第三单元练习册练习习题B5.docx

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第三单元练习册练习习题B5

第三单元物质构成的奥秘练习题一

一、选择题

1．在地震后的救援行动中，为了搜索埋在废墟中的幸存者，人们用了搜救犬，搜救犬能根据人体发出的气味发现幸存者。

试用化学观点从微粒的角度分析能发现幸存者的原因是（）。

A.分子很小B．分子在不停地运动C．分子间有间隔D．分子是由原子构成的

2．分子和原子的根本区别是（）。

A．分子大，原子小B．运动速度有差异

C．在化学变化中，分子可分，原子不可分D．原子和分子的质量不同

3．下列说法中，正确的是（）。

A．分子是保持物质性质的唯一粒子B．原子是化学变化中的最小粒子

C．物质三态变化主要是分子运动造成的

D．100mL酒精和100mL水混合后，总体积为200mL

4．关于冰和水的说法中，正确的是（）。

①它们的物理性质不同②它们的化学性质不同③它们由同种分子构成④它们是不同的两种物质⑤它们的颜色不同

A.①③⑤B．②④⑤C．①③D．①②④

5．建立宏观与微观的联系是化学独特的思维方式。

下列对于宏观现象的微观解释中，错误的是（）。

A.变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为分子受热膨胀变大

B．氧气加压后变成液氧，是因为分子间的间隔变小

C．不同的花儿有不同的香味，是因为不同的分子性质不同

D．非吸烟者受到被动吸烟的危害，是因为分子在不断地运动

6．据中央电视台对云南抚仙湖湖底古城考古的现场报道，科学家曾通过测定古生物遗骸中的14C含量来推断古城年代，14C原子的核电荷数为6，相对原子质量为14。

下列关于14C原子的说法中，错误的是（）。

A．中子数为6B．质子数为6C．电子数为6D．质子数和中子数之和为14

7．化学变化中的最小粒子是（）。

A．分子B．原子C．质子D．电子

8．下列叙述中，错误的是（）。

①原子是化学变化中的最小粒子②原子是不能再分的粒子③一切物质都是由原子直接构成的④一切原子核都是由质子和中子构成的⑤原子不显电性⑥原子之间有间隔

A．①②B．②③④C．③⑤D．③⑥

9．科学家合成了核电荷数为114的原子，该原子的相对原子质量为289，存在的时间达到30s，这项成果具有重要意义。

该原子的中子数与电子数之差是（）。

A.114B．175C．61D．289

10．下列说法中，正确的是（）。

A.原子核都是由质子和中子构成的B．原子不显电性是因为原子中不存在带电的粒子

C．原子核的体积占整个原子的大部分D．原子的质量主要集中在原子核上

11．下列有关分子、原子和离子的叙述中，错误的是（）。

A．分子是保持物质化学性质的一种粒子B．原子是不能再分的一种粒子

C．分子、原子和离蓁：

曼以直接构成物质

D．分子和原子的根本区别是在化学变化中能否再分

12．某微粒的结构示意图如右图所示，下列有关该微粒的说法中，错误的是（）。

A．该微粒的原子核内有11个质子

B．该微粒在化学反应中易失去1个电子

C．该微粒的原子核外有3个电子层

D．该图表示的微粒是一种离子

13．下列粒子结构示意图中，表示具有稳定结构的原子是（）。

14．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（）。

15．已知一种碳原子（12C）的质量是xg，另一种原子的质量是yg，则此原子的相对原子质量是（）。

16．固态碘受热后变成了紫红色的碘蒸汽，无论是固态碘还是碘蒸汽都能使切开的土豆变成蓝色，这说明（）。

A.分子在不停地运动B．分子之间有间隔

C．分子有一定的大小D．同种分子的化学性质相同

17．下列现象或操作与分子对应的特征不一致的选项是（）。

选项

现象或操作

分子的特征

A

篮球充气

分子间有间隔

B

100mL酒精和100mL水混合，总体积小于200ml。

分子有质量

C

在花园中可闻到花的香味

分子是运动的

D

加热氧化汞可得到金属汞和氧气

分子是可以再分的

18．下列说法中，错误的是（）。

A．水变成水蒸气时，只是水分子间的间隔变大了，而水分子本身没有变化

B．空气里的氧气分子与由高锰酸钾受热分解生成的氧气分子具有不同的化学性质

C．硫在氧气中燃烧时，硫分子和氧分子部发生变化，结合生成了二氧化硫分子

D．蔗糖放入水中很快就不见了，这是由于蔗糖分子不断运动，脱离了糖块而扩散到水分子中间去的缘故

19．保持过氧化氢的化学性质的最小粒子是（）。

A.氢原子B．氧原子C．氢原子和氧原子D．过氧化氢分子

二、填空题

20．分子是___________________________的最小粒子。

分子的质量______________；分子是在不断_____________；分子间有一定的____________。

同种物质的分子，性质______，不同种物质的分子，性质______________。

21.由分子构成的物质在发生物理变化时，_________本身没有发生变化。

例如，水在蒸发时，它只是由_______变成了_______，而____________没有变成其他____，它的______性质也没有改变。

