海口市中考模拟化学试题.docx
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海口市中考模拟化学试题
海口市2019年中考模拟化学试题
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.小明在进行理化操作考试中抽到了“制取二氧化碳,并检验气体”的试题。
下列操作错误的是()
A.
检查装置气密性
B.
添加大理石
C.
组装发生装置
D.
检验CO2
2.空气和水是人类宝贵的自然资源,下列关于空气和水的说法不正确的是()
A.空气的主要成分是氮气和氧气
B.造成空气污染的主要气体有CO、CO2、SO2等
C.净化水的常用方法有:
沉淀、过滤、吸附、蒸馏等
D.人类可用的淡水资源十分有限,所以我们应当爱护水资源
3.区分下列各组物质的两种方法都正确的是()
选项
A
B
C
D
区分的物质
氢氧化钠和硝酸铵
饱和的硝酸钾溶液和饱和的澄清石灰水
氧化铜和氧化铁
黄铜和黄金
方法一
观察颜色
升高温度
观察颜色
加入硝酸银溶液中
方法二
加入水中观察
观察颜色
通入CO后加热
加入氯化镁溶液中
A.A
B.B
C.C
D.D
4.M是一种金属元素,M2+与其它几种离子构成的化合物的溶解性见下表:
根据以上信息,判断下列反应肯定不能发生的是()
A.M+HCl
B.MSO4+Ba(NO3)2
C.MO+H2SO4
D.M(OH)2+NaCl
5.下列说法中正确的是()
A
毒品
香烟、酒精、吗啡、海洛因
B
化石燃料
石油、煤、天然气、氢气
C
大气污染物
二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、粉尘
D
有机高分子材料
合金、合成橡胶、合成纤维、塑料
A.A
B.B
C.C
D.D
6.燃烧是生活中的一种常见现象,下列有关燃烧现象的说法错误的是()
A.硫在氧气和在空气中燃烧现象不一样,这是因为氧气的含量不同
B.烧木柴时将木柴架空,则燃烧会更旺,这是因为增大了与氧气的接触面积
C.蜡烛火一吹就灭,是因为空气流动而带走热量使温度降至蜡烛的着火点以下
D.划火柴时火柴梗向上,则火焰会熄灭,这是因为它接触不到氧气
7.农、食、住、行无不体现化学改善生活的作用,下列说法中不正确的是()
A.合成纤维制成的服装吸水、透气性好
B.用食盐腌制的食品可延长保存时间
C.用钢筋混凝土建造房屋更坚固耐用
D.汽车使用乙醇汽油减少对环境的污染
8.现有澄清石灰水、氯化钠溶液、稀硫酸三种无色溶液,可用下列四种试剂进行一次性鉴别,你觉得不可行的是()
A.紫色石蕊试液
B.pH试纸
C.Na2CO3溶液
D.无色酚酞
9.下列物质的用途主要利用其物理性质的是()
A.钛合金制人造骨
B.盐酸除铁锈
C.液氧用于火箭发射
D.熟石灰用于改良酸性土壤
10.“六安瓜片”是我国著名的绿茶,茶叶中含有的单宁酸(化学式为C76H52O46),具有抑制血压上升、清热解毒等功效,下列关于单宁酸的说法错误的是
①由三种元素组成
②单宁酸是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成
③碳元素的质量分数最大
④属于氧化物
⑤碳、氧两种元素的质量比为76:
46
A.②③④⑤
B.②③④
C.④⑤
D.②④⑤
11.某粒子的结构示意图如图所示,下列对该粒子的判断中,错误的是()
A.原子核内有11个质子
B.该粒子是原子
C.在化学反应中易得电子
D.该粒子属于金属元素
12.在某校拓展性课程中,学生为了制作泡菜需要配制4%的食盐水,下列会导致溶液溶质质量分数偏小的是()
①称量好的食盐倒入烧杯时,有少许洒出;②量水的体积时俯视量筒;③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的;④用4g食盐和100g水配制溶液。
A.②③
B.①③④
C.①②③
D.①②③④
13.逻辑推理是一种重要的化学思维方法.以下推理合理的是
A.酸中一定含有氢元素,所以含有氢元素的物质一定是酸
B.中和反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C.某物质在氧气中燃烧后生产二氧化碳和水,所以该物质中一定含有碳、氢元素
