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21物质的量浓度18页150题
物质的量浓度
A组
.在化学研究领域中,通常所说的“溶液浓度”的单位是
A%BL/molCg/cm3Dmol/L
.在室温下,10%的NaOH溶液(密度为1.1g/cm3)与10%的KOH溶液(密度为1.1g/cm3)的碱性
AKOH>NaOHBNaOH>KOHC都一样强D无法比较
.0.8mol/L的金属阳离子Zn+的溶液10mL,正好把30mL0.4mol/L的碳酸盐溶液中的CO32-全部形成沉淀,则n值是
A1B2C3D4
.某学生用下列溶液配制一种混和液,已知配成的溶液中各种离子的浓度如下:
2c(K+)=2c(Cl-)=c(Na+)=2c(SO42-),则配制该溶液使用的盐可能是
AKClNa2SO4BNaClK2SO4
CNaClNa2SO4K2SO4DKClNa2SO4K2SO4
.在硫酸铁溶液中,Fe3+与水分子的个数比为1︰100,则该溶液中溶质的质量分数为
A5%B10%C15%D20%
.设NA为阿佛加德罗常数,200mLBa(NO3)2溶液中含Ba2+和NO3-总数为0.45NA,则该溶液的摩尔浓度为
A2.25mol/LB0.75mol/LC1.5mol/LD6.75mol/L
.有三种不同浓度的稀硫酸,体积比依次为3︰2︰1,它们分别与等物质的量的K2CO3、KHCO3、Al刚好完全反应,此三种硫酸的摩尔浓度比为
A1︰1︰1B6︰2︰3C4︰3︰18D2︰1︰3
.在20℃时,K2SO4饱和溶液的摩尔浓度为0.62mol/L,密度为1.08g/cm3。
现取该溶液1L,加热蒸发掉100mL水后,冷却至0℃,析出K2SO443.52g,则0℃时K2SO4的溶解度是
A43.52gB0.62gC7.38gD10.5g
.某含氧强酸HmXOn,分子量为A,将它溶于水,测得溶液的氢离子摩尔浓度为2mol/L,溶液的质量百分比浓度为20%,密度为1.5g/cm3,则m值为
AA/300BA/150CA/100DA/200
.质量分数为15%的硫酸溶液18mL,密度为1.102g/mL,则它的物质的量的浓度最接近下列数值中的
A1.685mol/LB3.370mol/LC11.24mol/LD22.49mol/L
.MgCl2溶液与Na2SO4溶液混和后,c(Mg2+)=c(SO42-),则下列说法不正确的是
A混和液中c(Cl-)=c(Na+)B混和液中c(Cl-)=2c(SO42-)
C混和前两溶液体积相等D混和前两溶液中MgCl2与Na2SO4物质的量相等
.将等体积的HnRO3和Hn+1RO4两种酸溶液与定量的NaOH中和都生成正盐,则这两种酸的摩尔浓度比是
An︰(n+1)B1︰1C1︰(n+1)D(n+1)︰n
.用20mL0.1mol/L的含氧酸HxRO4溶液与15mL0.2mol/L的某碱M(OH)a溶液恰好完全反应,全部生成正盐,则R元素的化合价是
A+(8-2/3a)B+(8-2a)C+(8-3/2a)D+(8-3a)
.有体积相同的两份营养液其配方如下:
KCl
K2SO4
ZnSO4
ZnCl2
第一份
0.3mol
0.2mol
0.1mol
—
第二份
0.1mol
0.3mol
—
0.1mol
两份营养液中各离子浓度
A完全相同B完全不同C仅c(K+)相同D仅c(Cl—]相同
.今有0.1mol/LNa2SO4溶液300mL,0.1mol/LMgSO4溶液200mL和0.1mol/LAl2(SO4)3溶液100mL,这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是
A1︰1︰1B3︰2︰1C3︰2︰3D1︰1︰3
.X、Y、Z是三种可溶性的化合物,它们所含的离子是NH4+、Mg2+、Na+、NO3-、SO32-、OH-,取相同质量的这三种物质,配成相同体积的溶液,通过测量其物质的量浓度的大小依次为X>Y>Z,则Z物质是
ANaOHBMg(NO3)2CNH4NO3D(NH4)2SO3
.在10mL0.15mol/LFe2(SO4)3、10mL0.20mol/LKAl(SO4)2和20mL0.30mol/L(NH4)2SO4三种溶液中,分别加入足量的BaCl2溶液,所得沉淀的量依次为xg、yg、zg。
他们的关系是
Ax>y>zBz>y>xCz>x>yDx>z>y
.硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混和物中,当SO42-的浓度为0.20mol/L时,加入等体积的0.20mol/L的KOH溶液(混合后溶液体积变化忽略不计),使生成的白色沉淀恰好溶解,那么最后混合物中K+的浓度是
A0.20mol/LB0.25mol/LC0.225mol/LD0.45mol/L
.在V升Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水,过滤得沉淀,然后在高温下灼烧沉淀,最后得到白色固体mg,则原溶液中的SO42-的物质量的浓度为
Am/27VB2m/27VCm/18VDm/34V
