浙江省温州市十校联合体学年高二上学期期末联考化学试题Word版含答案.docx

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浙江省温州市十校联合体学年高二上学期期末联考化学试题Word版含答案

2016学年第一学期温州“十校联合体”期末考试联考

高二联考化学学科试题

考生须知：

1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。

其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。

2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。

3．选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。

4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，答案写在本试题卷上无效。

5．可能用到的相对原子质量：

H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　Mg-24　S-32　　Fe-56　Cu-64Mn-55

选择题部分

一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求，不选、多选、错选均不得分）

1．下列属于碱的是

A．NH3·H2OB．MnO2C．HNO3D．NaHCO3

2．下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是

A．

B．

C．

D．

3．下列属于电解质的是

A．蔗糖B．二氧化硫C．水D．镁条

4．下列反应中，SiO2作为氧化剂的是

A．SiO2+CaO=CaSiO3B．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

C．SiO2+2C

Si+2COD．SiO2+2Na2CO3

Na2SiO3+CO2↑

5．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是

A．NaHCO3B．NaNO3C．CaCl2D．NH4Cl

6．下列说法不正确的是

A．由于铜盐能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，因此游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂

B．高炉炼铁得到纯度高的铁，加入其他金属炼制得到钢

C．焙制糕点的发酵粉主要成分之一是碳酸氢钠，它也是治疗胃酸过多的一种药剂

D．分子筛常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体

7．下列表示不正确的是

A．氯化氢的电子式：

B．水分子的结构式：

H—O—H

C．S2-的结构示意图：

D．葡萄糖的分子式：

C12H22O11

8．下列能使品红溶液褪色的是

A．CO2B．Na2SO3C．Cl2D．HCl

9．下列有关能源的说法不正确的是

A．煤、石油、天然气、氢能中，其中氢能是可再生能源

B．生物质能包括农业废弃物、水生植物、油料植物、城市与工业有机废弃物、动物粪便等

C．贮氢合金的发现和应用，解决了氢气贮存、运输的难题

D．生物质能通过直接燃烧产生热量，能量利用效率较高

10．下列说法正确的是

A．分液时下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出

B．pH试纸使用时不需要润湿，红色石蕊试纸检测气体时也不需要润湿

C．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体

D．蒸馏时蒸馏烧瓶中的液体尽量多些，加沸石进行蒸馏，但液体也不能蒸干

11．下列说法不正确的是

A．O2，O3都是氧元素所形成的单质，互为同素异形体

B．乙酸（CH3COOH）和乙二酸（HOOC-COOH）互为同系物

C．CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH（CH3）CH3互为同分异构体

D．CH3CH（CH3）CH3的名称是异丁烷

12．在一个容积不变的密闭容器中发生可逆反应：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）△H＜0。

下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是

A．容器内气体压强不再改变B．N2和H2的物质的量不变且比例为1∶3

C．断裂1molN≡N键的同时，断裂3molH—H键

D．反应消耗N2、H2与产生NH3的速率之比1︰3︰2

13．下列离子方程式不正确的是

A．电解饱和食盐水：

2Cl-+2H2O

2OH-+H2↑+Cl2↑

B．硫酸铵稀溶液和稀氢氧化钡溶液反应：

NH4++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+NH3·H2O

C．把氯气通入NaOH溶液中：

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O

D．碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：

Ca2++HCO3-+OH-=H2O+CaCO3↓

14．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中W的单质是空气的主要成分，化学性质稳定，不易参加化学反应，则下列有关说法中错误的是

