淄博六中高二化学下学期期中试题附答案.docx
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淄博六中高二化学下学期期中试题附答案
淄博六中2016年高二化学下学期期中试题(附答案)
2014级学分认定考试
化学学科
注意事项:
1.答卷前,考生务必用钢笔或签字笔将自己的班别、姓名、考号填写在答题纸和答题卡的相应位置处。
2.选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
3.非选择题答案必须写在答题纸相应位置处,不按要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁,考试结束后,将答题卡和答题纸一并收回。
可能用到的相对原子质量:
H1B11C12N14O16Cl35.5K39
第I卷(选择题共54分)
一.选择题:
(每题只有一个选项符合题意,每小题3分,共18×3=45分)
1.下列对物质的结构组成表示正确的是
A.中子数为18的氯原子3717
B.硫离子的结构示意图(如右图)
C.过氧化钠的电子式OOO
D.HClO的结构式H-O-Cl
2.下列表达方式或说法正确的是
A.CO2的分子模型示意图:
B.某R元素原子的电子排布图:
C.p—pπ键电子云模型:
D.乙烯分子的球棍模型:
3.下列基态原子或离子的电子排布式书写不正确的是
A.Fe3+离子:
1s22s22p63s23p63d5
B.Cu原子:
1s22s22p63s23p63d94s2
C.Ni2+离子:
1s22s22p63s23p63d8
D.Ga原子:
1s22s22p63s23p63d104s24p1
4.下列说法不正确的是
A.一般情况下,σ键比π键重叠程度大,形成的共价键更强
B.两个原子之间形成共价键时,最多有一个σ键
C.气体单质分子中,一定有σ键,可能有π键
D.杂化轨道只用于形成σ键或者用来容纳未参与成键的孤电子对
5.下列无机含氧酸分子中酸性最强的是
A.HClO4B.H2SO3
C.HClO3D.HNO2
6.下列现象中,能用键能大小解释的是
A.氮气的化学性质比氧气的化学性质稳定
B.常温常压下,溴单质呈液态,碘单质呈固态
C.稀有气体一般很难发生化学反应
D.硝酸易挥发,而硫酸难挥发
7.下列关于CH4和CO2的说法不正确的是
A.CH4和CO2属于分子晶体
B.CO2和CH4分子中含有极性共价键,但都是非极性分子
C.因为碳氢键键能小于碳氧双键,所以CH4熔点低于CO2
D.CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp
8.下列各组微粒的空间构型相同的是
A.BF3和CCl4B.CO2和BeCl2C.NH4(+)和H3O+D.O3和SO3
9.下列说法正确的是()
A.CS2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1
B.分子中含有非极性键,该分子一定是非极性分子
C.NaOH是含有非极性共价键的离子化合物
D.在元素周期表中,d区和ds区的元素都是金属元素
10.下列说法不正确的是
A.共价化合物形成的分子之间均存在分子间作用力
B.SO2和SiO2的晶体类型不相同
C.F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高,是因为分子间作用力越来越大
D.H2O的热稳定性大于H2S,是因为水分子间存在氢键
11.科学家把C60和K掺杂在一起制造出的化合物具有超导性能,其
晶胞如图所示。
该化合物中的K原子和C60分子的个数比为
A.1∶1B.2∶1
C.3∶1D.4∶1
12.短周期元素X、Y、Z、W在元索周期表中的相对位置如右下图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,下列说法不正确的是
XY
ZW
A.原子半径:
WZYX
B.最高价氧化物对应的水化物的酸性:
XWZ
C.最简单气态氢化物的热稳定性:
YXWZ
D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
13.X、Y、Z均为短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2-和
Z-,Y+和Z-具有相同的电子层结构,下列说法正确的是
A.原子最外层电子数:
Z>Y>X
B.单质密度:
Y>X>Z
C.离子半径:
X2->Z->Y+
D.原子序数:
X>Z>Y
14.具有下列电子层结构的原子,则下列有关比较中正确的是
①3p轨道上只有一对成对电子的原子②外围电子构型为2s22p5的原子
③其3p轨道为半充满的原子④正三价的阳离子结构与氖相同的原子
A.第一电离能:
②>③>①>④
B.原子半径:
④>③>②>①
C.电负性:
②>③>①>④
D.最高正化合价:
②>③>①>④
15.下列叙述不正确的是
①共价键一般有方向性和饱和性②配位键在形成时,是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对③晶体中微粒呈周期性有序排列,有自范性④在冰晶体中,既有极性键、非极性键,又有氢键⑤化合物NH4Cl和CuSO45H2O都存在配位键⑥NaCl、NH3、NO2都易溶于水,但原因不完全相同
A.①③B.②④C.②⑤D.④⑥
16.有5种元素X、Y、Z、Q、T。
X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道;Y原子的外围电子构型为3d64s2;Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道;Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子;T原子的M电子层上p轨道半充满。
下列叙述不正确的是
A.元素Y和Q可形成化合物Y2Q3
B.T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形
C.X和Q结合生成的化合物为离子化合物
D.ZQ2是极性键构成的非极性分子
17.液氨是富氢物质,是氢能的理想载体。
