全国中考化学流程图的综合中考真题汇总及详细答案.docx
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全国中考化学流程图的综合中考真题汇总及详细答案
一、中考初中化学流程图
1.随着世界工业经济的发展、人口的剧增、人类欲望的无限上升和生产生活方式的无节制,世界气候面临越来越严重的问题,二氧化碳排放量越来越大,全球灾难性气候变化屡屡出现,已经严重危害到人类的生存环境和健康安全。
以下流程是通过控制化学反应的条件来促进或抑制化学反应,实现“低碳”,从而更好地通过化学反应为人类造福。
根据上述流程回答下列问题:
(1)上述流程中可循环利用的物质是___________。
(2)“低碳”是全世界的主题,这里的“碳”主要是指_____________气体。
(3)甲醇(CH3OH)完全燃烧除了生成二氧化碳外,还生成一种常温下为液态的化合物,发生反应的化学方程式为_______________。
(4)证明液化石油气、汽油、甲醇等燃料燃烧产物中含有二氧化碳的方法是(用化学方程式表示)_______________。
【答案】二氧化碳二氧化碳
【解析】
【分析】
【详解】
(1)根据流程图,可循环利用的物质是二氧化碳。
(2)“低碳”就是较低的二氧化碳排放,这里的“碳”主要是指二氧化碳气体。
(3)甲醇(CH3OH)完全燃烧生成二氧化碳和水,发生反应的化学方程式为
。
(4)检验二氧化碳的方法是通入澄清石灰水,其化学方程式为
。
2.孔雀石是冶炼金属铜的主要原料,其主要成分是Cu2(OH)2CO3〔可看成是Cu(OH)2•CuCO3〕,还含少量氧化铁和二氧化硅(不溶于水,也不与酸反应).以下为“湿法炼铜”并制备其它副产品氯化钠和铁红(氧化铁)的工业流程.
资料:
①Cu2(OH)2CO3与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳气体;
②铁能与氯化铁溶液反应,反应方程式为2FeCl3+Fe=3FeCl2
③氢氧化亚铁易被氧气氧化,反应方程式为4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3
回答下列问题:
(1)实验室在获取NaCl晶体的操作Y中,使用的仪器有:
铁架台、玻璃棒、酒精灯、___;
(2)写出盐酸与Cu2(OH)2CO3反应的化学方程式:
_______________________________;
(3)在滤液Ⅰ中加入过量铁粉,搅拌至充分反应,其中发生的置换反应有______个;
(4)滤液Ⅱ的溶质为:
_______________________;试剂X是________________;
(5)在洗涤、干燥获取铜粉时,洗涤的目的是_____________________________________
(6)孔雀石也可以制取CuSO4·xH2O,现测定硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)中结晶水的x值:
称取2.4g硫酸铜晶体,加热会使结晶水失去,当加热至质量不再改变时,称量粉末的质量为1.6g。
则计算得x=______(计算结果精确到0.1)。
【答案】蒸发皿Cu2(OH)2CO3+4HCl═2CuCl2+3H2O+CO2↑2HCl、FeCl2稀盐酸洗去铜表面附着的杂质4.4
【解析】
【分析】
【详解】
(1)实验室在获取NaCl晶体的操作Y中,主要是蒸发,使用的仪器有:
铁架台、玻璃棒、酒精灯和蒸发皿。
(2)Cu2(OH)2CO3与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳气体,反应的化学方程式为:
Cu2(OH)2CO3+4HCl═2CuCl2+3H2O+CO2↑。
(3)Cu2(OH)2CO3与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳气体,氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水,二氧化硅和稀盐酸不反应,再经过过滤,得到的滤液Ⅰ中含有氯化铜和氯化铁,在滤液Ⅰ中加入过量铁粉,铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜,和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,都属于置换反应,铁能与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁,属于化合反应,因此发生的置换反应有2个。
(4)由(3)可知,滤液Ⅱ的溶质是氯化亚铁,固体B是剩余的铁和反应生成的铜,因此试剂X是稀盐酸,稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁,铜不反应过滤洗涤后,得到铜。
(5)在洗涤、干燥获取铜粉时,洗涤的目的是洗去铜表面附着的杂质。
(6)根据题意有:
解得x
。
3.氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。