A．Z元素的最高价氧化物水化物的酸性强于Y

B．由W元素形成的分子W2中存在三个共价键

C．四种元素常见的氢化物：

YH4、WH3、H2X、HZ中，YH4最稳定

D．氢化物WH3与HZ反应生成的离子化合物中存在10e-、18e-两种微粒

15．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是

A．乙烷的比例模型是

，其一氯代物有2种同分异构体

B．苯分子中存在碳碳双键，在一定条件下能与浓硫酸和浓硝酸的混酸发生加成反应

C．乙烯和水反应与乙炔与氯化氢反应，二者的反应类型相同

D．质量相等的乙烯和丙烯分别在充足的氧气中燃烧，生成的二氧化碳丙烯多

16．下列说法正确的是

A．用于纺织的棉花和蚕丝的主要成分是纤维素

B．75%的乙醇溶液可用于医疗消毒，福尔马林可用于浸制动物标本，二者所含原理一样

C．食物中的淀粉类物质，通过人体中酶的催化作用下转化为酒精

D．向鸡蛋清的溶液中加入浓硫酸铜溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质又发生溶解

17．如图所示实验装置，下列说法不正确的是

A．装置为铁的吸氧腐蚀实验

B．一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入NaOH溶液，即可观察到铁钉附近的溶液有沉淀

C．向插入石墨棒的玻璃筒内滴入石蕊试液，可观察到石墨附近的溶液变红

D．若将装置中饱和食盐水换成稀硫酸，装置为析氢腐蚀

18．下列关于证明醋酸是弱电解质的实验方法不正确的是

A．常温下，测定·L-1CH3COOH的pH值，若pH大于1，即可证明为弱电解质

B．等体积的·L-1HCl和·L-1醋酸溶液，分别与等量的相同颗粒度的Zn反应，观察产生气泡的速率，即可证明

C．等体积的·L-1HCl和·L-1醋酸溶液，比较中和这两种酸所需相同物质的量浓度的NaOH溶液的体积，即可证明

D．常温下，测一定浓度的CH3COONa溶液的pH值，若pH大于7，即可证明

19．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）；△H=+kJ·mol－1

②CH3OH（g）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）；△H=－kJ·mol－1

下列说法正确的是

A．CH3OH的标准燃烧热为△H=－kJ·mol－1

B．反应①中的能量变化如右图所示

C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

D．根据②推知反应：

CH3OH（l）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的△H>－·mol－1

20．下列说法正确的是

A．硝酸钾和冰的熔化需克服相同类型的作用力

B．氢化物HA的沸点比HB高，是因为1molHA分子中的H-A键断裂时吸收的能量比1molHB分子中键断裂吸收的能量多

C．离子晶体在熔融状态下能导电是因为晶体受热时离子键被削弱，形成了自由移动的离子

D．非金属元素间只能形成共价化合物，金属和非金属元素间形成离子化合物

21．在50mL过氧化氢溶液中加入1gMnO2粉末，标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示，

下列说法不正确的是

A．标准状况下，实验放出一半气体所需的时间为1min

B．A、B、C、D各点反应速率中A点最慢，D点快

C．0~2min内产生O2的平均反应速率为·min-1

D．本实验中影响反应速率的因素只有催化剂和H2O2的浓度

22．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2L的H2O中含有H-O键数目为NA

B．常温下，1LpH=1的H2SO4溶液中电离产生的H+数为

C．6.4gSO2中空气中充分氧化，转移的电子数为NA

D．MnO2与足量的浓HCl加热反应产生的Cl2分子数为

23．如图所示，a和b是盐酸和氢氧化钠溶液相互反应的pH值变化曲线，下列说法不正确的是

A．NaOH的物质的量浓度：

c（NaOH）=·L-1

B．a和b曲线上的任何一点都有：

c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）

C．P点溶液中：

c（Na+）=c（Cl-）>c（H+）=c（OH-）

D．曲线b是氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸的pH值变化曲线

24．向含amolH2S水溶液中通入bmolCl2，当通入的Cl2少量时，产生浅黄色浑浊，增加通入Cl2的量，浅黄色浑浊逐渐消失，最后成为无色溶液，却溶液呈强酸性，下列说法不正确的是

A．当b≤a时，发生的离子方程式：

H2S+Cl2=2H++S↓+2Cl-

B．当2a=b时，发生的离子方程式：

3H2S+6Cl2+4H2O=14H++2S↓+SO42-+12Cl-

C．当a≤b≤4a时，反应中转移电子的物质的量n（e-）为2amol≤n（e-）≤8amol

D．当a

25．某待测溶液（阳离子为Na+）中可能含有SO42-、SO32-、NO3-、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，已知稀HNO3有强氧化性，下列说法不正确的是

