黑龙江省大庆市实验中学人教版高一第二学期第一次质量检测化学试题.docx

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黑龙江省大庆市实验中学人教版高一第二学期第一次质量检测化学试题

黑龙江省大庆市实验中学人教版高一第二学期第一次质量检测化学试题

一、选择题

1．某未知溶液可能含Cl-、CO32-、Na+、SO42-、Cu2+。

将溶液滴在蓝色石蕊试纸上试纸变红；取少量试液，先滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。

下列判断合理的是

A．一定没有Na+、Cl-

B．可能有Cl-、CO32-

C．一定没有CO32-、可能有SO42-

D．一定有SO42-、Cu2+

【答案】D

【详解】

将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红说明溶液呈酸性，则CO32-不存在；因为Cu2+水解呈酸性，所以有Cu2+；取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有SO42-；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则不能确定原溶液中有Cl-，因为前面已滴加了氯化钡，可知溶液中一定含有Cu2+和SO42-，一定不含CO32-，可能含有Cl-、Na+，故选D。

【点睛】

本题考查了溶液中离子的检验，题目难度中等，熟练掌握常见离子的性质及检验方法为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。

2．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是（）

A．浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性

B．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥NH3、H2S等气体

C．SO2和Cl2均可使品红溶液褪色，但将溶有SO2的品红溶液加热后又恢复红色，说明SO2的氧化性没有Cl2强

D．以FeS和稀硫酸反应制H2S气体为氧化还原反应

【答案】B

【详解】

A.浓硫酸与灼热的炭反应，炭被氧化成

，浓硫酸被还原成SO2，体现了硫酸的强氧化性，但是反应产物中没有硫酸盐，因此无法体现硫酸的酸性，A项错误；

B.由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，浓硫酸不能干燥碱性气体（如NH3）和还原性气体（如H2S、HI等），B项正确；

C.二氧化硫的漂白原理与氯气的漂白原理不一样，二氧化硫漂白的原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，因此不能根据二氧化硫的漂白是可逆的这一点来判断二者的氧化性强弱，C项错误；

D.

中硫的化合价为-2价，

中硫的化合价也是-2价，则FeS与稀硫酸发生复分解反应制备H2S，没有元素化合价的变化，因此不是氧化还原反应，D项错误；

答案选B。

3．下列说法正确的是

A．新制氯水能使品红溶液褪色，说明Cl2具有漂白性

B．富含硫单质的矿物在工业上可用于制造硫酸

C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3

D．常温时将Fe片放入浓硫酸，无明显现象是因为Fe和浓硫酸不反应

【答案】B

【详解】

A.新制氯水能使品红溶液褪色，只能说明氯水中某种成分具有漂白性，不能肯定Cl2表现出漂白性，A错误；

B.富含硫单质的矿物，比如硫磺粉，在工业上可用于制造硫酸，B正确；

C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO2，但不能直接生成SO3，C错误；

D.常温时将Fe片放入浓硫酸，无明显现象是因为Fe和浓硫酸反应，生成的钝化膜阻止了反应的进行，D错误。

故选B。

4．下列操作或叙述正确的是（）

A．向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该溶液中一定含有SO42－

B．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸进行如图所示操作来检验溶液中是否存在NH4+

C．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，该固体试样中也可能存在Fe3+

D．向无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则该溶液中一定含有CO32－

【答案】C

【详解】

A、向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该沉淀不一定是BaSO4，也有可能是AgCl，该现象说明该溶液中可能含SO42-，也可能含Cl-；检验SO42-的方法是向无色溶液中先加入HCl，若无明显现象，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀说明无色溶液中含有SO42-，A错误；

B、应将用镊子夹住试纸放在试管口，B错误；

C、固体样品中可能含有Fe和Fe2O3，加入盐酸后，Fe可以和Fe3+反应，使得溶液中没有Fe3+，再加入KSCN溶液，溶液不变红，C正确；

D、能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2，也可能是SO2；此外，和盐酸反应生成CO2、SO2的离子有CO32-、HCO3-或SO32-、HSO3-，D错误；

故选C。

【点睛】

检验SO42-的方法是向无色溶液中先加入HCl，若无明显现象，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀说明无色溶液中含有SO42-；不能用硝酸酸化，因为亚硫酸根离子能够被氧化为硫酸根离子，也具有此现象；也不能用盐酸酸化的氯化钡溶液，不能排除银离子的干扰。