.VLFe2(SO4)3溶液中含有agSO42-,取此溶液0.5VL,用水稀释至2VL,则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为
A
mol/LB
mol/LC
mol/LD
mol/L
.将标准状况下aLNH3溶解于1000g水中,得到氨水的物质的量浓度为bmol/L,则该氨水的密度为
A
g/cm3B
g/cm3
C
g/cm3D
g/cm3
.质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后,蒸发掉pg水,得到的溶液每毫升质量为qg,物质的量浓度为c。
则溶质的分子量(相对分子质量)为
A
B
C
D
.在标准状况下,用1L水吸收____L氨气制得浓度为12mol/L密度为0.915g/mL的氨水。
A711.2B378.1C389.7D703.5
.标准状况下氢气和氯气的混和气体56L,光照使之充分反应,将产生的氯化氢气溶于水得浓度为1mol/L的盐酸2L,则原混和气体中H2的质量百分含量可能是
A60%B4.05%C40%D1.84%
.有三种不同浓度的稀硫酸,其体积比为2︰3︰1,分别与相同物质量的NaHCO3、Zn、Al恰好完全反应,则稀硫酸的物质的量的浓度之比是
A1︰1︰1B1︰2︰3C3︰6︰2D3︰4︰18
.将质量百分比浓度为a%、物质的量浓度为C1mol/L的稀硫酸蒸发掉一定量的水,使之质量百分比浓度为2a%,物质的量浓度为C2mol/L,则C1和C2的关系是
AC2=2C1BC2>2C1CC2<2C1DC1=2C2
.氧气和氯气的混和气体500mL,使氢气在其中充分燃烧,用水吸收生成物得250mL溶液,从中取出25mL,用0.125mol/L的NaOH溶液200mL恰好完全中和,则与混和气体反应的氢气的体积(以上均为标准状况)为
A200mLB300mLC490mLD720mL
.钠、铁、铝三种金属各0.2mol,分别与100mL、1mol/L的盐酸反应,放出氢气的量是
A钠最多B铝最多C铁和铝都一样多D钠、铁、铝都一样多
.常温下将0.5molNa、0.5molMg、0.5molAl分别投入100mL1mol/L的盐酸中,反应完全后,产生的氢气最多的是
ANaBMgCAlD三者一样多
.在天平两端各放同浓度同体积的一杯足量的稀硫酸,天平保持平衡。
现在一杯中加入3.6g铝粉,为使天平最终保持平衡,应向另一边加入镁粉
A3.49gB3.6gC3.93gD3.70g
.在托盘天平的两盘中各放入一个质量相等的烧杯,内注100mL1mol/LHCl,将下列各组的两种金属分别投入左右烧杯内,反应停止后天平仍平衡的是
A2.7gAl、2.7gZnB3.25gAl、3.25gZn
C1gAl、1gZnD3.9gK、4gCa
.将两只各盛50mL2mol/L盐酸的小烧杯,分别放在天平的两个托盘上,调平后,向两烧杯里分别加入各一种物质,若使充分反应后,天平失去平衡,在左右两烧杯中应加入的物质是
A左边加CaCO35g,右边加MgCO35g
B左边加NaHCO35g,右边加MgCO35g
C左边加NaHCO34g,右边加MgCO34g
D左加CaCO34g,右边加MgCO34g
.在托盘天平的两盘中各放入一个质量相等的烧杯,两烧杯中各盛有100mL1mol/L硫酸溶液,向两烧杯中分别加入各组中的两种物质,反应后天平保持平衡的是
A0.1molZn,0.1molFeB1molFe,1molZn
C1gZn,1gFeD10gZn,10gFe
.等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中,得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为amol/L和bmol/L则a与b的关系为
Aa=bBa=2bC2a=bDa=5b
.容量瓶上标有:
①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的
A①③⑤B③⑤⑥C①②④D②④⑥
.实验中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为
A1000mL,212gB950mL,201.4g
C100mL,21.2gD500mL,100.7g
.用98%、密度为1.84g/cm3的浓H2SO4配制1mol/L的稀硫酸100mL,现给出下列可能用到的仪器①100mL量筒;②10mL量筒;③50mL烧杯;④托盘天平;⑤100mL容量瓶;⑥胶头滴管;⑦玻璃棒,按使用仪器先后顺序排列正确的是
A④③⑦⑤⑥B②⑤⑦⑥C①③⑤⑦④⑥D②③⑦⑤⑥
.用CuSO4·5H2O制备0.1mol/L硫酸铜溶液,正确的方法是
A将25gCuSO4·5H2O溶于1L水中
B把16gCuSO4·5H2O溶于1L水中
C把25gCuSO4·5H2O溶于适量水中,室温时稀释至1L
D把25gCuSO4·5H2O加热除去全部结晶水,再配成1L溶液
.欲粗略配制1.0mol/LNaOH溶液100mL,下列操作方法不正确的是
A量取2.0mol/LNaOH溶液50mL置于烧坏中,加50mL水,搅拌混合均匀
B量取2.0mol/LNaOH溶液33mL置于烧杯中,再加入0.5mol/LNaOH溶液67mL,搅拌均匀
