春季复习专题7气体的制备与检验副本.docx
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春季复习专题7气体的制备与检验副本
2015春季复习专题7气体的制备与检验
一、中考复习要求
1、学会氧气、二氧化碳、氢气的实验室制备原理、制取的装置(包括发生装置、收集装置)和药品、操作步骤(包括仪器的组装顺序和操作顺序)、和检验(或验满、验纯)等基础知识。
2、气体制备的一般思路:
实验所需药品(药品的选择)→反应原理(化学方程式)→实验仪器→制备装置→收集方法→操作顺序
二、基础知识
1.实验室制取气体的发生装置是根据和决定的,分为型和
型;
反应物状态
固体与固体混合
固体与液体混合
反应条件
加热
常温
发生装置
装置A
装置B
(1)固体和固体药品混合加热型
使用这类装置应注意:
a、试管口应稍向倾斜,目的是;
b、用排水集气法收集气体实验完毕后,应先,然后再。
(2)液体和固体(或液体和液体)反应不加热型
使用这类装置应注意:
a、若使用长颈漏斗,长颈漏斗导管下端应;
b、块状固体应有适当大小,不能很碎,防止反应剧烈不易控制。
c、使用分液漏斗的优点能够。
2、收集装置是根据气体的和决定的;
①排空气集气法:
所收集的气体不与空气中的任何成分反应,且密度与空气相差较大的采用排空气法收集。
气体密度比空气密度大的气体(即相对分子质量大于29的气体)用法收集(即装置如O2、CO2),气体密度比空气密度小(相对分子质量小于29的气体)的用法收集(即装置如H2)。
②排水集气法:
溶于水的气体,可用法收集(即装置如:
H2、O2、CO、CH4等)。
CO2不能用排水集气法收集。
排水法优点:
收集的气体较纯;便于观察气体是否收集满
排空气法优点:
收集的气体较干燥;操作方便
3、反应原理:
(1)实验室制二氧化碳方程式。
(2)实验室制氧气方程式();
();
()。
(3)实验室制氢气的方程式。
4、药品选择:
原则易于控制,且廉价易得,制取的气体要尽量纯净.
(1)实验室制备CO2的药品是。
不用碳酸钠粉末是因为
(2)实验室制备O2的常用药品是。
二氧化锰的作用是能起到此类似作用的还有哪些物质。
(3)实验室制备H2的药品是;不用Mg或Cu的原因是:
。
5、气体的检验7.
①氧气的检验方法:
,利用了氧气的性质。
氧气的验满方法:
,
②二氧化碳的检验方法:
,利用了二氧化碳的性质。
二氧化碳的验满方法:
6、氧气、二氧化碳、氢气收集方法
(1)氧气的收集方法①,利用氧气,
②,利用氧气。
(2)二氧化碳的收集方法①,利用氧气。
(3)氢气的收集方法①,利用氢气,
②,利用氢气。
7、气体的干燥和净化
a、①干燥和净化气体的装置:
洗气瓶和干燥管(如图)
②常用干燥剂:
浓硫酸、固体氢氧化钠、氧化钙等
③注意事项:
a、选择的干燥剂必须是只能吸收水分(杂质气体),不与被干燥的气体反应。
b、洗气瓶A长导管为进气管,短导管为出气口,简称为;干燥管大口进气,小口出气,且两口都应堵一团脱脂棉,防止干燥颗粒进入导气管。
8、右图装置具有储气.洗气的功能,
(1)若瓶内充满空气,收集氧气,则氧气从端进入;收集氢气,则氢气从
端进入;收集二氧化碳,则二氧化碳从端进入;
(2)若瓶内充满水,收集氧气,则氧气从端进入;收集氢气,则氢气从端进入;
(3)装置可收集和储备氧气,若用水将装置中的氧气排出,水应从(填a或b)端通入。
(4)若要洗去空气中的水蒸汽,则瓶内盛放的液体是,空气从端进入.