5．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是

A．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，如可干燥氯气、二氧化硫、氨气等

B．浓硫酸与炭共热反应，仅体现了浓硫酸的强氧化性

C．SO2和Cl2均可使品红溶液褪色，但溶有SO2的品红溶液加热后恢复红色，说明SO2的氧化性没有Cl2强

D．以FeS2为原料生产硫酸过程中，要用到沸腾炉、接触室、吸收塔等设备，所涉及的反应均为氧化还原反应

【答案】B

【详解】

A．浓硫酸的强氧化性和酸性，不能干燥氨气和硫化氢等还原性气体，可干燥氯气和二氧化硫，故A错误；

B．浓硫酸与灼热的炭反应，硫元素化合价都发生变化，只体现了浓硫酸的强氧化性，故B正确；

C．二氧化硫的漂白性是因为二氧化硫和有色物质反应生成无色物质，该反应中二氧化硫不体现氧化性，次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二者漂白原理不同，不能说明二氧化硫的氧化性没有氯气强，故C错误；

D．工业制硫酸的三设备是：

沸腾炉4FeS2+11O2

2Fe2O3+4SO2，接触室2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g），吸收塔SO3+H2O=H2SO4，沸腾炉、接触室所涉及的反应均为氧化还原反应、吸收塔所涉及的反应不是，故D错误；

故答案为B。

6．将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是（　　）

A．试管a中实验可以证明SO2具有漂白性

B．试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性

C．试管c中蓝色退去，说明还原性：

SO2>I-

D．试管d中无明显现象，说明SO2不是酸性氧化物

【答案】C

【详解】

A．SO2与KMnO4酸性溶液发生氧化还原反应，表现了SO2的还原性，故A错误；

B．SO2使品红溶液褪色，表现了SO2的漂白性，故B错误；

C．二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，说明发生了氧化还原反应，碘是氧化剂，二氧化硫是还原剂，其反应的离子方程式为：

I2+SO2+2H2O=4H++2I-+SO42-，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，表明I-的还原性比SO2弱，即还原性：

SO2>I-，故C正确；

D．SO2是酸性氧化物，NaOH溶液中通入SO2，生成Na2SO3和水，无明显现象，故D错误；

故答案为C。

7．某同学用含有铁锈（Fe2O3）的废铁屑来制取氯化铁晶体的装置（省略夹持装置，气密性已检查）如图所示。

下列推断不合理的是（）

A．烧杯中H2O2溶液的作用是将Fe2＋氧化为Fe3＋

B．A中存在氧化铁与盐酸反应生成氯化铁的反应

C．利用B装置不能准确测量生成氢气的体积

D．将反应后的溶液放入烧杯中再通入少量SO2，则溶液颜色立即由棕黄色变为浅绿色

【答案】D

【分析】

铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，因铁与铁离子反应，则A中得到物质为氯化亚铁，反应后打开K2，过氧化氢可氧化亚铁离子生成铁离子，据此解答。

【详解】

铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，因铁与铁离子反应，则A中得到物质为氯化亚铁，反应后打开K2，过氧化氢可氧化亚铁离子生成铁离子；

A.双氧水具有氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+，A项正确；

B.氧化铁为碱性氧化物，可与盐酸反应生成氯化铁和水，B项正确；

C.铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以B中收集到的气体是氢气，可用排水法测量生成氢气的体积，C项正确；

D.因H2O2溶液过量，所以通入少量SO2先被H2O2氧化，将H2O2还原完后才还原Fe3＋，D项错误；

答案选D。

8．如下图，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将甲针筒内的物质压到乙针筒内，进行下列实验，下列说法正确的是

实验序号

甲针筒内物质

乙针筒内物质

乙针筒里的现象

A

H2S

CuSO4溶液

产生黑色沉淀

B

H2S

FeSO4溶液

产生黑色沉淀

C

SO2

H2S

出现白色固体

D

SO2

紫色石蕊溶液

先变红后褪色

A．AB．BC．CD．D

【答案】A

【详解】

A.H2S与CuSO4溶液能反应生成硫化铜黑色沉淀，A正确；

B.H2S与FeSO4溶液不能反应，B错误；

C.H2S和SO2反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O，析出浅黄色固体，C错误；

D.SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红后不褪色，二氧化硫不能漂白指示剂，D错误；

故选A。

【点睛】

二氧化硫具有漂白性，但其遇到石蕊溶液时，溶液显红色。

9．把70mL硫化氢和90mL氧气（标准状况）混合，在一定条件下点燃，使之反应。

当反应完全后恢复到原来状况时，可得到SO2的体积是（不考虑二氧化硫在水中溶解）（　　）

A．50mLB．55mLC．60mLD．70mL

【答案】B

【详解】

H2S完全燃烧的化学方程式为：

2H2S+3O2

2SO2+2H2O，根据方程式可知90mLO2完全反应消耗60mLH2S，同时产生60mLSO2，剩余10mLH2S，剩余H2S与反应产生的SO2会进一步发生反应：