A．SO42-、SO32-至少含有一种B．沉淀B的化学式为BaCO3

C．肯定存在的阴离子有CO32-、HCO3-、Cl-D．肯定没有的离子是Br-

非选择题部分

二、非选择题（本大题共7小题，共50分）

26．（6分）已知：

A是石油裂解气的主要成份。

现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。

回答下列问题：

（1）A转化为B的反应类型_______________。

（2）D分子中官能团的名称_________________。

（3）写出B与金属钠反应的化学方程式是________。

（4）下列说法正确的是________________。

A．B分子中的所有原子在同一平面上

B．一定条件下，C中的官能团可以用银氨溶液来检验

C．A可以在其他条件下被氧气氧化成乙酸

D．A使酸性KMnO4溶液褪色和使溴水褪色，其原理相同

27．（6分）有一种埋在地下的矿物X（仅含四种元素），挖出后在空气中容易发黄，现探究其组成和性质，设计完成如下实验：

请回答：

（1）X的化学式_________________，挖出后在空气中容易发黄的原因___________________________。

（2）写出溶液分二等份，加KSCN无明显现象后，滴加双氧水的两个离子方程式：

_____________________________，_________________________。

28．（4分）某化学课外小组以海带为原料制取了少量碘水。

现用四氯化碳从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离这两种溶液，其实验操作可分为如下几步：

①检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液。

把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞。

③倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正。

④把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中。

⑤将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽、小孔对准漏斗口上的小孔。

静置，分层。

旋开活塞，用烧杯接收溶液。

从分液漏斗上口倒出上层水溶液。

回答下列问题：

（1）在上述实验过程中，不必要的玻璃仪器是____________。

A．烧杯B．玻璃棒C．胶头滴管D．量筒

（2）步骤

的操作中最应注意的是：

_______________________________，及时关闭旋塞。

（3）下列操作或说法正确的是______________。

A．分液漏斗使用前须检漏，方法是向漏斗中加水，观察水是否从漏斗口流出，若不流出，则不漏水

B．萃取后分液漏斗内观察到的现象是液体分二层，上层接近无色，下层紫红色

C．可以由苯代替四氯化碳，但不可以用乙醇

D．可以采用蒸馏的方法来进一步分离碘和四氯化碳

29．（4分）有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某同学将不同质量的该样品分别与40mL1mol·L-1的FeCl3溶液反应，实验结果如下表所示（忽略反应前后溶液体积的微小变化）。

实验序号

①

②

③

④

m（粉末样品）/g

m（反应后剩余固体）/g

0

计算：

（1）样品中铁和铜的物质的量之比n（Fe）∶n（Cu）=_______________。

（2）实验②的滤液中c（Fe2＋）=__________________。

30．【加试题】（10分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）已知：

2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）ΔH=·mol-1

2NO（g）+O2（g）

2NO2（g）ΔH=·mol-1

则反应NO2（g）+SO2（g）

SO3（g）+NO（g）的ΔH=____________kJ·mol-1。

（2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比2∶1置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是____________。

A．体系压强保持不变B．混合气体颜色保持不变

C．SO3和NO的体积比保持不变D．每消耗1molSO3的同时生成1molNO

若测得上述反应达平衡时NO2与SO2的体积比为5∶1，则平衡常数K=。

（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）。

CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图甲所示。

该反应ΔH________0（填“>”或“<”）。

图甲：

　　　　图乙：

（4）依据燃烧的反应原理，合成的甲醇可以设计如图乙所示的原电池装置。

①该电池工作时，OH-向_______极移动（填“正”或“负”）。

②该电池正极的电极反应式为______________________。

31．【加试题】（10分）实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。

（1）用如上图所示装置，c是长橡胶管。

使水中溶解的O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO（OH）2，反应的离子方程式为______________________________________________。

①打开止水夹a和b，从A处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的_______________________。