已知CuCl难溶于水和乙醇,在潮湿空气中易变质。
CuCl的制备流程如下:
(1)“滤液1”中除了Na+、SO42-外,还存在较多的离子是______________;滤液2中含有的溶质有__________________。
(2)“反应”中发生的化学变化生成了某种气体,这种气体能跟水直接化合产生硫酸,“反应”过程的化学反应方程是:
__________________。
(3)“操作a”的名称是__________________,流程中可以循环利用的物质(水除外)是_________________(写化学式)。
(4)能用“水洗”的原因是__________________,“水洗”的作用是__________________,“醇洗”的目的是__________________。
(5)160gCuSO4与足量NaCl经上述制备流程,可生成的CuCl最多是__________________g。
【答案】Cl-Cu2+NaCl、Na2SO4和H2SO4
过滤NaClCuCl难溶于水;洗去可溶性杂质,保留CuCl快速去除CuCl表面的水、防止其氧化99.5
【解析】
【分析】
【详解】
(1)溶解过程和结晶过程离子的种类不变,滤液中含有Na+、SO42-、Cl-和Cu2+;“反应”中发生的化学变化是
,产生的SO3迅速与水化合生成硫酸,所以滤液2中含有的溶质有NaCl、Na2SO4和H2SO4;
(2)SO3能与水化合生成硫酸,“反应”中发生的化学变化是
;
(3)“操作a”的名称是过滤,流程中NaCl既是反应物,又是生成物,故可以循环利用的物质NaCl;
(4)能用“水洗”的原因是CuCl难溶于水,“水洗”的作用是洗去可溶性杂质,保留CuCl,“醇洗”的目的是快速去除CuCl表面的水、防止其氧化;
(5)反应前后铜元素的质量相等,设可生成的CuCl质量最多是x。
解得x=99.5g
答:
160gCuSO4与足量NaCl经上述制备流程,可生成的CuCl最多是99.5g。
4.下图是工业上用菱锰矿(主要成分为MnCO3,含FeCO3等杂质)为原料来制取二氧化锰的简易工艺流程,请根据题意回答问题。
(1)反应①属于_____(填基本反应类型)。
(2)②处操作的名称是_____,该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____。
(3)加入生石灰将溶液pH调至4,此时溶液呈_____(填“酸性”或“碱性”)。
(4)反应②是氯化亚铁与过氧化氢和水的作用下生成氢氧化铁和稀盐酸的过程,则该过程化学方程式为_____。
【答案】复分解反应过滤漏斗酸性2FeCl2+H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4HCl。
【解析】
【分析】
稀盐酸和碳酸锰反应生成氯化锰、水和二氧化碳,氯化亚铁与过氧化氢和水的作用下生成氢氧化铁和稀盐酸。
【详解】
(1)菱锰矿的主要成分为MnCO3,加入稀盐酸和碳酸锰反应生成氯化锰、水和二氧化碳,反应符合两种物质相互交换成分的反应,故反应①属于复分解反应。
(2)②处操作是将固体和液体分离,故名称是过滤,该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。
(3)酸性溶液的pH小于7,故加入生石灰将溶液pH调至4,溶液呈酸性。
(4)反应②是氯化亚铁与过氧化氢和水的作用下生成氢氧化铁和稀盐酸的过程,则该过程化学方程式为2FeCl2+H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4HCl。
5.氮是一种地球上含量丰富的元素。
下图表示氮及其化合物在一定条件下的转化关系:
(1)氮元素在不同的物质中存在循环,体现了化学反应前后____________(填“分子种类”、“原子种类”或“离子种类”)不变。
(2)反应Ⅰ所属的基本反应类型是_____________。
(3)反应Ⅱ的化学方程式为____________。
(4)氨是氮肥工业的重要原料。
某化肥厂生产铵态氮肥(NH4)2SO4的工艺流程如下:
①加入的X应为____________(填字母序号)。
AH2SO4BCaSO4CSO2
②生产流程中能被循环利用的物质是_____________。
【答案】原子种类化合反应8NH3+3Cl2
6NH4Cl+N2BCO2
【解析】
【分析】
【详解】
(1)氮元素在不同的物质中存在循环,体现了化学反应前后原子种类不变。
故填:
原子种类。
(2)反应Ⅰ是氮气和氢气反应生成氨气,符合化合反应多变一的特征,属于化合反应。
故填:
化合反应。
(3)反应II是氨气和氯气在一定的条件下反应生成氮气和氯化铵,发生反应的化学方程式为:
8NH3+3Cl2
6NH4Cl+N2。
故填:
8NH3+3Cl2
6NH4Cl+N2。
(4)①根据质量守恒定律可知,氨气、二氧化碳和X反应生成硫酸铵和碳酸钙,碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳,则加入的X应为CaSO4。
②既是反应物,也是生成物的物质,可以循环使用,二氧化碳能被循环利用。
故填:
B;CO2。