SO2+2H2S=3S+2H2O，10mLH2S反应消耗5mLSO2，因此充分反应后，剩余SO2气体的体积是60mL-5mL=55mL，故合理选项是B。

10．下列关于硫酸的叙述中，正确的是（）

A．浓硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化

B．浓硫酸有强氧化性，常温下可贮存在铝、铁容器中

C．浓硫酸具有脱水性，能够干燥氨气、氯气等气体

D．稀释浓硫酸时，应将水沿着器壁慢慢加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌

【答案】B

【详解】

A.浓硫酸具有脱水性能使蔗糖炭化，A错误；

B.浓硫酸有强氧化性，常温遇到铝铁钝化，所以常温下可贮存在铝、铁容器中，B正确；

C.浓硫酸具有吸水性，能够干燥氯气但不能干燥氨气，C错误；

D.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌，D错误；

答案选B。

11．CuSO4•5H2O在不同温度下分解情况不同，取5.00g该晶体在密闭容器中进行实验，测得分解后剩余固体质量与温度关系如图，下列说法不正确的是（）

A．113℃分解得到的固体产物为CuSO4•H2O

B．温度低于650℃时的分解反应，均不属于氧化还原反应

C．650℃时的气态产物冷却至室温，可得组成为n（H2SO4）：

n（H2O）=1:

4的硫酸溶液

D．1000℃分解得到的固体产物为CuO

【答案】D

【分析】

n（CuSO4•5H2O）=

=0.02mol，CuSO4•5H2O完全失去结晶水时，所得CuSO4的质量为0.02mol×160g/mol=3.20g，由图中可知，刚好位于温度在258~650℃之间，说明在此之前，胆矾受热分解，只失去结晶水；650~1000℃之间，固体质量为1.60g，其中Cu元素的质量为0.02mol×64g/mol=1.28g，则氧元素质量为1.60g-1.28g=0.32g，物质的量为

=0.02mol，此固体为CuO；1000℃之后，固体质量为1.44g，其中Cu元素质量为1.28g，则氧元素质量为1.44g-1.28g=0.16g，物质的量为

=0.01mol，此固体为Cu2O。

【详解】

A．113℃时，固体质量为3.56g，失去结晶水的质量为5.00g-3.56g=1.44g，物质的量为

=0.08mol，则失去结晶水的数目

=4，从而得出分解得到的固体产物为CuSO4•H2O，A正确；

B．由以上分析可知，温度低于650℃时的分解反应，只失去结晶水，CuSO4的组成未变，所以均不属于氧化还原反应，B正确；

C．650℃时的气态产物中，SO3与H2O的物质的量之比为0.02mol:

0.10mol=1:

5，所以冷却至室温，可得组成为n（H2SO4）：

n（H2O）=1:

4的硫酸溶液，C正确；

D．由分析可知，1000℃分解得到的固体产物为Cu2O，D不正确；

故选D。

12．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（）

选项

实验操作及现象

实验结论

A

向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成

该溶液中一定含有Cl-

B

向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生

该溶液中一定含有CO32-

C

向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成

该溶液中一定含有SO42-

D

向某溶液中加入NaOH溶液，立即产生红褐色沉淀

该溶液中一定含有Fe3+

A．AB．BC．CD．D

【答案】D

【详解】

A.向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中可能含Cl−或SO42-等，A错误；

B.向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生，则原溶液中可能含CO32−或SO32−，或HCO3−等，B错误；

C.向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中可能含有SO42−或Ag+，但二者不能同时存在，C错误；

