9年级化学寒假培训教材.docx

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9年级化学寒假培训教材

第八单元金属和金属材料

课题1金属材料

一、考点记录：

考点1．几种重要的金属及合金

（1）金属的物理特性：

常温下除汞（液体）外都是固体，有金属光泽，大多数为电和热的优良导体，有延展性、密度较大、熔点较高。

（2）几种常见金属的比较：

金属

物理性质

用途

铁

纯铁具有银白色金属光泽、质软，有良好的延展性，密度7.86g/cm3，熔点1535℃，沸点2750℃，是电和热的良导体

电器、建筑、工业材料，如：

制造桥梁、铁轨、舰船、车辆和各种机械等

铜

紫红色金属，密度8.92g/cm3，熔点1083℃，沸点2595℃，具有良好的延展性、导电性、导热性

电线、电缆和各种电器，铜合金可用于制造各种零件等

铝

银白色金属，密度2.70g/cm3，熔点660℃，沸点2467℃，具有良好的延展性、导电性、导热性

冶炼金属，做电线、电缆，铝合金用于制造门窗、飞机等

（3）合金：

①概念：

在一种金属中加热熔合其他金属或非金属，而形成的具有金属特性的物质称为合金。

②性能：

合金相比组成的各组分纯金属，硬度大，熔点低。

二、反馈练习：

1．下列关于合金的叙述正确的是（）

A.合金一定是金属单质而不是化合物

B.合金的所有性质和性能都比纯金属好

C.合金也是金属材料

D.合金是在金属中加热熔合某些金属而成的

2．铜的下列用途中，主要与化学性质有关的是（　　）

A．制火锅B．塑造铜像C．制造电线D．制硫酸铜

3．下列变化中属于物理变化的是（）

A．钢铁生锈B．食物腐败

C．铜丝弯曲　D．白磷自燃

4.工业生产中常将两种或多种金属（或金属与非金属）在同一容器中加热使其熔合，冷凝后便得到具有金属特性的熔合物——合金，这是制取合金的常用方法之一。

请根据下表数据判断，不宜用上述方法制取的合金是（）

金属

Na

K

Al

Cu

Fe

熔点（℃）

97.5

63.6

660

1083

1535

沸点（℃）

883

774

2467

2567

2750

A.Fe—Cu合金　B.Cu—Al合金

C.Al—Na合金D.Cu—Na合金

5．下列说法正确的是（）

A.铅的密度比铁大，用铅做菜刀、锤子比铁更好

B.银的导电性比铜好，所以通常可用银制作电线

C.钛合金与人体具有很好的“相容性”，可用来制造人造骨

D.焊锡和铝熔点都较低，都可用于焊接各种金属

6.从右栏的选项中选择适当项目（写序号）填入左边各小题的空格中

⑴青铜a.不易生锈的铁合金

⑵不锈钢b.会生锈

⑶硬铝c.人类最早使用的合金

⑷铁d.质轻、强度高

7.下列金属制品分别利用了金属或合金的哪些性质？

（1）不锈钢炊具

（2）自行车车架

（3）铜质导线

（4）铝合金门窗

8.有些寺院里的佛像和牌匾上的大字是用“镏金”（即将非常薄的金箔，利用物理方法贴在被饰物体的表面）工艺制作的，你知道这项技术是利用了金的哪些性质吗？

参考答案：

1.C　2.D　3.C　4.D　5.C　

6．

（1）c

（2）a（3）d　（4）b

7.

（1）导热性、耐腐蚀；

（2）强度大、硬度大；（3）导电性；（4）强度大、硬度大、质轻、耐腐蚀、有金属光泽。

8．金的延展性好，性质稳定

课题2金属的化学性质

一、考点记录：

考点2．金属与氧气的反应

大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，越活泼的金属，越容易与氧气发生化学反应，反应越剧烈。

（1）镁、铝与氧气的反应：

①在常温下，镁条在空气中发生缓慢氧化而生成白色固体——氧化镁，但在点燃条件下，镁条能在空气中剧烈燃烧，生成白色固钵。

②在常温下，铝在空气中发生缓慢氧化，在其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的铝进一步氧化，因此，铝具有较好的抗腐蚀性；在点燃的条件下，铝在氧气中剧烈燃烧生成白色固体——氧化铝（Al2O3）。

（2）铁与氧气的反应：

①常温下，铁在干燥的空气中很难与氧气反应；②常温下，铁在潮湿的空气中易生锈；③在点燃的条件下，铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体物质——四氧化三铁。

