高一化学讲义.docx

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高一化学讲义

第一章从实验学化学

第一节化学实验基本方法

一．化学实验安全

1．遵守实验室规则。

2.了解安全措施。

（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。

进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

（2）烫伤宜找医生处理。

（3）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。

浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。

浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

3．掌握正确的操作方法。

例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。

二．混合物的分离和提纯

1．过滤和蒸发

实验1—1粗盐的提纯

仪器：

天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈步骤：

步骤

现象

1．溶解：

称取4克粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解

粗盐逐渐溶解，溶液浑浊。

2．过滤：

组装好仪器，将1中所得到的混合物进行过滤。

若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。

滤纸上有不溶物残留，溶液澄清。

3．蒸发：

将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。

当出现较多固体时停止加热，余热蒸干。

蒸发皿中产生了白色固体。

注意事项：

（1）一贴，二低，三靠。

（2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。

2．蒸馏和萃取

3．

（1）蒸馏

原理：

利用沸点的不同，除去难挥发或不挥发的杂质。

实验1---3从自来水制取蒸馏水

仪器：

温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。

操作：

连接好装置，通入冷凝水，开始加热。

弃去开始蒸馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热。

现象：

随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水。

注意事项：

温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。

蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。

冷凝管中冷却水从下口进，上口出。

先打开冷凝水，再加热。

溶液不可蒸干。

（2）萃取

原理：

用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。

仪器：

分液漏斗,烧杯

步骤：

检验分液漏斗是否漏水。

量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗,注入4mLCCl4,盖好瓶塞。

用右手压住分液漏斗口部,左手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来用力振荡。

将分液漏斗放在铁架台上,静置。

待液体分层后,将分液漏斗上的玻璃塞打开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液.

注意事项：

A．检验分液漏斗是否漏水。

B．萃取剂：

互不相溶,不能反应。

C．上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出。

三．离子检验

离子

所加试剂

现象

离子方程式

Cl－

AgNO3,稀HNO3

产生白色沉淀

Cl－＋Ag+＝AgCl↓

SO42-

Ba（NO3）2稀HNO3

白色沉淀

SO42-+Ba2+=BaSO4↓

四．除杂

1．原则：

杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。

2．注意：

为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

第一章从实验学化学

第一节化学实验基本方法

第一课时

[基础达标]

1．试管是化学实验中最常用的玻璃仪器，对试管加热时，下列操作正确的是（）

A．试管外壁有水珠不一定要擦干，加热时会自然挥发

B．应握紧试管夹，大拇指按在短柄上

C．试管中液体的量不能超过试管容积的1/3

D．可以使试管的受热部位在火焰上方先上下移动，后集中加热

2．若在试管中加入2-3mL液体再加热，正确的操作顺序是（）

①点燃酒精灯进行加热；②在试管中加入2-3mL液体；

③用试管夹夹持在试管的中上部；④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。

A.②③④①　B.③②④①

C.②④③①D.③②①④

3．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）

A．试管　B．坩埚　C．蒸发皿　D．烧杯

4．下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（）

A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸

C．酒精灯着火时可用水扑灭

D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸

5．中学化学实验中应用最广泛的仪器之一是滴瓶。

滴瓶用于盛放各种溶液，关于滴瓶中滴管的使用，叙述不正确的是（）

A．试管中滴加溶液时，滴管尖嘴要伸入试管口内，以防溶液滴到试管外

B．不能将滴管水平拿持

C．加完药品后应将滴管洗净后再放回原瓶

D．滴管除了原滴瓶外，不能放别的地方

6．玻璃仪器洗涤时，下列注意事项不正确的是（）

A．灼热的玻璃仪器应冷却至室温后再洗涤以防炸裂

B．洗涤时一般是先用水冲洗，若达不到要求再用别的方法洗涤

C．凡是已洗净的仪器，要用干布或纸擦干

D．玻璃仪器洗净的标志是：

附着在玻璃仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下

7．下列关于使用托盘天平的叙述，不正确的是（）

A．称量前先调节托盘天平的零点

B．称量时左盘放被称量物，右盘放砝码

C．潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量

D．用托盘天平可以准确称量至0.01g

8．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）

ABCD

[能力提高]

9．试管是化学实验中最常用的玻璃仪器，可以直接加热，如果使用不当，试管会破裂，你能说出实验中有哪些不恰当的操作会导致试管破裂吗？

（至少说出四种）

⑴，

⑵，

⑶，⑷。

10．认真观察实验现象是获得正确结论的关键，分析物质的性质可以帮助我们预测化学实验的现象。

已知金属钠的密度为０.97g/cm3，熔点为９7.81℃，金属活动性强，与水反应剧烈，生成氢氧化钠和氢气。

若将金属钠投入到滴有酚酞的水中，请预测可能观察到的实验现象。

第二课时

[基础达标]

1．某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在左盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是（）B