D.向某溶液中加入NaOH溶液，立即产生红褐色沉淀，则沉淀为氢氧化铁，该溶液中一定含有Fe3+，D正确；故答案为：

D。

13．下列物质的检验与结论正确的是（）

A．AB．BC．CD．D

【答案】B

【详解】

A.焰色反应呈黄色说明待测液含Na+，同时K的焰色反应为紫色，容易被黄色掩蔽。

所以不确定是否含K+，A项错误；

B.待测液加入过量盐酸无现象说明不含Ag+，加入BaCl2生成不溶于盐酸的沉淀，则待测液肯定含有SO42-，B项正确；

C.如果待测液只含HCO3-，加入过量盐酸也能产生CO2气体，C项错误；

D.原溶液可能只含Fe3+，先加氯水再加KSCN，溶液也呈红色，D项错误；

故答案选B。

【点睛】

本题易错点为A项。

Na的焰色反应颜色可能影响观察到K的焰色反应颜色，所以不能断定不含K，实际上可透过蓝色钴玻璃观察焰色反应排除Na的焰色反应影响。

14．根据下列实验操作和现象，所得结论错误的是

实验操作

现象

结论

A

①滴加足量稀盐酸

②再滴加BaCl2溶液

无明显现象

白色沉淀

原溶液一定含SO42－

B

①滴加稀盐酸

②另取一份滴加CaCl2溶液

有大量气泡产生

白色沉淀

原溶液一定含CO32－

C

①滴加足量浓NaOH溶液，加热

②湿润红色石蕊试纸靠近导管口

产生气体

试纸变蓝

原溶液一定含NH4+

D

①滴加KSCN溶液

②再滴加氯水

无明显现象

溶液呈红色

原溶液一定含Fe2＋

A．AB．BC．CD．D

【答案】B

【详解】

A．向某溶液中加入稀盐酸，无明显现象，排除了干扰离子，如碳酸根离子、亚硫酸根离子等，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀为硫酸钡，说明原溶液中一定含有SO42-，选项A正确；

B．某溶液中滴加稀盐酸，产生大量的气泡，另取一份滴加CaCl2溶液，产生白色沉淀，原溶液中可能含有SO32-，不一定含有CO32－，选项B错误；

C．向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定为氨气，则证明原溶液中一定含有NH4+，选项C正确；

D．溶液中加入KSCN溶液无明显现象，说明溶液中无Fe3+；再加少量氯水，溶液变红，说明加入氯水生成了Fe3+，原溶液中存在Fe2+，选项D正确；

答案选B。

15．针对下列实验现象表述不正确的是

A．往氯水和FeCl2混合溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色

B．SO2气体使湿润的蓝色石蕊试纸先变红色后褪色

C．金属钠投入到硫酸铜溶液中，钠四处游动，并产生蓝色沉淀

D．往蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变成黑色蜂窝状的固体，同时释放出刺激性气味气体

【答案】B

【详解】

A．氯水具有氧化性， FeCl2具有还原性，两者反应产生FeCl3，铁离子遇KSCN显红色，故A正确；

B．SO2与水反应生成亚硫酸，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，但不能褪色，故B错误；

C．金属钠投入到硫酸铜溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应产生蓝色氢氧化铜沉淀，所以现象会有钠四处游动，并产生蓝色沉淀，故C正确；

D．浓硫酸的脱水性使蔗糖变成黑色蜂窝状的固体（C），同时放热，浓硫酸和C发生氧化还原反应产生二氧化硫，即释放出刺激性气味气体，故D正确。

答案选B。

【点睛】

B．SO2不能漂白酸碱指示剂。

16．浓硫酸与下列物质反应（可以加热），既体现酸性、又体现氧化性的是（）

A．铜B．炭C．五水硫酸铜D．氧化铜

【答案】A

【详解】

A．铜与浓硫酸在加热条件下反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硫酸表现酸性和强氧化性，A符合题意；

B．炭与浓硫酸在加热条件下反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，浓硫酸表现强氧化性，B不符合题意；

C．五水硫酸铜中加入浓硫酸，生成无水硫酸铜，浓硫酸表现吸水性，C不符合题意；

D．氧化铜与浓硫酸反应，生成硫酸铜和水，浓硫酸表现酸性，D不符合题意；

故选A。

17．下列物质转化在给定条件下不能实现的是

A．S

SO3

H2SO4B．SiO2

Na2SiO3（aq）

H2SiO3（胶体）

C．Fe

FeCl3

FeCl2（aq）D．Al2O3

NaAlO2（aq）

AlCl3（aq）

【答案】A

【详解】

A、硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，故A错误；

B、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl，故B正确；

C、2Fe+3Cl2=2FeCl3,2FeCl3+Fe=3FeCl2，故C正确；

D、氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液与过量的盐酸生成三氯化铝，故D正确；

故选A。

18．A是一种正盐，D相对分子质量比C相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时都有如图转化关系。

