四川省成都树德中学学年高二上学期月考.docx

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四川省成都树德中学学年高二上学期月考

成都树德中学2017-2018学年高二12月月考化学试题

可能用到的相对原子质量:

H—1C—12N—14O—16Na—23

一、选择题（每题只有一个选项符合题意。

每题2分，共12分）

1.某化学反应在较低温度下能自发进行，较高温度下不能自发进行。

下列有关该反应的说法正确的是

A.△H＞0，△S＞0B.△H＜0，△S＜0C.△H＜0，△S＞0D.△H＞0，△S＜0

2.下列说法中，正确的是

A.强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强

B.强电解质的水溶液中不存在分子

C.SO2和乙醇均属共价化合物，在水中都不能电离，均属非电解质

D.不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同

3.下列有关反应热的说法中正确是

A.一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的△H值的大小没有必然联系

B.中和热△H=-57.3kJ·mol-1，所以1.00L1.00mol·L-1H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3kJ的热量

C.用等体积的0.50mol·L-1盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大

D.在101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热

4.

，当反应达到平衡时，改变一种反应条件，下列示意图正确的是

①②③④

A.①表示随温度升高，平衡常数的变化

B.②表示加入催化剂，反应速率随时间的变化

C.③表示恒压下，反应物的转化率随充入惰性气体体积的变化

D.④表示CO的体积分数随充入Cl2量的变化

5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A.

，平衡时将容器的体积缩小至一半，新平衡的CO2浓度与原平衡相同

B.升温

增加

C.用热的纯碱溶液去污效果更佳

D.恒温恒压的容器中有

，若通入Ar，气体的颜色先变浅后逐渐加深

6.下列各项中的两个量，其比值一定为2：

1的是

A.液面在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛液体的体积

B.相同温度下，0.2mol·L-1醋酸溶液与0.1mol·L-1醋酸溶液中的c（H+）

C.在（NH4）2SO4溶液中，c（NH4+）与c（SO42-）

D.在相同温度下，等浓度的Ba（OH）2和NaOH溶液，前者与后者的c（OH-）

二、选择题（每题只有一个选项符合题意。

每题3分，共36分）

7.下列事实能说明H2S是二元酸的是

A.测0.1mol/L的H2S溶液的pH=3

B.用相同浓度的NaOH进行滴定，消耗的NaOH的体积是H2S溶液体积的2倍

C.NaHS溶液显碱性

D.0.1mol/L的H2S溶液1L与0.2molNa完全反应，生成标准状况下的H22.24L

8.关于化学反应速及化学平衡，下列说法中正确的个数是

①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快

②其他条件不变，温度越高，活化分子百分数增加，活化分子浓度也增加，反应速率加快

③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量

④3mol·L-1·s-1的反应速率一定比1mol·L-1·s-1的反应速率大

⑤正反应速率越大，反应朝正反应方向进行的程度越大

⑥增加反应物的浓度，活化分子浓度增加，反应速率加快

⑦平衡向正反应方向移动，反应物的转化率都增大

⑧若在一定条件下，平衡向正反应方向移动，则正反应速率变大

⑨化学平衡常数越小，说明正反应进行程度越小，即该反应进行的就越不完全，转化率就越小

⑩温度越高，化学平衡常数就越大

A.3个B.4个C.5个D.6个

9.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.pH=1的溶液中：

Fe2+、NO3-、SO42-、Na+

B.由水电离的c（H+）=1×10-12mol·L-1的溶液中：

Ca2+、K+、Cl-、HCO3-

C.

的溶液中：

NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

D.