9、加热高锰酸钾制取氧气
步骤及注意事项:
1.用酒精灯的外焰加热、先预热,再集中在盛药品处加热2.试管口略向下倾斜目的是,3.导气管稍微露出橡皮塞(便于气体排出)4.试管口应放一团棉花(目的是)5.排水法收集时,当气泡连续并均匀地放出时开始收集6.用向上排气法收集时,导管要伸到集气瓶底部7.实验完毕,应先移导管,后熄灭酒精灯
10、步骤①检查装置气密性:
用夹子夹紧橡皮管,通过长颈漏斗向锥形瓶中注水,使漏斗下端位于液面下,静置一段时间,漏斗内液面保持不变,则气密性良好;
随堂训练
1.既可用排水法又可用向下排气法收集的一组气体是( )
A.H2、O2 B.H2、CO2 C.CH4、H2 D.CH4、O2
2已知在常温下,一氧化氮是一种难溶于水的气体,密度比空气略大,与空气中的氧气迅速反应生成二氧化氮。
若要收集一瓶一氧化氮,下列采用方法中,正确的是()
A.排水法B.向上排空气法C.排水法或向上排空气法D.排水法或向下排空气法
3.请根据下图的实验装置填空:
(1)指出图中标有数字的仪器的名称:
①②③。
(2)在实验室用高锰酸钾制氧气时,选用的装置组合是,试管口棉花团的作用是
。
用KMnO4制氧气的实验中,如果发现试管破裂,原因可能是(填操作失误方面的原因)。
(3)当用B装置制取氧气时,仪器②内盛放的液体是,仪器②的作用是,有关反应的化学方程式是。
(4)在实验室制取二氧化碳时,可选用的装置组合是。
检验二氧化碳是否收集满的方法是,利用二氧化碳的
性质。
(5)已知硫化氢气体可用硫化亚铁固体和稀硫酸反应制取,硫化氢气体能溶于水,其水溶液呈酸性,且密度比空气大,是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体。
则制取硫化氢气体可选用的发生装置是,收集装置通常用右图装置,则收集硫化氢气体时,应把硫化氢气体从(填a或b)端通入。
已知硫化氢气体能使湿润的红色石蕊试纸变红,也能使pH试纸变红,用该装置收集硫化氢气体时,证明硫化氢气体收满的方法是。
(6)实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰加热制取甲烷气体。
甲烷的密度比空气小,不溶于水。
制取甲烷的发生、收集装置可选用和(用编号回答)。
(7)某学生欲用右图装置代替C装置收集一瓶难溶于水的气体,请简述使用该装置的方法。
(8)F装置可收集和储备氢气,若用水将装置中的氢气排出,水应从(填a或b)端通入。
(9)可选用装置除去CO中混有的CO2(用编号回答);该装置中最好盛溶液。
4.某校化学兴趣小组的同学利用如图所示的装置进行实验。
(1)写出编号①和②仪器的名称:
①②
(2)向气体发生装置内加入药品前,应该进行的操作是。
(3)粗略测定加热2克高锰酸钾所收集到的氧气的体积,为达到实验目的,各装置的正确的连接顺序是:
a→()()→d。
问题分析:
实验过程中发现B中瓶中的水变红了,原因是。
(4)检验O2是否收集满的方法是:
将燃着的木条放在,若木条复燃,证明氧气已集满。
(5)用收集到的氧气做细铁丝燃烧的实验时,发现瓶底炸裂,发生失误的原因是
(6)实验室用石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳,并测定所收集的二氧化碳的体积,使用F装置时,在水面上倒入一层植物油的目的。
(7)若用F装置检验生成的气体是否为二氧化碳,则气体从端进入,
F装置盛装的是,反应的方程式
5.在实验室中可选择下图装置制取气体。
(1)若选择A、F组合一套装置制取了某气体,请写出有关反应的化学方程式。
(2)制取CO2的化学方程式为;
其发生装置可选择B或C,与B相比较,C的主要优点是什么?
(3)若用金属与酸反应来制取氢气,应选择以上哪些装置?