（3）铜与氧气的反应：

①常温下，铜在干燥的空气中几乎不与氧气反应；②铜在空气中加热时，表面会逐渐生成黑色物质——氧化铜；③铜在潮湿的空气中易形成铜绿（碱式碳酸铜）。

（4）金、铂即使在高温下也不与氧气反应。

考点3．金属活动性顺序及置换反应

（1）金属活动性顺序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

（2）金属活动性顺序的作用：

①判断金属与酸的反应：

a.一般说来，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢；b.酸不包括浓硫酸和硝酸，因为它们有很强的氧化性，与金属反应不能生成氢气。

②判断金属与盐溶液反应。

在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

③判断金属活动性强弱：

在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

④判断金属跟混合盐溶液反应的次序。

（3）置换反应：

由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。

可用式子表示：

A+BC==B+AC；例如：

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑，Cu+2AgAO3==Cu（NO3）2+2Ag。

考点4．金属的化学性质及其应用

（1）金属的化学性质：

①金属与氧气发生化合反应生成金属氧化物；②活泼金属（金属活动性顺序中氢之前的金属）与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应生成盐和氢气；③金属与盐溶液发生置换反应生成另一种盐和另一种金属。

（2）金属化学性质的应用：

金属与酸的反应、金属与盐溶液的反应，常结合化学方程式的计算、溶液的有关计算来分析溶液质量的变化，天平的平衡、不纯金属中杂质的判断以及溶液中溶质的判断和剩余金属的判断等。

考点5．利用金属与盐溶液的反应解决实际问题

随着工农业生产的进一步发展，环境污染越来越严重，造成环境污染的污染源之一就是重金属污染，如铜、汞、铅等重金属。

由金属活动性顺序可知，排在前面的金属能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，因此向废液中加入一些无毒金属，这样既可解决环境污染问题，又可回收利用金属，提高了经济效益。

二、反馈练习：

1.铁是一种应用广泛的金属，下列有关铁的说法中，正确的是（）

A.铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁

B.铁在干燥的空气中容易生锈

C.铁是地壳里含量最多的金属元素

D.用铁锅炒菜可使食物中增加微量铁元素

2.从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用则是近百年的事。

与这个先后顺序有关的是（）

地壳中的金属元素的含量；

金属活动性顺序；

金属的导电性；

金属冶炼的难易程度；

金属的延展性；

Ａ.

　　　Ｂ.

Ｃ.

　　Ｄ.

3．将足量铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，则在滤液中含有的物质是（）

A.硫酸铁B.硫酸铜C.硫酸D.硫酸亚铁

4．甲、乙、丙三种不同的金属，用甲制容器可盛放稀硫酸，灼热的乙在空气中不燃烧，而在氧气中剧烈燃烧，丙需保存在煤油中以防止氧化，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（）

A.甲>乙>丙　　　　B.乙>丙>甲

C.丙>甲>乙　　　　　D.丙>乙>甲　

5．下列化合物能由金属与酸发生置换反应直接制取的是（　）

A．FeCl3B．ZnCl2C．CuCl2D．CuSO4

6．小刚要验证镁、铁的金属活动性顺序，他通过实验观察到镁与盐酸反应比铁与盐酸反应，说明。

如果要验证铜与镁、铁的金属活动性顺序，还须补做的实验是。

7．镁、铁在日常生活中都有较广泛的用途。

如：

（1）镁在空气中燃烧时，能发出耀眼的白光，可用来制造镁闪光灯，其反应的化学方程式为___________________________；

（2）市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应后转化为氯化亚铁，从而起到补血的作用，这个反应的化学方程式为__________________________。

8．某兴趣小组对三种金属Mg、Ti（钛）、Cu的金属活动性进行探究：

提出假设：

a：

Ti金属活动性比Mg强；

b：

Mg金属活动性比Cu强

查阅资料：

在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡速度越快，则该金属活动性越强。

实验设计：

同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量的稀盐酸中反应，观察现象。

回答：

（1）三种金属中加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮，其目的是（）

A．除去氧化膜，利于直接反应　　B．使表面不平整，易反应

C．使表面光亮，易观察现象　　　D．使温度相同，易反应

（2）填写下表的有关现象和结论：

Ti

Mg

Cu

与盐酸反应现象

放出气泡速度缓慢

放出气泡速度快

结论

原假设中不正确（填“a”或“b”或“ab”，

理由；

三种金属的活动顺序为〉〉

9．为了测定某黄铜中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下（实验中误差忽略不计）：

实验次数

第一次

第二次

第三次

所取合金的质量g

25

25

50

所用稀硫酸的质量g

120

160

100

生成氢气的质量g

0.4

0.4

0.4

（1）从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比时，表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应；

