高三化学课堂训练11.docx

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高三化学课堂训练11

高三化学课堂训练112014-12-25

（考试时间：

120分钟满分：

150分）

相对原子质量：

H-1C-12N-14O-16Na-23S-32K-39Mn-55Fe-56Cu-64

一．选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）

1、据报道，科学家已成功合成了少量O4，有关O4的说法正确的是（）

A．O4与O3、O2是同素异形体B．O4比O2稳定

C．相同质量的O4与O3所含原子个数比为4:

3D．O4的摩尔质量是64g

2、下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是（）

A．氯气B．二氧化碳C．碘化钾D．醋酸钠

3、大量获得乙烯的工业方法是（）

A．乙醇脱水B．石油裂解C．石油裂化D．石油分馏

4、结构为…-CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH-…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度提高。

上述高分子化合物的单体是

A．乙炔B．乙烯C．丙烯D．1,3-丁二烯

5、在苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳，发生反应：

C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3，该反应证明苯酚钠的碱性强于

A．苯酚B．碳酸钠C．碳酸氢钠D．氢氧化钠

二．选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）

6、下列有关物质的分类或归类正确的是（）

①混合物：

石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银②化合物：

CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD③电解质：

明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同系物：

CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤同位素：

612C、613C、614C

A．①③④B．③⑤C．②③④D．②④

7、用水稀释0．1mol·L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）

A．[OH-]/[NH3·H2O]B．[NH3·H2O]／[OH一]

C．[H+]和[OH一]的乘积D．OH一的物质的量

8、下列排列顺序正确的是（）

①热稳定性：

H2O＞HF＞H2S②原子半径：

Na＞Mg＞O

③酸性：

H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合H+能力：

OH-＞CH3COO-＞Cl-

A．①③B．②③C．①④D．②④

9、X、Y两种非金属元素，非金属性X比Y强，下列对X、Y的描述中正确的是（）

A．X原子的电子层数一定比Y原子的电子层数少

B．Y的单质能将X从其形成的盐溶液中置换出来

C．X的单质比Y的单质更容易与氢气反应

D．X氢化物水溶液的酸性一定比Y氢化物水溶液的酸性强

10、某化学反应过程如右图所示。

由图得出的判断，错误的是（）

A．生成物M的化学式为C2H4O

B．乙醇发生了还原反应

C．铜是此反应的催化剂

D．反应中有红黑交替变化的现象

11、下列说法中正确的是（）

A．分子中键能越大，键越长，则分子越稳定

B．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减小

C．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原

D．

是我国在1992年发现的一种元素的新的同位素，它的中子数是288

12、现有常温下的四份溶液：

①0．01mol/LCH3COOH②0．01mol/LHCl③pH=12的氨水④pH=12的NaOH溶液下列说法正确的是（）

A．①中水电离程度最小，③中水电离程度最大

B．将②③混合，若pH=7,则消耗溶液的体积；②﹥③

C．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH:

③﹥④;②﹥①

D．将①、④混合，若有c（CH3COO-）﹥c（H+）,则混合液一定呈碱性

13、将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，无沉淀生成，再通入另一种气体有沉淀生成，则第二次通入的气体可能是下列气体中的①NO2②CO2③Cl2④HCl⑤NH3⑥H2S（）

A．①②③⑤B．①④⑤⑥C．①③⑤⑥D．②③⑤⑥

14、已知反应：

①2H2S+O2→2S+2H2O②2H2S+SO2→3S+2H2O③2H2S+3O2→2SO2+2H2O将点燃的H2S气体的导管伸入盛有一定量O2的集气瓶内，上述3个反应发生的先后顺序是（）