C称取40gNaOH置于烧坏中,加100mL水,搅拌使之完全溶解
D称取4.0gNaOH置于量筒中,加100mL水,搅拌使之完全溶解
.配制100mL1mol·L-1NaOH溶液,下列操作中错误的是
A在托盘天平两托盘上各放一片大小一样的纸,然后将NaOH放在纸片上进行称量
B把称得的NaOH放入盛有适量蒸馏水的烧杯中,溶解、冷却,再把溶液移入容量瓶中
C用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2~3次,洗涤液也移入容量瓶中
D沿着玻璃棒往容量瓶中注入蒸馏水,直到溶液凹面恰好与刻度线相切
.某学生欲配制0.1mol/LNaOH溶液100mL,配制时下列操作可能会造成溶液的实际浓度偏高的是
A所使用的NaOH已在空气中部分变质
B将NaOH溶解,并将溶液倒入100mL容量瓶后,“定量”时,俯视容量瓶刻度线
C把烧碱放在纸片上称量
D天平空盘时,指针指向刻度盘“0”刻度的左边,称量达平衡时,指针指在“0”刻度
.配制250mL0.5mol/LNaOH溶液,在下列仪器中:
A托盘天平B量筒C烧杯D玻璃棒E漏斗F500mL容量瓶
G药匙H250mL容量瓶I胶头滴管J坩埚
需要用到的仪器有
.用98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸稀释成3mol/L的稀硫酸100mL,回答下列问题:
(1)需要取浓硫酸mL
(2)配制操作可分解成如下几步,以下正确的操作顺序是
A向容量瓶中注入少量蒸馏水,检查是否漏水
B用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒,将溶液注入容量瓶,并重复操作两次
C用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中
D根据计算,用量筒量取一定体积的浓硫酸
E将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中,并不断用玻璃棒搅拌
F盖上容量瓶塞子,振荡,摇匀
G用胶头滴管滴加蒸馏水,使溶液凹面恰好与刻度相切
H继续往容量瓶中小心地加蒸馏水,使液面接近刻度线
.由于错误操作,使得到的数据比正确数据偏小的是(填写编号)。
A用量筒量取一定量液体时,俯视液面读数
B使用容量瓶配制溶液时,俯视液面定容后所得溶液的浓度
C没有用蒸馏水洗烧杯2~3次,并将洗液移入容量瓶中
D容量瓶刚用蒸馏水洗净,没有烘干
E定容时,滴加蒸馏水,先使液面略高于刻度线,再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
F把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用
.实验室配制500mL0.5mol·L-1的NaCl溶液,有如下操作步骤:
①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶液;②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中;③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度2cm~3cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切;④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶,并轻轻摇匀;⑤将容量瓶塞塞紧,充分摇匀。
请填写下列空白:
A.操作步骤的正确顺序为(填序号)。
B.本实验用到的基本实验仪器有:
。
C.某同学观察液面的情况如右图所示,对所配溶液浓度有何影响?
(“偏高”“偏低”或“无影响”)。
D.若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响:
没有进行操作步骤④,;加蒸馏水时不慎超过了刻度,。
E.若实验过程中出现如下情况应如何处理?
加蒸馏水时不慎超过了刻度,。
向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面,。
.实验室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液,回答下列问题:
(1)应用托盘天天称取十水碳酸钠晶体g;
用托盘天天和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量,其正确操作顺序的标号为(同一步骤可用多次)
A调整零点B将游码移至刻度尺的零刻度处C将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量
D称量空的小烧杯E将砝码放回砝码盒内F记录称量的结果
(3)配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、滤纸、烧杯、药匙、、、。
(4)若实验遇到下列情况,溶液的浓度是偏高,偏低还是不变?