（2）计算黄铜中锌的质量分数。

参考答案：

1.D　2.D　3.D　4.D　　5.B　6．剧烈；金属活动性Mg>Fe；铁与硫酸铜溶液反应（其它合理答案均可）

7.2Mg+O2

2MgOFe+2HCl=FeCl2+H2↑

8．

（1）A；

（2）没有气泡放出。

ａ；与酸反应时，Mg放出气泡的速度比Ti快；Mg>Ti>Cu。

9．

（1）1：

4

（2）52％

课题3金属资源的利用和保护

一、考点记录：

考点1．金属矿物及铁的冶炼

（1）金属矿物（矿石）：

①概念：

工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石。

②常见的矿石：

赤铁矿（Fe2O3）、黄铁矿（FeS2）、菱铁矿（FeCO3）、铝土矿（Al2O3）、黄铜矿（CuFeS2）、辉铜矿（Cu2S）。

（2）铁的冶炼：

①原理：

利用高温条件下，焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来。

如用赤铁矿石炼铁的化学方程式为：

。

②原料：

铁矿石、焦炭、石灰石及空气。

③设备：

高炉。

④炼铁时选择铁矿石的标准：

a.铁矿石中铁元素的质量分数大（即含铁量高）；b.炼铁过程中产物对空气不能造成污染；满足以上两个条件的矿石是理想的绿色矿石。

考点2．金属的腐蚀和防护

（1）铁生锈的条件：

铁生锈的主要条件是与空气和水蒸气直接接触。

铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生复杂的化学反应，铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O。

（2）铁的防锈：

原理是隔绝空气或水，使铁失去生锈的条件。

防锈措施：

防止铁制品生锈，一是保持铁制品表面的洁净和干燥，二是在铁制品表面涂上一层保护膜，防止铁与氧气和水的反应，例如：

①刷一层油漆；②涂上一层机油；③电镀一层不易生锈的金属，如镀锌等；④经加工使金属表面生成一层致密的氧化膜，如烤蓝；⑤在金属表面覆盖搪瓷、塑料等。

考点3．金属资源的保护

（1）矿物的储量有限，而且不能再生。

（2）废旧金属的回收和利用可以减少对环境的污染，还可以节约金属资源。

（3）保护金属资源的有效途径：

①防止金属腐蚀；②回收利用废旧金属；③合理有效地开采矿物；④寻找金属的替代品。

二、反馈练习：

1．下列情况常常会使铁制品锈迹斑斑的是（　　　）

A．表面涂油　　　B．任其风吹两淋

C．表面喷漆　　　　D．表面保持干燥

2.下列铁制品在使用和保存时的注意事项不正确的是（）

A.避免铁制品长时间接触潮湿空气

B.应保持铁制品表面洁净干燥

C.用铁制容器盛装食醋

D.为防止机床生锈，在机床表面上涂油

3．铝合金因具有坚固、轻巧、美观、易于加工等优点而成为现代家庭封闭阳台时的首选材料，这与铝合金的下列物理性质无关的是（）

A．较小的密度B．较大的硬度

C．良好的导电性D．较好的延展性

4．下列金属的用途与性质不相应的是（　　）

A．用铜做电线是由于其导电性良好

B．用钨做灯丝是因为其熔点高

C．铁制品表面镀铬是由于铬硬且不易氧化

D．用金做饰物是因为金的密度大

5．下列方法①涂油　②刷油漆　③用砂纸擦　④镀锌　⑤用水洗干净　⑥烤蓝，其中不能防止铁制品生锈的是（　　）

A．①③④B．②④⑥C．③④⑤D．③⑤

6.将铁矿石冶炼成铁的过程是一个比较复杂的过程，工业上高炉炼铁的原理是_________________，所发生的反应可用化学方程式表示为_____________________________。

7．炼钢的主要原料是生铁，在古代，人们把烧红的生铁放在铁砧上反复捶打，最终可使生铁转化为钢，这也就是成语“百炼成钢”和“千锤百炼”的来历。

请你根据所学知识，写出上述最关键一步的反应的化学方程式___________________________________。

8．请用合理方法除去下列物质中含有的杂质。

（用化学方法除杂质的要写出化学方程式）

（1）铜屑中含有少量铁屑（两种方法）

方法一：

_________________：

方法二：

_______________________。

（2）铁屑中含有氧化铁________________________________________；

（3）一氧化碳含有二氧化碳___________________________________；

（4）硝酸铜溶液中含少量硝酸汞____________________________。

9．全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的四分之一。

铁与氧气、水等反应生成铁锈，铁锈的主要成分是__________________；请你谈谈生活中观察到的保护钢铁制品的两条有效措施：

________________________________________________________________________________________________________________________。