(4)写出一个用A装置制取O2的化学方程式。
(5)若用G装置采用排水法收集O2,请简述操作步骤。
(6)A中的试管口为什么应略向下倾斜?
(7)写出选用B制取氧气的化学方程式。
(8)若采用C(气体由a口进入)收集到一种气体,请简述验证该气体的实验方法。
8.
2015春季复习专题8--化学与能源和资源的利用—水的净化
中考复习要求
1.认识水的组成。
知道纯水与天然水(自来水)、硬水与软水等的区别。
2.了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法。
知道活性炭和明矾等净水剂。
一、水的净化
1、水的净化效果由低到高的是________、________、________、________(均为_______方法),其中净化效果最好的操作是_________。
2、过滤是分离的方法。
(1)过滤所需仪器漏斗、______________、______________、铁架台(带铁圈)。
(2)过滤操作中要做到“一贴、二低、三靠”:
一贴:
滤纸紧贴漏斗内壁,不要留有气泡
二低:
a.漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘b.漏斗内液面低于滤纸边缘
三靠:
a.倾倒液体时,烧杯与玻璃棒接触b.玻璃棒末端与漏斗内三层滤纸处接触
c.漏斗下端与承接滤液的烧杯内壁接触
(3)过滤后滤液仍然浑浊的原因:
①滤纸破损;②滤液边缘高于滤纸边缘;③仪器不干净等。
(4)日常生活中可采用下列物品代替实验室中的过滤器来过滤液体。
如砂石过滤层、活性炭层、蓬松棉、纱布等。
3、吸附:
在净化水的过程中加入来吸附水中的有毒杂质,因为其具有,这是它的性质。
说明:
如果用活性炭层进行过滤,不仅可以滤去不溶性物质,还可吸附掉一些溶解的杂质,除去异味。
二、硬水及其软化
1.含有较多可溶性钙()、镁()离子的化合物的水叫硬水,不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。
2、硬水和软水的区分方法:
。
3、硬水软化的方法:
和。
4、蒸馏:
给液体加热,使它变成______________,再使______________冷却凝聚成液体。
蒸馏后的水为。
二、爱护水资源
1.水体污染的主要来源:
工业生产中废水;农业上不合理使用;的任意排放。
2.爱护水资源的措施是一方面节约用水,提高水的利用率;另一方面要防止水体污染。
3.水是生命之源,也是人类最宝贵的资源。
用你学过的化学知识回答下列问题:
(1)天然水污染的来源有(写出一种即可);常用的净水方法有(写出一种即可)。
(2)自然界中的水都不是纯水,净水时需加入明矾的目的是。
(3)欲除去水中不溶性杂质,需进行操作来除去不溶性杂质,再该操作过程中玻璃棒
所起的作用是。
(4)过滤后得到了澄清透明的水,小明兴奋地宣布:
我终于制得了纯水!
对此你有无不同看法?
理由是,若要制取纯水,还需采用的净化方法是。
(5)生活中为降低水的硬度并杀灭水中病原生物,可采用的方法是。
(6)再向滤液中加入活性炭,利用其性除去水样中的颜色和异味,该过程属于变化(填“物理”或“化学”)。
(7)硬水可用来区分,生活中可用来降低水的硬度。
(8)通入氯气杀菌消毒,得到自来水,发生的反应如下:
Cl2+H2O=HCl+HClO(次氯酸)。
请判断,次氯酸中氯元素的化合价为。
(9)漂白粉可用于水的杀菌消毒,其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca(ClO)2]。
