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p区元素二习题
第14章P区元素〔二〕习题目录
一判断题
1氧族元素中,只有氧在自然界可以单质状态存在。
〔〕
2在所有含氧的化合物中,氧的氧化值都是负的。
〔〕
3氧族元素氢化物复原性强弱的次序为H2O 〔〕 4氧族元素氢化物酸性强弱的次序为H2O 〔〕 5氧族元素氢化物的热稳定性上下的次序为H2O 〔〕 6H2O2分子间可以形成氢键。 〔〕 7氧族元素氢化物的沸点上下次序为H2O>H2S>H2Se>H3Te。 〔〕 8O3是反磁性的极性分子。 〔〕 9硫的含氧酸及其盐都是不稳定的,极易分解。 〔〕 10浓硫酸不能用于枯燥氨气。 〔〕 11可用浓硫酸枯燥CO2气体。 〔〕 12H2S在空气中燃烧的产物只能是SO2和H2O。 〔〕 13可用FeS与HNO3反响制取H2S。 〔〕 14SO2是大气的主要污染源之一,酸雨主要是由SO2形成的。 〔〕 15浓硫酸虽有强氧化性,但仍可用铁罐运输。 〔〕 16浓硫酸属于高沸点酸。 〔〕 17将H2S通入MnSO4溶液中,可得到MnS沉淀。 〔〕 18H2S溶液放置一段时间变混浊,是因为H2S被空气氧化生成S沉淀。 〔〕 19用Na2S溶液与含Cr3+的溶液反响,得不到Cr2S3,假设想制得Cr2S3必须采用干法。 106用Na2S溶液与含Al3+的溶液反响,可得到Al2S3。 〔〕 20硫代硫酸钠的俗名是大打。 〔〕 21海波的化学式为Na2S2O3·5H2O。 〔〕 22在照像行业中Na2S2O3作为定影剂使用是基于它具有复原性。 〔〕 23在酸性溶液中,KMnO4只能将H2S氧化为单质硫。 〔〕 24氢氟酸能腐蚀玻璃,故需要用塑料瓶保存。 〔〕 25在氢卤酸中,由于氟的非金属性强,所以氢氟酸的酸性最强。 〔〕 26所有卤素元素都有正的氧化值。 〔〕 27在卤素与氧的化合物中,每种卤素都有多种正氧化值。 〔〕 28卤化氢沸点上下的次序为HF 〔〕 29卤化氢热稳定性上下的次序为HF>HCl>HBr.>HI。 〔〕 30卤化氢复原性强弱的次序为HF 〔〕 31卤化氢酸性强弱的次序为HCl>HBr.>HI>HF。 〔〕 32卤素单质在水中都可以发生歧化反响。 〔〕 33卤素单质在酸性介质中更容易发生歧化反响。 〔〕 34除HF外,可用卤化物与浓硫酸反响制取卤化氢。 〔〕 35卤素单质水解反响进展的程度由Cl2到I2依次减弱。 〔〕 36HClO4是最强的无机酸。 〔〕 37氯的含氧酸酸性强弱次序为HClO 〔〕 38氯的含氧酸盐热稳定性强弱次序为MClO 〔〕 39氯的含氧酸氧化性强弱的次序为HClO 〔〕 40氯酸钾是强氧化剂,在氯酸钾的水溶液中参加KI即有I2生成。 〔〕 41将KClO3溶液与KI溶液混合,无明显现象发生,当参加稀H2SO4后,就有I2生成。 〔〕 42在氯的含氧酸中,随着氯的氧化值增加,其氧化性越来越强。 〔〕 43可用溴化钠与浓磷酸反响制取溴化氢。 〔〕 44常温下BrO-在碱性溶液中不能存在。 〔〕 45卤酸的酸性强弱次序为: HClO3>HBrO3>HIO3。 〔〕 46高溴酸的氧化性比高氯酸的弱。 〔〕 47次卤酸盐热稳定性上下的次序为MClO>MBrO>MIO。 〔〕 48高卤酸氧化性强弱的次序为HClO4>HBrO4>H5IO6。 〔〕 49高卤酸酸性强弱的次序为HClO4>HBrO4>H5IO6。 〔〕 50卤酸酸性强弱的次序为HClO3>HBrO3>HIO3。 〔〕 51次卤酸酸性强弱的次序为HClO>HBrO>HIO。 〔〕 52HNO3是一元酸,H2CO3是二元酸,H3BO3是三元酸,H4P2O7是四元酸,H5IO6是五元酸。 〔〕 53在含有Fe3+的溶液中参加H2S,可生成Fe2S3沉淀。 