A．①②③B．③①②C．①③②D．③②①

15、已知在酸性条件下有以下反应关系：

①KBrO3能将I－氧化成KIO3，本身被还原为Br2；

②Br2能将I－氧化为I2；

③KIO3能将I－氧化为I2，也能将Br－氧化为Br2，本身被还原为I2。

向KBrO3溶液中滴加少量KI的硫酸溶液后，所得产物除水外还有（）

A．Br－、I2B．Br2、Br－、I2C．Br2、I2、IO3－D．Br2、IO3－

16、坚决反对运动员服用兴奋剂，是我国支持“人文奥运”的重要体现。

某种兴奋剂的结构简式如右图所示，有关该物质及其溶液的说法错误的是（）。

A．该化合物是芳香族化合物

B．1mol该物质与H2反应时，最多消耗7molH2

C．加入FeCl3溶液呈紫色，因为该物质属于酚类物质

D．滴入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去，可证明结构中存在碳碳双键

17、在100mLHNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0．6mol/L。

向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）

A．0．225mol/LB．0．30mol/LC．0．36mol/LD．0．45mol/L

三．选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。

只有一个正确选项的，多选不给分：

有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）

18、某溶液含有NO3-、CH3COO-、A1O2-、S2-，若向其中加入过量的盐酸，充分搅拌，再加入过量的NaOH溶液，溶液中大量减少的离子是

A．NO3-B．CH3COO-C．A1O2-D．S2-

19、常温下，下列有关叙述正确的是（）

A．Na2CO3溶液中，2c（Na＋）＝c（CO32－）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3）

B．NaB溶液的pH＝8，c（Na＋）－c（B－）＝0．99×10－6mol/L

C．pH相等的①NH4Cl、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c（NH4＋）大小顺序①＝②＞③

D．10mLpH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V（总）≥20mL

20、X、Y、Z三种非金属，原子最外层电子数相等。

等物质的量的单质X2、Y2、Z2分别与足量钠反应时放热，反应热分别为Q1、Q2、Q3，且Q1>Q2>Q3，下列判断一定正确的是（）

A．气态氢化物的沸点HX>HY>HZ

B．最高价氧化物的水化物酸性HXO4>HYO4>HZO4

C．气态氢化物的稳定住HX

D．原子半径X

21、“酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子（H+）的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱，物质酸性（碱性）的强弱取决于分子或离子给出（接受）质子能力的大小。

按照“酸碱质子理论”，下列说法正确的是（）。

A．HCO3－既是酸又是碱，NH3既不是酸又不是碱

B．ClO－+H2O

HClO+OH－是酸碱反应

C．2Na+2H2O→2NaOH+H2↑是酸碱反应

D．碱性强弱顺序为：

C2H5O－>OH－>C6H5O－

22、在密闭容器中，放入镍粉并充入一定量CO气体，一定条件下发生反应：

Ni（s）+4CO（g）

Ni（CO）4（g），已知该反应在25℃和80℃时的平衡常数分别为5×104和2，下列说法正确的是

A．上述生成Ni（CO）4（g）的反应为吸热反应

B．恒温恒容下，向容器中再充入少量的Ar增大压强，上述平衡将正向移动

C．在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0．5mol/L，则此时v正

D．恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni（CO）4（g），达新平衡时，CO的百分含量将增大