参考答案：

1.B2.C　3.C　4.D　5.D　

6.高温下利用焦炭和氧气生成的CO将铁从铁矿石中还原出来；

3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

7．C+O2

CO2

8．

（1）Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

（2）3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2（3）CO2+Ca（OH）2===CaCO3↓+H2O

（4）Cu+Hg（NO3）2=Cｕ（NO3）2+Hg

9.Fe2O3·xH2O；在钢铁制品表面上涂油、刷漆、镀耐磨和耐腐蚀的铬等

第九单元溶液

课题1溶液的形成

一、考点记录：

考点1．溶液、乳浊液及溶解时的吸热或放热现象

（1）溶液：

①定义：

一种或几种物质分散到另一种物质中，形成的均一、稳定的混合物。

②特征：

溶液的特征是均一性和稳定性。

③溶液质量=溶质质量+溶剂质量

（2）乳浊液：

小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液，乳浊液不均一、不稳定，静止后分层。

（3）溶解时的吸热或放热现象

①

②

二、反馈练习：

1.关于溶液的叙述正确的是（ ）

　　A.溶液都是无色透明的液体

　　B.只有水才可以用作溶剂

　　C.溶液都是纯净物

　　D.溶液是均一的、稳定的

2.将下列物质分别放入盛有足量水的烧杯中充分搅拌，可以得到溶液的是（ ）

　　A.泥土B.蔗糖

　　C.植物油D.碳酸钙粉末

3.下列物质中，属于溶液的是（ ）

　　A.牛奶B.澄清的石灰水　

C.泥浆　D.液氧

4.某液体若是溶液，其必然是（ ）

　　A.长期敞口放置不会析出沉淀　B.一种固体溶解在一种液体里

　　C.只由一种溶质和一种溶剂混合后形成的均一稳定的混合物

　　D.至少由两种物质组成的均一稳定的混合物

5.下列说法正确的是（ ）

　　A.溶液都是无色、澄清、透明的

　　B.固体物质的水溶液下层比上层密度大

　　C.一种溶液中各部分的浓度和性质都是一样的

　　D.静止后有沉淀析出的混合物一定是溶液

6.蔗糖水是溶液的原因是（ ）

　　A.它由蔗糖和水两种物质组成

　　B.它是无色透明、澄清的液体

　　C.加热煮沸它也不分解

　　D.蔗糖分子均一地分散到了水分子中间

7.下列实验中，能得到溶液的是（ ）

　　A.把少量的食盐固体和煤油混合振荡

　　B.把少量泥土粉末放到水中用力振荡

　　C.把少量的植物油放到盛有汽油的试管中用力振荡

　　D.把磨的很细的木炭粉放进水中振荡

8.下列各溶液中，溶质是液体的是（ ）

　　A.碘酒B.医用酒精

C.蔗糖水溶液D.食盐水溶液

9.下列各组物质中前一种是化合物，后一种是溶液的是（ ）

　　A.澄清石灰水、二氧化碳B.干冰、汽水

　　C.液氧、稀硫酸D.冰醋酸、冰水混合物

10.下列溶液中溶剂不是水的是（ ）

　　A.碘酒B.澄清石灰水

　　C.稀硫酸D.硫酸铜溶液

11.下列混合物中，属于溶液并且溶质是单质的是（ ）

　　A.稀硫酸B.泥水

　　C.碘的酒精溶液D.牛奶

12.下列各组物质里，前者是后者的溶质的是（ ）

　　A.生石灰、石灰水B.酒精、酒精的水溶液

　　C.氯化氢、盐酸D.二氧化碳、碳酸溶液

13.锌与足量的盐酸反应后的液体和少量二氧化碳通入澄清石灰水后的液体分别是（ ）

　　A.乳浊液、溶液B.溶液、乳浊液

　　C.悬浊液、乳浊液D.溶液、悬浊液

14.下列各组物质混合后能形成溶液的是（ ）

　　A.碘与酒精B.碳酸钙与水

　　C.菜油与水　D.氢氧化铁与水

15.下列属于溶液的是（ ）

　　A.把泥沙放入水中

　　B.澄清的石灰水露置在空气中一段时间

　　C.医疗上用的葡萄糖溶液

　　D.治疗扁桃体炎用的青霉素钾溶于水摇匀

16.组成溶液的溶质（ ）

　　A.只能是气体B.只能是液体

　　C.只能是固体　D.可能是气体、液体或固体

17.现有甲、乙两种物质，当两两混合时，最容易起变化的是（ ）

　　A.两种固体混合

　　B.一种固体和另一种物质的溶液相混合

　　C.两种物质的溶液混合

　　D.两种粉末混合

18.下列关于溶液的叙述正确的是（ ）

　　A.溶液都是无色透明的B.溶液不一定是混合物

　　C.溶液都是纯净物D.溶液一定是混合物

19.一杯溶液中各部分的性质（ ）

　　A.上面跟下面不相同B.完全相同

　　C.完全不同D.不一定相同

20.下列关于溶液的叙述正确的是（ ）

　　A.溶液都是无色B.浓溶液一定是饱和溶液