6.南海钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土,蕴藏着丰富的海洋资源,我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”,在充分利用海洋资源的基础上,结合“侯氏制碱法”的基本原理,可模拟实现工业生产纯碱的过程如下(某些反应产物以略去):
回答下列问题:
(1)操作a的名称是____,在该操作中常使用烧杯、玻璃棒和_______这三种玻璃仪。
(2)“侯氏制碱法”的主要产品“碱"是指_____(填化学式)。
(3)在沉淀池中发生的反应是:
将NH3、CO2、饱和氯化钠溶液反应,生成NaHCO3固体和NH4Cl溶液,请写出该反应的化学方程式____________________________。
(4)仔细观察流程图,其中可循坏利用的物质除二氧化碳之外,逐有_________。
【答案】过滤漏斗Na2CO3NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4ClNH4Cl
【解析】
【分析】
【详解】
(1)固液分离操作是过滤,该操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗,故填:
过滤;漏斗。
(2)“侯氏制碱法”的主要声品“碱"是指纯碱碳酸钠,化学式是Na2CO3,故填:
Na2CO3。
(3)NH3、CO2、饱和氯化钠溶液反应,生成NaHCO3固体和NH4Cl溶液化学方程式为;NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,故填:
NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。
(4)氯化铵及是反应物又是生成物,是可循环利用的物质,故填:
NH4Cl。
7.氯化钙应用广泛,以石灰石(杂质主要是Fe2O3、MgSO4)为原料生产氯化钙的流程如下。
已知:
BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2;Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2;Ca(OH)2+FeCl3=Fe(OH)3↓+CaCl2
(1)氧化铁与盐酸反应的化学方程式为______________________________。
(2)滤液1中的溶质有HCl、FeCl3、和_______。
(3)滤液2中加入Ca(OH)2是为了除去____(填序号,下同)
AMgCl2BHClCBaCl2DFeCl3
(4)为了生产较纯净的氯化钙,滤液3呈碱性,为使溶液pH降低,可加入适量的_____。
ANaClBNaOHC硫酸D盐酸
【答案】Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OMgSO4、CaCl2ABDD
【解析】
【分析】
【详解】
(1)氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水,化学方程式为:
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;
(2)石灰石(杂质主要是Fe2O3、MgSO4)中加入稀盐酸,其中的氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水,盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,硫酸镁能溶于水且没有参加反应,所以滤液1中的溶质有HCl、FeCl3、MgSO4和CaCl2;
(3)滤液1中氯化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁,滤液2中的氯化镁、氯化铁、盐酸对于氯化钙来说,也是杂质,都会与氢氧化钙反应生成氯化钙,所以滤液2中加入Ca(OH)2是为了除去MgCl2、FeCl3、HCl,故选:
ABD;
(4)滤液2中加入的氢氧化钙足量,加入的试剂应能与氢氧化钙反应生成氯化钙。
A、氯化钠不与氢氧化钙反应,故错误;
B、氢氧化钠不与氢氧化钙反应,故错误;
C、硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水,引入新的杂质硫酸钙,故错误;
D、盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水,没有引入新杂质,且能使溶液pH降低,故正确。
故答案为:
(1)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;
(2)MgSO4、CaCl2;
(3)ABD;
(4)D。
8.为实现废物“资源化”利用的目的,以电石渣[主要成份为Ca(OH)2和CaCO3,其中Ca(OH)2为微溶物]为原料制备KClO3,其主要流程如图:
(1)氯化过程中,Cl2与Ca(OH)2作用,发生了一系列变化,最终生成Ca(ClO3)2和CaCl2,该反应的化学方程式中这两种生成物的化学计量数比为1:
5。