②用注射器抽取某水样从A处注入锥形瓶。

③再分别从A处注入含mmolNaOH的溶液及过量的MnSO4溶液。

④完成上述操作后，下面应进行的操作是___________。

A．微热锥形瓶B．夹紧止水夹a、bC．充分振荡锥形瓶D．继续通入N2

（2）用I-将生成的MnO（OH）2再还原为Mn2+，反应的离子方程式为：

MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O

⑤接着④操作后，分别从A处注入足量NaI溶液及含nmolH2SO4的硫酸溶液。

⑥重复第④步操作。

（3）用Na2S2O3标准溶液滴定

（2）中生成的I2，反应方程式为：

I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴__________作指示剂。

⑧用·L－1Na2S2O3滴定至终点，终点现象_______________________。

（4）滴定过程中，滴定前后滴定管中的液面读数如右图所示。

⑨经计算，此水样中氧（O2）的含量为（单位：

mg·L－1）_______________。

32．【加试题】（10分）抑制结核杆菌的药物PAS-Na（对氨基水杨酸钠）的合成：

已知：

①

（苯胺、弱碱性、易氧化）

②

③R-Cl

R-OH

下面是PAS-Na的一种合成路线（部分反应的条件未注明）：

按要求回答问题：

（1）下列说法正确的是_______________；

A．化合物A只能发生氧化反应，不能发生还原反应B．反应A→B为取代反应

C．反应II和反应III可以调换顺序D．对氨基水杨酸

即能与酸反应，也能与碱反应

（2）写出反应：

B→C7H6BrNO2的化学方程式_________________________________________；

（3）写出下列物质的结构简式：

C：

____________________；

（4）指出反应II中所加试剂X：

________________；反应III的反应类型：

_______________；

（5）比化合物A多二个碳原子的A的同系物，写出同时符合下列条件的A的所有同分异构体的结构筒式：

①1H-NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有一种不同化学环境的氢原子：

_____________________。

②1H-NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子：

_____________________。

2016学年第一学期温州“十校联合体”期末考试联考

高二年级化学学科参考答案及评分标准

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

答案

A

C

C

C

D

B

D

C

D

C

B

A

B

题号

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

答案

C

C

B

C

C

D

C

D

D

B

D

C

二、非选择题（本大题共6小题，共50分）

26．答案：

（6分）

（1）加成反应。

（1分）

（2）羧基（1分）。

（3）2CH3CH2-OH+2Na→2CH3CH2-ONa+H2↑（2分）

（4）BC（2分）

27．答案：

（6分）

（1）Fe2（OH）2CO3或Fe（OH）2·FeCO3（2分）；+2价铁元素被空气氧化为+3价铁元素（1分）。

（2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分），Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3（1分）。

28．答案：

（4分）

（1）B（1分）

（2）眼睛注视二层液体分界面，当完全分开时，及时关闭旋塞（1分）

（3）BCD（2分）

29．答案：

（4分）

（1）1∶1（2分）。

（2）mol·L-1（2分）。

30．答案：

（10分）

（1）（2分）；

（2）BD（2分）；（2分）；

（3）＜（1分）；

（4）负（1分），2H2O+O2+4e-=4OH-（2分）。

31．答案：

（10分）

（1）2Mn2++O2+4OH-=2Mn（OH）2（2分），

排出装置内的空气，减小误差（1分）。

BC（2分）。

（3）淀粉溶液（1分），最后一滴Na2S2O3溶液滴入，溶液蓝色消失且半分钟内不恢复（2分）。

（4）

·L-1（2分）。

32．答案：

（10分）

（1）BD（2分）

（2）

+Br2

HBr+

（2分）

（3）C：

（1分）

（4）（酸性）高锰酸钾（溶液）（1分），还原反应（1分）；

（5）①

（1分）；②

（1分），

（1分）。

2016学年第一学期温州“十校联合体”期末考试联考

高二年级化学学科双向明细表

第一部分选择题：

共25题，每小题2分共50分。

题号

分值

预期难度

内容知识点

测量目标

记忆

了解

分析

理解

综合

1

2

易

物质组成和分类

◆

2

2

易

基本仪器

◆

3

2

易

电解质概念

◆

4

2

易

氧化还原反应概念

◆

5

2

易

盐类水解概念

◆

6

2

易

物质的性质，应用

◆

★

7

2

易

化学用语

◆

★

8

2

易

物质的性质

◆

★

9

2

易、中

能源

◆

★

10

2

易、中

常用仪器、基本实验操作

◆

★

11

2

易、中

同素异形体，同系物，同分异构体，有机物简单命名

◆

★

12

2

易、中

化学平衡概念

◆

★

13

2

易、中

离子方程式

◆

★

14

2

易、中

元素周期律、表

◆

★

15

2

易、中

有机物结构，性质

◆

★

16

2

易、中

食品中的有机物

◆

★

●

17

2

易、中

原电池，金属腐蚀

◆

★

●

18

2

易、中

弱电解质

◆

★

●

19

2

易、中

反应热，图像

◆

★

●

▲

20

2

中

微粒间作用力，晶体

◆

★

●

▲

21

2

中

反应速率，影响因素

◆

★

●

▲

22

2

中

阿伏加德罗常数

◆

★

●

▲

■

23

2

稍难

电解质溶液，离子浓度，守恒关系

◆

★

●

▲

■

24

2

稍难

离子方程式判断，书写

◆

★

●

▲

■

25

2

稍难

离子共存，元素化合物性质，物质推断

◆

★

●

▲

■

第二部分解答题：

共7题，共50分。

题号

分值

预期难度

内容知识点

测量目标

记忆

了解

分析

理解

综合

26

6

易、中

有机化合物推断

◆

★

●

▲

■

27

6

易、中

无机化合物推断

◆

★

●

▲

■

28

4

易、中

基本化学实验

◆

★

●

▲

■

29

4

中

化学计算

◆

★

●

▲

■

30

10

稍难

化学反应原理综合

◆

★

●

▲

■

31

10

稍难

化学实验综合

◆

★

●

▲

■

32

10

稍难

有机化合物综合

◆

★

●

▲

■