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高考化学
2000年高考化学试卷
H-1B-11C-12N-14O-16Na-23Mg-24Cl-35.5Cu-64Zn-65Br-80Ag-108
一、选择题(本题共16分,每小题2分,只有一个正确行项)
1.人体内所必需的下列元素中,因摄入量不足而导致骨质疏松的是
A.KB.CaC.NaD.Fe
2.下列物质属于原子晶体的化合物是
A.金刚石B.刚玉C.二氧化硅D.干冰
3.据报道,某些建筑材料会产生放射性同位素氡
从而对人体产生伤害,该同位素原子的中子数和质子数之差是
A.136B.50C.86D.222
4.下列物质中,不属于合金的是
A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.水银
5.用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1-100nm,1nm=10-9m)的超细粉末粒子,然后制得纳米材料。
下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是
A.溶液B.悬浊液C.胶体D.乳浊液
6.具有下列电子排布式的原子中,半径最大的是
A.ls22s22p63s23p7B.1s22s22p3C.1s22s2sp2D.1s22s22p63s23p4
7.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是
A.CH3CH2COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO2
8.随着人们生活质量的不断提高,废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程,其首要原因是
A.利用电池外壳的金属材料
B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D.回收其中石墨电极
二、选择题(本题共30分,每小题3分,只有一个正确选项)
9.下列实验操作中错误的是
A.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
B.蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸烧瓶支管口
C.滴定时,左手控制活塞,右手握持锥形瓶,边滴边振荡,眼睛注视滴定管中的液面
D.称量时,称量物放在称量纸上,置于托盘天平的大盘,砝码放在托盘天平的右盘中
10.下列反应的离子方程式错误的是
A.氯化铝溶液中加入过量的氨水:
Al3++4NH3·H2O−→
+4
+2H2O
B.用氨水吸收过量的二氧化硫:
NH3·H2O+SO2−→
+
C.碳酸钠溶液中加入过量的苯酚:
C6H5-OH+
−→C6H5-O-+
D.次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳:
ClO-+CO2+H2O−→
+HClO
11.丁睛橡胶:
-[-CH2-CH=CH-CH2-CH2-CH-]n-具有优良的耐油、耐高温性能,合成丁腈橡胶的原料是CN
①CH2=CH-CH=CH2②CH3-C≡C-CH3③CH2=CH-CN
④CH3-CH=CH-CN⑤CH3-CH=CH2⑥CH3-CH=CH-CH3
A.①③B.④⑤C.②③D.③⑥
12.在外界提供相同电量的条件,Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e−→Cu或Ag++e−→Ag在电极上放电,基析出铜的质量为1.92g,则析出银的质量为
A.1.62gB.6.48gC.3.24gg
9.新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用,但易被空气氧化。
某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量,其化学方程式为:
下列说法正确的是()
A.上述反应为取代反应B.维生素C的分子式为C6H9O
C.滴定时碘溶液盛放在碱式滴定管中D.滴定时可用淀粉溶液作指示剂
14.水的电离过程为H2O
H++OH-,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14,K(35℃)=2.1×10-14。
则下列叙述正确的是
A.c(H+)随着温度升高而降低B.在35℃时,c(H+)>c(OH-)
C.水的电离度:
α(25℃)>α(35℃)D.水的电离是吸热的
15.由NaH2PO4脱水形成聚磷酸盐Na200H2P200O601,共脱去水分子的数目为
A.198个B.199个C.200个D.201个
16.下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A.Ca2+、
、Cl-、K+B.Al3+、
、
、Na+
C.Fe2+、
、
、S2-D.Fe3+、SCN-、Na+、
17.等物质的量浓度的下列溶液中,
离子的浓度最大的是
A.NH4ClB.NH4HCO3C.NH4HSO4D.NH4NO3
18.对下列事实的解释错误的是
A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性
B.浓硝酸在光照下颜色变黄,说明浓硝酸不稳定
C.常温下,浓硝酸可以用铝罐贮存,说明铝与浓硝酸不反应
D.反应CuSO4+H2S→CuS↓+H2SO4能进行,说明硫化铜既不溶于水,也不溶于稀硫酸
三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项)
19.对于反应2SO2+O2
2SO3,下列判断正确的是
A.2体积2SO2和足量O2反应,必定生成2体积SO3
B.其他条件不变,增大压强,平衡必定向右移动
C.平衡时,SO2消耗速度必定等于O2生成速度的两倍
D.平衡时,SO2浓度必定等于O2浓度的两倍