的溶液中：

K+、ClO-、SO42-

10.某温度下，恒压装置中

。

N2的平衡转化率（

）与体系总压强（P）的关系如图所示。

下列说法正确的是：

A.平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）＜K（B）

B.上述反应在达到平衡后，充入He气，H2的转化率减小

C.升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，

正反应速率减小

D.将1mol氮气、3mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ

11.下列离子方程式书写及解释均正确的是

A.0.1mol/L的Na2S溶液中c（S2-）＜0.1mol/L的原因：

B.实验室制备氢氧化铁胶体：

C.水中加入NaOH：

加入NaOH，消耗溶液中的H30+平衡右移

D.在碳酸钠溶液中通入CO2气体，

，CO2消耗OH-促使平衡正向移动

12.下列实验能达到相应实验目的的是

选项

实验内容

实验目的

A

在5mL0.005mol/LFeCl3和5mL0.1mol/LKSCN的混合溶液中，加入饱和FeCl3溶液，溶液的红色加深

验证浓度对化学平衡的影响

B

室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH

比较HClO和CH3COOH的酸性强弱

C

常温下，测得浓度均为0.1mol/L溶液的pH：

NaA＞BNa

证明常温下的Ka：

HA＜HB

D

等体积、pH均为2的HA和HB两种酸分别与足量Zn反应，HA放出的H2多

证明HA是强酸

13.在室温下，下列关于pH=3的CH3COOH溶液和pH=3的HCl溶液的叙述中不正确的是

A.两种溶液中溶质的物质的量浓度：

CH3COOH＞HCl

B.向CH3COOH溶液中通入HCl（g），

的值不变

C.均与pH=11的氨水混合，使溶液显中性，两溶液的导电性相同，水的电离程度也相同

D.在CH3COONa溶液中分别加入等量的上述两种溶液，溶液中的c（Na+）/c（CH3COO-）前者减小，后者增加

14.将一定量氨基甲酸铵（NH2COONH4）加入密闭容器中，在一定条件下发生下列反应：

。

该反应的平衡常数的负对数（-lgK）值随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法错误的是

A.该反应的△H＞0

B.NH3的体积分数不变时，该反应不一定达到平衡状态

C.恒温恒容，A点时通入CO2，

和

均增加

D.30℃时，B点对应状态的

15.某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：

，平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。

在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。

下列叙述不正确的是

A.m=2B.第二次平衡时，Z的浓度为0.4mol/L

C.X与Y的平衡转化率之比为1:

1D.两次平衡的平衡常数相同

16.25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，下说法正确的是

化学式

HCOOH

H2CO3

HCN

NH3·H2O

电离平衡常数

K=l.8×10-4

K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11

K=4.9×10-10

K=l.8×10-5

A.浓度相同时，溶液的pH的大小顺序为HCOONa＞NaCN＞Na2CO3

B.HCOONH4溶液显碱性

C.浓度相同时，稀释相同倍数，溶液的pH的大小顺序为：

HCN＜H2CO3＜HCOOH

D.在NaCN溶液通入少量的CO2反应的离子方程式为CO2+H2O+CN-=HCO3-+HCN

17.已知：

25℃时，氨水的电离常数Kb（NH3·H2O）=1.8×10-5，该温度下，用0.1mol·L-1的氨水滴定10.00mL0.1mol·L-1的HA溶液，溶液的pH与所加氨水的体积（V）的关系如图

所示。

下列说法正确的是

A.HA为弱酸

B.M点溶液中，c（NH4+）=c（A）

C.M、N两点溶液中水电离出来的c（H+）:

M＜N

D.当溶液中NH4+和NH3·H2O浓度相等，溶液的c（H+）=5.6×10-10

18.已知反应

，平衡体系中总质量

与总物质的量

之比M（M=

/

）在不同温度下随压强变化曲线如图所示。

下列说法正确的是：

A.温度：

T1＜T2

B.平衡常数K（a）=K（b）

C.反应速率：

D.当M=69g·mol-1时，n（NO2）：

n（N2O4）=1：

1

三、填空题（共52分）

19.（6分）

（1）下列物质中，只能在水溶液中电离的强电解质有

①HNO3②NaOH③CH3COOH④NH3⑤盐酸⑥NaHCO3

（2）下列反应的能量变化符合右图的是

①Na与水反应②铝热反应③制水煤气的反应④C+CO2=2CO

（3）下列操作，可以使

的反应速率加快，但是A的转化率不变的操作有

①升高温度②恒温时压缩体积③恒温恒容通入A

④使用正催化剂⑤恒温恒容加入B

（4）某酸H2R常温下

、

，KHR溶液显性，其原因是

（请用化学用语解释）

20.（12分）为探究FeCl3溶液中的离子平衡和离子反应，某小组同学进行了如下实验

（1）配制50mL1.0mol·L-1的FeCl3溶液，测其pH约为0.7，即c（H+）=0.2mol·L-1。

①用化学用语解释FeCl3溶液呈酸性的原因：

。

②下列实验方案中，能使FeCl3溶液pH升高的是（填字母序号）。

a.加水稀释b.加入FeCl3固体c.滴加浓KSCN溶液d.加入NaHCO3固体

（2）小组同学利用上述FeCl3溶液探究其与足量锌粉的反应。

实验操作及现象如下：

操作

现象

向反应瓶中加入6.5g锌粉，然后加入50mL1.0mol·L-1的FeCl3溶液，搅拌

溶液温度迅速上升，稍后出现红褐色沉淀，同时出现少量气泡；反应一段时间后静置，上层溶液为浅绿色，反应瓶底部有黑色固体

收集检验反应过程中产生的气体

集气管口靠近火焰，有爆鸣声

已知：

Zn的性质与Al相似，能发生反应：

①结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因：

。

②用离子方程式解释反应后溶液为浅绿色的原因：

。

③分离出黑色固体，经下列实验证实了其中含有的主要物质。

i.黑色固体可以被磁铁吸引；

ii.向黑色固体中加入足量的NaOH溶液，产生气泡；

iii.将ii中剩余固体用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸，产生大量气泡；

iv.向iii反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无变化。

a.黑色固体中一定含有的物质是。

b.小组同学认为上述实验无法确定黑色固体中是否含有Fe3O4，理由是。

21.（15分）2013年9月，中国华北华中地区发生了严重的雾霆天气，北京、河北、河南等地的空气污染升为6级空气污染，属于重度污染。

汽车尾气、燃煤废气、冬季取暖排放的CO2等都是雾履形成的原因。

（1）汽车尾气净化的主要原理为：

，在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO在t1时刻达到平衡状态。

①能判断该反应达到平衡状态的标志是。

A．在单位时问内生成1molCO2的同时消耗了1molCOB．混合气体的密度不再改变

C．混合气体的平均相对分子质量不再改变D．混合气体的压强不再变化

②在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态，之后不再改变条件。

请在右图中补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线：

（2）改变煤的利用方式可减少环境污染，通常可将水蒸气通过红热的碳得到水煤气，1.2g碳完全反应，吸收热量13.13kJ.

