
(1)由于O2和H2O(g)的存在对该实验有较大影响,实验中应通入气体X作为保护气,试管中的固体药品可选用________(填序号)。
A.石灰石 B.锌粒 C.纯碱
(2)实验开始时,必须先通一段时间X气体,再加热反应物,其理由是_______________;当反应引发后,移走酒精灯,反应能继续进行,其原因是______________________。
(3)反应结束后,待冷却至常温时,往反应后的混合物中加入稀盐酸,可观察到闪亮的火星,产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4(硅烷)气体,然后SiH4自燃。
用化学方程式表示这两个反应①________________,②_________________。
29.在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2,可以制得纳米级碳酸钙(粒子直径在1~100nm之间)。
如图所示A~E为实验室常见的仪器装置(部分固定夹持装置略去),请根据要求回答问题。
(1)实验室制取、收集干燥的NH3,需选用上述仪器装置的接口连接顺序是(选填字母):
a接__、___接__,__接h;实验室用A装置制取NH3的化学方程式为___。
(2)向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时,应先通入的气体是___,试写出制纳米级碳酸钙的化学方程式:
___。
(3)试设计简单的实验方案,判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级:
___。
三、有机推断题
30.如图所示每一方框表示一种反应物或生成物,其中A、C、D、E、F在通常情况下均为气体,且加热X生成的A与C的物质的量之比为1∶1,B为常见液体。
试回答下列问题:
(1)X是________(填化学式,下同),F是__________。
(2)A―→D反应的化学方程式为_______。
(3)G与Cu的反应中,G表现的性质为______。
(4)X与过量NaOH溶液反应生成C的离子方程式为_____________。
(5)以C、B、D为原料可生产G,若使amolC完全转化为G,理论上至少需要D___mol。
31.下列框图涉及的物质所含元素中,除一种元素外,其余均为1~18号元素。
已知:
A、F为无色气体单质,B为具有刺激性气味的气体,化学家哈伯因合成B获得1918年的诺贝尔化学奖。
C为黑色氧化物,E为紫红色金属单质,I为蓝色沉淀(部分反应的产物未列出)。
请回答下列问题:
(1)常温下铝遇到G的浓溶液后表面形成一层致密的保护膜,该现象称为___________。
(2)E与G的稀溶液反应的离子方程式为_________。
(3)在25℃和101kPa的条件下,将VL的B气体溶于100mL水中,得到密度为ρg·mL-1的溶液M,则M溶液的物质的量浓度为________mol·L-1。
(已知25℃、101kPa条件下气体摩尔体积为24.5L·mol-1,不必化简)
(4)分别蘸取B的浓溶液和G的浓溶液的玻璃棒,接近后的现象是_________。
(5)B和C反应的化学方程式为__________。
(6)J、K是同种金属的不同氯化物,K为白色沉淀。
写出SO2还原J生成K的离子方程式:
______。
参考答案
1.B
【详解】
A、没有指明是什么微粒,A不正确;
B、阿伏加德罗常数数值约等于6.02×1023,B正确;
C、应该是如果用g/mol作单位时,摩尔质量在数值上等于相对原子质量,C不正确;
D不正确,D、摩尔质量的单位是g/mol,D错误;
答案选B。
2.B
【解析】
溶液中SO42-离子的物质的量为:
20mL×10-3×0.4mol•L-1=8×10-3mol,溶液中Rn+离子的物质的量为:
40mL×10-3×0.2mol•L-1=8×10-3mol,由反应中恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为硫酸盐时M的化合价为+n,则SO42-与Rn+反应对应的关系式为:
2Rn+~nSO42-
2 n
8×10-3mol 8×10-3mol
解得n=2,故选答案B。
3.D
【解析】
【详解】
A.在反应中金属原子易失去最外层上的电子,A正确;
B.金属元素只能失去电子,金属单质只具有还原性,而不具有氧化性,B正确;
C.金属元素只能失去电子,金属元素在化合物中不可能为负价,C正确;
D.金属单质不一定都能与盐酸溶液发生置换反应,例如铜等不活泼的金属,D错误。
答案选D。
4.A
【详解】
根据质量守恒定律,在SO3+H2O═H2SO4 反应中,反应前后不会发生改变的是元素种类、原子种类;该反应不是氧化还原反应,各元素化合价保持不变;反应前后发生改变的是分子总数,故选A。
5.A
【解析】
【详解】
A.碳酸钠能溶于水,碳酸钙不溶于水,将混合物充分溶解后过滤,洗涤滤渣得到碳酸钙,将滤液蒸发结晶得到碳酸钠固体,故A正确;