第II卷（共84分）

四、（本题12分）

液化石油气中常存在少量有毒气体羰基硫（COS），必须将其脱除以减少环境污染和设备腐蚀。

完成下列填空。

23、写出羰基硫的电子式

，羰基硫分子属于_______（选填“极性”、“非极性”）分子。

24、下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是。

a．相同条件下水溶液的pH：

Na2CO3＞Na2SO4

b．酸性：

H2SO3＞H2CO3

c．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价

25、羰基硫在水存在时会缓慢水解生成H2S，对钢铁设备产生电化学腐蚀。

写出正极的电极反应式____________________，负极的反应产物为_____________（填化学式）。

为除去羰基硫，工业上常采用催化加氢转化法，把羰基硫转化为H2S再除去：

COS+H2

CO+H2S

26、已知升高温度，会降低羰基硫的转化率。

则升高温度，平衡常数K________，反应速率____________（均选填“增大”、“减小”、“不变”）。

27、若反应在恒容绝热密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是______。

a．容器内气体密度保持不变b．容器内温度保持不变

c．c（H2）=c（H2S）d．υ（H2）正=υ（H2S）正

28、已知该反应的平衡常数很大，说明______________________。

五、（本题共12分）

26Fe

铁

3d64s2

55.85

铁及其化合物在生产、生活中存在广泛用途，完成下列填空。

29、右图所示为铁元素在周期表中的信息，方格中“55．85”的意义为：

______。

铁原子核外有________种运动状态不同的电子。

30、二茂铁[Fe（C5H5）2]是一种有机金属化合物，熔点172℃，沸点249℃，易升华，难溶于水易溶于有机溶剂。

二茂铁属于__________晶体；测定表明二茂铁中所有氢原子的化学环境都相同，则二茂铁的结构应为右图中的_____（选填“a”或“b”）。

31、绿矾（FeSO4·7H2O）可用于治疗缺铁性贫血，其水溶液露置于空气中会变质，写出发生变质反应的离子方程式_______________。

32、无水FeCl3是水处理剂，遇潮湿空气即产生白雾，易吸收空气中的水分成为结晶氯化铁（FeCl3·6H2O）。

制备无水FeCl3的试剂是________________。

高铁酸盐也是常用的水处理剂。

高铁酸钠（Na2FeO4）可用如下反应制备：

2FeSO4+6Na2O2→2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑

33、若生成2molNa2FeO4，则反应中电子转移的物质的量为______

______mol。

高铁酸盐可将水体中的Mn2+氧化为MnO2进行除去，若氧化含Mn2+1mg的水体样本，需要1．2mg/L高铁酸钾__________L。

六、（本题共12分）

工业上可用下列仪器组装一套装置来测定黄铁矿中硫的质量分数（忽略SO2、H2SO3与氧气的反

应）实验的正确操作步骤如下：

A．连接好装置，并检查装置的气密性

B．称取研细的黄铁矿样品

C．将2.0g样品小心地放入硬质玻璃管中

D．以1L/min的速率鼓入空气

E．将硬质玻璃管中的黄铁矿样品加热到800℃～850℃

F．用300mL的饱和碘水吸收SO2，发生的反应是：

I2＋SO2＋2H2O→2HI＋H2SO4

G．吸收液用CCl4萃取、分离

H．取20.00mLG中所得溶液，用0.2000mol·L－1的NaOH标准溶液滴定。

试回答：

34、步骤G中所用主要仪器是________，应取________（填“上”或“下”）层溶液进行后续实验。

35、装置⑤中的作用是_________________________________________。

装置正确的连接顺序是________（填编号）。

36、步骤H中滴定时应选用________作指示剂，可以根据______________________________

_________________________现象来判断滴定已经达到终点。

37、假定黄铁矿中的硫在操作E中已全部转化为SO2，并且被饱和碘水完全吸收，滴定得到的数据如下表所示：

滴定

次数

待测液的

体积/mL

NaOH标准溶液的体积/mL

滴定前

滴定后

第一次

20.00

0.00

20.45

第二次

20.00

0.25

20.20

第三次

20.00

0.35

20.40

则黄铁矿样品中硫元素的质量分数为________（保留小数点后1位）。

七、（本题共12分）

实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，接着再用溴与之反应生成1,2－二溴乙烷。

在制备过程中由于部分乙醇被浓硫酸氧化还会产生CO2、SO2，并进而与Br2反应生成HBr等酸性气体。

以上述三种物质为原料，用下列仪器（短接口或橡皮管均已略去）制备1,2－二溴乙烷。

38、如果气体流向为从左到右，正确的连接顺序是：

B经A

（1）插入A中，D接A

（2）；A（3）接________接________接________接________。

温度计水银球的正确位置是______________，若用分液漏斗代替D，可能会产生的问题是___________________________________________。

39、F的作用是____________________________，G的作用是_________________________。

40、在三颈烧瓶A中的主要反应的化学方程式为____________________________________。

41、在反应管E中进行的主要反应的化学方程式为__________________________________。

42、反应管E中加入少量水及把反应管E置于盛有冷水的小烧杯中是因为_______________。

八、（本题共12分）

香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中。

工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得：

以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去）

已知以下信息：

①A中有五种不同化学环境的氢；②B可与FeCl3溶液发生显色反应；

③同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基。

请回答下列问题：

43、香豆素的分子式为________；

44、由甲苯生成A的反应类型为__________，A的化学名称为________；

45、由B生成C的化学反应方程式

为_____________________________________；

46、B的同分异构体中含有苯环的有________种，其中有四种不同环境氢原子的有________种；

47、D的同分异构体中含有苯环的有________种，其中

①既能发生银镜反应，又能发生水解反应的是________（写结构简式）；

②能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2的是________（写结构简式）。

九、（本题共12分）

2010年诺贝尔化学奖获得者赫克、伊智根岸（美）和铃木彰（日）在钯催化交叉偶联反应方面的研究，为化学家提供了更为精确、有效的工具，极大促进了制造复杂化学物质的可能性。