①生成Ca(ClO3)2的化学方程式___________。
②提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有_________(填标号)。
A适当减缓通入Cl2速率
B充分搅拌浆料
C加水使Ca(OH)2完全溶解
(2)活性炭的作用是__________;步骤甲的操作名称为______________;残渣A中一定含有__________。
(3)向步骤甲得到的溶液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3,该反应的基本反应类型为_______。
【答案】
AB吸附有毒的Cl2过滤活性炭、CaCO3复分解反应
【解析】
【分析】
【详解】
(1)①根据题意,Cl2与Ca(OH)2反应生成Ca(ClO3)2和CaCl2,该反应的化学方程式中这两种生成物的化学计量数比为1:
5,根据质量守恒定律,化学反应前后,原子的种类和数目不变,生成物中含6个钙原子,12个氯原子,6个氧原子,反应物中也应含有12个氯原子,6个钙原子,故氯气和氢氧化钙的化学计量数为6:
6,故反应物中还含有12个氢原子,12个氧原子,故生成物中还应含有12个氢原子,6个氧原子,故该反应的化学方程式为:
;
②转化率是指某一反应物转化的百分率,氯化时,为提高转化率,需要增加反应物之间的接触面积。
A、适当减缓通入Cl2速率,能使反应物接触时间长,提高转化率,符合题意;
B、充分搅拌浆料,增加接触面积,提高转化率,符合题意;
C、加水使Ca(OH)2完全溶解,导致接触面积降低,降低转化率,不符合题意。
故选AB;
(2)活性炭具有吸附性,可以吸附有毒有害气体,故活性炭的作用是:
吸附有毒的氯气;
步骤甲是分离固体和液体,故步骤甲的操作名称为过滤;
电石渣的主要成分是碳酸钙和氢氧化钙,氢氧化钙能与氯气反应生成Ca(ClO3)2和CaCl2,加入活性炭,吸附多余的氯气,活性炭不溶于水,故滤渣A中一定含有:
碳酸钙和活性炭;
(3)由题意可知,氯化钾能将Ca(ClO3)2转化为KClO3,根据质量守恒定律,化学反应前后,原子的种类和数目不变,故另一生成物为氯化钙,该反应的化学方程式为:
,该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应,属于复分解反应。
9.某金属冶炼厂的管道烟泥中含有炭黑及少量金属铜和锌.某实验小组的同学设计了从管道烟泥中回收铜的实验方案,实验过程如图所示:
请回答:
(1)滤液B中的溶质是________,无色气体C是________.
(2)制作过滤器时,滤纸润湿后应紧贴在漏斗内壁上,不留气泡,若有气泡,则导致的后果是___________________.
(3)写出步骤③的化学方程式_________________________.
(4)步骤④中所加入的金属X和Zn的活动性顺序是Zn>X,则X可选________;欲除去得到的不纯的铜中的杂质,可选用的试剂有________(填一种).
【答案】硫酸锌、硫酸二氧化碳过滤的速率慢CuO+H2SO4═CuSO4+H2O铁磁铁.
【解析】
(1)管道烟泥中含有炭黑及少量金属铜和锌,金属活动顺序表:
KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu,在金属活动顺序表中,排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。
金属的位置越靠前,金属的活动性越强。
位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。
所以先管道淤泥中加入过量稀硫酸时,只有锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气,由于酸过量,所以滤液B中的溶质是硫酸锌、硫酸,无色气体C是氢气;
(2)制作过滤器时,滤纸润湿后应紧贴在漏斗内壁上,不留气泡,若有气泡,则导致的后果是过滤速率太慢;(3)步骤③的化学方程式CuO+H2SO4═CuSO4+H2O;(4)步骤④中所加入的金属X和Zn的活动性顺序是Zn>X,则X可选铁;欲除去得到的不纯的铜中的杂质,可选用的试剂有磁铁,将铁吸引出来,也可以加入过量的稀硫酸,将铁反应掉。
10.学习小组欲从高锰酸钾制氧气剩余回收副产物,设计了如图所示实验方案;
(资料卡片)①KMnO4能和纤维素反应,在中性溶液中比较稳定,加热碱性条件中的KMnO4溶液会有部分KMnO4和H2O反应,生成MnO2;
②锰酸钾溶于水为墨绿色,不稳定,在水溶液中能全都转化为KMnO4,MnO2和KOH,反应的化学方程式如下:
3K2MnO4+2H2O=2KMnO4+MnO2↓+4KOH
(实验方案)
(1)将剩余物加入水中,观察到的现象是:
①部分固体溶解;②有少量不溶物出现;③_______________________________。
(2)回收物甲是___________________________(填化学式)。
(3)滤液B中一定含有的溶质是KMnO4和___________________,需要加入少量硫酸进行中和,中和反应的化学方程式是______________________________。