D.碱溶液都能使无色酚酞溶液变红,所以能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液
14.下列有关实验现象的描述中正确的是
A.硫磺在空气中燃烧,有蓝紫色火焰,产生无色、有刺激性气味的气体
B.给铜绿加热,能看到绿色固体逐渐变为黑色
C.镁条在空气中燃烧,发出耀眼的白光,产生大量白烟,生成氧化镁,放出热量
D.红磷在空气中燃烧,发出白光,生成大量的白色烟雾
15.下列关于物质用途的说法错误的是()
A.金银可作饰品
B.熟石灰可作干燥剂
C.氮气可作保护气
D.小苏打可作发酵粉
16.在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示。
下列说法正确的是
A.丙一定是化合物
B.该反应一定是分解反应
C.丁在该反应中一定是催化剂
D.生成丙的质量一定等于反应前的甲和乙的质量之和
二、多选题
17.NaCl是重要的资源,其应用与生产如下图所示。
下列说法不正确的是()
A.应用①操作的主要步骤为:
计算、称量、溶解、装瓶、贴标签
B.应用②在制备烧碱的过程中,水参与了反应
C.应用③为提高产率应先通CO2,再通NH3,制备过程中还能得到一种氮肥
D.生产中提纯粗盐时可依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液,再过滤、蒸发
18.烧杯中盛有CuCl2和HCl的混合溶液100g,向其中滴加10%的NaOH溶液,烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。
下列说法正确的是()
A.ab段反应产生蓝色沉淀
B.bc段溶液增加70.2g
C.c点对应的溶质质量分数为4.9%
D.d点溶液显碱性
三、填空题
19.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
(1)溶解度随温度升高而减小的物质是_____。
(2)t1℃时,甲、乙两种物质的溶解度_____。
(3)要使甲从其饱和溶液中析出,可用_____的方法。
(4)t2℃时,甲的饱和溶液中溶质的质量分数是____。
20.某物质在空气中完全燃烧,生成CO2和H2O,则该物质中一定含有 元素(填元素符号).
(2)2011年我国女科学家屠呦呦发现青蒿素(化学式:
C15H22O5),它是一种用于治疗疟疾的特效药物,今年获得诺贝尔奖.青蒿素由 种元素组成.一个青蒿素分子含有 个原子.青蒿素分子中C、H、O三种元素的质量比为 ,282克青蒿素中含碳元素的质量为 克.
21.根据下列五种微粒的结构示意图,回答下列问题:
(1)图中微粒共能表示___________种元素。
(2)图中表示原子结构的是(填标号)___________。
(3)图中表示阳离子的是(用离子符号表示)___________。
(4)图中表示阴离子的是(用离子符号表示)___________。
(5)B微粒属于元素周期表中的___________元素,位于第___________周期。
它的核电荷数是___________,在化学反应中易___________(填写“得”或“失”)电子,不同元素的本质区别是___________。
22.通过电解水实验可以研究水的组成。
(1)电解水的装置如图所示,该反应的化学方程式是_____。
(2)电解水的微观示意图如下,请在方框中补全相应微粒的图示。
_____
(3)葡萄的果肉和果皮中都含有丰富的营养物质。
食用葡萄前要清洗干净,下图是一种清洗的方法。
下列说法正确的是______(填序号)。
A.面粉有利于去除葡萄皮上的脏东西
B.清洗干净后,建议吃葡萄不吐葡萄皮
C.葡萄富含糖类物质,糖尿病人不宜多食
四、实验题
23.亚硫酸盐与碳酸盐的性质相似。
根据图示信息,回答下列问题:
(1)图中①的仪器名称是________________。
实验室利用碳酸钙与稀盐酸制取二氧化碳反应的化学方程式为________________。
(2)实验室欲用亚硫酸钠粉末与稀硫酸制取SO2,应选择的发生装置是______________(填序号),如果直接将制SO2的发生装置与装置E相连,石蕊试纸变红,能否证明SO2能与水反应生成酸?