　　C.溶液都是混合物D.溶液各部分的性质不相同

21.向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量的稀硫酸，所得溶液中的溶质有（ ）

　　A.1种B.4种

　　C.2种D.3种

22.向澄清的石灰水中连续通入CO2，直至过量的全过程中，下列转变关系正确的是（ ）

　　A.溶液→乳浊液→溶液B.溶液→悬浊液→乳浊液

　　C.悬浊液→乳浊液→溶液D.溶液→悬浊液→溶液

23.下列关于溶液的说法，正确的是（ ）

　　A.只有水才可以作溶剂

　　B.一瓶溶液里各部分的性质都相同

　　C.饱和溶液一定是浓溶液

　　D.凡是无色透明的液体都是溶液

24.下列关于溶液的说法：

①无色 ②混合物 ③化合物 ④均一 ⑤稳定 ⑥各部分性质相同，其中正确的是（ ）

　　A.①③④⑤B.②④⑤⑥

　　C.①②④⑤D.①③⑤⑥

25.将下列溶液中溶质的化学式填在相应的短线上。

　　氯化钠溶液中分散着的溶质微粒是____________，糖水溶液中分散着的微粒是_______________，悬浊液中分散着的是______________小颗粒，乳浊液中分散着的是_____________ 小颗粒，乳浊液中分散着的是_______________。

参考答案

　　1.D2.B 3.B 4.D 5.C 6.D

　　7.C 8.B 9.B 10.A 11.C 12.BC

　　13.D14.A 15.C 16.D 17.C 18.D

　　19.B 20.C 21.C22.D 23.B 24.B

　　25.钠离子和氯离子 糖分子 固体 小液滴

课题2溶解度

一、考点记录：

考点2．饱和溶液与不饱和溶液及其转化

（1）饱和溶液：

在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。

（2）不饱和溶液：

在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。

（3）饱和溶液与不饱和溶液的转化：

对于大多数溶液来说：

饱和溶液不饱和溶液。

（4）判断溶液是否饱和的方法：

一定温度下饱和溶液、不饱和溶液的判断方法有两种：

①若溶液中有溶质，观察溶质是否减少，如不减少则为此温度下该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液；②若溶液中无溶质，可试着加少量同种溶质观察是否溶解。

如溶质不溶解，则为此温度下该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。

考点3．溶解性、溶解度及溶解度曲线

（1）溶解性：

一种物质溶解在另一种物质中的能力叫溶解性，溶解性与溶质和溶剂的性质有关，用易溶、微溶、难溶描述。

（2）溶解度：

在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫这种物质在这种溶剂里的溶解度。

（3）影响固体物质溶解度大小的因素。

内因：

溶质、溶剂本身性质：

外因：

温度，大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大；少数固体物质的溶解度随温度变化不大，如NaCl;极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca（OH）2。

（4）溶解度曲线：

用纵坐标表示物质的溶解度，横坐标表示温度，把物质在不同温度时的溶解度标在图上，画出物质溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫溶解度曲线。

溶解度曲线表示的意义：

①同一物质在不同温度进的溶解度数值；②不同物质在同一温度时的溶解度数值；③物质的溶解度受温度变化影响的大小；④比较某一温度下各种物质溶解度的大小。

考点4．气体的溶解度

（1）定义：

是指该气体在压强101kPa，一定温度时，溶解在1体积溶剂中达到饱和状态时的气体体积。

（2）气体物质溶解度的影响因素，内因：

气体和溶剂的性质；外因：

温度和压强。

气体物质的溶解度随压强增大而增大，随温度的升高而减小。

考点5．晶体及结晶（拓展考点）

（1）晶体：

凡是具有规则几何外形的固体叫晶体。

如食盐晶体是正六面体（立方体）。

（2）结晶：

①定义：

在一定条件下，固体物质从它的饱和溶液中以晶体形式析出的过程。

②结晶的方法：

a.对溶解度受温度变化影响不大的固态溶质，一般用蒸民结晶。

b.对溶解度受温度变化影响相当大的固态溶质，一般用冷却热饱和溶液的方法结晶。

考点6．利用溶