B.氯化钠和硫酸钠均能溶于水,不能用过滤法分离,故B错误;
C.石灰石和氧化铁均不溶于水,不能用过滤法分离,故C错误;
D.生石灰和碳酸钠溶于水时,发生反应生成碳酸钙和和氢氧化钠,无法得到生石灰和碳酸钠,故D错误;
本题答案为A。
6.A
【详解】
设该氧化物中Fe2+与Fe3+的物质的量分别是x和y。
标准状况下0.56L氯气的物质的量=0.56L÷22.4L/mol=0.025mol,在反应中得到0.025mol×2=0.050mol电子。
则根据电子的得失守恒可知,亚铁离子的物质的量是0.05mol。
盐酸的物质的量=0.1L×7.0mol/L=0.7mol,则根据氯原子守恒可知最终溶液中氯化铁的物质的量=
=0.25mol。
则根据铁原子守恒可知该氧化物中铁离子的物质的量=0.25mol-0.05mol=0.2mol,所以该氧化物中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为0.05:
0.2=1:
4,答案选A。
7.B
【详解】
将0.1molH2、2.8gCO和0.05molN2混合气体与足量氧气充分燃烧,N2在点燃条件下与氧气不反应,CO与H2在氧气中完全燃烧,生成CO2和H2O,120°C时,水为气态,生成的CO2和H2O再与足量的Na2O2反应;一氧化碳在反应中的变化过程为:
2CO+O2
2CO2,2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,根据物质的量关系反应过程中消耗1mol氧气,又产生1mol氧气,可知反应后固体质量增加量为CO的质量;氢气在反应中的变化过程为:
2H2+O2
2H2O,2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2,根据反应中物质的量关系反应过程中消耗1mol氧气,又产生1mol氧气,可知反应后固体增加的质量为氢气质量,所以Na2O2增重的质量为CO与H2混合气体的质量,0.1molH2的质量为0.2g,所以CO和H2混合气体的质量为0.2g+2.8g=3g,所以固体质量增加共3.0g,答案选B。
8.A
【分析】
铝和氢氧化钠溶液的反应为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,可理解为
2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑,2Al(OH)3+2NaOH=2NaAlO2+4H2O,,只有2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑中Al元素的化合价升高,水中H元素的化合价降低,以此来解答。
【详解】
A.根据以上分析可知,铝在反应中失去电子被氧化,A正确;
B.根据以上分析可知,水在反应中做氧化剂,氢元素被还原,而氢氧化钠只提供了碱性环境,氢氧化钠中的氢元素没有发生还原反应,B错误;
C.根据以上分析可知,水在反应中做氧化剂,氢元素被还原产生氢气,而氢氧化钠中的氢元素没有发生还原反应,C错误;
D.该反应说明Al区别于其它金属的特殊性质,不能说明铝的活泼性比只具有金属性的金属弱;如铁只有金属性,但铝比铁活泼,D错误;
正确选项A。
9.A
【详解】
①纳米碳粒子直径为l~100nm之间,分散到水中,所形成的分散系为胶体,错误;
②纳米碳粒子直径为l~100nm之间,形成的分散系为胶体,正确;
③浊液分散质粒子直径大于100nm,错误;
④溶液和胶体分散系中粒子的直径都比滤纸中小孔直径小,能全部透过滤纸,错误;
⑤胶体分散系中粒子的直径都比滤纸中小孔直径小,能全部透过滤纸,正确;
⑥胶体具有丁达尔效应,正确;
⑦胶体处于介稳定状态,则不会形成黑色沉淀,错误。
综上,答案为A。
10.D
【详解】
A.单一分类法就是设置某一标准,对物质进行分类的方法,故A正确;
B.多种不同的单一分类法对物质进行分类的方法称为交叉分类法,故B正确;
C.树状分类法是一种很形象的分类法,按照层次,一层一层来分,就像一棵大树,故C正确;
D.对于同一组物质,选用不同的分类标准,其分类结果不相同,如NaCl、Na2CO3、K2CO3、Na2SO4,若用含氧酸盐和无氧酸盐分类则为NaCl与Na2CO3、K2CO3、Na2SO4两组,若用钠盐和钾盐则分为NaCl、Na2SO4、Na2CO3与K2CO3两组,故D错误;
故答案为D。
11.D
【详解】
A.2(OH-)应为2OH-,A错误;
B.Fe2+应为Fe3+,B错误;
C.H+前应加“2”,否则电荷不守恒、质量不守恒,C错误;
D.电离方程式满足电荷守恒、质量守恒,符合客观事实,D正确。
故选D。
12.C
【解析】
【详解】
A.HF能与二氧化硅反应生成四氟化硅和水,HF溶液保存在塑料瓶中,A错误;
B.强碱能与二氧化硅反应生成黏性很强的硅酸钠,KOH溶液可以保存在试剂瓶中,但不能使用玻璃塞,B错误;