20.下列变化规律中正确的是
A.H2S、HCl、PH3热稳定性由弱到强
B.物质的量浓度相等的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的pH值由小到大
C.等质量的甲烷、乙稀、乙炔充分燃烧,所耗用氧气的量由多到少
D.CH3CH2OH、C6H5-OH、CH3COOH的酸性由弱到强
21.氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素,它们在氯气中的原子数之比35Cl:
37Cl为3:
1。
则分子量为70、72、74的氯气分子数之比可能是
A.5:
2:
1B.5:
2:
2C.9:
3:
1D.9:
3:
2
22.取pH值均等于2的盐酸和醒酸各100mL分别稀释2倍后,再分别加入0.03g锌粉,在相同条件下充分反应,有关叙述正确的是
A.醋酸与锌反应放出氢气多B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
C.醋酸与锌反应速率大D.盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大
23.铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体(都已折算到标准状况),在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量为
A.9.02gB.8.51gC.8.26gD.7.04g
四、(本题共28分)
24.KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。
其变化可个表述为:
_____KClO3+___HCl(浓)−→___KCl+___ClO2↑+___Cl2↑+________
(1)请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和系数填入横线上)。
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_____
①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性
(3)产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的是为_____mol。
(4)ClO2具有很强的氧化性。
因此,常被用作消毒剂,其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的_____倍。
25.不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量(设其为E)如右图所示。
试根据元素在周期表中的位置,分析图中曲线的变化特点,并回答下列问题。
(1)同主族内不同元素的E值变化的特点是:
____________________________
各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的__________变化规律。
(2)同周期内,随原子序数增大,E值增大。
但个别元素的E值出现反常现试预测下列关系式中正确的是_____
A.198个B.199个C.200个D.201个
①E(砷)>E(硒)②E(砷)<E(硒)③E(溴)>E(硒)④E(溴)<E(硒)
(3)估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围:
____<E<____
(4)10号元素E值较大的原因是___________________
26.NO2在加热条件下能够分解成NO和O2。
该反应进行到45秒时,达到平衡(NO2浓度约为0.0125mol/L)。
下图中的曲线表示NO2分解反应在前25秒内的反应进程。
(1)请计算前20秒内氧气的平均生成速度:
__________
(2)若反应延续至70秒,请在图中用实线画出25秒至70秒的反应进程曲线。
(3)若在反应开始时加入催化剂(其他条件都不变),请在图上用虚线画出加化剂后的反应进程曲线。
(4)写出该反应的化学平衡常数表达式:
__________
27.有效地利用现有能源和开发新能源已受到各国的普遍重视。
可用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能。
例如,加入CH3OC(CH3)3来生产“无铅汽油”。
(1)CH3OC(CH3)3分子的结构式为_______________
(2)天然气的燃烧产物无毒、热值高、管道输送方便,将成为我国西部开发的重点之一开然气常和石油伴生,其主要的成分是_____。
能说明它是正四面体而非正方形平面结构的理由是________________________________
(3)1980年我国首次制成一辆燃氢汽车,乘员12人,以50公里/小时行驶了40公里。
为了有效发展民用氢能源,首先必须制得廉价的氢气,下列可供开发又较经济的制氢方法是_____
①电解水②锌和稀硫酸反应③光解海水
其次,制得纯氢气后还需要解决的问题是_____________________
五、(本题共22分)
28.某课外活动小组加热炭粉(过量)和氧化铜的混合物,再用下图装置,对获得的铜粉(含炭)样品进行实验。
图中铁架台等装置已略去。
请你帮助他们完成下列实验报告。
(1)实验目的:
_____________________________
(2)实验用品:
仪器:
天平、分液漏斗、锥形瓶、硬玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶
药品:
红褐色铜粉(含炭)样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰、浓硫酸
(三)实验内容:
实验过程
实验现象
有关化学方程式
在C中加入样品标本W克,D中装入精品后并称量为m克。
连接好仪器后,检查气密性。