A．25.2gB．24.8gC．24.2gD．25.8g

2．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）

A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

B．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

D．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

3．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：

①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤

正确的操作顺序是（）

A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④

4．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是（）B

A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解

C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小

5．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）

①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体

A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④

6．下列的分离方法不正确的是（）

A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

C．用酒精萃取碘水中的碘D．用淘洗的方法从沙里淘金

7．以下过滤操作中，不正确的是

A．滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡

B．漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁

C．倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘

D．要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液

8．下列实验操作中，不正确的是（）

A．称量固体药品时，将药品直接放在天平托盘上

B．实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯

C．过滤时，漏斗下端紧贴接液烧杯内壁

D．在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌

[能力提高]

9．回答下列问题：

⑴在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已经完全？

。

⑵中学化学实验中，在过滤器上洗涤沉淀的操作是

。

10．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。

我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。

通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。

（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热。

其正确的操作顺序为。

（2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO42－离子？

。

如果有，应该如何除去SO42－离子？

。

（3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。

请问这步操作的目的是。

（4）将经过操作（3）后的溶液过滤。

请问这一操作能除掉哪些杂质？

。

（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；

溶解时：

。

过滤时：

。

蒸发时：

。

第三课时

[基础达标]

1．下列仪器常用于物质分离的是（）

①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵

A．①③④B．①②⑥

C．①③⑤D．①③⑥

2．下列实验操作中叙述正确的是（）

A．萃取操作必须在分液漏斗中进行

B．振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动

C．用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中

D．称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码

3．下列实验操作中错误的是（）

A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

C．蒸发结晶时应将溶液蒸干

D．称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中

4．用pH试纸测定某一溶液的pH时，规范的操作是（）

A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较

B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较

C．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较

D．在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较

5．某实验小组只领取下列仪器和用品：

铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。

不能进行的实验操作是（）

A．蒸发B．萃取C．过滤D．蒸馏

6．实验中的下列操作正确的是（）

A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

B．Ba（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道

C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干

D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

7．在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是

A．在蒸馏烧瓶中盛约体积的自来水，并放入几粒沸石

B．将温度计水银球插入自来水中

C．冷水从冷凝管下口入，上口出

D．收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分

8．蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。

蒸馏时要注意哪些操作事项：

。

[能力提高]

9．某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。

现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。

其实验操作可分解为如下几步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B．把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；

F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；

G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；

H．静置，分层。

就此实验，完成下列填空：

⑴正确操作步骤的顺序是：

（用上述各操作的编号字母填写）

→→→A→G→→E→F

⑵上述E步骤的操作中应注意。

上述G步骤操作的目的。

⑶能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是

。

10．如右图所示a、b、c、d分别是几种

常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏

斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、

D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置

在实验中的应用，例如：

C和a组合，用于制取气

体。

①A与组合，用于，②B与组合，用于，

③B与组合，用于，④D与组合，用于，

第二节化学计量在实验中的应用

1960年10月十一届国际计量大会确定了国际通用的国际单位制，简称SI制。

SI制：

七个基本单位：

长度m，时间s，质量kg，热力学温度（Kelvin温度,开尔文）K，电流单位A，光强度单位cd（坎德拉），物质量mol 

一．物质的量的单位――摩尔

1．物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

2．摩尔（mol）：

把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

3．阿伏加德罗常数

把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

4．物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA

5．摩尔质量（M）

（1）定义：

单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。

（2）单位：

g/mol或g..mol-1

（3）数值：

等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。

6．物质的量=物质的质量/摩尔质量（n=m/M）

二．气体摩尔体积

1．气体摩尔体积（Vm）

（1）定义：

单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。

（2）单位：

L/mol或m3/mol

2．物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm

3．

（1）0℃101KPa,Vm=22.4L/mol

（2）25℃101KPa,Vm=24.8L/mol

三．物质的量在化学实验中的应用

1．物质的量浓度

（1）定义：

以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。

（2）单位：

mol/L,mol/m3

（3）物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V

2．一定物质的量浓度的配制

（1）基本原理：

根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在烧杯中溶解并在容器内用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制的溶液。

（2）主要操作

A．检验是否漏水；B．配制溶液

计算；

称量；

溶解；

转移；

洗涤；

定容；

摇匀；

贮存溶液。

注意事项：

A．选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。

B．使用前必须检查是否漏水。

C．不能在容量瓶内直接溶解。

D．溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。

E．定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。

3．溶液稀释

C（浓溶液）·V（浓溶液）=C（稀溶液）·V（稀溶液）

第二节化学计量在实验中的应用

物质的量热身题

一、［判断正误］

1、摩尔是七个物理量之一　　　　（　　）

2、摩尔是物质的质量单位　　　　（　　）

3、摩尔是物质的数量单位　　　　（　　）

4、1摩尔小麦含有6.02×1023个麦粒（　　）

5、3mol氢　　　　　　　　　　（）

6、4.5molNH3　　　　　　　　　　　（）

7．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量　（）

8．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol　（）

9．我们把含有约6.02×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔（）

10．1mol氧含6.02×1023个O2　（）

二、计算

1.某物质中含有6.02×1022个Na+,则Na+物质的量为多少？

2.5molO2多少个O原子？

3、已知1molAl所含Al原子的个数为阿佛伽德罗常数，那么0.5molAl所含Al原子的个数为，2molAl所含Al原子的个数为。

4.9.03×1023个H2O的物质的量为,所含H的物质的量为,所含氧原子的物质的量为.

