考点20 化学实验方案的设计与评价.docx
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考点20化学实验方案的设计与评价
考点20化学实验方案的设计与评价
一、选择题
1.(2016·海南高考·7)下列实验设计正确的是 ( )
A.将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性
B.将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼
C.将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在
D.将乙烯通入KMnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性
【解题指南】解答本题注意以下两点:
(1)掌握常见物质的性质。
(2)溴水、稀硝酸、KMnO4酸性溶液具有强氧化性。
【解析】选D。
SO2使溴水褪色是因为二者发生了氧化还原反应,说明SO2具有还原性,A错误;铁屑放入稀硝酸中不产生H2,生成的是NO,B错误;澄清石灰水滴入含
的溶液中也会产生白色沉淀,C错误;乙烯使酸性KMnO4溶液褪色,是发生了氧化反应,体现了乙烯的还原性,D正确。
2.(2016·浙江高考·13)为落实“五水共治”,某工厂拟综合处理含
废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考虑其他成分),设计了如下流程:
下列说法不正确的是 ( )
A.固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3
B.X可以是空气,且需过量
C.捕获剂所捕获的气体主要是CO
D.处理含
废水时,发生反应的离子方程式为
+
N2↑+2H2O
【解题指南】解答本题时应注意以下几点:
(1)NO、CO与碱不反应。
(2)审清题目,看清楚流程中相关问题。
【解析】选B。
废气中CO2、SO2能与石灰乳反应生成CaCO3、CaSO3,故A项正确;气体1是不能被过量石灰乳吸收的NO、CO和氮气,NO和NO2按1∶1的体积比能与NaOH溶液反应生成亚硝酸钠,所以X可以是空气,但不能过量,过量会使NO2的量增加,从而有NaNO3生成,故B项错误;气体2的成分为N2和CO,因此捕获剂所捕获的气体主要是CO,故C项正确;含
废水用NaNO2溶液处理后得到无污染的气体,因此会生成N2,其反应的离子方程式为
+
N2↑+2H2O,故D项正确。
3.(2016·江苏高考·13)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
( )
选项
实验操作和现象
结论
A
室温下,向苯酚钠溶液中通入足量CO2,溶液变浑浊
碳酸的酸性比苯酚的强
B
室温下,向浓度均为0.1mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液,出现白色沉淀
Ksp(BaSO4) C 室温下,向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液,再滴加几滴淀粉溶液,溶液变蓝色 Fe3+的氧化性比I2的强 D 室温下,用pH试纸测得: 0.1mol·L-1Na2SO3溶液的pH约为10;0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH约为5 结合H+的能力比 的强 【解析】选A、C。 苯酚钠是可溶性的澄清溶液,通入CO2后,生成的苯酚是浑浊的,该过程说明了碳酸的酸性强于苯酚,A项正确;BaSO4和CaSO4均为白色沉淀,无法知道哪种离子先生成沉淀,从实验现象不能判断出二者Ksp大小,B项错误;Fe3+氧化I-生成I2,I2使淀粉变蓝色,该过程说明了Fe3+的氧化性强于I2,C项正确;Na2SO3溶液显碱性,是因为 发生了水解,NaHSO3溶液显酸性,说明 的电离大于水解,D项错误。 【误区提醒】注意硫酸钙微溶于水,与硫酸钡都是白色沉淀。 4.(2016·四川高考·2)根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 ( ) 选项 实验操作 现象 结论 A 将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 该溶液中一定含有 B 常温下,将铁片浸入足量浓硫酸中 铁片不溶解 常温下,铁与浓硫酸一定没有发生化学反应 C 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液 溶液颜色不变 该食盐中一定没有添加KIO3 D 向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液 溶液变浑浊 相同条件下,乙酸的酸性一定比苯酚强 【解题指南】解答本题时应注意以下三点: (1)能够使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2,也可能是SO2。 (2)能够使淀粉溶液变蓝的是碘单质,而不是其他存在形式的碘元素。 (3)强酸可以和弱酸盐反应生成弱酸。 【解析】选D。 