次氯酸钙可发生如下反应:
Ca(ClO)2+X+H2O===CaCO3↓+2HClO,则X的化学式为。
(10)新型自来水消毒剂ClO2可由下列反应制取:
Cl2+2X=2NaCl+2ClO2,则X的化学式为;除去硬水中过多的(填离子符号)和Mg2+就可得到软水。
(11)如图所示的两个实验中,发生物理变化的是实验 ;实验B中没有发生改变的微粒是 ,试管2中得到的气体是
(12某同学在完成电解水实验时,发现正极产生了10mL气体,则负极产生的气体体积是。
该实验能够说明水是由氢元素与氧元素组成的理论依据是。
(13)水发生部分结冰变化后形成的冰和水混合体系属于(A:
纯净物,B:
混合物)。
(14)若要测定某工业水样的酸碱度,最适宜的是()
A.无色酚酞试液 B.pH试纸C.紫色石蕊试液
2015春季复习专题9--化学与能源和资源的利用—燃料燃烧及利用
中考复习要求
1、认识燃料完全燃烧的重要性,了解使用氢气、天然气(或沼气)、液化石油气、煤气、酒精、汽油和煤等燃料对环境的影响,懂得选择对环境污染较小的燃料。
2、认识燃烧、缓慢氧化和爆炸发生的条件,了解防火灭火、防范爆炸的措施。
3、知道化石燃料(煤、石油、天然气)是人类社会重要的自然资源,知道海洋中蕴藏着丰富的资源。
基础知识
⒈通常所说的燃烧,指可燃物与________所发生的________、________的剧烈的氧化反应。
2.燃烧的三个条件是
(1)
(2)(3);
灭火的措施是1)
(2)
(3)
3、1.探究燃烧的条件:
:
a.如右图
(1)、
(2)观察现象
①铜片上的白磷燃烧,②铜片上的红磷没有燃烧
③水中的白磷没有燃烧。
b.白磷在水下燃烧。
(1)观察到
,
说明燃烧的条件是。
(2)观察到
说明燃烧的条件是。
(3)把氧气通入到热水中的白磷会看到,再次说明:
燃烧。
【实验结论】燃烧的条件:
①、②与(或)接触、
③
(4)烧杯中热水的作用是①,②
4、几种常用灭火器的使用:
(1)泡沫灭火器适用于木材、棉花等一般的火灾发生的反应是,
(2)干粉灭火器适用于一般火灾及油、气的燃烧引起的火灾,干粉灭火器中含有碳酸氢钠在遇到高温时会分解,反应方程式,
(3)二氧化碳灭火器(灭火时不会留下任何痕迹,对物体没有损坏)适用于图书档案、贵重设备、精密仪器的火灾。
液态二氧化碳灭火器在使用时会喷出液态的二氧化碳,具有和
5、
剧烈氧化:
燃烧
缓慢氧化:
铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造共同点:
①都是氧化反应②都放热
6、易燃物和易爆物的安全知识
易燃物:
指的是易燃气体(如、、、等),液体(如酒精,汽油等液体有机物)容易燃烧、自燃或遇水可以燃烧的固体(如镁粉硫磺白磷钾、钠等)。
易爆物:
指的是受热或受到撞击时易发生爆炸的物质。
如KClO3、KMnO4、NH4NO3、KNO3等。
可燃性的粉尘如、遇到明火会引发爆炸。
因此在存放易燃易爆物场所均有安全标志。
7、影响燃烧现象的因素、、
8、、、是常见的化石能源,它们是能源,在物质分类中它们属于。
可利用石油所含物质的沸点不同分离出各种产品(汽油、柴油等),这说明石油是。
煤燃烧排放的污染物:
会引起酸雨。
9、提高燃料燃烧效率和节约能源是当今能源研究的重点,使燃料充分燃烧需考虑两点:
一是,二是燃料与空气要有足够大的。
燃料不充分燃烧的后果,
10、从环保的角度看,最清洁的燃料是,它燃烧的产物是,它燃烧的化学方程式是。
(1)优点:
。
需解决问题:
如何大量廉价的制取氢气?
如何安全地运输、贮存氢气?
