陕西省西安地区八校届高三下学期联考化学试题Word版 含答案.docx
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陕西省西安地区八校届高三下学期联考化学试题Word版含答案
陕西省西安地区八校2021年高三下学期5月联考
理综化学试题
可能用到的相对原子质量:
H-1B-11C-12O-16Na-23P-31S-32
7、化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是
A.维生素C具有还原性,在人体内起抗氧化作用
B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染
C.硅胶可用作食品干燥剂
D.石油裂解、煤的干馏、玉米制醇和蛋白质的变性都是化学变化
8、下列关于有机化合物的说法正确的是
A.石油裂解可以得到氯乙烯B.乙烯和乙醇均能发生加成反应
C.C3H6Cl2有4种同分异构体D.糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物
9、X、Y、Z、W原子序数依次增大的短周期主族元素,X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,Z是短周期金属性最强的元素,W与X属于同一主族。
下列说法错误的是
A.元素Y、Z的简单离子具有相同的电子层结构
B.由X、W两种元索组成的化合物是共价化合物
C.X的简单气态氢化物的沸点比W的高
D.原子半径:
r(X) 10、对二乙烯苯的结构如下,下列说法错误的是 A.对二乙烯苯的分子式为G10H10B.对二乙烯苯燃烧时会产生大量黑烟 C.对二乙烯苯中所有原子都可能处于同一平面D.对二乙烯苯和苯为同系物 11、下列图示与对应的叙述或判断正确的是 A.由图一可判断出: Ksp[Fe(OH)3]>Ksp[Cu(OH)2] B.图二可判断出: NO(g)+N2O(g) NO2(g)+N2(g)ΔH<0 C.图三表示的是可逆反应2NO2(g) N2O4(g)ΔH<0在t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强 D.由图四可判断出: ROH的碱性强于MOH的碱性(V表示原溶液体积,V0表示加水稀释后溶液体积) 12、溶于海水的CO2主要以HCO3-形式存在,利用如图所示装置从海水中提取CO2,有利于减少环境温室气体含量。 下列说法错误的是 A.a室的电极接电源的正极B.b室排出的海水可直接排回大海 C.b室中发生了HCO3-+H+=CO2↑+H2O反应D.c室排出的溶液呈碱液 13、下列实验操作能达到实验目的的是 实验目的 实验操作 A 配制FeCl3溶液 称FeCl3固体溶解于少量浓盐酸中并用适量蒸馏水稀释 B 比较水与乙醇中氢的活泼性 分别将少量钠投入到盛有水和乙醇溶液的烧杯中 C 测定溶液pH 将干燥的pH试纸插入待测液中蘸取待测液并与标准比色卡对比,读取pH值 D 检验淀粉是否水解生成葡萄糖 向淀粉溶液中加入稀H2SO4,加热几分钟,冷却,然后再加入新制Cu(OH)2浊液,加热,观察是否有红色沉淀生成 26、(14分)Na2SO3为重要的化工原料,常作还原剂、防腐剂、去氯剂等。 (1)Na2SO3可去除水中的Cl2,常用作去氯剂,该反应的离子方程式为____________________________。 (2)有一Na2SO3固体样品因保存不当,部分被氧化而变质,如何检验Na2SO3固体已被氧化____________。 为测定该样品纯度,同学们设计了如下实验方案: 方案一: 气体测量法。 称取一定量的样品用如图所示装置进行实验: (3)装置B中盛装的药品是___________,装置D的作用是__________________________。 (4)该实验方案存在的明显缺陷是____________________________________。 方案二: 滴定法。 称取mg样品溶于水,配成250mL溶液,用滴定管取25mL于锥形瓶中,用浓度为cmol•L-1的标准酸性高锰酸钾溶液滴定,反应关系为SO32-+MnO4-→SO42-+Mn2++H2O(末配平) (5)滴定终点的现象是__________________________。 (6)滴定至终点消耗高锰酸钾溶液的体积为vmL,则原样品中Na2SO3的质量分数为_______________(用含m、V、c的表示) 27、(15分)氯化亚铜(CuCl)在石油工业生产中常用作脱硫剂和脱色剂,下图是工业上利用制造印刷电路板的废液(含Cl-、Cu2+、Fe3+、Fe2+)生产CnCl的流程 已知: ①CuCl难溶于水和乙醇,干燥的CuCl在空气中比较稳定,但湿的CuCl在空气中易发生水解和氧化 ②Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38;Ksp[Fe(OH)2]=1×10-17;Ksp[Cu(OH)2]=1×10-20 (1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为________________________________。 (2)氧化过程中加入Cl2的目的是________________________________。 (3)除杂过程中加CuO调整溶液pH的范围为________(假设溶液中Cu2+、Fe3+的浓度均为0.10mol•L-1;当溶液中离子浓度小于l×10-5mol•L-1认为该离子已除尽;) (4)还原过程中加入NaCl且过量的原因是________________________________,还原过程中,还原剂除了可用Cu外,还可选用_____(填标号)。 A.Na2SO3B.SO2C.Ag (5)制备中当除杂完成后必须经还原先制得Na[CuC12],再稀释制得CuCl,为什么不用一步法制得CuCl? (己知Cu2++Cu+2Cl-=2CuCl↓)______________________________________。 (6)合成结束后所得产品用酒粮淋洗的目的是_________________________________。 (7)实验室中在CuCl2和CuSO2混合溶液中通入SO2气体也可制备CuCl,试写出该反应的化学方程式__________________________________________。 28、(14分)氮氧化物(NOx)、SO2和CO等气体会造成环境问题.