三、填空

1、1.5molH2SO4的物质的量为_____，所含H+的物质的量为____________.

硫酸根离子的物质的量为__________，所含硫酸分子的数目为_________.

2、1molCO和______molCO2所含氧原子数相等？

3、0.5molH2O中有________mol原子.

物质的量练习题一

一、选择题（每小题1~2个正确答案）

1、下列关于摩尔质量的说法正确的是（）

A、氯气的摩尔质量是71克B、氯化氢的摩尔质量为36.5g/moL

C、1摩氢气的质量为2克D、O2的摩尔质量为16g/moL。

2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是（）

A、含氧原子的个数比为2∶3B、含硫元素的质量比是5∶4

C、含氧元素的质量比为5∶6D、含硫原子的个数比为1∶1

3、1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为（）

A、71nB、（1/71）nC、35.5nD、（1/35.5）.n

4、将ag氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100，则a值为（）

A．0.745B．0.39C．39D．74.5

5、在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气，于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是（）

A．1∶2B．1∶3C．1∶4D．1∶6

6、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是（）

A．1gH2所含的原子个数B．4g氦气所含的原子个数

C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数

D．16gO2所含的分子个数

7、过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（）

A．1:

1B．1:

2C．2:

1D．2:

3

8、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）

A．NA个N2分子和NA个CO分子质量比为1∶1

B．1molH2O的质量等于NA个H2O质量的总和

C．在任何条件下1molH2所含的原子数为NA

D．1molH2SO4中所含的粒子数目一定是NA

9、若某氖原子质量是ag，12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．氖元素的相对原子质量一定是12a/bB．该氖原子的摩尔质量是aNAg

C．Wg该氖原子的物质的量一定是W/（aNA）molD．Wg该氖原子所含质子数是10W/a

10、amolH2和2amol氦气具有相同的（）

A．分子数B．原子数C．质子数D．质量

11、下列说法错误的是（）

A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子

C．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类D．1molH2的质量是1g

二、填空题

12、0.2molAl2（SO4）3中含有Al3+mol、SO42－　　　g。

13、8g氧气为　　　　mol；0.1mol氧气共有　　　mol电子。

14、已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是　　　　　g。

15、在60g碳中，所有碳原子的最外层电子数共为　　个，质子的总数为个。

16、某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则该溶液中SO42－的物质的量是　，

该溶液中Ｎa2SO4的质量为克。

17、与16g氧气所含有分子数相同的氨气是g，与16g氧气所含原子总数相同的氨气是g。

三、计算题

18、2.3g钠溶于多少克水中，才能使每10个H2O分子中溶有一个Na+？

物质的量练习题二

一、选择题

1、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（    ）

　A2.3g金属钠全部变成钠离子时失去的电子数目为0.2NAB2g氢气所含原子数目为NA

　C17gNH3所含的电子数为10NADNA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16：

1

2、设一个12C原子的质量为ag，一个R原子的质量为bg，阿伏加德罗常数为NA，则R的相对原子质量可以表示为（       ）

　　A  　　B       CbNA         DaNA

3、判断下列叙述正确的是（）

　　A.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L

　　B.1mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4L

　　C.在常温常压下金属从盐酸中置换出1molH2转移电子数为1.204×1024

　　D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同

　4、两个体积相同的密闭容器一个盛有氯化氢，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的（）

　　A.质量     B.密度       C.分子总数      D.原子总数

　5、如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（）

　A.　　B.   C   D.

二、判断下列说法是否正确，说明理由。

　　6、1molO2的质量是32g/mol

　　7、H2的摩尔质量是2g

　　8、1molH＋的质量是1g　　

9、对原子而言，摩尔质量就是原子量

　　10、每摩任何物质都含有6.02×1023个微粒

三、填空（28）

11、1个水分子的质量。

12、100mLρ＝1.84g/cm3，质量分数为98%的浓硫酸中含H2SO4的物质的量是mol,含H2O的物质的量是mol。

13、4.9g磷酸中含有个H原子，个O原子和个P原子，与克P2O5中所含P原子相等。

四、计算（22）

14、加热分解49gKClO3，反应完全后，可以得到多少摩尔的氧气，其在标准状况下的体积将是多少升？

15、在标准状况时，含有2.408×1024个CO2分子的气体，所占有的体积是多少升？

其质量为多少克？

16、实验室用锌跟足量的稀硫酸反应制取氢气．若要制得2．5L（标准状况）氢气，需要多少摩尔锌？

同时要消耗20%的硫酸（ρ＝1.14g