已知一种钯催化的交叉偶联反应可以表示为：

下面是利用钯催化的交叉偶联反应，以烃A与苯为原料合成某个复杂分子L（相对质量不超过200）的过程，其中F在浓硫酸作用下可以发生两种不同的反应分别形成H和G。

48、写出反应的反应类型：

④_________________⑥__________________

49、写出反应需要的无机反应物、反应条件：

①，⑤；

50、根据要求完成下列两个空格：

用系统命名法给物质A命名：

；

写出物质L的结构简式：

。

51、写出下列反应的化学方程式：

C→D：

；

F→G：

。

52、H有多种同分异构体，请写出一种符合下列条件的结构简式：

。

i.能发生水解反应ii.分子中只含有两个甲基iii.不含环状结构

十、（本题共12分）

硝酸铜受热易分解：

2Cu（NO3）2

2CuO+4NO2↑+O2↑，当温度达到800℃时，CuO开始分解：

4CuO

2Cu2O+O2↑，至1000℃以上，CuO完全分解（加热过程中忽略2NO2

N2O4，2NO2→2NO+O2等反应）。

现取5.64gCu（NO3）2无水晶体，在一定温度下使其分解，将生成的气体及时导出并用足量的NaOH溶液充分吸收。

53、若该质量的无水硝酸铜经加热完全分解，其中的铜元素全部转化为氧化铜，则氧化铜的质量是_____________。

54、若该质量的无水硝酸铜完全分解，铜元素全部转化为氧化亚铜，反应过程中生成的气体被足量的NaOH溶液充分吸收后，还有多余的气体，并得到100mL的溶液，则多余的气体是______________（填分子式），其体积（标准状况）是_____________L，溶液中NO3－的物质的量浓度是____________________________。

55、若该质量的无水硝酸铜分解后的残留固体中含有1.60gCuO，则残留固体的质量可能是_____。

56、设该质量的无水硝酸铜在分解过程中，得到的残留固体质量为xg，生成的气体中NO2和O2的体积比为y，求y与x的关系式。

参考答案及评分标准

题号

1

2

3

4

5

答案

A

D

B

A

C

题号

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

答案

B

B

D

C

B

B

B

C

B

D

D

C

题号

18

19

20

21

22

答案

AD

BC

BD

BD

C

第II卷（共84分）

四、（本题12分）

23．

，极性（各1分，共2分）

24．ac（2分）

25．H2S+2e→H2↑+S2-（或2H++2e→H2↑）（2分）FeS（1分）

26．减小，增大（各1分，共2分）

27．b（2分）

28．正反应进行程度很大（1分。

其他合理答案也给分）。

五、（本题共12分）

29．铁元素的相对原子量（或铁元素的原子量）（1分）26种（1分）

30．分子晶体（1分）b（1分）

31．12Fe2++6H2O+3O2→8Fe3++4Fe（OH）3（2分）

32．铁和氯气（2分）

33．10mol（2分）

34．2L（2分）

六、（本题共12分）

35．分液漏斗　上（各1分，共2分）

36．除去空气中的SO2和其他还原性气体（2分）

37．⑤③②④①（3分）

38．酚酞（1分）　滴入最后一滴NaOH溶液后，溶液变为浅红色，并在半分钟内不褪色39．24.0%（2分）

七、（本题共12分）

40．C、F、E、G（2分）

41．插入三颈烧瓶中的液体中容器内压力过大时液体无法滴落（各1分，共2分）

42．除去三颈瓶中产生的CO2、SO2吸收挥发的溴蒸汽（各1分，共2分）

43．CH3CH2OH

CH2＝CH2↑＋H2O（2分）

44．CH2＝CH2＋Br2→BrCH2CH2Br（2分）

45．减少溴的挥发损失（2分）

八、（本题共12分,48题2分，50题①②2分，其余每题一分）

46．C9H6O2

47．取代反应　2氯甲苯（邻氯甲苯）

九．（本题共12分）

51．④消除⑥还原（各1分，共2分）

52．①NaOH水溶液，加热，⑤液溴，铁粉；（各1分，共2分）

53．3-甲基-1-丁烯；（各1分，共2分）

54．（各2分，共4分）

C→D：

F→G：

55．

（2分）

十、（本题共12分）

56．2.4g（2分）

57．O2（1分），0.168L（1分），0.6mol/L（2分）

58．3.48g或2.32g（2分）

59．2.4g≤x＜5.64g，y＝4；

2.16g≤x≤2.4g，

（各2分，共4分）