(4)冷却结晶后,低温烘干高锰酸钾晶体是为了防止________________________________。
(5)加热31.6gKMnO4使之完全分解,按以上实验方案可得回收物甲的质量可能是___________________。
A8.7gB11.5gC12.8gD28.4g
【答案】溶液会逐渐变为紫红色MnO2KOH2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O高锰酸钾受热分解B
【解析】
【详解】
(1)锰酸钾溶于水为墨绿色,不稳定,在水溶液中能全都转化为KMnO4,MnO2和KOH,将剩余物加入水中,观察到的现象是:
①部分固体溶解;②有少量不溶物出现;③溶液会逐渐变为紫红色;
(2)锰酸钾溶于水不稳定,在水溶液中能全都转化为KMnO4,MnO2和KOH,溶液显碱性,加热碱性条件中的KMnO4溶液会有部分KMnO4和H2O反应,生成MnO2,因此回收物为二氧化锰(MnO2);
(3)锰酸钾溶于水为墨绿色,不稳定,在水溶液中能全都转化为KMnO4,MnO2和KOH,则滤液B中一定含有的溶质是KMnO4和KOH;加入少量硫酸进行中和,硫酸和氢氧化钾发生中和反应的化学方程式是:
2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O;
(4)冷却结晶后,低温烘干高锰酸钾晶体是为了防止:
高锰酸钾受热分解;
(5)解:
设3.16g高锰酸钾分解产生的二氧化锰质量为x,锰酸钾质量为y。
y=19.7g
x=8.7g
设:
19.7g锰酸钾分解生成二氧化锰的质量为z。
z=2.9g
生成二氧化锰的总质量=8.7g+2.9g=11.6g
加热31.6gKMnO4使之完全分解,按以上实验方案可得回收物甲的质量可能是11.6g,
故选:
B。
11.我国煤炭资源丰富。
目前人们除了将煤作为燃料外,更是重要的化工原料。
工业上以煤和空气为原料生产尿素[CO(NH2)2]的一种流程如下图:
(1)从液态空气中分离出N2的过程属于_____________(填“物理”或“化学”)变化。
(2)在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎,这样做的目的是_____________________。
(3)在铜催化下实现了水煤气中CO的转化:
其中x的化学为_______________。
(4)上述流程中合成尿素的同时还有水生成,该反应的化学方程式为_______________。
(5)实际生产中,N2和H2不可能全部化为NH3参加反应的N2与H2的质量比为_______________。
(6)某化学小组利用混有少量CO2的CO气体还原氧化铜,并验证反应后的气体产物。
实验室现有下图所示实验装置(可重复使用)按气体从左到右的方向,装置连接顺序正确的是_______________。
ab→c→a→b→d
ba→c→b→a→d
ca→b→c→b→d
db→a→c→a→d
【答案】物理增大煤与水的接触面积,使反应更快更充分H2
14:
3c
【解析】
【分析】
【详解】
(1)液态空气中本身含有氮气,分离出氮气没有新物质生成,所以属于物理变化;
故答案为:
物理。
(2)煤粉碎后增大了表面积,利于水蒸气与煤接触,促使反应速率加快,反应更充分;
故答案为:
增大水与煤接触面积,使反应更快更充分。
(3)反应前含有1个碳原子,2个氧原子和2个氢原子,反应后含有1个碳原子和2个氧原子,应该还含有2个氢原子,结合生成氢气,所以X为氢气;
故答案为:
H2。
(4)反应物二氧化碳和氨气,生成物为尿素和水,据此书写化学方程式,注意配平;
故答案为:
CO2+2NH3=CO(NH2)2+H2O。
(5)N2+3H2
2NH3,根据反应方程式可以看出参与反应的氮气与氢气质量比=28:
3×2=28:
6=14:
3;
故答案为:
14:
3。
(6)避免二氧化碳影响一氧化碳反应生成的二氧化碳的影响,所以需要先去除二氧化碳,去除二氧化碳选择氢氧化钠溶液,去除后检验是否有残留,所以选择澄清石灰水进行验证,另外一氧化碳与氧化铜反应生成了二氧化碳,再通过澄清石灰水检验有二氧化碳生成,证明了一氧化碳的存在,一氧化碳不能直接排放,需要尾气吸收;
故答案为:
c。
12.含氯消毒剂可有效消灭新冠肺炎病毒,NaClO2是一种重要的含氯杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其生产NaClO2的工艺流程如下:
(1)补全化学方程式:
2NaClO3+SO2+H2SO4=_________+2NaHSO4。
(2)精制食盐水时,用NaOH溶液将杂质MgCl2转化为沉淀除去,该复分解反应的化学方程式为_____________________。
(3)“尾气吸收”是吸收电解过程中多余的ClO2,请写出“电解”过程中发生的化学反应方程式为:
_____________________________。
(4)该工艺流程中得到的副产品是__________________(填写化学式)。
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