下列说法不正确的是
A.NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp3杂化
B.[Cu(NH3)4]2+中,NH3分子是配体
C.NH4(+)与PH4(+)、CH4、BH4(-)互为等电子体
D.相同压强下,NH3沸点比PH3的沸点低
18.碳有多种同素异形体,其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示,下列说法错误的是
A.在石墨烯晶体中,每个C原子连接3个六元环
B.在石墨烯晶体中,每个六元环占有3个C原子
C.在金刚石晶体中,C原子所连接的最小环为六元环,每个C原子连接12个六元环
D.在金刚石晶体中,六元环中最多有4个C原子在同一平面。
第Ⅱ卷(非选择题共46分)
二、非选择题(本大题共有5小题,共46分)
19.(9分)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,其元素特征信息如下表:
元素编号元素特征信息
A最高正价和最低负价的绝对值之差为2
B最外层电子数是内层电子数的3倍
C1molC单质能与冷水反应,在标准状况下生成11.2LH2
D原子最外层电子数等于其周期序数
E负二价阴离子的电子层结构与Ar原子相同
(1)E的最外层电子排布式为________。
(2)D在周期表中的位置为。
(3)B和C的简单离子的半径大小为(用离子符号和“”“=”或“”表示)。
(4)元素非金属性的强弱比较有很多方法,其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是________(填序号)。
a.比较两种单质的颜色b.比较氢化物的稳定性
c.依据两元素在周期表中的位置d.依据两元素单质在自然界中的存在状态
(5)B元素均可与另外四种元素中的一种形成化合物,其中既含离子键又含共价键的化合物为________(填化学式)。
20.(9分)下图是元素周期表的简略框架图(f区略去)。
①②④⑤
③
(1)请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。
(2)下列关于表中元素①与元素②的比较中正确的是。
A.原子半径:
①<②B.电负性:
②>①
C.第一电离能:
①>②D.金属性:
①<②
(3)指出表中元素③的价电子排布式为。
(4)某基态原子X在2p能级上只有一个空轨道,则X是(填写元素符号),其与④、⑤可分别形成三原子溶剂Z和五原子的溶剂W,在Z分子中X的杂化方式为,W分子为分子(填“极性”或“非极性”)。
21.(9分)碳族元素的单质及其化合物是一类重要物质,请回答下列问题。
(1)基态碳原子的价电子排布图是。
a.b.
(2)氯化铝晶体易溶于水,也溶于乙醇和乙醚,熔点190℃(2.5大气压),熔化的氯化铝不易导电。
178℃升华为二聚体Al2Cl6(结构如右图所示)。
AlCl3晶体是晶体,在二聚体Al2Cl6有配位键,请用箭头在图中标出。
(3)硼酸(H3BO3)是一元弱酸,与水反应生成[B(OH)4]-而产生氢离子,则[B(OH)4]-中B原子的杂化类型为,[B(OH)4]-的空间结构为形。
(4)已知钛酸锶广泛应用于氢能领域,其晶胞结构如图所示,则钛酸锶的化学式为。
22.(10分)化学在材料科学、生命科学、能源科学等诸多领域发挥着重要的作用。
(1)高温超导材料钇钡铜氧的化学式为YBaCu3O7,其中1/3的Cu以Cu+形式存在。
基态Cu+的核外电子排布式为。
(2)屠呦呦因在抗疟药——青蒿素研究中的杰出贡献,成为首获科学类诺贝尔奖的中国人。
青蒿素的结构简式如图所示,其组成元素的电负性由大到小的顺序为。
其中碳原子的杂化方式为。
(3)NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。
lmolNH4BF4中含有_________mol配位键。
(4)安全气囊的设计原理为6NaN3+FeIO3Na2O+2Fe+9N2↑。
已知等电子体的原理是:
原子总数相同,价电子总数相同的分子或离子具有相似的化学键特征,具有许多相近的性质。
写出两种与N3-互为等电子体的分子或离子____________(写化学式)。
23.(9分)H2O和CS2分子中的原子都达到了稳定结构。
(1)上述四种元素第一电离能比同周期相邻两种元素都小的元素是(填元素符号)。
(2)用“大于”、“小于”或“等于”回答下列问题:
①CS2在其晶体中的配位数H2O在其晶体中的配位数。
②硫氰酸(H-S-C≡N)的熔点异硫氰酸(H-N=C=S)的熔点
(3)六方氮化硼(BN)的晶胞结构类似金刚石,如图所示。
①晶胞内的四个原子(如白球所示)所形成的空间结构
为形。
②晶胞边长为acm,则其密度为gcm-3
(设阿伏伽德罗常数的值为NA)
2014级学分认定考试参考答案(化学学科)
一、选择题(每题只有一个选项符合题意,每小题3分,共54分)
1.D2.C3.B4.C5.A6.A7.C8.B9.D10.D
11.C12.A13.C14.A15.B16.C17.D18.B
二、非选择题(共46分)
19.(9分)
(1)3s23p4(1分)
(2)第三周期第ⅢA族(2分)
(3)O2-Na+(2分)(4)ad(2分)(5)Na2O2(2分)
20.(9分)
(1)(1分)
(2)BC(2分)(3)3d64s2(1分)(4)C(1分)sp(2分)非极性(2分)
21.(9分)
(1)a(1分)
(2)分子(1分)(2分)
(3)sp3(1分)正四面体(2分)(4)SrTiO3(2分)
22.(10分)
(1)1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10)(2分)
(2)O>C>H(2分)sp2、sp3(2分,有错或不全均不得分)
(3)2(2分)(4)N2O、CO2(或CNS-、NO2+等)(2分)
23.(9分)
(1)O、S(2分)(每个1分,有错无分)
(2)①大于(2分)②小于(2分)
(3)①正四面体(1分)②NAa3(100)(2分)
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