①该反应的热化学方程式为

②煤气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2C03溶液吸收，该反应的离子方程式为____。

（已知：

H2S：

；

；H2CO3：

；

）

（3）已知反应：

，现将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：

实验

温度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

达平衡所需时间/min

CO

H2O

H2

CO

0

1

650

4

2

1.6

2.4

6

2

900

2

1

0.4

1.6

3

3

900

a

b

c

d

t

①实验1条件下平衡常数K=______（保留小数点后二位）。

②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是______。

③该反应的△H______0（填“＜”或“＞”）；若在900℃时，另做一组实验，在此容器中加入l0molCO，5mo1H2O，2mo1CO2，5molH2，则此时

（填“＜”，“＞”，“＝”）。

22.（8分）A、B、C、D、E五种瑢液分别是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。

常温下进行下列实验：

①相同温度下，同浓度的5中溶液中，水的电离程度的大小顺序为：

E=B＞C＞A=D

②B、D均能与pH=3的A溶液反应，当它们以等物质的量混合时均能恰好反应，反应后得到的溶液前者呈酸性，后者呈中性；

③浓度均为0.1mol·L-1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。

回答下列问题：

（1）D是______，E是______；

（2）用水稀释0.1mol·L-1B溶液时，溶液中随着水量的增加而减小的是______（填写序号）

a．

b．

c．c（H+）·c（OH-）d．n（OH-）

（3）pH相同的等体积的两份溶液A和E，分别与镁粉反应，若最后仅有一份溶液中存在镁粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是______（填写序号）。

a．反应所需要的时间E＞Ab．开始反应时的速率A＞E

c．参加反应的镁粉物质的量A=Ed．E溶液里有镁粉剩余

（4）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如图中______曲线（填写序号）。

23.（11分）利用钛白工业的副产品FeSO4（含TiO2+、Al3+）可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。

其工艺流程如下：

已知：

①过滤1得到的滤渣的主要成分是Al（OH）3、H2TiO3

②5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O

（1）除杂过程中加入Fe的作用是。

（2）沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有。

（3）实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为：

步骤1：

准确称量一定量草酸亚铁样品，加入30mL2mol·L-1的H2SO4溶解。

步骤2：

用cmol·L-1标准KMnO4溶液滴定，消耗其体积amL。

步骤3：

向滴定后的溶液中加入3gZn粉和8mL2mol·L-1的H2SO4溶液，将Fe3+还原为Fe2+。

步骤4：

过滤，滤液用上述标准KMnO4溶液滴定，消耗溶液bmL。

①KMnO4溶液应该装在滴定管中。

②用KMnO4溶液滴定待测液，终点达到标志是。

③下列操作会导致测定结果中样品的C2O42-的物质的量偏大的是

A.步骤2中，滴定管未用标准KMnO4溶液润洗

B.步骤3中加入Zn不足

C.步骤2中，读标准溶液体积时，先仰视后俯视

D.步骤4中，读标准溶液体积时，先俯视后仰视

④样品中C2O42-的物质的量为。

（4）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合，测得反应液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如下图，其变化趋势的原因可能为。

树德中学高2016级第三期12月阶段性考试化学

参考答案

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

B

C

A

D

A

D

B

A

C

题号

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

B

D

C

C

C

B

D

D

D

19.（6分）（除注明外均为1分）

（1）①⑥

（2）①②（3）②③④（4）酸

的Ka=5.4×10-5比

的Kh=1.8×10-11前者程度大。

（2分）

20.（12分）（各2分）

（1）①

②acd

（2）①

，Zn消耗H+，同时放出热量，都会促进

正向移动，出现红褐色Fe（OH）3沉淀；

②

③a.Fe和Znb.iii中，若存在Fe304，稀盐酸与Fe304反应产生的Fe3+，可与Fe或者Zn继续反应生成Fe2+，导致在iv中检测不到Fe3+，与没有Fe304得到的iv中现象相同。

21.（15分）（除注明外均为2分）

（1）CD②如右图

（2）①

②

（3）①2.67②a＜b③＜（1分）＜

22.（8分）（除注明外均为2分）

（l）NaOH（1分）CH3COOH（l分）

（2）a（3）c（4）④

23.（11分）（除注明外均为2分）

（1）防止Fe2+被氧化（1分）

（2）防止NH3·H2O和Fe（OH）2受热分解（1分）

（3）①酸（1分）

②滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液突然变成紫红色，且半分钟内不再恢复为原来的颜色；

③AB

④

（4）生成的Mn2+作起催化作用，随着Mn2+浓度增加，反应速率越来越快。