_____________(填“能”或“不能”),理由是________________________________。
(3)SO2对大气的影响是会引起________________,实验中可以选择装置____________进行尾气处理,你的选择理由是________________________________。
(4)如图中,甲是某品牌可吸棒棒冰。
某兴趣小组利用其塑料包装设计了如乙所示装置来制取CO2.实验中大理石应放置在________________。
(选填“上部”或“下部”)软管,该装置能控制反应的发生与停止,其操作方法是________________。
该装置用来制取二氧化硫时不能控制反应的发生与停止的原因是________________。
24.如图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器(组装实验装置时,可重复选择仪器)。
试根据题目要求,回答下列问题:
Ⅰ.若用过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下制取并收集干燥的氧气。
(1)所选仪器的连接顺序为______________(填写仪器序号字母);
(2)制备氧气所发生的化学方程式为____________________________。
Ⅱ.小丽同学欲用下列实验方案测定水中氢、氧元素的质量比,A中盛的是锌粒和稀硫酸,C玻璃管中是氧化铜粉末。
气体流向是从左向右,选择的仪器按A→D1→C→D2→D3顺序连接(D1、D2、D3为浓硫酸洗气瓶),然后进行实验(假设有关反应均反应完全)。
(1)仪器D1的作用是______________________________;
(2)在发生反应时,装置C应该先_____________(填“加热”或“通入氢气”),观察到装置C中的现象是______________________________;
(3)若测得洗气瓶D2的质量增加mg,而C处大玻璃管内的物质总质量减少ng,则水中氢、氧元素的质量比为_____________(用含m和n的代数式表示);如果不连接仪器D1,则测定结果与实际值比较将_______________(填“偏大”、“偏小”或“基本一致”)。
五、推断题
25.如图所示,A~F是初中化学常见的物质,其中A是紫红色金属,B、E常温下均是气体,E、F都能用于灭火,C在工业上可以除铁锈。
图中“一”表示物质间能发生化学反应,“→”表示物质间的转化关系。
请回答:
(1)A的一种用途是__________;
(2)F的化学式为________。
(3)D→A和C→E的化学方程式为_________;_________。
六、流程题
26.
(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅,三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法.生产过程示意如下:
①整个制备过程必须达到无水无氧。
在H2还原SiHCl3过程中若混入O2,可能引起的后果是_____________
②在生产过程中物质A可循环使用,A的化学式是____________。
(2)钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料,冶炼金属钛时,将铁铁矿石转化为下TiCl4,TiCl4再与Na在一定条件下反应生成Ti和NaCl。
请写出后一步反应的化学方程式:
__________________(不要求标反应条件),其反应类型是_________________。
七、科学探究题
27.为了测定某氧化铁样品中氧化铁的质量分数,某化学小组设计了如图所示装置进行实验。
已知:
样品中的杂质不含铁元素,且不溶于水和酸;草酸(H2C2O4)在浓硫酸作用下受热分解生成CO2、CO和H2O,碱石灰主要成分为生石灰与氢氧化钠固体。
请回答:
(问题讨论)
(1)进入E中的气体是纯净、干燥的CO,则B、C、D中依次是_____(填序号)。
①浓硫酸②氢氧化钠溶液③澄清石灰水
(2)B中发生反应的化学方程式为_____。
(3)C和G装置的作用分别是_____。
(数据处理)称取样品5.0g,用上述装置进行实验,充分反应后称量F装置,发现比反应前增重3.3g,则样品中氧化铁的质量分数为_____。
(实验反思)
(1)该实验装置有一明显缺陷是_____。
(2)如果没有G装置,则测得的样品中氧化铁的质量分数_____(填“偏大”、“偏或“无影响”)。
(迁移应用)试计算,加热分解90t质量分数为20%的草酸溶液,能制得多少一氧化碳?
