四川省成都市学年高二下学期期末摸底考试化学试题.docx

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四川省成都市学年高二下学期期末摸底考试化学试题

四川省成都市【最新】高二下学期期末摸底考试化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．某试剂瓶标签上安全标志如图，该试剂可能是

A．乙醇B．烧碱C．硝酸钾D．明矾

2．化学与生活密切相关。

下列叙述错误的是

A．NaClO溶液可用来杀灭新冠病毒

B．可用淀粉溶液来检验是否为加碘盐

C．制造医用口罩的材料聚丙烯来自于石油化工

D．葡萄酒可用二氧化硫作防腐剂和抗氧化剂

3．下到分析错误的是

A．酸性：

HClO4＞H3PO4B．离子半径：

F-＞Mg2+

C．阴离子还原性：

Cl-＞S2-D．H、N、O三种元素可形成离子化合物

4．下列离子在溶液中能大量共存的是

A．Na+、Ca2+、Cl-、COB．HCO、K+、NH、OH-

C．Fe2+、H+、SO、NOD．Na+、K+、CO、SiO

5．天然橡胶的单体是异戊二烯（），下列说法正确的是

A．与乙烯是同系物B．能发生加成聚合反应

C．常温下能与水互溶D．分子中所有原子共平面

6．下列反应的应用错误的是

A．可用氧化铁与铝在高温下反应炼铁B．硫化钠与浓硫酸反应可制备硫化氢

C．铁丝在氯气中燃烧可制得无水三氯化铁D．氧化钙与水反应可用作自热米饭加热

7．下列化学方程式中，不能准确表达其变化的是

A．钠在空气中变暗：

2Na+O2=Na2O2

B．蔗糖加浓硫酸变黑：

C12H22O1112C+11H2O

C．漂白粉久置失效：

Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HC1O2HC1O=2HCl+O2

D．SO2形成酸雨：

2SO2+O2+2H2O=2H2SO4

8．下列有关物质的鉴别或检验错误的是

A．用激光笔照射区别食盐水和蛋白质溶液

B．向溶液中滴入铁氰化钾溶液，可检验溶液中是否存在Fe2+

C．将红色石蕊试纸伸到集气瓶口可检验瓶里是不是氨气

D．向溶液中滴入足量稀盐酸后再滴入氯化钡溶液，可检验溶液中是否存在SO

9．下列实验操作正确的是

A．配制0.4mol/LNaOH溶液：

将4.0gNaOH固体放入250mL容量瓶，加水至刻度线

B．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：

加入NaOH溶液洗涤、分液

C．测定氯水的pH：

将氯水滴在pH试纸上，然后与标准比色卡比较

D．验证Mg（OH）2的溶解度比Fe（OH）3大：

向Mg（OH）2悬浊液中滴入FeCl3溶液

10．下列说法正确的是

A．升高H2SO4稀溶液温度，溶液中c（OH-）增大

B．pH=3的CH3COOH溶液加入CH3COONa固体，溶液的pH减小

C．NaClO稀溶液中加入NaClO固体，溶液中增大

D．向AgCl、Ag2CrO4的饱和溶液中加入少量AgNO3固体，溶液中不变

11．下列实验现象和结论均正确的是

A．将石蜡油蒸气通过炽热碎瓷片后产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去，说明气体中不含烷烃

B．将铝箔在酒精灯上加热，熔化的铝不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高

C．将钠投入盛有无水乙醇的试管中，钠浮在液面上且有气泡冒出，说明钠密度比乙醇小

D．将少量过氧化钠粉末加入水中，向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，溶液保持红色，说明反应生成了碱