11.为了减少化学燃料产生的污染,可开发利用的新能源有:
。
12、煤、石油等燃料中往往含S、N等元素,燃烧时产生空气污染物_______、______等;燃料燃烧不充分,产生_______;未燃烧的碳氢化合物及碳粒、尘粒等烟尘的排放。
13、化学反应中的能量变化
化学反应在生成新物质的同时,还伴随着能量的变化,其表现为热量的变化。
吸热反应,如CO2在高温条件下与炭反应(方程式为_______________________);
放热反应,如氧化反应、中和反应、镁与盐酸反应(方程式:
________________________)等。
达标检测
1、对下列词语的有关化学原理解释不合理的是( )
A.火上浇油﹣隔绝空气B.风助火威﹣为燃料提供足够的氧气
C.釜底抽薪﹣燃烧需要可燃物D.钻木取火﹣使温度达到可燃物的着火点
2、实验室常用如图所示装置探究可燃物的燃烧条件.下列说法错误的是( )
A.烧杯中的热水只起到加热作用B水中的白磷不能燃烧,是因为白磷没有与空气接触
C.对准烧杯中的白磷通入氧气,热水中的白磷能燃烧
D.铜片上的红磷不能燃烧,是因为温度没有达到着火点
3、在氢气、氧气、甲烷、一氧化碳、二氧化碳等五种气体中选择适当的物质(用化学式表示)填空:
最清洁的燃料__________;有剧毒的气体__________;能灭火的气体__________;能支持燃烧的气体__________;天然气和沼气的主要成分是__________。
4、环境与能源问题是当今社会备受关注的热点。
(1)现在人类以化石燃料为主要能源,常见的化石燃料有:
煤、__________、天然气。
(2)化石燃料的燃烧对空气质量的影响很大,因此
我们要注重
开发和使用新能源,有待开发的新能源有________________________________________(写一种即可)
5、“化学——我们的生活,我们的未来。
”
①“化学使天更蓝,水更清。
”汽车尾气处理装置能使某些有毒气体转化为无毒气体:
2NO+2CO→N2+2CO2。
该反应涉及的物质中,____________________在空气中含量最高,
__________是光合作用的原料,能与血红蛋白结合的是__________。
②“化学为人类提供动力。
”氢能属于绿色能源,氢气燃烧的化学方程式是____________
______________。
可燃冰是一种新型能源,在我国南海储量很高。
其主要成分为甲烷(CH4),14.
9.甲烷属于 (填“无机物”或“有机物”)。
6、煤、木炭等含炭的燃料在条件下,燃烧会产生一氧化碳,造成煤气中毒的气体是,造成中毒的原因是因此我们在冬天取暖时,应采取的措施。
7、化学反应中常伴随一些热量的变化,有些反应放出 ,如木炭、硫黄、等物的燃烧;有些反应则 ,如 。
生活中也经常会遇到一些不同能量间的相互转化,例如,我们常使用的干电池,就是将化学能转变为电能的。
请再举出二个生活中能量转换的例子 ,
。
8、近年来有些城市率先在公交车和出租车中推行用天然气代替汽油做燃料的改革,取得了显著的进展。
走在接头,你会发现不少公交车和出租车上印有“CNG”的标志,代表它们是以压缩天然气作为燃料的汽车。
(1)城市推行这一改革的主要目的是:
;
(2)天然气的主要成分是,该物质燃烧的化学方程式是。
(2)天然气的主要成分若出现在煤矿的矿井里,并达到一定的浓度,遇明火就会发生爆炸,这就是人们常说的瓦斯爆炸。
为了防止瓦斯爆炸,煤矿的矿井必须、等安全措施;
(3)城市煤气中通常含有CO气体,写出CO燃烧的化学方程式,煤气与天然气相比,煤气的主要缺点是,从环境保护的角度考虑,煤气、天然气和氢气中,首选的燃料是。
9、化学源于生活,生活中很多现象蕴含着化学知识,请你填空:
⑴在新农村建设中,许多家庭兴建沼气池。
沼气的主要成分是___________
⑵ 酒精泼洒到餐桌上着火,用湿抹布盖灭,主要是利用灭火原理中的____________;
⑶汽车尾气是空气的主要污染源,燃油不完全燃烧会产生有毒气体____________
10、利用右图所示装置可以进行可燃物燃烧条件的探究。
实验结束后,通过对实验现象的分析,得出磷燃烧需要有氧气(或空气)以及温度要达到着火点的结论。
请你简要分析过程。
11、