能够使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2,也可能是SO2,溶液中可能存在 、 、 和 中的一种或几种,故A错误;常温下,铁在浓硫酸中钝化,发生了化学反应,故B错误;碘酸钾和淀粉不反应,淀粉遇到碘单质显蓝色,故C错误;苯酚微溶于水,向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液,溶液变浑浊,说明反应生成了苯酚,即可说明相同条件下,乙酸的酸性比苯酚的酸性强,故D正确。 5.(2016·全国卷Ⅱ·13)下列实验操作能达到实验目的的是 ( ) 实验目的 实验操作 A 制备Fe(OH)3胶体 将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中 B 由MgCl2溶液制备无水MgCl2 将MgCl2溶液加热蒸干 C 除去Cu粉中混有的CuO 加入稀硝酸溶解,过滤、洗涤、干燥 D 比较水与乙醇中氢的活泼性 分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中 【解题指南】解答本题注意以下两点: (1)Fe(OH)3胶体的制备方法。 (2)掌握教材中一些常见实验的注意事项。 【解析】选D。 向沸水中滴入饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体,A项错误;氯化镁是强酸弱碱盐,MgCl2溶液水解产生的HCl易挥发,所以由MgCl2溶液制备无水MgCl2要在HCl气流中加热蒸干,B项错误;铜与稀硝酸反应,应该用稀盐酸,C项错误;分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中,反应剧烈的是水,反应平缓的是乙醇,利用此反应比较水和乙醇中氢的活泼性,D项正确。 【误区提醒】本题由于易忽略稀硝酸也可以和铜粉在常温下反应而出现错选C的情况。 二、非选择题 6.(2016·海南高考·14)KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐,在造纸等方面应用广泛。 实验室中,采用废易拉罐(主要成分为Al,含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。 回答下列问题: (1)为尽量少引入杂质,试剂①应选用 (填标号)。 a.HCl溶液 b.H2SO4溶液 c.氨水 d.NaOH溶液 (2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为 。 (3)沉淀B的化学式为 ;将少量明矾溶于水,溶液呈弱酸性,其原因是 。 (4)已知: KW=1.0×10-14,Al(OH)3 +H++H2O K=2.0×10-13。 Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于 。 【解题指南】解答本题时应注意以下两点: (1)元素化合物知识的掌握与应用。 (2)掌握平衡常数的有关计算。 【解析】 (1)废易拉罐中含有Al、Fe、Mg,只有Al可以与强碱反应,所以用NaOH溶液溶解。 (2)Al与NaOH溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑。 (3)滤液A中的溶质主要是NaAlO2,加入NH4HCO3溶液, 、 发生水解相互促进反应,生成沉淀B是Al(OH)3;明矾溶于水,溶液呈弱酸性的原因是Al3+水解。 (4)根据Al(OH)3 +H++H2O的K=c( )×c(H+)=2.0×10-13,Al(OH)3与NaOH溶液反应的离子方程式为Al(OH)3+OH- +2H2O, K= =20。 答案: (1)d (2)2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑ (3)Al(OH)3 Al3+水解使溶液中H+浓度增大 (4)20 7.(2016·海南高考·17)某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS。 某同学用15.0g该废催化剂为原料,回收其中的锌和铜。 采用的实验方案如下: 回答下列问题: (1)在下列装置中,第一次浸出必须用 ,第二次浸出应选用 。 (填标号) (2)第二次浸出时,向盛有滤渣1的反应器中先加入稀硫酸,后滴入过氧化氢溶液。 若顺序相反,会造成 。 滤渣2的主要成分是 。 (3)浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是 。 (4)某同学在实验完成之后,得到1.5gCuSO4·5H2O,则铜的回收率为 。 【解题指南】解答本题时应注意以下两点: (1)元素化合物知识的掌握与应用。 (2)掌握实验方案的设计思路和方法。 【解析】 (1)根据流程图分析第一次浸出主要发生ZnO、ZnS与硫酸反应,因生成H2S有毒气体,应有尾气吸收装置,用D装置;滤渣1的主要成分是SiO2、CuS,第二次浸出主要是CuS在酸性条件下被H2O2氧化为硫酸铜,没有气体产生,用A装置。 (2)第二次浸出时,向盛有滤渣1的反应器中先加入稀硫酸,后滴入过氧化氢溶液。 