〔〕 二选择题 1以下物质中沸点最高的是〔〕。 (A)H2Se;(B)H2S;(C)H2Te;(D)H2O。 2以下表达中错误的选项是〔〕。 (A)自然界中只存在单质氧而没有单质硫; (B)氧既有正氧化值化合物,也有负氧化值的化合物; (C)由2H和O组成的水叫重水; (D)O2和O3是同素异形体。 3大气的臭氧层能保护人类的生态环境,其原因是〔〕。 (A)能保温; (B)能消毒; (C)能防止地球外表水蒸气逸散; (D)能吸收紫外线。 4人们非常重视高层大气中的臭氧,因为它〔〕。 (A)有消毒作用;(B)有温室效应; (C)有助于植物生长;(D)能吸收紫外线。 5有助于反响3O2→2O3(△rH >0)进展的条件是〔〕。 (A)高温和低压;(B)高温和高压; (C)低温和低压;(D)低温和高压。 6O2和O3属于〔〕。 (A)同位素;(B)类质同晶体; (C)同素异形体;(D)同分异构体。 7以下氢化物在水溶液中,酸性最强的是〔〕。 (A)H2O;(B)H2S;(C)H2Se;(D)H2Te。 8以下对氧族元素性质的表达中正确的〔〕。 (A)氧族元素与其它元素化合时,均可呈现+2,+4,+6或-1,-2等氧化值; (B)氧族元素电负性从氧到钋依次增大; (C)氧族元素的电负性从氧到钋依次减小; (D)氧族元素都是非金属元素。 9H2O2在与用硫酸酸化的KI溶液反响时起的作用是〔〕。 (A)复原剂;(B)氧化剂;(C)弱酸;(D)既是氧化剂又是复原剂。 10以下表达中错误的选项是〔〕。 (A)H2O2分子构型为直线形; (B)H2O2既有氧化性又有复原性; (C)H2O2是弱酸; (D)H2O2在酸性介质中能使KMnO4溶液褪色。 11以下关于过氧化氢分子构造的描述中,正确的选项是〔〕。 (A)分子在空间成平面形; (B)两个O-H键不在同一平面; (C)两个O-H键相互垂直; (D)H-O键与O-O键之间夹角成90o。 12以下氧化物的水合物酸性最强的是〔〕。 (A)Ge(OH)4;(B)H2SeO4;(C)H3PO4;(D)Ca(OH)2。 13以下试剂可用于定量测定碘的是〔〕。 (A)Na2S;(B)Na2SO3;(C)Na2S2O3;(D)Na2S2O8。 13浓H2SO4与Zn反响的产物中不可能有的物质是〔〕。 (A)SO2;(B)H2;(C)S;(D)H2S。 15Na2S2O3作照像定影剂时,它是一种〔〕。 (A)氧化剂;(B)复原剂;(C)配位剂;(D)漂白剂。 16将稀盐酸与以下化合物混合,其中不产生气体的是〔〕。 (A)BaS;(B)BaSO3;(C)BaSO4;(D)BaS2O3。 17欲枯燥H2S气体,在以下枯燥剂中应选用〔〕。 (A)浓H2SO4;(B)KOH;(C)CaO;(D)P2O5。 18SO2可以除去水中的氯气,其中SO2的作用是〔〕。 (A)氧化剂;(B)复原剂;(C)配位剂;(D)漂白剂。 19在以下各盐溶液入H2S(g)不生成硫化物沉淀的是〔〕。 (A)Ag+;(B)Cd2+;(C)Pb2+;(D)Mn2+。 20以下各组硫的化合物中,均不具有复原性的是〔〕。 (A)K2S2O7,Na2S2O3;(B)H2SO3,Na2S2O3; (C)K2S2O7,Na2S2O8;(D)Na2S2O3,H2SO3。 21以下离子在酸性溶液中能够稳定存在的是〔〕。 (A)SO42-;(B)S22-;(C)S2O32-;(D)S2O82-。 22SO3、SO2、H2S三种硫的化合物中,能使溴水褪色的是〔〕。 (A)SO3和SO2;(B)SO3和H2S; (C)SO2和H2S;(D)SO3、SO2和H2S。 23分别向以下各组离子的溶液中加酸,其溶液澄清,并产生臭蛋气味的一组离子是〔〕。 (A)S2-和SO42-;(B)Sx2-和SO42-; (C)S2O32-和SO32--;(D)Sx2-和SO32-。 24列反响中产物错误的选项是〔〕。 (A)在CuSO4入H2S生成CuS; (B)Na2S与HCl(aq)作用生成H2S; (C)H2S与Cl2混合生成硫酸; (D)FeS与HNO3作用生成H2S。 25以下物质中,既能和H2S溶液反响又能和酸化的KMnO4(aq)反响的是〔〕。 (A)Fe(NO3)3(aq);(B)FeSO4(aq); (C)H2SO3(aq);(D)CuSO4(aq)。 26以下表达中错误的选项是〔〕。 (A)SO2分子是非极性分子;(B)SO2可使品红褪色; (C)H2SO3是中强酸;(D)H2SO3既有氧化性又有复原性。 27以下含氧酸盐溶于HAc的〔〕。 (A)CaSiO3;(B)BaSO3;(C)BaSO4;(D)CaSO4。 28以下各组硫化物中,都难溶于0.3mol·L-1HCl而能溶于浓HCl的〔〕。 (A)Bi2S3和CdS;(B)ZnS和PbS; (C)CuS和Sb2S3;(D)As2S3和HgS。 29以下各组离子的酸性溶液中,通入H2S都能生成沉淀的一组是〔〕。 (A)Mn2+、Pb2+、Sb3+;(B)Mn2+、Fe2+、Sb3+; (C)Cu2+、Cd2+、Sb3+;(D)Fe2+、Cu2+、Mn2+。 30以下各组离子与Na2S溶液反响,都不生成黑色沉淀的一组是〔〕。 (A)Fe2+、Bi3+;(B)Cd2+、Zn2+;(C)Mn2+、Pb2+;(D)Ag+、Al3+。 31焦硫酸的分子式为〔〕。 (A)H2S2O7;(B)H2SO4·xSO3(x>1);(C)H2S2O8;(D)H2S2O4。 32SnS不溶于新配制的(NH4)2S中,但可溶于放置一定时间的(NH4)2S溶液中,这是因为〔〕。 (A)存放一定时间的(NH4)2S中,存在Sx2-,它具有氧化性; (B)存放一定时间的(NH4)2S中,存在Sx2-,它具有复原性; (C)存放一定时间的(NH4)2S中,存在Sx2-,它具有碱性; (D)存放一定时间的(NH4)2S中,存在Sx2-,它具有酸性。 33以下各组溶液中,各种离子能在溶液量共存的是〔〕。 (A)SO42-、S2O32-、Na+、H+;(B)Cu2+、NH4+、Cl-、NO3-; (C)Fe3+、Cl-、K+、NCS-;(D)Cr3+、Cl-、Na+、OH-。 34以下物质中酸性最强的是〔〕。 (A)H2S;(B)H2SO3;(C)H2SO4;(D)H2S2O7。 320用容量法定量测定碘,常使用的标准溶液〔〕。 (A)Na2S;(B)Na2SO3;(C)Na2SO4;(D)Na2S2O3。 35以下表达中,错误的选项是〔〕。 (A)Na2S2O3可作为复原剂,在反响中只能被氧化成S4O62-; (B)在早期的防毒面具中,曾应用Na2S2O3作解毒剂; (C)照相术中,AgBr被Na2S2O3溶液溶解而生成配离子; (D)Na2S2O3可用于棉织物等漂白后脱氯。 36以下化合物中氧化能力最强的是〔〕。 (A)Na2S2O3;(B)Na2SO3;(C)Na2S4O6;(D)Na2S2O8。 37某未知液中含有K2SO4或K2SO3,要简便地鉴定它们,最好参加以下试剂中的〔〕。 (A)NaCl(aq);(B)Br2(aq);(C)H2O2(aq);(D)KOH(aq)。 38将含某阴离子的溶液先用H2SO4酸化后,再参加KMnO4。 在加KMnO4前后只观察到紫色褪去,说明该溶液中可能存在的阴离子是〔〕。 (A)S2O32-;(B)SO32-;(C)NO3-;(D)PO43-。 39以下分子或离子中含有 键的是〔〕。 (A)NO3-;(B)SO32-;(C)O3;(D)SO42-。 