届山东省临沂市高三教学质量检测化学试题及答案 精品.docx
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届山东省临沂市高三教学质量检测化学试题及答案精品
高三教学质量检测考试
化学2018.3
说明:
1.本试卷分第I卷(1~4页)和第Ⅱ卷(5~8页),全卷满分100分,考试时间为100分钟。
2.答卷前请将答题卡上有关项目填、涂清楚,将第I卷题目的的答案用2B铅笔涂在答题卡上,第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答卷卡的相应位置上,写在试卷上的答案无效。
3.可能用到的相对原子质量:
H1C12O16Cl35.5Fe56Cu64As75
第Ⅰ卷(选择题,共42分)
选择题(本题包括14小题。
每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共42分)
1.化学与生产、生活联系密切,下列说法正确的是
A.常用作净水剂的KAl(SO4)2和漂白粉都是强电解质
B.维生素C具有还原性,在人体内起抗氧化作用
C.对“地沟油”进行分馏可以获得汽油发动机的燃料
D.碘是人体必需的微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物
2.下列有关叙述正确的是
A.非金属氧化物一定为酸性氧化物
B.13C和14C互为同位素,化学性质相似
C.根据是否能产生丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体
D.已知红磷比白磷稳定,则4P(红磷,s)=P4(白磷,s)<0
3.下列有关实验的叙述正确的是
A.金属钠着火时,立即用沾水的毛巾覆盖
B.实验室可用右图所示装置制取饱和氨水
C.硅酸钠溶液保存在带橡胶塞的细口瓶中
D.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小
4.下列有关元素化合物的性质叙述正确的是
A.SO2、NO2都能与水反应,其反应原理相同
B.Na2O2在空气中长期放置最终变为NaHCO3粉末
C.既能与酸反应,又能与碱反应的物质都是两性化合物
D.可用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否氧化变质
5.某有机物的结构简式如右图所示,下列说法错误的是
A.与乙酸互为同系物
B.含有两种含氧官能团
C.可使溴的四氯化碳溶液褪色
D.既可以发生取代反应又可以发生加成反应
6.制备食用碘盐(KIO3)原理之一为:
I2+2KClO3Cl2+2KIO3,下列说法正确的是
A.向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀
B.反应过程中I2置换出Cl2,由此可推断非金属性I>Cl
C.KClO3和KIO3均属于离子化合物,都只含有离子键
D.制备KIO3的反应中氯元素被还原
7.下列说法正确的是
A.N和As属于第A族元素,N原子得电子能力比As原子强
B.族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素
C.元素周期表中,位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素
D.Si、S、Cl的最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸,且酸性依次增强
8.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
常温下铜片插入浓硫酸中
无明显现象
常温下铜遇浓硫酸钝化
B
将水蒸气通过灼热的铁粉
铁粉变成红棕色粉末
铁粉与水在高温下发生反应
C
将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中
溶液红色褪去
SO2具有漂白性
D
向某溶液中先加入稀盐酸,后加入氯化钡溶液
先加稀盐酸无明显现象,后加氯化钡溶液有白色沉淀生成
溶液中存在SO42-
9.下列事实能说明亚硫酸的酸性强于碳酸的是
A.饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pH
B.亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色,而碳酸不能
C.同温下,等浓度的亚硫酸氢钠和碳酸氢钠溶液,碳酸氢钠溶液的碱性强
D.将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中,逸出的的气体能使澄清石灰水变浑浊
10.在密闭容器中充入一定量的NO2,发生反应2NO2(g)N2O4(g)=-57kJ·mol-1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如下图所示。
下列说法正确的是
A.a、c两点的反应速率:
a>c
B.a、b两点NO2的转化率:
a<b
C.a、c两点气体的颜色:
a深,c浅
D.由a点到b点,可以用加热的方法
11.下列说法错误的是
A.除去MgCl2溶液中少量的FeCl3,可选用MgCO3
B.稀硫酸溶液中加入Zn粉,随着反应的进行,溶液中水的电离程度逐渐增大
C.能溶解氧化铝的溶液中可能大量存在:
HCO3-、SO42-、NO3-、Na+
D.等物质的量浓度的(NH4)2SO4溶液和(NH4)2CO3溶液中NH4+浓度前者大于后者
12.下列有关电化学装置的说法正确的是
A.利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S,银器表面发生的反应为Ag2S+2e-=2Ag+S2-
B.图b电解一段时间,铜电极溶解,石墨电极上有亮红色物质析出
C.图c中的X极若为负极,则该装置可实现粗铜的精炼
D.图d中若M是海水,该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀
13.下列有关含铜化合物的说法错误的是(设NA为阿伏伽德罗常数的值)
A.用盐酸可以洗去铜表面的铜锈
B.0.1mol·L-1的CuSO4溶液中,Cu2+的微粒数目一定小于0.1NA
C.在CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入铁粉,若有固体残留,则其中一定含有铜
D.在FeSO4溶液中加入CuS固体,溶液中c(Fe2+)不变,说明Ksp(CuS)远小于Ksp(FeS)
14.某温度下,向一定体积的0.1mol·L-1的氨水中逐滴滴加0.1mol·L-1的盐酸,溶液中pH与pOH[注:
pOH=-lgc(OH-)]的变化关系如图所示,则下列说法中错误的是
A.M点所示溶液中c(NH4+)﹥c(Cl-)
B.Q点所示溶液的导电能力强于M点
C.Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积
D.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
第Ⅱ卷(非选择题,共58分)
注意事项:
1.第Ⅱ卷共5个题,其中15~17题为必做题部分;18~19题为选做部分,选一题作答。
2.第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答卷卡的相应位置上,写在试卷上的答案无效。
必答题(共46分)
15.(16分)化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。
(1)利用“化学蒸气转移法”提纯金属钨的反应原理为W(s)+I2(g)WI2(g)(I)。
该反应在石英真空管中进行,如下图所示:
①反应(I)的平衡常数表达式K=,若K=1/2,向某恒容密闭容器中加入1molI2(g)和足量W(s),反应达平衡时I2(g)的平衡转化率为。
②反应(I)的ΔH0(填“﹥”或“﹤”),上述反应体系中可循环使用的物质是。
③能够说明上述反应已经达到平衡状态的有(填序号)。
a.I2与WI2的浓度相等
b.W的质量不再变化
c.容器内混合气体的密度保持不变
d.单位时间内,金属钨消耗的物质的量与碘化钨生成的物质的量相等
(2)25℃时,NaHSO3的水解平衡常数Kh=1.0×10-12mol·L-1,则该温度下H2SO3HSO3-+H+的电离常数Ka=mol·L-1,若向H2SO3溶液中滴加少量的I2,则溶液中将(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。
用Na2SO3溶液吸收SO2的过程中,pH随n(SO32-):
n(HSO3-)变化关系如下表:
n(SO32-):
n(HSO3-)
91:
9
1:
1
1:
91
pH(25℃)
8.2
7.2
6.2
当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度由大到小的顺序为。
16.(16分)氯化铁是一种重要的化工原料,无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成FeCl3·nH2O。
(1)实验室用如下装置(部分加热、夹持等装置已略去)制备无水氯化铁固体。
①A装置中仪器z的名称是。
②简述检验装置A气密性的操作:
。
③按照气流方向仪器接口连接顺序:
a→→→→→b→c→
→,装置D的作用是。
(2)工业上制备无水FeCl3的一种工艺流程如下:
①吸收塔中发生反应的离子方程式为。
②简述由FeCl3·6H2O晶体得到无水氯化铁的操作:
。
③用碘量法测定所得无水氯化铁的质量分数:
称取m克无水氯化铁样品,溶于稀盐酸,再转移到100mL容量瓶中,用蒸馏水定容;取出10mL,加入稍过量的KI溶液,充分反应后,滴入指示剂(填试剂名称),用cmol·L-1的Na2S2O3溶液进行滴定,终点时消耗VmLNa2S2O3溶液(已知:
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。
则样品中氯化铁的质量分数为 。
(3)若已知:
Fe(OH)3(aq)Fe3+(aq)+3OH-(aq)△H=akJ·mol-1
H2O(l)H+(aq)+OH-(aq)△H=bkJ·mol-1
请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式为。
17.(14分)工业上利用铬铁矿(FeO·Cr2O3)冶炼铬的工艺流程如下:
(1)实验室焙烧铬铁矿可选用的装置是________(填序号)。
(2)完成下列化学方程式(在横线填写物质的化学式及计量数):
4CrO42-+6S+7H2O=4Cr(OH)3↓+3S2O32-+
(3)操作I包括过滤与洗涤,简述实验室中洗涤沉淀的操作:
______________________________________________________________________。
(4)Cr(OH)3和Al(OH)3类似,也是两性氢氧化物,写出Cr(OH)3溶于浓氢氧化钠溶液的离子方程式为。
(5)由Cr2O3冶炼Cr的化学方程式为。
(6)目前有一种采用以铬酸钠(Na2CrO4)为原料,用电化学法制备重铬酸钠(Na2Cr2O7)的实验装置示意图如下(已知:
2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O)。
写出阴极的电极反应式为。
②电解一段时间后,测得阳极区溶液中Na+物质的量由amol变为bmol,则此时的铬酸钠的转化率为。
选做题(共12分)
【化学——物质结构与性质】
18.(12分)镓(Ga)、锗(Ge)、砷(As)、硒(Se)均为第四周期的元素,它们在高科技尖端科学特别是信息领域有着广泛的用途。
试回答下列问题:
(1)基态锗原子的价电子排布式为。
(2)沸点:
NH3AsH3(填“>”、“<”或“=”),原因是
。
(3)某砷的氧化物俗称“砒霜”,其分子结构如右图所示,
该化合物的分子式为__________,As原子采取_______杂化。
(4)H2SeO4和H2SeO3是硒的两种含氧酸,请根据结构与性质的关系,解释H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因。
(5)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃下反应制得,反应的方程式为
;砷化镓的晶胞结构如下图所示,
其晶胞边长为apm,则每立方厘米该晶体中所含砷元素
的质量为g(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
【化学——有机化学基础】
19.(12分)某芳香族化合物H常用作防腐剂,H可利用下列路线合成:
已知:
①A是相对分子质量为92的烃;
②(-R1、-R2表示氢原子或烃基);
③;
④D的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢,且峰面积之比为1:
1。
回答下列问题:
(1)A的分子式为 ,由A→B的反应试剂和反应条件为。
(2)写出C→D的反应方程式:
。
(3)同时符合下列条件的E的同分异构体共有 种。
①能发生银镜反应②能使FeC13溶液发生显色反应
(4)检验F中含氧官能团
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