若顺序相反,会造成H2O2与固体颗粒接触分解。 滤渣2的主要成分是SiO2。 (3)蒸发皿用来蒸发浓缩溶液。 (4)15.0g废催化剂中含n(Cu)=n(CuS)= =0.02mol,得到1.5gCuSO4·5H2O中含n(Cu)=n(CuSO4·5H2O)= =0.006mol,则铜的回收率为 ×100%=30%。 答案: (1)D A (2)H2O2与固体颗粒接触分解 SiO2(和S) (3)蒸发皿 (4)30% 8.(2016·浙江高考·27)Ⅰ.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料,受热时按如下化学方程式分解: 2Mg5Al3(OH)19(H2O)4 27H2O↑+10MgO+3Al2O3。 (1)写出该化合物作阻燃剂的两条依据。 (2)用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理 。 (3)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液,用化学方程式表示其原理 。 Ⅱ.磁性材料A是由两种元素组成的化合物,某研究小组按如图流程探究其组成: 请回答: (1)A的组成元素为 (用元素符号表示),化学式为 。 (2)溶液C可溶解铜片,例举该反应的一个实际应用 。 (3)已知化合物A能与稀硫酸反应,生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为1.518g·L-1),该气体分子的电子式为 。 写出该反应的离子方程式 。 (4)写出F→G反应的化学方程式 。 设计实验方案探究溶液G中的主要微粒(不考虑H2O、H+、K+、I- 。 【解题指南】解答本题时应注意以下几点: (1)能根据燃烧的条件分析阻燃剂的成因; (2)了解常见铁的化合物的性质; (3)明确 和 的检验方法。 【解析】Ⅰ. (1)该化合物分解时需要吸收大量的热,从而降低温度;分解产生的固体氧化物能起到隔绝空气的作用;分解产生了大量的水蒸气,从而降低了氧气浓度。 (2)MgO为碱性氧化物,而Al2O3为两性氧化物,因此可以用强碱,如NaOH溶液除去Al2O3。 (3)氯化铵溶液中由于 发生水解使溶液显酸性,MgO能和溶液中的H+反应而溶解。 Ⅱ. (1)根据黄色溶液C加入KSCN溶液后显红色,可以判断C为FeCl3,进而判断红棕色固体B为Fe2O3,说明化合物A中含有铁元素。 无色气体E溶于水后显酸性,加入碘的碘化钾溶液后得到无色溶液,且溶液的酸性变强,因此可以判断此无色气体E为SO2,故化合物A中含有硫元素。 氧化铁的质量为2.400g,因此n(Fe)= ×2=0.030mol,则化合物A中m(Fe)=0.030mol×56g·mol-1= 1.68g,因此化合物A中硫元素的物质的量为 =0.040mol,则铁与硫的物质的量之比为0.030mol∶0.040mol=3∶4,则化学式为Fe3S4。 (2)溶液C为氯化铁,可以溶解铜,可用来制印刷电路板。 (3)化合物A与硫酸反应生成的淡黄色不溶物为硫,生成气体的摩尔质量为 1.518g·L-1×22.4L·mol-1≈34.00g·mol-1,则为硫化氢,其电子式为 。 该反应生成硫酸亚铁、硫和硫化氢,离子方程式为Fe3S4+6H+ 3H2S↑+3Fe2++S。 (4)亚硫酸和碘单质反应生成硫酸和碘化氢,化学方程式为H2SO3+I2+H2O H2SO4+2HI;溶液G中主要含有硫酸根离子,或许有未反应完的亚硫酸分子,硫酸根离子用钡盐检验,亚硫酸可以用氧化剂氧化成硫酸根再检验,具体操作方法为取适量溶液G,加入过量BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则含有 过滤后取滤液,滴加H2O2溶液,若产生白色沉淀,则含有H2SO3。 答案: Ⅰ. (1)反应吸热降低温度,生成的固体氧化物隔绝空气,生成的水蒸气降低了氧气的浓度 (2)Al2O3+2OH- 2 +H2O (3)H2O+MgO+2NH4Cl 2NH3·H2O+MgCl2 (或NH4Cl+H2O NH3·H2O+HCl,MgO+2HCl MgCl2+H2O) Ⅱ. (1)S、Fe Fe3S4 (2)制印刷电路板 (3) Fe3S4+6H+ 3H2S↑+3Fe2++S (4)H2SO3+I2+H2O H2SO4+2HI 取适量溶液G,加入过量BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则含有 过滤后取滤液,滴加H2O2溶液,若产生白色沉淀,则含有H2SO3 【误区提醒】 (1)在判断化合物A的化学式时容易忽略量的问题,而只是根据定性实验和经验将A错误判断为FeS或FeS2。 (2)在设计实验方案探究溶液G中的主要微粒时,容易忽略 的存在,从而出错。 9.(2016·江苏高考·19)实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物)为原料制备MgCO3·3H2O。 实验过程如下: (1)酸溶过程中主要反应的热化学方程式为 MgCO3(s)+2H+(aq) Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l)ΔH=-50.4kJ·mol-1 Mg2SiO4(s)+4H+(aq) 2Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l)ΔH=-225.4kJ·mol-1 酸溶需加热的目的是 ; 所加H2SO4不宜过量太多的原因是 。 (2)加入H2O2氧化时发生反应的离子方程式为 。 (3)用右图所示的实验装置进行萃取分液,以除去溶液中的Fe3+。 ①实验装置图中仪器A的名称为 。 ②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相,采取的操作: 向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂, 、静置、分液,并重复多次。 (4)请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO3·3H2O的实验方案: 边搅拌边向溶液中滴加氨水, ,过滤、用水洗涤固体2~3次,在50℃下干燥,得到MgCO3·3H2O。 [已知该溶液中pH=8.5时Mg(OH)2开始沉淀;pH=5.0时Al(OH)3沉淀完全]。 【解析】 (1)温度升高,溶解速率加快。 若H2SO4过量,则在后续实验中调节至碱性时,才可生成MgCO3,此时需要的碱增多,而造成浪费。 (2)H2O2氧化溶液中的Fe2+至Fe3+,由“萃取分液”有机相中含有Fe3+可以判断。 (3)①分液时用的仪器为分液漏斗。 ②萃取操作时,需要充分振荡,才可以使溶液中的Fe3+尽可能进入有机层中。 (4)加入氨水,在pH>5.0时,将Al3+完全沉淀,pH不能超过8.5,否则Mg2+也开始沉淀。 在Mg2+中加入Na2CO3直至不产生沉淀为止,此时将Mg2+尽可能全部转化为MgCO3沉淀。 答案: (1)加快酸溶速率 避免制备MgCO3时消耗过多的碱 (2)2Fe2++H2O2+2H+ 2Fe3++2H2O (3)①分液漏斗 ②充分振荡 (4)至5.0 10.(13分)(2016·四川高考·9)CuCl广泛应用于化工和印染等行业。 某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl,并进行相关探究。 【资料查阅】 【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)。 请回答下列问题: (1)仪器X的名称是 。 (2)实验操作的先后顺序是a→ →e(填操作的编号)。 a.检查装置的气密性后加入药品 b.熄灭酒精灯,冷却 c.在“气体入口”处通入干燥HCl d.点燃酒精灯,加热 e.停止通入HCl,然后通入N2 (3)在实验过程中,观察到B中物质由白色变为蓝色,C中试纸的颜色变化是 。 (4)装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是 。 【探究反思】 (5)反应结束后,取出CuCl产品进行实验,发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质。 根据资料信息分析: ①若杂质是CuCl2,则产生的原因是 。 ②若杂质是CuO,则产生的原因是 。 【解析】 (1)仪器X的名称为干燥管。 (2)热分解CuCl2·2H2O制备CuCl,为防止CuCl被氧化和Cu+水解必须要先赶走装置中的氧气和水蒸气后才能加热,且要在HCl气流中加热制备,反应结束后先熄灭酒精灯,应继续通入氮气直至装置冷却,所以操作顺序为a→c→d→b→e。 (3)B中物质由白色变为蓝色,说明有水生成,产物中还有Cl2,所以C中湿润的蓝色石蕊试纸先变红,后褪色。 (4)D中多余的Cl2和NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,反应的离子方程式为Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O。 (5)①因为CuCl2在300℃以上才能完全分解成CuCl,若杂质是CuCl2说明CuCl2没有反应完全,所以可能是加热时间不足或分解温度偏低;②若杂质是氧化铜,说明CuCl被氧气氧化才产生了CuO,说明装置中有氧气,可能通入HCl的量不足。 答案: (1)干燥管 (2)c→d→b (3)先变红,后褪色 (4)Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O (5)①加热时间不足或温度偏低 ②通入HCl的量不足 11.(2016·北京高考·27)以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料,制备高纯PbO,实现铅的再生利用。 其工作流程如下: (1)过程Ⅰ中,在Fe2+催化下,Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是 。 (2)过程Ⅰ中,Fe2+催化过程可表示为: i: 2Fe2++PbO2+4H++ 2Fe3++PbSO4+2H2O ii: …… ①写出ii的离子方程式: 。 ②下列实验方案可证实上述催化过程。 将实验方案补充完整。 a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液,溶液几乎无色,再加入少量PbO2,溶液变红。 