12．实验室探究从海水中提取溴的主要过程为：

，

下列装置或操作在实验中未涉及到的是

A．B．

C．D．

13．设NA是阿伏加德罗常数的值。

下列说法错误的是

A．1L0.1mol/LNH4NO3溶液中含有氮原子总数为0.2NA

B．7.8gNa2O2与水完全反应，转移的电子数为0.2NA

C．2.8gCO和N2混合气体中含有质子数为1.4NA

D．标准状况下，2.24L环丙烷中化学键数目为0.9NA

14．为达到相应实验目的，下列实验设计可行的是

编号

实验目的

实验过程

A

探究浓度对化学平衡移动的影响

向盛有5mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液的试管中滴入5~15滴浓硫酸，振荡

B

观察Fe（OH）2颜色

向盛有FeSO4溶液的试管中滴入氨水，立即振荡

C

检验K+

用玻璃棒蘸取待测液在无色火焰上灼烧，观察现象

D

探究浓度对反应速率的影响

向2支盛有2mL0.01mol/LH2C2O4溶液的试管中分别加入4mL0.01mol/L和0.02mol/LKMnO4溶液，观察现象

A．AB．BC．CD．D

15．实验室利用下图所示装置测定水中氢氧元素之比。

下列说法错误的是

A．①、③、④中依次盛装无水CaCl2、碱石灰、碱石灰

B．需测定实验前后装置②和装置③的质量差

C．结束反应时，应先移走酒精灯，待装置②的玻璃管冷至室温，再关闭活塞K

D．实验后装置②的玻璃管中CuO未全部变红，对实验结果无影响

16．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是

选项物质

a

b

c

A

Na2CO3

NaHCO3

CO2

B

NO

NO2

HNO3

C

FeCl3

FeCl2

Fe

D

Al2O3

Al（OH）3

AlCl3

A．AB．BC．CD．D

17．锂可用于氮的固定，其转化过程如图所示。

下列说法错误的是

A．反应①中N2是氧化剂

B．反应②属于复分解反应

C．转化过程中涉及的H2O、LiOH都属于电解质

D．反应③中Li在阳极生成

18．液体锌二次电池具有电压高、成本低、安全性强和可循环使用等特点。

已知：

①Zn（OH）2+2OH-=Zn（OH）；②KOH凝胶中允许离子存在、生成或迁移。

下列说法错误的是

A．电池放电时，电子由电极B经导线流向电极A

B．电池反应为MnO2+Zn+4H++4OH-=Mn2++Zn（OH）+2H2O

C．电池充电时，H+向电极A移动

D．电池充电时，电极B的质量增大

19．用活性炭还原氮氧化物可防止空气污染。

向1L密闭容器加入一定量的活性炭和NO，某温度下发生反应：

已知：

①C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）ΔH

②C（s）+O2（g）CO2（g）ΔH1=-393.5kJ/mol

③N2（g）+O2（g）2NO（g）ΔH2=+180.5kJ/mol

下列说法错误的是

A．ΔH=-574.0kJ/mol

B．当容器内气体密度不变时，反应①达到平衡状态

C．反应③正反应的活化能大于180.5kJ/mol

D．反应①达到平衡后，增大压强平衡向正反应方向移动

20．室温下，用0.10mol/LCH3COOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.10mol/LNaOH和NH3·H2O的混合液，混合溶液的相对导电能力随乙酸滴入的变化曲线如下图所示。

已知：

Ka（CH3COOH）=1.8×10-5，Kb（NH3·H2O）=1.8×l0-5。

下列叙述错误的是

A．ab段为CH3COOH与NaOH的中和过程

B．b点水的电离程度最大

C．c点3c（Na+）=2c（CH3COOH）+2c（CH3COO-）

D．d点c（Na+）＞c（NH）＞c（OH-）＞c（H+）

二、有机推断题

21．R、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。

R的最外层电子数是内层电子数的两倍，X2W2可用于呼吸面具，Y的主族序数与周期数相等，Z的氢化物的分子式为H2Z。

回答下列问题：

（1）Z在周期表中的位置是_____，Y的原子结构示意图_______。

（2）R2Z的结构式是_______，X2Z2的电子式是______。

（3）XYW2溶液呈____性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是（用离子方程式表示）________。

（4）某传感器可以检测空气中ZW2的含量，工作原理如上图所示。

则其阴极电极反应式为____。

22．H是一种重要的化工原料，它可由石油和煤焦油通过下列路线合成：

（1）A的名称是____；过程①是____变化（填“物理”或“化学”，下同），过程⑤是_______变化。

（2）反应③的化学方程式为_______；反应⑥的类型为_________。

（3）鉴别E与F的方法是_________________。

（4）H中六元环上的氢原子被两个氯原子取代后的有机物有___种。

三、原理综合题

23．CO2是一种廉价的碳资源，资源化利用CO2具有重要的工业与环境意义。

（1）下列物质理论上可以作为CO2捕获剂的是____（填序号）。

A．NH4Cl溶液B．（NH4）2CO3溶液C．氨水D．稀H2SO4

（2）以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为碳减排提供了一个新途径。

该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。

该转化过程①中会____能量（填“吸收”或“释放”）；CO2分解反应的热化学方程式为______，实现该反应的能量转化方式是________。

（3）O2辅助的Al-CO2电池能有效利用CO2，且电池反应产物Al2（C2O4）。

是重要的化工原料，工作原理如图所示。

若正极上CO2还原生成C2O，则正极的反应式为___；电路中转移1mol电子，需消耗CO2_____L（标准状况）。

24．乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法生产。

气相直接合成的反应为：

C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g）ΔH，乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下图[其中n（C2H4）：

n（H2O）=1︰1]。

（l）P2时，若起始n（H2O）=n（C2H4）=lmol，容器体积为1L，反应经5min达到a点，在0～5min时段，反应速率v（C2H5OH）为____mol/（L∙min），a点的平衡常数Ka=______（保留两位小数）。

（2）乙烯气相直接水合反应的ΔH____0（填“＞”或“＜”），相同起始量达到a、b所需要的时间ta__tb（填“＞”、“＜”或“＝”，后同）。

c、d两点的平衡常数Kc____Kd。

（3）300℃时，要提高乙烯的平衡转化率可采取的措施有______、______、___。

四、实验题

25．碳酸钠是重要的化工原料之一，广泛应用于轻工日化、建材、食品工业等行业。

（1）市售碳酸钠中含有氯化钠杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验，试剂：

稀H2SO4、BaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液、AgNO3溶液

实验步骤

现象

①取少量样品，加蒸馏水溶解

②固体完全溶解得到无色澄清溶液

③_____

④有白色沉淀生成

⑤静置，________

⑥________

（2）用AgNO3标准溶液滴定Cl-（以K2CrO4溶液为指示剂，Ag2CrO4为砖红色沉淀），来测定碳酸钠的纯度。

①配制样品溶液：

称取某碳酸钠样品mg，用容量瓶配制100mL溶液，定容时，用____加蒸馏水至刻度线。

②配制AgNO3溶液及浓度标定：

称取AgNO3晶体8.5g于烧杯中，用____取500mL水并倒入烧杯中，搅拌摇匀后，转入____色试剂瓶，置于暗处、备用。

用NaCl标准溶液标定上述AgNO3溶液浓度为bmol/L。

③滴定样品：

取样品溶液20.00mL于锥形瓶中，加过量稀HNO3，滴入2～3滴K2CrO4溶液，用AgNO3标准溶液滴定，滴定终点的现象为_________。

重复上述操作三次。

四次测定数据如下表：

实验序号

1

2

3

4

消耗AgNO3溶液体积/mL

20.00

21.55