打开A的活塞,慢慢洋加溶液。
对G进行加热。
当G中药品充分反应后。
关闭A的活塞。
停止加热。
冷却后,称量D的质量为m2克。
计算:
样品中铜的质量分数=____________________(用含W、m1、m2的代数式表示)
(五)问题和讨论:
实验完成后,老师评议说:
按上述实验设计,即使G中反应完全、D中吸收完全,也不会得出正确的结果。
经讨论,有同学提出在B与G之间加入一个装置。
再次实验后,得到了较正确的结果。
那么,原来实验所测得的钢的质量分数偏小的原因可能是_________,在B与G之间加入的装置可以是________________,其中盛放的药品是_____________
29.我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求:
pH值
Ca2+、Mg2+总浓度
细菌总数
6.5~8.5
<0.0045mol/L
<100个/mL
以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图:
源水−→曝气池−加入石灰→一级沉降池−→二级沉降池−→过滤池−通入气体A→自来水
(1)源水中含Ca2+、Mg2+、
、Cl-等,加入石灰后生成Ca(OH)2,进而发生若干复分解反应,写出其中一个离子方程式______________________________
(2)凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程_____
①只有物理过程②只是化学过程③是物理和化学过程
FeSO4·7H2O常用的凝聚剂,它在水中最终生成__________沉淀。
(3)通入二氧化碳的目的是__________和__________
(4)气体A的作用是________。
这种作用是基于气体A和水反应的产物具有______性。
(5)下列物质中,_____可以作为气体A的代用品。
①Ca(ClO)2②NH3(液)③K2FeO4④SO2
六、(本题共18分)
30.某烃A,分子量为140,其中碳的质量分数为0.857。
A分子中有两个碳原子不与氢直接相连。
A在一定条件下氧化只生成G,G能使石蕊试液变红。
已知:
R1(R2)C=CHR3−氧化→R1(R2)C=O+R3COOH
试写出:
(1)A的分子式_____
(2)化合物A和G的结构简式:
A_______________________G_____________________
(3)与G同类的同分异构体(含G)可能有_____种。
31.化合物A最早发现于酸牛奶中,它是人体内糖代谢的中间体,可由马铃薯、玉米淀粉等酵制得,A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一。
A在某种催化剂的存在下进行氧化,其产物不能发生银镜反应。
在浓硫酸存在下,A可发生如下图所示的反应。
B←−乙醇/浓硫酸,∆−−乙酸/浓硫酸,∆→D
A(C3H6O3)
(能使溴水褪色)E←−浓硫酸/∆−−浓硫酸/∆→F(C6H8O4,六原子环化合物)
试写出:
(1)化合物的结构简式:
A_______________B_______________D__________________
(2)化学方程式:
A−→E_____________________________________
A−→F____________________________________
(3)反应类型:
A−→E__________,A−→F__________
七、(本题共16分)
32.美籍埃及人泽维尔用激光闪烁照相机拍摄到化学反应中化学键断裂和形成的过程,因而获得1999年诺贝尔化学奖。
激光有很多用途,例如波长为10.3微米的红外激光能切断B(CH3)3分子中的一个B-C键,使之与HBr发生取代反应:
B(CH3)3+HBr−10.3微米的红外激光→B(CH3)2Br+CH4
而利用9.6微米的红外激光却能切断两个B-C键,并与HBr发生二元取代反应。
(1)试写出二元取代的代学方程式:
__________________________________________
(2)现用5.6gB(CH3)3和9.72gHBr正好完全反应,则生成物中除了甲烷外,其他两种产物的物质的量之比为多少?
33.某天然碱(纯净物)可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成。
称取天然碱样品四份,溶于水后,分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL,产生CO2的体积(标准状况)如下表:
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
盐酸液的体积(mL)
30
30
30
30
样品(g)
3.32
4.15
5.81
7.47
二氧化碳的体积(mL)
672
840
896
672
(1)由第_____组数据中的CO2体积与样品质量之比,可以推测用2.49g样品进行同样的实验时,产生CO2_____mL(标准状况)。
(2)另取3.32g天然碱样品于300℃加热分解至完全(300℃时Na2CO3不分解),产生CO2112mL(标准状况)和水0.45g,计算并确定该天然碱的化学式。
已知Na2CO3和HCL(aq)的反应分下列两步进行:
Na2CO3+HCl−→NaCl+NaHCO3Na2CO3+HCl−→NaCl+CO2↑+H2O
(4)依据上表所列数据以及天然碱的化学式,讨论并确定上述实验中CO2(标准状况)体积V(mL)与样品质量W(g)之间的关系式。
化学试卷答案及评分标准
一、(本题共16分)
1.B2.C3.B4.D5.C6.A7.D8.B(各2分共16分)
二、(本题共30分)
9.C10.A11.C12.B13.D14.D15.B16.A17.C18.C(各3分共30分)
三、(本题共20分)
19.B、C20.C、D21.A、D22.B、C23.B(各4分,共20分)
四、(本题共28分,每小题7分)
24.
