专题四第一单元含硫化合物的性质和应用.docx
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专题四第一单元含硫化合物的性质和应用
2011-2012学年苏教版化学必修1同步练习
专题四第一单元含硫化合物的性质和应用
一、教学内容
含硫化合物的性质和应用
二、考点清单
(1)了解不同价态含硫物质的氧化性与还原性。
(2)了解不同价态含硫物质之间的转化。
三、全面突破
知识点1:
硫和含硫化合物的相互转化
(一)不同价态含硫物质的氧化性、还原性
-2
0
+4
+6
S
S
S
S
FeS
SO2
SO3
H2S
S
H2SO3
H2SO4
HgS
Na2SO3
Na2SO4
BaSO4
只具有还原性既具有氧化性、又具有还原性只具有氧化性
(二)硫和含硫化合物的相互转化
1.硫的性质
(1)硫单质的物理性质:
单质硫是黄色固体,俗称硫磺,难溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳(CS2),熔点112.8℃,沸点444.6℃。
自然界中的火山喷口和岩石夹缝中有游离态的硫;自然界中也存在许多化合态的硫。
硫粉对某些疾病有防治作用。
(2)硫的化学性质:
①可燃性:
S+O2SO2②与氢气反应:
H2+SH2S;
③与金属反应:
2Na+S==Na2S,Fe+SFeS,2Cu+SCu2S;
④与碱溶液反应:
3S+6NaOH(浓)2Na2S+Na2SO3+3H2O(用于实验室中清洗有S残留的仪器);
⑤与浓硫酸反应:
S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O。
2.硫化氢的性质
(1)硫化氢的物理性质:
硫化氢是有臭鸡蛋味的有毒气体,能溶于水,常温常压以1:
2.6溶于水。
(2)硫化氢的化学性质:
①可燃性:
O2不足2H2S+O22S+2H2O,O2足量2H2S+3O22SO2+2H2O.
②受热分解:
H2SH2+S.
③和碱反应:
H2S+2NaOH==Na2S+2H2O,H2S+NaOH==NaHS+H2O.Na2S+H2S==2NaHS.
H2S溶于水得氢硫酸溶液,是二元弱酸,易挥发,具有强还原性。
④强还原性:
如:
2H2S+SO2==3S+2H2O,H2S+Cl2==S+2HCl(Br2、I2也同样发生类似的反应),
H2S+2FeCl3==2FeCl2+S↓+2HCl,H2S+H2SO4(浓)==S↓+SO2+2H2O等反应。
⑤和一些盐溶液反应生成既难溶于水又难溶于酸的沉淀:
H2S+CuSO4==CuS(黑)↓+H2SO4;
H2S+2AgNO3==2HNO3+Ag2S(黑)↓;H2S+Pb(NO3)2==PbS(黑)↓+2HNO3.
(3)硫化氢的实验室制法:
反应式:
FeS+2HCl==FeCl2+H2S↑,装置:
与制氢气的装置相同。
验满:
用湿润的硝酸铅或醋酸铅试纸,变黑即满.
注意:
酸的选用只能是非强氧化性酸;尾气用碱液吸收。
3.SO3的性质
SO3是无色的晶体,熔点为12.8℃,极易与水反应,同时放出大量的热。
SO3+H2O==H2SO4.
【典型例题】
例1、下列转化需要加入氧化剂才能实现的是()
A.H2S→SO2B.H2SO4→SO2
C.SO42-→BaSO4D.SO32-→SO2
【解析】加入氧化剂才能实现,说明本身是还原剂,元素化合价升高
【答案】A
例2、既有氧化性又有还原性的酸是()
A.碳酸B.亚硫酸C.硫酸D.高氯酸
【解析】中间价态的元素一般既有氧化性,又有还原性,ACD选项中的C、S、Cl化合价分别为+4+6+7属最高价
【答案】B
例3、已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素,为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸,应选用的最合理的氧化剂是()
A.KMnO4B.Ca(ClO)2C.H2O2D.Cl2
【解析】上述氧化剂均能把亚硫酸氧化成硫酸,但从不带入新的杂质的原则考虑,C选项正确
【答案】C
例4、潮湿的氯气和二氧化硫都具有漂白性,将氯气和SO2在相同状况下等体积混合后,其漂白性,其原因是.写出有关反应的化学方程式.