_____。
28.某化学兴趣小组的同学在学习九年级《化学》下册中的资料卡片“石笋和钟乳石的形成”时,发现难溶于水的碳酸钙当遇到溶有二氧化碳的水时,会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙:
CaCO3+CO2+H2O═Ca(HCO3)2,联想到实验室中澄清石灰水与二氧化碳反应会生成碳酸钙:
Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O,对长时间向碱溶液中通入CO2反应后溶液中的溶质组成产生了浓度的兴趣。
(提出问题)一定量CO2与NaOH溶液反应后的溶质组成是什么?
(查阅资料)
(1)通入少量CO2反应的化学方程式为:
。
(2)通入过量CO2,反应的化学方程式为:
Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3。
(3)碳酸氢盐都是可溶于水的,BaCO3难溶于水。
(4)碳酸氢钠溶液呈碱性。
(提出猜想)
(1)溶质为NaOH和Na2CO3;
(2)溶质为Na2CO3;
(3)溶质为 (填化学式);
(4)溶质为NaHCO3。
(设计实验)
实验步骤
实验现象
实验结论
(1)用玻璃棒蘸取反应后溶液,滴在pH试纸上
pH=9
该溶液显碱性
(2)取反应后溶液少许于试管中,向其中滴加过量的BaCl2溶液
有 生成
猜想(4)不成立
(3)取步骤
(2)中的上层清液,滴入稀盐酸
有气泡冒出
猜想
(1)和
(2)不成立
(得出结论)猜想(3)成立。
(讨论交流)
(1)有同学提出,实验步骤
(1)是多余的。
你认为该实验设计是否需要?
(填“需要”或“不需要”)。
(2)同学们又一次把目光投向了教材,发现遇热或压强变小时:
Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O,纷纷提出,干粉灭火器中用NaHCO3灭火的反应原理与之相似,试写出NaHCO3受热分解的化学方程式:
。
(反思应用)
(1)同学们回忆起实验室检验二氧化碳的情景,心想:
如果向澄清石灰水中不断通入二氧化碳,会看到怎样的现象呢?
请你描述一下:
。
(2)老师投影图片﹣新化县的梅山龙宫,冷水江市的波月洞,涟源市的藏经阁,双峰县的药王洞…宛如人间仙境的美丽溶洞,竟然是文中两个简单的化学反应创造?
!
同学们不禁对大自然的鬼斧神工咋不决口,纷纷表示“娄底那么大,我想去看看”。
29.全世界每年因生锈损失的钢铁占世界钢铁年产量的1/4,某学生想探究铁生锈的条件,他将干净的铁钉分别同时放入A、B、C三支试管中进行研究。
(1)请你帮助该同学完成下列实验设计的内容。
实验编号
操作方法
实验目的
1
____________
探究铁在干燥空气中的生锈情况
2
放入铁钉,注入蒸馏水浸没铁钉,并用植物油液封,几天后观察
____________
3
____________
探究铁在有空气和水时的生锈情况
(2)一周后,编号为_________的试管中的铁钉最易生锈。
(3)用相同材料制作、经过相同防锈处理的铁栏杆,安装在南方比安装在北方更易生锈,其原因是______________________________。
八、计算题
30.苹果中富含苹果酸,具有增强消化、降低有害胆固醇等作用,它的化学式为C4H6O5,请计算:
(1)1个苹果酸分子中含有_____个原子;
(2)苹果酸的相对分子质量是_____(写出计算过程)
(3)苹果酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是_____(写出计算过程)
(4)苹果酸中碳元素的质量分数_____(写出计算过程,保留一位小数)
(5)13.4g苹果酸中含碳元素的质量多少g?
_____(写出计算过程,保留一位小数
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