A加水时超过刻度线B忘记将洗涤液加入容量瓶
C容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理D定容后摇匀液面低于刻度线
.配制250mL0.5mol/LNaOH溶液(用固体NaOH配制)
(1)在下列仪器中:
A托盘天平;B量筒;C烧杯;D玻璃棒;E漏斗;F500mL容量瓶;G药匙;H250mL容量瓶;I胶头滴管;J坩埚。
①需要用到的仪器有___________________;
②称量NaOH固体时要注意__________________________________________;
③容量瓶使用前应_________,中学阶段常用仪器使用前须查漏的还有_____、_____;
④容量瓶上标有:
A温度;B浓度;C容量;D压强;E刻度线;F酸式或碱式这六项中的______________。
(2)配制步骤为:
①____;②____;③____;④____;⑤____;⑥____;⑦____。
(3)下列操作对所配制的NaOH溶液浓度有何影响?
(选填“偏高”、“偏低”、“无影响”)
①在烧杯中溶解时,有少量液体溅出__________
②没有用水冲洗烧杯2~3次__________
③定容时,俯视液面使与刻度相切__________
④溶液配好摇匀后,发现液面低于刻度线,又加水至液面与刻度相切__________
⑤将未冷却的溶液注入容量瓶后,马上定容__________
⑥样品中混有Na2O杂质__________
.实验室用98.0%的密度为1.84g/mL浓H2SO4来配制100mL1.00mol/LH2SO4。
某学生操作步骤如下:
A、计算需量取该种浓硫酸的体积;B、检查100mL容量瓶是否漏水;C、量取浓硫酸;D、在容量瓶中先加入少量水,然后将量取的浓硫酸缓缓注入容量瓶中,并用玻璃不断搅拌;E、再将蒸馏水注入容量瓶,至液面接近标线1~2cm时,改用滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水,到液面最低点恰好与刻度线相平;F、盖紧瓶塞,反复颠倒,摇匀溶液。
请回答了列问题:
(1)请你计算A中所需浓硫酸的体积为mL。
(2)进行C步操作时,应选用下列量器中的。
a.50mL量筒b.25mL碱式滴定管c.25mL酸式滴定管
(3)上述步骤中有错,正确的操作应是
。
(4)在C步操作时,若某同学初读数时方法正确,末读数时俯视刻度线,则最终所配溶液浓度(偏高、偏低或无影响)
(5)用配制好的溶液,再来配制50mL0.2mol/L的硫酸,需量取原配好的溶液_________mL。
.分子量为B的某物质,溶于等质量的水,形成1L含有bmolB的溶液,该溶液的密度为g/mL
.现有硫酸和硫酸钠的混合溶液200L,其中硫酸的浓度为1mol/L,硫酸钠的浓度为0.5mol/L,要使硫酸和硫酸钠的浓度变为2mol/L和0.2mol/L,应加入55.8%的硫酸溶液(d=1.35kg/L)L后再加蒸馏水配制。
.A气体极易溶于水,其分子量为a,在0℃、1.01×105帕时,测得其饱和溶液的物质的量浓度为bmol/L,该溶液的密度为cg/cm3,求:
(1)A饱和溶液的质量百分比浓度;
(2)0℃、1.01×105帕时,1体积水中可溶解多少体积的A气体?
.测得某硫酸铁溶液中,水分子与Fe3+的个数比为100︰1,则该溶液的溶质质量分数为。
.为了配制一种培养液,需用含有NaH2PO4和Na2HPO4(它们的物质量之比为3︰1)的混和液,每升混和液中含P(Ⅴ)0.1mol,现用4.0mol/L的H3PO4溶液和固体NaOH配制2.0L的混和液,需取H3PO4溶液mL和NaOH固体g。
.将Wg胆矾(CuSO4·5H2O)溶解在VmL水中,得到饱和溶液,测得该饱和溶液的密度为ρg/cm3,求溶液的物质的量浓度?
该温度下,CuSO4的溶解度?
(已知:
CuSO4的相对分子质量为160CuSO4·5H2O的相对分子质量为250水的密度:
1g/mL)
.在5.68gCaCO3和MgCO3组成的混合物中加入足量的稀盐酸,产生的全部气体刚好与500mL浓度为0.2mol/L的NaOH溶液完全反应,把所得溶液在较低温度下蒸发至干,得到不含结晶水的固体5.92g。
求原混合物中各物质的质量分别是多少克。
.已知2.00%的硫酸铜溶液的密度为1.02g/mL。
问:
(1)该溶液的物质的量浓度是多少?