40以下分子或离子中含有 键的是〔〕。 (A)SO2;(B)NO3-;(C)NO2;(D)NO2+。 41卤素单质X2在碱性介质中的歧化反响可表示为: X2+2OH-=X-+XO-+H2O,3X2+6OH-=5X-+XO-+3H2O 不能发生任何歧化反响的卤素〔〕。 (A)溴;(B)氯;(C)氟;(D)碘。 42X2在H2O中的歧化反响趋势较大的〔〕。 (A)F2;(B)Cl2;(C)Br2;(D)I2。 43卤素单质中,与水不发生水解反响的是〔〕。 (A)F2;(B)Cl2;(C)Br2;(D)I2。 44SiX4中,可以与HX发生加合反响的〔〕。 (A)SiF4;(B)SiCl4;(C)SiBr4;(D)SiI4。 45在常温下,易被空气氧化的氢卤酸是〔〕。 (A)HF;(B)HCl;(C)HBr;(D)HI。 46以下关于卤素单质性质的表达中,正确的选项是〔〕。 (A)卤素单质在溶液中能氧化水中的氧; (B)卤素有较高的化学活泼性,在自然界中以化合态存在; (C)卤素单质加淀粉溶液呈蓝紫色; (D)卤素单质在碱性溶液中均能发生歧化反响。 47以下表达中正确的选项是〔〕。 (A)卤素的最高氧化值均等于其族序数; (B)卤素的电子亲合能随着原子序数的增大而变小; (C)卤素的电负性随着原子序数的增大而变小; (D)卤素单质的氧化性以I2最弱,所以自然界中只能有单质碘。 48以下实验可以用来区别NaBr(aq)和NaI(aq)的是〔〕。 (A)分别通入CO2;(B)分别通入Cl2; (C)分别参加NaNO3(aq);(D)分别参加K(s)。 49决定卤素单质熔点上下的主要因素是〔〕。 (A)卤素单质分子的极性大小; (B)卤素单质的相对分子质量的大小; (C)卤素单质分子中的化学键的强弱; (D)卤素单质分子的氧化性强弱。 50氢卤酸中最强的酸是〔〕。 (A)HF;(B)HCl;(C)HBr;(D)HI。 51以下酸中不属于弱酸的是〔〕。 (A)HI;(B)HClO2;(C)HOCl;(D)HF。 52氯的含氧酸中,酸性最强的〔〕。 (A)HClO;(B)HClO2;(C)HClO3;(D)HClO4。 53以下物质中,与Cl2作用生成漂白粉的是〔〕。 (A)水合硫酸钙;(B)无水硫酸钙;(C)氢氧化钙;(D)氯化钙。 54HClO4的酸酐是〔〕。 (A)ClO3;(B)ClO2;(C)Cl2O5;(D)Cl2O7。 55列氯化物中,能与水反响的是〔〕。 (A)NaCl;(B)BaCl2;(C)PCl3;(D)CCl4。 56以下氢化物热稳定性顺序正确的〔〕。 (A)HF>HI>HBr>HCl;(B)HF>HCl>HBr>HI; (C)HI>HBr>HCl>HF;(D)HI>HBr>HF>HCl。 57在以下各种酸中氧化性最强的是〔〕。 (A)HClO3;(B)HClO;(C)HClO4;(D)HCl。 58在氢卤酸中,由HF到HI酸性逐渐增强,其主要原因是〔〕。 (A)从HF到HI键能减弱;(B)从F到I原子的电负性减小; (C)从F到I的相对原子质量增大;(D)从F到I原子的电子亲合能减小。 59为制备卤化氢水溶液,以下方法中错误的选项是〔〕。 (A)萤石与浓硫酸反响制备HF,再溶于水; (B)先电解食盐水制备Cl2和H2,再合成HCl溶于水; (C)溴化钠与浓硫酸反响制取HBr气体,再溶于水; (D)将溴逐滴参加在磷与水的混合物中制备HBr气体,再溶于水。 60以下关于氯的含氧酸及其钠盐性质变化规律的表达中错误的选项是〔〕。 (A)氯的含氧酸氧化能力比其相应钠盐的氧化能力弱; (B)随着氯的氧化值增大,含氧酸酸性增强,即HClO4是氯的含氧酸中酸性最强的; (C)氯的含氧酸的热稳定性比相应钠盐的热稳定性差; (D)在酸性介质中,氯的含氧酸根离子的氧化能力比在碱性介质中的氧化能力强。 