(1)242212(2分)(注:
错1个就不给分)
H2O(1分)(共3分)
(2)②(1分)
(3)0.2(1分)
(4)2.63(2分)
(本题共7分)
25.
(1)随着原子序数增大,E值变小周期性(各1分共2分)
(2)①③(各1分共2分)
(3)419738(填E(钾)、E(镁)也给分)(各1分共2分)
(4)10号元素是氖。
该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构。
(注:
达到8电子稳定结构也给分)(1分)
(本题共7分)
26.
(1)5.5×10-4mol/L-s(注:
不写单位扣1分)(2分)
(2)图中实践(1分)
(3)图中虚线(2分)
k=
(2分)
(本题共7分)
27.
(1)③(1分)
(2)甲烷
(1)②(2分)(共3分)
(3)③(2分)
氢气的输送和贮存(注:
其他合理解也给分)(1分)
(本题共7分)
五、(本题共22分)
28.
(一)测定铜粉样品中铜的质量分数(1分)
(三)
B、E中有气泡产生
(1分)(1分)
2H2O2
2H2O+O2↑(1分)
G中的红褐色粉末变成黑色(1分)
2Cu+O2
2CuO(1分)
C+O2
CO2
(四)
(2分)
(五)偏小:
水蒸汽通过G被D中碱石灰吸收(1分)
洗气瓶浓硫酸(或干燥管碱石灰)(各1分共2分)
(本题共12分)
29
(1)HC
+OH-→C
+H2O
Mg2++2OH-→Mg(OH)2↓
Ca2++HC
+OH-→CaCO3↓+h2o(2分)
任选其一,其他合理解也给分。
(2分)
(2)③胶状Fe(OH)3(各1分共2分)
(3)除去Ca2+调节PH值(各1分共2分)
(4)杀菌消毒强氧化(各1分共2分)
(5)①③(各1分共2分)
六、(本题共18分)
30.
(1)C10H20(1分)
(2)
(各2分共4分)
(3)4种(1分)
(本题共6分)
31.CH3-CH-COOHCH3-CH-COOC2H5CH3-COO-CH-COOH
│││
OHOHCH3
(各2分共6分)
(2分)
(2分)
(各1分共2分)
七.(本题共16分)
32.
(1)
B(CH3)3+2HBr
B(CH3)Br2+2CH4(2分)
(2)n[B(CH3)3]=
n(HBr)=
设生成B(CH3)2Br为amolB(CH3)Br2为bmol
则:
a+b=0.1a=0.08mol
a+2b=0.12b=0.02mol
∴n[B(CH3)Br]:
n[B(CH3)Br2]=4:
1(3分)
(本题共5分)
33.
(1)504(2分)
(2)由题意可知,天然碱含NaHCO3、Na2CO3
n(NaHCO3)=2n(CO2)=2×
(1分)
n(Na2CO3)=
(1分)
n(H2O)=
=0.02(mol)(1分)
∴天然碱组成:
2Na2CO3·NaHCO3·2H2O(1分)
(3)2.5(2分)
(4)0 注V(CO2)= (1分) 4.98≤W≤12.45V(CO2)=1680-134.9W(mL) 注: V(CO2)=[0.075- ]×22400(mL)也给分(1分) 12.45≤WV(CO2)=0(1分) 注: 30mLHCl(aq)中所含HCl物质的量: (本题共11分) n(HCl)= CHCL= 和30mLHCL(aq)完全反应的样品的质量: 样品中Na2CO3和盐酸反应完全生成NaHCO3时(没有CO2放出时),样品质量:
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