(2)欲配制500mL这种溶液需用CuSO4·5H2O晶体的质量是多少?
.在标准状况下,将224L氯化氢气体溶于635mL的水(密度为1g/cm)中,所得盐酸的密度为1.18g/cm3。
(1)该盐酸的质量分数是多少?
(2)取这种盐酸10mL,稀释到1.45L,所得的稀盐酸的物质的量浓度多少?
.向某氯化钡溶液中,逐滴滴入密度为1.28g/cm3的硫酸溶液,恰好完全反应时,过滤,测得滤液的质量恰好与原氯化钡溶液的质量相等。
求硫酸溶液的物质的量的浓度。
.将2.000gNa2SO4、Na2CO3和NaNO3的混合物溶于水得溶液A,在A中加入足量未知浓度的BaCl2溶液10.00mL,然后过滤得沉淀B3.315g和滤液C;在C中加入足量的AgNO3溶液,又生成5.740g沉淀;向B中加入足量稀硫酸,充分反应后,沉淀质量变为3.495g。
计算:
(1)氯化钡溶液的物质的量浓度。
(2)原混合物中硝酸钠的质量分数。
.在100mLH2SO4和K2SO4的混合溶液中,H2SO4的物质的量浓度为0.64mol/L,K2SO4的物质的量浓度为0.80mol/L。
欲使H2SO4的浓度变为2.0mol/L,K2SO4的浓度变为0.20mol/L,现用98%的浓硫酸(p=1.84g/cm3)和蒸馏水进行配制。
试求需要取用浓硫酸的体积。
.将1.95g由Na2SO4和Na2CO3组成的混合物溶于水得溶液A,在A中加入10mL未知浓度的BaCl2溶液恰好完全反应,过滤得沉淀B和滤液C,在C中加入足量AgNO3溶液,反应后又得沉淀5.74g,向B中加入足量稀硫酸,沉淀不消失反而增加0.18g。
计算:
(1)BaCl2溶液中溶质的物质的量浓度;
(2)原混合物中Na2CO3的质量分数。
.某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。
把35.1gNaCl放入500mL烧杯中,加入150mL蒸馏水。
待NaCl完全溶解后,将溶液全部转移到容器中,用蒸馏水稀释到完全充满容器。
从中取出溶液100mL,该溶液恰好与20mL0.100mol/LAgNO3溶液完全反应。
试计算该容器的体积。
盐酸
分子式:
HCl
相对分子质量:
36.5
外观合格
密度约:
1.18g/cm3
HCl的质量分数:
36.5%
符合GB622-89
试剂生产许可证编号:
XK3-2010426003Ⅱ
.右图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。
问:
(1)该盐酸的物质的量浓度为多少?
(列式计算)
(2)取该盐酸25.4mL与2.00mol/L的氢氧化钠溶液100mL混合,再将混合后溶液稀释至1.00L,此时溶液的pH约为多少?
.我们已经学过质量百分比浓度(y%)和体积摩尔浓度(C),而质量摩尔浓度(m)指的是每1kg溶剂中所溶解的溶质的物质的量的数目,单位为mol/kg,摩尔分数(x)指的是溶质的物质的量与溶液总物质的量之比。
已知某水溶液的m=0.594mol/kg,y%=9.66%,密度d=1.04g/cm3。
试写出它的m与x之间,以及x与y%之间的关系,并求溶质的摩尔质量(x)以及溶液的x与c。
(答案中M取整数)
B组
.在装有蒸馏水的烧杯中,悬浮有一个小空心球,要使这小球下沉,可加入的物质是
A氨气BNa2SO4溶液CNaOH溶液DC2H5OH
.25℃1.01×105Pa下,使VL氯化氢气体溶于水得VL水溶液,关于这种溶液的叙述正确的是
A溶液的摩尔浓度为1mol/LB溶液中c(H+)=1/22.4mol/L
C溶液中水分子数和H+数之比为1︰1D溶液的摩尔浓度稍小于1/22.4mol/L
.有五瓶溶液分别是:
①10mL0.6moL·L-1NaOH水溶液②20mL10.50moL·L-1H2SO4水溶液③30mL0.40moL·L-1HCl水溶液④40mL0.30moL·L-1CH3COOH水溶液⑤50mL0.20moL·L-1蔗糖(分子)水溶液。
以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是
A①>②>③>④>
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