由分子构成的物质在发生化学变化时，一种物质的___________会变成其他物质的_________。

例如，在实验室用过氧化氢分解制取氧气时，过氧化氢________就变成了__________和___________。

水和氧气不再保持过氧化氢的性质。

可见，由分子构成的物质，分子是保持其____________的最小粒子。

22.有些物质是由__________构成的，如氧气；有些物质是由_________直接构成的，如汞。

能保持氧气化学性质的最小粒子是_________；能保持汞化学性质的最小粒子是______。

23.二氧化碳由_____________构成；二氧化碳分子由_________________________________构成。

1个二氧化碳分子由____________________________构成。

24.化学变化的实质：

在化学变化中，分子分成_________，________________重新组合成新的分子（或直接构成新物质）。

25.请你对比原子和离子，找出它们的区别和联系，填写下表：

26．在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，填在相应的横线上。

（1）能保持物质化学性质的粒子是_______________

（2）化学变化中的最小粒子是_________________

（3）带正电荷的粒子是_______________________

（4）不显电性的粒子是____________________

（5）质量最小的粒子是________________________

（6）在同一原子中数目相等的粒子是_____________________

（7）决定原子质量大小的粒子主要是_________________________

27．现在已知的原子核外电子层最少有_____层，最多有________层。

最外层电子数最多不超过_______个，只有一个电子层的电子数最多不超过________个。

原子通过得失电子变成________，Na+叫_______，属于_________离子；Cl-叫_______，属于_______离子。

28.某原子的结构示意图为

，该原子的核电荷数为____，原子的最外层电子数是_______，质子数为_____，核外有_______个电子层。

29．地壳中含量最多的四种元素是____________；人体中含量最多的四种元素是___________。

30.请写出下列化学符号表示的意义：

（1）O：

_______________________________

（2）2H：

____________________________________

11.用符号表示：

磷元素________1个碳原子_________2个钙原子__________n个硫原子_________

31.根据给出的原子结构示意图，回答下列问题。

（1）Mg和Ca的化学性质____（填“活泼”或“不活泼”）；

（2）He的化学性质____（填“活泼”或“不活泼”）；

（3）由此可知，最外层电子数相同时，化学性质__________（填“一定”或“不一定”）相似。

32.下面是部分元素原子或离子的结构示意图。

请你仔细观察、分析，然后回答问题。

（1）上述粒子中，属于同一种元素的是____________【填序号，下同），属于阳离子的是____，化学性质相似的是__________；

（2）电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子有____________________

33.右图是元素周期表中硫元素的信息示意图，对图中信息作出解释：

A是____________，B是________________

C是______________，D是_____________________

第三单元物质构成的奥秘练习题二

一、选择题

1．一种元素与另一种元素之间的最本质的区别是（）。

A．质子数B．中子数C．电子数D．相对原子质量

2．科学家用第72号元素铪（ha）和第74号元素钨，精确测出月球比地球至少早700万年形成。

铪、钨元素的原子本质不同的原因是（）。

A．核内中子数不同B．核内质子数不同C．最外层电子数不同D．相对原子质量不同

3．著名科学家居里夫人首先发现某些原子具有放肘性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。

一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子，据此推断放射出的粒子一定有（）。

A．电子B．中子C．质子D．原子核

4．某矿泉水标签上印有水质成分如下（mg/L）：

硒：

0.013；锶：

0.0596；锌：

0.00162;钠：

18.4；钙：

4.69。

这里的硒、锶、锌、钠、钙是指（）。

A．元素B．原子C．单质D．分子

5．下列符号中表示非金属元素的一组是（）。

A．P、Cu、MgB．Si、C、SC．Ne、Na、MgD．Li、He、CI

6．下列叙述中，正确的是（）。