C.盐酸与二氧化硅不反应,能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里,C正确;
D.水玻璃是硅酸钠溶液,不能用磨口玻璃塞,D错误;
答案选C。
【点睛】
掌握相应化学试剂的性质是解答的关键,注意掌握药品的存放方法:
(1)按酸碱性及氧化性选择瓶塞:
①玻璃塞:
一般试剂可用玻璃塞,但碱及碱性物质的存放需用软木塞或橡皮塞。
②橡皮塞:
强氧化性物质(如KMnO4、Br2、H2O2、浓H2SO4、浓HNO3等)及有机物(如苯、四氯化碳、汽油等)存放不可用橡皮塞。
(2)按稳定性选择瓶子的颜色:
①无色瓶子:
存放一般试剂。
②棕色瓶子:
存放见光或受热易分解的药品,并置于阴凉处,如HNO3、AgNO3、卤化银、氯水、溴水、碘水等。
13.D
【详解】
根据方程式两端电荷守恒可知n=
=2,O元素是-2价,所以R的化合价是+6价,
答案选D。
14.D
【详解】
A.硅的化学性质稳定,常温下氢气、氧气、氯气等不反应,A项错误;
B.氧元素在地壳中的含量居第一位,硅排在第二位,B项错误;
C.硅的化学性质不活泼,常温下可与F2、HF和强碱等反应,C项错误;
D.硅是化学性质稳定的半导体材料,广泛应用于计算机领域,D项正确;
答案选D。
【点睛】
解答本题的关键是要熟记单质硅在常温下能与F2、HF和强碱等反应,在高温下能与O2、Cl2等反应。
15.A
【详解】
胃酸的主要成分是盐酸,氢氧化铝具有弱碱性,能与胃酸中和:
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,答案选A。
16.D
【详解】
A.同温同压下,体积相同,只有都为气体的条件下,其物质的量相等,故A错误;
B.温度或压强不相同,即使体积相等,物质的量也不相等,故分子数不相等,故B错误;
C.未说明温度、压强等条件,故C错误;
D.二氧化碳和氮气的摩尔质量相等,故相同条件下的一氧化碳气体和氮气,若体积相等,则质量一定相等,故D正确;
答案选D。
17.C
【详解】
过滤一种浑浊溶液,发现滤出的液体仍浑浊的可能原因有滤纸破损或倾倒液体时液面高于滤纸边缘,显然选项C符合题意。
18.C
【详解】
设溶液的体积都为为1L,则n(SO42-)=n(KOH)=0.4mol·L-1×1L=0.4mol,由于加入KOH溶液后,生成的沉淀恰好完全溶解,故根据反应Al3++4OH-=AlO2-+2H2O可以算出,n(Al3+)=0.1mol,则硫酸盐溶液中n(K+)=0.5mol,故混合后溶液中K+的浓度为
=0.45mol·L-1,故选C。
19.B
【详解】
A项、由于钠的熔点较低,在燃烧匙里加热时会先熔化,故A正确;
B项、钠在空气中放置生成白色固体氧化钠,钠在燃烧匙里加热,燃烧生成淡黄色固体过氧化钠,故B错误;
C项、钠在燃烧匙里加热,燃烧生成淡黄色固体过氧化钠,故C正确;
D项、钠燃烧时,先受热熔化成闪亮的小球,然后燃烧,燃烧时火焰为黄色,故D正确;
故选B。
【点睛】
钠在空气中放置生成白色固体氧化钠,钠在空气中燃烧生成淡黄色固体过氧化钠是解答关键,也是易错点。
20.B
【详解】
A、电解质属于化合物,NaCl溶液为混合物,即NaCl溶液不属于电解质,故A错误;
B、氯化氢的水溶液能导电,电离方程式为HCl=H++Cl-,即氯化氢为电解质,故B正确;
C、电解质导电需要在水溶液或熔融状态下,固态氯化钾不导电,没有提供导电的条件,氯化钾属于盐,即氯化钾为电解质,故C错误;
D、电解质导电需要在水溶液或熔融状态下,硫酸属于酸,则硫酸为电解质,故D错误;
答案为B。
【点睛】
本题应从电解质的定义以及定义延伸的角度判断,电解质:
在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物,水溶液、熔融状态提供电解质导电的环境,电解质属于化合物,属于纯净物,导电的离子必须是本身电离产生。
21.B
【分析】
根据酸性氧化物的概念,能与碱溶液反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物,结合物质的水溶性分析。
【详解】
A.三氧化硫能溶于水,能与碱溶液反应生成盐和水,属于酸性氧化物,故A不符合题意;
B.二氧化硅难溶于水,能与碱溶液反应生成盐和水,属于酸性氧化物,故B符合题意;
C.二氧化碳能溶于水,能与碱溶液反应生成盐和水,属于酸性氧化物,故C不符合题意;
D.氧化铁能与酸反应生成盐和水,属于碱性氧化物,故D不符合题意;
答案选B。
【点睛】
能与酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物;能与碱溶液反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物。
22.A
【解析】
A、K+、Na+、MnO4-、Cl-在碱性透明溶液中不反应,能大量共存,A正确;B、在碱性溶液中Ag+不能大量共存,且与Cl-
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