【解析】漂白性消失,Cl2和SO2作用生成了无漂白作用的HCl和H2SO4,2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl
【答案】见解析
例5、下列说法正确的是()
A.SO2能使FeCl3、KMnO4溶液褪色B.用澄清石灰水可鉴别CO2和SO2
C.S在O2中燃烧可生成SO3D.SO2通入BaCl2溶液中能产生白色沉淀
【解析】SO2具有较强的还原性,一般的氧化剂如FeCl3、KMnO4H2O2Cl2等均能氧化SO2,Fe3+还原成Fe2+溶液由黄色变成浅绿色;CO2和SO2通入澄清石灰水中现象均为先沉淀后沉淀溶解;S在空气中燃烧,生成SO2;SO2通入BaCl2溶液中不反应,因为违反强酸制弱酸的原理。
【答案】A
例6、在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量的铜片,加热使之反应,被还原的硫酸为0.9mol。
则浓硫酸的实际体积为()
A.等于50mLB.大于50mLC.等于100mLD.大于100mL
【解析】Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
铜只与浓硫酸反应,而与稀硫酸不反应,所以随着反应的进行,硫酸的浓度逐渐变稀,所以从理论上分析被还原的硫酸为0.9mol,消耗的硫酸为1.8mol,但实际的硫酸要过量。
【答案】D
例7、将按等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中,再滴入含有品红和Ba(NO3)2的混合溶液,则发生的实验现象是()
①红色溶液很快褪色②红色溶液不褪色③有白色沉淀生成④溶液仍然透明
A.仅①和④B.仅①和③C.仅②和③D.仅②和④
【解析】SO2与Cl2虽都有漂白性,但两者混合后发生反应:
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl生成物无漂白性。
【答案】C
例8、对某酸性溶液(可能含有Br、SO42、H2SO3、NH4+)分别进行如下实验:
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色②加碱调至碱性后,加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝③加入氯水时,溶液略显黄色,再加入BaCl2溶液时,产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是()
A.BrB.SO42C.H2SO3D.NH4+
【解析】①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色,则溶液中一定含有H2SO3,因H2SO3不稳定,分解产生的SO2可使品红溶液褪色。
②加碱后加热,产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体,即有NH3产生,说明溶液中一定含有NH4+。
③加入氯水时溶液显黄色,说明原溶液中含有Br。
再加BaCl2有白色不溶于HNO3的沉淀生成,说明此时溶液中含SO42,但可能是原溶液含有的,也可能是氯水氧化H2SO3产生的,故不能确定的为SO42。
【答案】B
例9、浓和木炭在加热时发生反应的化学方程式是
2H2SO4(浓)+CCO2↑+2H2O+2SO2↑
请从下图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。
现提供浓、木炭和酸性溶液,其他固、液试剂自选。
(连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去)
将所选的仪器的连接顺序由上至下依次填入下表,并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。
选用的仪器(填字母)
加入的试剂
作用
【解析】成套装置包括反应装置,检验装置和尾气处理装置。
C中加入浓硫酸和木炭作为反应物的发生器,产物中必须先检验水,因为在检验其他物质时会在其它试剂中混入水,可选用装置B,放入无水硫酸铜,若变蓝则说明有水。
接着检验SO2气体,用装置A,放入品红溶液检验,若品红溶液褪色,则说明有SO2气体产生,再用装置A,放入酸性KMnO4溶液以除去SO2,最后再用装置A,放入澄清石灰水来检验CO2的存在,因SO2也可以使澄清石灰水变浑浊,故先要除去SO2。
【答案】
选用的仪器(填字母)
加入的试剂
作用
C
浓H2SO4和木炭
反应器(或产生气体)
B
无水CuSO4
检出H2O
A
品红溶液
检出SO2
A
酸性KMnO4溶液
吸收余下的SO2
A
澄清石灰水
检出CO2
四、应考锦囊
通过本单元的学习,掌握硫元素及其化合物的重要性质和应用,使元素和化合物知识更全面,更系统。
在本单元安排“硫和含硫化合物的相互转化”,其目的是通过认识硫及其化合物的相互转化关系,了解学习元素及其化合物知识的一般方法,构建新的知识结构,形成元素化合物的知识网络。
五、本讲小结:
六、超前思维:
(含氮化合物的性质和应用)
1、氮气是颜色,气味的气体,氮气在常温下化学性质,但在一定条件下能跟氢气、氧气发生反应,化学反应方程式为,,。
2、NO主要的物理性质,NO与氧气的混合气体溶于水的总反应。
3、NO2的主要物理性质,NO2溶于水的反应。
NO2与氧气混合气体溶于水的总反应
4、氨是颜色,有气味的气体,氨液化。
液氨常作剂。
氨的化学式为,电子式,结构式
5、氨的化学性质(写出化学反应方程式)
(1)氨与水的反应。
氨水中的主要微粒
(2)氨与氯化氢反应。
现象
(3)氨与氧气的反应。
6、氨水呈性,它能使酚酞变。
所以氨气是一种碱性气体。
7、铵盐的共性是
(1)。
(2)(3)。
8、写出下列方程式:
(1)氯化铵受热分解。
(2)碳酸氢铵受热分解。
(3)硫酸铵与氢氧化钠反应。
(4)碳酸氢铵与足量的氢氧化钠溶液反应(离子方程式)
(5)碳酸氢铵与氢氧化钠溶液反应(1:
1)(离子方程式)
9、实验室,可以利用和共热制氨气,方程式
。
氨气的收集方法是,尾气处理的方法是。
检验氨气是否已充满试管的方法是。
实验室制取氨气还可以用哪些方法?
。
铵离子的检验的方法是
10、硝酸的化学性质(写出化学方程式)
(1)酸的通性
(2)不稳定性
(3)强氧化性
a.铜与稀硝酸离子方程式:
b.铜与浓硝酸离子方程式:
c.碳与浓硝酸
11、常温下,和在冷的浓硝酸会发生现象,所以,常温下可以用铝槽车运输浓硝酸。
12、纯硝酸是色,易、有气味的液体。
有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色,是的缘故。
硝酸的保存方法是。
【模拟试题】(答题时间:
45分钟)
一、选择题
1.下列情况可引起大气污染的是
(1)煤的燃烧
(2)工业废气的任意排放(3)燃放鞭炮(4)飞机、汽车尾气排放
A.只有
(1)
(2)B.只有
(2)(4)
C.只有
(1)
(2)(3)D.全部
2.既能使石蕊试液变红,又能使品红试液变为无色,还能使溴水褪色的是
A.Cl2B.H2SC.SO2D.CO
3.通常状况下,能用浓硫酸干燥的气体是
A.N2、Cl2、H2SB.O2、H2、SO2
C.HI、H2、Cl2D.CO、NH3、O2
4.下列物质均有漂白作用,但其中一种的漂白原理与其他三种不同的是
A.HClOB.SO2C.O3D.木炭
5.盛有氯化钡稀溶液的甲乙两试管分别通入SO2至饱和,若向甲
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- 专题 第一 单元 硫化 性质 应用