当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素；下列说法不正确的是

A．D生成E的反应可能是氧化还原反应

B．当X是强碱时，C在常温下是气态单质

C．当X是强酸时，E是H2SO4

D．当X是强碱时，E是HNO2

【答案】B

【分析】

D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，且观察C是由B+Y→C，D是由C+Y→D，可知C和D含有的元素相同，且相对分子质量相差一个O的相对原子质量；在中学化学中很容易想到是NO，NO2 或者是SO2 和SO3 等，推知Y一定是O2 ，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时都有以下转换关系：

；且A是正盐，很容易想到NH4+ 的正盐。

再根据当X是强酸时，A、B、C、D、E中均含有同一种元素；强酸则要想到是HCl、H2SO4 、HNO3 ，再根据当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素。

由NH4+ 的性质与碱反应生产NH3，则可推出；当X是强碱时E是HNO3 ；当X是强酸时，E是H2SO4，综上推出A的离子中含有NH4+ 离子，且含有S元素，可推出A为（NH4）2S。

【详解】

A．当D为SO3 时，E为H2SO4 ，SO3与水化合成H2SO4，没有发生氧化还原反应，当D为NO2时，E为HNO3，NO2与水发生氧化还原反应，A正确；

B．当X是强碱时，B为NH3 ，C为NO，D为NO2 ，E为HNO3；当X是强酸时，B为H2S，C为SO2 ，D为SO3 ，E是H2SO4 ，B不正确；

C．当X是强酸时，B为H2S，C为SO2 ，D为SO3 ，E是H2SO4 ，C正确；

D．当X是强碱时，B为NH3 ，C为NO，D为NO2 ，E为HNO3，D正确；

故选C。

19．下列有关含硫物质转化判断正确的是（）

A．0.1molCu与足量的硫充分反应，生成物的质量比该单质的质量增加了1.6g

B．如图是铜与浓硫酸反应的实验装置。

B中盛装的是浓硫酸，作用是干燥SO2

C．Cu投入稀硫酸中加热，没有明显变化，加入一定量的H2O2溶液，金属Cu逐渐溶解，反应中H2O2起催化作用

D．25.0mL0.100mol•L-1的Na2S2O3溶液恰好把224mL（标况）Cl2转化为Cl-，则S2O

将转化为S

【答案】A

【详解】

A．2Cu+S

Cu2S，0.1mol铜和足量的硫充分反应，生成物的质量增加△m=m（S）=

n（Cu）×32g/mol=

×0.1mol×32g/mol=1.6g，故A正确；

B．由题中图示可知，B中盛装的是浓硫酸，若是干燥SO2，装置中导管应该长进短出，所以该装置不符合洗气要求，是为了实验安全的作用，故B错误；

C．铜投入稀硫酸中加热，没有明显现象，加入一定量的过氧化氢溶液，金属铜逐渐溶解，反应中过氧化氢起氧化剂作用，发生的反应为Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，故C错误；

D．25.0mL0.1mol/L的Na2S2O3溶液恰好把224mL（标况）Cl2转化为Cl-，则n（Cl2）=

=0.01mol，转移电子为0.02mol，n（Na2S2O3）=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol，设S元素的化合价由+2价失电子变为x价，根据得失电子相等，则0.0025mol×2×（x-2）=0.02mol，解之x=+6，Na2S2O3转化为Na2SO4，故D错误；

答案为A。

20．浓硫酸是实验室必备的重要试剂，下列有关它的说法错误的是

A．具有强腐蚀性B．能使蔗糖变黑

C．能用于干燥氨气D．加热时能与铜发生反应了

【答案】C

【详解】

A．浓硫酸具有酸性、脱水性和强氧化性，所以具有强腐蚀性，故A正确；

B．浓硫酸能使蔗糖中H、O元素以2：

1水的形式脱去而体现脱水性，从而使蔗糖变黑，故B正确；

C．浓硫酸具有酸性，能和氨气反应生成硫酸铵，所以不能干燥氨气，故C错误；

D．浓硫酸具有强氧化性，加热条件下，能和Cu发生氧化还原反应，故D正确；

故答案为C。

【点睛】

考查浓硫酸的性质，浓硫酸的强氧化性、脱水性是考查高频点，注意吸水性和脱水性区别，注意浓硫酸不能干燥氨气等碱性气体、不能干燥硫化氢等还原性气体。

二、非选择题

21．根据下图所示实验回答下列问题：

（l）试管A中发生反应的化学方程式是___________________________________________

试管C口部的棉团中发生反应的离子方程式是_______________________________

（2）试管B中的实验现象是______________________________________

若将该试管中反应后的溶液加热，可以观察到试管B中的实验现象是__________________

通过试管C中的实验现象，可以证明