A．最外层电子数为8的粒子都是稀有气体元素的原子

B．质子总数和核外电子总数都相同的粒子，一定是同种粒子

C．氯原子和氯离子属于同种元素，具有相同的电子层数

D．镁离子与氧离子的核外电子层结构不同

7．下列说法中，正确的是（）。

A．钠原子失去一个电子变成了氖原子

B．两种微粒，核外电子排布情况相同，化学性质一定相同

C．氯原子容易得到一个电子

D．原子最外层电子数小于4的元素，一定是金属元素

8．今有四种粒子的结构示意图，下列说法中正确的是（）。

A．它们是四种元素的原子或离子B．②表示的原子在化学反应中易失去电子

C．④表示的元素是非金属元素D．①④表示的都是阳离子

二、填空题

9．图1是两种元素在元素周期表中的信息，图2是氟原子的原子结构示意图。

（1）图1方框内的横线上应填的元素符号是_________，图2方框内的横线上应填的数字是__________；

（2）用化学符号和数字表示：

3个氟原子_________，钠离子__________

（3）钠元素属于_____________（填“金属”或“非金属”）元素。

三、简答题

10．随着我们对微观世界的逐步认识，细心的同学会发现其中蕴涵着很多规律。

（l）通过探究物质构成的奥秘，我们知道，物质是由原子等粒子构成的。

请在下面方框中填写粒子名称来表示各种粒子一般是怎样构成物质的。

（2）已知在原子中每一个电子的质量约是每个质子或每个中子质量的1/1836，通过下表：

原子种类

质子数

电子数

中子数

相对原子质量

氢

1

1

0

1

氧

8

8

8

16

钠

11

11

12

23

硫

16

16

16

32

除可以总结出在原子中“质子数一电子数”这一结论外，还可以总结出：

①____________________________________________

②_____________________________________________

③________________________________________________

三、简答题

11．下列情况主要由原子结构中的哪一部分决定：

（1）元素的种类____________________

（2）元素的分类_____________________

（3）元素的化学性质________________（4）相对原子质量___________________

12．钠原子和钠离子的结构示意图如下：

（1）由于它们的原子核内_______________相同，所以它们都属于钠元素；

（2）钠原子和钠离子的化学性质__________________（填“相同”或“不相同”）。

第三单元综合测试题

一、选择题

1．保持水的化学性质的是（）。

A．氧原子B．氢原子C．水滴D．水分子

2．下列关于原子的叙述中，错误的是（）。

A．原子可以构成分子B．原子是化学反应中的最小粒子

C．原子是由原子核和核外电子构成的D．原子的质量就是相对原子质量

3．下列关于原子结构的说法中，错误的是（）。

A．核电荷数一定等于质子数B．相对原子质量约等于质子数和中子数之和

C．质子数一定不等于中子数D．一般来说，原子是由质子和中子、电子构成的

4．阴离子X2-的核外有18个电子，核内有18个中子，则X的相对原子质量为（）。

A．36B．54C．38D．34

5．下列说法中，正确的是（）。

A．所有碳原子的质量都相同

B．相对原子质量只是一个比值，因此没有固定数值

C．相对原子质量以碳原子质量的十二分之一作为标准

D．质子和中子的质量大约相等，都约等于一个氢原子的质量

6．随着科技的不断进步，从显微镜下观察分子和原子的运动已经成为可能，下列说法不正确的有（）。

A.从科学预测分子、原子的存在，到真实看到分子、原子，科学研究是一个大胆假设、实践验证的过程

B．分子间有间隔，固体中分子排列是有规律的

C．分子是由更小粒子构成的

D．分子是有外壳的实心球体，通常状况下静止不动

7.2011年3月，日本发生了核泄漏事故，核电站泄漏出来的放射性物质中含有一种铯137，过量摄入铯137会使人的造血系统和神经系统受到损伤。

已知铯137的质子数为55，中子数为82，下列有关铯137的说法正确的是（）。

A.铯137原子的核外电子数为82B．铯137的相对原子质量为1379

C．铯137原子的核电荷数为55D．铯137属于非金属元素

8．化学变化中可以再分的粒子是（）。

A.分子B．原子C．质子D．电子

9.两个原子的原子核内质子数不相同，则它们（）。

A.核内中子数一定不同B．相对原子质量一定不同

C．原子质量一定不同D．一定是不同元素的原子

10.国际互联网上报道：

目前有近20亿人患有缺铁性贫血，“铁”指的是（）。

A.铁单质B．铁元素C．四氧化三铁D．三氧化二铁

11.地壳中含量居于前四位的元素由少到多依次是（）。

A.氧、硅、铝、铁B．硅、氧、铝、铁C．硅、铝、铁、氧D．铁、铝、硅、氧

12.最近科学家发现了一种与天体中的中子星构成类似的，只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也称为“零号元素”。