(1)可燃物燃烧的剧烈程度与氧气浓度或接触面积等因素有关,任举一例加以说明。
(2)可燃物燃烧除需要氧气外,还需要满足的条件是;煤块经粉碎处理后,在空气中燃烧得更快、更充分,这是因为。
12、许多因素会影响化学反应速率。
请分析下列实验或事实,分别说明在其他条件不变时,这些因素是如何影响化学反应速率的。
示例:
硫在纯氧中燃烧比在空气中进行得更快,更剧烈。
答:
增大反应物浓度,可以加快化学反应速率。
(1)同种食品在夏天比冬天更容易变质。
(2)过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解,若加入少量Mn02时分解加速。
(3)在相同质量的锌粉和锌粒中分别加入足量l0%的稀盐酸,前者先反应完。
13、经过一年化学知识的学习,我们可以初步认识到:
化学反应的快慢、现象、生成物等与反应物的量有着密切关系。
请各举一例说明:
(1)反应物的量不同,生成物可能不同。
(2)反应物的量不同,反应现象可能不同。
(3)反应温度不同,反应速率可能不同
14、通过近一年化学课的学习,我们知道,除了催化剂可以改变化学反应速率外,下列因素也会影响化学反应的速率,请分别说明有什么影响,并各举一例加以论证。
(1)反应物的浓度:
(2)反应物的接触面积:
10.
2015春季复习专题10、物质的组成与结构
(1)
一、中考复习要求
(一)认识化学元素
1、认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的常见元素。
2、能正确书写一些常见元素的名称和符号(H、He、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、I、Ar、K、Ca、Mn、Fe、Cu、Zn、Ag、Ba、Hg、Pt、Au等)。
了解地壳中含量较高的几种元素及其存在。
(二)化学物质的多样性
1、认识物质的三态及其转化。
2、能区分纯净物和混合物、单质和化合物、有机化合物和无机化合物。
3、能从元素组成上认识氧化物4、知道无机化合物可以分为氧化物、酸、碱、盐。
。
(三)微粒构成物质
1、认识物质的微粒性,知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。
2、能用微粒的观点解释某些常见的现象(压缩、扩散、不同液体混合时体积的改变以及物理变化、化学变化等)。
3、知道原子的构成。
二、基础知识回顾
1、元素。
元素是的总称。
决定元素种类的是
(1)元素分类及在自然界存在状态
根据元素的原子结构和化学性质,元素可分为金属元素、和。
在自然界大多数金属以化合物的形式存在如铁、镁、锌是因为,
而金、银以单质的形式存在是因为。
(2)地壳中含量前四位元素:
,其中含量最多的元素是,最多的金属元素是,由这两种元素组成的化合物是。
(3)空气中含量最多的元素是
(4)生物细胞(人体)中含量最多的元素是(5)人体中含量最多的金属元素是
(6)在化学反应前后,分子,原子,元素。
(是否改变)
例:
在X+O2→CO2+H2O的反应中,X一定含有元素,可能含有元素。
2元素的分类、
元素的化学性质及元素的化合价主要决定于原子的。
元素的种类
最外层电子数
结构是否稳定
元素的化学性质
金属元素
一般个电子
活泼,易电子
非金属元素
一般个电子
活泼,易电子
稀有气体元素
一般个电子(除)
不活泼,电子
金属元素钾钙钠镁铝锌铁铜汞银金
气体非金属氢氧氮氯
非金属元素固体非金属碳硫磷硅
稀有气体元素
元素中文名称的特点:
金属元素除“汞”以外都是“金”旁,例如:
非金属元素按单质在通常情况下的存在状态分别加“石”、“气”、“水”等偏旁如。
3.元素周期表发现:
门捷列夫注:
原子序数=
①每—格:
在元素周期表中,每一种元素均占据一格.包括原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。
②周期表每一横行叫做—个。
原子核外有几个电子层就在第几周期上。
在同一周期上,从左到右最外层的电子数,开头为元素靠近尾部为元素,结束的为
元素。
③周期表每—纵行叫做一个族。
在同一族中
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