对它们的研究在绿色环保、节能减排、废物利用等方面具有重要意义。 (1)利用反应6NO2+8NH3 7N2+12H2O可处理NO2。 当转移12mol电子时,消耗的NO2在标准状况下是__________L。 (2)利用甲烷催化还原NOx: CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574kJ·mol-1 CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2=-1160kJ·mol-1 甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 ____________________ 。 (3)CO可用于合成甲醇,反应方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)ΔH3 ①在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO和2molH2进行上述反应.测得CO和CH3OH(g)浓度随时间变化如图1所示,则0~10min内,氢气的平均反应速率为__________mol/(L·min);第10min后,保持温度不变,向该密闭容器中再充入1molCO(g)和1molCH3OH(g),则平衡_____(填“正向”、“逆问”或“不”)移动。 35、[化学-选修3: 彻质结构与性质](15分) 硼及其化合物在耐高温合金工业、催化剂制造、高能燃料等方面有广泛应用。 (1)硼原子的价电子排布式为_________________。 (2)B2H6是一种高能燃料,它与Cl2反应生成的BCl3可用于半导体掺杂工艺及高纯硅制造。 BCl3分子中Cl-B-C1的键角是_______,由第二周期元素组成的与BCl3互为等电子体的阴离子为_________(填离子符号)。 (3)氨硼烷化合物(H3N→BH3)和Ti(BH4)3均为广受关注的新型化学氢化物储氢材料。 ①B与N的第--电离能: B_____N(填“>”、“=”或“<”,下同)。 H3N→BH3中N原子的杂化类型为____________________。 ②Ti(BH4)3由TiCl2和LiBH4反应制得.基态Ti3+的未成对电子数有__________个,BH4-的立休构型是_______________。 写出制备反应的化学方程式____________________________________。 (4)磷化硼(BP)是受到高度关注的耐磨材料,它可用作金属表面的保护层。 如图为磷化硼晶胞。 ①磷化硼晶体属于_________晶体(填晶体类型),_____(填是或否)含有配位键。 ②晶体中B原子的配位数为_______________。 ③已知BP的晶胞边长为amm,NA为阿伏加德罗常数的数值,则磷化硼晶体的密度为_____g·cm-3。 36、[化学-选修5: 有机化学基础](15分) 双酚A型环氧树脂是由双酚A、环氧氯丙烷在碱性条件下缩合而成的高分子化合物。 具有良好的物理化学性能,被广泛应用于涂料、胶粘剂等领域,根据该树脂的合成路线图示,回答以下问题: (1)双酚A中的官能团名称为______________。 (2)反应④的反应条件为___________________;反应①、⑤的反应类型分别为__________________。 (3)写出上图中②、⑥两步的反应方模式: ②_________________________________________; ⑥__________________________________________。 (4)乙酸丙烯酯有多种同分异构体,其中能发生银镜反应,且核磁共振氢谱上只有两种峰,强度比为3: 1的同分异构体的结构简式为______________________;其中可以和NaHCO3溶液反应又能使溴水反应而褪色的有____种(不考宓立体异构)。 (5)双酚A的另一重要用途是和光气( )合成Lexan聚碳酸酮(一种高强材料,可用于制作防弹窗户)。 写由此合成反应的化学方程式: _______________________________。 陕西省西安地区八校2021年高三下学期5月联考化学试题参考答案 7-13BCDDBBA 26、(14分) (1)H2O+SO32-+Cl2==SO42-+2Cl-+2H+(2分) (2)取少量样品溶解,加人足量盐酸酸化后,加入BaCl2溶液,若有白色沉淀生成,说明Na2SO3固体已被氧化(2分) (3)浓硫酸(2分)防止空气中的CO2和H2O被C中碱石灰吸收造成误差(2分) (4)反应完后残留在容器中的SO2不能被C中碱石灰吸收造成误差(2分) (5)当滴入一滴高锰酸钾溶液后,溶液由无色变成紫红色且半分钟内不恢复(2分) (6)3.15cV/m(2分) 27、(15分) (1)2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+(2分) (2)将Fe2+氧化为Fe3+便于沉淀除去(1分) (3)3到4.5之间(2分) (4)增大NaCl的浓度有利于CuCl2充分反应(2分);A、B(2分) (5)CuCl沉淀沉积在Cu表面阻碍反应的进行(2分) (6)使CuCl尽快干燥,防止被空气氧化(2分) (7)CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O==2CuCl↓+2H2SO4(2分) 28、(14分) (1)6.72(2分) (2)CH4(g)+2NO2(g)==N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ·mol-1(2分) (3)①0.15(2分);正向(2分) ②<(2分)在1.3×104kPa下,CO的转化率已经很高,如果增加压强CO的转化率提高不大,而生产成本增加,经济效益低(2分) (4)O2+2CO2+4e-==2CO32-(2分) 35、(除特殊标注外,每空1分,共15分) (1)2s22p1 (2)120°CO32-或NO3- (3) (4)①原子是②4(2分)168/(NA·a3·10-21)(2分) 36、(15分) (1)羟基(1分) (2)NaOH加热或H2SO4加热;取代反应、加成反应(各1分共3分) (3) (2分) (2分) (4) (2分)8(2分) (5) (3分)
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