b. 。 (3)PbO溶解在NaOH溶液中,存在平衡: PbO(s)+NaOH(aq) NaHPbO2(aq),其溶解度曲线如图所示。 ①过程Ⅱ的目的是脱硫。 滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用,其目的是 (选填序号)。 A.减少PbO的损失,提高产品的产率 B.重复利用NaOH,提高原料的利用率 C.增加Na2SO4浓度,提高脱硫效率 ②过程Ⅲ的目的是提纯。 结合上述溶解度曲线,简述过程Ⅲ的操作: 。 【解题指南】解答本题时应明确以下两点: (1)写ii的离子方程式时,可根据过程Ⅰ的方程式等于反应i和反应ii的和进行分析。 (2)分析过程Ⅲ的操作时,要充分利用溶解度曲线。 【解析】 (1)根据题给化学工艺流程知,过程Ⅰ中,在Fe2+催化下,Pb、PbO2和H2SO4反应生成PbSO4和水,化学方程式为Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O。 (2)①催化剂通过参加反应,改变反应历程,降低反应的活化能,加快化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后保持不变。 根据题给信息知反应i中Fe2+被PbO2氧化为Fe3+,则反应ii中Fe3+被Pb还原为Fe2+,离子方程式为2Fe3++Pb+ 2Fe2++PbSO4;②a实验证明发生反应i,则b实验需证明发生反应ii,实验方案为取a中红色溶液少量,加入过量Pb,充分反应后,红色褪去。 (3)①滤液1中有未反应的NaOH,PbO能溶解于其中,故重复使用NaOH既可以减少PbO的损失,提高产品的产率,又可以提高原料的利用率,故A、B正确;Na2SO4溶液不参加反应,对提高脱硫效率没有影响,故C错误。 ②过程Ⅲ的目的是提纯,PbO在温度较高的氢氧化钠浓溶液中溶解度大,故提纯的方法是向PbO粗品中加入一定量的35%NaOH溶液,加热至100℃,充分溶解后,趁热过滤,冷却结晶,过滤得高纯PbO。 答案: (1)Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O (2)①2Fe3++Pb+ 2Fe2++PbSO4 ②取a中红色溶液少量,加入足量Pb,充分反应,红色变浅直至褪去 (3)①A、B ②向PbO粗品中加入一定量的35%NaOH溶液,加热至100℃,充分溶解后,趁热过滤,冷却结晶,过滤得高纯PbO 12.(2016·北京高考·28)以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象,探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。 实验 试剂 现象 滴管 试管 0.2mol·L-1 Na2SO3溶液 饱和Ag2SO4溶液 Ⅰ.产生白色沉淀 0.2mol·L-1CuSO4溶液 Ⅱ.溶液变绿,继续滴加产生棕黄色沉淀 0.1mol·L-1Al2(SO4)3溶液 Ⅲ.开始无明显变化,继续滴加产生白色沉淀 (1)经检验,现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。 用离子方程式解释现象Ⅰ: 。 (2)经检验,现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含 含有Cu+、Cu2+和 。 已知: Cu+ Cu+Cu2+,Cu2+ CuI↓(白色)+I2。 ①用稀H2SO4证实沉淀中含有Cu+的实验现象是 。 ②通过下列实验证实,沉淀中含有Cu2+和 。 a.白色沉淀A是BaSO4,试剂1是 。 b.证实沉淀中含有Cu2+和 的理由是 。 (3)已知: Al2(SO3)3在水溶液中不存在。 经检验,现象Ⅲ的白色沉淀中无 该白色沉淀既能溶于强酸,又能溶于强碱,还可使酸性KMnO4溶液褪色。 ①推测沉淀中含有亚硫酸根和 。 ②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设: i.被Al(OH)3所吸附;ii.存在于铝的碱式盐中。 对假设ii设计了对比实验,证实了假设ii成立。 a.将对比实验方案补充完整。 步骤一: 步骤二: (按上图形式呈现)。 b.假设ⅱ成立的实验证据是 。 (4)根据实验,亚硫酸盐的性质有 。 盐溶液间反应的多样性与有关。 【解题指南】解答本题时应明确以下两点: (1)题目中给出了大量的信息,要充分利用这些信息解题。 (2)“步骤二”的设计要充分挖掘“步骤一”中的信息,如记录数据V1等。 【解析】 (1)反应生成的沉淀是Ag2SO3,离子方程式为2Ag++ Ag2SO3↓。 (2)①根据信息Cu+ Cu+Cu2+可知,用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是析出红色固体铜。 ②由信息Cu2+ CuI↓(白色)+I2可知,滴加KI溶液时有I2生成,加入淀粉,无明显现象,是因为发生了反应I2+ +H2O +2I-+2H+。 试剂1用来检验 需排除 的干扰,故应选HCl和BaCl2溶液。 故证实
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