有关这种粒子的说法中，正确的是（）。

A.该粒子易失去电子B．该粒子的质量相当于一个氢分子的质量

C该粒子不显电性D．该粒子在元素周期表中可与氢元素占同一位

3．镁原子结构示意图为

下列说法中，错误的是（）。

A．镁元素属于金属元素B．镁原子在化学反应中容易失去电子

C．镁离子最外层有2个电子D．镁原子与镁离子的化学性质不同

14.下列离子符号中，书写正确的是（）。

A.Nal+B.Cl-1C.A13+D.S-2

15.原子结构示意图可以方便简明地表示原子核外电子昀排布，元素周期表是我们学习化学的重要工具。

请根据图片信息判断，下列说法正确的是（）。

A．钙元素的原子序数是2B．钙元素的原子核外有2个电子

C．钙元素的原子核内有20个质子D．钙元素的相对原子质量约为40g

16．根据下表提供的信息，下列判断正确的是（）。

A．元素所在的周期数等于其最外层电子数B．钠离子核外有三个电子层

C．第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多

D．在化学变化中镁元素容易失去最外层2个电子形成镁离子，其离子符号是Mg+2

17．牙膏中的含氟化合物对牙齿有保护作用，一种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子，该原子的核电荷数为（）

A．7B.9C.10D.19

18．下列叙述中不正确的是（）

A．钠原子失去电子变成钠离子B.氯离子失去电子后变成氯原子

C．原子质量主要集中在原子核上D．化学变化中分子不能再分

19．下列粒子中不能直接构成物质的是（）

A．核外电子B．原子C．分子D．离子

20．下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是

.A．B．C．D．

21．2007年10月24日，“嫦娥一号”发射成功。

其主要任务之一是探测月球上的氦（He-3），

其原子核内的质子数为2，中子数为1，每一百吨氦（He-3）核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量。

下列关于氦（He-3）元素的说法正确的是

A.原子结构示意图为

B.原子结构示意图为

C.原子核外电子数为3D.相对原子质量为2

二、填空题

22．在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，填在相应的横线上。

（1）能保持物质化学性质的粒子是_______________

（2）化学变化中的最小粒子是_________________

（3）带正电荷的粒子是_______________________

（4）不显电性的粒子是____________________

（5）质量最小的粒子是________________________

（6）在同一原子中数目相等的粒子是_____________________

（7）决定原子质量大小的粒子主要是_________________________

23．构成物质的基本微粒有分子、原子和离子。

氯化钠是由_____________构成的；二氧化碳是由________构成的；金是由________构成的。

24．以下微粒中，属于稳定的阴离子的是___________（填序号，下同），属于金属原子的是________，属于阳离子的是__________，具有相对稳定结构的是___________，C、D粒子_____________（填“具有”或“不具有”）相似的化学性质。

25．锶元素的粒子结构示意图和在元素周期表中显示的信息如图所示：

（1）锶属于_________（填“金属”或“非金属’’）元素；

（2）锶元素的原子序数为____________，相对原子质量为___________________；

（3）图2所示的粒子的化学符号是_____________。

三、简答题

26．原子序数为11～17的元素符号和源子结构示意图如下，请结合下图回答：

（1）原子序数为15的原子的质子数为__________，最外层有__________个电子；

（2）原子序数为13的原子形成的离子的符号表示为__________________；

（3）从11～17号元素的原子结构示意图可以看出，随着原子序数的增加，其原子结构（或元素的性质）呈现出的变化规律是（任写一条）。

_______________________________________

____________________________________________________

27．下表列出了1～18号元素的原子序数和元素符号：

请回答下列问题：

（1）1～18号元素中属于稀有气体的有氦、__________（填元素名称）、氩；

（2）1～18号元素中最外层有2个电子的原子有He、Be、________（填元素符号）；

（3），某元素的原子结构示意图为

，它在化学反应中一般易___________（填“得到”或“失去”）电子。