61氯的含氧酸中,热稳定性最强的是〔〕。 (A)HClO;(B)HClO2;(C)HClO3;(D)HClO4。 62氯的含氧酸盐中,热稳定性最强的〔〕。 (A)KClO;(B)KClO2;(C)KClO3;(D)KClO4。 63以下能够相互作用产生Cl2的一组物质是〔〕。 (A)HCl+I2;(B)HClO3+I2;(C)NaClO3+I2;(D)CCl4+I2。 64以下反响不能用于在实验室中制取氯气的是〔〕。 (A)浓H2SO4与NaCl作用;(B)浓HCl与MnO2作用; (C)浓HCl与K2CrO7一起加热;(D)HCl与KMnO4作用。 65以下混合物受热产生氯气的一组物质是〔〕。 (A)NaCl与H2SO4(浓);(B)NaCl与MnO2; (C)KClO3与HNO3;(D)HCl与KMnO4。 66实验室制备的Cl2(g)需要净化以除去可能带入的杂质。 以下各物质分别装在洗气瓶中,并使Cl2(g)按规定的顺序通过,其中正确的选项是〔〕。 (A)NaOH,H2SO4(浓);(B)H2SO4(浓),H2O; (C)H2O,H2SO4(浓);(D)碱石灰,H2SO4(浓)。 67关于HClO4及其盐的表达中,错误的选项是〔〕。 (A)无水HClO4是很强的氧化剂;(B)HClO4的氧化性弱于HClO; (C)ClO4-是不良配体;(D)KClO4的溶解度大于KCl。 68以下表达中错误的选项是〔〕。 (A)HClO3的氧化性强于KClO3; (B)KClO3在酸性溶液中可氧化Cl-; (C)将Cl2(g)通入酸性溶液中可发生歧化反响; (D)常温下在碱性介质中,ClO3-不能发生歧化反响。 69以下氯的含氧酸盐在碱性溶液中不能歧化的是〔〕。 (A)次氯酸盐;(B)亚氯酸盐;(C)氯酸盐;(D)高氯酸盐。 70某物质与二氧化锰混合后加几滴浓H2SO4有气体产生,将产生的气体通入AgNO3(g),可以得到易溶于稀氨水的白色沉淀,该物质是〔〕。 (A)LiBr;(B)NaF;(C)KI;(D)CsCl。 71以下生成Cl2(g)的反响中必须用浓HCl的是〔〕。 (A)KMnO4+HCl;(B)PbO2+HCl; (C)MnO2+HCl;(D)Co2O3+HCl。 72以下各组离子在酸性溶液中能稳定存在的〔〕。 (A)Al3+、Mg2+、CO32-;(B)K+、Br-、NO-2、S2-; (C)Na+、I-、ClO3-;(D)Fe3+、Cr2O72-、Co2+。 73I2在以下溶剂或溶液中,溶解度最大的〔〕。 (A)水;(B)乙醇;(C)食盐水;(D)四氯化碳。 74单质碘在水中的溶解度很小,但在碘化钾等碘化物溶液中碘的溶解度增大,这是因为〔〕。 (A)发生了解离反响;(B)发生了盐效应; (C)发生了氧化复原复原;(D)生成了I3-。 75以下浓酸中,可以用来和KI(s)反响制取较纯HI(g)的是〔〕。 (A)浓HCl;(B)浓H2SO4;(C)浓H3PO4;(D)浓HNO3。 76以下物质为强酸的是〔〕。 (A)H3AsO4;(B)H3AsO3;(C)LiOH;(D)HBrO4。 77将KI溶液加到KIO3溶液中,再参加CCl4并振荡,那么CCl4层的颜色是〔〕。 (A)黄色;(B)紫色;(C)褐色;(D)无色。 78I2在下述溶液中溶解度最大的是〔〕。 (A)KNO3(aq);(B)KI(aq);(C)NaCl(aq);(D)NaF(aq)。 79把氯和四氯化碳加到碘化钾的水溶液里摇动,待溶液分层后,四氯化碳层呈现的颜色是〔〕。 (A)紫色;(B)黄色;(C)红色;(D)橙色。 80磷与溴水反响的产物是〔〕。 (A)H3PO3+HBr;(B)PBr3;(C)P2O3+HBr;(D)P2O5+HBr+H2。 81以下各组物质在酸性溶液中能共存的是〔〕。 (A)FeCl2与Br2;(B)FeCl3与KI;(C)KI与KIO3;(D)FeCl3与Br2。 82在硫酸亚铁溶液中滴入碘溶液,溶液中的变化将是〔〕。 (A)生成淡紫色的Fe3+;(B)碘水褪色生成I-; (C)碘水褪色生成IO-;(D)无变化。 83以下物质与溴化钠反响并加热,能制取纯的溴化氢的是〔〕。 (A)浓HCl;(B)浓HNO3;(C)浓H3PO4;(D)浓H2SO4。 84以下表达中错误的选项是〔〕。 (A)HBrO3的氧化性强于KBrO3; (B)反响: BrO3-+Br-+H+→Br2+H2O在标准状态能自发向右进展; (C)Br2的歧化反响与溶液介质无关; (D)BrO3-在酸性介质中的氧化性强于在碱性介质中的氧化性。 85以下反响可以正向进展的〔〕。 (A)2HCl+Br2→2HBr+Cl2; (B)2F-+I2→2I-+F2; (C)2HBr(g)+F2(g)→2HF(g)+Br2(g); (D)2Br-+I2→2I-+Br2。 86关于卤素含氧酸及其相应盐的性质递变规律的表达中,错误的选项是〔〕。 (A)酸性: HClO>HBrO>HIO; (B)质子碱的碱性: ClO- (C)热稳定性: HClO (D)氧化性: HClO>HBrO>HIO。 87以下浓度一样的盐溶液按pH值递减次序排列正确的选项是〔〕。 (A)KClO4,KClO3,KClO; (B)KClO,KClO2,KClO3; (C)KClO3,KBrO3,KIO3; (D)KClO,KBrO,KIO。 88在以下各组元素中,符合对角线规那么的是〔〕。 (A)B、Al;(B)B、Si;(C)C、Si;(D)B、C。 90以下含氧酸中,为一元酸的是〔〕。 (A)H2S2O8;(B)H3BO3;(C)H3PO4;(D)H3PO3。 91以下氢氧化物的酸碱性比拟中,正确的〔〕。 (A)酸性: Sn(OH)2>Sn(OH)4;(B)碱性: H3AsO4>H3AsO3; (C)碱性: Sb(OH)3>Bi(OH)3;(D)酸性: Sn(OH)4>Pb(OH)4。 92以下氢化物在水溶液中酸性最强的〔〕。 (A)CH4;(B)NH3;(C)H2O2;(D)HF。 93在以下氧化物中酸性最强的是〔〕。 (A)As2O5;(B)P4O10;(C)SiO2;(D)Bi2O3。 94以下双原子分子中最难解离为单个原子的〔〕。 (A)F2;(B)O2;(C)N2;(D)Cl2。 95以下物质中碱性最强的〔〕。 (A)NH3;(B)PH3;(C)H2S;(D)H2Se。 96以下含氧酸酸性强弱的比拟中,错误的选项是〔〕。 (A)HNO3>HNO2;(B)H3AsO4>H3AsO3; (C)HIO3>HBrO3;(D)HClO4>HClO。 97以下含氧酸酸性强弱的比拟中,正确的选项是〔〕。 (A)H2SO4>HClO4;(B)HClO>HBrO; (C)HClO>HClO3;(D)H2SO3>H2SO4。 98以下氢氧化物中,酸性最强的是〔〕。 (A)Sn(OH)2;(B)Sn(OH)4;(C)Bi(OH)3;(D)Pb(OH)4。 99以下化合物不可能存在的是〔〕。 (A)SnCl4;(B)PbI4;(C)PbF4;(D)SnO2。 100钠盐中,热稳定性最弱的是〔〕。 (A)卤化物;(B)硫酸盐;(C)磷酸盐;(D)硝酸盐。 101比拟以下各组氢化物酸性的强弱,错误的选项是〔〕。 (A)H2O>NH3;(B)H2S>PH3;(C)H2Se>H2S;(D)NH3>PH3。 102以下含氧酸中,不是一元酸的是〔〕。 (A)H3PO3;(B)H3PO2;(C)H3BO3;(
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